অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড বা অ্যালুমিনিয়াম trichloride (AlCl 3) একটি বাইনারি লবণ অ্যালুমিনিয়াম ও ক্লোরিন দ্বারা গঠিত হয়। কখনও কখনও লোহা (তৃতীয়) ক্লোরাইডের উপস্থিতির কারণে অমেধ্য থাকার কারণে এটি একটি হলুদ গুঁড়া হিসাবে উপস্থিত হয়।
এটি এর উপাদানগুলি একত্রিত করে প্রাপ্ত হয়। অ্যালুমিনিয়াম, যার শেষ শক্তি স্তরে (পারিবারিক III) তিনটি ইলেক্ট্রন রয়েছে, তার ধাতব প্রকৃতির কারণে সেগুলি ছেড়ে দেয়। শেষ শক্তি স্তরে (VII পরিবার) সাতটি ইলেক্ট্রনযুক্ত ক্লোরিন তাদের অক্টেটটি সম্পন্ন করার জন্য তাদের প্রবণতা অর্জন করে।
অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইডে অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্লোরিনের মধ্যে গঠিত বন্ধনটি সমবয়স্ক হিসাবে বিবেচিত হয়, যদিও এটি ধাতু এবং ননমেটালের মধ্যে বন্ধন হয়।
অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড দুটি শ্রেণি রয়েছে:
- অ্যানহাইড্রস অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড। AlCl 3।
- অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেট। AlCl 3 । 6 এইচ 2 ও। এই যৌগটি কঠিন আকারে বা সমাধানে পাওয়া যেতে পারে।
রাসায়নিক গঠন
নির্জল অ্যালুমিনিয়াম trichloride সঙ্গে একটি প্ল্যানার trigonal জ্যামিতি একটি অণু, 120 এর একটি কোণের ° একটি SP সংশ্লিষ্ট সাথে আছেন 2 পারমাণবিক শঙ্কর ।
তবে অণুটি ডিমার আকারে সংগঠিত হয়, যেখানে ক্লোরিন পরমাণু এক জোড়া ইলেক্ট্রনকে বন্ধন গঠনে দান করে। এগুলি সমন্বিত সমাবাসন বন্ধন হিসাবে পরিচিত।
অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইডের ডাইমার সংগঠনটি এইভাবেই কেটে নেওয়া হয়।
এই সংস্থাটি যৌগকে ডাইমারের স্তরগুলির নেটওয়ার্কগুলিতে গঠনের অনুমতি দেয়। যখন শক্ত অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইডে জল pouredেলে দেওয়া হয় তারা আয়নিক যৌগগুলি থেকে প্রত্যাশা অনুযায়ী বিচ্ছিন্ন হয় না, তবে শক্তিশালী হাইড্রোলাইসিস হয়।
বিপরীতে, পাতলা জলীয় দ্রবণে +3 স্থানাঙ্ক আয়ন এবং ক্লোরাইড হয়। এই কাঠামোগুলি ডিবোরেনের মতো খুব একই রকম।
এইভাবে আমাদের সূত্র আল 2 সিএল 6 রয়েছে
এই যৌগের বন্ধন গঠনের পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার পার্থক্য যদি পরিমাপ করা হয় তবে নিম্নলিখিতটি পর্যবেক্ষণ করা যেতে পারে:
অ্যালুমিনিয়াম আল এর জন্য বৈদ্যুতিনগতিশীলতার মান 1.61 সেন্টিমিটার এবং ক্লোরিনের মান 3.16 সেন্টিগ্রেড হয় বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য 1.55 সেন্টিগ্রেড
বন্ড তত্ত্বের নিয়ম অনুসারে, যৌগিক আয়নিক হওয়ার জন্য অবশ্যই এটির পরমাণুর বৈদ্যুতিনগতিতে পার্থক্য থাকতে হবে যা 1.7 সি এর চেয়ে বেশি বা সমান মানের বন্ড তৈরি করে bond
আল-ক্লন্ড বন্ডের ক্ষেত্রে, বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য 1.55 সি, যা অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইডকে একটি কোভ্যালেন্ট বন্ডের ব্যবস্থা দেয়। এই সামান্য মানটি অণু উপস্থাপিত সমন্বিত কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলিতে দায়ী করা যেতে পারে।
প্রোপার্টি
শারীরিক
চেহারা: ফেরিক ক্লোরাইডের কারণে সৃষ্ট অমেধ্য কারণে সাদা সলিড, কখনও কখনও রঙের হলুদ
ঘনত্ব: 2.48 গ্রাম / এমএল
মোলার ভর: 133.34 গ্রাম / মোল
পরমানন্দ: 178 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ subliates, তাই এটি গলানো এবং ফুটন্ত পয়েন্ট খুব কম।
সঞ্চালন: বিদ্যুৎ খারাপভাবে সঞ্চালিত হয়।
দ্রাব্যতা: এটি পানিতে দ্রবণীয় নয় কারণ এটি লুইস অ্যাসিড। এটি জৈব দ্রাবক যেমন বেনজিন, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড এবং ক্লোরোফর্মে দ্রবণীয়।
রাসায়নিক
জলে, অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড হাইড্রোলাইজড হয় যা এইচসিএল এবং হাইড্রোনিয়াম আয়ন এবং অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড গঠন করে:
এটি ফ্রাইডেল-ক্রাফ্টসের প্রতিক্রিয়াগুলিতে অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয় (এমন একটি পদার্থ যা প্রতিক্রিয়া শেষে পুনরুদ্ধার করা যায়, কারণ এটি কেবল সেখানে ত্বরান্বিত, বিলম্ব বা প্রতিক্রিয়া শুরু করতে পারে)।
এটি একটি ক্ষয়কারী পদার্থ।
পচন যখন এটি জল দিয়ে সহিংস প্রতিক্রিয়া দেখায় এটি অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের মতো বিপজ্জনক গ্যাসগুলি উত্পাদন করে।
অ্যাপ্লিকেশন
- Antiperspirant।
- ফ্রিডেল-ক্রাফ্টস অ্যাকিলেশন এবং অ্যালক্লেশন অনুঘটক।
ঝুঁকি: সম্ভাব্য প্রভাব
- এটি একটি ক্ষয়কারী পদার্থ, এটি ত্বকের পোড়া এবং চোখের গুরুতর ক্ষতি করে।
- জল দিয়ে সহিংস প্রতিক্রিয়া।
- এটি পরিবেশের জন্য বিপজ্জনক।
- জলজ জীবের জন্য খুব বিষাক্ত।
সুপারিশ
প্রয়োজনীয় সুরক্ষা ব্যবস্থা ছাড়াই পণ্যটির সংস্পর্শ এড়ান। আপনাকে অবশ্যই সুরক্ষা চশমা, গ্লোভস, উপযুক্ত পোশাক, কাভার করা জুতো ব্যবহার করতে হবে।
শ্বসন ক্ষেত্রে । পদার্থের ক্ষয়কারী প্রকৃতির কারণে ধূলিকণা শ্বাস প্রশ্বাসের শ্বাসনালীতে জ্বালা করতে পারে। লক্ষণগুলির মধ্যে রয়েছে গলা ব্যথা, কাশি এবং শ্বাসকষ্ট। পালমোনারি শোথের লক্ষণগুলি বিলম্ব হতে পারে এবং গুরুতর ক্ষেত্রেগুলি মারাত্মক হতে পারে। ক্ষতিগ্রস্থকে দূষিত পদার্থমুক্ত একটি বাতাসের জায়গায় নিয়ে যান। প্রয়োজনে কৃত্রিম শ্বাস প্রশ্বাস দিন। যদি শ্বাসকষ্ট হয় তবে তাকে অক্সিজেন দিন। ডাক্তার ডাকো.
ত্বকের সাথে যোগাযোগের ক্ষেত্রে । অ্যালসিএল 3 ক্ষয়কারী। জ্বালা হতে পারে বা লালচে এবং ব্যথায় জ্বলতে পারে। কমপক্ষে 20 মিনিটের জন্য প্রচুর জলের সাথে যোগাযোগের পরে অবিলম্বে ধুয়ে ফেলুন। জল ছাড়া অন্য পদার্থকে নিরপেক্ষ বা যুক্ত করবেন না। দূষিত পোশাক বন্ধ করা এবং পুনরায় ব্যবহার করার আগে ধুয়ে ফেলুন। আঘাতের ক্ষেত্রে অবিলম্বে একজন ডাক্তারের সাথে পরামর্শ করুন।
চোখের সংস্পর্শে । অ্যালসিএল 3 ক্ষয়কারী। এটি মারাত্মক ব্যথা, ঝাপসা দৃষ্টি এবং টিস্যু ক্ষতি করে। তাত্ক্ষণিকভাবে কমপক্ষে 20 মিনিটের জন্য জল দিয়ে চোখ বর্ষণ করুন এবং সমস্ত চোখ এবং চোখের পাতার টিস্যু ধুয়ে ফেলা হয়েছে তা নিশ্চিত করার জন্য চোখের পাতাটি খোলা রাখুন। সর্বাধিক কার্যকারিতার জন্য আপনার চোখ সেকেন্ডে ফ্লাশ করা প্রয়োজনীয়। আপনার যদি কন্টাক্ট লেন্স থাকে তবে প্রথম 5 মিনিটের পরে এগুলি সরিয়ে ফেলুন এবং তারপরে আপনার চোখ ধুয়ে রাখা চালিয়ে যান। চিকিত্সা পরামর্শ নিন। এটি কর্নিয়া, কনজেক্টিভা বা চোখের অন্যান্য অংশগুলিতে মারাত্মক ক্ষতি করতে পারে।
খাওয়ার ক্ষেত্রে । অ্যালসিএল 3 ক্ষয়কারী। জ্বলন মুখ এবং খাদ্যনালীতে ব্যথা সৃষ্টি করে এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লি পোড়াতে পারে। এটি পেটে ব্যথা, বমি বমি ভাব, বমি বমিভাব এবং ডায়রিয়ার কারণে গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল বিপর্যয়ের কারণ হতে পারে। বমি বমি ভাব না। মুখ ধুয়ে ফেলুন, এবং জল পান করুন। অজ্ঞান ব্যক্তিকে কখনও মুখে মুখে কিছু দেবেন না। ডাক্তার ডাকো. যদি বমিভাব স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে, তবে আকাঙ্ক্ষার ঝুঁকি কমাতে ক্ষতিগ্রস্থদের পাশে ঘুরিয়ে দিন।
বিদ্যমান ত্বকের অসুস্থতা বা চোখের সমস্যা বা শ্বাসযন্ত্রের অক্ষমতাজনিত ফাংশনযুক্ত ব্যক্তিরা পদার্থের প্রভাবগুলিতে বেশি সংবেদনশীল হতে পারেন।
আলসিএল 3 যৌগের প্যাকেজিং এবং স্টোরেজটি অবশ্যই বায়ুচলাচল, পরিষ্কার এবং শুকনো জায়গায় করা উচিত।
তথ্যসূত্র
- রাসায়নিক বই, (2017), অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড। কেমিক্যালবুক.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে
- মহাজাগতিক অনলাইন, cosmos.com.mx
- শার্প, এজি, (1993), জৈব রসায়ন, স্পেন, সম্পাদকীয় রিভার্টে, এসএ
- এফ।, (2017), অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড আলসিএল 3, এল ইনসিগনিয়া। Blog.elinsignia.com থেকে নেওয়া।
- ট্রাইহেলথ, (2018), অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড, সর্বশেষ আপডেট, 4 মার্চ, 2018, ট্রিহিলথ.এডাম.কম থেকে প্রাপ্ত rie
- আরএক্সউইকি, (এসএফ), অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড, rxwiki.com থেকে উদ্ধার করা।