আয়রন (III) ক্লোরাইড: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, উত্পাদন, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

লোহা ক্লোরাইড (III) এই একটি অজৈব উপাদান লোহা (ফে) এবং ক্লোরিন (Cl) গঠিত যৌগ। এর রাসায়নিক সূত্রটি FeCl ₃ । এটি একটি স্ফটিক শক্ত যার রঙ কমলা থেকে কালো বাদামী হতে পারে।

FeCl ₃ জলে সহজেই দ্রবীভূত হয়, অম্লীয় জলীয় দ্রবণ তৈরি করে যাতে পিএইচ বৃদ্ধি করে তাদের আরও ক্ষারযুক্ত করে, ফেরিক অক্সাইডের শক্ত গঠন তৈরি করতে পারে।

আয়রন (III) ক্লোরাইড বা কঠিন FeCl ₃ ফেরিক ক্লোরাইড । Егор Осин / সিসি বিওয়াই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/3.0)। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

আয়রন (III) ক্লোরাইডটি পৌরসভা বা শিল্প বর্জ্য থেকে জল দূষণকারী কণা নিষ্পত্তি করতে ব্যবহৃত হয়। বলা হয় যে এটি কিছু পরজীবী অপসারণের অনুমতি দেয় এবং প্রাণীদের ক্ষত এবং তাদের নিরাময়ের জন্য রক্ত ​​ক্ষয় বন্ধ করতে সাহায্য করে।

এটি তামা সালফাইড আকরিকগুলি থেকে তামা (II) নিষ্কাশন করতে ব্যবহৃত হয়। এটি বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং জৈবিক এবং রাসায়নিক পরীক্ষাগারে বিশ্লেষণেও ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, এটি গাছপালা থেকে আহৃত তেলের মধ্যে ফিনোলসের মতো যৌগগুলি সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। এটি বৈদ্যুতিন সার্কিট, চামড়ার ট্যানিং এবং ফটোগ্রাফিতে ব্যবহৃত হয়।

যেহেতু FeCl ₃ একটি অ্যাসিড যৌগ, এটি ত্বক এবং মিউকাস মেমব্রেনগুলির ক্ষয়কারী। এই যৌগের ধুলা নিঃশ্বাস এড়ানো উচিত। এটি পরিবেশে নিষ্পত্তি করা উচিত নয়।

গঠন

আয়রন (III) ক্লোরাইড বা FeCl ₃ ফেরিক ক্লোরাইড একটি আয়নিক যৌগ এবং এটি একটি ফে ³⁺ ফেরিক আয়ন এবং তিনটি ক্লারাইড ^- ক্লোরাইড আয়ন দ্বারা গঠিত । আয়রন এর অক্সিডেশন অবস্থায় +3 এবং প্রতিটি ক্লোরিনের একটি -1 ভ্যালেন্স থাকে।

আয়রন (III) ক্লোরাইড বা ফেরিক ক্লোরাইড। লেখক: মেরিলি স্টা।

নামাবলী

• আয়রন (III) ক্লোরাইড
• ফেরিক ক্লোরাইড
• আয়রন ট্রাইক্লোরাইড
• আয়রন মুরতে

প্রোপার্টি

ভতস

কমলা থেকে কালো বাদামী স্ফটিক শক্ত solid

ফেরিক ক্লোরাইড FeCl ₃ অ্যানহাইড্রাস (জল ছাড়াই)। লেইম / সিসি বিওয়াই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/4.0)। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

আণবিক ভর

অ্যানহাইড্রাস ফেসিএল ₃ = 162.2 জি / মোল

গলনাঙ্ক

অ্যানহাইড্রস ফেসিএল ₃ = 304 º সে

হেক্সাহাইড্রেট FeCl _{3 •} 6H ₂ ও = 37। সে

স্ফুটনাঙ্ক

অ্যানহাইড্রাস ফেসিএল ₃ = প্রায় 316 º সে

FeCl _{3 •} 6H ₂ হে হেক্সাহাইড্রেট = 280-285 ° সে

ঘনত্ব

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে অ্যানহাইড্রাস ফেসিএল ₃ = 2.90 গ্রাম / সেমি ³

দ্রাব্যতা

জলে খুব দ্রবণীয়: 0 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 74.4 গ্রাম / 100 গ্রাম জল; 100 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 535.7 গ্রাম / 100 গ্রাম জল অ্যাসিটোন, ইথানল, ইথার এবং মিথেনল খুব দ্রবণীয়। বেঞ্জিন এবং হেক্সেনের মতো অ-পোলার দ্রাবকগুলিতে দুর্বলভাবে দ্রবণীয়।

pH এর

এর জলীয় দ্রবণগুলি খুব অম্লীয়। প্রতি লিটার পানিতে FeCl ₃ এর 0.1 মোলের দ্রবণটির পিএইচ 2.0 থাকে 2.0

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

যখন FeCl ₃ পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি হাইড্রোলাইজ হয়; অর্থাৎ এটি তার ফে ³⁺ এবং 3 ক্লিও ^- আয়নগুলিতে পৃথক হয় । ফে ³⁺ ফর্ম ছয়-লোহা আয়ন ³⁺ আহা সঙ্গে এই সম্মিলন ^- আয়ন পানি থেকে মিশ্র প্রজাতির গঠন এবং এইচ মুক্তি ^{+ +} প্রোটন ।

এই কারণে তাদের সমাধানগুলি অ্যাসিডযুক্ত। যদি পিএইচ বৃদ্ধি করা হয় তবে এই প্রজাতিগুলি একটি জেল গঠন করে এবং অবশেষে একটি জলপ্রপাত বা হাইড্রেটেড ফেরিক অক্সাইড Fe ₂ O _{3 •} nH ₂ O ফর্মগুলির শক্ত হয় ।

আয়রন (III) ক্লোরাইড স্ফটিকগুলি হাইড্রোস্কোপিক, অর্থাৎ, তারা পরিবেশ থেকে জল শোষণ করে। ভেজা হয়ে গেলে এটি অ্যালুমিনিয়াম এবং অনেক ধাতুতে ক্ষয়কারী হয়।

FeCl ₃ সমাধানগুলি খুব এসিডিক এবং ক্ষয়কর হতে পারে, কারণ সেগুলিতে এইচসিএল রয়েছে। কানেসকং / সিসি বিওয়াই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/4.0)। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

জলীয় FeCl ₃ দ্রবণগুলি বেশিরভাগ ধাতুতে অত্যন্ত অম্লীয় এবং ক্ষয়কারী। তাদের হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এইচসিএল এর একটি দুর্গন্ধযুক্ত গন্ধ আছে। যখন ক্ষয় হতে উত্তাপিত হয়, FeCl ₃ অত্যন্ত বিষাক্ত এইচসিএল গ্যাস নির্গত করে।

উপগমন

আয়রন (III) ক্লোরাইডটি 500-700 ডিগ্রি সেলসিয়াসে স্ক্র্যাপ লোহা (ফে) দিয়ে শুকনো ক্লোরিন (সিএল ₂) এর প্রতিক্রিয়া করে লোহার সরাসরি ক্লোরিনেশন দ্বারা উত্পাদিত হয়

প্রতিক্রিয়া একটি অ্যাসিড প্রতিরোধী চুল্লি মধ্যে বাহিত হয়। প্রথম পদক্ষেপটি আয়রণ (III) ক্লোরাইড (FeCl ₃) এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড (কেসিএল) এর মিশ্রণ 600 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে গলানো is

স্টেইনলেস স্টিলের মতো উচ্চ অ্যাসিড-প্রতিরোধী ধারকগুলিতে অবশ্যই FeCl ₃ প্রস্তুত করতে হবে। লেখক: জোহানেস প্লেনিও। সূত্র: পিক্সাবে।

তারপরে স্ক্র্যাপ আয়রন (ফে) বলা গলিত মিশ্রণে দ্রবীভূত হয় যেখানে লোহা FeCl _{3 এর} সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং লৌহঘটিত ক্লোরাইডে পরিণত হয় (FeCl ₂)।

Fe + 2 FeCl ₃ → 3 FeCl ₂

তারপরে FeCl ₂ ক্লোরিন সিএল _{2 এর} সাথে প্রতিক্রিয়া জানায় যা FeCl ₃ গঠন করে যা সাবলেট হয় (সরাসরি কঠিন থেকে বায়বীয় অবস্থায় চলে যায়) এবং বিশেষ ঘনীভবন কক্ষগুলিতে সংগ্রহ করা হয়।

2 FeCl ₂ + Cl ₂ → 2 FeCl ₃

লৌহ সালফেট ফেএসও ₄ ক্লোরিন সিএল ₂ দিয়েও প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে ।

FeCl _{3 •} 6H ₂ হে হেক্সাহাইড্রেট একটি বাষ্প স্নানের উপর ফে ³⁺ এবং সিএল ^- আয়নগুলির জলীয় দ্রবণের বাষ্পীভবনের মাধ্যমে পাওয়া যায় ।

প্রকৃতির উপস্থিতি

ফেরিক ক্লোরাইড বা আয়রন (III) ক্লোরাইড প্রকৃতিতে খনিজ মলিসাইট আকারে পাওয়া যায়, যা সক্রিয় আগ্নেয়গিরির থেকে লাভাতে পাওয়া যায়। আগ্নেয়গিরির যেখানে এটি পাওয়া যাবে তার মধ্যে রয়েছে মাউন্ট ভেসুভিয়াস।

FeCl ₃ খনিজ মোলসাইটের অংশ যা সক্রিয় আগ্নেয়গিরিতে পাওয়া যায়। লেখক: স্কিজে। সূত্র: পিক্সাবে।

অ্যাপ্লিকেশন

বর্জ্য জল চিকিত্সা

ফেরিক ক্লোরাইড রাসায়নিক পলল দ্বারা পৌর বা শিল্প বর্জ্য জল চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়।

এটি একে অপরের সাথে একাধিক কণার মিলনের পক্ষে কোগল্যান্ট হিসাবে কাজ করে, এইভাবে সংহত বা বৃহত্তর কণা গঠিত হয় যা ফ্লকুলেট বা পলির প্রবণতা দেখা দেয় (চিকিত্সা করা পানির নীচে তাদের নিজের ওজনে নেমে যায়)।

FeCl ₃ সম্প্রদায় বা শিল্পের দ্বারা অপ্রয়োজনীয় উপকরণগুলি বর্জ্য জল থেকে পৃথক করতে ব্যবহৃত হয়। লেখক: 卓 园 卓। সূত্র: পিক্সাবে।

এইভাবে, জল থেকে সলিডগুলির পৃথকীকরণের পক্ষে এবং এটি অযাচিত উপকরণগুলি থেকে মুক্ত।

এই ধরণের চিকিত্সা পরজীবীদের অপসারণের সুবিধে করতে পারে যেমন প্রোটোজোয়া যা অ্যামিবাসের মতো একক কোষ দ্বারা তৈরি অণুজীব যা রোগের কারণ হয়।

এই কারণে, FeCl ₃ জল বিশুদ্ধ করতেও ব্যবহৃত হয়।

ভেটেরিনারি নিরাময় পদ্ধতিতে

আয়রন (III) ক্লোরাইড পশুর ক্ষত নিরাময়ে ব্যবহৃত হয়।

এটি স্থানীয় অ্যাস্ট্রিনজেন্ট হিসাবে কাজ করে (টিস্যুগুলি প্রত্যাহার করতে পারে এবং একটি অ্যান্টি-ইনফ্ল্যামেটরি এবং নিরাময় হিসাবে কাজ করতে পারে) এবং হেমোস্ট্যাটিক (রক্তপাত বা রক্তপাত বন্ধ করে)।

এটি পাউডারগুলিতে রক্ত ​​ক্ষয় বন্ধ করতে বা গবাদি পশুদের শিং কেটে ফেলার জন্য ব্যবহৃত হয়। এটি নখ কাটা বা warts অপসারণ করা হয় রক্তপাত বন্ধ করার জন্য সমাধান আকারেও ব্যবহৃত হয়

সংক্রমণ রোধে গরুগুলির কাটা শিংগুলিতে প্রয়োগ করা পাউডারগুলিতে FeCl ₃ ব্যবহার করা হয়। লেখক: জ্যাকলু ডিএল। সূত্র: পিক্সাবে।

এটি ফ্যারিঞ্জাইটিস (অস্থির প্রদাহ) বা স্টোমাটাইটিস (মৌখিক মিউকোসায় প্রদাহ) এবং কিছু পাখির রক্তে হিমোগ্লোবিন বাড়ানোর জন্যও ব্যবহৃত হয়।

ধাতু নিষ্কাশন

আয়রন (III) ক্লোরাইড বা ফেরিক ক্লোরাইড ফেসিএল ₃ তামা সালফাইডযুক্ত তামা আকরিক থেকে তামা (II) আহরণের জন্য ব্যবহৃত হয়।

এটি একটি অক্সিডেটিভ পদ্ধতি যা বিষাক্ত গ্যাস সালফার ডাই অক্সাইড (এসও ₂) এর মুক্তি এড়াতে উপযুক্ত, কারণ এই সালফারের পরিবর্তে (এস) উত্পন্ন হয়। সমাধানগুলি FeCl ₂, FeCl ₃, CuCl ₂ এবং অন্যান্য ধাতব ক্লোরাইডগুলির উচ্চ ঘনত্বের সাথে উত্পাদিত হয় ।

4 FeCl ₃ + Cu ₂ S ⇔ 4 FeCl ₂ + 2 CuCl ₂ + S ↓

রাসায়নিক এবং জৈবিক পরীক্ষাগার রিএজেন্ট হিসাবে

রসায়নের অনেকগুলি ব্যবহারের মধ্যে এটি ফেনলিক HOH গোষ্ঠীর উপস্থিতি (যা, বেনজিনের রিংয়ের সাথে সংযুক্ত –OH গ্রুপ) নির্দেশ করে।

বিশ্লেষণযোগ্য যৌগটি ইথানলে দ্রবীভূত হয় এবং কয়েক ফোঁটা FeCl ₃ সমাধান যুক্ত হয় । যখন যৌগটিতে একটি বেঞ্জিন রিংয়ের সাথে সংযুক্ত একটি -OH গ্রুপ থাকে (এটি, এটি একটি ফেনোল), একটি নীল সবুজ রঙ গঠিত হয়।

এই পরীক্ষাটি উদ্ভিদের নিষ্কাশনে ফিনোলের উপস্থিতি বিশ্লেষণ করতে দেয়।

ফিনোলের উপস্থিতিতে FeCl ₃ একটি নীল-সবুজ রঙ দেয়। লেখক: ইওয়া আরবান। সূত্র: পিক্সাবে।

এটি সবজি থেকে আহৃত কিছু তেলের অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট ক্রিয়াকলাপ নির্ধারণের জন্য পরীক্ষাগুলিতেও ব্যবহৃত হয়।

এর আর একটি অ্যাপ্লিকেশন হ'ল এটি অন্যান্য রাসায়নিক যৌগিক প্রস্তুতির অনুমতি দেয়। এটি একটি অক্সাইডাইজিং, ক্লোরিনেটিং এজেন্ট (ক্লোরিন সরবরাহকারী) এবং ঘনীভবন (একসাথে দুই বা ততোধিক অণুতে যোগ দিতে) হিসাবেও কাজ করতে পারে।

এটি জৈব রসায়ন প্রতিক্রিয়ার জন্য অনুঘটক বা ত্বরণকারী হিসাবেও কাজ করে।

বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশন

ফেরিক ক্লোরাইড মুদ্রিত ইলেকট্রনিক সার্কিটগুলিতে ব্যবহৃত হয়। বিভিন্ন হাইড্রেটেড ফর্মগুলির রঙের কারণে, এটি রঙ্গক হিসাবে কাজ করে এবং চামড়ার ট্যানিংয়ে ব্যবহৃত হয়।

FeCl ₃ চামড়া ট্যানিং ব্যবহার করা হয়। লেখক: পেক্সেলস। সূত্র: পিক্সাবে।

এটি জীবাণুনাশক। এটি ত্বকের ব্যাধিগুলি নিরাময়ে ব্যবহৃত হয় এবং ফটোগ্রাফিতেও এটি ব্যবহৃত হয়।

ঝুঁকি

FeCl ₃ ধুলো চোখ, নাক এবং মুখে জ্বালা করে। শ্বাস নিলে এটি কাশি বা শ্বাসকষ্ট হতে পারে। এটি একটি ক্ষয়কারী যৌগ, তাই ত্বকের সাথে দীর্ঘক্ষণ যোগাযোগ এবং চোখের সাথে বা মিউকাস মেমব্রেনগুলি লালভাব এবং পোড়া কারণ হতে পারে।

এটি দহনযোগ্য নয়, তবে উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়ে এলে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এইচসিএল গ্যাস তৈরি হয়, যা বিষাক্ত এবং অত্যন্ত ক্ষয়কারী।

FeCl ₃ জলজ এবং স্থলজ জীবের জন্য ক্ষতিকারক। যদি দুর্ঘটনাক্রমে এটি পরিবেশে নিষ্পত্তি হয় তবে এর অম্লতা অবশ্যই বেসিক যৌগগুলির সাথে নিরপেক্ষ হতে হবে।

তথ্যসূত্র

1. মার্কিন জাতীয় গ্রন্থাগার (2019)। ফেরিক ক্লোরাইড. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
2. কার্ক-ওথার (1994)। রাসায়নিক প্রযুক্তি এনসাইক্লোপিডিয়া। খণ্ড 19. চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স
3. ওলম্যানের শিল্প রসায়ন বিশ্বকোষ। (1990)। পঞ্চম সংস্করণ। খণ্ড A22। ভিসিএইচ ভার্লাগসেলসচাফ্ট এমবিএইচ।
4. এনগামেনি, বি। ইত্যাদি। (2013)। আফ্রিকার Medicষধি গাছগুলি থেকে ফ্ল্যাভোনয়েডস এবং সম্পর্কিত যৌগিক। প্ল্যান্ট এক্সট্রাক্টসে ফ্ল্যাভোনয়েডসের বৈশিষ্ট্য। ফেরিক ক্লোরাইড পরীক্ষা। আফ্রিকার মেডিসিনাল প্ল্যান্ট গবেষণাতে। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
5. অ্যাগিয়ার, সি। এট। (2017)। পেট্রোসেলিনাম ক্রিস্পাম: একটি পর্যালোচনা। অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট ক্রিয়াকলাপ। আফ্রিকা থেকে medicষধি মশলা এবং শাকসব্জিতে। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
6. স্টট, আর। (2003) ভাগ্য এবং বর্জ্য জল চিকিত্সা সিস্টেমে পরজীবী আচরণ। রাসায়নিকভাবে পলিতকরণে সহায়তা করে। হ্যান্ডবুক অফ ওয়াটার অ্যান্ড ওয়েস্ট ওয়াটার মাইক্রোবায়োলজিতে। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
7. টাস্কার, পিএ এবং অন্যান্য। (2003)। সমন্বয় রসায়ন অ্যাপ্লিকেশন। ক্লোরাইড দ্রবণ থেকে কিউ ^{2 এর} নিষ্কাশন । বিস্তৃত সমন্বয় রসায়নে। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
8. কটন, এফ। অ্যালবার্ট এবং উইলকিনসন, জেফ্রি। (1980)। উন্নত অজৈব রসায়ন। চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স