লিড ক্লোরাইড: বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

নেতৃত্ব ক্লোরাইড একটি অজৈব লবণ হচ্ছে রাসায়নিক সূত্র PbCl _এন, যেখানে n নেতৃত্ব অক্সিডেসন নম্বর। সুতরাং, যখন সীসা +2 বা +4 হয়, লবণের পরিমাণ যথাক্রমে পিবিসিএল ₂ বা পিবিসিএল ₄ হয়। সুতরাং, এই ধাতুর জন্য দুটি ধরণের ক্লোরাইড রয়েছে।

দুটির মধ্যে, পিবিসিএল ₂ সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ এবং স্থিতিশীল; PbCl ₄ অস্থির এবং কম দরকারী যখন। প্রথমটি আয়নিক প্রকৃতির, যেখানে পিবি ²⁺ ক্যাশনটি ক্লিও অ্যানিয়নের সাথে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া তৈরি করে ^- একটি স্ফটিক জালিকা তৈরি করতে; এবং দ্বিতীয়টি সমাবর্তন, পিবি-ক্লার বন্ডের সাথে একটি সীসা এবং ক্লোরিন টেট্রহেড্রন তৈরি হয়।

প্রিপিকেটেড পিবিসিএল 2 সূঁচ। সূত্র: Rrausch1974

দুটি সীসা ক্লোরাইডের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হ'ল পিবিসিএল ₂ হ'ল সাদা, সুই-আকারের স্ফটিক (শীর্ষ চিত্র) দিয়ে শক্ত; যদিও পিবিসিএল ₄ হলুদ রঙের তেল যা -15 ডিগ্রি সেলসিয়াসে স্ফটিক করতে পারে। শুরু থেকেই, পিবিসিএল ₂ পিবিসিএল _{4 এর} চেয়ে বেশি নান্দনিক ।

ইতিমধ্যে যা উল্লেখ করা হয়েছে তা ছাড়াও, পিবিসিএল ₂ প্রকৃতিতে খনিজ কোটুনাইট হিসাবে পাওয়া যায়; যদিও পিবিসিএল ₄ হ'ল না, যেহেতু এটি পচে যাওয়ার পক্ষে সংবেদনশীল। যদিও পিবিসিএল ₄ পিবিও ₂ পেতে ব্যবহার করা যেতে পারে, পিবিসিএল ₂ থেকে অন্তহীন বিভিন্ন অর্গানমেটালিক যৌগগুলি নেওয়া হয়।

প্রোপার্টি

সীসা ক্লোরাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত সীসার সংখ্যা জারণের উপর নির্ভর করে; যেহেতু ক্লোরিন পরিবর্তিত হয় না, তবে এটি সীসার সাথে যোগাযোগের উপায়টি করে। অতএব, উভয় যৌগ পৃথকভাবে সম্বোধন করা উচিত; একদিকে লিড (II) ক্লোরাইড এবং অন্যদিকে সীসা (IV) ক্লোরাইড

-লিড (দ্বিতীয়) ক্লোরাইড

পেষক ভর

278.10 গ্রাম / মোল।

শারীরিক চেহারা

সুই আকারগুলির সাথে সাদা রঙের স্ফটিক।

ঘনত্ব

5.85 গ্রাম / এমএল।

গলনাঙ্ক

501 ° সে।

স্ফুটনাঙ্ক

950 ডিগ্রি সে।

পানির দ্রব্যতা

20 ° সে। এ 10.8 গ্রাম / এল। এটি খুব কম দ্রবণীয় এবং জল উত্তপ্ত করতে হবে যাতে যথেষ্ট পরিমাণে দ্রবীভূত হতে পারে।

প্রতিসরাঙ্ক

2,199।

সীসা (চতুর্থ) ক্লোরাইড

পেষক ভর

349.012 গ্রাম / মোল।

শারীরিক চেহারা

হলুদ বর্ণের তৈলাক্ত তরল।

ঘনত্ব

3.2 গ্রাম / এমএল।

গলনাঙ্ক

-15 ° সে।

স্ফুটনাঙ্ক

50 ° সে। উচ্চ তাপমাত্রায় এটি ক্লোরিন গ্যাস নিঃসরণ করে:

পিবিসিএল ₄ (গুলি) => পিবিসিএল ₂ (গুলি) + সিএল ₂ (ছ)

আসলে, এই প্রতিক্রিয়াটি খুব বিস্ফোরক হয়ে উঠতে পারে, সুতরাং পিবিসিএল ₄ -80 ₄ সি- তে সালফিউরিক অ্যাসিডে সংরক্ষণ করা হয়।

গঠন

-লিড (দ্বিতীয়) ক্লোরাইড

শুরুতে উল্লেখ করা হয়েছিল যে পিবিসিএল ₂ একটি আয়নিক যৌগ, যাতে এটি পিবি ²⁺ এবং সিএল ^- আয়নগুলি নিয়ে গঠিত যা একটি স্ফটিক তৈরি করে যেখানে একটি পিবি: 1: 2 এর সমান অনুপাত প্রতিষ্ঠিত হয়; অর্থাৎ পিবি ²⁺ কেশনস হিসাবে দ্বিগুণ ক্ল ^- অ্যানিয়োন রয়েছে ।

ফলস্বরূপ যে অর্থোম্বিক স্ফটিকগুলি গঠিত হয় যার আয়নগুলি নীচের চিত্রের মতো গোলক এবং বারগুলির একটি মডেল দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে।

কোটুনাইটের কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27।

এই কাঠামোটিও কোটুনাইট খনিজগুলির সাথে মিলে যায়। যদিও বারগুলি আয়নিক বন্ডের একটি দিকনির্দেশকে নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়, তবে এটি কোনও সমবায় বন্ধনের (বা কমপক্ষে খাঁটি সমবায়) সাথে বিভ্রান্ত হওয়া উচিত নয়।

এই অর্থোহম্বিক স্ফটিকগুলিতে, পিবি ²⁺ (ধূসর গোলক) এর চারদিকে নয়টি সি ^{- -} (সবুজ গোলক) রয়েছে, যেন এটি একটি ত্রিভুজাকার প্রিজমের মধ্যে আবদ্ধ। কাঠামোর জটিলতা এবং পিবি ²⁺ এর কম আয়নিক ঘনত্বের কারণে অণুগুলির জন্য স্ফটিককে দ্রবীভূত করা কঠিন; এ কারণেই এটি ঠান্ডা জলে খুব কম দ্রবণীয়।

গ্যাস ফেজ অণু

যখন স্ফটিক বা তরল উভয়ই উচ্চ তাপমাত্রা সহ্য করতে পারে না, তখন আয়নগুলি পৃথক পিবিসিএল ₂ অণু হিসাবে বাষ্পীভূত হতে শুরু করে; এটি হ'ল, ক্ল-পিবি-সিএল কোভ্যালেন্ট বন্ধন এবং 98º এর একটি কোণ, যেন এটি কোনও বুমেরাং। এরপরে গ্যাস পর্যায়ে এই পিবিসিএল ₂ অণু থাকে যা বায়ু স্রোত দ্বারা চালিত আয়নগুলির দ্বারা নয়।

সীসা (চতুর্থ) ক্লোরাইড

ইতিমধ্যে, পিবিসিএল ₄ একটি সমবায় মিশ্রণ। কেন? কারণ পিবি ⁴⁺ কেশনটি ছোট এবং পিবি ^{2+ এর} চেয়েও উচ্চ আয়নিক চার্জের ঘনত্ব রয়েছে, যা ক্লা ^- ইলেক্ট্রন মেঘের বৃহত্তর মেরুকরণ ঘটায় । ফলস্বরূপ যে আয়নিক প্রকারের পিবি ⁴⁺ সিএল ^- মিথস্ক্রিয়া পরিবর্তে কোভ্যালেন্ট পিবি-সিএল বন্ধন গঠিত হয়।

এটি বিবেচনা করে, পিবিসিএল ₄ এবং উদাহরণস্বরূপ, সিসিএল _{4 এর} মধ্যে মিল খুঁজে পাওয়া যায়; উভয়ই একক টেট্রেহেড্রাল অণু হিসাবে ঘটে। সুতরাং, এটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে এই সীসা ক্লোরাইডটি কেন সাধারণ পরিস্থিতিতে একটি হলুদ রঙের তেল; সিএল পরমাণুগুলি আলগাভাবে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত হয় এবং দুটি পিবিসিএল ₄ অণুতে উপস্থিত হলে "স্লিপ" হয় ।

যাইহোক, যখন তাপমাত্রা হ্রাস পায় এবং অণুগুলি ধীরে ধীরে হয়ে যায়, তাত্ক্ষণিক দ্বিপরাশের সম্ভাবনা এবং প্রভাবগুলি বৃদ্ধি পায় (পিবিসিএল ₄ এটির প্রতিসাম্যতা দেখিয়ে এপ্রোলার হয়); এবং তারপরে তেল হলুদ ষড়্ভুজীয় স্ফটিক হিসাবে স্থির হয়ে যায়:

পিবিসিএল 4 এর স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27

নোট করুন যে প্রতিটি ধূসর গোলক চারটি সবুজ গোলকের চারপাশে ঘিরে রয়েছে। এই "প্যাকড" পিবিসিএল ₄ অণুগুলি একটি অস্থির স্ফটিক তৈরি করে যা শক্তিশালী পচে যাওয়ার জন্য সংবেদনশীল।

নামাবলী

নামগুলি: সীসা (II) ক্লোরাইড এবং সীসা (IV) ক্লোরাইড স্টকের নাম অনুসারে নির্ধারিত অনুসারে মিল রয়েছে। যেহেতু জারণ সংখ্যা +2 সীসার জন্য সর্বনিম্ন, এবং +4 সর্বোচ্চ, উভয় ক্লোরাইডগুলি যথাক্রমে প্লাম্বোজ ক্লোরাইড (পিবিসিএল ₂), এবং সীসা ক্লোরাইড (পিবিসিএল ₄) হিসাবে চিরাচরিত নাম অনুসারে নামকরণ করা যেতে পারে ।

এবং অবশেষে আছে নিয়মিত নামকরণ, যা যৌগের প্রতিটি পরমাণুর সংখ্যা হাইলাইট করে। সুতরাং, পিবিসিএল ₂ হল সীসা ডিক্লোরাইড, এবং পিবিসিএল _{4 হল} সীসা টেট্রাক্লোরাইড lor

অ্যাপ্লিকেশন

পিবিসিএল ₄ এর পিবিও _{2 এর} সংশ্লেষণের জন্য পরিবেশন করা ছাড়া অন্য কোনও ব্যবহারিক ব্যবহার নেই । তবে, পিবিসিএল ₂ আরও কার্যকর এবং সে কারণেই এই নির্দিষ্ট সীসা ক্লোরাইডের জন্য কেবল কয়েকটি ব্যবহার নীচে তালিকাভুক্ত করা হবে:

- অত্যন্ত লুমিনসেন্ট প্রকৃতির কারণে এটি ফটোগ্রাফিক, অ্যাকোস্টিক, অপটিক্যাল এবং রেডিয়েশন সনাক্তকারী ডিভাইসের জন্য তৈরি।

- যেহেতু এটি ইনফ্রারেড বর্ণালী অঞ্চলে শোষণ করে না, এটি চশমা তৈরিতে ব্যবহৃত হয় যা এই ধরণের বিকিরণ সংক্রমণ করে।

- এটি সোনার কাঁচ যা বলা হয় তার অংশ ছিল, শোভাময় উদ্দেশ্যে নীল রঙের নীল রঙের সংগ্রহশালা সহ একটি আকর্ষণীয় উপাদান।

- এছাড়াও, শিল্পের বিষয় অনুসরণ করে যখন ক্ষারযুক্ত হয়, পিবিসিএল ₂ · পিবি (ওএইচ) ₂ তীব্র সাদা সাদা টোন অর্জন করে, যা সাদা সীসা রঙ্গক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। তবে এটির উচ্চমাত্রায় বিষাক্ততার কারণে এটির ব্যবহারকে নিরুৎসাহিত করা হয়েছে।

- বেরিয়াম টাইটানেটের সাথে গলিত এবং মিশ্রিত করা, বাটিও ₃, সিরামিক বেরিয়াম টাইটানেটের উত্থান দেয় এবং বা _{1 - x} পিবি _এক্স টিওও _{3 তে} নেতৃত্ব দেয় । যদি কোনও পিবি ²⁺ বাটিও _{3 তে} প্রবেশ করে, একটি বা ²⁺ এর অন্তর্ভুক্তিকে মঞ্জুরি দেওয়ার জন্য অবশ্যই স্ফটিকটি ছেড়ে যেতে হবে, এবং একটি কেশন এক্সচেঞ্জ হওয়ার কথা বলা হয়; সুতরাং বা ²⁺ এর রচনাটি 1-x হিসাবে প্রকাশ করা হয়েছে।

- এবং পরিশেষে, পিবিসিএল ₂ থেকে, সাধারণ সূত্র আর ₄ পিবি বা আর ₃ পিবি-পিবিআর _{3 এর} বিভিন্ন অর্গনমেটালিক সীসা যৌগগুলি সংশ্লেষিত হয় ।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। সীসা (দ্বিতীয়) ক্লোরাইড পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. রাসায়নিক সূত্র। (2019)। সীসা (চতুর্থ) ক্লোরাইড পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সূত্রcionquimica.com থেকে
4. ক্লার্ক জিম। (2015)। কার্বন, সিলিকন এবং সীসা ক্লোরাইড পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemguide.co.uk থেকে
5. লিড ক্লোরাইড (পিবিসিএল ₂) স্ফটিকগুলিতে বর্ণালী এবং অপটিক্যাল ননলাইনার অধ্যয়ন । । পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: shodhganga.inflibnet.ac.in থেকে
6. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। লিড ক্লোরাইড পাবচেম ডাটাবেস; সিআইডি = 24459। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov