- অজৈব যৌগের বৈশিষ্ট্য
- উপাদানগুলির পরিবর্তনশীল সংমিশ্রণ
- কম আণবিক বা সূত্র জনসাধারণ
- এগুলি সাধারণত শক্ত বা তরল থাকে
- খুব উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট
- বর্তমান রঙ
- তাদের বিভিন্ন জারণ রাষ্ট্র রয়েছে
- অজৈব যৌগের প্রকার
- অক্সাইড
- sulfides
- হ্যালাইডের
- Hydrides
- Nitrides
- Phosphides
- carbides
- কার্বনেট এবং সায়ানাইড
- উদাহরণ
- তথ্যসূত্র
অজৈব যৌগের একটি সঠিক কার্বন মেরুদন্ড উদাসীন যারা; অর্থাৎ, তাদের একই সাথে সিসি বা সিএইচ উভয় বন্ড নেই। রাসায়নিক বিভিন্ন ক্ষেত্রে, তারা প্রায় সম্পূর্ণ পর্যায় সারণি সমন্বিত। অজৈব রসায়ন হিসাবে পরিচিত যা সংজ্ঞায়িত করতে ধাতব এবং অ ধাতবগুলি সম্মিলিতভাবে বা আয়নিকভাবে একত্রিত হয়।
জৈব যৌগের সাথে তুলনা করা গেলে অজৈব যৌগগুলি মাঝে মাঝে সুস্পষ্টভাবে পৃথক হয়। উদাহরণস্বরূপ, এটি বলা হয় যে অজৈব যৌগগুলি জীবের দ্বারা সংশ্লেষিত হতে পারে না, অন্যদিকে জৈব উপাদানগুলিও তা করতে পারে।
অ্যামিথেস্ট স্ফটিকগুলি, পাশাপাশি অন্যান্য খনিজ, শিলা এবং পাথরগুলি অজৈব যৌগগুলির উদাহরণ যা পৃথিবীর ভূত্বকে সমৃদ্ধ করে। সূত্র: পেক্সেলস।
তবে, হাড়গুলি, উদ্ভিদের দ্বারা উত্পাদিত অক্সিজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড যেটি আমরা শ্বাস ছাড়ি, গ্যাস্ট্রিক রস থেকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং কিছু অণুজীব দ্বারা প্রকাশিত মিথেন দেখায় যে কিছু অজৈব যৌগগুলি জৈবিক ম্যাট্রিকগুলিতে সংশ্লেষ করা যায়।
অন্যদিকে, অজৈব যৌগগুলি পৃথিবীর ভূত্বক, ম্যান্টেল এবং খনিজ দেহের আকারগুলিতে বেশি পরিমাণে বলে মনে হয়। যাইহোক, এই মানদণ্ড এর বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্যগুলি পিগনহোলের পক্ষে যথেষ্ট নয়।
সুতরাং, অজৈব এবং জৈব মধ্যে লাইন বা সীমানা আংশিকভাবে ধাতু এবং কার্বন কঙ্কালের অনুপস্থিতির দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়; অর্গানোমেটালিক যৌগগুলির উল্লেখ না করেই।
অজৈব যৌগের বৈশিষ্ট্য
যদিও সমস্ত অজৈব যৌগের জন্য পরিপূরণ করা হয় এমন ধরণের বৈশিষ্ট্য হিসাবে নেই, তবে কিছু শালীন সংখ্যায় কিছু সাধারণতা লক্ষ্য করা যায়। এর মধ্যে কয়েকটি সম্পত্তি নীচে উল্লেখ করা হবে।
উপাদানগুলির পরিবর্তনশীল সংমিশ্রণ
অজৈব যৌগগুলি নিম্নলিখিত যে কোনও সংমিশ্রণ দ্বারা গঠিত হতে পারে: ধাতব-ননমেটাল, ননমেটাল-ননমেটাল বা ধাতব ধাতু। অ ধাতব উপাদানগুলিকে ধাতব পদার্থ দ্বারা প্রতিস্থাপন করা যায় এবং অজৈব যৌগগুলিও পাওয়া যাবে। অতএব, সম্ভাব্য সংমিশ্রণগুলি বা বন্ডগুলি অত্যন্ত পরিবর্তনশীল যেমন অনেকগুলি রাসায়নিক উপাদান উপলব্ধ।
কম আণবিক বা সূত্র জনসাধারণ
অজৈব অণুগুলি, তাদের যৌগের সূত্রগুলির মতো জৈব যৌগের তুলনায় সামান্য ভর থাকে। অজৈব পলিমারগুলির ক্ষেত্রে এটির ক্ষেত্রে ব্যতীত অন্য ক্ষেত্রে ধাতব-নন-ধাতব (এসএস) কোভ্যালেন্ট বন্ধন রয়েছে b
এগুলি সাধারণত শক্ত বা তরল থাকে
উপাদানগুলি যেভাবে অজৈব যৌগের মধ্যে (আয়নিক, কোভ্যালেন্ট বা ধাতব বন্ধন) যোগাযোগ করে তাদের পারমাণবিক, অণু বা কাঠামোগত ইউনিটগুলিকে তরল বা কঠিন পর্যায়গুলি সংজ্ঞায়িত করতে দেয়। অতএব, তাদের অনেকগুলি শক্ত বা তরল।
তবে এর অর্থ এই নয় যে এখানে প্রচুর পরিমাণে অজৈব গ্যাস নেই, তবে তাদের সংখ্যা তাদের নিজ নিজ ঘন ও তরলের তুলনায় কম।
খুব উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট
অজৈব solids এবং তরল প্রায়শই যথাক্রমে খুব উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। লবণ এবং অক্সাইডগুলি এই সাধারণতাটি প্রদর্শন করে, কারণ তাদের উচ্চ তাপমাত্রা গলতে এবং আরও বেশি ফুটতে হয় require
বর্তমান রঙ
যদিও এই সম্পত্তিটিতে বেশ কয়েকটি ব্যতিক্রম রয়েছে, অজৈব যৌগগুলিতে বর্ণিত রঙগুলি বেশিরভাগ অংশে ধাতব কেশন এবং তাদের বৈদ্যুতিন d - d রূপান্তরগুলিতে স্থানান্তরিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, ক্রোমিয়াম লবণ আকর্ষণীয় রঙগুলির সমার্থক এবং তামা, নীল-সবুজ রঙের হয়।
তাদের বিভিন্ন জারণ রাষ্ট্র রয়েছে
যেহেতু লিঙ্কগুলিতে অনেকগুলি উপায় এবং উপাদানগুলির মধ্যে বিস্তৃত সম্ভাব্য সংমিশ্রণ রয়েছে তাই তারা একাধিক সংখ্যা বা জারণ রাষ্ট্র গ্রহণ করতে পারে।
উদাহরণস্বরূপ, ক্রোমিয়াম অক্সাইড: ক্রো (সিআর 2+ ও 2-), সিআর 2 ও 3 (সিআর 2 3+ ও 3 2-) এবং ক্রো 3 (সিআর 6+ ও 3 2-) কীভাবে ক্রোমিয়াম প্রদর্শন করে অক্সিজেন বিভিন্ন অক্সাইড উত্পন্ন করতে তাদের জারণ অবস্থার পরিবর্তন করে; আরও কিছু আয়নিক, এবং অন্যরা আরও সমবায় (বা জারণ)।
অজৈব যৌগের প্রকার
অজৈব যৌগগুলির প্রকারগুলি অ ধাতব উপাদান দ্বারা মূলত সংজ্ঞায়িত করা হয়। কেন? যদিও ধাতুগুলি প্রচুর পরিমাণে রয়েছে, এগুলির সমস্ত মিশ্র স্ফটিক দেওয়ার জন্য একত্রিত হয় না; যদিও কম প্রচুর পরিমাণে ননমেটালগুলি বন্ড এবং মিথস্ক্রিয়াগুলির ক্ষেত্রে রাসায়নিকভাবে বহুমুখী।
একটি ননমেটাল, তার আয়নিক আকারে বা না, পর্যায় সারণীতে প্রায় সমস্ত ধাতুর সাথে একত্রিত হয়, তাদের জারণের অবস্থা নির্বিশেষে। যে কারণে অ-ধাতব উপাদানগুলির উপর ভিত্তি করে কিছু ধরণের অজৈব যৌগের উল্লেখ করা হবে।
অক্সাইড
অক্সাইডে, অ্যানিওন হে 2- এর অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হয়, এবং এর জেনেরিক সূত্রটি এম 2 হে এন, যেখানে এন ধাতবটির সংখ্যা বা জারণ রাষ্ট্র। যাইহোক, এমনকি যেখানে এমও কোভ্যালেন্ট বন্ধন রয়েছে সেখানে সলিডকে অক্সাইড বলা হয়, যা অনেকগুলি; উদাহরণস্বরূপ, ট্রানজিশন ধাতুর অক্সাইডগুলির বন্ডগুলিতে একটি উচ্চ কোভ্যালেন্ট চরিত্র থাকে।
হাইপোথটিকাল অক্সাইডের সূত্রটি যখন এম 2 ও এন এর সাথে একমত হয় না, তখন আপনার কাছে পারক্সাইড (ও 2 2-) বা একটি সুপার অক্সাইড (ও 2 -) থাকে।
sulfides
সালফাইডে, অ্যানিওন এস 2- এর অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হয় এবং এর সূত্রটি অক্সাইডের সাথে মিল (এম 2 এস এন)।
হ্যালাইডের
হ্যালিডগুলিতে আমাদের অ্যানিওন এক্স রয়েছে - যেখানে এক্স হ্যালোজেনগুলির মধ্যে কোনও (এফ, সি, এল, বি এবং আই) রয়েছে এবং এর সূত্রটি এমএক্স এন । ধাতব কিছু অংশ হ'ল আয়নিক, স্যালাইন এবং পানিতে দ্রবণীয়।
Hydrides
হাইড্রাইডে আমাদের অ্যানিয়ন এইচ থাকে - বা কেশন এইচ + থাকে এবং তাদের সূত্রগুলি ধাতু বা ননমেটাল দ্বারা গঠিত হয়ে থাকলে তারা পরিবর্তিত হয়। সব ধরণের অজৈব যৌগের মতো এমএইচ কোভ্যালেন্ট বন্ডও থাকতে পারে।
Nitrides
নাইট্রাইডে অ্যানিওন এন 3- এর অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হয়, এর সূত্রটি এম 3 এন এন, এবং তারা বিস্তৃত আয়নিক, কোভ্যালেন্ট, আন্তঃস্থায়ী যৌগগুলি বা ত্রি-মাত্রিক নেটওয়ার্কগুলিকে আবরণ করে।
Phosphides
ফসফাইডে, অ্যানিওন পি 3- এর অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হয় এবং এর কেসগুলি নাইট্রাইডের (M 3 P n) এর অনুরূপ ।
carbides
কার্বাইডে C 4-, C 2 2- বা C 3 4- anion এর অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হয়, কিছু যৌগিকভাবে আংশিকভাবে সমবায় MC বন্ড সহ।
কার্বনেট এবং সায়ানাইড
এই আয়নগুলি, সিও 3 2- এবং সিএন - যথাক্রমে একটি স্পষ্ট উদাহরণ যে অজৈব যৌগগুলিতে খাঁটি কোভ্যালেন্ট কার্বন পরমাণু থাকতে পারে। কার্বনেট ছাড়াও এখানে সালফেটস, ক্লোরেটস, নাইট্রেটস, পিরিয়ডেটস ইত্যাদি রয়েছে; এটি, অক্সিসাল্ট বা অক্সোঅ্যাসিড লবণের পরিবার।
উদাহরণ
অবশেষে, উল্লেখ করা হবে কিছু স্বতন্ত্র যৌগের সাথে তাদের নিজ নিজ সূত্র সহ:
-লিথিয়াম হাইড্রাইড, LiH
লিথিয়াম হাইড্রাইডের কাঠামো
-লিড নাইট্রেট, পিবি (কোন 3) 2
-কার্বন ডাই অক্সাইড, সিও 2
-বারিয়াম পারক্সাইড, বাও 2
বাও 2 এর স্ফটিক কাঠামো
-অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড, অ্যালসিএল 3
-Titanium tetrachloride, TiCl 4
-নিকেল (দ্বিতীয়) সালফাইড, এনআইএস
-নাইট্রোজেন বা অ্যামোনিয়া ট্রাইহাইড্রাইড, এনএইচ 3
-হাইড্রোজেন অক্সাইড বা জল, এইচ 2 ও
-টংস্টেন কার্বাইড, ডব্লিউসি
-ক্যালসিয়াম ফসফাইড, Ca 3 পি 2
-সোডিয়াম নাইট্রাইড, না 3 এন
-কপার (দ্বিতীয়) কার্বনেট, কুকো 3
-পোটাসিয়াম সায়ানাইড, কেসিএন
-হাইড্রোজেন আয়োডাইড, এইচআই
-ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড, এমজি (ওএইচ) 2
-আরন (III) অক্সাইড, ফে 2 ও 3
তথ্যসূত্র
- শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
- উইকিপিডিয়া। (2019)। অজৈব যৌগ। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
- এলসেভিয়ার বিভি (2019)। অজৈব যৌগ। ScienceDirect। পুনরুদ্ধার: বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম
- মারাউও ডেভিস। (2019)। অজৈব যৌগগুলি কী কী? - সংজ্ঞা, বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
- রসায়ন LibreTexts। (18 সেপ্টেম্বর, 2019) অজৈব যৌগের নাম এবং সূত্র। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে