রাসায়নিক ঘনত্ব: প্রকাশ, ইউনিট, গুড় - রসায়ন - 2025

রাসায়নিক ঘনত্ব একটি সমাধান মধ্যে দ্রবীভূত পদার্থ আপেক্ষিক পরিমাণ সংখ্যাসূচক পরিমাপ। এই পরিমাপ ঘনত্বের ইউনিটগুলিতে দ্রাবক বা দ্রবণের পরিমাণ বা ভলিউমের পরিমাণের দ্রাবকের অনুপাত প্রকাশ করে a "ঘনত্ব" শব্দটি দ্রাবকের উপস্থিতির পরিমাণের সাথে সম্পর্কিত: একটি দ্রবণটি যত বেশি দ্রবীভূত হয় তত বেশি ঘনভূত হবে।

দ্রবীভূতকরণের ঘনত্ব যখন তার মোল বা সমতুল্য পদার্থ হিসাবে প্রকাশ করা হয়, যখন অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যাকে একটি রেফারেন্স হিসাবে গ্রহণ করে, দ্রবণগুলির ঘনত্বের ঘনত্ব এবং / বা দ্রবণগুলির উপাদানগুলির পরিমাণের পরিমাণগুলি বিবেচনায় নেওয়া হয় তখন এই ইউনিটগুলি শারীরিক হতে পারে।

উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে, লেইম লিখেছেন

সুতরাং, আণবিক বা পারমাণবিক ওজন এবং অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা ব্যবহারের মাধ্যমে প্রদত্ত দ্রাবকের ঘনত্ব প্রকাশ করার সময় শারীরিক ইউনিটগুলিকে রাসায়নিক এককে রূপান্তর করা সম্ভব। সুতরাং, সমস্ত ইউনিট একই সমাধানের জন্য রূপান্তর করা যায়।

সরু এবং ঘন সমাধান

কোনও ঘনত্ব খুব পাতলা বা ঘন হলে আপনি কীভাবে বলতে পারেন? এর অর্গোনেলপটিক বা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির কোনওটির প্রকাশের দ্বারা প্রথম নজরে; অর্থাৎ ইন্দ্রিয়গুলি উপলব্ধি করে বা এটি পরিমাপ করা যায়।

উপরের চিত্রটি পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট (কে ₂ সিআর ₂ ও ₇) এর ঘনত্বের হ্রাস দেখায় যা একটি কমলা রঙের প্রদর্শন করে। বাম থেকে ডানে, আপনি দেখতে পাবেন যে ঘনত্বকে পাতলা হওয়ার সাথে সাথে রঙটি কীভাবে তীব্রতায় হ্রাস পায় এবং আরও দ্রাবক যুক্ত করে।

এই দুর্বলতা এইভাবে ঘন ঘন থেকে একটি পাতলা ঘনত্ব অর্জন করা সম্ভব করে। শারীরিক বা রাসায়নিক ইউনিটগুলির সাথে রঙ (এবং তার কমলা কোরের অন্যান্য "লুকানো" বৈশিষ্ট্যগুলি) এর ঘনত্বের মতো একইভাবে পরিবর্তিত হয়।

তবে ঘনত্বের রাসায়নিক এককগুলি কী কী? এর মধ্যে একটি দ্রবণের ঘনত্ব বা গলার ঘনত্ব রয়েছে, যা দ্রবণের মোলগুলি লিটারের মধ্যে দ্রবণের মোট ভলিউমের সাথে সম্পর্কিত করে।

এছাড়াও গলতা বা একে মোলাল ঘনত্ব বলা হয়, যা দ্রাবকের মোলগুলিকে বোঝায় তবে এগুলি দ্রাবক বা দ্রাবকগুলির একটি মানক পরিমাণে থাকে যা হুবহু এক কেজি।

এই দ্রাবকটি খাঁটি হতে পারে বা যদি দ্রবণটিতে একাধিক দ্রাবক থাকে তবে দ্রাবক দ্রবীভূত মিশ্রণের প্রতি কেজি দ্রাবকের মোল হবে।

এবং রাসায়নিক ঘনত্বের তৃতীয় ইউনিট হ'ল দ্রবণটির স্বাভাবিকতা বা স্বাভাবিক ঘনত্ব যা দ্রবণের প্রতি লিটার দ্রবণের রাসায়নিক সমতুল্যের সংখ্যা প্রকাশ করে।

যে ইউনিটে স্বাভাবিকতা প্রকাশ করা হয় তা প্রতি লিটারের সমতুল্য (একক / এল) এবং মেডিসিনে মানব সিরামের ইলেক্ট্রোলাইটের ঘনত্ব প্রতি লিটার (এমেকিউ / এল) মিলিওকোভ্যালেন্টে প্রকাশ করা হয়।

একাগ্রতা প্রকাশের উপায়

সমাধানের ঘনত্বকে তিনটি মূল উপায়ে চিহ্নিত করা যেতে পারে, যদিও তাদের নিজস্ব শর্তাদি এবং একক রয়েছে, যা এই মানটির পরিমাপটি প্রকাশ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে: গুণগত বিবরণ, পরিমাণগত স্বীকৃতি এবং পদগুলিতে শ্রেণিবিন্যাস দ্রাব্যতা।

আপনি যে ভাষা এবং প্রসঙ্গে কাজ করছেন তার উপর নির্ভর করে একটি মিশ্রণের ঘনত্ব প্রকাশ করার জন্য তিনটি উপায়ের একটি বেছে নেওয়া হবে।

গুণগত বিবরণ

মূলত অনানুষ্ঠানিক এবং অ-প্রযুক্তিগত ভাষায় ব্যবহৃত হয়, একটি মিশ্রণের ঘনত্বের গুণগত বিবরণ বিশেষণের আকারে প্রকাশ করা হয়, যা সমাধানের ঘনত্বের স্তরকে একটি সাধারণ পদ্ধতিতে নির্দেশ করে।

সুতরাং, গুণগত বিবরণ অনুসারে ন্যূনতম ঘনত্বের স্তরটি হ'ল "পাতলা" দ্রবণ এবং সর্বাধিক "ঘনকৃত" সমাধান।

আমরা দ্রবীভূত সমাধানগুলির কথা বলি যখন কোনও দ্রবণের দ্রবণের মোট পরিমাণের একটি কার্যকারিতা হিসাবে দ্রবণটির খুব কম অনুপাত থাকে। আপনি যদি কোনও দ্রবণটি পাতলা করতে চান তবে আরও দ্রাবক যুক্ত করুন বা দ্রবণটি হ্রাস করার কোনও উপায় সন্ধান করুন।

সমাধানের মোট পরিমাণের কার্যকারিতা হিসাবে দ্রবণগুলির একটি উচ্চ অনুপাত থাকে যখন এখন, আমরা ঘনীভূত সমাধানগুলির কথা বলি। কোনও সমাধানকে কেন্দ্রীভূত করতে, আরও দ্রবণ যুক্ত করুন বা দ্রাবকের পরিমাণ হ্রাস করুন।

এই অর্থে, এই শ্রেণিবিন্যাসকে গুণগত বিবরণ বলা হয়, এটি কেবল গাণিতিক পরিমাপের অভাবের কারণে নয় তবে এর অভিজ্ঞতাগত গুণগত কারণেও (এটি বৈজ্ঞানিক পরীক্ষার প্রয়োজন ছাড়াই ভিজ্যুয়াল বৈশিষ্ট্য, গন্ধ এবং স্বাদগুলির জন্য দায়ী হতে পারে)।

দ্রবণীয়তার দ্বারা শ্রেণিবদ্ধকরণ

তাপমাত্রা, চাপ এবং দ্রবীভূত হওয়া বা স্থগিতকরণের মতো অবস্থার উপর নির্ভর করে কোনও দ্রবণের দ্রবণীয়তা সলিউশনের সর্বাধিক দ্রবীভূত ক্ষমতা বোঝায়।

সমাধানগুলি পরিমাপের সময় দ্রবীভূত দ্রাবণের মাত্রা অনুসারে তিন প্রকারে শ্রেণিবদ্ধ করা যেতে পারে: অসম্পৃক্ত, স্যাচুরেটেড এবং সুপারস্যাচুরেটেড সমাধান।

- অসম্পৃক্ত সমাধানগুলি হ'ল দ্রবণগুলি দ্রবীভূত হওয়ার চেয়ে অল্প পরিমাণে দ্রবণ থাকে। এই ক্ষেত্রে, সমাধান তার সর্বোচ্চ ঘনত্বের কাছে পৌঁছেছে না।

- স্যাচুরেটেড সলিউশনগুলি হ'ল দ্রবীভূতকরণে সর্বাধিক পরিমাণ দ্রবীভূত পরিমাণ নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রবীভূত করা হয়। এক্ষেত্রে উভয় পদার্থের মধ্যেই একটি ভারসাম্য রয়েছে এবং দ্রবণটি আরও দ্রাবক গ্রহণ করতে পারে না (যেহেতু এটি বৃষ্টিপাত হবে)।

- ভারসাম্য সংশ্লেষের সমাধানগুলি ভারসাম্য শর্তের অধীনে সমাধান গ্রহণের চেয়ে বেশি দ্রবণযুক্ত থাকে। এটি একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণকে গরম করার মাধ্যমে সাধারনর চেয়ে বেশি দ্রবণ যুক্ত করে সম্পন্ন হয়। একবার ঠাণ্ডা হয়ে গেলে, এটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে দ্রবণের প্রবণতা ঘটাবে না, তবে কোনও অস্থিরতা তার অস্থিতিশীলতার কারণে এই প্রভাব তৈরি করতে পারে।

পরিমাণগত স্বরলিপি

প্রযুক্তিগত বা বৈজ্ঞানিক ক্ষেত্রে ব্যবহার করার জন্য কোনও সমাধান অধ্যয়ন করার সময়, ইউনিটগুলিতে পরিমাপকৃত এবং প্রকাশিত একটি নির্ভুলতা প্রয়োজন হয় যা তার সঠিক ভর এবং / অথবা ভলিউমের মান অনুযায়ী ঘনত্বকে বর্ণনা করে।

এই কারণেই সমাধানের ঘনত্বকে তার পরিমাণগত স্বরলিপিতে প্রকাশ করার জন্য একাধিক ইউনিট ব্যবহৃত হয়, যা শারীরিক এবং রাসায়নিকতে বিভক্ত হয় এবং ফলস্বরূপ তাদের নিজস্ব মহকুমা থাকে।

শারীরিক ঘনত্বের ইউনিটগুলি হ'ল "আপেক্ষিক ঘনত্ব", যা শতাংশের ক্ষেত্রে প্রকাশিত হয়। শতাংশ কেন্দ্রীকরণ প্রকাশের জন্য তিনটি উপায় রয়েছে: ভর শতাংশ, আয়তনের শতাংশ এবং ভর-আয়তনের শতাংশ।

পরিবর্তে, রাসায়নিক ঘনত্বের ইউনিটগুলি গুড় পরিমাণ, গ্রাম সমতুল্য, মিলিয়ন প্রতি অংশ এবং সমাধানের সাথে দ্রাবকের অন্যান্য বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে।

এই ইউনিটগুলি ঘনত্ব পরিমাপ করার সময় তাদের উচ্চ নির্ভুলতার কারণে সর্বাধিক সাধারণ এবং এই কারণগুলির জন্য তারা রাসায়নিক সমাধানগুলির সাথে কাজ করার সময় আপনি সাধারণত জানতে চান।

ঘনত্ব ইউনিট

পূর্ববর্তী বিভাগে বর্ণিত হিসাবে, যখন সমাধানের ঘনত্বকে পরিমাণগতভাবে চিহ্নিত করা হয়, গণনাগুলি এই উদ্দেশ্যে বর্তমান ইউনিটগুলির দ্বারা পরিচালিত হওয়া উচিত।

তেমনি, ঘনত্ব ইউনিটগুলি আপেক্ষিক ঘনত্বের, পাতলা ঘনত্বের, মলের উপর ভিত্তি করে এবং অতিরিক্তগুলির মধ্যে বিভক্ত।

আপেক্ষিক ঘনত্ব ইউনিট

পূর্ববর্তী বিভাগে নাম হিসাবে আপেক্ষিক ঘনত্ব শতাংশ শতাংশ প্রকাশিত হয়। এই ইউনিটগুলি ভর-ভর শতাংশ, ভলিউম-ভলিউম শতাংশ এবং ভর-ভলিউম শতাংশে বিভক্ত এবং নিম্নলিখিত হিসাবে গণনা করা হয়:

-% ভর = দ্রবণ (ভর) এর ভর / মোট সমাধানের ভর (জি) x 100

-% ভলিউম = দ্রাবনের পরিমাণ (মিলি) / মোট সমাধানের পরিমাণ (মিলি) x 100

-% ভর / ভলিউম = দ্রবণের ভর (ছ) / মোট সমাধানের পরিমাণ (মিলি) x 100

এই ক্ষেত্রে, মোট দ্রবণের ভর বা ভলিউম গণনা করতে দ্রাবকের ভর বা ভলিউম দ্রাবকের সাথে যুক্ত করতে হবে।

পাতলা ঘনত্বের ইউনিটগুলি

পাতলা ঘনত্বের ইউনিটগুলি হ'ল যেগুলি খুব ক্ষুদ্র ঘনত্বকে প্রকাশ করার জন্য ব্যবহৃত হয় যা একটি পাতলা দ্রবণের মধ্যে ট্রেস আকারে থাকে; এই ইউনিটগুলির জন্য সর্বাধিক সাধারণ ব্যবহার হ'ল একটি গ্যাসের অপরটিতে দ্রবীভূত হওয়া যেমন বাতাসকে দূষিত করে এমন এজেন্টগুলির সন্ধান করা।

এই ইউনিটগুলি প্রতি মিলিয়ন (পিপিএম), বিলিয়ন পিছু (পিপিবি) অংশ এবং ট্রিলিয়ন (পিপিপি) এর অংশ হিসাবে আকারে তালিকাভুক্ত রয়েছে এবং নিম্নলিখিত হিসাবে প্রকাশ করা হয়েছে:

- পিপিএম = 1 মিলিগ্রাম দ্রবণ / 1 এল দ্রবণ

- পিপিবি = 1 solg দ্রবণ / 1 এল দ্রবণ

- পিপিটি = 1 এনজি দ্রবণ / 1 এল দ্রবণ

এই এক্সপ্রেশনগুলিতে মিলিগ্রাম সমান মিলিগ্রাম (0.001 গ্রাম), μg সমান মাইক্রোগ্রাম (0.000001 গ্রাম), এবং এনজি সমান ন্যানোগ্রাম (0.000000001 গ্রাম)। এই ইউনিটগুলি ভলিউম / ভলিউমের ক্ষেত্রেও প্রকাশ করা যেতে পারে।

মোলসের ক্রিয়া হিসাবে ঘনত্বের ইউনিট units

মোলের উপর ভিত্তি করে ঘনত্বের ইউনিটগুলি হ'ল তিল ভগ্নাংশ, তিল শতাংশ, তাত্পর্য এবং গলতা (পরবর্তী দুটি নিবন্ধের শেষে আরও ভালভাবে বর্ণিত হয়েছে)।

পদার্থের তিল ভগ্নাংশটি তার সমস্ত উপাদান অণু (বা পরমাণু) এর মোট অণু বা পরমাণুর ক্রিয়া হিসাবে ভগ্নাংশ। এটি নিম্নলিখিত হিসাবে গণনা করা হয়:

এক্স _এ = পদার্থের মলের সংখ্যা / দ্রবণে মোলের মোট সংখ্যা

এই পদ্ধতির সমাধানে অন্যান্য পদার্থের জন্য পুনরাবৃত্তি করা হয়, এটি বিবেচনায় রেখে এক্স _এ + এক্স _বি + এক্স _সি এর যোগফল অবশ্যই একের সমান হতে হবে।

মোল শতাংশটি X- _A -র মতো একইভাবে কাজ করা হয়, কেবলমাত্র শতাংশের ক্ষেত্রে:

A = X _A x 100% এর মোলার শতাংশ

চূড়ান্ত বিভাগে বিশিষ্টতা এবং গলতা সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করা হবে।

আনুষ্ঠানিকতা এবং স্বাভাবিকতা

অবশেষে, ঘনত্বের দুটি ইউনিট রয়েছে যা বর্তমানে অপব্যবহারে রয়েছে: আনুষ্ঠানিকতা এবং স্বাভাবিকতা।

কোনও সমাধানের আনুষ্ঠানিকতা মোট সমাধানের লিটারে ওজন-সূত্র-গ্রামের সংখ্যা উপস্থাপন করে। এটি হিসাবে প্রকাশ করা হয়:

এফ = নং পিএফজি / এল সমাধান

এই অভিব্যক্তিতে পিএফজি গ্রামে প্রকাশিত পদার্থের প্রতিটি পরমাণুর ওজনের সমান।

পরিবর্তে, স্বাভাবিকতা নীচের মত প্রকাশিত, লিটার দ্রবণ দ্বারা বিভক্ত দ্রবীভূত সমমানের সংখ্যা উপস্থাপন করে:

এন = সমতুল্য দ্রবণ / এল দ্রবণ

কথিত অভিব্যক্তিতে, দ্রাবকের সমতুল্য গ্রাম অণুর ধরণের উপর নির্ভর করে মোলের এইচ ⁺, ওএইচ ^- বা অন্যান্য পদ্ধতিগুলির সংখ্যা দ্বারা গণনা করা যেতে পারে ।

Molarity

দ্রবণের ঘনত্ব বা গলার ঘনত্ব রাসায়নিক দ্রবণের একক যা দ্রবণটির এক (1) লিটার (এল) এর মধ্যে থাকা দ্রাবক (এন) এর মোলগুলি প্রকাশ করে বা সম্পর্কিত করে।

মোলারিটি মূলধন পত্র এম দ্বারা নির্ধারিত হয় এবং দ্রাবক (এন) এর মোলগুলি নির্ধারণ করতে, দ্রাবকটির (গ্রাম) দ্রাবকের আণবিক ওজন (মেগাওয়াট) দ্বারা বিভক্ত হয়।

তেমনি, দ্রাবকের আণবিক ওজন মেগাওয়াট রাসায়নিক উপাদানগুলির পারমাণবিক ওজন (পিএ) বা পারমাণবিক ভরগুলির যোগফল থেকে প্রাপ্ত হয়, যে অনুপাতের সাথে তারা দ্রবীভূত হওয়ার জন্য মিলিত হয় তা বিবেচনা করে। সুতরাং, বিভিন্ন দ্রবণের নিজস্ব প্রধানমন্ত্রী থাকে (যদিও এটি সর্বদা ক্ষেত্রে হয় না)।

এই সংজ্ঞাগুলি সংক্ষিপ্ত গণনা সম্পাদন করতে ব্যবহৃত নিম্নলিখিত সূত্রে সংক্ষিপ্তসারিত:

ম্যালারিটি: এম = এন (দ্রাবনের মোলস) / ভি (সমাধানের লিটার)

মোলের সংখ্যা: দ্রবীভূত / দ্রাঘিমাংশের এম = জি

অনুশীলনী 1

250 মিলি জলে জলে দ্রবীভূত হওয়া 45 ডি সিএ (ওএইচ) ₂ দিয়ে প্রস্তুত হওয়া কোনও সমাধানের ম্যালারিটি গণনা করুন ।

গণনা করার জন্য প্রথম জিনিসটি Ca (OH) ₂ (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড) এর আণবিক ওজন । এর রাসায়নিক সূত্র অনুসারে, যৌগটি একটি ক্যালসিয়াম কেশন এবং দুটি হাইড্রোক্সিল অ্যানিয়ন দিয়ে তৈরি। এখানে প্রজাতির তুলনায় কম বা অতিরিক্ত একটি ইলেক্ট্রনের ওজন নগণ্য, সুতরাং পরমাণু ওজন নেওয়া হয়:

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

দ্রাবকের মোল সংখ্যাটি তখন হবে:

এন = 45 গ্রাম / (74 গ্রাম / মোল)

এন = 0.61 সিএ (ওএইচ) ₂ মোল

দ্রবণের 0.61 মোল পাওয়া যায় তবে এটি মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে এই মোলগুলি 250 মিলি দ্রবণে দ্রবীভূত থাকে। যেহেতু ম্যালারিটির সংজ্ঞাটি একটি লিটার বা 1000 মিলি মোলের মধ্যে মোলস তাই তিনটি একটি সরল নিয়ম তখন অবশ্যই 1000 মিলি এমএল দ্রবণের মোলগুলি গণনা করতে হবে

যদি দ্রবণের 250 মিলিলিটারে দ্রবণটির => 0.61 মোল থাকে

সমাধানের 1000 মিলিটারে => x কয়টি মোল রয়েছে?

x = (0.61 মোল) (1000 মিলি) / 250 মিলি

এক্স = 2.44 এম (মোল / এল)

অন্য উপায়

সূত্রটি প্রয়োগ করার জন্য মোলগুলি পাওয়ার অন্যান্য উপায়ের জন্য 250 মিলিলিটারটি লিটারে নেওয়া উচিত এবং তিনটি নিয়ম প্রয়োগ করে:

যদি 1000 মিলি => 1 লিটার হয়

250 মিলি => এক্স তারা কত লিটার?

x = (250 মিলি) (1 এল) / 1000 এমএল

x = 0.25 এল

ম্যালারিটির সূত্রে এরপরে প্রতিস্থাপন:

এম = (দ্রবণটির 0.61 মোল) / (সমাধানের 0.25 এল)

এম = 2.44 মোল / এল

অনুশীলন 2

এইচসিএল সমাধান 2.5 মিটারের কী বোঝায়?

এইচসিএল দ্রবণটি 2.5 মোলার, অর্থাৎ এর এক লিটার হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের 2.5 মোল দ্রবীভূত হয়েছে।

সাধারণ

স্বাভাবিকতা বা সমমানের ঘনত্ব হ'ল সমাধানগুলির রাসায়নিক ঘনত্বের একক যা মূলধন চিঠি এন দিয়ে মনোনীত হয়। ঘনত্বের এই এককটি দ্রাবকের প্রতিক্রিয়াশীলতা নির্দেশ করে এবং লিটারে প্রকাশিত দ্রবণটির ভলিউম দ্বারা বিভক্ত দ্রাবক (একিউ) এর সমতুল্য সংখ্যার সমান।

এন = একিউ / এল

সমমানের সংখ্যা (Eq) সমান ওজনের (PEq) দ্বারা বিভক্ত দ্রবীভূত এর গ্রাম সমান।

Eq = g solute / PEq

সমমানের ওজন, বা গ্রাম সমতুল্য হিসাবেও পরিচিত, দ্রবণের আণবিক ওজন অর্জন করে এবং সমীকরণের ফ্যাক্টর দ্বারা এটি ভাগ করে সমীকরণের সংক্ষিপ্তকরণের উদ্দেশ্যে ডেল্টা জেটা (ΔZ) বলা হয়।

PEq = PM / ΔZ

হিসাব

স্বাভাবিকতার গণনা সমতুল্য ফ্যাক্টর বা ΔZ এর মধ্যে একটি খুব নির্দিষ্ট প্রকরণ থাকবে, যা দ্রবীভূত বা প্রতিক্রিয়াশীল প্রজাতি অংশ নেয় এমন রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধরণের উপরও নির্ভর করে। এই প্রকরণের কয়েকটি ক্ষেত্রে নীচে উল্লেখ করা যেতে পারে:

-যখন এটি একটি অ্যাসিড বা বেস, ΔZ বা সমমানের ফ্যাক্টর হয়, হাইড্রোজেন আয়নগুলির (H ⁺) বা হাইড্রোক্সেল ওএইচের সংখ্যার সমান হবে ^- যে দ্রাবকটি রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ ₂ এসও ₄) এর দুটি সমপরিমাণ রয়েছে কারণ এতে দুটি এসিডিক প্রোটন রয়েছে।

-যখন এটি জারণ-হ্রাসের প্রতিক্রিয়াগুলির কথা আসে, ΔZ নির্দিষ্ট ক্ষেত্রে নির্ভর করে জারণ বা হ্রাস প্রক্রিয়ায় জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিল রাখে। এখানে রাসায়নিক সমীকরণের ভারসাম্য এবং প্রতিক্রিয়ার স্পেসিফিকেশন কার্যকর হয়।

তবুও, এই সমতুল্য ফ্যাক্টর বা ΔZ বৃষ্টিপাত হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ প্রতিক্রিয়াগুলিতে বৃষ্টিপাতের সংখ্যার সাথে সামঞ্জস্য করবে।

অনুশীলনী 1

1.3 এল দ্রবণে পাওয়া যায় না ₂ এসও ₄ এর 185 গ্রামের স্বাভাবিকতা নির্ধারণ করুন ।

এই দ্রবণটির দ্রাবকের আণবিক ওজন প্রথম গণনা করা হবে:

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

দ্বিতীয় পদক্ষেপটি সমতুলক গুণক বা ΔZ গণনা করা। এই ক্ষেত্রে, সোডিয়াম সালফেট যেমন লবণ, তেমন কেশন বা ধাতু না ⁺ এর ভ্যালেন্স বা চার্জ ^{বিবেচনা করা হবে}, যা 2 দ্বারা গুণিত হবে, যা লবণ বা দ্রবণের রাসায়নিক সূত্রের সাবস্ক্রিপ্ট:

না ₂ এসও ₄ => ∆Z = ভ্যালেন্সিয়া কেশন এক্স সাবস্ক্রিপ্ট

∆Z = 1 x 2

সমতুল্য ওজন অর্জন করতে, এটি সম্পর্কিত সমীকরণে প্রতিস্থাপিত হয়:

PEq = (142.039 গ্রাম / মোল) / (2 একক / মোল)

PEq = 71.02 g / Eq

এবং তারপরে আপনি আবার সমান সংখ্যার গণনা করতে এগিয়ে যেতে পারেন, আবার অন্য একটি সাধারণ গণনা অবলম্বন করে:

Eq = (185 গ্রাম) / (71.02 গ্রাম / এক)

সমমানের সংখ্যা = 2.605 একক q

পরিশেষে, সমস্ত প্রয়োজনীয় ডেটা সহ, স্বাভাবিকতা এখন তার সংজ্ঞা অনুসারে বিকল্প দ্বারা গণনা করা হয়:

এন = 2.605 এক / 1.3 এল

এন = 2.0 এন

Molality

মোলায়েলিটি ছোট হাতের অক্ষর এম দ্বারা মনোনীত হয় এবং দ্রাবকের এক (1) কিলোগ্রামে উপস্থিত দ্রাবকের মলের সমান। এটি মোলাল ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত এবং নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করে গণনা করা হয়:

m = দ্রাবক / কেজি দ্রাবকের মোলস

যদিও মোলারিটি দ্রবণটির এক (1) লিটারের মধ্যে থাকা দ্রাবকের মলের অনুপাতকে প্রতিষ্ঠিত করে, ততোধিক দ্রবণের মোলগুলি যা এক (1) কেজি দ্রাবকের মধ্যে বিদ্যমান।

এই ক্ষেত্রে যেখানে দ্রবণগুলি একাধিক দ্রাবকের সাথে প্রস্তুত করা হয়, সেখানে গলতা দ্রাবক মিশ্রণের প্রতি কেজি দ্রবকের একই মোলগুলি প্রকাশ করবে।

অনুশীলনী 1

150 গ্রাম সুক্রোজ (সি ₁₂ এইচ ₂₂ 0 ₁₁) 300 গ্রাম জলের সাথে মিশ্রিত করে এমন দ্রবণের গলত্ব নির্ধারণ করুন ।

সুক্রোজ এর আণবিক ওজন এই দ্রবণের দ্রাবকের মোল গণনা করার জন্য প্রথমে দৃ determined় সংকল্পবদ্ধ:

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

সুক্রোজ এর মোল সংখ্যা গণনা করা হয়:

n = (150 গ্রাম সুক্রোজ) / (342.109 গ্রাম / মোল)

এন = 0.438 মাই সুক্রোজ

দ্রাবকটির গ্রামটি চূড়ান্ত সূত্রটি প্রয়োগ করার জন্য কিলোগ্রামে রূপান্তরিত হয়।

এরপরে প্রতিস্থাপন:

মি = 0.438 ম্যাক সুক্রোজ / 0.3 কিলোগ্রাম পানিতে

মি = 1.46 মোল সি ₁₂ এইচ ₂₂ 0 ₁₁ / কেজি এইচ ₂ ও

যদিও বর্তমানে গুড়ের চূড়ান্ত প্রকাশ সম্পর্কে বিতর্ক রয়েছে তবে এই ফলাফলটি হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে:

1.26 মি সি ₁₂ এইচ ₂₂ 0 ₁₁ বা 1.26 মোলাল

কখনও কখনও দ্রবণের ক্ষেত্রে সমাধানের ঘনত্বটি প্রকাশ করা সুবিধাজনক হিসাবে বিবেচিত হয়, যেহেতু দ্রবণ এবং দ্রাবকের জনগণ তাপমাত্রা বা চাপের প্রভাবের কারণে সামান্য ওঠানামা বা অপ্রত্যাশিত পরিবর্তন ভোগ করেন না; এটি গ্যাসীয় দ্রাবক সহ সমাধানে ঘটে।

তদ্ব্যতীত, এটি নির্দিষ্ট করা হয় যে নির্দিষ্ট দ্রবণকে উল্লেখ করা ঘনত্বের এই এককটি দ্রবণের অন্যান্য দ্রবণগুলির অস্তিত্বের দ্বারা অপরিবর্তিত থাকে।

রাসায়নিক ঘনত্ব সম্পর্কিত প্রস্তাবনা এবং গুরুত্বপূর্ণ নোট

দ্রাবনের পরিমাণটি দ্রাবকের চেয়ে সর্বদা বেশি

সমাধান ব্যায়ামগুলির সমাধান হওয়ার সাথে সাথে কোনও দ্রবণের পরিমাণের ব্যাখ্যা করার ক্ষেত্রে ত্রুটি দেখা দেয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি এক গ্রাম গুঁড়া চকোলেট এক লিটার পানিতে দ্রবীভূত হয় তবে দ্রবণটির পরিমাণ এক লিটার পানির সমান নয়।

কেন না? কারণ দ্রাবক সর্বদা দ্রাবক অণুর মধ্যে স্থান দখল করবে। দ্রাবকের দ্রাবকটির যখন উচ্চ স্নেহ থাকে তখন দ্রবীভূত হওয়ার পরে ভলিউমের পরিবর্তন নগণ্য বা তুচ্ছ হতে পারে।

তবে, যদি না হয়, এবং আরও বেশি পরিমাণে যদি দ্রবণের পরিমাণ বেশি হয় তবে ভলিউমের পরিবর্তনটি অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত। এইভাবে হওয়া: ভসোলভেন্ট + ভসোলিউট = ভোলিউশন। কেবলমাত্র দ্রবীভূত দ্রবণগুলিতে বা যেখানে দ্রবণের পরিমাণ কম থাকে তা বৈধ Vsolvent = Vsolution।

বিশেষত তরল দ্রবণগুলি নিয়ে কাজ করার সময় এই ত্রুটিটি মনে রাখা উচিত। উদাহরণস্বরূপ, যদি চকোলেট পাউডার দ্রবীভূত করার পরিবর্তে, অ্যালকোহলে মধু দ্রবীভূত করা হয় তবে মধু যুক্ত হওয়া পরিমাণের দ্রবণটির মোট পরিমাণের উপর একটি প্রভাব ফেলবে।

সুতরাং, এই ক্ষেত্রে দ্রাবকের ভলিউমের যোগ করতে হবে।

মলারিটির উপযোগিতা

-কেন্দ্রিক দ্রবণটির মোড়কে জানার ফলে সরল সূত্র এম 1 ভি 1 = এম 2 ভি 2 ব্যবহার করে হ্রাসের গণনাগুলি করা যায়, যেখানে এম 1 সমাধানের প্রাথমিক ম্যালারিটি এবং এম 2 এর সমাধানের সমাধানের থেকে প্রস্তুত হওয়ার জন্য মেলারিটি ব্যবহার করে এম 1 সহ

কোনও সমাধানের Molarity চিনে, এর স্বাভাবিকতা নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করে সহজেই গণনা করা যায়: সাধারণতা = সমমানের সংখ্যা x এম

সূত্রগুলি মুখস্থ নয় তবে ইউনিট বা সংজ্ঞাগুলি

যাইহোক, কখনও কখনও ঘনক গণনার সাথে সম্পর্কিত সমস্ত সমীকরণগুলি মনে রাখার চেষ্টা করার সময় স্মৃতি ব্যর্থ হয়। এটির জন্য প্রতিটি ধারণার একটি সুস্পষ্ট সংজ্ঞা দেওয়া খুব দরকারী।

সংজ্ঞা থেকে, ইউনিটগুলি রূপান্তর কারণের সাহায্যে লিখিত হয় যা নির্ধারণ করতে হয় তার সাথে মিল রেখে তা প্রকাশ করতে।

উদাহরণস্বরূপ, আপনার যদি গলতা থাকে এবং আপনি এটিকে সাধারণ রূপান্তর করতে চান তবে নীচের দিকে এগিয়ে যান:

(মোল / কেজি দ্রাবক) এক্স (কেজি / 1000 গ্রাম) (জি দ্রাবক / এমএল) (এমএল দ্রাবক / এমএল দ্রবণ) (1000 মিলি / এল) (একিউ / মল)

মনে রাখবেন যে (g দ্রাবক / এমএল) হল দ্রাবকের ঘনত্ব। শব্দ (এমএল দ্রাবক / এমএল দ্রবণ) বলতে বোঝায় যে দ্রাবনের পরিমাণটি আসলে দ্রাবকের সাথে সামঞ্জস্য করে। অনেক অনুশীলনে এই শেষ মেয়াদটি 1 এর সমান, ব্যবহারিক কারণে, যদিও এটি কখনই সম্পূর্ণ সত্য নয়।

তথ্যসূত্র

1. ভূমিকা রসায়ন - 1 ^ম কানাডিয়ান সংস্করণ। ঘনত্বের পরিমাণের একক। অধ্যায় 11 সমাধান। থেকে নেওয়া হয়েছে: opentextbc.ca
2. উইকিপিডিয়া। (2018)। সমতুল্য ঘনত্ব। নেওয়া হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
3. PharmaFactz। (2018)। মোলারিটি কী? থেকে নেওয়া: ফার্মাফ্যাক্টজটকম
4. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ লার্নিং, পি 101-103, 512, 513।
5. জলীয় সমাধান-ম্যালারিটি। থেকে নেওয়া: chem.ucla.edu
6. Quimicas.net (2018)। সাধারণতার উদাহরণ। উদ্ধারকৃত: quimicas.net।