ফ্যারাডে ধ্রুবক: পরীক্ষামূলক দিক, উদাহরণস্বরূপ - রসায়ন - 2025

ফ্যারাডে ধ্রুবক বিদ্যুৎ একটি পরিমাণগত ইউনিট যে লাভ বা একটি বিদ্যুদ্বাহক দ্বারা ইলেকট্রন এক আঁচিল হ্রাস করতে সংশ্লিষ্ট; এবং অতএব, 6.022 · 10 ²³ ইলেক্ট্রন উত্তরণে ।

এই ধ্রুবকটি এফ অক্ষর দ্বারাও উপস্থাপিত হয়, যাকে ফ্যারাডে বলা হয়। এক এফ সমান 96,485 কুলম্ব / তিল। ঝড়ো আকাশে বজ্রপাত থেকে আপনি বিদ্যুতের পরিমাণ একটি এফ সম্পর্কে ধারণা পাবেন।

সূত্র: পিক্সনিও

কুলম্ব (সি) কে কন্ডাক্টরের প্রদত্ত বিন্দুতে যে পরিমাণ চার্জ যায় তার পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যখন 1 এমপিয়ার বৈদ্যুতিক বর্তমান এক সেকেন্ডের জন্য প্রবাহিত হয়। এছাড়াও, এক এম্পিয়ার কারেন্ট প্রতি সেকেন্ডে (সি / সে) এক কোলম্বের সমান।

যখন 6.022 · 10 ²³ ইলেক্ট্রন (অ্যাভোগাড্রোর নম্বর) প্রবাহ থাকে তখন বৈদ্যুতিক চার্জের পরিমাণ যা এটি সম্পর্কিত হয় তা গণনা করা যায়। কিভাবে?

একটি পৃথক ইলেকট্রনের চার্জ জানা (1,602 cou 10 ^-19 কুলম্ব) এবং এটিকে এনএ, অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (এফ = না · ই ^-) দিয়ে গুণ করে। শুরুতে সংজ্ঞায়িত ফলাফল হিসাবে, 96,485.3365 সি / মোল ই ^- সাধারণত 96,500C / মলকে গোল করা হয়।

ফ্যারাডে ধ্রুবকের পরীক্ষামূলক দিক

বৈদ্যুতিনের মধ্যে যে পরিমাণ তিল উত্পাদিত হয় বা সেবন করা হয় তা বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের সময় ক্যাথোড বা আনোডে জমা হওয়া কোনও উপাদানের পরিমাণ নির্ধারণের মাধ্যমে জানা যায়।

ফ্যারাডে ধ্রুবকের মান একটি নির্দিষ্ট বৈদ্যুতিক স্রোতের দ্বারা তড়িৎ বিশ্লেষণে জমা হওয়া রৌপ্যের পরিমাণ ওজন করে প্রাপ্ত হয়েছিল; বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের আগে এবং পরে ক্যাথোড ওজন। এছাড়াও, যদি উপাদানটির পারমাণবিক ওজন জানা যায় তবে বৈদ্যুতিনে জমা হওয়া ধাতুর মলের সংখ্যা গণনা করা যায়।

যেহেতু বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের সময় ক্যাথোডে ধাতুর জমা হওয়া ধাতুর সংখ্যা এবং প্রক্রিয়াতে যে ইলেক্ট্রনগুলি স্থানান্তরিত হয় তার সংখ্যার মধ্যে যেহেতু পরিচিতি পাওয়া যায়, তাই বৈদ্যুতিক চার্জ সরবরাহিত সংখ্যার মধ্যে একটি সম্পর্ক স্থাপন করা যেতে পারে ইলেক্ট্রন এর moles স্থানান্তরিত।

নির্দেশিত সম্পর্কটি একটি ধ্রুবক মান দেয় (96,485)) পরবর্তীতে, এই মানটি বলা হয়েছিল, ইংরেজ গবেষক, ফ্যারাডির ধ্রুবকের সম্মানে।

মাইকেল ফ্যারাডে

মাইকেল ফ্যারাডে, একজন ব্রিটিশ গবেষক, জন্ম নিউজিংটনে, সেপ্টেম্বর 22, 1791-এ জন্মগ্রহণ করেন He 75 বছর বয়সে তিনি 25 আগস্ট 1867 সালে হ্যাম্পটনে মারা যান।

তিনি বৈদ্যুতিন চৌম্বকীয়তা এবং তড়িৎ রসায়ন অধ্যয়ন করেছিলেন। তার আবিষ্কারগুলির মধ্যে রয়েছে বৈদ্যুতিন চৌম্বকীয় আনয়ন, ডায়াম্যাগনেটিজম এবং তড়িৎ বিশ্লেষণ।

ইলেক্ট্রন এর moles এবং Faraday ধ্রুবক মধ্যে সম্পর্ক

নীচের তিনটি উদাহরণ হ'ল স্থানান্তরিত ইলেক্ট্রনের তিল এবং ফ্যারাডে ধ্রুবকের মধ্যে সম্পর্কের চিত্র তুলে ধরে।

জলীয় দ্রবণে না ⁺ ক্যাথোডে একটি ইলেকট্রন অর্জন করে এবং ধাতব Na এর 1 তিল জমা হয়, যা 96,500 কুলম্ব (1 এফ) চার্জের সাথে সম্পর্কিত 1 টি তিল ব্যবহার করে।

জলীয় দ্রবণে এমজি ²⁺ ক্যাথোডে দুটি ইলেক্ট্রন লাভ করে এবং ধাতব এমগির 1 তিল জমা হয়, 2 × 96,500 কুলম্ব (2 এফ) এর চার্জের সাথে মিলিত ইলেকট্রনের 2 মোল গ্রহণ করে।

জলীয় দ্রবণে আল ³⁺ ক্যাথোডে তিনটি ইলেকট্রন লাভ করে এবং ধাতব আল এর 1 তিল জমা হয়, 3 les 96,500 কুলম্ব (3 এফ) চার্জের সাথে সম্পর্কিত ইলেক্ট্রনের 3 মোল গ্রহণ করে।

বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের সংখ্যার উদাহরণ

একটি তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়া চলাকালীন ক্যাথোডে জমা হওয়া তামা (ঘন) এর ভর গণনা করুন, যার বর্তমান তীব্রতা 2.5 অ্যাম্পিয়ার (সি / এস বা এ) 50 মিনিটের জন্য প্রয়োগ করা হয়েছে। বর্তমান তামা একটি দ্রবণ মাধ্যমে প্রবাহিত (দ্বিতীয়)। সিউ এর পারমাণবিক ওজন = 63.5 গ্রাম / মোল।

ধাতব তামাটে তামা (দ্বিতীয়) আয়নগুলি হ্রাস করার সমীকরণটি নিম্নরূপ:

ছেদ ²⁺ +2 ই ^- => ছেদ

63৩.৫ গ্রাম কিউ (পারমাণবিক ওজন) 2 (9.65 · 10 ⁴ কুলম্ব / মোল) এর সমান ইলেক্ট্রনগুলির প্রতি 2 মলের জন্য ক্যাথোডে জমা হয় । অর্থাৎ 2 ফ্যারাডে।

প্রথম অংশে, বৈদ্যুতিন কোষের মধ্য দিয়ে পাস হওয়া কুলম্বগুলি নির্ধারণ করা হয়। 1 এমপিয়ার সমান 1 কুলম্ব / সেকেন্ড।

সি = 50 মিনিট x 60 এস / মিনিট এক্স 2.5 সি / সে

7.5 x 10 ³ সি

তারপরে, 7.5 x 10 ³ সেন্টিগ্রেড সরবরাহকারী বৈদ্যুতিক প্রবাহ দ্বারা জমা হওয়া তামার ভর গণনা করতে, ফ্যারাডে ধ্রুবকটি ব্যবহৃত হয়:

g Cu = 7.5 10 ³ C x 1 mol e ^- / 9.65 10 ⁴ C x 63.5 g Cu / 2 mol e ^-

2.47 গ্রাম কিউ

ফ্যারাডাইয়ের বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের আইন laws

প্রথম আইন

ইলেক্ট্রোডে জমা হওয়া পদার্থের ভর ইলেক্ট্রোডে স্থানান্তরিত বিদ্যুতের পরিমাণের সাথে সরাসরি আনুপাতিক। এটি ফ্যারাডির প্রথম আইনের একটি স্বীকৃত বিবৃতি, অন্যান্য বিবৃতিগুলির মধ্যে বিদ্যমান:

প্রতিটি ইলেক্ট্রোডে যে পদার্থের জারণ বা হ্রাস হয় তার পরিমাণ কোষের মধ্য দিয়ে যায় এমন বিদ্যুতের পরিমাণের সাথে সরাসরি আনুপাতিক।

ফ্যারাডির প্রথম আইনটি গাণিতিকভাবে প্রকাশ করা যেতে পারে:

মি = (কিউ / এফ) এক্স (এম / জেড)

এম = পদার্থের ভর ইলেক্ট্রোড (গ্রাম) এ জমা হয়।

প্রশ্ন = বৈদ্যুতিন চার্জ যা কুলম্বগুলিতে সমাধানটি পেরিয়েছিল।

এফ = ফ্যারাডির ধ্রুবক।

এম = উপাদানটির পারমাণবিক ওজন

উপাদানটির জেড = ভ্যালেন্স সংখ্যা।

এম / জেড সমতুল্য ওজন উপস্থাপন করে।

দ্বিতীয় আইন

একটি ইলেক্ট্রোডের রাসায়নিকের হ্রাস বা অক্সাইডযুক্ত পরিমাণ তার সমতুল্য ওজনের সাথে সমানুপাতিক।

ফ্যারাডির দ্বিতীয় আইনটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

m = (Q / F) x PEq

একটি আয়নটির বৈদ্যুতিক ভারসাম্যপূর্ণ সম্ভাবনা অনুমানের ক্ষেত্রে ব্যবহার করুন

ইলেক্ট্রোফিজিওলজিতে বিভিন্ন আয়নগুলির বৈদ্যুতিক ভারসাম্য ক্ষমতার সম্ভাবনা সম্পর্কে জ্ঞান গুরুত্বপূর্ণ। নিম্নলিখিত সূত্র প্রয়োগ করে এটি গণনা করা যেতে পারে:

ভায়ান = (আরটি / জেডএফ) এলএন (সি 1 / সি 2)

আয়নটির আয়নটির বৈদ্যুতিক রাসায়নিক ভারসাম্য ক্ষমতা

আর = গ্যাসের ধ্রুবক, হিসাবে প্রকাশিত: 8.31 জে.মোল ^-1 । কে

টি = তাপমাত্রা ডিগ্রি কেলভিনে প্রকাশিত

Ln = প্রাকৃতিক বা প্রাকৃতিক লগারিদম

z = আয়নটির ভ্যালেন্স

এফ = ফ্যারাডে ধ্রুবক

সি 1 এবং সি 2 একই আয়নটির ঘনত্ব। সি 1, উদাহরণস্বরূপ, ঘরের বাইরে আয়নগুলির ঘনত্ব এবং সি 2, ঘরের অভ্যন্তরে এর ঘনত্ব হতে পারে।

এটি ফ্যারাডে ধ্রুবক ব্যবহার এবং এর গবেষণা কীভাবে গবেষণা এবং জ্ঞানের অনেক ক্ষেত্রে কার্যকরভাবে ব্যবহৃত হয়েছে তার একটি উদাহরণ।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2018)। ফ্যারাডে ধ্রুবক। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
2. অনুশীলন বিজ্ঞান। (২ 27 শে মার্চ, ২০১৩)। ফ্যারাডির তড়িৎ বিশ্লেষণ। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে:
3. মন্টোরানো, আর। (1995) ফিজিওলজি এবং বায়োফিজিক্সের ম্যানুয়াল। 2 সংস্করণ ^দেয় । সম্পাদকীয় ক্লেমেট সম্পাদনা সিএ
4. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
5. গুন্টা সি (2003)। ফ্যারাডে বৈদ্যুতিন রসায়ন। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: web.lemoyne.edu