ক্রোমিয়াম: বৈশিষ্ট্য, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

ক্রোমিয়াম (CR) পর্যায় সারণি গ্রুপ 6 (VIB) এর একটি ধাতু উপাদান। এই ধাতব টনগুলি প্রতি বছর আয়রন বা ম্যাগনেসিয়ামের খনিজ ক্রোমাইট (FeCr ₂ O ₄, MgCr ₂ O ₄) থেকে উত্তোলনের মাধ্যমে উত্পাদিত হয়, যা ধাতুটি পাওয়ার জন্য কয়লা দিয়ে হ্রাস করা হয়। এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং কেবলমাত্র হ্রাস করার শর্তেই এটি এর খাঁটি আকারে।

এর নাম গ্রীক শব্দ 'ক্রোমা' থেকে এসেছে, যার অর্থ রঙ। অজৈব বা জৈব যাই হোক না কেন ক্রোমিয়াম যৌগিক দ্বারা প্রদর্শিত একাধিক এবং তীব্র বর্ণের কারণে এটি এ নাম দেওয়া হয়েছিল; কালো সলিড বা সমাধান থেকে হলুদ, কমলা, সবুজ, ভায়োলেট, নীল এবং লাল

ক্রোম কুমির। সিলভার কুমির ক্রোম মেটাল মডেল অলিগেটর। সূত্র: ম্যাক্সপিক্সেল

তবে ধাতব ক্রোমের রঙ এবং এর কার্বাইডগুলি সিলভার ধূসর are ক্রোম প্লাটিং কৌশলটিতে এই বৈশিষ্ট্যটি অনেক কাঠামোকে রূপোর ঝিলিমিলি দেওয়ার জন্য ব্যবহার করা হয় (উপরের চিত্রে কুমিরের মতো দেখা যায়)। সুতরাং, "ক্রোম দিয়ে স্নান" করার মাধ্যমে টুকরোগুলিকে জোর দেওয়া হয় এবং জারাটিকে দুর্দান্ত প্রতিরোধ দেওয়া হয়।

দ্রবণে ক্রোমিয়াম বাতাসে অক্সিজেন তৈরি করতে অক্সিজেনের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়। মাধ্যমের পিএইচ এবং অক্সিডেটিভ অবস্থার উপর নির্ভর করে এটি বিভিন্ন জারণ সংখ্যা অর্জন করতে পারে, (III) (Cr ³⁺) সকলের মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল। ফলস্বরূপ, সবুজ ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড (Cr ₂ O ₃) এর অক্সাইডগুলির মধ্যে সবচেয়ে স্থিতিশীল।

এই অক্সাইডগুলি পরিবেশের অন্যান্য ধাতুর সাথে যোগাযোগ করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, রঙ্গক সাইবেরিয়ান লাল সীসা (পিবিসিআরও ₄)। এই রঙ্গকটি হলুদ-কমলা বা লাল (এর ক্ষারত্ব অনুসারে) এবং এ থেকে ফরাসি বিজ্ঞানী লুই নিকোলাস ভাকোলোইন বিচ্ছিন্ন ধাতব তামা, যে কারণে তিনি এটির আবিষ্কারক হিসাবে ভূষিত হন।

এর খনিজগুলি এবং অক্সাইডগুলির পাশাপাশি ধাতব কপারের একটি ক্ষুদ্র অংশ এই উপাদানটিকে পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে সবচেয়ে সমৃদ্ধ 22 মুল্য তৈরি করে।

ক্রোমিয়ামের রসায়ন খুব বৈচিত্র্যময় কারণ এটি প্রায় পুরো পুরো পর্যায় সারণির সাথে বন্ড গঠন করতে পারে। এর প্রতিটি যৌগিক রঙগুলি প্রদর্শন করে যা জারণ সংখ্যার উপর নির্ভর করে পাশাপাশি প্রজাতিগুলিও এর সাথে যোগাযোগ করে। তেমনি, এটি কার্বনের সাথে বন্ধন গঠন করে, প্রচুর পরিমাণে অর্গানমেটালিক যৌগগুলিতে হস্তক্ষেপ করে।

বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য

ক্রোমিয়াম তার খাঁটি আকারে একটি রৌপ্য ধাতু, 24 এর একটি পারমাণবিক সংখ্যা এবং প্রায় 52 গ্রাম / মল এর আণবিক ওজন (⁵² কোটি, এটির সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ) with

এর শক্তিশালী ধাতব বন্ধন দেওয়া, এটির উচ্চ গলনাঙ্ক (1907 º সে) এবং ফুটন্ত পয়েন্ট (2671 º সে) রয়েছে। এছাড়াও, এর স্ফটিক কাঠামো এটিকে একটি খুব ঘন ধাতব (7.19 গ্রাম / এমএল) করে তোলে।

হাইড্রোক্সাইড গঠনে এটি পানির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না, তবে এটি অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। এটি বায়ুতে অক্সিজেনের সাথে জারণ তৈরি করে, সাধারণত ক্রোমিক অক্সাইড তৈরি করে, যা একটি বহুল ব্যবহৃত সবুজ রঙ্গক।

এই অক্সাইড স্তরগুলি প্যাসিভিশন হিসাবে পরিচিত যা তৈরি করে, ধাতুকে আরও ক্ষয় থেকে রক্ষা করে, যেহেতু অক্সিজেন ধাতব সাইনাস প্রবেশ করতে পারে না।

এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 4s ¹ 3d ^{5 হয়}, সমস্ত ইলেক্ট্রন অপ্রাপ্ত হয়, এবং তাই এটি প্যারাম্যাগনেটিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। তবে ধাতু কম তাপমাত্রার শিকার হলে এন্টিফেরোম্যাগনেটিজমের মতো অন্যান্য বৈশিষ্ট্য অর্জন করলে বৈদ্যুতিন স্পিনের মিলন ঘটতে পারে।

ক্রোমিয়াম রাসায়নিক কাঠামো

ড্যানিয়েল মায়ারের ডারবোজির অরিজিনাল পিএনজি, ব্যবহারকারী উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে ইনস্কেপ-এ সনাক্ত করেছেন: স্ট্যান্নারেড (ক্রিস্টাল স্টাকচার)

ক্রোম ধাতুর গঠন কী? এর শুদ্ধ আকারে, ক্রোমিয়াম একটি দেহ কেন্দ্রিক ঘনক স্ফটিক কাঠামো (সিসি বা বিসিসি) ধরে নেয়। এর অর্থ হ'ল ক্রোমিয়াম পরমাণু একটি ঘনকের কেন্দ্রে অবস্থিত, যার প্রান্তগুলি অন্যান্য ক্রোম দ্বারা দখল করা হয়েছে (উপরের চিত্রের মতো)।

এই কাঠামোটি ক্রমিয়ামের জন্য উচ্চ গলিত এবং ফুটন্ত পয়েন্ট, পাশাপাশি উচ্চ কঠোরতার জন্য দায়ী। কপার পরমাণুগুলি তাদের এস এবং ডি কক্ষপথকে ওভারল্যাপ করে ব্যান্ড তত্ত্ব অনুসারে বাহন ব্যান্ড গঠন করে।

সুতরাং, উভয় ব্যান্ড অর্ধেক পূর্ণ। কেন? কারণ এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 4s ¹ 3d ⁵ এবং এর কক্ষপথ হিসাবে এটিতে দুটি ইলেকট্রন এবং দশটি কক্ষপথ থাকতে পারে। তারপরে তাদের ওভারল্যাপগুলির দ্বারা গঠিত অর্ধেক ব্যান্ডগুলি ইলেক্ট্রন দ্বারা দখল করা হয়।

এই দুটি দৃষ্টিভঙ্গি দিয়ে - স্ফটিক কাঠামো এবং ধাতব বন্ধন - এই ধাতুর অনেক শারীরিক বৈশিষ্ট্য তত্ত্বের মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। তবে ক্রোমিয়ামে কেন বিভিন্ন জারণ রাষ্ট্র বা সংখ্যা থাকতে পারে তা উভয়ই ব্যাখ্যা করেন না।

এর জন্য বৈদ্যুতিন স্পিনের সাথে পরমাণুর স্থিতিশীলতার গভীর বোঝার প্রয়োজন হবে।

জারণ সংখ্যা

ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি 4 এস ¹ 3 ডি ⁵ হওয়ায় ^এটি এক বা দুটি ইলেক্ট্রন (সিআর ^1– এবং সিআর ^2–) পর্যন্ত অর্জন করতে পারে বা বিভিন্ন অক্সিডেশন সংখ্যা অর্জন করতে তাদের হারাতে পারে।

সুতরাং, যদি ক্রোমিয়াম একটি ইলেকট্রন হারিয়ে ফেলে তবে এটি ⁴ এস ⁰ 3 ডি ^{5 হবে}; যদি সে তিনটি হারায়, 4 এস ⁰ 3 ডি ³; এবং এটি যদি তাদের সমস্তটি হারিয়ে যায় বা যা একই রকম হয়, তবে এটি আর্গোনে আইসো ইলেক্ট্রনিক।

ক্রোমিয়াম কেবল ইচ্ছামত ইলেকট্রন হারাবে না বা অর্জন করবে না: এমন একটি প্রজাতি থাকতে হবে যা একটি জারণ সংখ্যার থেকে অন্যটিতে যাওয়ার জন্য তাদের অনুদান দেয় বা গ্রহণ করে।

ক্রোমিয়ামে নিম্নলিখিত জারণ সংখ্যা রয়েছে: -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 এবং +6। এর মধ্যে +3, Cr ³⁺ হ'ল সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং তাই সবার মধ্যে প্রধান; +6, ক্র ^{6+ এর পরে রয়েছে} ।

Cr (-2, -1 এবং 0)

ক্রোমিয়াম ইলেক্ট্রনগুলি অর্জনের পক্ষে অত্যন্ত অসম্ভাব্য, যেহেতু এটি একটি ধাতু, এবং তাই প্রকৃতি তাদের অনুদান দেওয়া। যাইহোক, এটি লিগ্যান্ডগুলির সাথে সমন্বয় করতে পারে, যা অণুগুলি একটি ডাইটিভ বন্ডের মাধ্যমে ধাতব কেন্দ্রের সাথে যোগাযোগ করে।

অন্যতম পরিচিত কার্বন মনোক্সাইড (সিও), যা ক্রোমিয়ামের হেক্সাকার্বোনিল যৌগ গঠন করে।

এই যৌগের আণবিক সূত্রটি সিআর (সিও) _{6 রয়েছে} এবং যেহেতু লিগান্ডগুলি নিরপেক্ষ এবং কোনও চার্জ সরবরাহ করে না, তাই সিআর 0 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে।

এটি অন্যান্য অর্গোনমেটালিক যৌগ যেমন বিস (বেনজিন) ক্রোমিয়ামেও লক্ষ্য করা যায়। পরবর্তীকালে, ক্রোমিয়ামটি স্যান্ডউইচের মতো আণবিক কাঠামোয় দুটি বেনজিনের রিং দ্বারা বেষ্টিত থাকে:

বেন মিলস দ্বারা, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

এই দুটি অর্গনমেটালিক যৌগ থেকে আরও অনেক সিআর (0) যৌগ উত্থিত হতে পারে।

সল্ট পাওয়া গেছে যেখানে তারা সোডিয়াম cations, যা যে বোঝা কোটি ইতিবাচক চার্জ আকৃষ্ট করতে একটি নেতিবাচক অক্সিডেসন সংখ্যা থাকতে হবে সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট: কোটি (-2), নার ₂ ও CR (-1), নার ₂ ।

Cr (I) এবং Cr (II)

Cr (I) বা Cr ¹⁺ স্রেফ বর্ণিত অর্গানমেটালিক যৌগগুলির জারণ দ্বারা উত্পাদিত হয়। এটি সিএন বা এনও এর মতো লিগান্ডগুলি জারণ দ্বারা অর্জিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, যৌগিক কে ₃ ।

এখানে তিনটি কে ⁺ কেশন রয়েছে তা প্রমাণ করে যে ক্রোমিয়াম জটিলটিতে তিনটি নেতিবাচক চার্জ রয়েছে; একইভাবে লিগান্ড সিএন ^- পাঁচটি নেতিবাচক চার্জের অবদান রাখে, যাতে সিআর এবং NO এর মধ্যে তাদের অবশ্যই দুটি ধনাত্মক চার্জ যুক্ত করতে হবে (-5 + 2 = -3)।

যদি NO নিরপেক্ষ না হয় তবে এটি Cr (II), তবে যদি এটির ধনাত্মক চার্জ (NO ⁺) থাকে তবে তা Cr (I)।

অন্যদিকে, সিআর (II) যৌগগুলি আরও প্রচুর পরিমাণে রয়েছে যার মধ্যে নিম্নলিখিতগুলির মধ্যে রয়েছে: ক্রোমিয়াম (II) ক্লোরাইড (CRCl ₂), ক্রোমাস অ্যাসিটেট (Cr ₂ (O ₂ CCH ₃) ₄), ক্রোমিয়াম অক্সাইড (II) (সিআরও), ক্রোমিয়াম (দ্বিতীয়) সালফাইড (সিআরএস), এবং আরও অনেক কিছু।

সিআর (III)

এটি হ'ল সকলের সর্বাধিক স্থিতিশীলতার সাথে এটি যেহেতু এটি ক্রোমেট আয়নগুলির বহু জারণবদ্ধ প্রতিক্রিয়ার পণ্য। সম্ভবত এটির স্থিতিশীলতা তার ডি ³ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের কারণে, যেখানে আরও দুটি শক্তিশালী (ডি-অরবিটাল দ্বিগুণ) এর তুলনায় তিনটি ইলেক্ট্রন তিনটি নিম্ন-শক্তি ডি কক্ষপথ দখল করে।

এই জারণ সংখ্যার সর্বাধিক প্রতিনিধি যৌগ হ'ল ক্রোমিয়াম (III) অক্সাইড (Cr ₂ O ₃)। লিগান্ডগুলি যে এটির সাথে সমন্বয় করে তার উপর নির্ভর করে জটিলটি একটি বর্ণ বা অন্য রঙ প্রদর্শন করবে। এই যৌগগুলির উদাহরণগুলি: Cl, Cr (OH) ₃, CRF ₃, ³⁺ ইত্যাদি etc.

যদিও রাসায়নিক সূত্রটি এটি প্রথম নজরে দেখায় না, ক্রোমিয়াম সাধারণত তার কমপ্লেক্সগুলিতে একটি অষ্টাহী সমন্বয় ক্ষেত্র থাকে; এটি, এটি একটি অষ্টেহেড্রনের কেন্দ্রে অবস্থিত যেখানে এর শিখরগুলি লিগান্ডগুলি (মোট ছয়টি) দ্বারা অবস্থিত।

Cr (IV) এবং Cr (V)

যে যৌগগুলিতে সিআর ⁵⁺ অংশ নিয়েছে খুব কম, বলা হয়েছে পরমাণুর বৈদ্যুতিন অস্থিরতার কারণে, এটি সহজেই সিআর ⁶⁺ তে জারিত হয়ে যায়, কারণ এটি আভিজাত্য গ্যাস আর্গনের ক্ষেত্রে আইসো ইলেক্ট্রনিক হয়।

তবে, সিআর (ভি) যৌগিক উচ্চ চাপের মতো নির্দিষ্ট শর্তে সংশ্লেষিত হতে পারে। তেমনি, তারা মাঝারি তাপমাত্রায় পচে যাওয়ার ঝোঁক থাকে যা তাপীয় প্রতিরোধ ক্ষমতা না থাকায় তাদের সম্ভাব্য অ্যাপ্লিকেশনগুলিকে অসম্ভব করে তোলে। এর মধ্যে কয়েকটি হ'ল: সিআরএফ ₅ এবং কে ₃ (ও ₂ ^2- এটি পারক্সাইড অ্যানিয়ন)।

অন্যদিকে, সিআর ⁴⁺ তুলনামূলকভাবে আরও স্থিতিশীল, এর হ্যালোজেনেটেড যৌগিকগুলি সংশ্লেষ করতে সক্ষম হচ্ছে: সিআরএফ ₄, সিআরসিএল ₄ এবং সিআরবিআর ₄ । তবে এগুলি আরও ভাল জারণ সংখ্যার (যেমন +3 বা +6) ক্রোমিয়াম পরমাণু তৈরি করতে রেডক্সের প্রতিক্রিয়া দ্বারা পচে যাওয়ার সংবেদনশীল।

সিআর (ষষ্ঠ): ক্রোমেট-ডাইক্রোমেট জুটি

2 ^2- + 2 এইচ ⁺ (হলুদ) => ^2- + এইচ ₂ ও (কমলা)

উপরোক্ত সমীকরণটি ডাইক্রোমেট উত্পাদন করতে দুটি ক্রোমেট আয়নগুলির অ্যাসিড ডাইমারিাইজেশনের সাথে মিলে যায়। পিএইচ পরিবর্তনের ফলে সিআর ⁶⁺ এর ধাতব কেন্দ্রের চারপাশে পারস্পরিক মিথস্ক্রিয়া পরিবর্তনের কারণও সমাধানের রঙে দেখা যায় (হলুদ থেকে কমলা বা বিপরীতে)। ডিক্রোমেট একটি ও ₃ সিআর-ও-ক্রো ₃ ব্রিজ নিয়ে গঠিত ।

সিআর (ষষ্ঠ) যৌগিকগুলি মানবদেহ এবং প্রাণীর জন্য ক্ষতিকারক এবং এমনকি কার্সিনোজেনিক হওয়ার বৈশিষ্ট্যও ধারণ করে।

কিভাবে? অধ্যয়নগুলি ধরে রাখে যে সালফেট-ট্রান্সপোর্টিং প্রোটিনের ক্রিয়াকলাপ দ্বারা ক্রো ₄ ^2- আয়নগুলি কোষের ঝিল্লিকে অতিক্রম করে (উভয় আয়ন আসলে আকারে সমান)।

কোষের মধ্যে এজেন্ট হ্রাস CR (VI) কে CR (III) হ্রাস করে, যা ম্যাক্রোমোলিকুলস (যেমন ডিএনএ) এর নির্দিষ্ট সাইটগুলিতে অপরিবর্তনীয়ভাবে সমন্বয় করে জমে।

কোষটি ক্রোমিয়ামের অত্যধিক পরিমাণে দূষিত হয়ে গেলে, ঝিল্লির মাধ্যমে এটি আবার স্থানান্তর করার প্রক্রিয়াটির অভাবের কারণে এটি ছেড়ে যেতে পারে না।

ক্রোমিয়াম ব্যবহার করে

রঙিন বা রঙ্গক হিসাবে

ক্রোমিয়ামের বিভিন্ন ধরণের কাপড়ের রঙ থেকে শুরু করে প্রটেক্টর পর্যন্ত ক্রোম প্লাটিং নামে পরিচিত যা ধাতব অংশগুলিকে শোভিত করে, যা খাঁটি ধাতু দিয়ে তৈরি করা যায়, বা সিআর (তৃতীয়) যৌগগুলি সহ বা বিভিন্ন প্রকারের অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে or সিআর (ষষ্ঠ)

উদাহরণস্বরূপ, ক্রোমিক ফ্লোরাইড (সিআরএফ ₃) উলের কাপড়ের জন্য রঙিন হিসাবে ব্যবহৃত হয়; ক্রোমিক সালফেট (সিআর ₂ (এসও ₄) ₃), এনামেল, সিরামিকস, পেইন্টস, কালি, বার্নিশ রঙ করতে ব্যবহৃত হয় এবং ক্রোম ধাতুগুলিতেও কাজ করে; এবং ক্রমিক অক্সাইড (Cr ₂ O ₃) এর আকর্ষণীয় সবুজ বর্ণের যেখানে প্রয়োজন সেখানেও ব্যবহার খুঁজে পায়।

অতএব, তীব্র রঙযুক্ত কোনও ক্রোমিয়াম খনিজ কোনও কাঠামোকে দাগী করার জন্য নিয়তিযুক্ত করা যেতে পারে, তবে তার পরে এই ঘটনাটি উদ্ভূত হয় যে এই যৌগগুলি বিপজ্জনক কিনা পরিবেশের জন্য বা ব্যক্তিদের স্বাস্থ্যের জন্য।

প্রকৃতপক্ষে, এর বিষাক্ত বৈশিষ্ট্যগুলি কাঠ এবং অন্যান্য পৃষ্ঠতল পোকার আক্রমণ থেকে রক্ষা করতে ব্যবহৃত হয় pre

ক্রোম বা ধাতববিদ্যায়

অক্সিডেশনের বিরুদ্ধে শক্তিশালী করতে এবং এর চকচকে উন্নতি করতে স্টিলটিতে অল্প পরিমাণ ক্রোমিয়ামও যুক্ত করা হয়। এটি বাতাসে অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করার সময় গ্রেটিশ কার্বাইডগুলি (সিআর ₃ সি ₂) গঠনে সক্ষম যা এটি খুব প্রতিরোধী due

যেহেতু ক্রোমকে চকচকে পৃষ্ঠগুলিতে পোলিশ করা যায়, ক্রোম এর পরে এই উদ্দেশ্যে সস্তার একটি রূপ হিসাবে রূপালী নকশা এবং রঙগুলি উপস্থাপন করা হয়।

পুষ্টিগত

ক্রোমিয়ামকে একটি প্রয়োজনীয় উপাদান হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে কিনা তা নিয়ে কিছু বিতর্ক রয়েছে, এটি হ'ল প্রতিদিনের ডায়েটে অপরিহার্য। এটি কিছু খাবারে খুব সামান্য ঘনত্বের মধ্যে উপস্থিত রয়েছে, যেমন সবুজ পাতা এবং টমেটো।

তেমনিভাবে, এমন প্রোটিন পরিপূরক রয়েছে যা ইনসুলিন ক্রিয়াকলাপ নিয়ন্ত্রণ করে এবং পেশী বৃদ্ধি প্রচার করে, যেমন ক্রোমিয়াম পলিনিকোটিনেটের ক্ষেত্রে।

এটি কোথায় অবস্থিত?

সূত্র: পিক্সাবে

ক্রোমিয়াম বিভিন্ন ধরণের খনিজ এবং রত্ন যেমন রুবি এবং পান্না পাওয়া যায়। ক্রোমিয়ামটি যে প্রধান খনিজ থেকে উত্তোলন করা হয় তা হ'ল ক্রোমাইট (এমসিআর ₂ ও ₄), যেখানে এম এমন কোনও ধাতব হতে পারে যার সাথে ক্রোমিয়াম অক্সাইড যুক্ত থাকে। এই খনিগুলি দক্ষিণ আফ্রিকা, ভারত, তুরস্ক, ফিনল্যান্ড, ব্রাজিল এবং অন্যান্য দেশে প্রচুর রয়েছে।

প্রতিটি উত্সে এক বা একাধিক ক্রোমাইট রূপ রয়েছে। এইভাবে, প্রতিটি এম (ফে, এমজি, এমএন, জেডএন, ইত্যাদি) এর জন্য আলাদা ক্রোমিয়াম খনিজ উত্পন্ন হয়।

ধাতুটি নিষ্কাশনের জন্য খনিজ হ্রাস করা প্রয়োজন, এটি হ্রাসকারী এজেন্টের ক্রম দ্বারা ক্রোমিয়াম ধাতু কেন্দ্রকে বৈদ্যুতিন অর্জন করা। এটি কার্বন বা অ্যালুমিনিয়াম দিয়ে করা হয়:

FeCr ₂ O ₄ + 4C => Fe + 2Cr + 4CO

এছাড়াও, ক্রোমাইট (পিবিসিআরও ₄) পাওয়া যায়।

সাধারণত, যে কোনও খনিজগুলিতে যেখানে সিআর ³⁺ আয়ন আল ^{3+ এর} পরিবর্তে উভয় সামান্য অনুরূপ আয়োনিক রেডিয়ির বিকল্প হতে পারে, সেখানে এটি একটি অপরিষ্কার গঠন করে যা এই আশ্চর্যজনক, তবে ক্ষতিকারক, ধাতবটির অন্য প্রাকৃতিক উত্সের ফলস্বরূপ।

তথ্যসূত্র

1. টেনেনবাম ই ক্রোমিয়াম। থেকে নেওয়া: chemistry.pomona.edu
2. উইকিপিডিয়া। (2018)। ক্রোমিয়াম। নেওয়া হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
3. অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন, পিএইচডি। (এপ্রিল 6, 2018) ক্রোম এবং ক্রোমিয়ামের মধ্যে পার্থক্য কী? থেকে নেওয়া: চিন্তো ডটকম
4. এনভি ম্যান্ডিচ। (উনিশশ পঁচানব্বই). ক্রোমিয়ামের রসায়ন। । থেকে নেওয়া: citeseerx.ist.psu.edu
5. রসায়ন LibreTexts। ক্রোমিয়ামের রসায়ন। থেকে নেওয়া: chem.libretexts.org
6. শৈল 1. শাপ্যাক। (1991)। ক্রোমিয়ামের কেমিস্ট্রি এবং কিছু ফলাফল বিশ্লেষণাত্মক সমস্যা। থেকে পর্যালোচনা: ncbi.nlm.nih.gov
7. অ্যাডামেগ, ইনক। (2018)। ক্রোমিয়াম। থেকে নেওয়া: chemistryexplained.com