রসায়নের ওজন আইন কী কী? (উদাহরণ) - রসায়ন - 2025

রসায়নের ponderal আইন ঐ দেখা গেছে যে পদার্থ যেগুলি প্রতিক্রিয়া এর জনসাধারণ একটি অবাধ বা র্যান্ডম ভাবে এমনটি না হয়; তবে সম্পূর্ণ সংখ্যা বা এর উপস্তুগুলির একটি ধ্রুবিত গাণিতিক অনুপাত বজায় রেখে উপাদানগুলির পরমাণু তৈরি হয় না এবং ধ্বংস হয় না।

অতীতে এই আইনগুলি প্রতিষ্ঠার জন্য যুক্তির অসাধারণ প্রচেষ্টা প্রয়োজন; কারণ এটি এখন খুব সুস্পষ্ট বলে মনে হলেও এর আগে যথাক্রমে উপাদান বা যৌগিকগুলির পারমাণবিক এবং আণবিক ভরগুলি জানা ছিল না।

সূত্র: মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের অস্টিন, টিএক্স থেকে জেফ কিজার

যেহেতু প্রতিটি মৌলের পরমাণুর এক তিলের পরিমাণ কতটা সমান ছিল তা সঠিকভাবে জানা যায়নি, তাই 18 এবং 19 শতকের রসায়নবিদদেরকে বিক্রিয়াশীল জনতার উপর নির্ভর করতে হয়েছিল। সুতরাং ওজন আইন প্রতিষ্ঠার জন্য প্রয়োজনীয় শত শত পরীক্ষার সময় মূল বিশ্লেষণাত্মক ভারসাম্য (শীর্ষ চিত্র) অবিচ্ছেদ্য সঙ্গী ছিল।

এই কারণেই আপনি যখন রসায়নের এই আইনগুলি অধ্যয়ন করেন আপনি প্রতিটি মুহুর্তে গণ পরিমাপ জুড়ে আসেন। এটি ধন্যবাদ, পরীক্ষাগুলির ফলাফলকে বহিঃপ্রকাশ করে আবিষ্কার করা হয়েছিল যে খাঁটি রাসায়নিক যৌগগুলি সর্বদা তাদের উপাদান উপাদানগুলির একই ভর অনুপাত নিয়ে গঠিত হয়।

গণ সংরক্ষণের আইন

এই আইনটি বলে যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, চুল্লিগুলির মোট ভর পণ্যগুলির মোট ভরয়ের সমান; যতক্ষণ বিবেচিত সিস্টেমটি বন্ধ থাকে এবং এর আশেপাশের সাথে ভর এবং শক্তির কোনও বিনিময় হয় না।

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পদার্থগুলি অদৃশ্য হয় না, তবে সমান ভরগুলির অন্যান্য পদার্থে রূপান্তরিত হয়; তাই বিখ্যাত বাক্যাংশ: "কিছুই তৈরি হয় না, কিছুই ধ্বংস হয় না, সবকিছু রূপান্তরিত হয়"।

Orতিহাসিকভাবে, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় গণ সংরক্ষণের আইনটি প্রথম মিখাইল লোমোনসভ 1756 সালে প্রস্তাব করেছিলেন, যিনি তাঁর জার্নালে তাঁর পরীক্ষাগুলির ফলাফল প্রদর্শন করেছিলেন।

পরবর্তীতে ১7474৪ সালে, ফরাসী রসায়নবিদ আন্টোইন লেভোইসিয়ার তার পরীক্ষাগুলির ফলাফল উপস্থাপন করেছিলেন যা এটি স্থাপনের অনুমতি দিয়েছিল; যাকে কেউ কেউ ল্যাভয়েসিয়রের আইনও বলে থাকেন।

-ল্যাভোজিয়ার পরীক্ষা-নিরীক্ষা

লাভোসইয়ারের সময়ে (1743-1794), সেখানে ফ্লোজিস্টন থিওরি ছিল, যার মতে দেহগুলিতে আগুন ধরতে বা জ্বলতে সক্ষম ছিল। লাভোইসিয়েরের পরীক্ষাগুলি এই তত্ত্বটি বাতিল করা সম্ভব করেছিল।

লাভোইজিয়ার অসংখ্য ধাতব দহন পরীক্ষা করেছিলেন। তিনি বদ্ধ পাত্রে জ্বলনের আগে এবং পরে সাবধানতার সাথে উপকরণগুলি ওজন করেছিলেন, এটি আবিষ্কার করে যে ওজনে একটি আপাত লাভ রয়েছে।

তবে লাভোইসার, জ্বলনে অক্সিজেনের ভূমিকা সম্পর্কে তাঁর জ্ঞানের ভিত্তিতে এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে জ্বলন্ত পদার্থে অক্সিজেনের সংযোগের কারণে দহনতে ওজন বৃদ্ধি পেয়েছিল। ধাতব অক্সাইডের ধারণার জন্ম হয়েছিল।

সুতরাং, ধাতু এবং অক্সিজেনের জনগণের যোগফল অপরিবর্তিত ছিল। এই উপসংহারটি গণ সংরক্ষণের আইন প্রতিষ্ঠার অনুমতি দেয়।

সমীকরণের ভারসাম্য

প্রতিক্রিয়াশীল বা পণ্য হিসাবে উভয়ই রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত সমস্ত উপাদানগুলির সংখ্যার মিল, এই গ্যারান্টি দিয়ে, মাসগুলি সংরক্ষণের আইন রাসায়নিক সমীকরণগুলিকে ভারসাম্য বজায় রাখার প্রয়োজনীয়তা প্রতিষ্ঠা করে।

স্টোচিওমেট্রিক গণনা সম্পাদনের জন্য নির্ভুলতার জন্য এটি একটি প্রয়োজনীয় প্রয়োজনীয়তা।

-Calculations

জলের মোলস

অতিরিক্ত অক্সিজেনে 5 মালে মিথেনের জ্বলনের সময় কত মোল জলের উত্পন্ন হতে পারে? এছাড়াও দেখান যে পদার্থ সংরক্ষণ আইন ধারণ করে।

সিএইচ ₄ + 2 ও ₂ => সিও ₂ + 2 এইচ ₂ ও

প্রতিক্রিয়াটির ভারসাম্য সমীকরণ পর্যবেক্ষণ করে সিদ্ধান্তে পৌঁছে যে মিথেনের 1 তিল 2 টি মোল জল উত্পাদন করে।

সমস্যাটি সরাসরি একটি সহজ পদ্ধতির মাধ্যমে সমাধান করা যায়, যেহেতু আমাদের কাছে 1 তিল নয় তবে সিএইচ ₄ এর 5 টি মোল রয়েছে:

পানির মাপ = সিএইচ 5 মাপ ₄ (এইচ 2 মাপ ₂ হে / 1 সিএইচ এর আঁচিল ₄)

= 10

এই H এর 180 গ্রাম সমতূল্য হবে ₂ মন্ত্রণালয় এছাড়াও 5 Mol বা সহ এর 220 গ্রাম _{2 গঠিত হয়}, যা পণ্য 400 গ্রাম মোট ভর সমান।

সুতরাং, পদার্থ সংরক্ষণের আইনটি পূরণ করার জন্য, 400 গ্রাম রিএজেন্টগুলি অবশ্যই প্রতিক্রিয়া দেখাবে; বেশিও না, কমও না. এই 400 গ্রামগুলির মধ্যে 80 গ্রাম সিএইচ ₄ এর 5 টি মলের সাথে মিলিত হয় (এটি 16 গ্রাম / মোলের তার আণবিক ভর দ্বারা গুণিত হয়) এবং 320 গ্রাম ও ₂ এর 10 টি মোলের সাথে মিলিত হয় (একইভাবে 32 গ্রাম / মোল এর আণবিক ভর দ্বারা একইভাবে)।

একটি ম্যাগনেসিয়াম ফিতা দহন

একটি 1.50 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম ফিতাটি 0.80 গ্রাম অক্সিজেনযুক্ত একটি বদ্ধ পাত্রে পোড়ানো হয়েছিল। জ্বলনের পরে, 0.25 গ্রাম অক্সিজেন পাত্রে থেকে যায়। ক) কী পরিমাণ অক্সিজেন প্রতিক্রিয়া দেখায়? খ) ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড কতটি গঠিত হয়েছিল?

অক্সিজেনের ভর যে পরিমাণে প্রতিক্রিয়া করেছিল তা একটি সাধারণ পার্থক্য দ্বারা প্রাপ্ত হয়।

অক্সিজেনের ভর পরিমাণ = (প্রাথমিক ভর - অবশিষ্টাংশ) অক্সিজেন

= 0.80 গ্রাম - 0.25 গ্রাম

= 0.55 গ্রাম ও ₂ (ক)

গণ সংরক্ষণ আইন অনুসারে, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের ভর = ম্যাগনেসিয়ামের ভর + অক্সিজেনের ভর

= 1.50 গ্রাম + 0.55 গ্রাম

= 2.05 গ্রাম এমজিও (খ)

নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন

ফরাসী রসায়নবিদ জোসেফ লুই প্রাউস্ট (1754-1826) বুঝতে পেরেছিলেন যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় রাসায়নিক উপাদানগুলি সর্বদা একটি নির্দিষ্ট খাঁটি যৌগ গঠনের জন্য জনগণের নির্দিষ্ট অনুপাতে প্রতিক্রিয়া দেখায়; সুতরাং, উত্স বা উত্স, বা এটি সংশ্লেষিত করা হয় তা নির্বিশেষে এর রচনাটি স্থির।

1799 সালে প্রাউস্ট সুনির্দিষ্ট অনুপাতের আইন চালু করে, যা বলে যে: "যখন দুই বা ততোধিক উপাদান একটি যৌগ গঠনের জন্য একত্রিত হয়, তখন তারা একটি নির্দিষ্ট ভর অনুপাতে এটি করে।" সুতরাং, এই সম্পর্কটি স্থির এবং যৌগের প্রস্তুতির জন্য অনুসরণ করা কৌশলের উপর নির্ভর করে না।

এই আইনটি ধ্রুবক রচনার আইন হিসাবেও পরিচিত, যা বলে যে: "বিশুদ্ধ রাষ্ট্রের প্রতিটি রাসায়নিক যৌগের সর্বদা ভরগুলির স্থির অনুপাতে একই উপাদান থাকে" "

আইনের ইলাস্ট্রেশন

আয়রণ (ফে) সালফার (এস) এর সাথে আয়রন সালফাইড (ফেএস) গঠনে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তিনটি পরিস্থিতি লক্ষ করা যায় (1, 2 এবং 3):

যে উপাদানগুলিতে একত্রিত হয় সেই অনুপাতটি খুঁজতে, বৃহত্তর ভর (ফে) আরও কম ভর (এস) দ্বারা ভাগ করুন। গণনাটি 1.75: 1 এর অনুপাত দেয়। প্রদত্ত তিনটি শর্তে এই মানটি পুনরাবৃত্তি হয় (1, 2 এবং 3), যেখানে একই অনুপাত প্রাপ্ত হয় যদিও বিভিন্ন জন ব্যবহৃত হয়।

অর্থাৎ, 1.75 গ্রাম ফে এর সাথে 1.0 মিলিয়ন এস মিশ্রিত করে 2.75 গ্রাম ফেএস দেয় give

-Applications

এই আইন প্রয়োগ করে, কেউ একটি যৌগের একটি কাঙ্ক্ষিত ভর পেতে যে উপাদানগুলি একত্রিত করতে হবে তা অবশ্যই সঠিকভাবে জানতে পারে।

এইভাবে, রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত কিছু উপাদানগুলির অতিরিক্ত ভর সম্পর্কে বা প্রতিক্রিয়াতে সীমিত রিজেন্ট রয়েছে কিনা তা সম্পর্কে তথ্য পাওয়া যেতে পারে।

তদ্ব্যতীত, এটি একটি যৌগের শতবর্ষী রচনা জানতে প্রয়োগ করা হয়, এবং পরবর্তীটির উপর ভিত্তি করে, যৌগের সূত্র স্থাপন করা যেতে পারে।

একটি যৌগের শততম রচনা

কার্বন ডাই অক্সাইড (সিও ₂) নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াতে গঠিত হয়:

সি + ও ₂ => সিও ₂

12 গ্রাম কার্বন 32 গ্রাম অক্সিজেন মিশ্রিত করে 44 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড দেয়।

সুতরাং শতাংশ কার্বন সমান

কার্বন শতাংশ = (12 গ্রাম / 44 গ্রাম) 100%

= 27.3%

অক্সিজেনের শতাংশের পরিমাণ = (32 গ্রাম / 44 গ্রাম) 100%

অক্সিজেনের শতাংশ = 72.7%

কনস্ট্যান্ট কম্পোজিশনের ল এর স্টেটমেন্টটি ব্যবহার করে, এটি লক্ষ করা যায় যে কার্বন ডাই অক্সাইড সর্বদা ২.3.৩% কার্বন এবং.7২..7% অক্সিজেন নিয়ে গঠিত।

-Calculations

সালফার ট্রাইঅক্সাইড

বিভিন্ন পাত্রে অক্সিজেন (ও) সহ 4 গ্রাম এবং সালফার 6 টি (এস) এর প্রতিক্রিয়া করে 10 গ্রাম এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের 15 গ্রাম (এসও ₃) প্রাপ্ত হয়েছিল ।

কেন এত পরিমাণে সালফার ট্রাইঅক্সাইড পাওয়া গেল এবং অন্যরা নয়?

এছাড়াও 36 গ্রাম অক্সিজেন এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইডের প্রাপ্ত পরিমাণের সাথে সংযুক্ত করতে প্রয়োজনীয় সালফার পরিমাণ গণনা করুন।

পার্ট এ)

প্রথম কনটেইনারে সালফারের 4 টি X গ্রাম অক্সিজেনের সাথে মিশে 10 গ্রাম ট্রাইঅক্সাইড গ্রহণ করে obtain যদি ভর সংরক্ষণের আইন প্রয়োগ করা হয় তবে আমরা সালফারের সাথে মিলিত অক্সিজেনের ভরগুলির জন্য সমাধান করতে পারি।

অক্সিজেনের ভর = 10 গ্রাম অক্সিজেন ট্রাইঅক্সাইড - সালফার 4 গ্রাম।

= 6 গ্রাম

পাত্রে 2 6 গ্রাম সালফার এক্স গ্রাম অক্সিজেনের সাথে মিশ্রিত হয় সালফার ট্রাইঅক্সাইডের 15 টি পেতে।

অক্সিজেনের ভর = 15 গ্রাম সালফার ট্রাইঅক্সাইড - সালফার 6 গ্রাম

= 9 ছ

তারপরে আমরা প্রতিটি ধারকটির জন্য ও / এস অনুপাত গণনা করতে এগিয়ে যাই:

ও / এস অনুপাত 1 = 6 গ্রাম ও / 4 গ্রাম এস

= 1.5 / 1

ও / এস পরিস্থিতি 2 = 9 গ্রাম ও / 6 গ্রাম এস এর অনুপাত

= 1.5 / 1

যা সংজ্ঞায়িত অনুপাতের আইনে বর্ণিত অনুসারে হয়, যা বলে যে উপাদানগুলি সর্বদা একই অনুপাতে একত্রিত করে একটি নির্দিষ্ট যৌগ গঠন করে।

সুতরাং প্রাপ্ত প্রাপ্ত মানগুলি সঠিক এবং সেগুলি আইনের প্রয়োগের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ।

খণ্ড খ)

পূর্ববর্তী বিভাগে, ও / এস অনুপাতের জন্য 1.5 / 1 এর মান গণনা করা হয়েছিল।

সালফার গ্রাম = অক্সিজেনের 36 (সালফার 1 গ্রাম / অক্সিজেনের 1.5 গ্রাম)

= 24 গ্রাম

সালফার ট্রাইঅক্সাইডের জি = 36 গ্রাম অক্সিজেন + 24 গ্রাম সালফার

= 60 গ্রাম

ক্লোরিন এবং ম্যাগনেসিয়াম

ক্লোরিন এবং ম্যাগনেসিয়াম প্রতিটি জি ম্যাগনেসিয়ামের জন্য ক্লোরিনের 2.95 গ্রাম অনুপাতে একত্রিত হয়। ক) 25 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড প্রাপ্ত করার জন্য প্রয়োজনীয় ক্লোরিন এবং ম্যাগনেসিয়ামের জনগণ নির্ধারণ করুন। খ) ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের শতাংশের গঠন কী?

পার্ট এ)

সিএল এর জন্য 2.95 মানের উপর ভিত্তি করে: এমজি অনুপাত, নিম্নলিখিত পদ্ধতির তৈরি করা যেতে পারে:

এমজিসিএল ₂ এর Cl + 1 গ্রাম এর 2.95 গ্রাম এমজিসিএল ₂ এর>> 3.95 গ্রাম

তারপর:

এমজিসিএল ₂ Cl এর সিএল = 25 গ্রাম (2.95 গ্রাম সিএল / 3.95 গ্রাম এমজিসিএল ₂)

= 18.67

এমজি এর এম জি = 25 গ্রাম এমজিসিএল ₂ · (1 গ্রাম এমজি / 3.95 গ্রাম এমজিসিএল ₂)

= 6.33

তারপরে 18.67 গ্রাম ক্লোরিন 6.33 গ্রাম ম্যাগনেসিয়ামের সাথে মিলিত হয়ে 25 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড তৈরি করে।

খণ্ড খ)

প্রথমে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের আণবিক ভর গণনা করুন, এমজিসিএল ₂:

আণবিক ওজন এমজিসিএল ₂ = 24.3 গ্রাম / মোল + (2 35.5 গ্রাম / মোল)

= 95.3 গ্রাম / মোল

ম্যাগনেসিয়াম শতাংশ = (24.3 গ্রাম / 95.3 গ্রাম) x 100%

= 25.5%

ক্লোরিন শতাংশ = (71 গ্রাম / 95.3 গ্রাম) x 100%

= 74.5%

একাধিক অনুপাত বা ডালটনের আইন law

ফরাসী রসায়নবিদ এবং আবহাওয়াবিদ জন ডাল্টন বায়ুমণ্ডলীয় গ্যাসের প্রতিক্রিয়া সম্পর্কিত তাঁর পর্যবেক্ষণের ভিত্তিতে ১৮০৩ সালে আইনটি প্রবর্তন করেছিলেন।

আইনটি নিম্নরূপে বলা হয়েছিল: "যখন উপাদানগুলি একের অধিক যৌগ প্রদানের জন্য একত্রিত হয়, তখন তাদের মধ্যে একটিের পরিবর্তনশীল ভর অন্যটির একটি নির্দিষ্ট ভরতে যোগ দেয় এবং প্রথমটি ক্যানোনিকাল এবং ইন্ডিস্টিন্ট সংখ্যার সম্পর্ক হিসাবে থাকে"।

এছাড়াও: "যখন দুটি উপাদান একত্রিত হয়ে বিভিন্ন যৌগের জন্ম দেয়, যার মধ্যে একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দেওয়া হয়, অন্য উপাদানগুলির বিভিন্ন পরিমাণের সাথে মিশ্রণগুলি তৈরির জন্য নির্দিষ্ট পরিমাণের সাথে সংমিশ্রণ হয় সাধারণ পূর্ণসংখ্যার সাথে সম্পর্কিত" "

জন ডালটন রাসায়নিক উপাদানগুলির উপাদান হিসাবে পরমাণুর প্রথম আধুনিক বিবরণ তৈরি করেছিলেন, যখন তিনি উল্লেখ করেছিলেন যে উপাদানগুলি অণু বলে অবিভাজ্য কণা দ্বারা গঠিত।

এছাড়াও, তিনি পোস্টুল্যুল্ড করেছিলেন যে যখন বিভিন্ন উপাদানগুলির পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে সাধারণ পুরো সংখ্যার অনুপাতগুলিতে একত্রিত হয় তখন যৌগগুলি গঠিত হয়।

ডালটন প্রাউস্টের অনুসন্ধানী কাজ শেষ করেছেন। তিনি দুটি টিন অক্সাইডের অস্তিত্বের ইঙ্গিত দিয়েছিলেন, যথাক্রমে ৮ %.১% এবং টিনের.7 oxygen..7% অক্সিজেনের অনুপাতের সাথে যথাক্রমে ১১.৯% এবং ২১.৩% রয়েছে।

-Calculations

জল এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড

দেখান যে যৌগিক জল, H ₂ O, এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড, H ₂ O ₂ একাধিক অনুপাতের আইনকে সন্তুষ্ট করে।

উপাদানগুলির পারমাণবিক ওজন: এইচ = 1 গ্রাম / মোল এবং অক্সিজেন = 16 গ্রাম / মোল।

যৌগগুলির আণবিক ওজন: এইচ ₂ ও = 18 গ্রাম / মোল এবং এইচ ₂ ও ₂ = 34 গ্রাম / মোল।

হাইড্রোজেন হল H ₂ O এবং H ₂ O _{2 এ} একটি নির্দিষ্ট পরিমাণযুক্ত উপাদান, সুতরাং উভয় যৌগের মধ্যে O এবং H এর অনুপাত প্রতিষ্ঠিত হবে।

এইচ ₂ ও = (16 গ্রাম / মোল) / (2 গ্রাম / মোল) এ ও / এইচ অনুপাত

= 8/1

এইচ মধ্যে O / এইচ অনুপাত ₂ হে ₂ = (32 গ্রাম / Mol) / (2 গ্রাম / Mol)

= 16/1

উভয় অনুপাতের মধ্যে সম্পর্ক = (16/1) / (8/1)

= 2

সুতরাং জলের সাথে হাইড্রোজেন পারক্সাইডের ও / এইচ অনুপাত 2, একটি সহজ পুরো সংখ্যা। অতএব, একাধিক অনুপাতের আইনের সাথে সম্মতি প্রদর্শন করা হয়।

নাইট্রোজেন অক্সাইড

ক) অক্সিজেনের ভরগুলি ক) 3.0 গ্রাম নাইট্রোজেনের সাথে ক) নাইট্রিক অক্সাইড, NO এবং খ) নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড, NO ₂ মিলিত করে । দেখান যে NO এবং NO ₂ বহুবিধ অনুপাতের আইন মেনে চলে।

নাইট্রোজেনের ভর = 3 গ্রাম

পারমাণবিক ওজন: নাইট্রোজেন, 14 গ্রাম / মোল এবং অক্সিজেন, 16 গ্রাম / মোল।

গণনাগুলি

NO এ, একটি এন পরমাণু 1 O পরমাণুর সাথে একত্রিত হয়, সুতরাং 3 G নাইট্রোজেনের সাথে মিশ্রিত অক্সিজেনের ভরগুলি নিম্নলিখিত পদ্ধতির সাহায্যে গণনা করা যেতে পারে:

জি এর ও = জি নাইট্রোজেন P (পিএ। ও / পিএ। এন)

= 3 গ্রাম (16 গ্রাম / মোল / 14 গ্রাম / মোল)

= 3.43 গ্রাম ও

NO _{2 এ}, একটি এন পরমাণু 2 হে পরমাণুর সাথে একত্রিত হয়, সুতরাং অক্সিজেনের ভর যে সংমিশ্রিত হয় তা হ'ল:

অক্সিজেনের জি = 3 গ্রাম (32 গ্রাম / মোল / 14 গ্রাম / মোল)

= 6.86 গ্রাম ও

O / N অনুপাত NO = 3.43 g O / 3 g N এ

= 1,143

NO ₂ = 6.86 g O / 3 g N এ ও / এন অনুপাত

= 2,282

ও / এন অনুপাতের মধ্যে সম্পর্কের মান = 2,282 / 1,143

= 2

সুতরাং, ও / এন অনুপাতের মান 2, একটি সাধারণ পুরো সংখ্যা। অতএব, একাধিক অনুপাতের আইনটি পূরণ হয়েছে।

পারস্পরিক অনুপাতের আইন

রিচার এবং কার্ল এফ ওয়েঞ্জেল পৃথকভাবে প্রণীত এই আইনটি প্রতিষ্ঠিত করে যে দুটি উপাদানগুলির যৌগিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি মিল রয়েছে, যদি তারা প্রতিক্রিয়া দেখায় তবে অন্য উপাদানগুলির মধ্যে তৃতীয় যৌগের অনুপাত নির্ধারণ করতে দেয়।

উদাহরণস্বরূপ, আপনার কাছে দুটি মিশ্রণ এবি এবং সিবি থাকলে আপনি দেখতে পারেন যে সাধারণ উপাদানটি বি is

রিখটার-ওয়েঞ্জেল আইন বা পারস্পরিক অনুপাত বলে যে, এ বি দিতে গেলে এ-এর কতটুকু প্রতিক্রিয়া হয় এবং সি'কে দেওয়ার জন্য বি এর সাথে সি কতটা প্রতিক্রিয়া জানায়, আমরা A এর ভরকে গণনা করতে পারি যেটির সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে প্রয়োজনীয় সি এর ভর এসি গঠন।

এবং ফলাফলটি হ'ল অনুপাতটি A: C বা A / C অবশ্যই A / B বা C / B এর একাধিক বা উপসম্পূর্ণ হতে হবে যাইহোক, এই আইনটি সর্বদা পরিপূর্ণ হয় না, বিশেষত যখন উপাদানগুলি বিভিন্ন জারণের অবস্থা উপস্থাপন করে।

সমস্ত পন্ডারাল আইনগুলির মধ্যে এটি সম্ভবত সবচেয়ে "বিমূর্ত" বা জটিল। তবে আপনি যদি এটি গাণিতিক দৃষ্টিকোণ থেকে বিশ্লেষণ করেন তবে দেখা যাবে যে এটিতে কেবল রূপান্তর উপাদান এবং বাতিলকরণ রয়েছে।

-Examples

মিথেন

যদি 12 গ্রাম কার্বন 32 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে কার্বন ডাই অক্সাইড গঠনে প্রতিক্রিয়া জানায়; এবং অন্যদিকে, 2 গ্রাম হাইড্রোজেন 16 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে জল গঠনের জন্য প্রতিক্রিয়া জানায়, তারপরে CO ₂ এবং H ₂ O এর জন্য যথাক্রমে ভর অনুপাত সি / ও এবং এইচ / হে যথাক্রমে, অনুমান করা যায় ।

আমাদের কাছে সি / ও এবং এইচ / ও গণনা করা হচ্ছে:

সি / ও = 12 জি সি / 32 জি ও

= 3/8

এইচ / ও = 2 জি এইচ / 16 জি হে

= 1/8

অক্সিজেন সাধারণ উপাদান, এবং আপনি জানতে চান হাইড্রোজেনের সাথে মিথেন উত্পাদন করতে কার্বন কতটা প্রতিক্রিয়া দেখায়; এটি হল, আপনি সি / এইচ (বা এইচ / সি) গণনা করতে চান। সুতরাং, পারস্পরিক কার্যকারিতা পূর্ণ হয়েছে কি না তা দেখাতে পূর্ববর্তী অনুপাতগুলির একটি বিভাগ করা প্রয়োজন:

সি / এইচ = (সি / ও) / (এইচ / ও)

মনে রাখবেন যে এইভাবে O গুলি বাতিল হয়ে গেছে এবং সি / এইচ অবশিষ্ট রয়েছে:

সি / এইচ = (3/8) / (1/8)

= 3

এবং 3 3/8 (3/8 x 8) এর একাধিক। এর অর্থ হল মিথেন দেওয়ার জন্য 3 গ্রাম সি 1 গ্রাম এইচ দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায়। তবে, এটি সিও _{2 এর} সাথে তুলনা করতে সক্ষম হতে, সি / এইচকে 4 দিয়ে গুণ করুন, যা 12 এর সমান; এটি 12 গ্রাম সি দেয় যা 4 গ্রাম এইচ দিয়ে মিথেন গঠনে প্রতিক্রিয়া জানায় যা সত্য।

ম্যাগনেসিয়াম সালফাইড

যদি 24 গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম 2 গ্রাম হাইড্রোজেনের সাথে ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রাইড গঠন করতে প্রতিক্রিয়া জানত; তদুপরি, 32 গ্রাম সালফার হাইড্রোজেন সালফাইড তৈরি করতে 2 গ্রাম হাইড্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, সাধারণ উপাদান হাইড্রোজেন এবং আমরা এমজি / এইচ এবং এইচ / এস থেকে এমজি / এস গণনা করতে চাই want

তারপরে পৃথকভাবে এমজি / এইচ এবং এইচ / এস গণনা করা হচ্ছে, আমাদের রয়েছে:

এমজি / এইচ = 24 জি এমজি / 2 জি এইচ

= 12

এইচ / এস = 2 জি এইচ / 32 জি এস

= 1/16

তবে, এইচ এইচটি বাতিল করার জন্য এস / এইচ ব্যবহার করা সুবিধাজনক Therefore সুতরাং, এস / এইচ 16 এর সমান this

এমজি / এস = (এমজি / এইচ) / (এস / এইচ)

= (12/16)

= 3/4

এবং 3/4 হ'ল 12 (3/4 x 16) এর উপসমষ্টি ple এমজি / এস অনুপাত নির্দেশ করে যে 3 গ্রাম এমজি 4 গ্রাম সালফার দিয়ে বিক্রিয়া করে ম্যাগনেসিয়াম সালফাইড তৈরি করে। তবে এমজি / এইচ এর সাথে তুলনা করতে আপনাকে Mg / S কে 8 দিয়ে গুণ করতে হবে সুতরাং, 24 গ্রাম এমজি এই ধাতব সালফাইড দিতে 32 গ্রাম সালফার দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়।

অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড

এটি জানা যায় যে 35.5 গ্রাম ক্লিচ এইচসিএল গঠনে 1 গ্রাম এইচ দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়। এছাড়াও, 27-এর আল আল 3H তৈরিতে ₃ গ্রাম এইচ দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায় । অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইডের অনুপাতটি আবিষ্কার করুন এবং বলুন যে সেই যৌগটি রিখটার-ওয়েঞ্জেল আইন মেনে চলে কিনা।

আবার, আমরা আলাদাভাবে Cl / H এবং আল / এইচ গণনা করতে এগিয়ে চলেছি:

সিএল / এইচ = 35.5 জি সিএল / 1 জি এইচ

= 35.5

আল / এইচ = 27 জি আল / 3 জি এইচ

= 9

এখন, আল / সিলে গণনা করা হয়েছে:

আল / সিএল = (আল / এইচ) / (সিএল / এইচ)

= 9 / 35.5

≈ 0.250 বা 1/4 (আসলে 0.253)

অর্থাৎ, 0.250 গ্রাম আল 1 গ্রাম ক্লার সাথে প্রতিক্রিয়া করে যাতে লবণের সাথে সম্পর্কিত হয়। তবে, আবারও, আল / সিএলকে অবশ্যই এমন একটি সংখ্যার দ্বারা গুণিত করতে হবে যা এটি আল / এইচ এর সাথে তুলনা করতে (সুবিধার্থে) মঞ্জুরি দেয় allows

গণনায় ত্রুটি

আল / সিএল এর পরে 108 (27 / 0.250) দ্বারা গুণিত হয়, 27 গ্রাম আল দেয় যা 108 গ্রাম সিএল দ্বারা প্রতিক্রিয়া জানায় This এটি ঠিক তেমনটি নয়। যদি আমরা উদাহরণস্বরূপ আল / সিএল 0.253 গুণ মান গ্রহণ করি এবং এটি 106.7 (27 / 0.253) দিয়ে গুণ করি তবে আমাদের কাছে 27 গ্রাম আল 106.7 গ্রাম সিএল দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানাবে; যা বাস্তবের কাছাকাছি (সিএল এর 35.5 গ্রাম / মোলের পিএ সহ অ্যালসিএল ₃)।

এখানে আমরা দেখছি কীভাবে রিখটারের আইন যথাযথতা এবং দশমিকের অপব্যবহারের তুলনায় বিপর্যস্ত হতে শুরু করে।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. ফ্লোরস, জে। কোমিকা (২০০২)। সম্পাদকীয় সান্তিলানা।
3. জোয়াকান সান ফ্রুটোস ফার্নান্দেজ। (SF)। প্যান্ডেলারাল এবং ভলিউমেট্রিক আইন। উদ্ধারকৃত থেকে: encina.pntic.mec.es
4. Toppr। (SF)। রাসায়নিক সমন্বয় আইন। পুনরুদ্ধার: toppr.com থেকে
5. উজ্জ্বল। (2019)। রাসায়নিক সমন্বয় আইন। থেকে উদ্ধার: brilliant.org
6. রসায়ন LibreTexts। (2015, 15 জুলাই)। মৌলিক রাসায়নিক আইন। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে
7. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (18 জানুয়ারী, 2019) গণ সংরক্ষণের আইন thought