মোলার ডায়াগ্রাম: এটি কী নিয়ে গঠিত এবং ব্যায়ামগুলি সমাধান হয়েছে - রসায়ন - 2025

Moeller ডায়াগ্রাম বা বৃষ্টির পদ্ধতি গ্রাফিক স্মৃতিসম্বন্ধীয় পদ্ধতি Madelung নিয়ম শিখতে হয়; এটি হল, কীভাবে কোনও উপাদানটির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন লিখতে হয়। এটি কক্ষপথের কলামগুলির মাধ্যমে विकर्ण অঙ্কন করে চিহ্নিত করা হয় এবং তীরের দিকনির্দেশ অনুসরণ করে একটি পরমাণুর জন্য যথাযথ ক্রমটি প্রতিষ্ঠিত হয়।

বিশ্বের কিছু অংশে মোলার ডায়াগ্রামটি বৃষ্টি পদ্ধতি হিসাবেও পরিচিত। এর মাধ্যমে কক্ষপথ পূরণের ক্ষেত্রে একটি অর্ডার সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা n, l এবং ml তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা সংজ্ঞায়িতও হয়।

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

উপরের চিত্রটিতে একটি সাধারণ মোলার ডায়াগ্রাম দেখানো হয়েছে। প্রতিটি কলাম বিভিন্ন কক্ষপথের সাথে সম্পর্কিত: s, p, d এবং f, তাদের নিজ নিজ শক্তির স্তর সহ। প্রথম তীরটি ইঙ্গিত করে যে কোনও পরমাণুর ভর্তিটি 1s কক্ষপথের সাথে শুরু হওয়া উচিত।

সুতরাং, পরবর্তী তীরটি 2s কক্ষপথ থেকে শুরু করতে হবে এবং তারপরে 3s অরবিটালের মধ্য দিয়ে 2p থেকে শুরু করতে হবে। এইভাবে, যেন এটি বৃষ্টি হয়, কক্ষপথ এবং তাদের কাছে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যা (4 l +2) লক্ষ করা যায়।

মোলার চিত্রটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অধ্যয়নকারীদের জন্য একটি ভূমিকা উপস্থাপন করে।

মোলার ডায়াগ্রামটি কী?

মাদেলুংয়ের নিয়ম

যেহেতু মোলার ডায়াগ্রামে মাদেলুংয়ের শাসনের চিত্রগত উপস্থাপনা রয়েছে, তবে এটি কীভাবে কাজ করে তা জানা দরকার know কক্ষপথ পূরণের জন্য নিম্নলিখিত দুটি বিধি মানতে হবে:

-N + l এর সর্বনিম্ন মানগুলির সাথে অরবিটালগুলি প্রথমে পূরণ করা হয়, যেখানে এন মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং l কক্ষপথ কৌণিক গতিবেগ। উদাহরণস্বরূপ, 3 ডি অরবিটাল n = 3 এবং l = 2 এর সাথে সঙ্গতিপূর্ণ, অতএব, n + l = 3 + 2 = 5; এরই মধ্যে, 4s কক্ষপথটি n = 4 এবং l = 0 এর সাথে এবং n + l = 4 + 0 = 4 এর সাথে মিল রয়েছে। উপরের দিক থেকে এটি প্রতিষ্ঠিত হয় যে ইলেক্ট্রনগুলি 3 ডি এর চেয়ে প্রথম 4s অরবিটাল পূরণ করে।

-যদি দুটি কক্ষপথের এন + এল এর সমান মান থাকে তবে ইলেক্ট্রনগুলি প্রথমে n এর সর্বনিম্ন মান সহ একটি দখল করবে। উদাহরণস্বরূপ, 3 ডি কক্ষপথের এন + এল = 5 এর মান রয়েছে, যেমন 4 পি অরবিটাল (4 + 1 = 5); তবে যেহেতু 3 ডি এর এন এর ক্ষুদ্রতম মান রয়েছে তাই এটি 4p এর চেয়ে প্রথম পূরণ করবে।

পূর্ববর্তী দুটি পর্যবেক্ষণ থেকে কক্ষপথ পূরণের নিম্নলিখিত ক্রমটি পৌঁছানো যেতে পারে: 1 এস 2 এস 2 পি 3 এস 3 পি 4 এস 3 ডি 4 পি।

প্রতিটি কক্ষপথের জন্য n + l এর বিভিন্ন মানের জন্য একই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করে, অন্যান্য পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন প্রাপ্ত হয়; যা ঘুরে ফিরে Moeller ডায়াগ্রাম গ্রাফিকভাবে নির্ধারণ করা যেতে পারে।

অনুসরণ করার পদক্ষেপ

মাদেলুংয়ের নিয়মটি এন + এল সূত্রটি প্রতিষ্ঠা করে, যার সাহায্যে বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি "সশস্ত্র" হতে পারে। তবে, যেমনটি বলা হয়েছে, মোলার চিত্রটি ইতিমধ্যে গ্রাফিকভাবে এটি উপস্থাপন করে; সুতরাং কেবল এর কলামগুলি অনুসরণ করুন এবং ধাপে ধাপে আঁকুন।

তাহলে কীভাবে আপনি একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন শুরু করবেন? এটি করার জন্য, আপনাকে অবশ্যই প্রথমে এর পারমাণবিক সংখ্যা জেডটি জানতে হবে যা নিরপেক্ষ পরমাণুর সংজ্ঞা অনুসারে ইলেক্ট্রনের সংখ্যার সমান।

এইভাবে, জেডের সাহায্যে আমরা ইলেক্ট্রনের সংখ্যা পেয়েছি এবং এটি মাথায় রেখে আমরা মোলার ডায়াগ্রামের মাধ্যমে ত্রিভুজ আঁকতে শুরু করি।

এর কক্ষপথ দুটি ইলেক্ট্রন (4 ল +2 সূত্র প্রয়োগ করে), পি ছ ছয়টি ইলেক্ট্রন, ডি টেন এবং চৌদ্দটি সমন্বিত করতে পারে। এটি কক্ষপথে থামে যেখানে জেড প্রদত্ত সর্বশেষ ইলেকট্রন দখল করা হয়েছে।

আরও স্পষ্টতার জন্য, নীচে সমাধান অনুশীলনগুলির একটি সিরিজ দেওয়া হয়েছে।

সমাধান ব্যায়াম

beryllium

পর্যায় সারণি ব্যবহার করে, উপাদান বেরিলিয়ামটি জেড = 4 দিয়ে অবস্থিত; অর্থাৎ এর চারটি ইলেক্ট্রন অবশ্যই কক্ষপথের মধ্যে থাকতে হবে।

মোলার ডায়াগ্রামে প্রথম তীর দিয়ে শুরু করে, 1s কক্ষপথ দুটি ইলেকট্রন দখল করে: 1s ²; 2s কক্ষপথের পরে দুটি অতিরিক্ত ইলেক্ট্রন সহ মোট 4 টি যুক্ত করুন: 2s ² ।

সুতরাং, বেরিলিয়ামের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, ¹ এস ^{2 2} এস ² হিসাবে প্রকাশিত । নোট করুন যে সুপারস্ক্রিপ্টগুলির সংমিশ্রণ মোট ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।

ম্যাচ

ফসফরাস উপাদানটির একটি জেড = 15 রয়েছে এবং সুতরাং মোট 15 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে যা অবশ্যই কক্ষপথকে দখল করবে। এগিয়ে যেতে, আপনি একবার 1s ² 2s ² কনফিগারেশন দিয়ে শুরু করুন, এতে 4 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। তারপরে আরও 9 টি ইলেকট্রন নিখোঁজ হবে।

2s কক্ষপথের পরে, পরবর্তী তীর 2p কক্ষপথে "প্রবেশ" করে, অবশেষে 3s কক্ষপথে অবতরণ করে। যেহেতু 2 পি অরবিটালগুলি 6 টি ইলেকট্রন এবং 3s 2 ইলেকট্রন দখল করতে পারে, আমাদের কাছে রয়েছে: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ।

এখনও আরও 3 টি ইলেকট্রন নিখোঁজ রয়েছে, যা মোলার ডায়াগ্রাম অনুসারে নিম্নলিখিত 3 পি কক্ষপথ দখল করে: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³, ফসফোরের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন।

zirconium

উপাদানটির জিরকনিয়ামে একটি জেড = 40 রয়েছে। 18 টি ইলেক্ট্রন (মহৎ গ্যাস অর্গনের যেটি) সহ 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ কনফিগারেশন দিয়ে পথটি ছোট করা, তারপরে আরও 22 টি ইলেক্ট্রন অনুপস্থিত হবে। 3 পি অরবিটালের পরে, মোলার ডায়াগ্রাম অনুযায়ী পূরণের পরবর্তীটি হ'ল 4s, 3 ডি, 4 পি এবং 5 এস কক্ষপথ।

তাদের সম্পূর্ণরূপে পূরণ করা, অর্থাৎ 4 এস ², 3 ডি ¹⁰, 4 পি ⁶ এবং 5 এস ², মোট 20 ইলেকট্রন যুক্ত করা হয়। 2 টি বাকি ইলেক্ট্রনগুলি নিম্নলিখিত কক্ষপথের মধ্যে রাখা হয়: 4 ডি। সুতরাং, জিরকোনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3P ⁶ 4S ² 3d ¹⁰ 4P ⁶ 5s ² 4D ² ।

ইরিডিয়াম

আইরিডিয়ামের একটি জেড = 77 রয়েছে, সুতরাং এতে জিরকোনিয়ামের তুলনায় এটিতে 37 টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে।, থেকে যে 1s, থেকে শুরু করে ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3P ⁶ 4S ² 3d ¹⁰ 4P ⁶ 5s ² 4D ¹⁰, আমরা Moeller ডায়াগ্রাম নিম্নলিখিত অরবিটালের সঙ্গে 29 ইলেকট্রন যোগ করা আবশ্যক।

নতুন ত্রিভুজ আঁকুন, নতুন কক্ষপথ হ'ল: 5 পি, 6 এস, 4 এফ এবং 5 ডি। মোট ২২ টি ইলেকট্রন দেওয়ার জন্য আমাদের কাছে প্রথম তিনটি অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূরণ করা: 5 পি ⁶, 6 এস ² এবং 4 এফ ¹⁴ ।

তাই 7 ইলেকট্রন অনুপস্থিত, যা 5D কক্ষীয় আছে: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3P ⁶ 4S ² 3d ¹⁰ 4P ⁶ 5s ² 4D ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4F ¹⁴ 5D ⁷ ।

উপরেরটি ইরিডিয়ামের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন,,. নোট করুন যে 6s ² এবং 5d ⁷ অরবিটালগুলি যথাযথভাবে এই ধাতুর ভ্যালেন্স শেলের সাথে সামঞ্জস্য করে তা বোঝাতে সাহসীভাবে হাইলাইট করা হয়েছে।

মোলার ডায়াগ্রাম এবং মাদেলুংয়ের বিধি ব্যতিক্রম

পর্যায় সারণীতে অনেকগুলি উপাদান রয়েছে যা স্রেফ ব্যাখ্যা করা হয়েছে তা মান্য করে না। তাদের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনগুলি পরীক্ষামূলকভাবে কোয়ান্টাম কারণে পূর্বাভাস দেওয়া থেকে পৃথক।

এই তফাতগুলি উপস্থাপনকারী উপাদানগুলির মধ্যে হ'ল: ক্রোমিয়াম (জেড = 24), তামা (জেড = 29), রৌপ্য (জেড = 47), রোডিয়াম (জেড = 45), সেরিয়াম (জেড = 58), নিওবিয়াম (জেড = 41) এবং আরো অনেক.

ডি এবং এফ কক্ষপথ পূরণের ক্ষেত্রে ব্যতিক্রমগুলি খুব ঘন ঘন। উদাহরণস্বরূপ, মোলারের ডায়াগ্রাম এবং মাদেলুংয়ের নিয়ম অনুসারে ক্রোমিয়ামের ভ্যালেন্স কনফিগারেশন ⁴ এস ² 3 ডি ⁴ হওয়া উচিত, তবে এটি আসলে 4 এস ¹ 3 ডি ⁵ ।

এছাড়াও, এবং অবশেষে, রৌপ্যটির ভ্যালেন্স কনফিগারেশনটি 5 এস ² 4 ডি ⁹ হওয়া উচিত; তবে এটি সত্যই 5 এস ¹ 4 ডি ¹⁰ ।

তথ্যসূত্র

1. গাভিরা জে.ভাল্লেজো এম। (আগস্ট 6, 2013) রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনে মাদেলুংয়ের নিয়ম এবং মোলারের চিত্রটি ব্যতিক্রম। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: ট্রিপ্লেনেস.কম
2. আমার সুপারক্লাস (এসএফ) ইলেকট্রন কনফিগারেশন কী? পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: misuperclase.com থেকে
3. উইকিপিডিয়া। (2018)। মোলার ডায়াগ্রাম। উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia
4. নকলগুলির। (2018)। শক্তি স্তরের ডায়াগ্রামে কীভাবে বৈদ্যুতিনগুলি উপস্থাপন করা যায়। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: ডামি ডটকম
5. নাভ আর। (2016)। ইলেক্ট্রন স্টেটস পূরণের আদেশ থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: হাইপারফিজিক্স.ফাই- অ্যাস্টারস.এসইউ.ইডু