ডিক্লোরোমেথেন: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, বিষাক্ততা - রসায়ন - 2025

DICHLOROMETHANE, এছাড়াও মিথিলিন ক্লোরাইড নামে পরিচিত, একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র সিএইচ হয় ₂ যোগাযোগ Cl ₂ । বিশেষত, এটি মিথেন গ্যাস থেকে প্রাপ্ত একটি অ্যালকাইল হ্যালাইড। মিথেন থেকে পৃথক, এই যৌগটি বর্ণহীন, মেরু তরল।

এটি প্রথম দিকে 1839 সালে ফরাসি রসায়নবিদ এবং পদার্থবিদ হেনরি ভিক্টর রেগনাল্ট (1810-1878) দ্বারা সংশ্লেষিত করা হয়েছিল, যিনি এটিকে ক্লোরিন এবং ক্লোরোমেথেনের মিশ্রণ থেকে সূর্যের আলোতে বিচ্ছিন্ন করতে পেরেছিলেন।

ডিক্লোরোমেথেনের কাঠামোগত সূত্র। সূত্র: জে

উন্নত তাপমাত্রায় (400-500 º সি) ক্লোরিন গ্যাসের সাথে মিথেন বা ক্লোরোমেথেন দিয়ে চিকিত্সা করার মাধ্যমে ডিক্লোরোমেথেন শিল্প উত্পাদিত হয়। একসাথে ডাইক্লোরোমেথেনের সাথে, ক্লোরোফর্ম এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইড প্রক্রিয়াতে উত্পাদিত হয়, যা পাতন দ্বারা পৃথক করা হয়।

Dichloromethane দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করা হয় যা প্লাস্টিকের উপকরণ ldালাই এবং ধাতু অবক্ষয় জন্য অনুমতি দেয়। এটি কফি এবং চা, যেমন একটি হ্যাপ এক্সট্র্যাক্টর এবং রঙ চিহ্নিতকরণ এবং ফল চিহ্নিত করার জন্য কালি জন্য পাতলা মিশ্রণ ব্যবহৃত হয়।

ডিক্লোরোমেথেন একটি বিষাক্ত যৌগ যা শ্বাস প্রশ্বাসের মাধ্যমে অনুনাসিক প্যাসেজ এবং গলার জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে। ডাইক্লোরোমেথেনের উচ্চ ঘনত্বের সংস্পর্শে থাকা শ্রমিকদের মধ্যে লিভারের ক্ষতির খবর পাওয়া গেছে। তদতিরিক্ত, এটি একটি মিউটেজেনিক এজেন্ট, কার্সিনোজেনিক বলে সন্দেহ হচ্ছে।

গঠন

ডিক্লোরোমেথেনের আণবিক কাঠামো। সূত্র: মলভিউয়ের মাধ্যমে গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

প্রথম চিত্রটি সিএইচ ₂ সিএল _{2 এর} কাঠামোগত সূত্রটি দেখিয়েছে, এতে এর সমবায় বাঁধাগুলি সিএইচ এবং সি-সিএল আলাদা রয়েছে। উপরের অংশটি গোলকের এবং বারগুলির একটি মডেল দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা এর কাঠামোটিও রয়েছে। খালি চোখে লক্ষ করুন যে সিএইচ বন্ডগুলি (সাদা গোলক) সংক্ষিপ্ত, যখন সি-ক্লন্ড বন্ড (সবুজ গোলক) দীর্ঘ।

সিএইচ ₂ সিএল ₂ এর জ্যামিতিটি টেট্রহেড্রাল; তবে বাল্কিয়ার ক্লোরিন পরমাণু দ্বারা বিকৃত। টেট্রহেড্রনের এক প্রান্তটি দুটি ক্লোরিন পরমাণু দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয়, হাইড্রোজেন এবং কার্বনের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন। অতএব, সিএইচ ₂ সিএল ₂ অণুতে একটি স্থায়ী দ্বিপদী মুহূর্ত (1.6 ডি) প্রতিষ্ঠিত হয় ।

এটি ডিকোলোমিথেন অণুগুলিকে ডিপোল-ডিপোল ফোর্সের মাধ্যমে একে অপরের সাথে যোগাযোগের অনুমতি দেয় allows তেমনি, এই আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়াগুলি কম আণবিক ভর থাকা সত্ত্বেও তরল হিসাবে বিদ্যমান এই যৌগটির জন্য দায়ী; একটি তরল যা তবে বেশ উদ্বায়ী।

প্রোপার্টি

চেহারা

বর্ণহীন তরল.

পেষক ভর

84.93 গ্রাম / মোল।

গন্ধ

ক্লোরোফর্মের মতো মিষ্টি।

গন্ধ থ্রেশহোল্ড

205-307 পিপিএম।

ঘনত্ব

1.3266 গ্রাম / সেমি ³ (20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)।

গলনাঙ্ক

- 97.6 ° সে।

স্ফুটনাঙ্ক

39.6 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড

পানির দ্রব্যতা

15 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 25.6 গ্রাম / এল এবং 60 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 5.2 গ্রাম / এল।

Dichloromethane পানিতে খুব কমই দ্রবণীয়। উভয় অণু যদিও, সিএইচ ₂ যোগাযোগ Cl ₂ এবং H ₂ হে, মেরু, তাদের কথাবার্তাও সম্ভবত ক্লোরিন ও অক্সিজেন পরমাণু মধ্যে বিকর্ষণ কারণে অদক্ষ।

অন্যান্য দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়তা

ইথাইল অ্যাসিটেট, অ্যালকোহল, হেক্সেন, বেনজিন, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড, ডায়েথিল ইথার, ক্লোরোফর্ম এবং ডাইমথাইলফর্মাইড সহ মিশ্রিত।

অক্টানল / জল বিভাজন সহগ

লগ পি = 1.19।

বাষ্পের চাপ

57.3 কেপিএ (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)। এই চাপটি প্রায় 5.66 এটমের সাথে মিলে যায়, এটি একটি উচ্চ বাষ্পের চাপকে প্রতিফলিত করে।

বাষ্প ঘনত্ব

2.9 হিসাবে বায়ু সম্পর্কিত হিসাবে গ্রহণ 1।

রিফ্রেসিভ ইনডেক্স (πD)

1.4244 (20 ° C)

সান্দ্রতা

0.413 সিপি (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড)।

ইগনিশন পয়েন্ট

ডিক্লোরোমেথেন জ্বলনীয় নয় তবে বাতাসের সাথে মিশ্রিত হলে এটি 100ºC এর উপরে জ্বলনীয় বাষ্প তৈরি করে।

স্বতঃশক্তি তাপমাত্রা

556 ° সে।

স্থায়িত্ব

আর্দ্রতার অনুপস্থিতিতে এটি পরিবেষ্টিত তাপমাত্রায় স্থিতিশীল এবং এর কনজিনারের তুলনায় তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীলতা থাকে: ক্লোরোফর্ম এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইড ide

এটি উচ্চ তাপমাত্রায় (300-450 º সে) চারদিকে ঝোঁক দেয়, যখন এর বাষ্পগুলি ইস্পাত এবং ধাতব ক্লোরাইডগুলির সংস্পর্শে আসে।

পচানি

গরম ভূপৃষ্ঠ বা একটি শিখার সংস্পর্শে পচন হতে পারে, ফসজিন এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের বিষাক্ত এবং জ্বালাময় ধোঁয়া নির্গত করে।

জারা

ডিক্লোরোমেথেন কয়েকটি ধরণের প্লাস্টিক, রাবার এবং লেপকে আক্রমণ করে।

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 28.82 কেজে / মল

পৃষ্ঠের টান

28.20 ডায়েন্স / সেমি 25 ডিগ্রি সে।

রিঅ্যাকটিবিটি

ডিক্লোরোমেথেন পটাসিয়াম, সোডিয়াম এবং লিথিয়ামের মতো সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে দৃ strongly় প্রতিক্রিয়া দেখায়। শক্ত ঘাঁটিগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া, যেমন পটাসিয়াম টের্ট-বাটক্সাইড। এটি কাস্টিকস, অক্সিডেন্ট এবং রাসায়নিকভাবে সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে বেমানান।

অতিরিক্তভাবে, এটি সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম অ্যালোয় এবং নাইট্রোজেন টেট্রক্সাইডে তরল অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। জলের সংস্পর্শে এটি কিছু স্টেইনলেস স্টিল, নিকেল, তামা, পাশাপাশি লোহা ক্ষয় করতে পারে।

অ্যাপ্লিকেশন

ডিক্লোরোমিথেনের বেশিরভাগ ব্যবহার এবং অ্যাপ্লিকেশনগুলি দ্রাবক হিসাবে তার বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে। এই বৈশিষ্ট্যটির কারণে, ডাইক্লোরোমিথন খাদ্য, পরিবহন, ওষুধ উত্পাদন শিল্প ইত্যাদিতে ব্যবহৃত হয়

খাদ্য প্রক্রিয়াকরণ

ডিক্লোরোমেথেন কফির মটরশুটি এবং চা পাতাগুলি ছড়িয়ে দেওয়ার ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়। এটি বিয়ার, পানীয় এবং অন্যান্য খাবারের স্বাদে মশলার প্রক্রিয়াজাতকরণের জন্য হપ્સ নিষ্কাশনের জন্যও ব্যবহৃত হয়।

ঔষধ শিল্প

অ্যান্টিবায়োটিক, স্টেরয়েড এবং ভিটামিন তৈরির পাশাপাশি সিফ্লোস্পোরিন এবং অ্যামপিসিলিন তৈরিতে ডিচ্লোরোমেথেন ব্যবহার করা হয়।

ফটোগ্রাফি

সুরক্ষা ছায়াছবি তৈরিতে ব্যবহৃত সেলুলোজ ট্রায়াসেটেট (সিটিএ) উত্পাদনে এটি দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

বৈদ্যুতিন শিল্প

এটি মুদ্রিত সার্কিট বোর্ড উত্পাদন করার জন্য একটি আদর্শ যৌগ যা বোর্ডে ফটোরেস্ট স্তর যুক্ত করার আগে অ্যালুমিনিয়াম পৃষ্ঠকে অবনমিত করতে ব্যবহৃত হয়।

রঙে

ডিক্লোরোমেথেন হ'ল দ্রাবক যা বার্নিশ এবং পেইন্ট স্ট্রিপারগুলিতে পাওয়া যায় যা বিভিন্ন ধরণের পৃষ্ঠ থেকে বার্নিশ বা পেইন্ট আবরণগুলি অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

পরিবহন

এটি রেল সরঞ্জামগুলিতে উপস্থিত বিমানের পাশাপাশি ধাতব অংশগুলি এবং বিমান পৃষ্ঠগুলিকে অবনমিত করতে ব্যবহৃত হয়।

অন্যান্য ব্যবহার

এটি স্প্রে প্রোপেল্যান্ট (অ্যারোসোলস) এবং পলিউরেথেন ফোমের জন্য একটি ফুঁকানো এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি কয়েক ধরণের ক্রিসমাস লাইটগুলিতে তরল হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।

বিষবিদ্যা

তীব্র প্রভাব

ডাইক্লোরোমেথন শ্বাস প্রশ্বাসের ফলে উপরের শ্বাসনালীতে জ্বালা, কাশি, ঘ্রাণ বা শ্বাসকষ্ট হতে পারে।

এটি ত্বকের লালচেভাব হতে পারে, এবং যদি যৌগটি দীর্ঘ সময় ধরে এটিতে থাকে তবে রাসায়নিক পোড়া হতে পারে। চোখের সংস্পর্শে, ডিক্লোরোমেথেন একটি মারাত্মক জ্বালা সৃষ্টি করে যা জ্বলতে পারে।

তদ্ব্যতীত, এটি ভিজ্যুয়াল, শ্রুতি ও সাইকোমোটার বিড়ম্বনা সৃষ্টিকারী নিউরোটক্সিন হিসাবে কাজ করে; কিন্তু যখন ডিক্লোরোমেথেন নিঃশ্বাস বন্ধ করা হয় তখন এই প্রভাবগুলি পরিবর্তনযোগ্য।

দীর্ঘস্থায়ী প্রভাব

ডাইক্লোরোমেথেন কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রকে প্রভাবিত করতে পারে, যার ফলে মাথাব্যথা, মানসিক বিভ্রান্তি, বমি বমি ভাব, বমিভাব এবং স্মৃতিশক্তি হ্রাস ঘটে।

প্রাণীদের মধ্যে এটি লিভার, কিডনি, কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র এবং কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমে ক্ষতিকারক প্রভাব তৈরি করে।

কার্সিনোজেনেসিস সম্পর্কে, ডিক্লোরোমেথেনের সংস্পর্শে আসা কর্মীদের মধ্যে ক্যান্সারের মৃত্যুর ক্ষেত্রে উল্লেখযোগ্য বৃদ্ধি পাওয়া যায়নি। যাইহোক, প্রাণীগুলিতে অধ্যয়নগুলি লিভার এবং ফুসফুসের ক্যান্সারের সংক্রমণের পাশাপাশি স্তন্যগ্রন্থির সৌম্য টিউমারগুলির ক্ষেত্রে ডাইক্লোরোমেথেনের কারণ হিসাবে বৃদ্ধি পেয়েছে।

তথ্যসূত্র

1. মরিসন, আরটি এবং বয়েড, আর, এন (1987)। জৈব রসায়ন। 5 ^টা সংস্করণ। সম্পাদকীয় অ্যাডিসন-ওয়েসলি আন্তঃআমেরিকানা।
2. কেরি এফ (২০০৮)। জৈব রসায়ন। (ষষ্ঠ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. গ্রাহাম সলমনস টিডব্লু, ক্রেগ বি ফ্রাইহল। (2011)। জৈব রসায়ন। (10 ^তম সংস্করণ।)। উইলে প্লাস
4. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2020)। DICHLOROMETHANE। পাবচেম ডাটাবেস।, সিআইডি = 6344। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. উইকিপিডিয়া। (2020)। DICHLOROMETHANE। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
6. Brumer। (14 জুলাই, 2018) DICHLOROMETHANE। থেকে উদ্ধার: brumer.com
7. এমএসডিএস অনলাইন। (2019)। ডিক্লোরোমেথেন (ম্যাথিলিন ক্লোরাইড) বিপদ এবং সুরক্ষা সম্পর্কিত তথ্য। উদ্ধার: এমএসএসসনলাইন.কম
8. নম্বর EPA। (2000)। মেথিলিন ক্লোরাইড (ডিক্লোরোমেথেন)। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: epa.gov