কার্বন ডিসলফাইড (সিএস 2): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার, ঝুঁকিপূর্ণ - রসায়ন - 2025

কার্বন disulfide একটি যৌগ একটি কার্বন পরমাণুর (গ) এবং দুই সালফার পরমাণুর (এস) ইউনিয়ন দ্বারা গঠিত হয়। এর রাসায়নিক সূত্রটি সিএস ₂ । এটি একটি বর্ণহীন বা সামান্য হলুদ তরল যা এতে রয়েছে অপরিষ্কারগুলির কারণে একটি অপ্রীতিকর গন্ধযুক্ত (সালফার যৌগগুলি)। এটি খাঁটি হয়ে গেলে, এর গন্ধ নরম এবং মিষ্টি, ক্লোরোফর্ম বা ইথারের অনুরূপ।

এটি সমুদ্রের পানিতে পাওয়া জৈব অণুতে সূর্যের আলো থেকে প্রাকৃতিকভাবে উদ্ভূত হয়েছিল। তদ্ব্যতীত, এটি জলাবদ্ধ জলে উত্পাদিত হয় এবং অন্যান্য গ্যাসের সাথে আগ্নেয়গিরি থেকেও বহিষ্কার হয়।

কার্বন ডাইসালফাইড সিএস ₂ । লেখক: বেনজাহ-বিএমএম 27। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

কার্বন ডিসলফাইড একটি অস্থির তরল এবং এটি অত্যন্ত জ্বলনীয়ও তাই এটি শিখা এবং স্পার্কস বা তাদের উত্পাদন করতে পারে এমন সরঞ্জামগুলি এমনকি বৈদ্যুতিক বাল্বগুলি থেকে দূরে রাখা উচিত।

এতে প্রচুর সংশ্লেষ, পদার্থ এবং উপাদান যেমন ফসফরাস, সালফার, সেলেনিয়াম, রেজিন, বার্ণিশ ইত্যাদি দ্রবীভূত করার ক্ষমতা রয়েছে সুতরাং এটি দ্রাবক হিসাবে ইউটিলিটি সন্ধান করে।

এটি বিভিন্ন শিল্প রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মধ্যস্থতাকারী, যেমন রেয়ন বা কৃত্রিম রেশমের উত্পাদন।

এটি অবশ্যই খুব সাবধানী এবং বিপজ্জনক হওয়ায় সাবধানতার সাথে এবং প্রতিরক্ষামূলক সরঞ্জাম দিয়ে পরিচালনা করতে হবে।

গঠন

কার্বন ডিসলফাইডের চারপাশে একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি সালফার পরমাণু রয়েছে।

কার্বন পরমাণু এবং সালফার পরমাণুর মধ্যে বন্ধন সমবায় এবং দ্বিগুণ, তাই এগুলি খুব শক্তিশালী। সিএস ₂ অণুর একটি রৈখিক এবং প্রতিসম কাঠামো রয়েছে।

কার্বন ডিসলফাইড সিএস _{2 এর} লিনিয়ার স্ট্রাকচার । কালো = কার্বন, হলুদ = সালফার। লেখক: বেনজাহ-বিএমএম 27। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

নামাবলী

- কার্বন ডিসফ্লাইড

- কার্বন বিসলফাইড

- ডিথিওকার্বন অ্যানহাইড্রাইড

প্রোপার্টি

ভতস

হলুদ তরল থেকে বর্ণহীন।

আণবিক ভর

76.15 গ্রাম / মোল

গলনা বা দৃ solid়করণ পয়েন্ট

-110.8 ° সে

স্ফুটনাঙ্ক

46.0 ºC

প্রান্ত

-30.C (বদ্ধ কাপ পদ্ধতি)।

স্বতঃশক্তি তাপমাত্রা

90 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড

ঘনত্ব

তরল = 1.26 গ্রাম / সেমি ^{3 3} ডিগ্রি সে।

বাষ্প = বায়ু থেকে 2.67 বার।

এর বাষ্পগুলি বাতাসের চেয়ে দ্বিগুণ বেশি ভারী এবং তরলটি পানির চেয়ে ভারী।

বাষ্পের চাপ

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 279 মিমিএইচজি

এটি একটি উচ্চ বাষ্প চাপ

দ্রাব্যতা

জলে খুব সামান্য দ্রবণীয়: 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এ 2.16 গ্রাম / এল। ক্লোরোফর্মে দ্রবণীয়। ইথানল, মিথেনল, ইথার, বেনজিন, ক্লোরোফর্ম এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইডের সাথে মিশ্রিত নয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

সিএস ₂ ঘরের তাপমাত্রায় সহজেই বাষ্পীভবন হয় কারণ এটির ফুটন্ত পয়েন্ট খুব কম এবং এর বাষ্পের চাপ খুব বেশি।

কার্বন ডিসলফাইড অত্যন্ত জ্বলনযোগ্য। এর বাষ্পগুলি খুব সহজেই জ্বলতে পারে এমনকি বৈদ্যুতিক আলোর বাল্বের উত্তাপের সাথেও। এর অর্থ এটি অক্সিজেনের সাথে খুব দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়:

সিএস ₂ + 3 ও ₂ → সিও ₂ + 2 এসও ₂

ঘরের তাপমাত্রায় এটির বাষ্পের উচ্চ চাপ রয়েছে এটিকে শিখার কাছাকাছি রাখা বিপজ্জনক করে তোলে।

পচানোর জন্য উত্তপ্ত হলে এটি সহজেই বিস্ফোরিত হতে পারে, সালফার অক্সাইডের বিষাক্ত গ্যাসগুলি নির্গত করে। 90 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে এটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলজ্বল করে।

এটি দীর্ঘক্ষণ সংরক্ষণ করা হলে পচে যায়। তামা এবং এর মিশ্রণগুলিকে আক্রমণ করে। এটি কিছু প্লাস্টিক, রাবার এবং লেপগুলি দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়।

পানির সাথে নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়, ওসিএস কার্বনিল সালফাইড, সিও ₂ কার্বন ডাই অক্সাইড এবং এইচ ₂ এস হাইড্রোজেন ডিসলফাইড গঠন করে:

সিএস ₂ + এইচ ₂ ও → ওসিএস + এইচ ₂ এস

সিএস ₂ + 2 এইচ ₂ ও → সিও ₂ + 2 এইচ ₂ এস

ক্ষারীয় মাঝারি আকারে অ্যালকোহল (আরএইচ) সহ জ্যানথেটস (আরও-সিএস-এসএনএ):

সিএস ₂ + আরওএইচ + নাওএইচ → এইচ ₂ ও + আরও - সি (= এস) -এসএনএ

উপগমন

কার্বন দিয়ে সালফার বিক্রিয়া করে কার্বন ডিসলফাইড বাণিজ্যিকভাবে প্রস্তুত হয় is প্রক্রিয়াটি 750-900 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় সঞ্চালিত হয়

সি + 2 এস → সিএস ₂

কয়লার পরিবর্তে, মিথেন বা প্রাকৃতিক গ্যাস ব্যবহার করা যেতে পারে, এমনকি ইথেন, প্রোপেন এবং প্রোপিলিনও ব্যবহার করা যেতে পারে, এক্ষেত্রে উচ্চ ফলনের সাথে 400-700 ডিগ্রি সেলসিয়াসে প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়।

খুব উচ্চ তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন সালফাইড এইচ ₂ এস দিয়ে প্রাকৃতিক গ্যাসকে বিক্রিয়া করেও এটি প্রস্তুত করা যেতে পারে ।

প্রকৃতির উপস্থিতি

সিএস ₂ হ'ল একটি প্রাকৃতিক পণ্য বায়ুমণ্ডলে খুব অল্প পরিমাণে (ট্রেস) উপস্থিত। এটি পৃষ্ঠের জলে আলোকরূপে উত্পাদিত হয়।

সিস্টাইন (অ্যামিনো অ্যাসিড) সমুদ্রের জলে উপস্থিত নির্দিষ্ট যৌগগুলিতে সূর্যের আলো ক্রিয়া কার্বন ডিসলফাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

সমুদ্রের জলে উপস্থিত কিছু জৈব যৌগগুলিতে সূর্যরশ্মির ক্রিয়া দ্বারা কার্বন ডিসলফাইড গঠিত হতে পারে। লেখক: পেক্সেলস। সূত্র: পিক্সাবে।

এটি আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের সময় প্রাকৃতিকভাবে প্রকাশিত হয় এবং জলাভূমির উপর দিয়ে অল্প পরিমাণে পাওয়া যায়।

আমরা সাধারণত খুব অল্প পরিমাণে এটি শ্বাস নিতে উন্মুক্ত এবং কিছু খাবারে এটি উপস্থিত। এটি সিগারেটের ধোঁয়ায়ও পাওয়া যায়।

পরিবেশে এটি সূর্যের আলো দ্বারা পচে যায়। মাটিতে এটি এর মধ্য দিয়ে চলে। মাটির কিছু অণুজীব এটি ভেঙে দেয়।

অ্যাপ্লিকেশন

রাসায়নিক শিল্পে

কার্বন ডিসলফাইড একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক যৌগ যা এটি অন্যান্য রাসায়নিক প্রস্তুত করতে ব্যবহৃত হয়। এটি রাসায়নিক মধ্যবর্তী হিসাবে কাজ করতে পারে।

এটি ফসফরাস, সালফার, সেলেনিয়াম, ব্রোমিন, আয়োডিন, চর্বি, রজন, মোম, বার্ণিশ এবং মাড়িকে দ্রবীভূত করার জন্য প্রক্রিয়া দ্রাবক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।

এটি অন্যদের মধ্যে ফার্মাসিউটিক্যাল পণ্য এবং ভেষজ ওষুধ উত্পাদন করার অনুমতি দেয়।

রেয়ন এবং সেলোফেন উত্পাদনে

সিএস _{2 এর সাথে}, জ্যানথেটস প্রস্তুত করা হয়, যা রেয়ন এবং সেলোফেন তৈরিতে ব্যবহৃত যৌগিক।

কৃত্রিম রেশম বা রেয়ন পেতে, সেলুলোজ শুরু হয়, যা ক্ষার এবং কার্বন ডিসলফাইড সিএস ₂ দিয়ে চিকিত্সা করা হয় এবং সেলুলোজ জ্যান্থেটে রূপান্তরিত হয়, ক্ষার মধ্যে দ্রবণীয়। এই দ্রবণটি সান্দ্র এবং তাই "সান্দ্র" বলা হয়।

অ্যাসিড স্নানের খুব ছোট গর্তের মাধ্যমে ভিসকোসটি বাধ্য করা হয়। এখানে সেলুলোজ জ্যান্থেট আবার সেলুলোজে রূপান্তরিত হয় যা দ্রবণীয় এবং দীর্ঘ, চকচকে থ্রেড গঠিত হয়।

থ্রেড বা ফিলামেন্টগুলি রেইন হিসাবে পরিচিত একটি উপাদানের মধ্যে কাটা যেতে পারে।

(1) সেলুলোজ + নাওএইচ → ক্ষার-সেলুলোজ

রোহ + নওহ → রোনা

(2) ক্ষার-সেলুলোজ + কার্বন ডিসলফাইড → সেলুলোজ জ্যান্থেট

রোনা + এস = সি = এস → আরও - সি (= এস) -এসএনএ

(3) সেলুলোজ জ্যান্থেট + অ্যাসিড → সেলুলোজ (তন্তু)

আরও - সি (= এস) -এসএনএ + এসিড → আরওএইচ

রেয়ন দিয়ে তৈরি গার্মেন্টস, এমন একটি ফাইবার যাতে কার্বন ডিসলফাইড অংশ নেয়। টোবিয়াস "তোমার" মাইয়ার। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

যদি সংকীর্ণ স্লট দিয়ে জ্যান্থেট পাস করে সেলুলোজ অনুর্বর হয়, সেলোফোজগুলি পাতলা শীট আকারে পুনরায় জেনারেট হয় যা সেলোফেন তৈরি করে। এটি গ্লিসারল দিয়ে নরম হয়ে যায় এবং বস্তুর জন্য সুরক্ষামূলক ফিল্ম হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সেলোফেন কার্বন ডিসলফাইডের সাহায্যে তৈরি করা হয়। লেখক: হান্স ব্র্যাক্সমিয়ার সূত্র: পিক্সাবে।

কার্বন টেট্রাক্লোরাইড উত্পাদনে

কার্বন ডাইস্লফাইড কার্বন টেট্রাক্লোরাইড সিসিএল ₄ দেওয়ার জন্য ক্লোরিন সিএল _{2 এর} সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ অ দাহ্য দ্রাবক।

সি এস ₂ +3 যোগাযোগ Cl ₂ → CCL ₄ + + এস ₂ যোগাযোগ Cl ₂

বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশন

কার্বন ডিসলফাইড রাবারের শীতল ভ্লানাইজেশনে অংশ নেয়, কীটনাশক তৈরিতে অন্তর্বর্তী হিসাবে কাজ করে এবং তেল শিল্পে এবং কাগজ তৈরিতে অনুঘটক তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

সিএস ₂ দিয়ে প্রস্তুত জ্যান্থেটস খনিজ বর্ধনে ব্যবহৃত হয়।

প্রাচীন ব্যবহার

সিএস ₂ জীবন্ত প্রাণীদের জন্য একটি বিষ। পূর্বে এটি ইঁদুর, মারমোট এবং পিঁপড়ার মতো কীটপতঙ্গ ধ্বংস করতে ব্যবহৃত হত, এই প্রাণীগুলি যে কোনও বদ্ধ স্থানের (তীর এবং পিঁপড়ের পাহাড়) স্থানে তরল.েলে দেওয়া হত।

এই উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা হলে, ঘন বিষাক্ত বাষ্পগুলি আবদ্ধ স্থানে থাকা কোনও জীবজীবকে মুছে দেয়।

এটি প্রাণী এবং খড়ের লার্ভাকে ঘোড়ার পেট থেকে মেরে ফেলার জন্য ব্যবহৃত হয়েছিল।

কৃষিক্ষেত্রে এটিকে কীটনাশক এবং নেমেটাইড হিসাবে ব্যবহৃত হত, জমিটি ধূমপান করতে নার্সারি, দানাজাতীয়, সিলোস এবং সিরিয়াল মিলের ধূমপানের জন্য ব্যবহৃত হত। রেলপথের গাড়ি, জাহাজ এবং বার্জেও স্প্রে করা হয়েছিল।

এক কৃষক ১৯০৪ সালে আঙ্গুর গাছের কীটকে লড়াই করার জন্য কার্বন ডিসলফাইড দিয়ে মাটি স্প্রে করে। এলজেমেল্ডে ফন হ্যানস পেহিংগার, 1904। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

সিএস _{2 এর} উচ্চ জ্বলনযোগ্যতা এবং বিষাক্ততার কারণে এই সমস্ত ব্যবহারগুলি নিষিদ্ধ ছিল ।

ঝুঁকি

সিএস ₂ অত্যন্ত জ্বলনযোগ্য। তাদের প্রতিক্রিয়া অনেক আগুন বা বিস্ফোরণ হতে পারে। বায়ু সহ এর বাষ্পগুলির মিশ্রণগুলি বিস্ফোরক। জ্বালানো হলে এটি জ্বালা বা বিষাক্ত গ্যাস তৈরি করে।

কার্বন ডিসলফাইড অবশ্যই ড্রেনগুলিতে pouredালতে হবে না, কারণ সিএস ₂ এবং বায়ুর সংমিশ্রণটি টিউবগুলিতে থাকে যা দুর্ঘটনাক্রমে জ্বলে উঠলে বিস্ফোরণ ঘটাতে পারে।

এর বাষ্পগুলি স্পার্কস বা উত্তপ্ত পৃষ্ঠের সংস্পর্শে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলবে।

কার্বন ডিসলফ্লাইড চোখ, ত্বক এবং শ্লৈষ্মিক ঝিল্লি মারাত্মকভাবে বিরক্ত করে।

যদি শ্বাস নেওয়া হয় বা খাওয়ানো হয় তবে এটি কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র, কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেম, চোখ, কিডনি এবং লিভারকে মারাত্মকভাবে প্রভাবিত করে। এটি ক্ষতির কারণ ত্বকের মাধ্যমেও শুষে নেওয়া যায়।

তথ্যসূত্র

1. মার্কিন জাতীয় গ্রন্থাগার (2020)। কার্বন ডিসলফাইড Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
2. মোপার, কে। এবং কিবার, ডিজে (2002)। ফটোক্রেমিস্ট্রি এবং কার্বন, সালফার, নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস সাইক্লিং। মেরিন দ্রবীভূত জৈব বিষয়গুলির জৈব রাসায়নিক পদার্থে। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
3. মায়ার, বি (1977)। সালফার এবং এর যৌগগুলির শিল্প ব্যবহার Uses কার্বন ডিসলফাইড সালফার, শক্তি এবং পরিবেশে। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
4. পোহানিশ, আরপি (২০১২)। সি। কার্বন ডিসলফাইড সিতিগের হ্যান্ডবুক অফ টক্সিক অ্যান্ড হ্যাজারডাস কেমিক্যালস অ্যান্ড কার্সিনোজেনস (ষষ্ঠ সংস্করণ) এ। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
5. মরিসন, আরটি এবং বয়ড, আরএন (2002)। জৈব রসায়ন। 6th ষ্ঠ সংস্করণ। প্রেন্টিস হল.
6. উইন্ডহলজ, এম। এট। (সম্পাদক) (1983)। মের্ক সূচক। রাসায়নিক, ওষুধ এবং জৈবিক সম্পর্কিত একটি এনসাইক্লোপিডিয়া। দশম সংস্করণ। Merck & CO।, Inc.