বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা: স্কেল, প্রকরণ, ইউটিলিটি এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

তড়িৎ একটি পর্যাবৃত্ত সম্পত্তি পরমাণুর ক্ষমতা তার আণবিক পরিবেশের ঘনত্ব ইলেক্ট্রন আকৃষ্ট করতে বিষয়ে আপেক্ষিক। এটি কোনও পরমাণুর প্রবণতা যখন কোনও অণুর সাথে সংযুক্ত থাকে তখন ইলেকট্রনগুলিকে আকর্ষণ করে। এটি অনেকগুলি যৌগের আচরণে এবং কীভাবে তারা একে অপরের সাথে আন্তঃআলৌকিকভাবে যোগাযোগ করে তা প্রতিফলিত হয়।

সমস্ত উপাদান সংলগ্ন পরমাণু থেকে একই ডিগ্রীতে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে না। যাঁরা সহজেই ইলেক্ট্রন ঘনত্ব ত্যাগ করেন তাদের ক্ষেত্রে তারা বৈদ্যুতিন সংবেদনশীল হিসাবে অভিহিত হন, অন্যদিকে যাঁরা ইলেক্ট্রন দিয়ে নিজেকে "আচ্ছাদন করেন" তড়িৎ বৈদ্যুতিন হয়। এই সম্পত্তি (বা ধারণা) ব্যাখ্যা এবং পর্যবেক্ষণ করার বিভিন্ন উপায় রয়েছে।

সূত্র: উইকিপিডিয়া কমন্স

উদাহরণস্বরূপ, একটি অণুর জন্য বৈদ্যুতিন সম্ভাব্য মানচিত্রে (উপরের চিত্রে ক্লোরিন ডাই অক্সাইডের মতো, ক্লো ₂) ক্লোরিন এবং অক্সিজেন পরমাণুর জন্য বিভিন্ন বৈদ্যুতিন সংঘটিত প্রভাবগুলি লক্ষ্য করা যায়।

লাল রঙ অণুর ইলেক্ট্রন সমৃদ্ধ অঞ্চলগুলিকে নির্দেশ করে, and-, এবং নীল বর্ণটি ইলেক্ট্রন-দরিদ্র, δ + নির্দেশ করে। এইভাবে, কয়েকটি গণনার গণনার পরে, এই ধরণের মানচিত্র স্থাপন করা যেতে পারে; তাদের মধ্যে অনেকে বৈদ্যুতিন পরমাণুর অবস্থান এবং δ- এর মধ্যে সরাসরি সম্পর্ক দেখায়।

এটি নিম্নরূপে ভিজ্যুয়ালাইজডও করা যেতে পারে: একটি অণুর মধ্যেই, বৈদ্যুতিনের ট্রানজিট সর্বাধিক বৈদ্যুতিন পরমাণুর আশেপাশে হওয়ার সম্ভাবনা বেশি থাকে। এই কারণেই ক্লো _{2 এর} জন্য অক্সিজেন পরমাণু (লাল গোলক) একটি লাল মেঘ দ্বারা বেষ্টিত থাকে, যখন ক্লোরিন পরমাণু (সবুজ গোলক) একটি নীল মেঘ।

বৈদ্যুতিনগতিশীলতার সংজ্ঞা ঘটনাটিকে দেওয়া পদ্ধতির উপর নির্ভর করে, বেশ কয়েকটি স্কেল রয়েছে যা এটি নির্দিষ্ট দিক থেকে বিবেচনা করে। যাইহোক, সমস্ত স্কেলগুলি অভিন্ন যে এগুলি পরমাণুর অভ্যন্তরীণ প্রকৃতির দ্বারা সমর্থিত।

বৈদ্যুতিনগতিশীলতার স্কেল

বৈদ্যুতিনগতিশীলতা এমন কোনও সম্পত্তি নয় যা মাপা হতে পারে, না এর নিরঙ্কুশ মানও রয়েছে। কেন? কারণ কোনও পরমাণুর প্রবণতা এর দিকে বৈদ্যুতিন ঘনত্ব আকর্ষণ করার জন্য সমস্ত যৌগগুলিতে এক নয়। অন্য কথায়: অণুর উপর নির্ভর করে বৈদ্যুতিনগতিশীলতা পরিবর্তিত হয়।

যদি, ক্লো ₂ অণুর জন্য, ক্লোব পরমাণুটি এন পরমাণুর বিনিময় হয়, তবে ইলেক্ট্রনকে আকৃষ্ট করার জন্য ও এর প্রবণতাও পরিবর্তিত হবে; এটি বাড়িয়ে (মেঘকে আরও হালকা করে তুলতে পারে) বা হ্রাস করতে পারে (রঙ হারাতে পারে)। পার্থক্যটি নতুন নতুন বন্ধন গঠনের মধ্যে থাকবে, যার ফলে ওএনও অণু থাকবে (নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড, NO ₂)।

যেহেতু কোনও পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা তার সমস্ত আণবিক পরিবেশের জন্য একই নয়, এটি অন্যান্য পরিবর্তনশীলগুলির ক্ষেত্রে এটি সংজ্ঞায়িত করা প্রয়োজন। এইভাবে, আমাদের মান রয়েছে যা একটি রেফারেন্স হিসাবে পরিবেশন করে এবং যা পূর্বাভাস দেওয়ার অনুমতি দেয়, উদাহরণস্বরূপ, বন্ডের প্রকার যা গঠিত হয় (আয়নিক বা কোভ্যালেন্ট)।

পলিং স্কেল

মহান বিজ্ঞানী এবং দুটি নোবেল পুরষ্কার বিজয়ী লিনাস পাওলিং 1932 সালে বৈদ্যুতিনগতের একটি পরিমাণগত (পরিমাপযোগ্য) ফর্ম প্রস্তাব করেছিলেন যা পলিং স্কেল নামে পরিচিত। এতে, দুটি এবং A, B, বন্ড গঠনের উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তকরণ বন্ডের AB এর আয়নিক চরিত্রের সাথে যুক্ত অতিরিক্ত শক্তির সাথে সম্পর্কিত ছিল।

এটা কেমন? তাত্ত্বিকভাবে কোভ্যালেন্ট বন্ধন সর্বাধিক স্থিতিশীল, যেহেতু দুটি পরমাণুর মধ্যে তাদের ইলেক্ট্রনগুলির বিতরণ ন্যায়সঙ্গত; তা হল, অণু এএ এবং বিবি উভয়েরই পরমাণু একইভাবে বন্ডের ইলেক্ট্রনের জুড়ি ভাগ করে। তবে, এ যদি আরও বৈদ্যুতিন হয় তবে সেই জুটি এ-এর চেয়ে বি থেকে বেশি হবে will

সেক্ষেত্রে, এবি সম্পূর্ণরূপে সমবয়সী নয়, যদিও এর বৈদ্যুতিনগতিতে খুব বেশি পার্থক্য না থাকলে, বলা যেতে পারে যে এর বন্ডে একটি উচ্চ সমবায়ু চরিত্র রয়েছে। এটি যখন ঘটে তখন বন্ধনটি একটি ছোট অস্থিতিশীলতার মধ্য দিয়ে যায় এবং এ এবং বি এর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যের পণ্য হিসাবে অতিরিক্ত শক্তি অর্জন করে

এই পার্থক্যটি বৃহত্তর হবে, এবি বন্ডের শক্তি তত বেশি এবং ফলস্বরূপ that বন্ধনের আয়নিক চরিত্রটি তত বেশি।

এই স্কেলটি রসায়নে সর্বাধিক ব্যবহৃত ব্যবহৃত প্রতিনিধিত্ব করে এবং ফ্লোরিন পরমাণুর জন্য 4 এর মান নির্ধারণের ফলে ইলেক্ট্রোনেগিটিভিটিস মানগুলি উত্থাপিত হয়েছিল। সেখান থেকে তারা অন্যান্য উপাদানগুলির গণনা করতে পারত।

মুলিকেন স্কেল

যদিও পোলিং স্কেলটি বন্ধনের সাথে যুক্ত শক্তির সাথে সম্পর্কযুক্ত, রবার্ট মুলিকেন স্কেল আরও দুটি পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্যের সাথে সম্পর্কিত: আয়নীকরণ শক্তি (ইআই) এবং ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি (এই)।

সুতরাং, উচ্চ EI এবং AE মান সহ একটি উপাদান খুব বৈদ্যুতিন হয়, এবং তাই এর আণবিক পরিবেশ থেকে বৈদ্যুতিন আকর্ষণ করবে will

কেন? কারণ EI এটি থেকে একটি বাহ্যিক ইলেকট্রন "ছিটিয়ে" করা কতটা কঠিন তা প্রতিফলিত করে, এবং এই গ্যাস পর্যায়ে গঠিত অ্যানিয়ন কতটা স্থিতিশীল। যদি উভয় বৈশিষ্ট্যের উচ্চ মাত্রা থাকে, তবে উপাদানটি ইলেক্ট্রনের "প্রেমিক"।

মুলিকেন বৈদ্যুতিনগতিগুলি নিম্নলিখিত সূত্র দিয়ে গণনা করা হয়:

Χ _এম = ½ (ইআই + এই)

অর্থাৎ, χ _এম ইআই এবং এই এর গড় মানের সমান।

যাইহোক, পোলিং স্কেলের বিপরীতে যা পরমাণুগুলি বন্ড গঠন করে তার উপর নির্ভর করে, এটি ভ্যালেন্স রাষ্ট্রের বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে সম্পর্কিত (তাদের সবচেয়ে স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন সহ)।

উভয় স্কেল উপাদানগুলির জন্য একই রকম বৈদ্যুতিনগতিশীলতা মান উত্পন্ন করে এবং নিম্নলিখিত পুনর্নির্মাণের সাথে প্রায় সম্পর্কিত:

Χ _পি = 1.35 (Χ _এম) ^1/2 - 1.37

এক্স _এম এবং এক্স _পি উভয়ই মাত্রাবিহীন মান; অর্থাৎ তাদের ইউনিট অভাব রয়েছে।

AL Allred এবং E. Rochow স্কেল

স্যান্ডারসন এবং অ্যালেন স্কেলগুলির মতো অন্যান্য বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তসার স্কেল রয়েছে। যাইহোক, প্রথম দুটি অনুসরণকারী একটি হ'ল অলরেড এবং রোচো স্কেল (χ _এআর)। এবার এটি কার্যকর পারমাণবিক চার্জের উপর ভিত্তি করে তৈরি হয়েছে যা একটি বৈদ্যুতিনটি পরমাণুর পৃষ্ঠে অনুভব করে। অতএব, এটি সরাসরি কোর এবং পর্দার প্রভাবের আকর্ষণীয় বলের সাথে সম্পর্কিত।

পর্যায় সারণিতে বৈদ্যুতিনগতি কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

সূত্র: বার্টাক্স এ এন এল.উইকিপিডিয়া।

আপনার কাছে স্কেল বা মান নির্বিশেষে, একটি সময়ের জন্য বৈদ্যুতিনগতিশীলতা ডান থেকে বামে এবং নীচে থেকে শীর্ষে গ্রুপগুলিতে বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, এটি ফ্লোরিনের সাথে মিলিত না হওয়া অবধি উপরের ডান ত্রিভুজটির (হিলিয়াম গণনা করা হচ্ছে না) দিকে বেড়ে যায়।

উপরের চিত্রটিতে আপনি যা দেখতে পেয়েছেন তা দেখতে পাবেন। পর্যায় সারণীতে, পলিং তড়িৎকোষগুলি কোষের রঙগুলির ফাংশন হিসাবে প্রকাশ করা হয়। ফ্লুরিন যেহেতু সর্বাধিক বৈদ্যুতিন হয় তাই এর বেগুনি রঙ আরও বিশিষ্ট হয়, তবে সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন (বা বৈদ্যুতিনজনিত) গাer় রঙ থাকে।

তেমনি, এটিও লক্ষ্য করা যায় যে দলগুলির প্রধানগুলির (এইচ, বি, বি, সি, ইত্যাদি) হালকা রঙ রয়েছে এবং গ্রুপের মধ্য দিয়ে নামার সাথে সাথে অন্যান্য উপাদানগুলি গাen় হয়। এই সম্পর্কে কি? আবার উত্তর হ'ল EI, AE, Zef (কার্যকর পারমাণবিক চার্জ) এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধের বৈশিষ্ট্যগুলিতে।

রেণুতে পরমাণু

পৃথক পরমাণুগুলির একটি সত্যিকারের পারমাণবিক চার্জ জেড থাকে এবং বহিরাগত ইলেকট্রনগুলি ঝাল প্রভাব থেকে কার্যকর পারমাণবিক চার্জ ভোগ করে।

এটি একটি সময়কালে চলার সাথে সাথে জেফ এমনভাবে বৃদ্ধি পায় যে পরমাণু সংকুচিত হয়; অর্থাৎ একটি সময়কালে পারমাণবিক রেডিয়ি হ্রাস পেয়েছে।

এর পরিণতি রয়েছে যে, যখন একটি পরমাণু অন্যের সাথে বন্ধুত্বপূর্ণ হয়, তখন বৈদ্যুতিনগুলি পরমাণুটির দিকে সর্বাধিক জিফের সাথে "প্রবাহিত" হয়। এছাড়াও, যদি ইলেকট্রনগুলির একটি পরমাণুর দিকে যাওয়ার জন্য চিহ্নিত প্রবণতা থাকে তবে এটি বন্ধনকে একটি আয়নিক চরিত্র দেয়। যখন এটি না হয়, তখন আমরা একটি মূলত সমবায় বন্ধনের কথা বলি।

এই কারণে বৈদ্যুতিনগতিশীলতা পারমাণবিক রেডিয়াই, জিফ অনুসারে পরিবর্তিত হয়, যা ঘুরে দেখা যায় EI এবং AE এর সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত। সব কিছুই একটা চেইন is

এটি কিসের জন্যে?

বৈদ্যুতিনগতির জন্য কী? নীতিগতভাবে কোনও বাইনারি যৌগটি কোভ্যালেন্ট বা আয়নিক কিনা তা নির্ধারণ করার জন্য। যখন বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যটি খুব বেশি হয় (1.7 ইউনিট বা তার বেশি হারে) যৌগটি আয়নিক বলে। ইলেকট্রনগুলির ক্ষেত্রে কোন অঞ্চলগুলি আরও সমৃদ্ধ হতে পারে এমন কাঠামো নির্ধারণের জন্যও এটি দরকারী।

এখান থেকে অনুমান করা যায় যে যৌগটি কী কী প্রক্রিয়া বা প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পারে। বৈদ্যুতিন-দরিদ্র অঞ্চলে, δ +, নেতিবাচকভাবে চার্জ করা প্রজাতিগুলি একটি নির্দিষ্ট উপায়ে কাজ করতে পারে; এবং ইলেক্ট্রন সমৃদ্ধ অঞ্চলে, তাদের পরমাণুগুলি অন্যান্য অণুগুলির সাথে (ডিপোল-ডিপোল ইন্টারঅ্যাকশন) খুব নির্দিষ্ট উপায়ে ইন্টারঅ্যাক্ট করতে পারে।

উদাহরণ (ক্লোরিন, অক্সিজেন, সোডিয়াম, ফ্লোরিন)

ক্লোরিন, অক্সিজেন, সোডিয়াম এবং ফ্লুরিন পরমাণুর জন্য বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা মানগুলি কী কী? ফ্লুরিনের পরে কে সবচেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন? পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, এটি পর্যবেক্ষণ করা হয়েছে যে সোডিয়ামের গা dark় বেগুনি রঙ থাকে, অন্যদিকে অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের বর্ণগুলি দৃষ্টিগোচর হয়।

পলিং, মুলিকেন এবং অলরেড-রোচোর আঁশের জন্য এর বৈদ্যুতিনগতিশীলতার মানগুলি:

না (0.93, 1.21, 1.01)

বা (3.44, 3.22, 3.50)।

সিএল (3.16, 3.54, 2.83)।

এফ (3.98, 4.43, 4.10)।

নোট করুন যে সংখ্যাসূচক মানগুলির সাথে অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের নেতিবাচকতাগুলির মধ্যে একটি পার্থক্য লক্ষ্য করা যায়।

মুলিকেন স্কেল অনুসারে, ক্লোরিন অক্সিজেনের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন হয়, এটি পলিং এবং অলরেড-রোচোর আঁশের বিপরীতে। অ্যাল্রেড-রোচো স্কেল ব্যবহার করে দুটি উপাদানের মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য আরও স্পষ্ট। এবং শেষ অবধি, নির্বাচিত স্কেল নির্বিশেষে ফ্লোরিন হ'ল সবচেয়ে বৈদ্যুতিন।

সুতরাং, যেখানে একটি রেণুতে একটি এফ পরমাণু রয়েছে তার অর্থ হ'ল বন্ধনের উচ্চ আয়নিক চরিত্র থাকবে।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ।, পৃষ্ঠা 30 এবং 44)। ম্যাক গ্রু হিল
2. জিম ক্লার্ক (2000)। তড়িৎ। থেকে নেওয়া: chemguide.co.uk
3. অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন, পিএইচডি। (ডিসেম্বর 11, 2017) বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। থেকে নেওয়া: চিন্তো ডটকম
4. মার্ক ই টাকারম্যান erman (নভেম্বর 5, 2011) বৈদ্যুতিনগতিশীলতা স্কেল। থেকে নেওয়া: nyu.edu
5. উইকিপিডিয়া। (2018)। তড়িৎ। থেকে নেওয়া: es.wikedia.org