সমাবর্তন বন্ড: বৈশিষ্ট্য, বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

সমযোজী বন্ধনের শেয়ারিং ইলেক্ট্রন জোড়া মাধ্যমে অণু বিরচন পরমাণু মধ্যে বন্ড এক ধরনের আছে। এই বন্ডগুলি, যা প্রতিটি প্রজাতির মধ্যে যথেষ্ট স্থিতিশীল ভারসাম্য উপস্থাপন করে, প্রতিটি পরমাণুকে তার বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের স্থায়িত্ব অর্জন করতে দেয়।

এই বন্ডগুলি একক, দ্বৈত বা ট্রিপল সংস্করণে গঠিত এবং এতে পোলার এবং নন-পোলার অক্ষর রয়েছে। পরমাণুগুলি অন্যান্য প্রজাতিগুলিকে আকৃষ্ট করতে পারে, ফলে রাসায়নিক যৌগিক গঠনের অনুমতি দেয়। এই ইউনিয়নটি বিভিন্ন বাহিনী দ্বারা ঘটতে পারে, দুর্বল বা শক্তিশালী আকর্ষণ, আয়নিক অক্ষর বা বৈদ্যুতিন বিনিময় উত্পন্ন করে।

কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলি "শক্তিশালী" বন্ড হিসাবে বিবেচিত হয়। অন্যান্য শক্তিশালী বন্ধন (আয়নিক বন্ড) এর বিপরীতে, সমবায়ুগুলি সাধারণত নন-ধাতব পরমাণুতে এবং ইলেক্ট্রনের (অনুরূপ বৈদ্যুতিনগতির) অনুরূপ সংযুক্তিগুলিতে ঘটে থাকে, সমবায় বাঁধাগুলি দুর্বল করে তোলে এবং ভাঙতে কম শক্তি প্রয়োজন।

এই ধরণের বন্ধনে, তথাকথিত অক্টেট নিয়মটি ভাগ করে নেওয়ার জন্য পরমাণুর সংখ্যা অনুমানের জন্য প্রয়োগ করা হয়: এই নিয়মে বলা হয়েছে যে একটি অণুতে প্রতিটি পরমাণুর স্থিতিশীল থাকার জন্য 8 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন প্রয়োজন। ভাগ করে নেওয়ার মাধ্যমে, তাদের অবশ্যই প্রজাতির মধ্যে ইলেকট্রনের ক্ষতি বা লাভ অর্জন করতে হবে।

বৈশিষ্ট্য

কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলি বৈদ্যুতিন জোড়ের মিথস্ক্রিয়ায় জড়িত প্রতিটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন সম্পত্তি দ্বারা প্রভাবিত হয়; জংশনের অন্যান্য পরমাণুর তুলনায় আপনার যখন উচ্চতর বৈদ্যুতিনগতিশীলতার সাথে একটি পরমাণু থাকে, তখন একটি মেরু সমবায় বাঁধন গঠিত হয়।

যাইহোক, যখন উভয় পরমাণুর সমান বৈদ্যুতিন সম্পত্তি রয়েছে, একটি নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড গঠন হবে। এটি ঘটে কারণ সর্বাধিক বৈদ্যুতিন প্রজাতির ইলেকট্রনগুলি এ পরমাণুর সাথে স্বল্পতম বৈদ্যুতিনগতিযুক্ত ব্যক্তির ক্ষেত্রে বেশি আবদ্ধ থাকবে।

এটি লক্ষণীয় যে কোনও জড়িত বন্ধন সম্পূর্ণ সমতাবাদী নয়, যদি না জড়িত দুটি পরমাণু অভিন্ন হয় (এবং এইভাবে একই বৈদ্যুতিনগতিশীলতা না থাকে)।

সমাবর্তন বন্ধনের প্রকারটি প্রজাতির মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যের উপর নির্ভর করে, যেখানে 0 এবং 0.4 এর মধ্যে একটি মান একটি মেরু-বন্ধনের ফলস্বরূপ, এবং 0.4 থেকে 1.7 এর একটি পার্থক্য একটি মেরু বন্ধনে ফলাফল (আয়নিক বন্ডগুলি 1.7 থেকে উপস্থিত হয়)।

নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ধন

ইলেক্ট্রনগুলি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ হয়ে গেলে নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড তৈরি হয়। সাধারণত এটি ঘটে যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি সমান বা সমান বৈদ্যুতিন সাদৃশ্য থাকে (একই প্রজাতি)। জড়িত পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিন সংযোগের মানগুলি তত বেশি অনুরূপ, ফলস্বরূপ আকর্ষণ তত শক্ত।

এটি সাধারণত গ্যাসের অণুতে ঘটে যা ডায়াটমিক উপাদান হিসাবেও পরিচিত। ননপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলি পোলার যেমনগুলির সাথে একই প্রকৃতির সাথে কাজ করে (উচ্চতর বৈদ্যুতিনগতির সাথে পরমাণুটি অন্য পরমাণুর ইলেকট্রন বা ইলেকট্রনকে আরও দৃ strongly়ভাবে আকর্ষণ করবে)।

তবে ডায়াটমিক অণুতে বৈদ্যুতিনগতিগুলি বাতিল হয়ে যায় কারণ তারা সমান হয় যার ফলশ্রুতি শূন্য হয়।

জীববিজ্ঞানের ক্ষেত্রে নন-পোলার বন্ডগুলি গুরুত্বপূর্ণ: তারা অক্সিজেন এবং পেপটাইড বন্ধনগুলি তৈরি করতে সহায়তা করে যা অ্যামিনো অ্যাসিডের শৃঙ্খলে দেখা যায়। উচ্চ সংখ্যক নন-পোলার বন্ড সহ অণুগুলি সাধারণত হাইড্রোফোবিক হয়।

পোলার সমবয়সী বন্ধন

ইউনিয়নের সাথে জড়িত দুটি প্রজাতির মধ্যে বৈদ্যুতিনগুলির একটি অসম ভাগ করে নেওয়ার সময় পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ধন ঘটে। এই ক্ষেত্রে, দুটি পরমাণুর মধ্যে একটির অন্যটির তুলনায় যথেষ্ট উচ্চ বৈদ্যুতিনগতি রয়েছে এবং এই কারণে এটি জংশন থেকে আরও বেশি ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করবে।

ফলস্বরূপ অণুটির সামান্য ধনাত্মক দিক (সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিনগতি সহ একটি) এবং কিছুটা নেতিবাচক দিক (সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিনগতিযুক্ত পরমাণু সহ) থাকবে। এটিতে একটি তড়িৎক্ষেত্রের সম্ভাবনাও থাকবে, যা যৌগকে অন্য পোলার যৌগগুলিতে দুর্বলভাবে বাঁধতে সক্ষম করে।

সর্বাধিক সাধারণ মেরু বন্ধন হ'ল হাইড্রোজেনের সাথে আরও বেশি বৈদ্যুতিন পরমাণু রয়েছে যা জল (এইচ ₂ ও) এর মতো যৌগ তৈরি করে ।

প্রোপার্টি

সমবায় বন্ধনের কাঠামোগুলিতে, একাধিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করা হয় যা এই বন্ডগুলির অধ্যয়নের সাথে জড়িত এবং ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়ার এই ঘটনাটি বুঝতে সহায়তা করে:

ওকেট নিয়ম

অক্টেট বিধিটি আমেরিকান পদার্থবিজ্ঞানী এবং রসায়নবিদ গিলবার্ট নিউটন লুইস প্রণয়ন করেছিলেন, যদিও তাঁর আগে এমন বিজ্ঞানীরা গবেষণা করেছিলেন।

এটি থাম্বের একটি নিয়ম যা পর্যবেক্ষণকে প্রতিফলিত করে যে প্রতিনিধি উপাদানগুলির পরমাণুগুলি এমনভাবে একত্রিত হয় যে প্রতিটি পরমাণু তার ভ্যালেন্স শেলের আটটি ইলেক্ট্রনকে পৌঁছায়, যার ফলে এটি মহৎ গ্যাসের মতো বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রাখে। লুইস চিত্র বা কাঠামো এই জংশনের প্রতিনিধিত্ব করতে ব্যবহৃত হয়।

এই নিয়মের ব্যতিক্রম রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, একটি অসম্পূর্ণ ভ্যালেন্স শেল সহ প্রজাতিগুলিতে (সিএইচ _{3 এর} মতো সাতটি ইলেক্ট্রনযুক্ত অণু এবং বিএইচ _{3 এর} মতো ছয়টি ইলেকট্রনযুক্ত প্রতিক্রিয়াশীল প্রজাতি); এটি খুব কম ইলেকট্রন যেমন হিলিয়াম, হাইড্রোজেন এবং লিথিয়াম সহ অন্যদের মধ্যেও ঘটে।

অনুরণন

অনুরণন এমন একটি সরঞ্জাম যা আণবিক কাঠামোগত প্রতিনিধিত্ব করতে এবং ডেলোক্যালাইজড ইলেকট্রনগুলির প্রতিনিধিত্ব করতে ব্যবহৃত হয় যেখানে একক লুইস কাঠামোর সাথে বন্ড প্রকাশ করা যায় না।

এই ক্ষেত্রে, বৈদ্যুতিনগুলি অবশ্যই বিভিন্ন "অবদানকারী" কাঠামোর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করতে হবে, যাকে অনুরণন কাঠামো বলা হয়। অন্য কথায়, অনুরণনটি সেই শব্দটি যা নির্দিষ্ট অণুর প্রতিনিধিত্ব করার জন্য দুটি বা ততোধিক লুই কাঠামোগত ব্যবহারের পরামর্শ দেয়।

এই ধারণাটি সম্পূর্ণরূপে মানব, এবং কোনও নির্দিষ্ট সময়ে অণুর কোনও বা অন্য কোনও কাঠামো নেই, তবে একই সাথে এটির কোনও সংস্করণে (বা সমস্ত) উপস্থিত থাকতে পারে।

তদুপরি, অবদানকারী (বা অনুরণনমূলক) কাঠামো isomers নয়: কেবল বৈদ্যুতিনগুলির অবস্থান পৃথক হতে পারে, তবে পরমাণুর নিউক্লিয়ায় নয় not

অ্যারোমেটিসিটির

এই ধারণাটি অনুরূপ পারমাণবিক কনফিগারেশন সহ অন্যান্য জ্যামিতিক বিন্যাসের তুলনায় বৃহত্তর স্থায়িত্ব প্রদর্শনকারী অনুরণনীয় বন্ধনের একটি রিং সহ একটি চক্রাকার, পরিকল্পনাকার অণু বর্ণনা করতে ব্যবহৃত হয়।

সুগন্ধযুক্ত অণুগুলি খুব স্থিতিশীল, যেহেতু এগুলি সহজেই ভেঙে যায় না বা তারা সাধারণত অন্যান্য পদার্থের সাথে সাধারণত প্রতিক্রিয়া দেখায় না। বেনজিনে, প্রোটোটাইপ অ্যারোমেটিক যৌগ, কনজুগেটেড পাই (b) বন্ড দুটি পৃথক অনুরণন কাঠামোতে গঠিত হয়, যা একটি অত্যন্ত স্থিতিশীল ষড়ভুজ গঠন করে।

সিগমা লিঙ্ক

এটি সহজতম বন্ধন, যেখানে দুটি "গুলি" কক্ষপথ যোগ দেয়। সিগমা বন্ডগুলি সমস্ত সহজ সমান্তরাল বন্ধনে ঘটে এবং যতক্ষণ না তারা একে অপরের দিকে ততক্ষণ তাকিয়ে থাকে ততক্ষণ "পি" কক্ষপথেও ঘটতে পারে।

বন্ড পাই (π)

এই বন্ধনটি দুটি "পি" কক্ষপথের মধ্যে ঘটে যা সমান্তরাল হয়। তারা পাশাপাশি বাঁধা থাকে (সিগমা থেকে পৃথক, যা মুখোমুখি আবদ্ধ হয়) এবং অণুর উপরে এবং নীচে ইলেকট্রন ঘনত্বের ক্ষেত্রগুলি গঠন করে।

কোভ্যালেন্ট ডাবল এবং ট্রিপল বন্ডগুলির মধ্যে একটি বা দুটি পাই বন্ধন জড়িত এবং এগুলি অণুকে একটি কঠোর আকার দেয়। পাই বোন্ডস সিগমা বন্ডের চেয়ে দুর্বল, যেহেতু ওভারল্যাপ কম রয়েছে।

সমবায় বাঁধার প্রকারভেদ

দুটি পরমাণুর মধ্যে সমবায় বন্ধন একজোড়া ইলেক্ট্রন দ্বারা গঠিত হতে পারে তবে এগুলি দুটি বা তিনটি পর্যন্ত তিনটি জোড় ইলেক্ট্রন দ্বারাও গঠিত হতে পারে, সুতরাং এগুলি একক, দ্বিগুণ এবং ট্রিপল বন্ধন হিসাবে প্রকাশ করা হবে, যা বিভিন্ন ধরণের দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় ইউনিয়ন (সিগমা এবং পাই বন্ধন) প্রতিটি জন্য।

একক বন্ডগুলি সবচেয়ে দুর্বল এবং ট্রিপল বন্ডগুলি সবচেয়ে শক্তিশালী; এটি ঘটে কারণ ট্রিপলগুলির সংক্ষিপ্ত বন্ধনের দৈর্ঘ্য (বৃহত্তর আকর্ষণ) এবং সর্বাধিক বন্ড শক্তি (তাদের ভাঙ্গতে আরও শক্তি প্রয়োজন)।

সহজ লিঙ্ক

এটি একক ইলেকট্রনের ভাগ করে নেওয়া; অর্থাত্ জড়িত প্রতিটি পরমাণু একটি একক ইলেকট্রন ভাগ করে। এই ইউনিয়নটি সবচেয়ে দুর্বল এবং একক সিগমা (σ) বন্ধন জড়িত। এটি পরমাণুর মধ্যে একটি রেখা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়; উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন অণুর ক্ষেত্রে (এইচ ₂):

এইচ এইচ

ডাবল লিঙ্ক

এই ধরণের বন্ধনে, দুটি ভাগ করা ইলেকট্রন বন্ড গঠন করে; অর্থাৎ চারটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে নেওয়া হয়েছে। এই বন্ডে একটি সিগমা (σ) এবং একটি পাই (π) বন্ড জড়িত, এবং দুটি লাইন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়; উদাহরণস্বরূপ, কার্বন ডাই অক্সাইডের ক্ষেত্রে (সিও ₂):

ও = সি = ও

ট্রিপল বন্ড

এই বন্ধন, সমবায় বন্ধনের মধ্যে বিদ্যমান সবচেয়ে শক্তিশালী, যখন সিগমা (σ) এবং দুটি পাই (π) বন্ধনে পরমাণুগুলি ছয়টি ইলেকট্রন বা তিনটি জোড় ভাগ করে। এটি তিনটি রেখার সাথে প্রতিনিধিত্ব করে এবং এসিটিলিন (সি ₂ এইচ ₂) এর মতো অণুতে দেখা যায়:

HC≡CH

শেষ অবধি, চতুর্ভুজ বন্ধনগুলি লক্ষ্য করা গেছে, তবে এগুলি বিরল এবং প্রধানত ক্রোমিয়াম (দ্বিতীয়) এসিটেট এবং অন্যান্য হিসাবে ধাতব যৌগগুলিতে সীমাবদ্ধ।

উদাহরণ

সাধারণ বন্ধনগুলির জন্য, সবচেয়ে সাধারণ কেস হাইড্রোজেন যা নীচে দেখা যায়:

ট্রিপল বন্ডের ক্ষেত্রে সিটমা এবং পাই বন্ধনগুলি দৃশ্যমান সহ নাইট্রাস অক্সাইডের (এন ₂ ও) নাইট্রোজেনগুলির হ'ল:

তথ্যসূত্র

1. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন. (নবম সংস্করণ) ম্যাকগ্রাও হিল।
2. কেম লিবারেটেক্সটস। (SF)। Chem.libretexts.org থেকে প্রাপ্ত
3. অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন, পি। (এনডি) থিংকো ডট কম থেকে প্রাপ্ত
4. লডিশ, এইচ।, বার্ক, এ।, জিপুরসকি, এসএল, মাতসুদাইরা, পি।, বাল্টিমোর, ডি, এবং ডার্নেল, জে (2000)। আণবিক কোষ জীববিজ্ঞান। নিউ ইয়র্ক: ডাব্লুএইচ ফ্রিম্যান।
5. উইকিঅভিধান। (SF)। En.wikiversity.org থেকে প্রাপ্ত