ননপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড: বৈশিষ্ট্য, গঠন, প্রকারগুলি - রসায়ন - 2025

একটি নন- পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড হ'ল এক ধরণের রাসায়নিক বন্ধন যা একই ধরণের বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্ততার অধিকারী দুটি পরমাণু একটি অণু গঠনের জন্য বৈদ্যুতিনকে ভাগ করে দেয়।

এই ধরণের বন্ধন প্রচুর সংখ্যক যৌগগুলিতে পাওয়া যায় যা বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যযুক্ত, দুটি নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে যা গ্যাসীয় প্রজাতি (এন ₂) গঠন করে এবং কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে মিথেন গ্যাসের অণু একসাথে ধারণ করে। (সিএইচ ₄), উদাহরণস্বরূপ।

মিথেনের নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড। সিএনএক্স ওপেনস্ট্যাক্স দ্বারা, উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে

একে একে রাসায়নিকের উপাদানগুলির সম্পত্তি হিসাবে বৈদ্যুতিনগতি হিসাবে চিহ্নিত করা হয় যা বোঝায় যে এই পারমাণবিক প্রজাতির একে অপরের দিকে বৈদ্যুতিন ঘনত্ব আকর্ষণ করার ক্ষমতা কতটা ছোট বা ছোট।

অ-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ধনের ধ্রুবতা 0.4 এরও কম (পলিং স্কেল দ্বারা নির্দেশিত) দ্বারা পরমাণুর বৈদ্যুতিনগতিতে পৃথক হয়। এটি যদি 0.4 এর চেয়ে বেশি হয় এবং 1.7 এর চেয়ে কম হয় তবে এটি একটি মেরু সমবায় বন্ধন হতে পারে, যদি এটি 1.7 এর চেয়ে বেশি হয় তবে এটি আয়নিক বন্ধন হবে।

এটি লক্ষ করা উচিত যে পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা কেবল তাদেরই বর্ণনা করে যা রাসায়নিক বন্ডের সাথে জড়িত, অর্থাৎ যখন তারা কোনও রেণুর অংশ হয়।

ননপোলার সমবায় বন্ধনের সাধারণ বৈশিষ্ট্য

"ননপোলার" শব্দটি এমন অণু বা বন্ডগুলিকে চিহ্নিত করে যা কোনও ধরণের মেরুতা প্রকাশ করে না। যখন একটি অণু অ-মেরুক হয় এটি দুটি জিনিস বোঝাতে পারে:

এটির পরমাণুগুলি পোলার বন্ডের সাথে সংযুক্ত নয়।

এটিতে পোলার ধরণের বন্ধন রয়েছে তবে এগুলি এমন একটি প্রতিসম পদ্ধতিতে কেন্দ্রিক হয়েছে যাতে প্রত্যেকে একে অপরের ডিপোল মুহুর্তটি বাতিল করে দেয়।

জ্যাকেক এফএইচ, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

একইভাবে, প্রচুর পরিমাণে পদার্থ রয়েছে যার মধ্যে তরল, গ্যাস বা শক্ত পর্যায়েই তাদের অণুগুলি যৌগের কাঠামোর সাথে একত্রে সংযুক্ত থাকে।

যখন এটি ঘটে তখন এটি বেশিরভাগ অংশে তথাকথিত ভ্যান ডের ওয়েলস বাহিনী বা মিথস্ক্রিয়াগুলিতে, তাপমাত্রা এবং চাপের শর্ত ছাড়াও যেখানে রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে থাকে।

এই ধরণের মিথস্ক্রিয়াগুলি, যা পোলার অণুতেও ঘটে, সাবটমিক কণাগুলির চলাচলের কারণে ঘটে, মূলত ইলেকট্রন যখন অণুর মধ্যে চলে যায়।

এই ঘটনার কারণে, কিছু মুহুর্তের মধ্যে, ইলেক্ট্রনগুলি রাসায়নিক প্রজাতির এক প্রান্তে জমা হতে পারে, অণুর নির্দিষ্ট অঞ্চলে মনোনিবেশ করে এবং এক ধরণের আংশিক চার্জ দেয়, নির্দিষ্ট ডিপোল তৈরি করে এবং অণু একে অপরের একেবারে কাছে থাকে। একে অপরের সঙ্গে.

ধ্রুবতা এবং প্রতিসাম্য

যাইহোক, এই ছোট ডিপোলটি ননপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলির সাথে যুক্ত যৌগগুলিতে গঠিত হয় না কারণ তাদের বৈদ্যুতিনগতিগুলির মধ্যে পার্থক্যটি কার্যত শূন্য বা সম্পূর্ণ শূন্য।

দুটি সমান পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত অণু বা বন্ডগুলির ক্ষেত্রে, যখন তাদের বৈদ্যুতিনগতিশীলতা অভিন্ন হয়, তখন তাদের মধ্যে পার্থক্য শূন্য হয়।

এই অর্থে, বন্ডগুলি ননপোলার কোভ্যালেন্ট হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় যখন বন্ধনটি তৈরি করে এমন দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য 0.5 এর কম হয়।

বিপরীতে, যখন এই বিয়োগের ফলে 0.5 এবং 1.9 এর মধ্যে একটি মান আসে, তবে এটি মেরু সমবায়িক হিসাবে চিহ্নিত হয়। অন্যদিকে, যখন এই পার্থক্যটির ফলাফলটি 1.9 এর চেয়ে বেশি সংখ্যক হয়, তবে এটি অবশ্যই একটি মেরু প্রকৃতির বন্ধন বা যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়।

সুতরাং, এই ধরনের সমবায় বাঁধাগুলি দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিন ভাগ করে নেওয়ার জন্য গঠিত যা তাদের বৈদ্যুতিন ঘনত্বকে সমানভাবে ছেড়ে দেয়।

এই কারণে, এই মিথস্ক্রিয়ায় জড়িত পরমাণুগুলির প্রকৃতি ছাড়াও, এই ধরণের বন্ধনের সাথে যুক্ত আণবিক প্রজাতিগুলির বেশিরভাগ প্রতিসাম্য থাকে এবং তাই এই বন্ধনগুলি সাধারণত বেশ শক্তিশালী থাকে।

নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড কীভাবে গঠিত হয়?

সাধারণভাবে, সমযোজী বন্ধনের সূচনা ঘটে যখন এক জোড়া পরমাণু জোড় ইলেক্ট্রনগুলির ভাগ করে নেওয়ার ক্ষেত্রে অংশ নেয় বা যখন বৈদ্যুতিন ঘনত্বের বিতরণ উভয় পারমাণবিক প্রজাতির মধ্যে সমান হয়।

লুইস মডেলটি এই ইউনিয়নগুলিকে দ্বৈত উদ্দেশ্যযুক্ত ইন্টারঅ্যাকশন হিসাবে বর্ণনা করেছে: দুটি ইলেক্ট্রন জড়িত পরমাণুর জোড়ার মধ্যে ভাগ করা হয় এবং একই সময়ে, তাদের প্রত্যেকের বহিরাগত শক্তি স্তর (ভ্যালেন্স শেল) পূরণ করে, তাদেরকে প্রদান করে বৃহত্তর স্থায়িত্ব।

যেহেতু এই ধরণের বন্ধন এটি তৈরির পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যের ভিত্তিতে, তাই এটি জেনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে সর্বাধিক বৈদ্যুতিনগতিশীলতা (বা আরও বেশি বৈদ্যুতিন) এমন উপাদানগুলি যা ইলেক্ট্রনকে একে অপরের দিকে সবচেয়ে দৃ strongly়ভাবে আকর্ষণ করে।

এই সম্পত্তিটির বাম-ডানদিকে এবং একটি আরোহী দিক (নীচে-আপ) পর্যায় সারণিতে বৃদ্ধি করার প্রবণতা রয়েছে, যাতে পর্যায় সারণীর সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন হিসাবে বিবেচিত উপাদানটি ফ্রেঞ্চিয়াম হয় (প্রায় 0.7 and

এই বন্ধনগুলি অ ধাতবগুলির সাথে সম্পর্কিত দুটি পরমাণুর মধ্যে বা একটি ধাতববিহীন ধাতব প্রকৃতির একটি পরমাণুর মধ্যে বেশি দেখা যায়।

অর্ডার এবং শক্তি

আরও অভ্যন্তরীণ দৃষ্টিকোণ থেকে, শক্তির মিথস্ক্রিয়াগুলির ক্ষেত্রে, এটি বলা যেতে পারে যে একজোড়া পরমাণু একে অপরকে আকর্ষণ করে এবং একটি বন্ধন গঠন করে যদি এই প্রক্রিয়াটির ফলে সিস্টেমের শক্তি হ্রাস হয়।

তেমনিভাবে, প্রদত্ত শর্তগুলি যখন পক্ষপাতদুষ্ট হয় যে পরমাণুগুলি মিথস্ক্রিয়া করছে একে অপরকে আকৃষ্ট করে, তখন তারা কাছাকাছি আসে এবং এটি তখন বন্ধন তৈরি হয় বা গঠিত হয়; যতক্ষণ এই পদ্ধতির এবং পরবর্তী ইউনিয়নে এমন একটি কনফিগারেশন জড়িত থাকে যা প্রাথমিক বিন্যাসের চেয়ে কম শক্তি থাকে, এতে পরমাণুগুলি পৃথক করা হয়েছিল।

পারমাণবিক প্রজাতিগুলি যেভাবে অণু গঠনের সাথে সংহত হয় তা অষ্টেট নিয়ম দ্বারা বর্ণিত হয়, যা আমেরিকান বংশোদ্ভূত পদার্থবিজ্ঞানী গিলবার্ট নিউটন লুইস প্রস্তাব করেছিলেন।

এই বিখ্যাত নিয়মটি মূলত বলেছে যে হাইড্রোজেন ব্যতীত অন্য একটি পরমাণুর বন্ধন হওয়ার প্রবণতা রয়েছে যতক্ষণ না এটি ভ্যালেন্স শেলটিতে আটটি ইলেক্ট্রন দ্বারা বেষ্টিত থাকে।

এর অর্থ হ'ল কোভ্যালেন্ট বন্ধন তখন উদ্ভূত হয় যখন প্রতিটি অণুতে তার অক্টেট পূরণ করার জন্য পর্যাপ্ত ইলেকট্রন থাকে না, যখন তারা তাদের ইলেক্ট্রনগুলি ভাগ করে।

সিও 2 কাঠামোতে স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য, কার্বন পরমাণুর প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি ডাবল বন্ড গঠন করা প্রয়োজন, এভাবে অক্টেট নিয়মটি পরিপূর্ণ হয়।

এই বিধিটির এর ব্যতিক্রম রয়েছে, তবে সাধারণভাবে এটি লিঙ্কের সাথে জড়িত উপাদানগুলির প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।

উপাদানগুলির প্রকার যা অ-পোলার সমবায় বন্ধন গঠন করে form

যখন একটি নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ধন গঠিত হয়, তখন একই উপাদান বা বিভিন্ন উপাদানগুলির দুটি পরমাণু তাদের বহিরাগত শক্তির স্তর থেকে ইলেকট্রন ভাগ করে যোগ দিতে পারে, যা বন্ধন গঠনের জন্য উপলব্ধ।

যখন এই রাসায়নিক ইউনিয়ন ঘটে, তখন প্রতিটি পরমাণু সবচেয়ে স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করতে ঝোঁক the সুতরাং প্রতিটি পরমাণু সাধারণত পর্যায় সারণীতে নিকটতম নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করতে "চেষ্টা করে" হয়, এটির মূল কনফিগারেশনের চেয়ে কম বা আরও বেশি ইলেকট্রন রয়েছে।

সুতরাং, যখন একই উপাদানের দুটি পরমাণু একটি অ-মেরু সমান্তরাল বন্ধন গঠনে যোগদান করে, কারণ এটি এই ইউনিয়ন তাদেরকে একটি কম উদ্যমী এবং তাই আরও স্থিতিশীল কনফিগারেশন দেয়।

এই ধরণের সহজ উদাহরণ হাইড্রোজেন গ্যাস (এইচ ₂), যদিও অন্যান্য উদাহরণগুলি হ'ল গ্যাস অক্সিজেন (ও ₂) এবং নাইট্রোজেন (এন ₂)।

দুটি অভিন্ন হাইড্রোজেন পরমাণু যেখানে ইলেক্ট্রনগুলির জোড়া একইভাবে আকর্ষণ করে, যার ফলে বন্ডে কোনও ধরণের ধ্রুবতা থাকে না।

বিভিন্ন পরমাণুর নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ধন

একটি নন-মেরু বন্ধন দুটি অ ধাতব উপাদান বা একটি ধাতব পদার্থ এবং একটি ধাতববিহীন উপাদানের মধ্যেও গঠিত হতে পারে।

প্রথম ক্ষেত্রে, ধাতববিহীন উপাদানগুলি পর্যায় সারণীর একটি নির্বাচিত গ্রুপের সাথে গঠিত যাগুলির মধ্যে হ্যালোজেন (আয়োডিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন, ফ্লোরিন), আভিজাতীয় গ্যাস (রেডন, জেনন, ক্রিপটন) রয়েছে of, আর্গন, নিয়ন, হিলিয়াম) এবং সালফার, ফসফরাস, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, কার্বন, এবং অন্যান্য কয়েকটি হিসাবে।

এর উদাহরণ হ'ল কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মিল, বেশিরভাগ জৈব যৌগের ভিত্তি।

দ্বিতীয় ক্ষেত্রে মেটালয়েডগুলি হ'ল পর্যায় সারণীতে ধাতববিহীন ধাতব এবং প্রজাতির মধ্যে মধ্যবর্তী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এর মধ্যে রয়েছে: জার্মেনিয়াম, বোরন, অ্যান্টিমনি, টেলুরিয়াম, সিলিকন এবং অন্যান্য others

উদাহরণ

এটি বলা যেতে পারে যে এখানে দুটি ধরণের সমাবর্তন বন্ধন রয়েছে। যদিও অনুশীলনে এগুলির মধ্যে কোনও পার্থক্য নেই তবে এগুলি হ'ল:

-যখন অভিন্ন পরমাণু একটি বন্ধন গঠন করে।

- যখন দুটি পৃথক পরমাণু একত্রিত হয়ে একটি অণু গঠন করে।

অভিন্ন পরমাণুর মধ্যে

দুটি অভিন্ন পরমাণুর মধ্যে নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ডগুলির ক্ষেত্রে, প্রত্যেকটির বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা আসলেই কিছু যায় আসে না, কারণ তারা সর্বদা হুবহু একই রকম থাকবে, তাই বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য সর্বদা শূন্য থাকবে।

এটি হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিনের মতো গ্যাসীয় অণুগুলির ক্ষেত্রে এটি।

দুটি অভিন্ন অক্সিজেন পরমাণুর নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড।

বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে

বিপরীতে, যখন তারা বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে ইউনিয়ন হয়, তাদের বৈদ্যুতিনগতিশীলতাগুলিকে নন-পোলার হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করার জন্য তাদের অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত।

এটি মিথেন অণুর ক্ষেত্রে, যেখানে প্রতিটি কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধনে গঠিত দ্বিপোলের মুহুর্তটি প্রতিসমতার কারণে বাতিল হয়ে যায়। এর অর্থ চার্জ পৃথকীকরণের অভাব, সুতরাং তারা পানির মতো পোলার অণুগুলির সাথে যোগাযোগ করতে পারে না, এই অণুগুলি এবং অন্যান্য পোলার হাইড্রোকার্বনকে হাইড্রোফোবিক তৈরি করে।

অন্যান্য নন-পোলার অণুগুলি হ'ল: কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (সিসিএল ₄), পেন্টেন (সি ₅ এইচ ₁₂), ইথিলিন (সি ₂ এইচ ₄), কার্বন ডাই অক্সাইড (সিও ₂), বেনজিন (সি ₆ এইচ ₆) এবং টলিউইন (সি ₇₎ এইচ ₈)।

কার্বন ডাই অক্সাইডের নন-পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড।

তথ্যসূত্র

1. বেটেলহেইম, এফএ, ব্রাউন, ডাব্লুএইচ, ক্যাম্পবেল, এমকে, ফারেল, এসও এবং টরেস, ও (2015)। জেনারেল, জৈব এবং জৈব রসায়নের পরিচয়। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
2. LibreTexts। (SF)। সমযোজী বন্ধনের. Chem.libretexts.org থেকে প্রাপ্ত
3. ব্রাউন, ডব্লিউ।, ফুয়েট, সি।, আইভারসন, বি।, আনসলিন, ই। (২০০৮)। জৈব রসায়ন। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. ThoughtCo। (SF)। পোলার এবং ননপোলার অণুর উদাহরণ। থিংকো ডট কম থেকে প্রাপ্ত
5. জোসটেন, এমডি, হগ, জেএল এবং ক্যাসেলিয়ন, এমই (2006)। রসায়ন বিশ্ব: প্রয়োজনীয়: প্রয়োজনীয়তা। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
6. উইকিপিডিয়া। (SF)। সমযোজী বন্ধন. En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত