পোলার সমবায় বন্ধন: বৈশিষ্ট্য এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একটি মেরু কোভ্যালেন্ট বন্ধন এমন দুটি রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে গঠিত যাগুলির বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা পার্থক্য যথেষ্ট, তবে একটি খাঁটি আয়নিক চরিত্রের কাছে না গিয়ে। সুতরাং এটি অ্যাপোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড এবং আয়নিক বন্ডগুলির মধ্যে একটি শক্তিশালী মধ্যবর্তী ইন্টারঅ্যাকশন।

এটি সমবায়বিদ হিসাবে বলা হয় কারণ তত্ত্ব অনুসারে দুটি বন্ধনপ্রাপ্ত পরমাণুর মধ্যে একটি বৈদ্যুতিন জুটির সমান ভাগ হয়; অর্থাৎ দুটি ইলেক্ট্রন সমানভাবে ভাগ করা হয়। E · পরমাণু একটি ইলেকট্রন দান করে, যখন · X দ্বিতীয় ইলেকট্রনকে E: X বা EX সহকারী বন্ধন গঠনে অবদান রাখে।

একটি মেরু কোভ্যালেন্ট বন্ধনে ইলেকট্রনের জুড়ি সমানভাবে ভাগ হয় না। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

তবে উপরের চিত্রটিতে যেমন দেখা গেছে, দুটি ইলেক্ট্রন E এবং X এর কেন্দ্রে অবস্থিত নয়, এটি ইঙ্গিত করে যে তারা উভয় পরমাণুর মধ্যে একই ফ্রিকোয়েন্সি সহ "সঞ্চালিত" হয়; বরং এগুলি ই এর চেয়ে এক্সের আরও কাছাকাছি রয়েছে that এর অর্থ হ'ল এক্স এর উচ্চতর বৈদ্যুতিনগতিশীলতার কারণে নিজের দিকে ইলেকট্রনগুলির জোড়কে আকর্ষণ করেছে।

যেহেতু বন্ডের ইলেক্ট্রনগুলি ই এর চেয়ে এক্সের কাছাকাছি, এক্স এর কাছাকাছি উচ্চ বৈদ্যুতিন ঘনত্বের একটি অঞ্চল তৈরি হয়, δ-; E এ ইলেক্ট্রন-দরিদ্র অঞ্চলে δ + উপস্থিত হয়। অতএব, আপনার বৈদ্যুতিক চার্জের একটি মেরুকরণ রয়েছে: একটি পোলার সমবায় বন্ধন।

বৈশিষ্ট্য

মেরুত্ব ডিগ্রি

সমবায় বন্ধন প্রকৃতির খুব প্রচুর। তারা ব্যবহারিকভাবে সমস্ত বৈজাতীয় অণু এবং রাসায়নিক যৌগগুলিতে উপস্থিত থাকে; যেহেতু, শেষ পর্যন্ত, এটি গঠিত হয় যখন দুটি পৃথক পরমাণু ই এবং এক্স বন্ধন করে। যাইহোক, অন্যদের তুলনায় সমবয়সী বন্ধনগুলি আরও বেশি মেরু রয়েছে এবং এটির জন্য, একজনকে অবশ্যই বৈদ্যুতিনগতি ব্যবহার করতে হবে।

তত বেশি বৈদ্যুতিন এক্স, এবং কম তড়িৎকেন্দ্রিক ই (তড়িৎক্ষেত্রযুক্ত) হয়, এরপরে ফলস কোভ্যালেন্ট বন্ধন আরও বেশি মেরু হবে। এই মেরুকাজের অনুমান করার প্রচলিত উপায়টি সূত্রের মাধ্যমে:

χ _এক্স - χ _ই

যেখানে χ হ'ল পলিং স্কেল অনুযায়ী প্রতিটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা।

যদি এই বিয়োগ বা বিয়োগের মান 0.5 এবং 2 এর মধ্যে থাকে তবে এটি একটি মেরু বন্ধন হবে। অতএব, বেশ কয়েকটি এক্স লিঙ্কের মধ্যে পোলিরিটির ডিগ্রির তুলনা করা সম্ভব। যদি প্রাপ্ত মান 2 বেশী, আমরা একটি আয়নের বন্ড, তো দূরের কথা ই ^{+ +} এক্স ^- এবং ই ^{δ + +} -X ^δ- ।

যাইহোক, এক্স বন্ডের মেরুটি নিখুঁত নয়, তবে এটি আণবিক আশেপাশের উপর নির্ভর করে; এটি, একটি অণু-এক্স- এ, যেখানে ই এবং এক্স অন্যান্য পরমাণুর সাথে সমবায় বন্ধন গঠন করে, পরবর্তীকালে সরাসরি প্রভাবিত হয় পোলিরিটির ডিগ্রি।

রাসায়নিক উপাদান যেগুলি তাদের উত্পন্ন হয়

যদিও ই এবং এক্স কোনও উপাদান হতে পারে তবে এগুলি সবই মেরু সমবায় বন্ধনের কারণ নয়। উদাহরণস্বরূপ, E যদি ক্ষারীয় (লি, না, কে, আরবি এবং সিএস) এর মতো একটি উচ্চ বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্ত ধাতু হয় এবং এক্স একটি হ্যালোজেন (এফ, সিএল, বিআর এবং আই) হয় তবে তারা আয়নিক যৌগগুলি গঠন করতে পারে (না ⁺ সিএল ^-) এবং অণু নয় (না-সিএল)।

যে কারণে পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ধন সাধারণত দুটি অ ধাতব উপাদানগুলির মধ্যে পাওয়া যায়; অ ধাতব উপাদান এবং কিছু ট্রানজিশন ধাতুগুলির মধ্যে কিছুটা কম। পর্যায় সারণীর পি ব্লকের দিকে তাকিয়ে আপনার কাছে এই ধরণের রাসায়নিক বন্ধন গঠনের অনেক বিকল্প রয়েছে।

পোলার এবং আয়নিক চরিত্র

বড় অণুগুলিতে একটি বন্ধন কতটা পোলার তা নিয়ে চিন্তা করা খুব গুরুত্বপূর্ণ নয়; এগুলি অত্যন্ত সহচর, এবং তাদের বৈদ্যুতিন চার্জের বিতরণ (যেখানে বৈদ্যুতিন সমৃদ্ধ বা দরিদ্র অঞ্চলগুলি) তাদের অভ্যন্তরীণ বন্ধনের কোভ্যালেন্স ডিগ্রি সংজ্ঞায়নের চেয়ে বেশি মনোযোগ আকর্ষণ করে।

তবে, ডায়াটমিক বা ছোট অণুগুলির সাথে বলেছিলেন যে মেরুতা E ^{δ +} -X ^δ- বেশ আপেক্ষিক।

অ ধাতব উপাদানগুলির মধ্যে গঠিত অণুগুলির সাথে এটি কোনও সমস্যা নয়; তবে যখন রূপান্তর ধাতু বা ধাতব লোকগুলি অংশ নেয়, আমরা আর কেবল একটি মেরু সমবায় বন্ধনের কথা বলি না, তবে একটি নির্দিষ্ট আয়নিক চরিত্র সহ একটি সমবায় বন্ধনের কথা বলি; এবং রূপান্তর ধাতুগুলির ক্ষেত্রে, একটি সমবায় সমন্বয় বন্ডের প্রকৃতি দেওয়া হয়।

পোলার সমবায় বন্ধনের উদাহরণ

সিও

কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে সমবায় বন্ধনটি মেরু, কারণ পূর্বেরটি দ্বিতীয় (χ _ও = 3.44) এর চেয়ে কম বৈদ্যুতিন (χ _সি = 2.55) হয়। অতএব, আমরা যখন CO, C = O, বা CO ^- বন্ডগুলি দেখব, তখন আমরা জানব যে এগুলি পোলার বন্ড।

HX

হাইড্রোজেন হালিডস, এইচএক্স, আপনার ডায়োটমিক অণুতে পোলার বন্ধন বোঝার জন্য আদর্শ উদাহরণ। হাইড্রোজেনের বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা গ্রহণ করে (χ _এইচ = 2.2), আমরা অনুমান করতে পারি যে এই হালিডগুলি একে অপরের কাছে কতটা মেরু রয়েছে:

-এইচএফ (এইচএফ), χ _এফ (3.98) - χ _এইচ (2.2) = 1.78

-এইচসিএল (এইচ-ক্লল), χ _সিএল (3.16) - χ _এইচ (2.2) = 0.96

-এইচবিআর (এইচ-ব্রি), χ _বিআর (2.96) - χ _এইচ (2.2) = 0.76

-হি (এইচআই), χ _আই (2.66) - χ _এইচ (2.2) = 0.46

নোট করুন যে এই গণনা অনুসারে, এইচএফ বন্ডটি সর্বাধিক মেরু। এখন, শতাংশ হিসাবে এটির আয়নিক চরিত্রটি কী প্রকাশ করা হয় তা অন্য একটি বিষয়। এই ফলটি আশ্চর্যজনক নয় যেহেতু ফ্লোরিন হ'ল সকলের মধ্যে সবচেয়ে বৈদ্যুতিন উপাদান।

বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা ক্লোরিন থেকে আয়োডিনে পড়ার সাথে সাথে এইচ-সিএল, এইচ-বিআর এবং এইচআই বন্ডগুলিও একইভাবে কম মেরুতে পরিণত হয়। এইচআই বন্ডটি অবিচ্ছিন্ন হওয়া উচিত, তবে এটি আসলে মেরু এবং খুব "ভঙ্গুর"; সহজে বিরতি।

উহু

ওএইচ পোলার বন্ধন সম্ভবত সবার মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ: এটির জন্য জীবনের উপস্থিতি রয়েছে কারণ এটি পানির দ্বিপদী মুহুর্তের সাথে সহযোগিতা করে। অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনগুলির বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তসারগুলির মধ্যে পার্থক্যটি যদি আমরা অনুমান করি তবে:

χ _ও (3.44) - χ _এইচ (2.2) = 1.24

তবে জলের অণু, এইচ ₂ ও এর এই দুটি বন্ধন রয়েছে, এইচওএইচ। এটি এবং অণুর কৌণিক জ্যামিতি এবং এর অসম্পূর্ণতা এটিকে একটি উচ্চ মেরু যৌগ তৈরি করে।

NH,

প্রোটিনের এমিনো গ্রুপগুলিতে এনএইচ বন্ড উপস্থিত রয়েছে। আমাদের মতো একই গণনার পুনরাবৃত্তি:

χ _এন (3.04) - χ _এইচ (2.2) = 0.84

এটি প্রতিফলিত করে যে এনএইচ বন্ধন OH (1.24) এবং এফএইচ (1.78) এর চেয়ে কম মেরু lar

অরুপ

ফে-ও বন্ধনটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ এর অক্সাইডগুলি লোহার খনিজগুলিতে পাওয়া যায়। দেখা যাক এটি HO এর চেয়ে বেশি মেরু কিনা:

χ _ও (3.44) - χ _ফে (1.83) = 1.61

সুতরাং যথাযথভাবে অনুমান করা হয় যে ফে-ও বন্ধনটি এইচও (১.২৪) বন্ডের চেয়ে বেশি মেরু; বা যা বলার মতো একই: ফে-ও-তে HO এর চেয়ে বেশি আয়নিক চরিত্র রয়েছে।

এই গণনাগুলি বিভিন্ন লিঙ্কের মধ্যে মেরুটির ডিগ্রি বের করার জন্য ব্যবহৃত হয়; তবে কোনও যৌগিক আয়নিক, সমবায় বা তার আয়নিক চরিত্র কিনা তা নির্ধারণ করার জন্য এগুলি পর্যাপ্ত নয়।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
3. লরা নপি। (2019)। পোলার এবং ননপোলার সমবায় বন্ধন: সংজ্ঞা এবং উদাহরণ। অধ্যয়ন. থেকে উদ্ধার: অধ্যয়ন.কম
4. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (18 সেপ্টেম্বর, 2019) পোলার বন্ড সংজ্ঞা এবং উদাহরণ (পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড)। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
5. এলসেভিয়ার বিভি (2019)। পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড ScienceDirect। পুনরুদ্ধার: বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম
6. উইকিপিডিয়া। (2019)। রাসায়নিক ধরণেরতা পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
7. বেনামী। (জুন 05, 2019) পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ডের বৈশিষ্ট্য। রসায়ন LibreTexts। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে