আয়নিক বন্ড: বৈশিষ্ট্য, এটি কীভাবে গঠিত হয় এবং উদাহরণ - রসায়ন

আয়নের বন্ড রাসায়নিক বন্ড এক ধরনের যা আছে হয় এবং বিপরীতক্রমে অভিযুক্ত আয়ন মধ্যে একটি ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ। অর্থাৎ, ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নটি একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তর করে, aণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নটির সাথে একটি বন্ধন গঠন করে।

এই ধরণের রাসায়নিক বন্ধন ঘটে যখন একটি পরমাণু থেকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন স্থায়ীভাবে অন্য পরমাণুর কাছে স্থানান্তরিত হয়। যে পরমাণুটি ইলেক্ট্রনগুলি হারাতে থাকে এটি একটি কেশন হয়ে যায় (ইতিবাচকভাবে চার্জড) এবং যা ইলেক্ট্রন অর্জন করে এটি একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয় (নেতিবাচক চার্জ)।

আয়নিক বন্ড উদাহরণ: সোডিয়াম ফ্লোরাইড। সোডিয়াম একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারায় এবং এটি ফ্লুরিন পর্যন্ত দেয়। Wdcf

আয়নিক বন্ড ধারণা

আয়নিক বন্ড হ'ল এক যা দিয়ে বৈদ্যুতিকভাবে চার্জ করা কণা, আয়ন নামে পরিচিত, আয়নিক সলিউড এবং তরলগুলিকে জন্ম দিতে যোগাযোগ করে। এই বন্ধনটি কয়েক মিলিয়ন আয়নগুলির মধ্যে বৈদ্যুতিন পারস্পরিক মিথস্ক্রিয়াগুলির উত্পাদন, এবং কেবলমাত্র তাদের কয়েকটিতে সীমাবদ্ধ নয়; এটি একটি নেতিবাচক চার্জের দিকে ইতিবাচক চার্জের মধ্যে আকর্ষণ ছাড়িয়ে যায়।

উদাহরণস্বরূপ আয়নিক যৌগিক সোডিয়াম ক্লোরাইড, এনএসিএল বিবেচনা করুন, যা টেবিল লবণ হিসাবে বেশি পরিচিত। ন্যাকএলএ, আয়নিক বন্ধনটি প্রাধান্য পায়, তাই এটি Na ⁺ এবং Cl ^- আয়নগুলির সমন্বয়ে গঠিত । Na ⁺ হ'ল ধনাত্মক আয়ন বা কেশন, যখন ক্লা ^- (ক্লোরাইড) theণাত্মক আয়ন বা আয়ন।

আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে সোডিয়াম ক্লোরাইডে না + এবং ক্লিয়নগুলি একসাথে অনুষ্ঠিত হয়। সূত্র: উইল উইকিপিডিয়া মাধ্যমে yalয়াল বেয়ারে।

না ⁺ এবং সিএল ^- উভয়ই বিপরীত বৈদ্যুতিক চার্জের প্রতি আকৃষ্ট হয়। এই আয়নগুলির মধ্যে দূরত্বগুলি অন্যকে আরও একত্রে আসতে দেয়, যাতে ন্যাকএল জোড়া এবং জোড়া উপস্থিত হয়। না ⁺ কেশনগুলি একে অপরকে বিতাড়িত করবে কারণ তারা সমান চার্জযুক্ত, এবং একে অন্যের সাথে ক্ল ^- অ্যানিয়েন্সগুলির সাথে ঘটে ।

এমন একটি সময় আসে যখন লক্ষ লক্ষ না ⁺ এবং ক্লা ^- আয়নগুলি যথাসম্ভব স্থিতিশীল কোনও কাঠামো তৈরি করতে একত্রিত করতে, একত্রিত করার জন্য পরিচালনা করে; আয়নিক বন্ধন (শীর্ষ চিত্র) দ্বারা পরিচালিত একটি। বাহ্যিক ইলেক্ট্রনগুলিতে তাদের নিউক্লিয়াসের ক্রমবর্ধমান কার্যকর পারমাণবিক শক্তিগুলির কারণে না ⁺ কেশনগুলি ক্লিও ^- অ্যানিয়নের চেয়ে ছোট ।

নাসিএল এর আয়নিক বন্ড। Rhannosh / CC BY-SA (https://creativecommons.org/license/by-sa/3.0)

আয়নিক বন্ডটি অর্ডারযুক্ত কাঠামো স্থাপন করে বৈশিষ্ট্যযুক্ত যেখানে আয়নগুলির মধ্যে দূরত্ব (না ⁺ এবং সিএল ^- নাসিএল ^- এর ক্ষেত্রে) অন্যান্য সলিডের তুলনায় খুব কম। সুতরাং আমরা একটি আয়নিক স্ফটিক কাঠামোর কথা বলি।

আয়নিক বন্ড কীভাবে গঠিত হয়?

আয়নিক বন্ধন কেবল তখনই ঘটে যখন ইলেকট্রনের বিতরণ ঘটে যাতে আয়নগুলির চার্জ দেখা দেয়। এই ধরণের বন্ধন কখনও নিরপেক্ষ কণার মধ্যে ঘটতে পারে না। অগত্যা অবশ্যই ক্যাশনস এবং অ্যানিয়েন্স থাকতে হবে। কিন্তু তারা কোথা থেকে আসে?

আয়নিক বন্ড চিত্রণ। ক) সোডিয়ামের নেট নেতিবাচক চার্জ রয়েছে। খ) সোডিয়াম ক্লোরিনের জন্য একটি বৈদ্যুতিন দেয়। আয়নিক বন্ড তৈরি করে নেট নেগেটিভ চার্জ সহ সোডিয়াম নেট পজিটিভ চার্জ এবং ক্লোরিনের সাথে থেকে যায়। কয়েক মিলিয়ন না এবং সিএল পরমাণুর মধ্যে এই ধরণের বন্ধন শারীরিক লবণের জন্ম দেয়। ওপেনস্ট্যাক্স কলেজ / সিসি বিওয়াই (https://creativecommons.org/license/by/3.0)

অনেকগুলি পথ রয়েছে যার দ্বারা আয়নগুলির উত্পন্ন হয়, তবে মূলত অনেকগুলি একটি জারণ-হ্রাস-প্রতিক্রিয়া ভিত্তিক। বেশিরভাগ অজৈব আয়নিক যৌগগুলিতে একটি ধাতব উপাদান থাকে যা একটি অ ধাতব উপাদান (পর্যায় সারণীর পি ব্লকের মধ্যে থাকে) এর সাথে জড়িত।

কেটনে পরিণত হওয়ার জন্য ধাতবটি অবশ্যই জারণ, ইলেক্ট্রন হারাতে হবে। অন্যদিকে, ননমেটালিক উপাদান হ্রাস করা হয়, এই ইলেক্ট্রনগুলি অর্জন করে এবং একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়। নিম্নলিখিত চিত্রটি সোডিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণু থেকে NaCl গঠনের জন্য এই পয়েন্টটি তুলে ধরে:

একটি আয়নিক বন্ড গঠন। সূত্র: আরবী উইকিপিডিয়া / পাবলিক ডোমেনে শাফেয়ী

নার পরমাণু যোগাযোগ Cl তার ঝালর ইলেকট্রন এক donates যখন ইলেকট্রন এই বন্টন, ঘটে নার। ^{+ +} এবং যোগাযোগ Cl ^- আয়ন গঠিত হয়, যা অবিলম্বে এবং electrostatically একে অপরের আকৃষ্ট করতে শুরু।

তাই বলা হয় যে না ⁺ এবং সিএল ^- কোনও অনুমানকৃত না-সিএল কোভ্যালেন্ট বন্ধনের প্রত্যাশার চেয়ে ভিন্ন কোনও ইলেকট্রন ভাগ করবেন না।

আয়নিক বন্ড বৈশিষ্ট্য

আয়নিক বন্ডটি দিকনির্দেশক নয়, এর অর্থ এটি একটি শক্তি একক দিকের মধ্যে উপস্থিত হয় না, বরং আয়নগুলি পৃথককারী দূরত্বগুলির ক্রিয়া হিসাবে স্থানের মধ্যে ছড়িয়ে দেয়। এই সত্যটি গুরুত্বপূর্ণ, কারণ এর অর্থ এই যে আয়নগুলি দৃ strongly়ভাবে আবদ্ধ থাকে, যা আয়নিক সলিউডগুলির বেশ কয়েকটি শারীরিক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে।

গলনাঙ্ক

আয়নিক বন্ড 801 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় লবণের গলে যাওয়ার জন্য দায়ী। বিভিন্ন ধাতব গলে যাওয়ার পয়েন্টের তুলনায় এই তাপমাত্রা যথেষ্ট উচ্চ।

এটি কারণ এর জন্য ন্যাকএলকে অবশ্যই তার স্ফটিকগুলি থেকে অবাধে প্রবাহিত হতে শুরু করতে আয়নগুলির জন্য পর্যাপ্ত তাপ গ্রহণ করতে হবে; অর্থাৎ Na ⁺ এবং Cl ^{- এর} মধ্যে থাকা আকর্ষণগুলি অবশ্যই কাটিয়ে উঠতে হবে ।

স্ফুটনাঙ্ক

আয়নিক যৌগগুলির গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলি তাদের শক্তিশালী বৈদ্যুতিন সম্পর্কিত মিথস্ক্রিয়তার কারণে বিশেষত উচ্চ হয়: তাদের আয়নিক বন্ধন। যাইহোক, এই বন্ধনটি অনেক আয়নকে জড়িত করার কারণে, এই আচরণটি সাধারণত আন্তঃআব্লিকুলার ফোর্সগুলিকেই দায়ী করা হয়, এবং আয়নিক বন্ধনে সঠিকভাবে নয়।

লবণের ক্ষেত্রে, একবার এনএসিএল গলে গেলে একই প্রাথমিক আয়নগুলির সমন্বয়ে একটি তরল পাওয়া যায়; কেবল এখন তারা আরও অবাধে সরানো। আয়নিক বন্ড এখনও উপস্থিত আছে। উচ্চতর পৃষ্ঠের উত্তেজনা তৈরি করতে না ⁺ এবং সিএল ^- আয়নগুলি তরল পৃষ্ঠে মিলিত হয়, যা আয়নগুলি গ্যাসের পর্বে প্রবেশ করতে বাধা দেয়।

অতএব, গলিত লবণ ফুটতে তার তাপমাত্রা আরও বেশি বাড়িয়ে তুলতে হবে। NaCl এর ফুটন্ত পয়েন্ট 1465 ডিগ্রি সে। এই তাপমাত্রায় তাপটি Na ⁺ এবং Cl এর মধ্যে আকর্ষণগুলি ছাড়িয়ে যায় ^- তরলে, তাই ন্যাকএল বাষ্পগুলি বায়ুমণ্ডলের সমান চাপ দিয়ে গঠন শুরু করে।

তড়িৎ

আগে বলা হয়েছিল যে আয়নিক বন্ডটি ধাতব উপাদান এবং একটি ধাতববিহীন উপাদানের মধ্যে গঠিত হয়। সংক্ষেপে: একটি ধাতু এবং একটি ধাতব মধ্যে। এটি সাধারণভাবে অজৈব আয়নিক যৌগিক হিসাবে; বিশেষত বাইনারি ধরণের, যেমন এনসিএল।

বৈদ্যুতিন (না ⁺ সিএল ^-) বিভাজনের জন্য এবং ভাগ করে নেওয়ার জন্য (না-সিএল), দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার মধ্যে একটি বড় পার্থক্য থাকতে হবে। অন্যথায়, তাদের দুজনের মধ্যে কোনও আয়নিক বন্ধন থাকবে না। সম্ভবত না এবং সিএল একসাথে কাছাকাছি আসে, কথোপকথন করে, তবে তত্ক্ষণাত্ সিএইচ, উচ্চতর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার কারণে, না থেকে একটি বৈদ্যুতিন গ্রহণ করে takes

তবে এই দৃশ্যটি কেবল বাইনারি যৌগিক, এমএক্স, যেমন এনসিএল-তে প্রযোজ্য। অন্যান্য সল্ট বা আয়নিক যৌগগুলির জন্য, তাদের গঠনের প্রক্রিয়াগুলি আরও জটিল এবং খাঁটি পারমাণবিক বা আণবিক দৃষ্টিকোণ থেকে যোগাযোগ করা যায় না।

প্রকারভেদ

বিভিন্ন ধরণের আয়নিক বন্ধন নেই, যেহেতু বৈদ্যুতিন সংঘটিত ঘটনাটি সম্পূর্ণরূপে শারীরিক, কেবল আয়নগুলি যেভাবে যোগাযোগ করে তার পার্থক্য করে, বা পারমাণবিক সংখ্যায় তাদের সংখ্যার পরিবর্তিত হয়; অর্থাত্ যদি তারা একতাত্ত্বিক বা পলিয়েটমিক আয়ন হয়। তেমনি, প্রতিটি উপাদান বা যৌগ যৌগের প্রকৃতি নির্ধারণ করে এমন একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত আয়ন উদ্ভব করে।

উদাহরণ বিভাগে আমরা এই পয়েন্টটি প্রকাশ করব এবং এটি দেখা যাবে যে সমস্ত যৌগিক ক্ষেত্রে আয়নিক বন্ডটি মূলত একই is যখন এটি পরিপূর্ণ হয় না, তখন বলা হয় যে আয়নিক বন্ডের একটি নির্দিষ্ট সমবায় চরিত্র রয়েছে, যা অনেকগুলি রূপান্তর ধাতব সল্টগুলির ক্ষেত্রে, যেখানে অ্যানিয়নস কেশনগুলির সাথে সমন্বয় করে; উদাহরণস্বরূপ, FeCl ₃ (Fe ³⁺ -Cl ^-)।

আয়নিক বন্ডগুলির উদাহরণ

কয়েকটি আয়নিক যৌগগুলি নীচে তালিকাবদ্ধ হবে এবং তাদের আয়নগুলি এবং অনুপাতগুলি হাইলাইট করা হবে:

- ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড

এমজিসিএল ₂, (এমজি ²⁺ সিএল ^-), 1: 2 অনুপাতের (এমজি ²⁺: 2 সেন্ট ^-)

- পটাসিয়াম ফ্লোরাইড

কেএফ, (কে ⁺ এফ ^-), 1: 1 অনুপাতের (কে ⁺: এফ ^-)

- সোডিয়াম সালফাইড

না ₂ এস, (না ⁺ এস ^2-), 2: 1 অনুপাতে (2 এনএ ⁺: এস ^2-)

- লিথো হাইড্রোক্সাইড

লিওএইচ, (লি ⁺ ওএইচ ^-), 1: 1 অনুপাতের (লি ⁺: ওএইচ ^-)

- ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড

CaF ₂, (Ca ²⁺ F ^-), 1: 2 অনুপাতের (Ca ²⁺: 2F ^-)

- সোডিয়াম কার্বোনেট

না ₂ সিও ₃, (না ⁺ সিও ₃ ^2-), 2: 1 অনুপাতের (2 এনএ ⁺: সিও ₃ ^2-)

- চুনাপাথর

CaCO ₃, (Ca ²⁺ CO ₃ ^2-), 1: 1 অনুপাতের (Ca ²⁺: CO ₃ ^2-)

- পটাসিয়াম আম্লিক

কেএমএনও ₄, (কে ⁺ এমএনও ₄ ^-), 1: 1 অনুপাতের (কে ⁺: এমএনও ₄ ^-)

- কপার সালফেট

CUSO ₄, (কিউ ²⁺ এসও ₄ ^2-), 1: 1 অনুপাতের (সিউ ²⁺: এসও ₄ ^2-)

- বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড

বা (ওএইচ) ₂, (বা ²⁺ ওএইচ ^-), 1: 2 অনুপাতের (বা ²⁺: ওএইচ ^-)

- অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড

আলবিআর ₃, (আল ³⁺ ব্রি ^-), 1: 3 অনুপাতের (আল ³⁺: 3 বিআর ^-)

- আয়রন (III) অক্সাইড

ফে ₂ ও ₃, (ফে ³⁺ ও ^2-), 2: 3 অনুপাতের (2Fe ³⁺: 3O ^2-)

- স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড

এসআরও, (সিআর ²⁺ ও ^2-), 1: 1 অনুপাতের (সান ²⁺: ও ^2-)

- সিলভার ক্লোরাইড

AgCl, (Ag ⁺ Cl ^-), 1: 1 অনুপাতের (Ag ⁺: Cl ^-)

- অন্যান্য

-সিএইচ ₃ সিওনা, (সিএইচ ₃ সিওও ^- না ⁺), 1: 1 অনুপাতের (সিএইচ ₃ সিওও ^-: না ⁺)

- এনএইচ ₄ আই, (এনএইচ ₄ ⁺ আই ^-), 1: 1 অনুপাতের (এনএইচ ₄ ⁺: আই ^-)

এই যৌগগুলির প্রত্যেকটির একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে যেখানে লক্ষ লক্ষ আয়নগুলি তাদের রাসায়নিক সূত্রের সাথে মিলিত হয়ে বৈদ্যুতিন-বিন্যাসে আকৃষ্ট হয় এবং একটি শক্ত গঠন করে। এর আয়নিক চার্জের পরিমাণ যত বেশি হবে তত তড়িৎ-আকর্ষণীয় আকর্ষণ এবং বিকর্ষণগুলি তত শক্ত।

অতএব, একটি আয়নিক বন্ডটি যৌগিক গঠন করে এমন আয়নগুলির উপর আরও বেশি চার্জ জোরদার হতে থাকে।

সমাধান ব্যায়াম

এখানে কিছু অনুশীলন রয়েছে যা আয়নিক বন্ধনের প্রাথমিক জ্ঞানকে অনুশীলন করে।

- অনুশীলনী 1

নিচের কোন যৌগটি আয়নিক? বিকল্পগুলি হ'ল: এইচএফ, এইচ ₂ ও, নাএইচ, এইচ ₂ এস, এনএইচ _3, এবং এমজিও।

একটি আয়নিক যৌগের সংজ্ঞা অনুসারে একটি আয়নিক বন্ড থাকতে হবে। এর উপাদান উপাদানগুলির মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য তত বেশি বলেছে বন্ডের আয়নিক চরিত্রটি।

অতএব, ধাতব উপাদান নেই এমন বিকল্পগুলি নীতিগতভাবে বাতিল করা হয়: এইচএফ, এইচ ₂ ও, এইচ ₂ এস এবং এনএইচ ₃ । এই সমস্ত যৌগিকগুলি কেবল অ ধাতব উপাদান দ্বারা গঠিত। এনএইচ ₄ ⁺ ক্যাটিশন এই নিয়মের ব্যতিক্রম, কারণ এতে কোনও ধাতু নেই।

বাকি বিকল্পগুলি হ'ল নাএইচ এবং এমজিও, যার ধাতুগুলি যথাক্রমে না এবং এমজি ধাতুগুলি অ ধাতব উপাদানগুলির সাথে যুক্ত। নাএইচ (না ⁺ এইচ ^-) এবং এমজিও (এমজি ²⁺ ও ^2-) আয়নিক যৌগ।

- অনুশীলন 2

নিম্নলিখিত অনুমানের যৌগটি বিবেচনা করুন: Ag (NH ₄) ₂ CO ₃ I. এর আয়নগুলি কী কী এবং কোন অনুপাতে শক্তটিতে পাওয়া যায়?

যৌগটিকে এর আয়নগুলিতে বিভাজনযুক্ত করে: Ag ⁺, NH ₄ ⁺, CO ₃ ^2- এবং আমি ^- । এগুলি 1: 2: 1: 1 (Ag ⁺: 2NH ₄ ⁺: CO ₃ ^2-: I ^-) অনুপাত অনুসরণ করে বৈদ্যুতিনভাবে যোগ দেওয়া হয়েছে st এর অর্থ হ'ল এনএইচ ₄ ⁺ কেশনগুলির পরিমাণ Ag ⁺, CO ₃ ^2- এবং I ^- আয়নগুলির দ্বিগুণ ।

- অনুশীলন 3

কেবিআর কে ⁺ এবং ব্রেন ^- আয়নগুলির সমন্বয়ে গঠিত, চার্জের একটি परिमाणের সাথে। তারপরে, CaS দ্বিগুণ মাত্রার চার্জ সহ Ca ²⁺ এবং S ^2- আয়নগুলির অধিকারী, সুতরাং এটি ভাবা যেতে পারে যে সিএএস-তে আয়নিক বন্ড কেবিআর-র তুলনায় আরও শক্তিশালী; এবং না ₂ এসও _{4 এর} চেয়েও শক্তিশালী, যেহেতু পরেরটি না ⁺ এবং এসও ₄ ^2- আয়নগুলির সমন্বয়ে গঠিত ।

সিএএস এবং কিউও উভয়েরই সমান শক্তিশালী আয়নিক বন্ড থাকতে পারে, কারণ উভয়ই দ্বিগুণ পরিমাণের চার্জযুক্ত আয়ন ধারণ করে। এর পরে, আমরা AlPO আছে ₄ আল সঙ্গে, ³⁺ এবং পোঃ ₄ ^3- আয়ন । এই আয়নগুলির ট্রিপল আকারের চার্জ রয়েছে, সুতরাং অ্যালপো ₄ এ আয়নিক বন্ডটি পূর্ববর্তী সমস্ত বিকল্পের চেয়ে শক্তিশালী হওয়া উচিত।

এবং পরিশেষে, আমাদের বিজয়ী পিবি ₃ পি _{4 আছে}, কারণ যদি আমরা ধরে নিই যে এটি আয়নগুলি দিয়ে তৈরি, তবে এগুলি পিবি ⁴⁺ এবং পি ^{3- হয়ে যায়} । তাদের চার্জ সর্বোচ্চ মাত্রা আছে; এবং অতএব, Pb ₃ P ₄ এমন যৌগ যা সম্ভবত সবচেয়ে শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন রয়েছে।

তথ্যসূত্র

হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
উইকিপিডিয়া। (2020)। আয়নিক বন্ধন পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারী 11, 2020) আয়নিক বনাম কোভ্যালেন্ট বন্ড - পার্থক্যটি বোঝে। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (জানুয়ারী 31, 2020) আয়নিক বন্ড। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
কেমিকুল অভিধান (2017)। আয়নিক বন্ডিংয়ের সংজ্ঞা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম

আয়নিক বন্ড: বৈশিষ্ট্য, এটি কীভাবে গঠিত হয় এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025