- হাইড্রোজেন বন্ধনের বৈশিষ্ট্য
- ইউনিয়ন কেন হয়?
- লিঙ্ক দৈর্ঘ্য
- বন্ড শক্তি
- তাপমাত্রা
- চাপ
- জলে হাইড্রোজেন ব্রিজ বন্ধন
- ডিএনএ এবং অন্যান্য অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধন
- তথ্যসূত্র
লিংক হাইড্রোজেন বন্ধন দুই মেরু দলের মধ্যে একটি ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ ঘটে যখন একটি হাইড্রোজেন পরমাণু (এইচ) একটি অত্যন্ত ইলেকট্রন বিন্যাস পরমাণু আকর্ষণ ইলেকট্রস্ট্যাটিক ক্ষেত্রের উপর জন্মায় থেকে জোড়া electronegatively অন্য নিকটবর্তী পরমাণু অভিযুক্ত করা হয়।
পদার্থবিজ্ঞান এবং রসায়নে এমন বাহিনী রয়েছে যা আকর্ষণ বা বিকর্ষণ শক্তি সহ দুটি বা আরও বেশি অণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া তৈরি করে, যা এগুলি এবং অন্যান্য পার্শ্ববর্তী কণার (যেমন অণু এবং আয়নগুলির) মধ্যে কাজ করতে পারে including এই বাহিনীকে আন্তঃআণুবিবাহী শক্তি বলে।
দুটি অণু চারটি হাইড্রোজেন বন্ধনের মধ্য দিয়ে একটি ডাইমার কমপ্লেক্সে স্ব-একত্রিত হয়।
আন্তঃবিবাহক শক্তিগুলি প্রকৃতির তুলনায় দুর্বল যেগুলি কোনও আণুর অংশগুলি ভিতরের বাইরে থেকে বেঁধে দেয় (অন্তর্মুখী বাহিনী)।
আকর্ষণীয় আন্তঃআমন্ত্রীয় বাহিনীর মধ্যে চার প্রকার রয়েছে: আয়ন-ডিপোল বাহিনী, ডিপোল-ডিপোল বাহিনী, ভ্যান ডের ওয়েলস বাহিনী এবং হাইড্রোজেন বন্ধন।
হাইড্রোজেন বন্ধনের বৈশিষ্ট্য
হাইড্রোজেন বন্ধন একটি "দাতা" পরমাণুর (বৈদ্যুতিন সংযোগকারী যা হাইড্রোজেন রয়েছে) এবং একটি "রিসেপ্টর" (হাইড্রোজেন ছাড়াই বৈদ্যুতিন)
এটি সাধারণত 1 থেকে 40 কিলোক্যালরি / মোলের মধ্যে শক্তি উত্পন্ন করে, এই আকর্ষণটি ভ্যান ডার ওয়েলসের মিথস্ক্রিয়ায় যে পরিমাণ ঘটেছিল তার চেয়ে যথেষ্ট শক্তিশালী করে তবে কোভ্যালেন্ট এবং আয়নিক বন্ধনের চেয়ে দুর্বল।
এটি সাধারণত নাইট্রোজেন (এন), অক্সিজেন (ও) বা ফ্লোরিন (এফ) এর মতো অণুগুলির মধ্যে দেখা যায়, যদিও এটি ক্লোরোফর্মের ক্ষেত্রে যেমন উচ্চ বৈদ্যুতিন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে তখন এটি কার্বন (সি) পরমাণুর সাথেও পরিলক্ষিত হয় (সিএইচসিএল 3)।
ইউনিয়ন কেন হয়?
এই বন্ধন ঘটে কারণ একটি উচ্চ বৈদ্যুতিন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়ে, হাইড্রোজেন (সাধারণত একটি নিরপেক্ষ চার্জযুক্ত একটি ছোট পরমাণু) একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে, যার ফলে এটি অন্যান্য বৈদ্যুতিন পরমাণুগুলিকে নিজের দিকে আকর্ষণ করতে শুরু করে।
এখান থেকে একটি বন্ধন উত্থাপিত হয়, যদিও এটি পুরোপুরি সমবায়ু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যায় না, তবে হাইড্রোজেন এবং তার বৈদ্যুতিন পরমাণুকে এই অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন করে।
এই বন্ডগুলির অস্তিত্বের প্রথম প্রমাণগুলি একটি সমীক্ষা দ্বারা পর্যবেক্ষণ করা হয়েছিল যা ফুটন্ত পয়েন্টগুলি পরিমাপ করে। এটি লক্ষ করা গিয়েছিল যে এগুলি সমস্তই আণবিক ওজন দ্বারা প্রত্যাশিতভাবে বৃদ্ধি পায় নি, তবে এমন কয়েকটি যৌগ ছিল যা পূর্বাভাসের চেয়ে বেশি তাপমাত্রায় ফুটতে হবে।
এখান থেকে, বৈদ্যুতিন অণুগুলিতে হাইড্রোজেন বন্ধনের অস্তিত্ব লক্ষ্য করা যায়।
লিঙ্ক দৈর্ঘ্য
হাইড্রোজেন বন্ধনে পরিমাপের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যটি হ'ল তার দৈর্ঘ্য (এটি দীর্ঘতর, কম শক্ত), যা অ্যাংস্ট্রোম (Å) দ্বারা পরিমাপ করা হয়।
পরিবর্তে, এই দৈর্ঘ্য বন্ড শক্তি, তাপমাত্রা এবং চাপ উপর নির্ভর করে। নিম্নলিখিতগুলি বর্ণনা করে যে কীভাবে এই কারণগুলি হাইড্রোজেন বন্ডের শক্তিকে প্রভাবিত করে।
বন্ড শক্তি
বন্ড শক্তি নিজেই চাপ, তাপমাত্রা, বন্ড কোণ এবং পরিবেশের উপর নির্ভর করে (যা একটি স্থানীয় ডাইলেট্রিক ধ্রুবক দ্বারা চিহ্নিত)।
উদাহরণস্বরূপ, লিনিয়ার জ্যামিতি অণুগুলির জন্য বন্ধন দুর্বল হয় কারণ হাইড্রোজেন অন্য পরমাণুর চেয়ে আরও বেশি দূরে থাকে, তবে শক্ত কোণে এই শক্তি বৃদ্ধি পায়।
তাপমাত্রা
এটি অধ্যয়ন করা হয়েছে যে হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি কম তাপমাত্রায় গঠনের ঝুঁকিপূর্ণ, যেহেতু ঘনত্ব হ্রাস এবং উচ্চ তাপমাত্রায় আণবিক আন্দোলনের বৃদ্ধি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনে অসুবিধা সৃষ্টি করে।
বন্ডগুলি অস্থায়ীভাবে এবং / অথবা স্থায়ীভাবে ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে ভেঙে ফেলা যেতে পারে, তবে এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে বন্ডগুলিও মিশ্রণগুলিকে ফুটন্ত প্রতিরোধের বেশি করে তোলে, যেমন জলের ক্ষেত্রে।
চাপ
চাপ যত বেশি, হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি তত বেশি। এটি ঘটে কারণ উচ্চ চাপে অণুর পরমাণুগুলি (যেমন বরফে) আরও কমপ্যাক্ট করবে এবং এটি বন্ধনের উপাদানগুলির মধ্যে দূরত্ব হ্রাস করতে সহায়তা করবে।
আসলে, এই মানটি প্রায় লিনিয়ার যখন কোনও গ্রাফে বরফের জন্য অধ্যয়ন করা হয় যেখানে চাপ সহ বন্ডের দৈর্ঘ্যের প্রশংসা করা হয়।
জলে হাইড্রোজেন ব্রিজ বন্ধন
হাইড্রোজেন-বন্ধিত জলের অণু।
জলের অণু (এইচ 2 ও) হাইড্রোজেন বন্ধনের একটি নিখুঁত ক্ষেত্রে হিসাবে বিবেচিত হয়: প্রতিটি অণু কাছের জলের অণুগুলির সাথে চারটি সম্ভাব্য হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে।
প্রতিটি অণুতে ইতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন এবং নন-বন্ডেড ইলেক্ট্রন জোড়াগুলির নিখুঁত পরিমাণ রয়েছে যা তাদের সকলকে হাইড্রোজেন বন্ধনে জড়িত হতে দেয়।
এ কারণেই অন্যান্য অণু যেমন অ্যামোনিয়া (এনএইচ 3) এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (এইচএফ) এর তুলনায় পানির উচ্চতর ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে ।
প্রথমটির ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন পরমাণুতে কেবল একটি বিনামূল্যে জুড়ি ইলেক্ট্রন থাকে এবং এর অর্থ অ্যামোনিয়ার অণুগুলির একটি গ্রুপে সমস্ত হাইড্রোজেনগুলির চাহিদা পূরণের জন্য পর্যাপ্ত মুক্ত জোড়া নেই।
বলা হয় যে অ্যামোনিয়ার প্রতিটি অণুর জন্য একটি একক হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয় এবং অন্যান্য এইচ পরমাণুগুলি "নষ্ট" হয়।
ফ্লোরাইডের ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের ঘাটতি রয়েছে এবং ইলেকট্রন জোড়াগুলি "নষ্ট" হয়। আবার, জলের মধ্যে হাইড্রোজেন এবং ইলেকট্রন জোড়াগুলির সঠিক পরিমাণ রয়েছে, তাই এই সিস্টেমটি পুরোপুরি বন্ধন করে।
ডিএনএ এবং অন্যান্য অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধন
প্রোটিন এবং ডিএনএতে হাইড্রোজেন বন্ধনও লক্ষ্য করা যায়: ডিএনএর ক্ষেত্রে ডাবল হেলিক্স আকৃতিটি তার বেস জোড়ার (হিলিক্স গঠনকারী বিল্ডিং ব্লক) মধ্যবর্তী হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে হয় যা অনুমতি দেয় এই অণুগুলির প্রতিলিপি তৈরি করা হয়েছে এবং আমরা জানি যে এটি বিদ্যমান life
প্রোটিনের ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনগুলি অক্সিজেন এবং অ্যামাইড হাইড্রোজেনগুলির মধ্যে বন্ধন গঠন করে; এটি যেখানে অবস্থিত তার উপর নির্ভর করে বিভিন্ন ফলস্বরূপ প্রোটিন কাঠামো গঠিত হবে।
হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি প্রাকৃতিক এবং সিন্থেটিক পলিমারগুলিতে এবং জৈব অণুতে যেগুলিতে নাইট্রোজেন রয়েছে, এবং এই ধরণের বন্ড সহ অন্যান্য অণুগুলি এখনও রসায়ন বিশ্বে অধ্যয়ন করা হচ্ছে।
তথ্যসূত্র
- হাইড্রোজেন বন্ধন. (SF)। উইকিপিডিয়া। En.wikedia.org থেকে প্রাপ্ত
- দেশিরাজু, জিআর (2005)। ইন্ডিয়ান ইনস্টিটিউট অফ সায়েন্স, বেঙ্গালুরু। Ipc.iisc.ernet.in থেকে প্রাপ্ত
- মিশচুক, এনএ, এবং গনচরুক, ভিভি (2017)। জলের শারীরিক বৈশিষ্ট্যের প্রকৃতিতে। খিমিয়া আমি তেখনোলজিয়া ভোডি।
- রসায়ন, ডাব্লুআই (এসএফ) রসায়ন কী। Whatischemistry.unina.it থেকে প্রাপ্ত
- Chemguide। (SF)। ChemGuide। Chemguide.co.uk থেকে প্রাপ্ত