রাসায়নিক বন্ধন: বৈশিষ্ট্য, এগুলি কীভাবে গঠিত হয়, প্রকারগুলি - রসায়ন - 2025

রাসায়নিক বন্ধন বল পরমাণুর যে বিষয়টি আপ করতে একসঙ্গে রাখা পরিচালনা করে। প্রতিটি ধরণের পদার্থের একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে, যা এক বা একাধিক ইলেক্ট্রনের অংশ নিয়ে গঠিত। সুতরাং, যে শক্তিগুলি গ্যাসগুলিতে পরমাণু বেঁধে দেয় তারা পৃথক, উদাহরণস্বরূপ, ধাতু থেকে from

পর্যায় সারণীর সমস্ত উপাদান (হিলিয়াম এবং হালকা মহৎ গ্যাসগুলি বাদে) একে অপরের সাথে রাসায়নিক বন্ধন গঠন করতে পারে। তবে এগুলির প্রকৃতিটি পরিবর্তিত হয় ইলেকট্রনগুলি যে উপাদানগুলি থেকে আসে সেগুলির উপর নির্ভর করে। বন্ডের ধরণের ব্যাখ্যা দেওয়ার জন্য একটি প্রয়োজনীয় পরামিতি হ'ল বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা।

সূত্র: ইয়ামওয়ং ৪৪ (আলাপ) দ্বারা

দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার ()E) পার্থক্য কেবল রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারই নয়, যৌগের ফিজিকোকেমিক্যাল বৈশিষ্ট্যগুলিও সংজ্ঞায়িত করে। লবণের আয়োনিক বন্ড (উচ্চ ΔE), এবং ভিটামিন বি ₁₂ (উপরের চিত্র) এর মতো অনেকগুলি জৈব যৌগগুলি কোভ্যালেন্ট বন্ড (নিম্ন ΔE) থাকার মাধ্যমে চিহ্নিত করা হয়।

উচ্চতর আণবিক কাঠামোতে প্রতিটি লাইন একটি সমবিত বন্ধন উপস্থাপন করে। ওয়েজগুলি ইঙ্গিত দেয় যে লিঙ্কটি বিমান থেকে (পাঠকের দিকে) থেকে বেরিয়ে আসে এবং বিমানের আন্ডারলাইনগুলি (পাঠক থেকে দূরে)। নোট করুন যে এখানে ডাবল বন্ড (=) এবং একটি কোবাল্ট পরমাণু পাঁচটি নাইট্রোজেন পরমাণু এবং একটি আর পার্শ্ব চেইনের সাথে সমন্বিত রয়েছে।

কিন্তু কেন এই জাতীয় বন্ড গঠন? উত্তরটি অংশগ্রহণকারী পরমাণু এবং ইলেকট্রনের শক্তি স্থায়িত্বের মধ্যে রয়েছে lies এই স্থায়িত্বটি অবশ্যই বৈদ্যুতিন মেঘ এবং নিউক্লিয়ির মধ্যে অভিজ্ঞ বৈদ্যুতিক বিকর্ষণ এবং প্রতিবেশী পরমাণুর ইলেক্ট্রনের উপর একটি নিউক্লিয়াস দ্বারা ব্যবহৃত আকর্ষণকে ভারসাম্যপূর্ণ করতে হবে must

রাসায়নিক বন্ধনের সংজ্ঞা

অনেক লেখক রাসায়নিক বন্ধনের সংজ্ঞা দিয়েছেন। তাদের সবার মধ্যে সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ ছিলেন পদার্থবিজ্ঞানী জিএন লুইস, যিনি রাসায়নিক বন্ধনকে দুটি পরমাণুর মধ্যে একজোড়া ইলেক্ট্রনের অংশগ্রহণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করেছিলেন। যদি পরমাণু A · এবং · B কোনও একক ইলেক্ট্রনকে অবদান রাখতে পারে, তবে তাদের মধ্যে একক বন্ধন A: B বা A - B গঠন করবে।

বন্ড গঠনের আগে, এ এবং বি উভয়ই একটি অনির্দিষ্ট দূরত্ব দ্বারা পৃথক করা হয়, তবে বন্ধনে এখন ডায়োটমিক যৌগ এ বি এবং একটি বন্ডের দূরত্ব (বা দৈর্ঘ্য) এ তাদের একত্রে রাখে force

বৈশিষ্ট্য

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

এই বাহিনীর বৈশিষ্ট্যগুলি কী যা পরমাণুকে এক সাথে রাখে? এগুলি তাদের বৈদ্যুতিন কাঠামোর চেয়ে এ এবং বি এর মধ্যে সংযোগের ধরণের উপর বেশি নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, লিঙ্ক এ - বি দিকনির্দেশক। এর মানে কী? ইলেক্ট্রনগুলির জোড় সংঘবদ্ধ বাহিনীটি একটি অক্ষের উপরে উপস্থাপিত হতে পারে (যেন এটি সিলিন্ডার ছিল)।

এছাড়াও, এই বন্ধনটি ভাঙ্গার জন্য শক্তি প্রয়োজন। এই পরিমাণ শক্তি কেজে / মল বা ক্যাল / মোলের ইউনিটগুলিতে প্রকাশ করা যেতে পারে। একবার যৌগিক AB তে পর্যাপ্ত শক্তি প্রয়োগ করা হয়েছে (উদাহরণস্বরূপ তাপ দ্বারা), এটি মূল A · এবং · B পরমাণুগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যাবে।

বন্ধন যত স্থিতিশীল হয় তত বেশি শক্তি এটি বন্ডড পরমাণুগুলি পৃথক করতে লাগে।

অন্যদিকে, যৌগিক AB এ বন্ডটি আয়নিক, A ⁺ B ^{- হয়}, তবে এটি একটি দিকনির্দেশক শক্তি হবে। কেন? কারণ A ⁺ বি ^- (এবং বিপরীতে) এর উপর একটি আকর্ষণীয় শক্তি প্রয়োগ করে যা দূরত্বের উপর নির্ভর করে যা উভয় আয়নকে তাদের আপেক্ষিক অবস্থানের চেয়ে পৃথক করে।

আকর্ষণ এবং বিকর্ষণ এর এই ক্ষেত্রটি একসঙ্গে অন্যান্য আয়ন গঠন করে কি একটি ক্রিস্টাল জাফরি হিসাবে পরিচিত হয় এনেছে (শীর্ষ ইমেজ: একটি ^{+ +} ধনাত্মক আয়ন মিথ্যা চার বি দ্বারা বেষ্টিত ^- anions, এবং এই হয় চার দ্বারা বেষ্টিত একটি ^{+ +} cations, ইত্যাদি)।

রাসায়নিক বন্ধনগুলি কীভাবে গঠিত হয়?

এএ হোমোনোক্লিয়ার যৌগিক

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

একজোড়া ইলেক্ট্রনকে বন্ড গঠনের জন্য অনেকগুলি বিষয় রয়েছে যা প্রথমে বিবেচনা করা উচিত। নিউক্লিয়াস, এ এর ​​মতানুসারে, প্রোটন রয়েছে এবং তাই ইতিবাচক। যখন দুটি এ পরমাণু একেবারে দূরে থাকে, অর্থাত্ একটি বৃহত আন্ত: বৈদ্যুতিন দূরত্বের (উপরের চিত্র) এ তারা কোনও আকর্ষণ অনুভব করে না।

দুটি এ পরমাণু তাদের নিউক্লিয়ায় পৌঁছানোর সাথে সাথে তারা পার্শ্ববর্তী পরমাণুর (বেগুনি বৃত্ত) এর বৈদ্যুতিন মেঘকে আকর্ষণ করে attract এটি আকর্ষণের শক্তি (পার্শ্ববর্তী বেগুনি বৃত্তের এ)। তবে এ এর ​​দুটি নিউক্লিয়াস একে অপরকে পিছনে ফেলে কারণ তারা ইতিবাচক, এবং এই শক্তি বন্ডের সম্ভাব্য শক্তি বৃদ্ধি করে (উল্লম্ব অক্ষ)।

একটি অভ্যন্তরীণ দূরত্ব রয়েছে যাতে সম্ভাব্য শক্তি সর্বনিম্ন পৌঁছায়; অর্থাত্ আকর্ষণীয় এবং বিকর্ষণকারী শক্তি উভয়ই (চিত্রের নীচের অংশে দুটি এ পরমাণু) ভারসাম্যপূর্ণ।

যদি এই বিন্দুটির পরে এই দূরত্বটি হ্রাস পায় তবে বন্ধন দুটি নিউক্লিকে একে অপরকে দৃ strongly়তার সাথে পিছনে ফেলে দেবে, এএ যৌগটি অস্থিতিশীল করে তুলবে।

সুতরাং বন্ড গঠনের জন্য অবশ্যই একটি শক্তিশালী পর্যাপ্ত আন্তঃকৌলিক দূরত্ব থাকতে হবে; এবং তদ্ব্যতীত, বৈদ্যুতিন বন্ধন করতে পারমাণবিক কক্ষপথ সঠিকভাবে ওভারল্যাপ করা আবশ্যক।

হেটেরোনোক্লিয়র যৌগিক এবি

A এর দুটি পরমাণুর পরিবর্তে A এর একটি এবং অন্যটির B এর সাথে যুক্ত হলে কী হবে? এই ক্ষেত্রে, উপরের গ্রাফটি পরিবর্তিত হবে কারণ একটির পরমাণুর মধ্যে অন্যটির চেয়ে বেশি প্রোটন থাকবে এবং বৈদ্যুতিন মেঘের আকার বিভিন্ন হবে।

যেহেতু যথাযথ ইন্টার্নক্লিয়ার দূরত্বে এ - বি বন্ড গঠিত হয়, বৈদ্যুতিন জোড়টি মূলত সবচেয়ে বৈদ্যুতিন পরমাণুর আশেপাশে পাওয়া যায়। এটি সমস্ত ভিন্ন ভিন্ন রাসায়নিক যৌগগুলির ক্ষেত্রে, যা পরিচিত (এবং জানা যাবে) এর বিশাল সংখ্যাগরিষ্ঠ।

যদিও গভীরতার সাথে উল্লেখ করা হয়নি, এমন অনেকগুলি ভেরিয়েবল রয়েছে যা পারমাণবিক পদ্ধতির এবং রাসায়নিক বন্ধনগুলি কীভাবে গঠিত তা সরাসরি প্রভাবিত করে; কিছু হ'ল থার্মোডাইনামিক (প্রতিক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত?), বৈদ্যুতিন (কতটা পরিপূর্ণ বা খালি পরমাণুর কক্ষপথ) এবং অন্যগুলি গতিশীল।

রাসায়নিক বন্ধনের প্রকারভেদ

লিঙ্কগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির একটি সিরিজ রয়েছে যা একে অপরের থেকে পৃথক করে। এর মধ্যে বেশ কয়েকটিকে তিনটি প্রধান শ্রেণিবদ্ধকরণে ফ্রেম করা যেতে পারে: কোভ্যালেন্ট, আয়নিক বা ধাতব।

যদিও এমন যৌগিক রয়েছে যার বন্ডগুলি একক প্রকারের সাথে সম্পর্কিত তবে অনেকগুলিই প্রতিটি বর্ণের মিশ্রণ নিয়ে গঠিত। এই সত্যটি বন্ডগুলি গঠনের পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যের কারণে। সুতরাং, কিছু যৌগিক সমবায় হতে পারে তবে তাদের বন্ডে কিছু আয়নিক চরিত্র রয়েছে।

তেমনিভাবে, বন্ধনের ধরণ, কাঠামো এবং আণবিক ভরগুলি মূল কারণ যা পদার্থের ম্যাক্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্যগুলি (উজ্জ্বলতা, দৃ hard়তা, দ্রবণীয়তা, গলনাঙ্ক ইত্যাদি) সংজ্ঞায়িত করে।

-সমযোজী বন্ধন

সমবায় বাঁধাগুলি সেগুলি যা এখনও পর্যন্ত ব্যাখ্যা করা হয়েছে। তাদের মধ্যে দুটি কক্ষপথ (প্রতিটিতে একটি ইলেক্ট্রন) অবশ্যই নিউক্লিয়াসকে একটি উপযুক্ত আন্তঃসৌনিক দূরত্ব দ্বারা পৃথক করে ওভারল্যাপ করতে হবে।

আণবিক কক্ষপথ তত্ত্ব (টিওএম) অনুসারে কক্ষপথের ওভারল্যাপটি সামনের হলে একটি সিগমা σ বন্ড গঠিত হবে (যাকে সাধারণ বা সরল বন্ধনও বলা হয়)। ইন্টারব্লিকাল অক্ষের সাথে সম্মিলিতভাবে যদি অরবিটালগুলি পার্শ্বযুক্ত এবং লম্ব ওভারল্যাপ দ্বারা গঠিত হয় তবে আমাদের the বন্ধন থাকবে (দ্বিগুণ এবং ট্রিপল):

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

সহজ লিঙ্ক

ইমেজটিতে দেখা যায় σ বন্ডটি আন্তঃকৌণ অক্ষের সাথে তৈরি হয়। যদিও প্রদর্শিত না হয়, এ এবং বি এর অন্যান্য বন্ধন থাকতে পারে এবং তাই তাদের নিজস্ব রাসায়নিক পরিবেশ (আণবিক কাঠামোর বিভিন্ন অংশ)। এই ধরণের লিঙ্কটি তার ঘূর্ণমান শক্তি (সবুজ সিলিন্ডার) দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং সকলের শক্তিশালী হয়ে থাকে।

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন অণুতে থাকা একক বন্ধনটি আন্তঃক্লিয়াস অক্ষের (এইচ - এইচ) প্রায় ঘুরতে পারে। একইভাবে, একটি অনুমান সিএ - এ বি অণু করতে পারে।

লিঙ্ক সি - এ, এ - এ, এবং এ - বি ঘুরান; তবে যদি সি বা বি পরমাণু বা বিশাল অণুগুলির একটি গ্রুপ হয় তবে এ - একটি আবর্তন জীবাণুমুক্ত হয় (কারণ সি এবং বি সংঘর্ষে হত)।

একক বন্ডগুলি ব্যবহারিকভাবে সমস্ত অণুতে পাওয়া যায়। যতক্ষণ না তাদের কক্ষপথের ওভারল্যাপটি সামনের হয় ততক্ষণ এর পরমাণুগুলিতে কোনও রাসায়নিক সংকরন থাকতে পারে। ভিটামিন বি ₁₂ এর কাঠামোর দিকে ফিরে যাওয়া, যে কোনও একক লাইন (-) একটি একক বন্ডকে নির্দেশ করে (উদাহরণস্বরূপ, –CONH ₂ বন্ধন)।

ডাবল লিঙ্ক

ডাবল বন্ডিংয়ের জন্য পরমাণুগুলি (সাধারণত) এসপি ² সংকরকরণের প্রয়োজন । খাঁটি পি বন্ড, তিনটি এসপি ² হাইব্রিড অরবিটালগুলির জন্য লম্ব, ডাবল বন্ড গঠন করে, যা একটি গ্রেিশ শীট হিসাবে দেখানো হয়।

নোট করুন যে একক বন্ড (সবুজ সিলিন্ডার) এবং ডাবল বন্ড (ধূসর শীট) উভয় একই সাথে সহাবস্থান করে। তবে, একক বন্ডগুলির বিপরীতে, ডাবল বন্ডগুলির আন্তঃআচ্ছার অক্ষের চারপাশে ঘূর্ণনের একই স্বাধীনতা নেই। এটি কারণ, ঘোরার জন্য, লিঙ্কটি (বা ফয়েল) অবশ্যই বিচ্ছিন্ন হবে; প্রক্রিয়া যা শক্তি প্রয়োজন।

এছাড়াও, A = B বন্ধন A - B এর চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল is এর দৈর্ঘ্য হ'ল এবং পরমাণু এ এবং বি একটি স্বল্প আন্তঃআবেশী দূরত্বে রয়েছে; সুতরাং, উভয় নিউক্লিয়ায় বৃহত্তর বিকর্ষণ রয়েছে। একক এবং ডাবল উভয় বন্ধন ভাঙার জন্য এ - বি অণুতে পরমাণুগুলি পৃথক করার জন্য প্রয়োজনের চেয়ে বেশি শক্তি প্রয়োজন।

ভিটামিন বি ₁₂ এর কাঠামোর মধ্যে কয়েকটি ডাবল বন্ড লক্ষ্য করা যায়: সি = হে, পি = হে এবং সুগন্ধযুক্ত রিংগুলির মধ্যে।

ট্রিপল বন্ড

ট্রিপল বন্ডটি ডাবল বন্ডের চেয়েও খাটো এবং এর ঘূর্ণন আরও শক্তিশালী বাধাগ্রস্থ হয়। এতে, দুটি π বন্ধন একে অপরের (ধূসর এবং বেগুনি রঙের চাদর) পাশাপাশি একটি একক বন্ডের সাথে লম্ব গঠিত হয়।

সাধারণত, এ এবং বি এর পরমাণুর রাসায়নিক সংকরন অবশ্যই এসপি হতে হবে: দুটি এসপি অরবিটাল 180º পৃথক এবং দুটি খাঁটি পি কক্ষপথ প্রথমটির সাথে লম্ব করে। লক্ষ্য করুন যে একটি ট্রিপল বন্ড প্যাডেলের মতো দেখায়, তবে ঘূর্ণন শক্তি ছাড়াই। এই বন্ধনকে কেবল A≡B (N≡N, নাইট্রোজেন অণু N ₂) হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে ।

সমস্ত সমবায় বন্ধনের মধ্যে এটি সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল; তবে একই সাথে, একটিকে তার পরমাণুর সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নকরণের জন্য আরও শক্তির প্রয়োজন ((এ: +: বি ·)। যদি ভিটামিন বি ₁₂ এর আণবিক কাঠামোর মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ড থাকে তবে এর ফার্মাকোলজিকাল প্রভাব নাটকীয়ভাবে পরিবর্তিত হবে।

ছয়টি ইলেকট্রন ট্রিপল বন্ডে অংশ নেয়; দ্বিগুণে, চারটি ইলেক্ট্রন; এবং সহজ বা সরল, দুটি।

এই এক বা একাধিক সমবায় বন্ধনের গঠন পরমাণুর বৈদ্যুতিন প্রাপ্যতার উপর নির্ভর করে; তা হল, কতগুলি ইলেকট্রন তাদের কক্ষপথে কাজ করে তাদের এক অক্টোট ভ্যালেন্স অর্জন করতে হবে।

অ-মেরু বন্ধন

একটি সমবয়সী বন্ধন দুটি পরমাণুর মধ্যে এক জোড়া ইলেকট্রনের সমান ভাগ করে নিয়ে থাকে। তবে এটি কেবলমাত্র সেই ক্ষেত্রেই সত্য যেখানে উভয় পরমাণুর সমান বৈদ্যুতিনগতিশীলতা রয়েছে; এটি হ'ল একই প্রবণতাটি তার চারপাশ থেকে ইলেকট্রন ঘনত্বকে যৌগিক দিকে আকৃষ্ট করার জন্য।

ননপোলার বন্ডগুলি নাল বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা পার্থক্য (ΔE≈0) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি দুটি পরিস্থিতিতে ঘটে: একটি হোমোনোক্লায়ার যৌগে (এ ₂), বা বন্ডের উভয় পক্ষের রাসায়নিক পরিবেশ সমতুল্য হলে (এইচ ₃ সি - সিএইচ ₃, ইথেন অণু)।

নীচের যৌগগুলিতে ননপোলার বন্ডগুলির উদাহরণ দেখা যায়:

-হাইড্রোজেন (এইচ - এইচ)

-অক্সিজেন (O = O)

-নাইট্রোজেন (N≡N)

-ফ্লোরাইন (এফ - এফ)

-ক্লোরো (সিএল - সিএল)

-অ্যাসিটিলিন (এইচসিএইচসিইচ)

পোলার বন্ড

যখন উভয় পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার মধ্যে একটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য থাকে, তখন বন্ড অক্ষের সাথে একটি দ্বিপদী মুহূর্ত গঠিত হয়: A ^{δ +} –B ^δ- । হেটেরোনোক্লিয়র যৌগের এবি'র ক্ষেত্রে, বি সবচেয়ে বৈদ্যুতিন পরমাণু, এবং তাই এর উচ্চতর বৈদ্যুতিন ঘনত্ব রয়েছে δ-; সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিনগর্ভস্থ এ এর ​​ক্ষেত্রে একটি charge + চার্জের ঘাটতি রয়েছে।

পোলার বন্ডগুলি হওয়ার জন্য, পৃথক বৈদ্যুতিন সংঘটিত দুটি পরমাণুতে অবশ্যই যোগদান করতে হবে; এবং এইভাবে, ভিন্ন ভিন্ন যৌগ গঠন। এ - বি একটি চুম্বকের সাথে সাদৃশ্যযুক্ত: এটিতে ইতিবাচক এবং নেতিবাচক মেরু রয়েছে। এটি এটিকে ডিপোল-ডিপোল ফোর্সের মাধ্যমে অন্যান্য অণুগুলির সাথে যোগাযোগের অনুমতি দেয়, যার মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে।

জলের দুটি পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ধন রয়েছে, এইচ - ও - এইচ এবং এর আণবিক জ্যামিতিটি কৌণিক, যা তার দ্বিপদী মুহুর্তকে বাড়িয়ে তোলে। যদি এর জ্যামিতি লিনিয়ার হয় তবে মহাসাগরগুলি বাষ্প হয়ে যায় এবং জলের নীচের ফুটন্ত বিন্দু থাকে।

কোনও যৌগের পোলার বন্ধন রয়েছে তা এই বোঝায় না যে এটি মেরু । উদাহরণস্বরূপ, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড, সিসিএল ₄ এর চারটি মেরু সি - ক্লিণ্ড বন্ড রয়েছে, তবে তাদের টিট্রেহেড্রাল বিন্যাসের কারণে দ্বিপদী মুহুর্তটি ভেক্টোরাল বাতিল হয়ে যায় up

স্থানীয় বা সমন্বয় লিঙ্ক

যখন একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে সমবায় বন্ধন গঠনের জন্য একজোড়া ইলেক্ট্রন ছেড়ে দেয়, তখন আমরা একটি ডাইটিভ বা সমন্বয় বন্ধনের কথা বলি। উদাহরণস্বরূপ, বি থাকা: উপলভ্য বৈদ্যুতিন যুগল এবং এ (বা এ ⁺), একটি বৈদ্যুতিন শূন্যস্থান, বি: একটি বন্ড গঠিত হয়।

ভিটামিন বি ₁₂ এর কাঠামোর মধ্যে পাঁচটি নাইট্রোজেন পরমাণু এই ধরণের কোভ্যালেন্ট বন্ধনের মাধ্যমে কোয়ের ধাতব কেন্দ্রের সাথে যুক্ত রয়েছে। এই নাইট্রোজেনগুলি তাদের ^{3 টি} কোটেশন বিনামূল্যে ইলেক্ট্রনগুলির জুড়ি দেয়, ধাতু তাদের সাথে সমন্বয় করে (Co ³⁺: N–)

অ্যামোনিয়া গঠনের জন্য অ্যামোনিয়া অণুর প্রোটোকনে আরও একটি উদাহরণ পাওয়া যায়:

এইচ ₃ এন: + এইচ ⁺ => এনএইচ ₄ ⁺

উল্লেখ্য যে উভয় ক্ষেত্রেই এটি নাইট্রোজেন পরমাণু যা বৈদ্যুতিনগুলিকে অবদান রাখে; সুতরাং, ডাইটিভ বা সমন্বয় সমবায় বন্ধন ঘটে যখন একটি পরমাণু একা ইলেকট্রন জোড়া যোগ করে।

একইভাবে, জলের অণু হাইড্রোনিয়াম (বা অক্সোনিয়াম) হয়ে উঠতে প্রোটোনেট করা যেতে পারে:

এইচ ₂ ও + এইচ ⁺ => এইচ ₃ ও ⁺

অ্যামোনিয়াম কেটনের মতো নয়, হাইড্রোনিয়ামে এখনও একটি বিনামূল্যে জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে (এইচ ₃ ও: ⁺); তবে অস্থির হাইড্রোনিয়াম ডিসিকশন, H ₄ O ²⁺ গঠনের জন্য এটি অন্য প্রোটন গ্রহণ করা পক্ষে খুব কঠিন ।

-অয়নিক বন্ড

সূত্র: পিক্সাবে

ছবিতে লবণের একটি সাদা পাহাড়। সল্ট স্ফটিক কাঠামোগুলি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, অর্থাত্ প্রতিসম এবং আদেশযুক্ত; উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট, গলে বা দ্রবীভূত হওয়ার সময় উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং এছাড়াও, এর আয়নগুলি দৃ strongly়ভাবে বৈদ্যুতিন সংযোগ দ্বারা আবদ্ধ হয়।

এই মিথস্ক্রিয়াগুলি আয়নিক বন্ধন হিসাবে পরিচিত যা তৈরি করে। দ্বিতীয় চিত্রটিতে চারটি বি ^- আয়নগুলি দ্বারা বেষ্টিত একটি এ ⁺ কেশন দেখানো হয়েছিল, তবে এটি 2 ডি উপস্থাপনা। তিনটি মাত্রায়, A ^{+ এর} অন্যান্য বি অ্যানিয়ন থাকা উচিত ^- বিমানের সামনে এবং পিছনে, বিভিন্ন কাঠামো গঠন করে।

সুতরাং, এ ^{+ এর} ছয়, আট বা এমনকি বারোটি প্রতিবেশী থাকতে পারে। একটি স্ফটিকের আয়নকে ঘিরে প্রতিবেশীর সংখ্যা সমন্বয় নম্বর (এনসি) হিসাবে পরিচিত। প্রতিটি এনসির জন্য, এক ধরণের স্ফটিকের ব্যবস্থা যুক্ত হয়, যা ঘুরিয়ে লবণের একটি শক্ত পর্ব গঠন করে।

লবণের মধ্যে দেখা যায় এমন প্রতিসম ও মুখযুক্ত স্ফটিকগুলি আকর্ষণ (এ ⁺ বি ^-) এবং বিকর্ষণ (এ ⁺ এ ⁺, বি ^- বি ^-) এর তড়িৎস্তর ইন্টারঅ্যাকশন দ্বারা প্রতিষ্ঠিত ভারসাম্যের কারণে হয় ।

প্রশিক্ষণ

তবে কেন A + এবং B ^-, বা Na ⁺ এবং Cl ^-, Na - Cl সমাগম বন্ধন গঠন করবে না? কারণ ক্লোরিনের পরমাণু সোডিয়াম ধাতুর চেয়ে অনেক বেশি বৈদ্যুতিন হয়, যা খুব সহজেই এর ইলেক্ট্রন ত্যাগ করে বৈশিষ্ট্যযুক্ত। যখন এই উপাদানগুলি মিলিত হয়, তখন তারা টেবিল লবণের জন্য বহিরাগতভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

_{2 না} (গুলি) + ক্লুল ₂ (ছ) => ₂ এনএসিএল

দুটি সোডিয়াম পরমাণু তাদের একক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (না Na) কে ক্ল ₂ এর ডায়াটমিক অণুর কাছে ছেড়ে দেয়, ফলে এইভাবে সিএল ^- আয়নগুলি গঠন করে ।

সোডিয়াম কেশন এবং ক্লোরাইড অ্যানিয়নের মধ্যে মিথস্ক্রিয়াগুলি যদিও তারা কোভ্যালেন্টগুলির চেয়ে দুর্বল বন্ধনকে উপস্থাপন করে তবে তাদের দৃ the়ভাবে দৃ united়ভাবে সংহত রাখতে সক্ষম; এবং এই সত্যটি লবণের উচ্চ গলানোর পয়েন্টে (801ºC) প্রতিফলিত হয়।

ধাতব বন্ধন

সূত্র: পিক্সনিও

ধরণের রাসায়নিক বন্ডগুলির মধ্যে সর্বশেষটি ধাতব হয়। এটি কোনও ধাতব বা খাদ অংশে পাওয়া যাবে। এটি ইলেক্ট্রনগুলি একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে যায় না, বরং ধাতব স্ফটিকের মধ্য দিয়ে সমুদ্রের মতো ভ্রমণ করে, এই কারণে এটি অন্যদের থেকে আলাদা এবং আলাদা হওয়ার বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

সুতরাং, ধাতব পরমাণু, তামা বলতে, বাহক ব্যান্ড গঠনের জন্য একে অপরের সাথে তাদের ভ্যালেন্স অরবিটালগুলিকে মিশ্রিত করে; যার মাধ্যমে ইলেকট্রনগুলি (গুলি, পি, ডফ) পরমাণুর চারপাশে যায় এবং তাদের শক্ত করে একসাথে ধরে রাখে hold

ধাতব স্ফটিক দিয়ে যে পরিমাণ ইলেকট্রন প্রবাহিত হয়, ব্যান্ডগুলির জন্য প্রদত্ত কক্ষপথ এবং তার পরমাণুর প্যাকিংয়ের উপর নির্ভর করে ধাতুটি নরম (ক্ষারীয় ধাতুর মতো), শক্ত, চকচকে বা বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহক হতে পারে এবং গরম।

ধাতুগুলির পরমাণুগুলিকে একত্রিত করে এমন শক্তি, যেমন চিত্র এবং তার ল্যাপটপে ছোট্ট মানুষটিকে তৈরি করে, লবণের চেয়ে বেশি।

এটি পরীক্ষামূলকভাবে যাচাই করা যেতে পারে কারণ যান্ত্রিক শক্তির আগে লবণের স্ফটিকগুলি বেশ কয়েকটি অংশে ভাগ করা যায়; যদিও একটি ধাতব টুকরা (খুব ছোট স্ফটিকের সমন্বয়ে) বিকৃত হয়।

লিঙ্কের উদাহরণ

নিম্নলিখিত চারটি যৌগগুলি রাসায়নিক বন্ধনের ধরণের ব্যাখ্যা দেয়:

-সোডিয়াম ফ্লোরাইড, নাএফ (না ⁺ এফ ^-): আয়নিক।

-সোডিয়াম, না: ধাতব।

-ফ্লোরাইন, এফ ₂ (এফ - এফ): উভয় পরমাণুর মধ্যে নাল ΔE রয়েছে বলে নন-পোলার কোভ্যালেন্ট রয়েছে কারণ তারা অভিন্ন।

-হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড, এইচএফ (এইচ - এফ): মেরু কোভ্যালেন্ট, যেহেতু এই যৌগের মধ্যে ফ্লোরিন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন হয়।

ভিটামিন বি _{12 এর} মতো যৌগ রয়েছে, যার পোলার এবং আয়নিক কোভ্যালেন্ট উভয়ই বন্ধন রয়েছে (এর ফসফেট গ্রুপের নেতিবাচক চার্জে -পিও ₄ ^- -)) কিছু জটিল কাঠামোর মধ্যে যেমন ধাতব ক্লাস্টারগুলির মধ্যে, এই ধরণের লিঙ্কগুলি সহাবস্থান করতে পারে।

বিষয়টি তার সমস্ত প্রকাশের উদাহরণে রাসায়নিক বন্ডের উদাহরণ দেয়। একটি পুকুরের নীচে পাথর এবং চারপাশে জল যা তার প্রান্তে কুঁকড়ে যায় to

যদিও বন্ধনগুলি সহজ হতে পারে, তবুও আণবিক কাঠামোর মধ্যে পরমাণুর সংখ্যা এবং স্থানিক বিন্যাস যৌগগুলির সমৃদ্ধ বৈচিত্র্যের পথ তৈরি করে।

রাসায়নিক বন্ধনের গুরুত্ব

রাসায়নিক বন্ধনের গুরুত্ব কী? রাসায়নিক বন্ধনের অনুপস্থিতি প্রকৃতির তার বিশাল গুরুত্বকে তুলে ধরে যে অগণিত পরিণতি:

-এগুলি ছাড়াও রঙের অস্তিত্ব থাকত না কারণ এর বৈদ্যুতিনগুলি বৈদ্যুতিন চৌম্বকীয় বিকিরণ শোষণ করে না। বায়ুমণ্ডলে উপস্থিত ধূলিকণা এবং বরফের কণাগুলি অদৃশ্য হয়ে যায়, এবং তাই আকাশের নীল রঙটি অন্ধকার হয়ে যাবে would

-কার্বন এর অন্তহীন চেইন গঠন করতে পারেনি, যার থেকে কোটি কোটি জৈব এবং জৈবিক যৌগিক উদ্ভাসিত হয়।

- প্রোটিনগুলি তাদের উপাদান অ্যামিনো অ্যাসিডেও সংজ্ঞায়িত করা যায়নি। চিনি এবং চর্বিগুলি অদৃশ্য হয়ে যাবে, যেমন জীবের কোনও কার্বনেসিয়াস মিশ্রণ।

পৃথিবীর কোন বায়ুমণ্ডল থাকবে না কারণ তার গ্যাসগুলিতে রাসায়নিক বন্ধনের অভাবে এগুলি একত্রে রাখার মতো শক্তি থাকবে না। বা তাদের মধ্যে সামান্যতম আন্তঃআক্লিকিয়া মিথস্ক্রিয়া হবে না।

ঝর্ণা অদৃশ্য হয়ে যেতে পারে, কারণ তাদের পাথর এবং খনিজগুলি ভারী হলেও, তাদের স্ফটিক বা নিরাকার কাঠামোর ভিতরে তাদের পাকানো পরমাণু থাকতে পারে না।

- বিশ্বটি একাকী পরমাণু দ্বারা গঠিত যা কঠিন বা তরল পদার্থ গঠনে অক্ষম। এর ফলে পদার্থের সমস্ত রূপান্তর অদৃশ্য হয়ে যাবে; যে কোনও রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া হবে না। সব জায়গায় কেবল ক্ষণস্থায়ী গ্যাস

তথ্যসূত্র

1. হ্যারি বি। গ্রে। (1965)। বৈদ্যুতিন এবং রাসায়নিক বন্ধন। ডাব্লুএ বেনজামিন, ইনসি। পি 36-39।
2. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) কেনেগেজ লার্নিং, পৃষ্ঠা 233, 251, 278, 279।
3. নাভ আর। (2016)। রাসায়নিক বন্ধনে. থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: হাইপারফিজিক্স.ফাই- অ্যাস্টারস.এসইউ.ইডু
4. রাসায়নিক বন্ড প্রকার। (অক্টোবর 3, 2006) থেকে নেওয়া: dwb4.unl.edu
5. রাসায়নিক বন্ড গঠন: ইলেক্ট্রনের ভূমিকা। । উদ্ধার করা থেকে: cod.edu
6. সিকে -12 ফাউন্ডেশন। (SF)। শক্তি এবং সমবয়সী বন্ড গঠন। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে
7. Quimitube। (2012)। সমন্বয় বা ডাইটিভ কোভ্যালেন্ট বন্ড। উদ্ধারকৃত: quimitube.com