সিগমা বন্ধন (σ হিসাবে প্রতিনিধিত্ব) একটি সমযোজী টাইপ বন্ড, যা দুই ইলেকট্রন যে ফর্মে পরমাণু একজোড়া মধ্যে ঘটে ভাগ দ্বারা চিহ্নিত করা বলল বন্ধন। উপরন্তু, এটি এক ধরণের একক বন্ধন, যেখানে উভয় পরমাণু দুটি ইলেক্ট্রন দ্বারা সংযুক্ত করে একটি একক বন্ধন গঠন করে bond
যখন দুটি বা ততোধিক পরমাণুগুলি নতুন আণবিক যৌগগুলিকে জন্ম দেওয়ার জন্য সংযুক্ত করা হয়, তখন তারা দুটি ধরণের বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়: আয়নিক এবং কোভ্যালেন্ট, যার কাঠামো নির্ভর করে যে এই সংশ্লেষে জড়িত দুটি পরমাণুর মধ্যে কীভাবে ইলেক্ট্রনগুলি ভাগ করা যায় তার উপর নির্ভর করে।
ইলেক্ট্রনগুলির মাধ্যমে উত্পন্ন সংযোগটি প্রতিটি পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত কক্ষপথের ওভারল্যাপিংয়ের জন্য সঞ্চালিত হয় (তাদের প্রান্ত দিয়ে), পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রনটি সুনির্দিষ্টভাবে আবিষ্কার করার সম্ভাবনা রয়েছে এমন স্থানগুলিকে অরবিটাল হিসাবে বুঝতে এবং এটি দ্বারা সংজ্ঞায়িত বৈদ্যুতিন ঘনত্ব
এটি কীভাবে গঠিত হয়?
সাধারণত, দুটি পরমাণুর মধ্যে একক বন্ধন একক সিগমার মতো বন্ধনের সমতুল্য হিসাবে পরিচিত।
তেমনি, এই বন্ধনগুলি ওভারল্যাপিং বা সামনের ওভারল্যাপের কারণে উদ্ভূত হয় যা দুটি পৃথক পরমাণুর পারমাণবিক কক্ষপথের প্রান্তের মধ্যে ঘটে।
এই পরমাণুগুলির কক্ষপথ ওভারল্যাপ অবশ্যই একে অপরের সাথে সংলগ্ন হতে হবে যাতে প্রতিটি পারমাণবিক কক্ষপথের অন্তর্ভুক্ত পৃথক ইলেকট্রনগুলি কার্যকরভাবে বন্ধন করতে পারে এবং বন্ধন গঠন করতে পারে।
সুতরাং যে সত্য যে ইলেকট্রনিক বিতরণ নিজেই উদ্ভাসিত হয় বা প্রতিটি সুপারপজিশন থেকে বৈদ্যুতিনগুলির ঘনত্বের অবস্থানটি দুটি সংযুক্ত পারমাণবিক প্রজাতির মধ্যে ঘটে অক্ষটির চারপাশে একটি নলাকার প্রতিসাম্য রয়েছে।
এই ক্ষেত্রে, তথাকথিত সিগমা অরবিটালটি ডায়োটমিক অণুগুলির মধ্যে গঠিত ইন্ট্রামোলেকুলার বন্ডগুলির ক্ষেত্রে আরও সহজে প্রকাশ করা যেতে পারে, উল্লেখ করে যে এখানে বেশ কয়েকটি ধরণের সিগমা বন্ধন রয়েছে।
সিগমা বন্ডগুলির মধ্যে সর্বাধিক পর্যবেক্ষণ করা প্রকারগুলি হ'ল: ডি জেড 2 + ডি জেড 2, এস + পি জেড, পি জেড + পি জেড এবং এস + এস; যেখানে সাবস্ক্রিপ্ট z গঠন করা বন্ধনের দ্বারা গঠিত অক্ষকে প্রতিনিধিত্ব করে এবং প্রতিটি বর্ণ (গুলি, পি এবং ডি) একটি কক্ষপথে অনুরূপ s
বিভিন্ন রাসায়নিক প্রজাতির সিগমা বন্ড গঠন
যখন আমরা আণবিক কক্ষপথের কথা বলি, তখন সেই অঞ্চলে রেফারেন্স তৈরি করা হয় যা সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিন ঘনত্ব জমে থাকে যখন এই ধরণের একটি বন্ড বিভিন্ন অণুগুলির মধ্যে গঠিত হয়, পারমাণবিক কক্ষপথের সংমিশ্রনের মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়।
কোয়ান্টাম মেকানিক্সের দৃষ্টিকোণ থেকে, অধ্যয়নগুলি অনুমান করা হয়েছে যে প্রতিবিবাহিত সমান আচরণ প্রদর্শন করে এমন আণবিক-প্রকারের কক্ষপথগুলি আসলে মিশ্রণগুলিতে (সংকরকরণ) একত্রিত হয়।
যাইহোক, অরবিটালগুলির এই সংমিশ্রণের তাত্পর্যটি আণবিক ধরণের অরবিটালগুলির দ্বারা উদ্ভূত আপেক্ষিক শক্তির সাথে নিবিড়ভাবে সম্পর্কিত যা প্রতিসাম্যপূর্ণভাবে অনুরূপ।
জৈব রেণুগুলির ক্ষেত্রে, এক বা একাধিক রিং স্ট্রাকচার সমন্বয়ে গঠিত চক্রীয় প্রজাতিগুলি প্রায়শই পর্যবেক্ষণ করা হয়, যা ঘন ঘন পাই-টাইপ বন্ধনের (একাধিক বন্ধন) সংমিশ্রণে বহু সংখ্যক সিগমা-ধরণের বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়।
প্রকৃতপক্ষে, সাধারণ গাণিতিক গণনাগুলি ব্যবহার করে, একটি আণবিক প্রজাতিতে উপস্থিত সিগমা বন্ডগুলির সংখ্যা নির্ধারণ করা সম্ভব।
সমন্বয় যৌগগুলির (ট্রানজিশন ধাতুগুলির সাথে) ক্ষেত্রেও রয়েছে, যার মধ্যে একাধিক বন্ড বিভিন্ন ধরণের বন্ধনের মিথস্ক্রিয়াগুলির পাশাপাশি বিভিন্ন ধরণের পরমাণু (পলিয়েটমিক) দ্বারা গঠিত অণুগুলির সাথে মিলিত হয়।
বৈশিষ্ট্য
সিগমা বন্ডগুলির স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা তাদের অন্যান্য ধরণের কোভ্যালেন্ট বন্ধন (পাই পাই) থেকে স্পষ্টভাবে পৃথক করে, যার মধ্যে এই বিষয়টি যে সমবায়মান শ্রেণীর রাসায়নিক বন্ধনের মধ্যে এই ধরণের বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী।
এর কারণ অরবিটালগুলির মধ্যে ওভারল্যাপটি সরাসরি, কোক্সিয়াল (বা লিনিয়ার) এবং সম্মুখভাগে ঘটে; অর্থাত্ কক্ষপথের মধ্যে সর্বাধিক ওভারল্যাপ পাওয়া যায়।
তদ্ব্যতীত, এই সংযোগগুলিতে বৈদ্যুতিন বিতরণ মূলত পারমাণবিক প্রজাতির নিউক্লিয়াসের মধ্যে কেন্দ্রীভূত হয় যা সংহত হয়।
সিগমা অরবিটালগুলির এই ওভারল্যাপটি তিনটি সম্ভাব্য উপায়ে ঘটে: খাঁটি অরবিটাল (এসএস) এর মধ্যে একটি খাঁটি অরবিটাল এবং হাইব্রিড টাইপের (এস-এসপি) মধ্যে বা হাইব্রিড-টাইপ অরবিটালের জুটির মধ্যে (এসপি 3 - এসপি 3))।
সংকরকরণ বিভিন্ন শ্রেণীর পারমাণবিক উত্সের কক্ষপথের মিশ্রণকে ধন্যবাদ জানায়, ফলস্বরূপ সংকর কক্ষপথ প্রারম্ভিক খাঁটি কক্ষপথের প্রত্যেকটির পরিমাণের উপর নির্ভর করে (উদাহরণস্বরূপ, এসপি 3 = একটি খাঁটি এস + অরবিটাল) তিনটি খাঁটি পি-টাইপ অরবিটাল)।
এগুলি ছাড়াও সিগমা বন্ডটি স্বাধীনভাবে অস্তিত্ব রাখতে পারে, পাশাপাশি এক জোড়া পরমাণুর মধ্যে মুক্ত ঘোরাঘুরি করতে দেয়।
উদাহরণ
যেহেতু কোভ্যালেন্ট বন্ধন পরমাণুর মধ্যে সর্বাধিক সাধারণ বন্ধন, তাই সিগমা বন্ডটি প্রচুর পরিমাণে রাসায়নিক প্রজাতির মধ্যে পাওয়া যায়, যা নীচে দেখা যায়।
ডায়োটমিক গ্যাসের অণুগুলিতে - যেমন হাইড্রোজেন (এইচ 2), অক্সিজেন (ও 2) এবং নাইট্রোজেন (এন 2) - পরমাণুর সংকরকরণের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন ধরণের বন্ধন ঘটতে পারে।
হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে উভয় পরমাণুতে (এইচ - এইচ) যোগদান করে একটি সিগমা বন্ড রয়েছে, কারণ প্রতিটি পরমাণু তার একমাত্র ইলেক্ট্রনের অবদান রাখে।
অন্যদিকে, আণবিক অক্সিজেনে উভয় পরমাণু একটি ডাবল বন্ড (O = O) দ্বারা সংযুক্ত থাকে - এটি সিগমা বন্ড- এবং পাই বন্ধন, প্রতিটি পরমাণুকে তার জোড়া জোড়া রেখে বাকি তিনটি ইলেক্ট্রন রেখে দেয়।
পরিবর্তে, প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুর তার বহিরাগত শক্তি স্তরে (ভ্যালেন্স শেল) পাঁচটি ইলেক্ট্রন থাকে, সুতরাং এগুলি একটি ট্রিপল বন্ড (N≡N) দ্বারা যুক্ত হয়, যা সিগমা বন্ড এবং দুটি পাই বন্ধনের উপস্থিতি এবং একটি প্রতিটি পরমাণুতে জোড়াযুক্ত ইলেক্ট্রন জোড়া।
একইভাবে, এটি একক বা একাধিক বন্ধনের সাথে চক্রীয় ধরণের যৌগগুলিতে এবং সমস্ত ধরণের অণুতে ঘটে থাকে যার কাঠামো সমবায় বন্ধন দ্বারা গঠিত।
তথ্যসূত্র
- উইকিপিডিয়া। (SF)। সিগমা বন্ড। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
- চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ। মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল।
- ThoughtCo। (SF)। সিগমা বন্ড রসায়ন সংজ্ঞা। থিংকো ডট কম থেকে উদ্ধার হয়েছে
- ব্রিটানিকা, ই। (এনডি) সিগমা বন্ড। ব্রিটানিকা ডট কম থেকে প্রাপ্ত
- LibreTexts। (SF)। সিগমা এবং পাই বন্ড Chem.libretexts.org থেকে উদ্ধার করা হয়েছে
- শ্রীবাস্তব, একে (২০০৮) জৈব রসায়ন তৈরি সহজ। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে