- আন্তঃপ্রযুক্তি রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার
- ধাতব বন্ধন
- আয়নিক বন্ড
- সমযোজী বন্ধন
- হাইড্রোজেন বন্ড
- ভ্যান ডের ওয়েলসের লিঙ্কগুলি
- তথ্যসূত্র
Interatomic বন্ড রাসায়নিক বন্ধন যে পরমাণু মধ্যে ফরম অনু উত্পাদন হয়। যদিও আজ বিজ্ঞানীরা সাধারণত একমত হন যে ইলেক্ট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারদিকে ঘোরে না, পুরো ইতিহাস জুড়েই ধারণা করা হয়েছিল যে প্রতিটি ইলেক্ট্রন একটি পৃথক শেলের মধ্যে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে প্রদক্ষিণ করে।
আজ বিজ্ঞানীরা এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছেন যে ইলেক্ট্রনগুলি পরমাণুর নির্দিষ্ট ক্ষেত্রগুলির উপরে ঘুরে বেড়ায় এবং কক্ষপথ তৈরি করে না, তবুও ভ্যালেন্স শেলটি এখনও ইলেক্ট্রনের উপলব্ধতার বর্ণনা দিতে ব্যবহৃত হয়।
চিত্র 1: রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে।
লিনাস পলিং "দ্য নেচার অফ কেমিক্যাল বন্ডিং" বই লিখে রাসায়নিক বন্ধনের আধুনিক বোঝাপড়ায় অবদান রেখেছিলেন যেখানে তিনি স্যার আইজ্যাক নিউটন, এতিয়েন ফ্রাঙ্কোইস জেফ্রয়ে, এডওয়ার্ড ফ্রাঙ্কল্যান্ড এবং বিশেষত গিলবার্ট এন লুইসের কাছ থেকে ধারণা সংগ্রহ করেছিলেন।
এতে তিনি কোয়ান্টাম মেকানিক্সের পদার্থবিজ্ঞানের সাথে রাসায়নিক বন্ধন তৈরির সময় ঘটে যাওয়া বৈদ্যুতিন মিথস্ক্রিয়তার রাসায়নিক প্রকৃতির সাথে যুক্ত করেছিলেন।
পৌলিংয়ের কাজটি সত্য যে আয়োনিক বন্ডগুলি এবং সমবায় বাঁধাগুলি একটি বন্ড বর্ণালীয়ের শেষের দিকে অবস্থিত, এবং বেশিরভাগ রাসায়নিক বন্ধনগুলি এই চরমের মধ্যে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়।
পলিং আরও বন্ডে জড়িত পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা দ্বারা পরিচালিত একটি বন্ড-টাইপ স্লাইডিং স্কেল আরও বিকাশ করেছিলেন।
রাসায়নিক বন্ধন সম্পর্কে আমাদের আধুনিক বোঝার জন্য পোলিংয়ের অগাধ অবদানের ফলে "রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি সম্পর্কে গবেষণা এবং জটিল পদার্থের কাঠামোকে ব্যাখ্যা করার জন্য এর প্রয়োগের জন্য" ১৯৫৪ সালের নোবেল পুরষ্কার প্রদান করা হয়েছিল।
জীবন্ত জিনিসগুলি পরমাণু দিয়ে তৈরি, তবে বেশিরভাগ ক্ষেত্রে those পরমাণুগুলি কেবল পৃথকভাবে ভাসে না। পরিবর্তে, তারা সাধারণত অন্যান্য পরমাণু (বা পরমাণুর দল) এর সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করে।
উদাহরণস্বরূপ, পরমাণু শক্তিশালী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত হতে পারে এবং অণু বা স্ফটিকগুলিতে সংগঠিত হতে পারে। অথবা এগুলি সংঘর্ষে থাকা অন্যান্য পরমাণুর সাথে অস্থায়ী, দুর্বল বন্ধন তৈরি করতে পারে।
অণুগুলিকে আবদ্ধ করা এবং অস্থায়ী সংযোগ তৈরি করে এমন দুর্বল বন্ধন উভয়ই আমাদের দেহের রসায়নের জন্য এবং জীবনের অস্তিত্বের জন্য অপরিহার্য।
পরমাণুগুলি সবচেয়ে স্থিতিশীল নিদর্শনগুলিতে নিজেকে সংগঠিত করে থাকে যার অর্থ তাদের বহিরাগততম ইলেকট্রন কক্ষপথ সম্পূর্ণ বা পূরণ করার প্রবণতা রয়েছে।
তারা অন্যান্য পরমাণুর সাথে এটি বন্ধন করে bond অণু হিসাবে পরিচিত সংগ্রহগুলিতে পরমাণু একসাথে ধারণ করে এমন শক্তি রাসায়নিক বন্ধন হিসাবে পরিচিত।
আন্তঃপ্রযুক্তি রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার
ধাতব বন্ধন
ধাতব বন্ধন এমন এক শক্তি যা পরমাণুকে খাঁটি ধাতব পদার্থের সাথে একত্রে ধারণ করে। এই ধরনের একটি দৃ়ভাবে শক্তভাবে প্যাক করা পরমাণু নিয়ে গঠিত।
বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, প্রতিটি ধাতব পরমাণুর বহিরাগততম ইলেকট্রন শেল প্রচুর সংখ্যক প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে ওভারল্যাপ হয়। ফলস্বরূপ, ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলি ক্রমাগত পরমাণু থেকে পরমাণুতে চলে আসে এবং কোনও নির্দিষ্ট জোড় পরমাণুর সাথে যুক্ত হয় না।
চিত্র 2: ধাতব বন্ধনের চিত্রণ
ধাতবগুলির মধ্যে বেশ কয়েকটি গুণ রয়েছে যা অনন্য, যেমন বিদ্যুৎ পরিচালনার ক্ষমতা, কম আয়নীকরণ শক্তি এবং কম তড়িৎবিদ্যুত্পাদনশীলতা (তাই তারা সহজেই ইলেকট্রনগুলি ত্যাগ করে, অর্থাত্ তারা কেটিশন হয়)।
তাদের শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি চকচকে (চকচকে) চেহারা অন্তর্ভুক্ত থাকে এবং এগুলি ক্ষতিকারক এবং নমনীয়। ধাতবগুলির একটি স্ফটিক কাঠামো রয়েছে। যাইহোক, ধাতুগুলিও ক্ষয়যোগ্য এবং নমনীয়।
1900 এর দশকে, পল দ্রাডে পারমাণবিক নিউক্লিয়াই (পারমাণবিক নিউক্লিয়াস = ধনাত্মক নিউক্লিয়াস + অভ্যন্তরীণ ইলেক্ট্রন শেল) এবং ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলির মিশ্রণ হিসাবে ধাতুগুলির মডেলিং করে বৈদ্যুতিন সমুদ্র তত্ত্ব নিয়ে এসেছিলেন।
এই মডেলটিতে, ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলি নিখরচায়, ডিজোকালাইজড, মোবাইল এবং কোনও বিশেষ পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত নয়।
আয়নিক বন্ড
আয়নিক বন্ডগুলি প্রকৃতির ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক। যখন ইতিবাচক চার্জযুক্ত কোনও উপাদানটি কুলম্বিক ইন্টারঅ্যাকশন দ্বারা নেতিবাচক চার্জের সাথে যোগ দেয় তখন এগুলি ঘটে।
নিম্ন আয়নীকরণ শক্তির সাথে উপাদানগুলিতে সহজেই ইলেক্ট্রন হারাতে প্রবণতা থাকে যখন উচ্চ ইলেকট্রন স্নেহযুক্ত উপাদানগুলির যথাক্রমে কেশন এবং আয়নগুলি উত্পাদন করে তাদের লাভ করার প্রবণতা থাকে যা আয়নিক বন্ধনগুলি তৈরি করে।
আয়নিক বন্ধনগুলি দেখায় এমন যৌগগুলি আয়নিক স্ফটিক তৈরি করে যেখানে ইতিবাচক এবং নেতিবাচকভাবে চার্জ করা আয়নগুলি একে অপরের কাছে ঘেঁষে থাকে, তবে ইতিবাচক এবং নেতিবাচক আয়নগুলির মধ্যে সর্বদা সরাসরি 1-1 সম্পর্ক থাকে না।
আয়নিক বন্ডগুলি সাধারণত হাইড্রোজেনেশনের মাধ্যমে ভাঙ্গা যায়, বা কোনও যৌগে জল যুক্ত হয়।
আয়নিক বন্ধনগুলি (যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড) দ্বারা একসাথে রাখা পদার্থগুলি সাধারণত কোনও বাহ্যিক শক্তি যখন তাদের উপর জলের মধ্যে দ্রবীভূত হওয়ার সময় কাজ করে তখন সত্য চার্জড আয়নগুলিতে পৃথক করা যায়।
তদুপরি, দৃ form় আকারে, পৃথক পরমাণুগুলি পৃথক প্রতিবেশীর প্রতি আকৃষ্ট হয় না বরং পরিবর্তে এমন এক বিশাল নেটওয়ার্ক তৈরি করে যা প্রতিটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস এবং প্রতিবেশী ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া দ্বারা একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়।
পার্শ্ববর্তী পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণীয় শক্তি আয়নিক সলিউডকে একটি অত্যন্ত নিয়মিত কাঠামো দেয় যা আয়নিক জালিস নামে পরিচিত, যেখানে বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত কণা একে অপরের সাথে একত্রিত হয়ে শক্ত করে আবদ্ধ কাঠামো তৈরি করে।
চিত্র 3: সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক
সমযোজী বন্ধন
সম্মিলিত বন্ধন তখন ঘটে যখন জোড় ইলেক্ট্রন পরমাণু দ্বারা ভাগ করা হয়। পরমাণুগুলি আরও স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য অন্যান্য পরমাণুগুলির সাথে সম্মোহকভাবে বন্ধন করবে, যা একটি সম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন শেল গঠন করে অর্জন করা হয়।
তাদের বহিরাগত (ভারসাম্য) ইলেক্ট্রনগুলি ভাগ করে, পরমাণুগুলি তাদের বাইরের শেলটি ইলেক্ট্রন দিয়ে পূর্ণ করতে পারে এবং স্থিতিশীলতা অর্জন করতে পারে।
চিত্র 4: নাইট্রোজেন অণুর কোভ্যালেন্ট বন্ধনের লুইস ডায়াগ্রাম
যদিও পরমাণুগুলি কোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি করার সময় বৈদ্যুতিনগুলি ভাগ করে নেওয়ার কথা বলা হয়, তারা প্রায়শই ইলেকট্রনকে সমানভাবে ভাগ করে না। কেবল যখন একই উপাদানের দুটি পরমাণু একটি সমবায় বন্ধন গঠন করে তখন ভাগ করে নেওয়া ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ হয়।
যখন বিভিন্ন উপাদানগুলির পরমাণু সমবায় বন্ধনের মাধ্যমে ইলেকট্রনকে ভাগ করে, তখন বৈদ্যুতিনটি পরমাণুর দিকে আরও বেশি টানা হবে সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা যার ফলে একটি মেরু কোভ্যালেন্ট বন্ধন ঘটে।
যখন আয়নিক যৌগগুলির সাথে তুলনা করা হয়, কোভ্যালেন্ট যৌগগুলিতে সাধারণত কম গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট থাকে এবং পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার প্রবণতা কম থাকে।
কোভ্যালেন্ট যৌগগুলি গ্যাস, তরল বা শক্ত অবস্থায় থাকতে পারে এবং বিদ্যুৎ বা তাপ ভালভাবে পরিচালনা করে না।
হাইড্রোজেন বন্ড
চিত্র 5: দুটি জল অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন
হাইড্রোজেন বন্ড বা হাইড্রোজেন বন্ধন হ'ল একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি বৈদ্যুতিন উপাদানকে অন্য একটি বৈদ্যুতিন উপাদান সঙ্গে সংযুক্ত দুর্বল মিথস্ক্রিয়া।
একটি মেরু কোভ্যালেন্ট বন্ধনে হাইড্রোজেন রয়েছে (উদাহরণস্বরূপ, জলের অণুতে একটি ওএইচ বন্ড), হাইড্রোজেনের সামান্য ধনাত্মক চার্জ থাকবে কারণ বন্ধনকারী ইলেক্ট্রনগুলি অন্য উপাদানটির দিকে আরও দৃ strongly়ভাবে টানা হয়।
এই সামান্য ধনাত্মক চার্জের কারণে হাইড্রোজেন যে কোনও প্রতিবেশী নেতিবাচক চার্জের প্রতি আকৃষ্ট হবে।
ভ্যান ডের ওয়েলসের লিঙ্কগুলি
এগুলি অপেক্ষাকৃত দুর্বল বৈদ্যুতিক শক্তি যা গ্যাসগুলিতে, তরলযুক্ত এবং দৃified়যুক্ত গ্যাসগুলিতে এবং প্রায় সমস্ত জৈব এবং শক্ত তরলগুলিতে একে অপরের প্রতি নিরপেক্ষ অণুগুলিকে আকর্ষণ করে।
এই বাহিনীর নাম ডাচ পদার্থবিজ্ঞানী জোহানেস ডিদারিক ভ্যান ডার ওয়ালসকে দেওয়া হয়েছিল, যিনি 1873 সালে প্রথমে এই আন্তঃআবিকীয় বাহিনীকে সত্যিকারের গ্যাসের বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করার জন্য একটি তত্ত্ব তৈরির উদ্দেশ্যে পোস্ট করেছিলেন।
ভ্যান ডের ওয়েলস বাহিনী একটি সাধারণ শব্দ যা অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণু সংক্রান্ত শক্তির আকর্ষণ সংজ্ঞায়িত করতে ব্যবহৃত হয়।
ভ্যান ডার ওয়েলস বাহিনীর দুটি শ্রেণি রয়েছে: লন্ডন স্ক্যাটারিং ফোর্সগুলি যা দুর্বল এবং শক্তিশালী ডিপোল-ডিপোল বাহিনী।
তথ্যসূত্র
- অ্যান্টনি ক্যাপ্রি, এডি (2003)। রাসায়নিক বন্ধন: রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি। ভিশনলিয়ারিং ভিশনলিয়ারিং ডট কম থেকে প্রাপ্ত
- ক্যামি ফুং, এনএম (2015, 11 আগস্ট) সমযোজী বন্ধনের. Chem.libretexts chem.libretexts.org থেকে নেওয়া
- ক্লার্ক, জে। (2017, ফেব্রুয়ারি 25) ধাতব বন্ডিং। Chem.libretexts chem.libretexts.org থেকে নেওয়া
- এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। (2016, এপ্রিল 4) ধাতব বন্ধন। ব্রিটানিকা ব্রিটানিকা ডট কম থেকে নেওয়া।
- এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। (2016, 16 মার্চ)। ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী। ব্রিটানিকা ব্রিটানিকা ডট কম থেকে নেওয়া
- ক্যাথরিন রাশে, এলপি (2017, মার্চ 11) ভ্যান ডের ওয়ালস ফোর্সেস। Chem.libretexts chem.libretexts.org থেকে নেওয়া।
- খান, এস (এসএফ)। রাসায়নিক বন্ধনের. খানচাদেমি থেকে নেওয়া।
- মার্টিনেজ, ই। (2017, এপ্রিল 24) পারমাণবিক বন্ধন কী? সায়েন্সেসিং ডট কম থেকে নেওয়া।
- উইজান্ট, ইনক। (এসএফ) বন্ড। Wyzant wyzant.com থেকে নেওয়া।