পলিং স্কেল: বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা এবং শক্তির পার্থক্য - রসায়ন - 2025

পলিং স্কেল একটি অবাধ রসায়ন ব্যবহৃত উপাদানের তড়িৎ প্রকাশ করার স্কেল। এটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রবণতা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যখন এটি অন্য পরমাণুর সাথে মিলিত হয় ইলেকট্রনগুলিকে আকর্ষণ করে।

এই অর্থে, উচ্চ বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তকরণ সহ উপাদানগুলি সহজেই ইলেক্ট্রন অর্জন করতে ঝোঁক। এগুলি নন-ধাতু, যদিও তাদের অংশগুলির জন্য, ধাতুগুলির মতো কম বৈদ্যুতিন উপাদানগুলি ইলেক্ট্রন ত্যাগ করা সহজ।

চিত্র 1. পলিং স্কেল। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

অতএব, কোনও উপাদানটির বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা জেনে অন্যের সাথে একত্রিত হলে এটির বন্ডের প্রকারের ধারণা রয়েছে যা এটি গঠনে সক্ষম। আমরা এটি পরে সংখ্যাসূচক উদাহরণ সহ দেখতে পাব।

এই তথ্যের সাহায্যে, কোনও যৌগের যে সমস্ত বৈশিষ্ট্য থাকবে তার অনেকগুলি পূর্বাভাস দেওয়া যেতে পারে, পরীক্ষামূলক রসায়ন এবং উপকরণ বিজ্ঞানের ক্ষেত্রে খুব দরকারী কিছু, যেখানে ধারাবাহিকভাবে উপন্যাসের যৌগ তৈরি হচ্ছে।

তবে এটি স্পষ্ট করে বলা যায় যে এটি কতটা গুরুত্বপূর্ণ তা সত্ত্বেও বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা নির্ধারণের একক উপায় নেই; পলিং স্কেল এটি সন্ধানের বিভিন্ন উপায়গুলির মধ্যে একটি মাত্র, যদিও এটি সর্বাধিক ব্যবহৃত হয়।

প্রকৃতপক্ষে, পলিংস একটি স্বেচ্ছাসেবী স্কেল যা পর্যায় সারণীতে প্রতিটি উপাদানকে একটি সংখ্যাসূচক মূল্য নির্ধারিত হয়, যা এর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা প্রতিফলিত করে। আমরা এটি চিত্র 1 এ দেখি, যেখানে আমাদের প্রতিটি উপাদানটির বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা রয়েছে, যেমন 1939 সালের দিকে দ্বি-সময় নোবেল বিজয়ী লিনাস পলিং (1901-1994) দ্বারা নির্ধারিত হয়েছিল।

উপাদানগুলির বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা

পলিং, ডন এম ইস্টের সাথে একত্রিত হয়ে, বন্ডের শক্তিগুলি পরিমাপ করে পরীক্ষামূলক ডেটার মাধ্যমে পরীক্ষামূলকভাবে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার মান খুঁজে পান।

পলিং এই ফ্লোরিন উপাদানটি নির্ধারণ করেছেন - চিত্র 1-এ টেবিলের ডানদিকে এবং ডানদিকে - সর্বোচ্চ সংখ্যক বিদ্যুতের গতিশীলতা, 4.0 সংখ্যাটি। সুতরাং যখন ফ্লুরাইন বন্ধন গঠন করে, তখন এটি সমস্ত উপাদানগুলির ইলেকট্রনগুলিকে আকর্ষণ করার সর্বোচ্চ প্রবণতা প্রদর্শন করে।

দ্বিতীয়টি অক্সিজেনের সাথে 3.5 এবং তৃতীয়টি নাইট্রোজেনের সাথে 3.0। উভয়ই শীর্ষে এবং টেবিলের ডানদিকে অবস্থিত।

অন্যদিকে, বিপরীত প্রান্তে, সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন উপাদান সিজিয়াম, যার প্রতীক সিএস, টেবিলের বাম দিকে অবস্থিত, যেখানে পলিং ০. 0. নম্বর নির্ধারণ করেছেন।

পর্যায় সারণীতে বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা

সাধারণ পদে এবং যেমন চিত্র 1 তে দেখা যায়, বৈদ্যুতিনগতিশীলতা এবং আয়নায়ন শক্তি- পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়। উপরে এবং নীচে সরানোর সময় সামগ্রিক প্রবণতা হ্রাসও নির্দেশ করে।

অতএব, আমাদের টেবিলের উপরের ডানদিকে সবচেয়ে বৈদ্যুতিন উপাদান রয়েছে: ফ্লুরিন, অক্সিজেন, ক্লোরিন, নাইট্রোজেন। কমপক্ষে বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্ত - বা যদি আপনি পছন্দ করেন তবে সর্বাধিক বৈদ্যুতিন সংবেদনশীল - বামে পাওয়া যাবে: লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং গ্রুপ 1 এর অন্যান্য উপাদানগুলি - ক্ষার এবং ক্ষারীয় ধাতুগুলির সাথে মিলিত চরম বাম দিকে কলাম।

প্রতিটি কলামে, কেন্দ্রে স্থানান্তর ধাতুগুলি বাদ দিয়ে উপাদানগুলির পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পাওয়ার সাথে সাথে বৈদ্যুতিনগতিশীলতা হ্রাস পায়, যা এই প্রবণতাটি অনুসরণ করে না।

একটি লক্ষণীয় গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হ'ল বৈদ্যুতিনগতিশীলতা আপেক্ষিক, এটি প্রতিটি উপাদানের অলঙ্ঘনীয় সম্পত্তি নয় এবং এটি কেবলমাত্র অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে সম্মানের সাথে পরিমাপ করা হয়। এটি প্রচুর পরিমাণে জারণ অবস্থার উপর নির্ভর করে, সুতরাং একই উপাদানটি বিভিন্ন যৌগের গঠনের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন বৈদ্যুতিন-কার্যকারিতা প্রদর্শন করতে পারে।

বাঁধার শক্তি পার্থক্য

চিত্র 2. ১৯৫৫ সালে আমেরিকান রসায়নবিদ লিনাস পলিং। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

রসায়নে, একটি বন্ধন হ'ল যেভাবে পরমাণুগুলি একই বা পৃথকভাবে অণু গঠনে একত্রিত হয়। অণুগুলির মধ্যে বলগুলি উপস্থিত হয় যা এগুলি একটি স্থিতিশীল উপায়ে একত্রে রাখে।

বিভিন্ন ধরণের লিঙ্ক রয়েছে তবে এখানে দুটি বিবেচনা করা হয়:

কোভ্যালেন্ট, সমান বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পরমাণুগুলিতে একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করা হয়।

-অয়নিক, বিভিন্ন বৈদ্যুতিনগতিশীলতার সাথে পরমাণুর মধ্যে ঘন ঘন যেখানে বৈদ্যুতিন আকর্ষণীয় আকর্ষণ বিরাজ করে।

মনে করুন যে দুটি উপাদান এ এবং বি একে অপরের সাথে অণু তৈরি করতে পারে, এএ এবং বিবি চিহ্নিত করা হয়েছে। এবং তারা কোনও একরকম বন্ডের মাধ্যমে একটি এবি যৌগ গঠনে যোগদান করতে সক্ষম।

আন্তঃআবাহক বাহিনীর অংশগ্রহণের জন্য ধন্যবাদ, বন্ডে শক্তি রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ বন্ড হবে AA শক্তি ই হয় _Aa, বন্ড বিবি এটা EBB হয় এবং পরিশেষে যৌগ এবি এটা ই হল _এবি ।

যদি এ বি অণু একটি সমবায় বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়, তাত্ত্বিকভাবে বন্ড শক্তি শক্তি শক্তি এ _এএ এবং ই _{বি বি} গড় গড়:

ই _এবি = ½ (ই _এএ + ই _বিবি)

পলিং বিভিন্ন মিশ্রণের জন্য E _AB গণনা করেছেন, এটি পরীক্ষামূলকভাবে পরিমাপ করেছেন এবং দুটি মানের মধ্যে পার্থক্য নির্ধারণ করেছেন, যার নাম দিয়েছেন:

Δ = - (ই _এবি) পরিমাপক - (ই _এবি) তাত্ত্বিক- = - (ই _এবি) পরিমাপক - ½ (ই _এএ + ই _বিবি) -

পলিং এরকম যুক্তি দেখায়: যদি 0 0 এর খুব কাছাকাছি হয় তবে এর অর্থ হ'ল উভয় উপাদানগুলির তড়িৎকেন্দ্রিকতা একইরকম এবং তাদের সাথে যোগ হওয়া বন্ধনটি সমবায়িক। তবে Δ যদি ছোট না হয় তবে এ এবং বি এর মধ্যকার বন্ধন খাঁটি সমবায় নয়।

Δ এর নিখুঁত মান যত বেশি হবে, উপাদান এ এবং বি এর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার মধ্যে তত বেশি পার্থক্য এবং তাই তাদের সাথে যোগ হওয়া বন্ধনটি আয়নিক ধরণের হবে। পরে পাঠক একটি উদাহরণ খুঁজে পাবেন যার মধ্যে Δ গণনা করে কোনও যৌগের বন্ডের ধরণ নির্ধারণ করা সম্ভব।

বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা জন্য সমীকরণ

ধরে নিলেন যে শক্তির মধ্যে পার্থক্য এই বন্ধনের প্রকৃতিকে পৃথক করে এমন সংকেত, পলিং অনেকগুলি পরীক্ষা-নিরীক্ষা চালিয়েছিলেন যা তাকে আণু তৈরির জন্য দুটি উপাদান এ এবং বি এর তুলনামূলক বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তকরণের জন্য একটি অভিজ্ঞতা অভিজ্ঞতা তৈরি করতে পরিচালিত করেছিল।

এই বৈদ্যুতিনগতিশীলতাটিকে χ (গ্রীক অক্ষর "চি") হিসাবে চিহ্নিত করে, পলিং সংজ্ঞায়িত করেছেন:

f ² Δ = ²

χ (এ) - χ (বি) = f√Δ = 0.102√Δ √Δ

মনে রাখবেন যে Δ একটি ধনাত্মক পরিমাণ। F = 0.102 ফ্যাক্টর যা the এর বর্গমূলকে গুণিত করে প্রদর্শিত হয় কেজে (কিলোজুল) এবং eV (ইলেক্ট্রন-ভোল্ট), উভয় শক্তির রূপান্তর ফ্যাক্টর।

পরিবর্তে কিলোক্যালরি এবং ইলেক্ট্রন-ভোল্ট ব্যবহার করা হলে, বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যটি একই সূত্রের সাথে তবে এফ = 0.208 সহ প্রকাশ করা হয়:

χ (ক) - χ (বি) = 0.208√Δ √Δ

পলিং হাইড্রোজেনকে ২.১ এর মান নির্ধারণের মাধ্যমে শুরু করেছিলেন, এটি পূর্বের রসায়নবিদ রবার্ট মুলিকেন দ্বারা প্রাপ্ত। তিনি এই উপাদানটিকে তার প্রারম্ভিক বিন্দু হিসাবে বেছে নিয়েছেন কারণ এটি অন্য অনেকের সাথে সমবায় বন্ধন গঠন করে।

পূর্ববর্তী সমীকরণটি ব্যবহার করে, তিনি বাকি উপাদানগুলিতে আপেক্ষিক মান নির্ধারণ করে চলেছেন। তিনি এভাবে বুঝতে পেরেছিলেন যে পূর্ববর্তী বিভাগে বর্ণিত হিসাবে পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে এবং উপরে থেকে নীচে চলে যাওয়ার সময় বৈদ্যুতিনগতিশীলতা বৃদ্ধি পায়।

উদাহরণ

নীচের উপাদানগুলির একটি তালিকা রয়েছে: এন, জে, ওয়াই এবং এম এবং তাদের নিজ নিজ বিদ্যুত্রক্ষমতা the পলিং স্কেল অনুযায়ী:

- এন: Χ = 4.0

- জে: Χ = 1.5

- ওয়াই: Χ = 0.9

- এম: Χ = 1.6

তাদের সাথে গঠিত নিম্নলিখিত যৌগগুলির মধ্যে একটি:

ওয়াইজে, ওয়াইএন, এমএন এবং জেএম

সর্বাধিক আয়নিক চরিত্রের সাথে একটি এবং যার প্রকৃতি সহচর। আপনার উত্তরের জন্য যুক্তি দিন।

সমাধান

পলিংয়ের প্রতিষ্ঠিত মানদণ্ড অনুসারে, সর্বোচ্চ আয়নিক চরিত্রযুক্ত যৌগটি বৈদ্যুতিনগতিগুলির মধ্যে সর্বাধিক পার্থক্য সহকারে এক হবে, এবং এর ফলে Δ এর বৃহত্তর মান Δ তার অংশের জন্য, সর্বনিম্ন শক্তির পার্থক্য সহ যৌগটি একটি সমবায় বন্ধনযুক্ত।

তারপরে আমরা প্রতিটি যৌগের জন্য কতটা Δ মূল্যবান তা গণনা করব:

সংমিশ্রণ ওয়াইজে

Δ = ² = (0.9 - 1.5) ² = 0.36

সংমিশ্রণ YN

Δ = ² = (0.9 - 4.0) ² = 9.61

কমপোজেট এমএন

Δ = ² = (1.6 - 4.0) ² = 5.76

সম্মিলিত জেএম

Δ = ² = (1.5 - 1.6) ² = 0.01

উপরের ফলাফলগুলি থেকে, এটি পরিষ্কার হয়ে গেছে যে আয়নিক যৌগটি ওয়াইএন, যার Δ = 9.61, তবে সমবয়সী যৌগটি জেএম, Δ = 0.01 সহ।

তথ্যসূত্র

1. রসায়ন লিবারেটেক্সটস। বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা পলিং। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে।
2. আইইউপ্যাক সোনার বই। তড়িৎ। উদ্ধার করা হয়েছে: গোল্ডবুক.আইউপ্যাক.আর।
3. সালাস-বানুয়েট, জি। ভুল বোঝা বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: scielo.org থেকে।
4. বৈজ্ঞানিক গ্রন্থ। তড়িৎ। উদ্ধার করা হয়েছে: টেক্সটসায়েন্টিও ডট কম থেকে।
5. হাইটেন, কে। 2010. রসায়ন istry 9 ম। এড। ব্রুকস / কোল কেনেজ লার্নিং।
6. উইকিপিডিয়া। সমযোজী বন্ধন. উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia
7. উইকিপিডিয়া। আয়নিক বন্ড। উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia