- বায়বীয় রাষ্ট্রের বৈশিষ্ট্য
- ভলিউম বা আকার অভাব
- গরমে খারাপ কন্ডাক্টর
- বিকারকের
- ছোট ছোট কণা
- ইন্টারঅ্যাকশনগুলি
- বায়বীয় রাষ্ট্রের সাধারণ আইন
- বায়বীয় রাষ্ট্রের উদাহরণ
- বায়বীয় উপাদান
- বায়বীয় যৌগিক
- তথ্যসূত্র
বায়বীয় রাষ্ট্র যা কণা দুর্বল পারস্পরিক ক্রিয়ার দ্বারা একসঙ্গে অনুষ্ঠিত হয়, ধারক তাদের ধারণ করে সমস্ত নির্দেশাবলী চলন্ত করতে সক্ষম হচ্ছে পদার্থের অ্যাগ্রিগেশন একটি রাষ্ট্র। পদার্থের সমস্ত শারীরিক অবস্থার মধ্যে বায়বীয় এক হ'ল যা সর্বশ্রেষ্ঠ স্বাধীনতা এবং বিশৃঙ্খলা প্রকাশ করে।
গ্যাসগুলি চাপ প্রয়োগ করে, তাপ বহন করে এবং সমস্ত ধরণের ছোট ছোট কণা দিয়ে তৈরি। আমাদের বায়ুমণ্ডল এবং আমরা যে বায়ুটি শ্বাস নিচ্ছি তা পৃথিবীতে বায়বীয় অবস্থার বহিঃপ্রকাশ।
ধোঁয়া নির্গতকরণে, বায়ুমণ্ডলগুলির মধ্যে ছড়িয়ে দেওয়ার আগে গ্যাসগুলির আচরণ লক্ষ্য করা যায়। সূত্র: পেক্সেলস।
গ্যাসগুলির উদাহরণ হ'ল গ্রিনহাউস গ্যাস, যেমন জলীয় বাষ্প, কার্বন ডাই অক্সাইড, মিথেন বা ওজোন। আমরা আমাদের শ্বাসের মধ্যে যে কার্বন ডাই অক্সাইড নিঃশ্বাস ত্যাগ করি তা বায়বীয় পদার্থের আরেকটি উদাহরণ।
বায়বীয় কণা দুর্বল মিথস্ক্রিয়া দ্বারা আবদ্ধ এবং ধারক মাধ্যমে সরানো। এটি লক্ষ্য করা যায় যে তরল রাষ্ট্রের কণাগুলি আরও একত্রিত হয় এবং দৃ the় অংশগুলির মধ্যে এটি একত্রে একত্রিত হয়
উদাহরণস্বরূপ তরল এবং সলিডগুলি তাদের নিজস্ব উপাদান সীমা ছাড়িয়ে এমন অবস্থানে চলে যাবে না, এমন একটি সত্য যা গ্যাসগুলি না করে। সিগ্রেট, চিমনি এবং টাওয়ার থেকে আগুনের ধোঁয়া নিজেই প্রমাণ করে যে কীভাবে গ্যাস বাড়তে থাকে এবং পরিবেশকে দিয়ে কোনও প্রকার থামিয়ে না দিয়ে ছড়িয়ে দেয়।
বায়বীয় রাষ্ট্রের বৈশিষ্ট্য
ভলিউম বা আকার অভাব
বায়বীয় স্থিতি একটি সংজ্ঞায়িত আকার বা ভলিউম না থাকার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। যদি এটি ধরে রাখার জন্য কোনও সীমানা না থাকে তবে এটি সমস্ত বায়ুমণ্ডলে ছড়িয়ে পড়ে। এমনকি হিলিয়ামের মতো এটি পৃথিবী থেকেও পালাতে পারে।
একটি গ্যাস কেবল ধারক দ্বারা আরোপিত আকার নিতে পারে। যদি কোনও ধারক নলাকার হয় তবে গ্যাসটি একটি সিলিন্ডারের মতো আকারযুক্ত হবে।
গরমে খারাপ কন্ডাক্টর
এই রাজ্যটি তাপ এবং বিদ্যুত উভয়ই দুর্বল কন্ডাক্টর হিসাবে চিহ্নিত হয়। শক্ত এবং তরল রাষ্ট্রের তুলনায় এটি সাধারণত কম ঘন হয়।
কারণ বেশিরভাগ গ্যাস বর্ণহীন, যেমন অক্সিজেন এবং কার্বন ডাই অক্সাইড, তাদের চাপ পরিমাপ করে আপনি নির্ধারণ করতে পারেন যে সেগুলির মধ্যে কতটি একটি ধারকটিতে রয়েছে।
বিকারকের
তরল বা সলিডের চেয়ে মহৎ গ্যাসগুলি ব্যতীত গ্যাসগুলি বেশি প্রতিক্রিয়াশীল হয়ে থাকে, এ কারণেই আগুনের ঝুঁকির কারণে বা তারা সহজেই ব্যক্তিদের শ্বাসযন্ত্রের ব্যবস্থায় সহজে প্রবেশ করতে পারে বলে এগুলি সম্ভাব্য বিপজ্জনক।
ছোট ছোট কণা
বায়বীয় কণাগুলিও সাধারণত ছোট হয়, পরমাণু বা সাধারণ অণু হয়ে।
উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন গ্যাস, এইচ 2, দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত একটি খুব ছোট অণু। আমাদেরও হিলিয়াম রয়েছে, তিনি, যার পরমাণু আরও ছোট।
ইন্টারঅ্যাকশনগুলি
বায়বীয় রাষ্ট্রের মিথস্ক্রিয়াগুলি নগণ্য। এর মধ্যে এটি তরল এবং শক্ত রাষ্ট্রগুলির থেকে বিরাটভাবে পৃথক হয়, যেখানে এর কণাগুলি অত্যন্ত সংহত হয় এবং দৃ other়ভাবে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে। তরল এবং শক্ত রাষ্ট্র গঠন করে এমন অণুগুলিতে তাদের মধ্যে খুব কমই একটি নির্দিষ্ট আণবিক শূন্যতা থাকে।
বায়বীয় রাজ্যের কণা একে অপরের থেকে অনেক দূরে, তাদের মধ্যে অনেক শূন্যতা রয়েছে। এটি আর একটি আণবিক স্কেলের শূন্যতা নয়। এগুলি যে পৃথক করে তার দূরত্বটি এতটাই দুর্দান্ত যে গ্যাসের প্রতিটি কণা তার চারপাশের থেকে মুক্ত, উদাসীন, যদি না তার বিশৃঙ্খল ট্র্যাজেক্টোরির মধ্যে এটি অন্য কণার সাথে বা ধারকটির প্রাচীরের সাথে সংঘর্ষ না হয়।
যদি ধারনা করা হয় যে কোনও ধারক নেই, তবে গ্যাস কণার মধ্যবর্তী শূন্যতা বায়ু দ্বারা পূরণ করা যেতে পারে, যা গ্যাসকে প্রবাহিত করে তার প্রবাহের দিকে নিয়ে যায়। এ কারণেই বায়ু যা একটি বায়বীয় মিশ্রণ দ্বারা গঠিত, আকাশের মাধ্যমে বায়বীয় পদার্থকে বিকৃত করতে এবং ছড়িয়ে দিতে সক্ষম, যতক্ষণ না তারা এর চেয়ে বেশি স্বচ্ছ নয়।
বায়বীয় রাষ্ট্রের সাধারণ আইন
বিভিন্ন আইন (বয়েল, চার্লস, গে-লুসাক) থেকে উদ্ভূত গ্যাসগুলির আচরণ ও যান্ত্রিকতার পরীক্ষামূলক অধ্যয়ন যা কোনও বায়বীয় সিস্টেম বা ঘটনার পরামিতিগুলি কী হবে তা অনুমান করতে সক্ষম হতে হবে, এটির তাপমাত্রা, পরিমাণ কত হবে? এবং চাপ।
এই সাধারণ আইনে নিম্নলিখিত গাণিতিক প্রকাশ রয়েছে:
পি = কেটি / ভি
যেখানে কে একটি ধ্রুবক, পি চাপ, ভি ভলিউম, এবং টি কেলেভিন স্কেলে গ্যাসের তাপমাত্রা। সুতরাং, দুটি ভেরিয়েবল (পি এবং ভ) বলতে, তৃতীয়টি সমাধান করা যেতে পারে, যা অজানা (টি) হয়ে উঠবে।
এই আইনটি আমাদের জানতে দেয়, উদাহরণস্বরূপ, গ্যাসের তাপমাত্রা, ভলিউম ভি এর একটি ধারক মধ্যে আবদ্ধ, অবশ্যই একটি চাপ পি প্রদর্শিত করতে হবে be
এই আইনে যদি আমরা অ্যামাদিউস অ্যাভোগাড্রোর অবদান যুক্ত করি, তবে আমাদের তখন আদর্শ গ্যাস আইন থাকবে, যার মধ্যে কণার সংখ্যাও জড়িত রয়েছে এবং তাদের সাথে গ্যাসের গুড় ঘনত্ব:
পি = এনআরটি / ভি
যেখানে এন গ্যাসের মলের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। এই সমীকরণটি আবার লিখতে পারেন:
পি = সিআরটি
যেখানে সি হ'ল গ্যাসের নল ঘনত্ব (এন / ভি)। সুতরাং, একটি সাধারণ আইন থেকে, আদর্শ আইন প্রাপ্ত হয় যা বর্ণনা করে যে কোনও আদর্শ গ্যাসের চাপ, ঘনত্ব, তাপমাত্রা এবং আয়তন কীভাবে সম্পর্কিত।
বায়বীয় রাষ্ট্রের উদাহরণ
বায়বীয় উপাদান
পর্যায় সারণি নিজেই পৃথিবীতে গ্যাস হিসাবে উদ্ভূত উপাদানগুলির উদাহরণগুলির একটি ভাল পুস্তক সরবরাহ করে। তাদের মধ্যে আমাদের রয়েছে:
-Hydrogen
-Helium
-নাইট্রোজেন
-অক্সিজেন
-Fluorine
-Chlorine
-Neon
-Argon
-Krypton
-Xenon
এর অর্থ এই নয় যে অন্যান্য উপাদানগুলি বায়বীয় হয়ে উঠতে পারে না। উদাহরণস্বরূপ, ধাতুগুলি যদি তাদের নিজ নিজ ফুটন্ত পয়েন্টের চেয়ে বেশি তাপমাত্রা বজায় থাকে তবে তারা গ্যাসগুলিতে রূপান্তর করতে পারে। সুতরাং, লোহা, পারদ, রৌপ্য, সোনার, তামা, জিরকনিয়াম, ইরিডিয়াম, ওসিমিয়ামের কণা থেকে গ্যাস থাকতে পারে; যে কোনও ধাতুর
বায়বীয় যৌগিক
নিম্নলিখিত তালিকায় আমাদের বায়বীয় যৌগের কয়েকটি উদাহরণ রয়েছে:
-কার্বন মনোক্সাইড, সিও
কার্বন মনোক্সাইডের লুইস কাঠামো
-কার্বন ডাই অক্সাইড, সিও 2 (আমাদের নিঃশেষিত করে তোলে এমন গ্যাস)
-অ্যামোনিয়া, এনএইচ 3 (অন্তহীন শিল্প প্রক্রিয়াগুলির জন্য গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ)
-সালফার ট্রাইঅক্সাইড, এসও 3
-মেথানে, সিএইচ 4 (গার্হস্থ্য গ্যাস, যা দিয়ে এটি রান্না করা হয়)
মিথেন স্ট্রাকচার
-থেন, সিএইচ 3 সিএইচ 3
-নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড, NO 2 (বাদামী গ্যাস)
-ফসজিন, সিওসিএল 2 (অত্যন্ত বিষাক্ত পদার্থ)
-আর (নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, আর্গন এবং অন্যান্য গ্যাসের মিশ্রণ)
জলীয় বাষ্প, এইচ 2 ও (যা মেঘ, গিজার, মেশিনের বাষ্প ইত্যাদির অংশ)।
-আ্যাসিটিলিন, এইচসিএইচসিএইচ
অ্যাসিটিলিন কাঠামোগত সূত্র
-আয়োডিন বাষ্প, আমি 2 (বেগুনি গ্যাস)
-সালফার হেক্সাফ্লোরাইড, এসএফ 6 (খুব ঘন এবং ভারী গ্যাস)
-হাইড্রাজাইন, এন 2 এইচ 4
-হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, এইচসিএল (যা পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করে)
তথ্যসূত্র
- হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
- উইকিপিডিয়া। (2020)। গ্যাস। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
- এডওয়ার্ড এ ম্যাসন (ফেব্রুয়ারী 6, 2020) গ্যাস। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
- হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারী 11, 2020) রাসায়নিক সংজ্ঞা এবং রসায়নের উদাহরণ পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
- মারিয়া এস্তেলা রাফিনো। (ফেব্রুয়ারী 12, 2020)। বায়বীয় রাষ্ট্র কী? পুনরুদ্ধার থেকে: ধারণা.de