স্ট্রন্টিয়াম: ইতিহাস, কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, প্রতিক্রিয়া এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

স্ট্রনটিয়াম একটি ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু যার রাসায়নিক প্রতীক জনাব পুনশ্চ কাটা একটি রূপালি জেল্লা সঙ্গে সাদা হয়, কিন্তু বায়ু oxidizes, উন্মুক্ত এবং একটি হরিদ্রাভ রঙ acquires। এই কারণে, এটি স্টোরেজ চলাকালীন অক্সিজেন থেকে রক্ষা করা উচিত।

স্ট্রনটিয়াম খনিজ celestite বা সেলেস্টাইন (SrSO আকারে তার শিরা থেকে আহরণ করা হয় ₄) এবং strontianite (SrCO ₃)। যাইহোক, সেলস্টাইট মূল রূপ যার মধ্যে স্ট্রন্টিয়াম খনন ঘটে, এর জমাগুলি পলল মাটিতে এবং সালফারের সাথে মিলিত হয়।

ধাতব স্ট্রংটিয়াম নমুনা একটি আর্গন বায়ুমণ্ডল দ্বারা সুরক্ষিত। সূত্র: স্ট্রোনটিয়াম আনটার আর্গন শুটজাগাস এটমোসফের.জ্পজি ম্যাথিয়াস জেপারডেরিভেটিভ কাজ: পদার্থবিজ্ঞানী

সেলোস্টাইটটি রম্বিক স্ফটিক আকারে ঘটে, এটি সাধারণত বর্ণহীন, কচি এবং স্বচ্ছ হয়। যদিও স্ট্রন্টিয়ামটি এই পদ্ধতিতে উত্তোলন করা হয়, তবে এটি অবশ্যই তার নিজস্ব কার্বনেটে রূপান্তরিত হতে হবে, যা থেকে এটি অবশেষে হ্রাস পেয়েছে।

স্কটল্যান্ডের আরগিলের স্ট্রনশন শহরের কাছে একটি সীসা খনি থেকে খনিজ পদার্থে ১ 17৯০ সালে অ্যাডায়ার ক্রফোর্ড ও উইলিয়াম ক্রিকশঙ্ক স্ট্রন্টিয়ামকে নতুন উপাদান হিসাবে চিহ্নিত করেছিলেন। ১৮০ti সালে স্ট্রন্টিয়ামটি হ্যামফ্রি ডেভি দ্বারা বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের মাধ্যমে বিচ্ছিন্ন হয়ে পড়েছিল।

স্ট্রন্টিয়াম একটি ক্ষয়যোগ্য, নমনীয় ধাতু এবং বিদ্যুতের একটি ভাল পরিবাহক; তবে এর শিল্প ও বাণিজ্যিক ব্যবহার খুব কম। এর একটি অ্যাপ্লিকেশন হ'ল অ্যালুমিনিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামযুক্ত মিশ্রণগুলির গঠন, এই ধাতবগুলির পরিচালনা এবং তরলতা উন্নত করে।

পর্যায় সারণীতে স্ট্রোনটিয়াম ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়ামের মধ্যে গ্রুপ 2 এ অবস্থিত এবং এর কিছু শারীরিক বৈশিষ্ট্য যেমন ঘনত্ব, গলনাঙ্ক এবং কঠোরতার মধ্যবর্তী মান রয়েছে যা দেখায় তাদের সাথে সম্পর্কিত ক্যালসিয়াম এবং বেরিয়াম

স্ট্রোনটিয়াম প্রকৃতিতে চারটি স্থিতিশীল আইসোটোপ হিসাবে দেখা দেয়:.৮৮.%% প্রাচুর্যের সাথে ⁸⁸ এসআর; ⁸⁶ সিনিয়র, 9.9% প্রাচুর্য সঙ্গে; ⁸⁷ সিনিয়র, 7.0% প্রাচুর্য সঙ্গে; এবং ⁸⁴ সিনিয়র, 0.56% প্রাচুর্য সঙ্গে।

⁹⁰ এসআর হ'ল একটি তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ যা তেজস্ক্রিয় পতনের সবচেয়ে ক্ষতিকারক উপাদান গঠন করে, পারমাণবিক বিস্ফোরণ এবং পারমাণবিক চুল্লিগুলির কাছ থেকে ফুটো হওয়া, যেহেতু ক্যালসিয়াম এবং স্ট্রন্টিয়ামের মধ্যে সাদৃশ্য থাকার কারণে, আইসোটোপ হাড়গুলিতে সংহত হয়, হাড়ের ক্যান্সার এবং লিউকেমিয়া উত্পাদন করে।

ইতিহাস

স্কটল্যান্ডের আরগিলের স্ট্রন্টিয়ান গ্রামের নিকটবর্তী সীসা খনি থেকে প্রাপ্ত খনিজ নিয়ে পড়াশোনা করা হয়েছিল। এটি মূলত এক ধরণের বেরিয়াম কার্বনেট হিসাবে চিহ্নিত হয়েছিল। তবে অ্যাডায়ার ক্রফোর্ড এবং উইলিয়াম ক্রিকশঙ্ক, ১89৮৯ সালে উল্লেখ করেছিলেন যে অধ্যয়ন করা পদার্থটি আরেকটি প্রশ্নে ছিল।

কেমিস্ট থমাস চার্লস হোপ নতুন খনিজ স্ট্রন্টাইটের নামকরণ করেছেন এবং সংশ্লিষ্ট "আর্থ" (স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইড, এসআরও) এর নাম স্ট্রন্টিয়া রেখেছেন।

1790 সালে, ক্রফোর্ড এবং ক্রিকশঙ্ক অধ্যয়ন করা উপাদানটি পুড়িয়ে ফেলে এবং দেখেছিল যে শিখাটি লাল রঙের বর্ণের লাল ছিল, যা জানা উপাদানগুলির মধ্যে ততক্ষণে দেখা আগুনের শিখার চেয়ে আলাদা ছিল। তারা উপসংহারে পৌঁছে যে তারা একটি নতুন উপাদানের সামনে ছিল।

১৮০৮ সালে স্যার উইলিয়াম হামফ্রি ডেভির পারদর ক্যাথোড ব্যবহার করে পারদ অক্সাইডের সাথে হাইড্রোক্সাইড বা স্ট্রোটিয়ামের ক্লোরাইডের একটি আর্দ্র মিশ্রণের সাথে বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ করা হয়েছিল। তারপরে, গঠিত অমলগম থেকে পারদটি বাষ্পীভূত হয়েছিল, স্ট্রন্টিয়ামটি মুক্ত রেখেছিল।

ডেভি বিচ্ছিন্ন উপাদানটির নাম স্ট্রন্টিয়াম (স্ট্রন্টিয়াম)।

স্ট্রংটিয়ামের কাঠামো এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

ধাতব স্ট্রন্টিয়াম একটি মুখ কেন্দ্রিক ঘনক (এফসিসি) কাঠামোতে ঘরের তাপমাত্রায় স্ফটিক করে।

এই কাঠামোতে, এসআর পরমাণুগুলি ইউনিট সেলটির শীর্ষে এবং ঘনক্ষেত্রগুলিতে অবস্থিত। এটি অন্যান্য কাঠামোর তুলনায় তুলনামূলকভাবে বেশি ঘন (যেমন কিউবিক বা বিসিসি) মোট চারটি পরমাণু থাকার জন্য Mr.

এসআর পরমাণুগুলি ধাতব বন্ধনের জন্য unitedক্যবদ্ধ থাকে, স্ফটিকের মধ্যে সমস্ত দিকে তাদের পারমাণবিক ভ্যালেন্স কক্ষপথকে ওভারল্যাপিংয়ের পণ্য। এই কক্ষপথটি 5s, যা বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অনুযায়ী দুটি ইলেক্ট্রন রয়েছে:

5 এস ²

এবং এইভাবে একটি পূর্ণ 5s ব্যান্ড, এবং একটি 5 পি পরিবাহী ব্যান্ড (ব্যান্ড তত্ত্ব) উত্পন্ন হয়।

অন্যান্য ধাতব পর্যায়ক্রমে, খুব বেশি গ্রন্থপঞ্জি সম্পর্কিত তথ্য নেই, যদিও এটি নিশ্চিত যে তাদের স্ফটিকগুলি যখন উচ্চ চাপের শিকার হয় তখন তাদের রূপান্তর ঘটে।

জারণ সংখ্যা

অন্যান্য ধাতুগুলির মতো স্ট্রন্টিয়ামের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি হারাতে খুব বেশি প্রবণতা রয়েছে; এগুলি 5s কক্ষপথের দুটি ইলেকট্রন। সুতরাং, এসআর পরমাণুগুলি ডিভ্যালেন্ট এসআর ²⁺ কেশনস (এম ²⁺, ক্ষারীয় পৃথিবীর অন্যান্য ধাতুর মতো) তে রূপান্তরিত হয়, নোবেল গ্যাস ক্রিপটনে আইসোইলেক্ট্রনিক। স্ট্রোনটিয়ামকে তখন বলা হয় +2 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে।

যখন দুটি ইলেক্ট্রন হারিয়ে যাওয়ার পরিবর্তে এটি কেবল একটি হারায়, এসআর ⁺ কেশন গঠিত হয়; এবং তাই এর জারণ সংখ্যাটি +1। স্ট্রেনটিয়াম থেকে প্রাপ্ত যৌগগুলিতে সিনিয়র ⁺ বিরল।

প্রোপার্টি

চেহারা

হালকা হলুদ রঙের আভাযুক্ত ধাতব শীনের সাথে সিলভার সাদা।

পেষক ভর

87.62 গ্রাম / মোল।

গলনাঙ্ক

777 ° সে।

স্ফুটনাঙ্ক

1,377 ° সে।

ঘনত্ব

-সামান্য তাপমাত্রা: 2.64 গ্রাম / সেমি ³

তরল অবস্থা (গলনাঙ্ক): 2.375 গ্রাম / সেমি ³

দ্রাব্যতা

অ্যালকোহল এবং অ্যাসিডে দ্রবণীয়। এটি জলে দ্রবণীয় নয়, কারণ এটি এর সাথে দৃ strongly় প্রতিক্রিয়া দেখায়।

ফিউশন গরম

7.43 কেজে / মোল

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

141 কেজে / মোল।

তাপীয় গোলার ক্ষমতা

26.4 জে / (মোল · কে)।

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 0.95।

আয়নায়ন শক্তি

আয়নীকরণের প্রথম স্তর: 549.5 কেজে / মোল।

দ্বিতীয় আয়নীকরণ স্তর: 1,064.2 কেজে / মল।

আয়নীকরণের তৃতীয় স্তর: 4,138 কেজে / মল।

পারমাণবিক রেডিও

215 এম্পিরিকাল।

কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ

195 ± 10 pm।

তাপ বিস্তার

22.5 মিমি / (এম · কে) 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

তাপ পরিবাহিতা

35.4 ডাব্লু / (এমকে)

বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা

20 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 132 nΩ · মি।

কঠোরতা

মোহস স্কেলে ২.৫

অগ্নি সম্ভাবনা

স্ট্রন্টিয়াম, যখন সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত হয়, তখন বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে পোড়া হয়। অতিরিক্তভাবে, গলনাঙ্কের উপরে উত্তপ্ত হয়ে উঠলে এটি জ্বলজ্বল করে এবং যখন শিখার তাপের সংস্পর্শে আসে তখন এটি বিস্ফোরণের ঝুঁকি হতে পারে।

সংগ্রহস্থল

স্ট্রোটিয়াম জারণ এড়ানোর জন্য, এটি কেরোসিন বা নেফাতে ডুবিয়ে রাখার পরামর্শ দেওয়া হয়। জৈব এবং অন্যান্য সহজেই জারণযুক্ত উপকরণ থেকে দূরে স্ট্রন্টিয়ামটি একটি শীতল, ভাল বায়ুচলাচলে জায়গায় সংরক্ষণ করা উচিত।

নামাবলী

যেহেতু জারণ সংখ্যা +1 তেমন সাধারণ নয়, তাই ধারণা করা হয় যে স্ট্রংটিয়াম যৌগগুলির চারপাশের নাম সরলকরণের জন্য কেবলমাত্র +2 বিদ্যমান। এই কারণেই স্টকের নামকরণের শেষে (II) নামগুলি উপেক্ষা করা হয়; এবং traditionalতিহ্যবাহী নামকরণে, এগুলি সর্বদা প্রত্যয়-আইকো দিয়ে শেষ হয়।

উদাহরণস্বরূপ, স্ট্রোক এবং traditionalতিহ্যবাহী নাম অনুসারে যথাক্রমে এসআরও হ'ল স্ট্রংটিয়াম অক্সাইড বা টিন অক্সাইড।

আকার

এর দুর্দান্ত প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে ধাতব স্ট্রন্টিয়ামটি প্রকৃতিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে দেখা দেয় না। তবে এটি কেরোসিনে নিমজ্জন বা জড় গ্যাস (যেমন আভিজাতীয় গ্যাস) এর বায়ুমণ্ডলে অক্সিজেন থেকে সুরক্ষিত তার প্রাথমিক অবস্থায় পাওয়া যায়।

এটি অ্যালুমিনিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের সাথে মিশ্র তৈরি করার পাশাপাশি টিন এবং সীসার একটি মিশ্রণের সামগ্রীর পাশাপাশি দেখা যায়। স্ট্রন্টিয়ামটি মাটি বা সমুদ্রের জলে ইত্যাদি দ্রবীভূত আয়নিক আকারে (এসআর ²⁺) পাওয়া যায় etc.

অতএব, স্ট্রংটিয়ামের কথা বলতে হ'ল এসআর ²⁺ কেশনগুলি (এবং একটি কম ডিগ্রি, সিনিয়র ⁺) পড়ুন।

এটি লবণ বা অন্যান্য রাসায়নিক যৌগগুলি গঠনের জন্য অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে আয়নিক আকারেও যোগাযোগ করতে পারে; যেমন স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড, কার্বনেট, সালফেট, সালফাইড, ইত্যাদি

স্ট্রন্টিয়ামটি মূলত দুটি খনিজ পদার্থে উপস্থিত থাকে: সেলাস্টাইট বা সেলস্টাইন (এসআরএসও ₄) এবং স্ট্রন্টাইট (এসআরসিও ₃)। স্ট্রস্টিয়াম খনির উত্তোলনের মূল উত্স হ'ল সেলাস্টাইট।

স্ট্রোনটিয়ামে ৪ টি প্রাকৃতিক আইসোটোপ রয়েছে, যার মধ্যে একটি প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায় ^৮৮ মিঃ এছাড়াও, সেখানে প্রচুর তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ রয়েছে, যা কৃত্রিমভাবে পারমাণবিক চুল্লিগুলিতে উত্পাদিত হয়।

জৈবিক ভূমিকা

মেরুদণ্ডে স্ট্রন্টিয়ামের জন্য কোনও জৈবিক ভূমিকা নেই। ক্যালসিয়ামের সাথে এর সাদৃশ্য থাকার কারণে এটি এটি হাড়ের টিস্যুতে প্রতিস্থাপন করতে পারে; অর্থাৎ, সিআর ²⁺ Ca ^{2+ কে} স্থানচ্যুত করে । কিন্তু স্ট্রন্টিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের মধ্যে হাড়ের মধ্যে পাওয়া অনুপাতটি 1 / 1,000 এবং 1 / 2,000 এর মধ্যে; যে, অত্যন্ত কম।

সুতরাং, স্ট্রন্টিটিয়ামকে হাড়ের মধ্যে কোনও প্রাকৃতিক জৈবিক ক্রিয়াকলাপটি সম্পাদন করতে হবে না।

অস্টিওপোরোসিসের চিকিত্সার ক্ষেত্রে স্ট্রন্টিয়াম রেনলেট ব্যবহার করা হয়, যেহেতু এটি হাড়কে শক্ত করে তোলে; তবে যে কোনও ক্ষেত্রে এটি একটি চিকিত্সামূলক ক্রিয়া।

স্ট্রন্টিয়ামের জৈবিক ক্রিয়াকলাপের কয়েকটি উদাহরণগুলির মধ্যে একটি হ'ল একান্থেরিয়াতে, রেডিওলারিয়ার প্রোটোজোয়ান যেখানে স্ট্রন্টিয়ামের উপস্থিতি সহ একটি কঙ্কাল রয়েছে।

কোথায় সন্ধান এবং উত্পাদন

স্ট্রেনটিয়ামের খনিজ উত্স, সেলাস্টাইট স্ফটিক। সূত্র: আরম দুলিয়ান (ব্যবহারকারী: আরমগুটাং)

স্ট্রোনটিয়াম সমস্ত আগ্নেয় শিলাগুলির প্রায় 0.034% তে পাওয়া যায়। তবে, মাত্র দুটি খনিজ: সেলস্টাইট বা সেলস্টাইন, উল্লেখযোগ্য স্ট্রন্টিয়াম পদার্থের সাথে আমানতে পাওয়া যায়।

দুটি গুরুত্বপূর্ণ স্ট্রেনটিয়াম খনিজগুলির মধ্যে, কেবল সেলটিস্টাইটি পর্যাপ্ত পরিমাণে পলিক জমাগুলিতে পাওয়া যায় যাতে স্ট্রন্টিয়াম উত্তোলনের সুযোগসুবিধা তৈরি করতে দেয়।

স্ট্রাইটাইটটি সেলস্টাইটের চেয়ে বেশি কার্যকর, যেহেতু বেশিরভাগ স্ট্রংটিয়াম স্ট্রোটিয়াম কার্বনেট আকারে উত্পাদিত হয়; তবে খুব কমই কোনও আমানত পাওয়া গেছে যা টেকসই খনির অনুমতি দেয়।

সমুদ্রের জলে স্ট্রন্টিয়ামের পরিমাণটি 82 থেকে 90 মিমোল / এল এর মধ্যে থাকে, যা ক্যালসিয়ামের তুলনায় অনেক কম ঘনত্ব, 9.6 এবং 11 মিমি / এল এর মধ্যে থাকে

প্রায় সমস্ত খনন সেলাইস্টাইট ডিপোজিটের উপর ভিত্তি করে, যেহেতু স্ট্রন্টিয়ানাইট শিরা দুষ্প্রাপ্য এবং এগুলি থেকে স্ট্রন্টিয়ামের উত্তোলনের জন্য খুব লাভজনক নয়। এটি সত্ত্বেও, সর্বাধিক স্ট্রংটিয়াম স্ট্রংটিয়াম কার্বনেট আকারে উত্পাদিত হয়।

পিজন পদ্ধতি

স্ট্রোলটিয়াম সালফেটকে স্ট্রংটিয়াম সালফাইডে রূপান্তর করতে কয়লার উপস্থিতিতে সেলস্টিটি জ্বলিত হয়। দ্বিতীয় পর্যায়ে স্ট্রন্টিয়ামিয়াম সালফাইডযুক্ত গা dark় উপাদানগুলি পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং ফিল্টার হয়।

তারপরে, স্ট্রংটিয়াম সালফাইড দ্রবণটি স্ট্রংটিয়াম কার্বনেটের বৃষ্টিপাতের জন্য কার্বন ডাই অক্সাইড দিয়ে চিকিত্সা করা হয়।

স্ট্রোনটিয়ামকে পিজন পদ্ধতির বৈকল্পিক দ্বারা পৃথক করা যায়। স্ট্রোনটিয়াম অক্সাইড এবং অ্যালুমিনিয়ামের প্রতিক্রিয়া একটি শূন্যস্থানে ঘটে, যেখানে স্ট্রন্টিয়ামটি গ্যাসে রূপান্তরিত হয় এবং উত্পাদ প্রতিস্থাপনের মাধ্যমে কনডেন্সারগুলিতে স্থানান্তরিত হয়, যেখানে এটি দৃ as়রূপে অবরুদ্ধ হয়।

তড়িদ্বিশ্লেষণ

স্ট্রোনটিয়াম যোগাযোগের ক্যাথোড তড়িৎ বিশ্লেষণের পদ্ধতি দ্বারা রড আকারে পাওয়া যায়। এই পদ্ধতিতে, একটি ঠান্ডা লোহার রড ক্যাথোড হিসাবে অভিনয় করে পটাসিয়াম ক্লোরাইড এবং স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইডের গলিত মিশ্রণের পৃষ্ঠের সংস্পর্শে আসে।

ক্যাথোডে (লোহার রড) স্ট্রন্টিয়ামটি দৃ As় হওয়ার সাথে সাথে রডটি উঠে যায়।

প্রতিক্রিয়া

চালকোজেন এবং হ্যালোজেন সহ

স্ট্রন্টিয়াম একটি সক্রিয় হ্রাসকারী ধাতু এবং হ্যালোড, অক্সাইড এবং সালফার উত্পাদন করতে যথাক্রমে হ্যালোজেন, অক্সিজেন এবং সালফারের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। স্ট্রন্টিয়াম একটি রৌপ্য ধাতু, তবে বায়ুর সংস্পর্শে এলে তা স্ট্রন্টিয়াম অক্সাইডকে জারণ করে:

স্যার (গুলি) + 1 / 2O ₂ (ছাঃ) => এসআরও

অক্সাইড ধাতব পৃষ্ঠের উপর একটি গা dark় স্তর গঠন করে। ক্লোরিন এবং সালফারের সাথে এর প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ:

সিনিয়র (গুলি) + + যোগাযোগ Cl ₂ (ছ) => SrCl ₂ (গুলি)

স্যার (গুলি) + এস (এল) => এসআরএস

স্ট্রোনটিয়াম গলিত সালফারের সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়।

বাতাসের সাথে

এটি অক্সিজেনের সাথে একত্রিত করতে স্ট্রংটিয়াম পারক্সাইড গঠন করতে পারে; তবে এটি গঠনের জন্য এটির জন্য অক্সিজেনের একটি উচ্চ চাপ প্রয়োজন। স্ট্রন্টিয়াম নাইট্রাইড তৈরি করতে এটি নাইট্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়াও করতে পারে:

3 এসআর (গুলি) + এন ₂ (ছাঃ) = এসআর ₃ এন ₂ (গুলি)

তবে প্রতিক্রিয়া দেখা দেওয়ার জন্য তাপমাত্রা 380 ° C এর উপরে হতে হবে।

জল দিয়ে

স্ট্রন্টিয়াম জলের সাথে সহিংস প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে স্ট্রংটিয়াম হাইড্রোক্সাইড, এসআর (ওএইচ) ₂ এবং হাইড্রোজেন গ্যাস তৈরি করতে। স্ট্রোটিয়াম এবং জলের মধ্যে প্রতিক্রিয়া ক্ষারীয় ধাতু এবং জলের মধ্যে প্রতিক্রিয়াতে হিংস্রতা দেখা যায় না, পাশাপাশি বারিয়ামের ক্ষেত্রেও লক্ষ্য করা যায়।

অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেন সহ

স্ট্রন্টিয়ামটি সালফিউরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে যথাক্রমে স্ট্রন্টিয়ামিয়াম সালফেট এবং নাইট্রেট গঠন করতে পারে। এটি হাইড্রোজেনের সাথে গরমকে একত্রিত করে স্ট্রংটিয়াম হাইড্রাইড তৈরি করে।

পর্যায় সারণীর এস ব্লকের অন্যান্য ভারী উপাদানের মতো স্ট্রন্টিয়ামের সমন্বয় সংখ্যার বিস্তৃত পরিমাণ রয়েছে; যেমন 2, 3, 4, 22 এবং 24, উদাহরণস্বরূপ SrCd ₁₁ এবং SrZn _{13 এর} মতো যৌগগুলিতে দেখা যায় ।

অ্যাপ্লিকেশন

- প্রাথমিক স্ট্রন্টিয়াম

করতোয়া

এটি আল-এজি খাদের শক্তি এবং নমনীয়তা উন্নত করতে eutectic সংশোধক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। গ্রাফাইট গঠন নিয়ন্ত্রণ করতে এটি নমনীয় লোহার ফাউন্ডরিতে ইনোকুল্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি টিনের সাথে যুক্ত করা হয় এবং দৃo়তা এবং নমনীয়তা যুক্ত করার জন্য মিশ্রকরণের নেতৃত্ব দেয়।

তামা এবং ব্রোঞ্জের জন্য এটি ডিওক্সিডাইজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ধাতুটির দ্রবীভূতকরণের অনুকূলকরণের জন্য গলিত অ্যালুমিনিয়ামের সাথে অল্প পরিমাণ স্ট্রন্টিয়ামকে যুক্ত করা হয়, এটি traditionতিহ্যগতভাবে ইস্পাত দিয়ে তৈরি জিনিসগুলি তৈরির জন্য আরও উপযুক্ত করে তোলে।

এটি অ্যালুমিনিয়াম বা ম্যাগনেসিয়ামের জন্য একটি মিশ্রণকারী এজেন্ট যা ইঞ্জিন ব্লক এবং চাকার কাস্টিংয়ে ব্যবহৃত হয়। স্ট্রন্টিয়ামটি ধাতুটিকে মিশ্রিত করার হ্যান্ডলিং এবং তরলতার উন্নতি করে।

সমস্থানিক

এর ক্ষতিকারক ক্রিয়া সত্ত্বেও, ⁹⁰ এসআর একটি তাপীয় বৈদ্যুতিন জেনারেটর হিসাবে ব্যবহৃত হয়, এর বিকিরণের তাপশক্তি ব্যবহার করে দীর্ঘস্থায়ী বিদ্যুত উত্পাদন করতে, মহাকাশ যান, রিমোট রিসার্চ স্টেশন এবং নেভিগেশন বুয়েগুলিতে প্রয়োগ হয়।

⁸⁹ সিনিয়র হাড় ক্যান্সার চিকিত্সার জন্য ব্যবহার করা হয়েছে, টিউমার কোষের ধ্বংসের জন্য তেজস্ক্রিয় নিঃসরণ β টাইপ ব্যবহার করে।

স্ট্রংটিয়াম পরমাণু সময় পরিমাপের জন্য একটি সিস্টেম প্রতিষ্ঠার জন্য ব্যবহৃত হয়, যা প্রতি 200 মিলিয়ন বছরে সবে সেকেন্ডে পিছিয়ে থাকে। যা এটিকে সবচেয়ে নির্ভুল ঘড়ি করে তোলে।

- যৌগিক

অঙ্গারাম্লযুক্তদ্রব্য

ফেরিট এবং চুম্বক

স্ট্রোনটিয়াম কার্বোনেট (এসআরসিও ₃) ফেরিক অক্সাইড (ফে ₂ ও ₃) দিয়ে 1000 এবং 1,300 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়া প্রকাশ করে স্ট্রন্টিয়াম ফ্যারাট গঠন করে। ফেরিটসের এই পরিবারটির একটি সাধারণ সূত্র রয়েছে SrFe _x O ₄ ।

সিরামিক চৌম্বকগুলি ফেরাইট দিয়ে তৈরি এবং বিভিন্ন অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে ব্যবহৃত হয়। এর মধ্যে: স্পিকার উত্পাদন, অটোমোবাইল উইন্ডশীল্ড ওয়াইপারগুলির মোটর এবং শিশুদের জন্য খেলনা in

স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট টেলিভিশন স্ক্রিন এবং প্রদর্শন ইউনিটগুলির জন্য কাচ উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়।

চশমা

তরল স্ফটিক প্রদর্শন (এলসিডি) এর জন্য গ্লাসের সম্পত্তি উন্নত করার পাশাপাশি এটি গ্লাসিং সিরামিক ওয়্যারেও ব্যবহৃত হয়, গুলি চালানোর সময় স্ক্র্যাচিং এবং বুদবুদ গঠনের প্রতিরোধকে আরও শক্তিশালী করে তোলে।

এটি অপটিক্স, গ্লাসওয়্যার এবং আলোতে ব্যবহারযোগ্য কাচের উত্পাদনতে ব্যবহৃত হয়। এটি ফাইবারগ্লাস এবং ল্যাবরেটরি এবং ফার্মাসিউটিকাল চশমাগুলির একটি অংশ, যেহেতু এটি স্ক্র্যাচিংয়ের প্রতি কঠোরতা এবং প্রতিরোধের বৃদ্ধি করে, পাশাপাশি এর উজ্জ্বলতা।

ধাতু এবং লবণের উত্পাদন

এটি উচ্চ বিশুদ্ধতা দস্তা অর্জন করতে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি সীসা অপবিত্রতা দূরীকরণে অবদান রাখে। এটি স্ট্রন্টিয়াম ক্রোমেট, একটি যৌগিক তৈরিতে সহায়তা করে যা একটি পেইন্ট মুদ্রণের ক্ষেত্রে জারা বাধা হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

নষ্ট জল এবং ফসফোরেসেন্ট ল্যাম্প

সালফেট অপসারণের জন্য এটি বর্জ্য জলের চিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়। তদতিরিক্ত, এটি অর্থোফোসফোরিক অ্যাসিড উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়, ফ্লুরোসেন্ট ল্যাম্প তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

আড়ম্বর

স্ট্রন্টিয়াম কার্বনেট, অন্যান্য স্ট্রন্টিয়াম লবণের মতো, আতশবাজিগুলিতে একটি ক্রিমসন লাল রঙ দেওয়ার জন্য ব্যবহৃত হয়। স্ট্রংটিয়াম টেস্টিংয়েও ব্যবহৃত হয় এমন একটি দাগ।

হাইড্রক্সাইড

এটি বীট থেকে চিনির আহরণে ব্যবহৃত হয়, যেহেতু স্ট্রোটিয়াম হাইড্রোক্সাইড চিনির সাথে একত্রিত হয়ে একটি জটিল স্যাকারাইড তৈরি করে। চিনি মুক্ত রেখে কার্বন ডাই অক্সাইডের ক্রিয়া দ্বারা জটিলটি পৃথক করা যায়। এটি প্লাস্টিকের স্থিতিশীলতায়ও ব্যবহৃত হয়।

অক্সাইড

এটি একটি টেলিভিশন পিকচার টিউব তৈরিতে ব্যবহৃত কাঁচে উপস্থিত রয়েছে, ১৯ 1970০ সালে এই অ্যাপ্লিকেশনটি শুরু করে Color রঙিন টেলিভিশনগুলি, পাশাপাশি অন্যান্য ডিভাইসগুলিতেও ক্যাথোড রশ্মি রয়েছে, থামার জন্য সামনের প্লেটে স্ট্রন্টিয়াম ব্যবহার করা প্রয়োজন এক্স-রে।

এই টেলিভিশনগুলি আর ব্যবহারে নেই, কারণ ক্যাথোড টিউবগুলি অন্য ডিভাইস দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয়েছে, এবং সেইজন্য স্ট্রোনটিয়াম যৌগিক ব্যবহারের প্রয়োজন হয় না।

অন্যদিকে, স্ট্রোটিয়াম অক্সাইড সিরামিক গ্লেজারের মান উন্নত করতে ব্যবহৃত হয়।

ক্লরিনের যৌগিক

সংবেদনশীল দাঁত ও আতশবাজি তৈরিতে স্ট্রন্টিয়াম ক্লোরাইড কিছু টুথপেস্টে ব্যবহার করা হয়। তদতিরিক্ত, এটি শূন্যতার শিকার জাহাজগুলিতে অযাচিত গ্যাসগুলি অপসারণের জন্য সীমিত উপায়ে ব্যবহার করা হয়।

Ranelate

এটি অস্টিওপোরোসিসের চিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি হাড়ের ঘনত্ব বাড়ায় এবং ভঙ্গুর প্রকোপগুলি হ্রাস করে। শীর্ষস্থানীয়ভাবে প্রয়োগ করা হয়, এটি সংবেদনশীল জ্বালা বাধা দেয়। যাইহোক, এটি কার্ডিওভাসকুলার রোগের প্রকোপগুলি বাড়িয়ে তোলে এমন প্রমাণের কারণে এর ব্যবহার হ্রাস পেয়েছে।

Aluminate

ইলেকট্রনিক্স শিল্পে এটি ডোপান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি প্রায়শই অন্ধকারে নির্দিষ্ট খেলনাগুলিকে আলোকিত করতে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি রাসায়নিক এবং জৈবিকভাবে জড় যৌগ।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। স্ট্রনটিয়াম। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. তীমথিয় পি। হনুসা। (2019)। স্ট্রনটিয়াম। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
4. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। স্ট্রনটিয়াম। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 5359327। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ট্রেসি পেডারসেন। (মে 20, 2013) স্ট্রংটিয়াম সম্পর্কে তথ্য। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: লাইফসায়েন্স ডট কম
6. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2019)। স্ট্র্যান্টিয়াম উপাদান তথ্য। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
7. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জুলাই 03, 2019) স্ট্রন্টিয়াম ফ্যাক্টস (পারমাণবিক সংখ্যা 38 বা সিনিয়র)। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
8. লেনটেক বিভি (2019)। স্ট্রনটিয়াম। উদ্ধার করা হয়েছে: lenntech.com থেকে