লুইস কাঠামো: এটি কী, এটি কীভাবে তৈরি করা যায়, উদাহরণ - রসায়ন - 2025

লুইস গঠন একটি অণু অথবা একটি আয়ন মধ্যে সমযোজী বন্ড যে সব উপস্থাপনা। এতে, এই বন্ধনগুলি এবং ইলেক্ট্রনগুলি বিন্দু বা লম্বা ড্যাশ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়, যদিও বেশিরভাগ সময় বিন্দুগুলি না ভাগ করা ইলেকট্রন এবং ড্যাশগুলি সমবায় বন্ধনের সাথে মিলে যায়।

তবে সমবয়সী বন্ধন কী? এটি পর্যায় সারণির যে কোনও দুটি পরমাণুর মধ্যে একজোড়া ইলেক্ট্রন (বা পয়েন্ট) ভাগ করে নেওয়া। এই চিত্রগুলির সাহায্যে একটি প্রদত্ত যৌগের জন্য অনেকগুলি কঙ্কাল আঁকতে পারে। কোনটি সঠিক তা আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং পরমাণুর রাসায়নিক প্রকৃতির উপর নির্ভর করবে।

2-ব্রোমোপ্রোপেন যৌগিক। বেন মিলস দ্বারা, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে।

উপরের চিত্রটিতে আপনার একটি লুইস কাঠামো কী তা উদাহরণ রয়েছে। এই ক্ষেত্রে প্রতিনিধিত্বমূলক যৌগটি 2-ব্রোমোপ্রোপেন হয়। আপনি ইলেক্ট্রনগুলির সাথে সম্পর্কিত কালো বিন্দুগুলি দেখতে পাবেন, বন্ডে অংশ নেওয়া এবং ভাগ না করা উভয়ই (কেবলমাত্র ব্রের উপরে একমাত্র জুটি)।

যদি বিন্দুগুলির জোড়া ":" একটি দীর্ঘ ড্যাশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় "-", তবে 2-ব্রোমোপ্রোপেনের কার্বন কঙ্কালটি প্রতিনিধিত্ব করা হত: সি - সি - সি কেন এটি "আণবিক কাঠামো" আঁকার পরিবর্তে সি - এইচ - এইচ - সি হতে পারে না? উত্তর প্রতিটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্য মধ্যে নিহিত।

সুতরাং, হাইড্রোজেনের একক ইলেকট্রন এবং একটি একক কক্ষপথ পূরণের জন্য উপলব্ধ, এটি কেবল একটি সমবয়সী বন্ধন গঠন করে। অতএব, এটি কখনই দুটি বন্ধন গঠন করতে পারে না (হাইড্রোজেন বন্ধনের সাথে বিভ্রান্ত হওয়ার দরকার নেই)। অন্যদিকে, কার্বন পরমাণুর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন চারটি সমবায় বন্ধন গঠনের অনুমতি দেয় (এবং প্রয়োজন)।

এই কারণেই, লুইস স্ট্রাকচারগুলিতে যেখানে সি এবং এইচ হস্তক্ষেপ করে সেগুলি অবশ্যই সুসংগত হতে হবে এবং তাদের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের দ্বারা নিয়ন্ত্রিত বিষয়টিকে সম্মান করতে হবে। এইভাবে, কার্বনে যদি চারটির অধিক বন্ধন, বা একাধিক হাইড্রোজেন থাকে, তবে স্কেচটি ফেলে দেওয়া যেতে পারে এবং বাস্তবের সাথে সামঞ্জস্য রেখে আরও একটি নতুন শুরু করা যেতে পারে।

এখানেই এই কাঠামোগুলির মূল উদ্দেশ্য বা সমর্থনগুলির মধ্যে একটি উপস্থিত হয়, যা গিলবার্ট নিউটন লুইস দ্বারা পরীক্ষামূলক তথ্যের প্রতি বিশ্বস্ত আণবিক উপস্থাপনাগুলির অনুসন্ধানে প্রবর্তিত: আণবিক কাঠামো এবং আনুষ্ঠানিক চার্জগুলি।

সমস্ত বিদ্যমান যৌগগুলি লুইস স্ট্রাকচার দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে, অণু বা আয়নগুলি কী হতে পারে তার প্রথম অনুমান করে।

লুইসের কাঠামো কী?

এটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলির একটি প্রতিনিধি কাঠামো এবং আণবিক বা আয়নগুলির সমবায় বাঁধাগুলি যা তার আণবিক কাঠামোর ধারণা পাওয়ার জন্য কাজ করে।

তবে এই কাঠামোটি কিছু গুরুত্বপূর্ণ বিশদ যেমন ভবিষ্যতে কোনও পরমাণুর আণবিক জ্যামিতি এবং এর আশেপাশের (যদি এটি বর্গক্ষেত্র, ত্রিভুজু বিমান, বাইপায়ারামিডাল ইত্যাদি হয়) পূর্বাভাস দিতে ব্যর্থ হয়।

তেমনি, এটি তার পরমাণুর রাসায়নিক সংকরন কী তা সম্পর্কে কিছুই বলেনি, তবে এটি দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ড কোথায় রয়েছে এবং কাঠামোর মধ্যে অনুরণন থাকলে তা বলে না।

এই তথ্যের সাহায্যে, কোনও যৌগের বিক্রিয়াশীলতা, তার স্থায়িত্ব, অণু যখন প্রতিক্রিয়া দেখায় তখন কীভাবে এবং কী পদ্ধতি অনুসরণ করবে সে সম্পর্কে তর্ক করতে পারে।

এই কারণে, লুইস কাঠামোগুলি কখনই বিবেচনা করা বন্ধ করে দেয় এবং এটি খুব দরকারী, যেহেতু তাদের মধ্যে নতুন রাসায়নিক শেখার ঘনীভূত হতে পারে।

এটা কিভাবে সম্পন্ন করা হয়?

কোনও কাঠামো, সূত্র বা লুইস চিত্রটি আঁকতে বা স্কেচ করার জন্য, যৌগের রাসায়নিক সূত্রটি প্রয়োজনীয়। এটি ব্যতীত, আপনি এমনকি এটিও তৈরি করতে পারেন যে কোনটি পরমাণুগুলি তা তৈরি করতে পারে। এটির সাথে একবার, পর্যায় সারণীটি তারা কোন গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত তা সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়।

উদাহরণস্বরূপ, আপনার যদি যৌগিক C ₁₄ O ₂ N _{3 থাকে} তবে আপনাকে সেই গ্রুপগুলির সন্ধান করতে হবে যেখানে কার্বন, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন রয়েছে। একবার এটি হয়ে গেলে, যৌগটি কী তা বিবেচনা না করেই ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের সংখ্যা একই থাকে, তাই তাড়াতাড়ি বা পরে সেগুলি মুখস্থ হয়ে যায়।

সুতরাং, কার্বন গ্রুপ IVA, গ্রুপ ভিআইএর অক্সিজেন এবং VA থেকে নাইট্রোজেনের অন্তর্ভুক্ত। গ্রুপ সংখ্যাটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার (পয়েন্ট) সমান। তাদের সবার ভ্যালেন্স শেল অক্টেট পূরণ করার প্রবণতা রয়েছে।

অক্টেটের নিয়ম কী?

এটি বলে যে স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য আটটি ইলেক্ট্রন দিয়ে পরমাণুগুলির শক্তির স্তর সম্পন্ন করার প্রবণতা রয়েছে। এটি সমস্ত অ ধাতব উপাদান বা পর্যায় সারণীর সোপ ব্লকগুলিতে পাওয়া লোকদের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।

তবে, সমস্ত উপাদান অক্টেট বিধি মানেন না। বিশেষ ক্ষেত্রে হ'ল ট্রানজিশন ধাতু, যার কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং তাদের গ্রুপ নম্বরের উপর ভিত্তি করে।

অ ধাতব উপাদানগুলির ভ্যালেন্স শেলটিতে ইলেকট্রনের সংখ্যা, লুইস কাঠামোটি পরিচালনা করা যেতে পারে those

গাণিতিক সূত্র প্রয়োগ করা

উপাদানগুলি কোন গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত, এবং তাই বন্ড গঠনের জন্য ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের সংখ্যা উপলব্ধ রয়েছে তা জেনে আমরা নীচের সূত্রটি নিয়ে এগিয়ে চলি যা লুইস কাঠামো আঁকার জন্য কার্যকর:

সি = এন - ডি

যেখানে সি এর অর্থ ভাগ করা ইলেক্ট্রন, অর্থাৎ, যারা সমবায় বন্ধনে অংশ নেয়। যেহেতু প্রতিটি বন্ড দুটি ইলেক্ট্রন নিয়ে গঠিত, তাই সি / 2 বন্ডের সংখ্যার (বা ড্যাশ) সমান যা অবশ্যই আঁকতে হবে।

এন প্রয়োজনীয় ইলেক্ট্রন, যা পরমাণুর অবশ্যই তার ভারসাম্য শেল এ একই সময়ের মধ্যে এটি অনুসরণকারী মহৎ গ্যাসের আইসোইলেক্ট্রনিক হতে হবে। এইচ ব্যতীত অন্য সমস্ত উপাদানগুলির জন্য (যেহেতু এটির সাথে তুলনা করতে এটিতে দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন) তাদের আটটি ইলেক্ট্রন প্রয়োজন।

ডি হ'ল উপলভ্য ইলেক্ট্রন, যা গ্রুপ বা ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনের সংখ্যার দ্বারা নির্ধারিত হয়। সুতরাং, যেহেতু ক্লল ভিআইএ গ্রুপের অন্তর্গত, তাই এটি অবশ্যই চারটি কালো ডট বা ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত হবে এবং মনে রাখতে হবে যে একটি বন্ড গঠনের জন্য একটি জোড়ের প্রয়োজন।

পরমাণু, তাদের বিন্দু এবং সি / 2 বন্ডের সংখ্যা থাকার পরে লুইসের কাঠামোটি তৈরি করা যেতে পারে। তবে অতিরিক্তভাবে, অন্যান্য "বিধি" সম্পর্কে ধারণা থাকা প্রয়োজন।

সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন পরমাণু কোথায় রাখবেন

বিস্তৃত কাঠামোর মধ্যে সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন পরমাণু কেন্দ্রগুলি দখল করে। এই কারণে, আপনার যদি পি, ও এবং এফ পরমাণুর সাথে যৌগ থাকে তবে পি অবশ্যই অনুমানিক কাঠামোর কেন্দ্রে অবস্থিত থাকতে হবে।

এছাড়াও, এটি লক্ষণীয় গুরুত্বপূর্ণ যে হাইড্রোজেনগুলি সাধারণত উচ্চ বৈদ্যুতিন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে। আপনার যদি কোনও যৌগে Zn, H এবং O থাকে তবে এইচ ও এর সাথে একসাথে চলে যাবে Zn এর সাথে নয় (Zn - O - H এবং H - Zn - O) নয়। এই নিয়মের ব্যতিক্রম রয়েছে, তবে এটি সাধারণত ধাতববিহীন পরমাণুগুলির সাথে ঘটে।

প্রতিসম ও আনুষ্ঠানিক বোঝা

প্রকৃতির আণবিক কাঠামো তৈরির পক্ষে উচ্চতর পছন্দ রয়েছে যা যতটা সম্ভব প্রতিসাম্যিক। এটি অগোছালো কাঠামো তৈরি করা এড়াতে সহায়তা করে, পরমাণুগুলি এমনভাবে সাজানো থাকে যে তারা কোনও আপাত নিদর্শন মানবে না।

উদাহরণস্বরূপ, যৌগিক সি ₂ এ _{3 এর জন্য}, যেখানে এ কল্পিত পরমাণু, সম্ভবত সম্ভবত কাঠামোটি হবে এ - সি - এ - সি - এ be এর পক্ষের প্রতিসাম্য, অন্যটির প্রতিচ্ছবি দুটি নোট করুন।

লুইস কাঠামো আঁকার সময়, বিশেষত আয়নগুলির ক্ষেত্রেও আনুষ্ঠানিক চার্জগুলি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে play সুতরাং, বন্ডগুলি যোগ করা বা অপসারণ করা যায় যাতে কোনও পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ প্রদর্শিত মোট চার্জের সাথে মিল থাকে। এই মানদণ্ডটি ধাতব মিশ্রণে রূপান্তর করতে খুব সহায়ক।

অক্টেট নিয়মের সীমাবদ্ধতা

অ্যালবিনিয়াম ট্রাইফ্লোরয়েডের প্রতিনিধিত্ব, অস্থির একটি যৌগ। উভয় উপাদান ছয়টি ইলেক্ট্রন নিয়ে গঠিত, যা তিনটি সমবায় বন্ধন জেনারেট করে, স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য যখন তাদের আট হওয়া উচিত। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

সমস্ত নিয়ম অনুসরণ করা হয় না, যার অর্থ এই নয় যে কাঠামোটি ভুল। এর সাধারণ উদাহরণগুলি অনেকগুলি যৌগেই লক্ষ্য করা যায় যেখানে গ্রুপ III উপাদান (বি, আল, গা, ইন, টিএল) জড়িত। অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইফ্লোরয়েড (আলএফ ₃) এখানে বিশেষত বিবেচনা করা হয় ।

উপরে বর্ণিত সূত্রটি প্রয়োগ করে আমাদের কাছে রয়েছে:

ডি = 1 × 3 (একটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু) + 7 × 3 (তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু) = 24 ইলেক্ট্রন

এখানে 3 এবং 7 টি সম্পর্কিত গ্রুপ বা অ্যালুমিনিয়াম এবং ফ্লুরিনের জন্য উপলব্ধ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা are তারপরে, প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন এন বিবেচনা করুন:

এন = 8 × 1 (একটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু) + 8 × 3 (তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু) = 32 ইলেক্ট্রন

এবং তাই ভাগ করা ইলেকট্রনগুলি হ'ল:

সি = এন - ডি

সি = 32 - 24 = 8 ইলেক্ট্রন

সি / 2 = 4 টি লিঙ্ক

যেহেতু অ্যালুমিনিয়ামটি সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন পরমাণু, তাই এটি অবশ্যই কেন্দ্রে স্থাপন করা উচিত এবং ফ্লুরাইন কেবল একটি বন্ড গঠন করে। এটি বিবেচনা করে, আমাদের কাছে আলএফ ₃ (উপরের চিত্র) এর লুইস কাঠামো রয়েছে । ভাগ করা ইলেক্ট্রনগুলি ভাগ না করে ভাগ করা থেকে তাদের আলাদা করতে সবুজ বিন্দু দিয়ে হাইলাইট করা হয়।

যদিও গণনাগুলি পূর্বাভাস দিয়েছে যে 4 টি বন্ড অবশ্যই তৈরি হতে হবে, অ্যালুমিনিয়ামের পর্যাপ্ত ইলেকট্রনের অভাব রয়েছে এবং চতুর্থ ফ্লোরিন পরমাণুও নেই। ফলস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম অক্টেট বিধি মেনে চলে না এবং এই ঘটনা গণনাগুলিতে প্রতিফলিত হয় না।

লুইস কাঠামোর উদাহরণ

আইত্তডীন

আয়োডিনের ননমেটালগুলির প্রত্যেকটিতে সাতটি ইলেক্ট্রন থাকে, সুতরাং এই প্রতিটি ইলেক্ট্রনের একটি ভাগ করে তারা একটি সমবায় বাঁধন তৈরি করে যা স্থায়িত্ব সরবরাহ করে। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

আয়োডিন হ্যালোজেন এবং তাই এটি ভিআইএ গ্রুপের অন্তর্গত। এটিতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং এই সাধারণ ডায়াটমিক অণুটি সূত্রটি তৈরি বা প্রয়োগ করে প্রতিনিধিত্ব করতে পারে:

ডি = 2 × 7 (দুটি আয়োডিন পরমাণু) = 14 ইলেক্ট্রন

এন = 2 × 8 = 16 ইলেক্ট্রন

সি = 16 - 14 = 2 ইলেকট্রন

সি / 2 = 1 লিঙ্ক

সমবায় বন্ধনের (গ্রিন ডটস এবং ড্যাশ) অংশগ্রহনে 14 ইলেক্ট্রন 2 হিসাবে, 12 টি ভাগ-ভাগ না করে রয়ে গেছে; এবং যেহেতু এগুলি দুটি আয়োডিন পরমাণু, তাই 6 টি অবশ্যই তাদের একটির জন্য ভাগ করা উচিত (এর ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন)। এই অণুতে কেবল এই কাঠামোই সম্ভব, যার জ্যামিতি লিনিয়ার।

অ্যামোনিয়া

নাইট্রোজেনের 5 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে, যখন হাইড্রোজেন কেবল 1 টি। তিনটি সমবায় বন্ধন স্থাপনের মাধ্যমে স্থিতিশীলতা অর্জনে যথেষ্ট, একটি এন থেকে এবং অন্যটি এইচ থেকে বৈদ্যুতিন দ্বারা গঠিত উত্স: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

অ্যামোনিয়া অণুর জন্য লুইসের কাঠামোটি কী? যেহেতু নাইট্রোজেন গ্রুপ ভিএর মধ্যে এটিতে পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং তারপরে:

ডি = 1 × 5 (একটি নাইট্রোজেন পরমাণু) + 1 × 3 (তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু) = 8 ইলেক্ট্রন

এন = 8 × 1 + 2 × 3 = 14 ইলেক্ট্রন

সি = 14 - 8 = 6 ইলেকট্রন

সি / 2 = 3 লিঙ্ক

এবার লিঙ্কের সংখ্যার (তিনটি সবুজ লিঙ্ক) সূত্রটি সঠিক। উপলভ্য 8 টির মধ্যে 6 ইলেক্ট্রনগুলি বন্ডগুলিতে অংশ নেয়, এমন একটি শেয়ারহীন জুটি রয়ে গেছে যা নাইট্রোজেন পরমাণুর উপরে অবস্থিত।

এই কাঠামোটি অ্যামোনিয়া বেস সম্পর্কে যা জানা দরকার তা বলে says টিইভি এবং টিআরপিইভি জ্ঞানের প্রয়োগ করে, অনুমান করা হয় যে জ্যামিতিটি নাইট্রোজেনের মুক্ত জোড়ায় টিট্রেহেড্রালটি বিকৃত করা হয়েছে এবং এর সংকরকরণ তাই এসপি ³ ।

সি

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

সূত্রটি একটি জৈব যৌগের সাথে মিলে যায়। সূত্রটি প্রয়োগ করার আগে, এটি মনে রাখতে হবে যে হাইড্রোজেনগুলি একটি একক বন্ধন, অক্সিজেন দুটি, কার্বন ফোর গঠন করে এবং কাঠামোটি যথাসম্ভব প্রতিসামান্য হতে হবে। পূর্ববর্তী উদাহরণগুলির মতো এগিয়ে চলেছি, আমাদের রয়েছে:

ডি = 6 × 1 (ছয় হাইড্রোজেন পরমাণু) + 6 × 1 (একটি অক্সিজেন পরমাণু) + 4 × 2 (দুটি কার্বন পরমাণু) = 20 ইলেক্ট্রন

এন = 6 × 2 (ছয় হাইড্রোজেন পরমাণু) + 8 × 1 (একটি অক্সিজেন পরমাণু) + 8 × 2 (দুটি কার্বন পরমাণু) = 36 ইলেক্ট্রন

সি = 36 - 20 = 16 ইলেক্ট্রন

সি / 2 = 8 টি লিঙ্ক

সবুজ ড্যাশগুলির সংখ্যা 8 টি গণনা করা লিঙ্কের সাথে মিল correspond প্রস্তাবিত লুইস কাঠামোটি ইথানল সিএইচ ₃ সিএইচ ₂ ওএইচ। তবে ডাইমেথাইল ইথার সিএইচ ₃ ওসিএইচ ₃ এর কাঠামোর প্রস্তাব দেওয়াও সঠিক হত, যা আরও বেশি প্রতিসাম্যপূর্ণ।

দুজনের মধ্যে কোনটি "বেশি" সঠিক? উভয়ই সমান তাই, যেহেতু কাঠামোগুলি একই আণবিক সূত্র C ₂ H ₆ O এর কাঠামোগত isomers হিসাবে উত্থিত হয়েছিল since

পারমঙ্গনেট আয়ন

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

ট্রানজিশন ধাতব যৌগের জন্য লুইস কাঠামো তৈরি করার ইচ্ছা থাকলে পরিস্থিতি জটিল হয়। ম্যাঙ্গানিজ অষ্টম গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত, একইভাবে, পাওয়া বৈদ্যুতিনগুলির মধ্যে নেতিবাচক চার্জের ইলেকট্রন যুক্ত করতে হবে। আমাদের যে সূত্রটি প্রয়োগ করা হয়েছে:

ডি = 7 × 1 (একটি ম্যাঙ্গানিজের পরমাণু) + 6 × 4 (চারটি অক্সিজেন পরমাণু) + 1 বৈদ্যুতিন সময় চার্জ = 32 ইলেক্ট্রন

এন = 8 × 1 + 8 × 4 = 40 ইলেক্ট্রন

সি = 40 - 32 = 8 ভাগ করে নেওয়া ইলেকট্রন

সি / 2 = 4 টি লিঙ্ক

তবে, রূপান্তর ধাতুগুলিতে আটটির বেশি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকতে পারে। তদ্ব্যতীত, MnO ₄ ^- আয়ন নেতিবাচক চার্জ প্রদর্শনের জন্য, অক্সিজেন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ হ্রাস করা প্রয়োজন। কিভাবে? দ্বৈত বন্ড মাধ্যমে।

এমএনও ₄ ^- এর সমস্ত বন্ড যদি সহজ হয় তবে অক্সিজেনের আনুষ্ঠানিক চার্জ -1 এর সমান হবে। যেহেতু চারটি রয়েছে, ফলস্বরূপ চার্জটি অ্যানিয়নের জন্য -4 হবে, যা অবশ্যই সত্য নয়। যখন ডাবল বন্ডগুলি গঠিত হয়, তখন এটি নিশ্চিত হয় যে একক অক্সিজেনের নেতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে, এটি আয়নে প্রতিফলিত হয়।

পারমঙ্গনেট আয়নটিতে এটি দেখা যায় যে অনুরণন রয়েছে। এটি সূচিত করে যে একমাত্র একক M- ও বন্ধনটি চারটি পরমাণুর মধ্যে পৃথকীকৃত।

ডিক্রোমেট আয়ন

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

অবশেষে, ডাইক্রোমেট আয়ন (সিআর ₂ ও ₇) এর সাথে একই রকম ঘটনা ঘটে । ক্রোমিয়াম VIB গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত, সুতরাং এতে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন রয়েছে। সূত্রটি আবার প্রয়োগ করা হচ্ছে:

ডি = 6 × 2 (দুটি ক্রোমিয়াম পরমাণু) + 6 × 7 (সাত অক্সিজেন পরমাণু) + 2 ইলেক্ট্রন দ্বিগুণ চার্জ = 56 ইলেক্ট্রন

এন = 8 × 2 + 8 × 7 = 72 ইলেক্ট্রন

সি = 72 - 56 = 16 ভাগ করা ইলেকট্রন

সি / 2 = 8 টি লিঙ্ক

তবে 8 টি বন্ড নয়, তবে 12 টি পাওয়া গেছে একই কারণগুলির জন্য, পার্মাঙ্গনেট আয়নটিতে নেতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জযুক্ত দুটি অক্সিজেন অবশ্যই -2 অবধি ছেড়ে যেতে হবে, ডিক্রোমেট আয়নটির চার্জটি।

সুতরাং, প্রয়োজনীয় হিসাবে ডবল বন্ড যোগ করা হয়। এই ভাবে আমরা কোটি জন্য ইমেজ লুইস গঠন উতরান ₂ হে ₇ ^2- ।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ লার্নিং, পৃষ্ঠা 251।
2. লুইস স্ট্রাকচারস থেকে নেওয়া: chemed.chem.purdue.edu
3. স্টিভেন এ হার্ডিঞ্জার, রসায়ন ও জৈব রসায়ন বিভাগ, ইউসিএলএ। (2017)। লুইস কাঠামো। থেকে নেওয়া: chem.ucla.edu
4. ওয়েইন ব্রসলিন (2012)। লুইস স্ট্রাকচারগুলি অঙ্কন। থেকে নেওয়া: terpconnect.umd.edu
5. ওয়েবমাস্টার। (2012)। লুইস ("ইলেক্ট্রন ডট") কাঠামো। রসায়ন বিভাগ, মেইন বিশ্ববিদ্যালয়, অরোনো থেকে নেওয়া: chemistry.umeche.maine.edu
6. ল্যানকাস্টার, শান (এপ্রিল 25, 2017) একটি এলিমেন্টের লুইস ডট স্ট্রাকচারে কতগুলি বিন্দু রয়েছে তা কীভাবে নির্ধারণ করবেন। Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com