ফ্লুরিন: ইতিহাস, বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, প্রাপ্তি, ঝুঁকি, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

ফ্লোরিন প্রতীক এফ এবং 17 বিশালাকার গ্রুপ, যা halogens অন্তর্গত সঙ্গে একটি রাসায়নিক উপাদান। এটি পর্যায় সারণীর অন্যান্য উপাদানগুলির চেয়ে পৃথক করা হয়, কারণ সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল এবং বৈদ্যুতিনজনিত হয়; এটি প্রায় সমস্ত পরমাণুর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, তাই এটি অসীম সংখ্যক লবণের এবং অর্গানফ্লোরাইনেটেড যৌগিক গঠন করে।

সাধারণ পরিস্থিতিতে এটি ফ্যাকাশে হলুদ গ্যাস, যা হলুদ সবুজ দিয়ে বিভ্রান্ত হতে পারে। তরল অবস্থায়, নীচের চিত্রটিতে দেখানো হয়েছে, এর হলুদ বর্ণটি আরও খানিকটা তীব্রতর হয়, যখন এটি তার জমাট বাঁধার স্থানে দৃif় হয়ে ওঠে তখন সম্পূর্ণ অদৃশ্য হয়ে যায়।

একটি টেস্ট টিউবে তরল ফ্লুরিন। সূত্র: ফুলভিও314

এর গ্যাসের উদ্বায়ী প্রকৃতি সত্ত্বেও এর প্রতিক্রিয়াশীলতা, এটি পৃথিবীর ভূত্বরে আটকে থাকে; বিশেষত খনিজ ফ্লোরাইট আকারে, এটি ভায়োলেট স্ফটিকের জন্য পরিচিত। এছাড়াও, এর প্রতিক্রিয়াশীলতা এটিকে একটি সম্ভাব্য বিপজ্জনক পদার্থ হিসাবে পরিণত করে; এটি স্পর্শ করে এবং আগুনে পুড়ে যায় এমন সমস্ত কিছুর প্রতি জোরালো প্রতিক্রিয়া দেখায়।

তবে এর অ্যাপ-প্রোডাক্টগুলির অনেকগুলি তাদের প্রয়োগের উপর নির্ভর করে নিরীহ এবং এমনকি উপকারী হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ফ্লোরাইডের সর্বাধিক জনপ্রিয় ব্যবহার, এটির আয়োনিক বা খনিজ আকারে যুক্ত করা হয়েছে (যেমন ফ্লোরাইড লবণ), ফ্লোরাইড টুথপেস্ট তৈরিতে, যা দাঁতের এনামেলকে সুরক্ষিত করতে সহায়তা করে।

ফ্লুরিনের অদ্ভুততা রয়েছে যা এটি অন্যান্য অনেক উপাদানগুলির জন্য উচ্চ সংখ্যা বা জারণ রাষ্ট্রকে স্থিতিশীল করতে পারে। ফ্লুরিন পরমাণুর সংখ্যা যত বেশি, যৌগটি তত বেশি প্রতিক্রিয়াশীল (এটি পলিমার না হলে)। তেমনি, আণবিক ম্যাট্রিক্সের সাথে এর প্রভাব বাড়বে; ভালো বা খারাপের জন্য.

ইতিহাস

ফ্লোরাইট ব্যবহার

1530 সালে, জার্মান খনিজবিদ জর্জিয়াস অ্যাগ্রোকোলা আবিষ্কার করেছিলেন যে খনিজ ফ্লুরস্পারটি ধাতব পরিশোধনের ক্ষেত্রে ব্যবহার করা যেতে পারে। ফ্লুরাইটের আরেকটি নাম ফ্লুরাইট, একটি ফ্লোরিন খনিজ যা ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড (সিএএফ ₂) দ্বারা গঠিত।

ততক্ষণে ফ্লুরিন উপাদানটি আবিষ্কার করা যায় নি এবং ফ্লোরাইটের "ফ্লুওয়ের" লাতিন শব্দ "ফ্লুয়ের" থেকে এসেছে যার অর্থ "প্রবাহিত"; যেহেতু, ফ্লুরস্পার বা ফ্লুরাইট ধাতুগুলির সাথে এটিই ছিল ঠিক: এটি নমুনা ছাড়তে তাদের সহায়তা করেছিল।

হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করা

1764 সালে, আন্দ্রেস সিগিসমুদ মারগ্রাফ হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড প্রস্তুত করতে, সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে ফ্লোরাইটকে গরম করতে সফল হন succeeded অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা গ্লাসের প্রতিবেদনগুলি গলানো হয়েছিল, তাই কাচের ধাতব দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয়েছিল।

এটি 1771 সালে কার্ল শিহিলকেও দায়ী করা হয়, একই পদ্ধতিতে এসিডের প্রস্তুতি এবং তার পরে মারগ্রাফ। 1809 সালে ফরাসী বিজ্ঞানী আন্দ্রে-মেরি অ্যাম্পিয়ার প্রস্তাব দিয়েছিলেন যে ফ্লুরিক বা হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড হাইড্রোজেন দ্বারা গঠিত একটি যৌগ এবং ক্লোরিনের অনুরূপ একটি নতুন উপাদান।

বিজ্ঞানীরা দীর্ঘদিন ধরে হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড ব্যবহার করে ফ্লুরাইড বিচ্ছিন্ন করার চেষ্টা করেছিলেন; তবে এর বিপজ্জনকতা এই অর্থে অগ্রগতি কঠিন করেছে।

হ্যামফ্রি ডেভি, জোসেফ লুই গে-লুসাক এবং জ্যাক থনার্ড যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (জল ছাড়াই এবং বায়বীয় আকারে হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড) নিঃশ্বাস ত্যাগ করেছিলেন তখন তাদের প্রচণ্ড ব্যথা হয়েছিল। বিজ্ঞানী পাউলিন লুয়েট এবং জেরোম নিক্লস একই পরিস্থিতিতে বিষক্রিয়াতে মারা গিয়েছিলেন।

এডমন্ড ফ্রেমি, একজন ফরাসি গবেষক, পটাসিয়াম বিফ্লোরাইড (কেএইচএফ ₂) অ্যাসিডেফাইড করে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের বিষাক্ততা এড়াতে শুকনো হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করার চেষ্টা করেছিলেন, তবে বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের সময় বৈদ্যুতিক স্রোতের কোনও বাহন হয়নি।

আলাদা করা

1860 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ জর্জ গোর শুকনো হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড তড়িৎ বিশ্লেষণের চেষ্টা করেছিলেন এবং অল্প পরিমাণ ফ্লুরিন গ্যাসকে বিচ্ছিন্ন করতে সফল হন। যাইহোক, হাইড্রোজেন এবং ফ্লুরিন হিংস্রভাবে পুনরায় সংযুক্ত হওয়ার কারণে একটি বিস্ফোরণ ঘটে। গোর বিস্ফোরণকে অক্সিজেন ফাঁসকে দায়ী করেছেন।

1886 সালে, ফরাসী রসায়নবিদ হেনরি মোইসন প্রথমবারের জন্য ফ্লুরিন বিচ্ছিন্ন করতে সফল হন। পূর্বে, মৌসনের কাজটি উপাদানটি বিচ্ছিন্ন করার চেষ্টা করার সময় মারাত্মক হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের বিষ দ্বারা চারবার বাধাগ্রস্ত হয়।

মাইসন ফ্রেমির ছাত্র ছিলেন এবং ফ্লুরিনকে বিচ্ছিন্ন করার জন্য তাঁর গবেষণার উপর নির্ভর করেছিলেন। মাইসন তড়িৎ বিশ্লেষণে পটাসিয়াম ফ্লোরাইড এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের মিশ্রণ ব্যবহার করেছিলেন। ফলস্বরূপ সমাধানটি এনোডে সংগৃহীত বিদ্যুৎ এবং ফ্লোরিন গ্যাস পরিচালনা করে; এটি, ইতিবাচকভাবে চার্জ করা ইলেক্ট্রোডে।

মাইসন জারা প্রতিরোধী সরঞ্জাম ব্যবহার করেছিল, এতে প্লাটিনাম এবং ইরিডিয়ামের মিশ্রণে ইলেক্ট্রোডগুলি তৈরি করা হয়েছিল। তড়িৎ বিশ্লেষণে তিনি একটি প্লাটিনাম ধারক ব্যবহার করেন এবং -23ºF (-31ºC) তাপমাত্রায় বৈদ্যুতিন সংশোধন করেন led

অবশেষে, ১৮8686 সালের ২ June শে জুন, হেনরি মোইসন ফ্লোরিনকে বিচ্ছিন্ন করতে সফল হন, এটি এমন একটি কাজ যা তাকে ১৯০6 সালে নোবেল পুরষ্কারের অনুমতি দেয়।

ফ্লোরাইডে আগ্রহ

ফ্লুরাইড গবেষণার আগ্রহ একবারের জন্য হারিয়ে গেল। তবে, পারমাণবিক বোমা তৈরির জন্য ম্যানহাটন প্রকল্পের বিকাশ, তা ফিরিয়ে দিয়েছে।

আমেরিকান সংস্থা ডুপন্ট ১৯ developed০ থেকে ১৯৪০ সালের মধ্যে বিকাশ লাভ করে, যেমন ক্লোরোফ্লোরোকার্বন (ফ্রেওন -১২) এর মতো ফ্লুরাইনেটেড পণ্যগুলি রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়; এবং পলিটেট্রাফ্লুওরোথিলিন প্লাস্টিক, তেফ্লন নামে আরও বেশি পরিচিত। এটি ফ্লুরিনের উত্পাদন ও ব্যবহার বৃদ্ধি করেছে।

1986 সালে, ফ্লুরিনের বিচ্ছিন্নতা থেকে এক শতাব্দীর প্রায় এক সম্মেলনে আমেরিকান রসায়নবিদ কার্ল ও ক্রিস্ট কে ₂ এমএনএফ ₆ এবং এসবিএফ _{5 এর} মধ্যে প্রতিক্রিয়া দেখিয়ে ফ্লোরিন তৈরির জন্য একটি রাসায়নিক পদ্ধতি উপস্থাপন করেছিলেন ।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

চেহারা

ফ্লুরিন হল ফ্যাকাশে হলুদ গ্যাস gas তরল অবস্থায় এটি উজ্জ্বল হলুদ। ইতিমধ্যে, কঠিন অস্বচ্ছ (আলফা) বা স্বচ্ছ (বিটা) হতে পারে।

পারমাণবিক সংখ্যা (জেড)

9।

পারমাণবিক ওজন

18,998 ইউ।

গলনাঙ্ক

-219.67 ° সে।

স্ফুটনাঙ্ক

-188.11 ডিগ্রি সে।

ঘনত্ব

ঘরের তাপমাত্রায়: 1.696 গ্রাম / এল

গলনাঙ্কে (তরল): 1.505 গ্রাম / এমএল।

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

6.51 কেজে / মোল

মোলার ক্যালোরির ক্ষমতা

31 জে / (মোল কে)।

বাষ্পের চাপ

58 কে তাপমাত্রায় এটির বাষ্পের চাপ 986.92 এটিএম হয়।

তাপ পরিবাহিতা

0.0277 ডাব্লু / (এম কে)

চৌম্বক ক্রম

Diamagnetic

গন্ধ

চরিত্রগত তীব্র এবং তীব্র গন্ধ, এমনকি 20 পিপিবিতে সনাক্তযোগ্য।

জারণ সংখ্যা

-1, যা ফ্লোরাইড অ্যানিয়ন, এফ ^{- এর সাথে মিলে যায়} ।

আয়নায়ন শক্তি

-প্রথম: 1,681 কেজে / মোল

-সেকেন্ড: 3,374 কেজে / মোল

তৃতীয়: 6.147 কেজে / মোল

তড়িৎ

৩.৯৮ পলিং স্কেলে।

এটি সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিন সংঘটিত রাসায়নিক উপাদান; অর্থাৎ এটি পরমাণুগুলির ইলেকট্রনগুলির সাথে এটি বন্ধনগুলির সাথে একটি উচ্চ সখ্যতা রাখে। এ কারণে, ফ্লোরিন পরমাণুগুলি একটি অণুর নির্দিষ্ট অঞ্চলে বড় ডিপোল মুহুর্ত তৈরি করে।

এর বৈদ্যুতিনগতিশীলতার আরও একটি প্রভাব রয়েছে: এটিতে আবদ্ধ পরমাণুগুলি এত বেশি বৈদ্যুতিন ঘনত্ব হারাতে থাকে যে তারা ইতিবাচক চার্জ অর্জন করতে শুরু করে; এটি, একটি ধনাত্মক জারণ সংখ্যা। কোনও যৌগে যত বেশি ফ্লুরিন পরমাণু রয়েছে, কেন্দ্রীয় পরমাণুতে আরও ইতিবাচক জারণ সংখ্যা থাকবে।

উদাহরণস্বরূপ, অফ _2-তে অক্সিজেনের একটি জারণ সংখ্যা থাকে +2 (ও ²⁺ এফ ₂ ^-); ইউএফ _6-তে ইউরেনিয়ামের একটি জারণ সংখ্যা +6 (ইউ ⁶⁺ এফ ₆ ^-) থাকে; এসএফ ₆ (এস ⁶⁺ এফ ₆ ^-) এর সালফারের সাথেও একই ঘটনা ঘটে; এবং অবশেষে সেখানে AgF _{2 রয়েছে}, যেখানে রৌপ্য এমনকি +2 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে, এটির জন্য বিরল।

সুতরাং, যখন তারা ফ্লুরিনের সাথে মিশ্রণ গঠন করে তখন উপাদানগুলি তাদের সবচেয়ে ইতিবাচক জারণ সংখ্যা নিয়ে অংশ নিতে পরিচালিত করে।

জারক এজেন্ট

ফ্লুরিন হ'ল সর্বাধিক শক্তিশালী জারণ উপাদান, সুতরাং কোনও পদার্থ এটির জারণ করতে সক্ষম হয় না; এবং এই কারণে, এটি প্রকৃতিতে মুক্ত নয়।

রিঅ্যাকটিবিটি

ফ্লোরিন হিলিয়াম, নিয়ন এবং আর্গন ব্যতীত অন্য সমস্ত উপাদানগুলির সাথে একত্রিত করতে সক্ষম। এটি স্বাভাবিক তাপমাত্রায় হালকা ইস্পাত বা তামা আক্রমণ করে না। রাবার, কাঠ এবং ফ্যাব্রিকের মতো জৈব পদার্থের সাথে সহিংস প্রতিক্রিয়া জানায়।

ফ্লোরিন শক্তিশালী অক্সিড্যান্ট জেনন ডিফ্লুওরাইড, এক্সইএফ ₂ গঠনের জন্য নোবেল গ্যাস জেনন দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে । এটি হাইড্রোজেনের সাথে একটি হাইডাইড, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড, এইচএফ গঠন করতে প্রতিক্রিয়া জানায়। পরিবর্তে, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়ে বিখ্যাত হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড (কাঁচ হিসাবে) উত্পাদন করতে পারে।

ক্রমবর্ধমান ক্রমে শ্রেণিবদ্ধ অম্ল অ্যাসিডগুলির অম্লতা হ'ল:

এইচএফ <এইচসিএল <এইচবিআর <এইচআই

নাইট্রিক অ্যাসিড ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে ফ্লুরিন নাইট্রেট তৈরি করে, এফএনও ₃ । এদিকে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এইচএফ, অফ ₂ এবং সিএলএফ ₃ গঠন করতে ফ্লোরিনের সাথে জোরালোভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায় ।

কাঠামো এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

ডায়াটমিক অণু

ফ্লোরিন অণু স্থানিক ফিলিং মডেলের প্রতিনিধিত্ব করে। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

তার স্থল অবস্থায় ফ্লুরিন পরমাণুর কাছে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন রয়েছে, যা বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অনুযায়ী 2 এবং 2p কক্ষপথে থাকে:

² এস ^{2 2} পি ⁵

ভ্যালেন্স বন্ড থিওরি (টিইভি) বলেছে যে দুটি ফ্লুরিন পরমাণু, এফ, প্রতিটিটি তার ভ্যালেন্স অক্টেটকে সম্পূর্ণরূপে সম্মোহিতভাবে আবদ্ধ হয়।

এটি দ্রুত ঘটে কারণ নিয়ন নোবেল গ্যাসের আইসিলিলেক্ট্রনিক হতে কেবল একটি ইলেকট্রন লাগে; এবং এর পরমাণুগুলি খুব ছোট, খুব শক্তিশালী কার্যকর পারমাণবিক চার্জ সহ যা সহজেই পরিবেশ থেকে ইলেকট্রনের দাবি করে।

অণু এফ ₂ (উপরের চিত্র) এর একক সমবায় বন্ধন, এফএফ রয়েছে। ফ্রি এফ পরমাণুর তুলনায় এর স্থায়িত্ব থাকা সত্ত্বেও এটি একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল অণু; হোমোনোক্লিয়ার, অ্যাপোলার এবং ইলেক্ট্রনগুলির জন্য উত্সাহী। যে কারণে এফ _{2 এর} মতো ফ্লুরিনও অত্যন্ত বিষাক্ত এবং বিপজ্জনক প্রজাতি।

যেহেতু এফ ₂ অ্যাপোলার, এর মিথস্ক্রিয়াগুলি তার আণবিক ভর এবং লন্ডন বিচ্ছুরণের শক্তির উপর নির্ভর করে। কিছু সময়ে, উভয় এফ পরমাণুর চারপাশে বৈদ্যুতিন মেঘটি বিকৃত করে অবশ্যই একটি তাত্ক্ষণিক দ্বিপদীকে উত্থিত করতে পারে যা অন্যকে প্রতিবেশী একটি অণুতে প্ররোচিত করে; যাতে তারা একে অপরকে ধীরে ধীরে এবং দুর্বলভাবে আকর্ষণ করে।

তরল এবং শক্ত

এফ ₂ অণু খুব ছোট এবং তুলনামূলকভাবে দ্রুত স্থানটিতে ছড়িয়ে পড়ে। এর বায়বীয় পর্যায়ে এটি ফ্যাকাশে হলুদ বর্ণ প্রদর্শন করে (যা একটি চুন সবুজ দিয়ে বিভ্রান্ত করা যেতে পারে)। যখন তাপমাত্রা -১৮৮ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে নেমে যায়, তখন ছড়িয়ে পড়ার বাহিনী আরও কার্যকর হয়, যার ফলে এফ ₂ অণুগুলি তরল সংজ্ঞায়িত করার জন্য যথেষ্ট পরিমাণে একত্রিত হয়।

তরল ফ্লুরিন (প্রথম চিত্র) তার সম্পর্কিত গ্যাসের চেয়েও বেশি হলুদ দেখায়। এটিতে, এফ ₂ অণুগুলি আরও বেশি ডিগ্রি পর্যন্ত আলোর সাথে যোগাযোগ করে। মজার বিষয় হল, একবার -220 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে বিকৃত কিউবিক ফ্লোরিন স্ফটিকটি তৈরি হয়ে গেলে, রঙটি বিবর্ণ হয়ে যায় এবং স্বচ্ছ শক্ত হিসাবে অবশেষ থাকে।

এখন যেহেতু এফ ₂ অণুগুলি একসাথে খুব কাছাকাছি রয়েছে (তবে তাদের আণবিক ঘূর্ণনগুলি বন্ধ না করে), মনে হচ্ছে তাদের বৈদ্যুতিনগুলি একটি নির্দিষ্ট স্থায়িত্ব লাভ করে এবং তাই, ক্রিস্টলের সাথে আলোচনার জন্যও তাদের বৈদ্যুতিন জাম্প খুব দুর্দান্ত।

স্ফটিক পর্যায়ক্রমে

এই কিউবিক স্ফটিকটি β পর্বের সাথে সামঞ্জস্য করে (এটি অ্যালোট্রপ নয় কারণ এটি একই এফ _{2 থেকে যায়})। যখন তাপমাত্রা আরও আরও নীচে নেমে যায়, -২২৮ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে নেমে যায়, তখন শক্ত ফ্লোরিন একটি পর্যায় স্থানান্তরিত হয়; কিউবিক স্ফটিক একরঙা হয়ে ওঠে, দশা:

ফ্লুরিনের আলফা পর্বের স্ফটিক কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27।

Β-F _{2 এর} বিপরীতে, α-F ₂ অস্বচ্ছ এবং শক্ত। সম্ভবত এটি কারণ এফ ₂ অণুগুলিতে মনোক্লিনিক স্ফটিকগুলিতে তাদের স্থিত অবস্থানগুলিতে ঘুরানোর মতো স্বাধীনতা আর নেই; যেখানে তারা আলোর সাথে একটি বৃহত্তর ডিগ্রির সাথে যোগাযোগ করে তবে তাদের ইলেক্ট্রনগুলিকে আকর্ষণীয় না করে (যা তাদের অস্বচ্ছতার স্পষ্টত ব্যাখ্যা করে)।

Α-F ₂ এর স্ফটিক কাঠামোটি প্রচলিত এক্স-রে ডিফারকশন পদ্ধতি দ্বারা অধ্যয়ন করা কঠিন ছিল কারণ এটি because থেকে α ধাপে রূপান্তর অত্যন্ত বহির্মুখী; স্ফটিকটি কার্যত বিস্ফোরিত হওয়ার কারণ, কেননা এটি বিকিরণের সাথে সামান্য যোগাযোগ করেছিল।

জার্মান বিজ্ঞানীদের (ফ্লোরিয়ান ক্রাউস এট আল।) প্রায় পঞ্চাশ বছর সময় লেগেছিল নিউট্রন বিচ্ছুরণের কৌশলগুলির জন্য বৃহত্তর নির্ভুলতার সাথে α-F ₂ এর কাঠামোটিকে সম্পূর্ণরূপে ডিক্রিফাইজ করেছিল ।

কোথায় পাবেন এবং প্রাপ্ত করবেন

মহাবিশ্বের সর্বাধিক সাধারণ উপাদানগুলির মধ্যে ফ্লুরিন 24 তম স্থানে রয়েছে। তবে পৃথিবীতে ভর 13 টি ^ভিও উপাদান, ভূত্বকের 950 পিপিএম এবং সমুদ্রের জলে 1.3 পিপিএমের ঘনত্বের সাথে।

মাটিগুলির ফ্লোরাইড ঘনত্ব 150 এবং 400 পিপিএমের মধ্যে থাকে এবং কিছু মাটিতে ঘনত্ব 1000 পিপিএম পর্যন্ত পৌঁছতে পারে। বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুতে এটি 0.6 পিপিবি এর ঘনত্বে উপস্থিত হয়; তবে কয়েকটি শহরে 50 পিপিবি রেকর্ড করা হয়েছে।

ফ্লোরাইন মূলত তিনটি খনিজ থেকে প্রাপ্ত: ফ্লোরাইট বা ফ্লুরোস্পার (সিএএফ ₂), ফ্লোরোপাটাইট এবং ক্রিওলাইট (না ₃ আলএফ ₆) ₆

ফ্লুরাইট প্রসেসিং

খনিজ ফ্লোরাইটের সাথে শিলাগুলি সংগ্রহ করার পরে, তাদের প্রাথমিক এবং গৌণ ক্রাশের শিকার করা হয়। মাধ্যমিক নিষ্পেষণ খুব ছোট শিলা টুকরা প্রাপ্ত হয়।

এরপরে পাথরের টুকরোগুলি পাউডার হ্রাস করার জন্য একটি বল মিলে নিয়ে যাওয়া হয়। জল এবং রিএজেন্টগুলি একটি পেস্ট তৈরি করতে যুক্ত করা হয়, যা একটি ফ্লোটেশন ট্যাঙ্কে স্থাপন করা হয়। বুদবুদ গঠনের চাপে বায়ু ইনজেকশন দেওয়া হয়, এবং এইভাবে ফ্লোরাইট জলীয় পৃষ্ঠের উপর ভাসমান শেষ হয়।

ফ্লোরাইট সংগ্রহ করে শুকনো চুলায় নিয়ে যাওয়ার সময় সিলিকেট এবং কার্বনেটগুলি স্থির হয়ে যায়।

একবার ফ্লুরাইট পাওয়া গেলে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড তৈরি করতে সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে এটি প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়:

CaF ₂ + এইচ ₂ এসও ₄ => 2 এইচএফ + সিএসও _{4 4}

হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণ

ফ্লুরিন উত্পাদনে, 1886 সালে মইসন দ্বারা ব্যবহৃত পদ্ধতি অনুসরণ করা হয়েছিল, কিছু পরিবর্তন রয়েছে।

গলিত পটাসিয়াম ফ্লোরাইড এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের মিশ্রণ দ্বারা একটি বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ তৈরি করা হয়, যার সাথে 1: 2.0 থেকে 1: 2.2 এর একটি আস্তর অনুপাত রয়েছে। গলিত লবণের তাপমাত্রা 70-130 ° সে।

ক্যাথোডে একটি মোনেল অ্যালো বা ইস্পাত থাকে এবং এনোডটি হ'ল ডিগ্রাফাইট কার্বন। বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের সময় ফ্লুরিন উত্পাদন প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপরেখা করা যেতে পারে:

₂ এইচএফ => এইচ ₂ + এফ ₂

বৈদ্যুতিক বিশ্লেষণ চেম্বার শীতল করতে জল ব্যবহার করা হয়, তবে দৃ solid়তা এড়ানোর জন্য তাপমাত্রা অবশ্যই বৈদ্যুতিন গলানোর পয়েন্টের উপরে হতে হবে। বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণে উত্পাদিত হাইড্রোজেন ক্যাথোডে সংগ্রহ করা হয়, তবে এনোডে ফ্লোরিন হয়।

সমস্থানিক

ফ্লোরিনের 18 টি আইসোটোপ রয়েছে, যেখানে ¹⁹ এফ একমাত্র স্থিতিশীল আইসোটোপ যার সাথে 100% প্রাচুর্য রয়েছে। ¹⁸ এফ 109,77 মিনিট অর্ধেক জীবন আছে এবং আর অর্ধেক সঙ্গে ফ্লোরিন এর তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ হয় - জীবন। ¹⁸ এফ পজিট্রনের উৎস হিসেবে ব্যবহার করা হয়।

জৈবিক ভূমিকা

স্তন্যপায়ী প্রাণী বা উচ্চতর উদ্ভিদে ফ্লুরিনের কোনও পরিচিত বিপাকীয় ক্রিয়াকলাপ নেই। তবে কিছু গাছপালা এবং সামুদ্রিক স্পঞ্জগুলি একটি বিষাক্ত যৌগ, মনোফ্লুরোসেসেটকে সংশ্লেষিত করে, যা তারা এর ধ্বংস প্রতিরোধে সুরক্ষা হিসাবে ব্যবহার করে।

ঝুঁকি

ফ্লুরাইডের অত্যধিক ব্যবহারের সাথে বয়স্কদের হাড়ের ফ্লুরোসিস এবং শিশুদের মধ্যে ডেন্টাল ফ্লোরোসিসের পাশাপাশি কিডনির কার্যকারিতা পরিবর্তনের সাথে যুক্ত রয়েছে। এই কারণে, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের জনস্বাস্থ্য পরিষেবা (পিএইচএস) পরামর্শ দিয়েছে যে পানীয় জলে ফ্লোরাইডের ঘনত্ব 0.7 মিলিগ্রাম / এল এর চেয়ে বেশি হওয়া উচিত নয় should

এদিকে, এসএস এনভায়ারোমেন্টাল প্রটেকশন এজেন্সি (ইপিএ) প্রতিষ্ঠিত করেছে যে কঙ্কাল ফ্লুরোসিস এড়ানোর জন্য পানীয় জলে ফ্লোরাইডের ঘনত্ব 4 মিলিগ্রাম / এল এর চেয়ে বেশি হওয়া উচিত নয়, যাতে হাড়ায় ফ্লোরাইড জমে থাকে। এর ফলে হাড় দুর্বল হয়ে যায় এবং ফ্র্যাকচার হতে পারে।

ফ্লোরাইড হাড়ের কাঠামোয় ক্যালসিয়াম হ্রাস এবং প্লাজমায় ক্যালসিয়ামের উচ্চ ঘনত্বের সাথে প্যারাথাইরয়েড গ্রন্থির ক্ষতির সাথে যুক্ত রয়েছে।

অতিরিক্ত ফ্লোরাইড হিসাবে চিহ্নিত পরিবর্তনের মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি রয়েছে: ডেন্টাল ফ্লোরোসিস, কঙ্কালের ফ্লুরোসিস এবং প্যারাথাইরয়েড গ্রন্থির ক্ষতি।

ডেন্টাল ফ্লুরোসিস

দাঁতের ফ্লামোসিস দাঁত এনামেলের মধ্যে ছোট ছোট স্ট্রাইক বা দাগযুক্ত দাগের সাথে দেখা দেয়। 6 বছরের কম বয়সী শিশুদের মাউথ ওয়াশগুলি ব্যবহার করা উচিত নয় যাতে ফ্লোরাইডযুক্ত।

কঙ্কাল ফ্লুরোসিস

কঙ্কালের ফ্লুরোসিসে, হাড়ের ব্যথা এবং ক্ষতি এবং পাশাপাশি জয়েন্টগুলি সনাক্ত করা যায়। হাড় শক্ত এবং স্থিতিস্থাপকতা হারাতে পারে, ফ্র্যাকচারের ঝুঁকি বাড়ায়।

অ্যাপ্লিকেশন

মলমের ন্যায় দাঁতের মার্জন

টুথপেস্ট তৈরিতে ফ্লোরাইডের কিছু অজৈব লবণের একটি সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা দাঁতের এনামেলকে সুরক্ষিত করতে দেখানো হয়েছে। সূত্র: Pxhere

আমরা ফ্লোরিডের ব্যবহারের উপরের অংশটি দিয়ে সর্বাধিক পরিচিত একটি দিয়ে শুরু করি: এটি অনেক টুথপেস্টের উপাদান হিসাবে পরিবেশন করা। এটিই একমাত্র ব্যবহার নয় যেখানে এর অত্যন্ত বিষাক্ত এবং বিপজ্জনক অণু এফ ₂ এবং অ্যানিয়ন এফ ^{- এর} মধ্যে বিপরীত প্রশংসা করা হয়, যা তার পরিবেশের উপর নির্ভর করে উপকারী হতে পারে (যদিও কখনও কখনও তা নয়)।

যখন আমরা খাবার, বিশেষত মিষ্টি খাই তখন ব্যাকটেরিয়াগুলি আমাদের লালাটির অম্লতা বাড়িয়ে তা ভেঙে দেয়। তারপরে একটি পয়েন্ট আসে যেখানে পিএইচ দাঁতের এনামেলকে অবনমিত ও ধ্বংস করতে যথেষ্ট অ্যাসিডযুক্ত; হাইড্রোক্সিপ্যাটাইট ভেঙে যায়।

যাইহোক, এই প্রক্রিয়াতে এফ ^- আয়নগুলি Ca ^{2+ এর} সাথে একটি ফ্লুওরপাইটাইট ম্যাট্রিক্স গঠনের জন্য যোগাযোগ করে; হাইড্রোক্সিপ্যাটাইটের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল এবং টেকসই। বা কমপক্ষে, এটি দাঁতগুলিতে ফ্লোরাইড অ্যানিয়নের ক্রিয়াটি ব্যাখ্যা করার প্রস্তাবিত প্রক্রিয়া। এটি সম্ভবত আরও জটিল হতে পারে এবং পিএইচ-নির্ভর হাইড্রোক্সিয়াপ্যাটাইট-ফ্লুরোপাইটাইট ভারসাম্য থাকতে পারে।

এই এফ ^- অ্যানিয়নগুলি দাঁত দাঁতে লবণের আকারে পাওয়া যায়; যেমন: নাএফ, স্নেফ ₂ (বিখ্যাত স্ট্যানাস ফ্লোরাইড) এবং নাপোফ। তবে, এফ ^- এর ঘনত্ব অবশ্যই কম (0.2% এর কম) হওয়া উচিত, কারণ অন্যথায় এটি শরীরে নেতিবাচক প্রভাব ফেলে।

জল ফ্লোরাইডেশন

টুথপেস্টের মতোই, এটি পানকারীদের গহ্বরের বিরুদ্ধে লড়াই করার জন্য পানির উত্সগুলিতে ফ্লোরাইড সল্ট যুক্ত করা হয়েছে। ঘনত্বটি এখনও অনেক কম হওয়া উচিত (0.7 পিপিএম)। যাইহোক, এই অনুশীলনটি প্রায়শই অবিশ্বাস এবং বিতর্কের বিষয় হয়, কারণ এটি সম্ভাব্য কার্সিনোজেনিক প্রভাবগুলির জন্য দায়ী করা হয়েছে।

জারক এজেন্ট

এফ ₂ গ্যাস খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে আচরণ করে। অক্সিজেন এবং তাপের উত্সের সংস্পর্শে আসার চেয়ে এটি অনেকগুলি যৌগগুলি আরও দ্রুত পোড়ায়। যে কারণে এটি রকেট জ্বালানী মিশ্রণে ব্যবহৃত হয়েছে, এটি এমনকি ওজোনকে প্রতিস্থাপন করতে পারে।

পলিমার

অনেকগুলি ব্যবহারে, ফ্লোরিনের অবদানগুলি F ₂ বা F ^{- এর} কারণে নয়, তবে জৈব যৌগের অংশ হিসাবে সরাসরি তাদের বৈদ্যুতিন পরমাণুর কাছে। সংক্ষেপে, আমরা একটি সিএফ লিঙ্ক সম্পর্কে কথা বলছি।

কাঠামোর উপর নির্ভর করে, সিএফ বন্ডগুলির সাথে পলিমার বা ফাইবারগুলি সাধারণত হাইড্রোফোবিক হয়, তাই তারা ভিজে যায় না বা হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের আক্রমণ প্রতিরোধ করে না; বা আরও ভাল, তারা সর্বোত্তম বৈদ্যুতিক ইনসুলেটর এবং দরকারী উপকরণ হতে পারে যা থেকে পাইপ এবং গ্যাসকেটের মতো জিনিস তৈরি করা হয়। এই ফ্লুরিনেটেড পলিমারগুলির উদাহরণ টেফলন এবং নেফিয়ন।

ফার্মাসিস্ট

ফ্লুরিনের প্রতিক্রিয়াশীলতা একাধিক অজৈব বা জৈব ফ্লুরাইন যৌগিক সংশ্লেষণকে প্রশ্নবিদ্ধ করে তোলে। জৈবিক পদার্থগুলিতে, বিশেষত ফার্মাকোলজিকাল প্রভাবযুক্ত ব্যক্তিরা তাদের জৈবিক লক্ষ্যমাত্রায় তাদের ক্রিয়াকলাপকে (ধনাত্মক বা নেতিবাচকভাবে) বাড়িয়ে (ধনাত্মক বা নেতিবাচকভাবে) এফ পরমাণুর সাথে একটি হেটেরোয়্যাটম প্রতিস্থাপন করে।

সে কারণেই ওষুধ শিল্পে কিছু ওষুধের পরিবর্তন সর্বদা টেবিলে থাকে ফ্লোরিন পরমাণু যুক্ত করে।

খুব একইভাবে হার্বিসাইড ও ছত্রাকনাশকগুলির সাথে ঘটে। তাদের মধ্যে ফ্লোরাইড কীট এবং ছত্রাকের কীটপত্রে তাদের ক্রিয়া এবং কার্যকারিতা বাড়িয়ে তুলতে পারে।

গ্লাস খোদাই

হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড, কাঁচ এবং সিরামিকের প্রতি আগ্রাসনের কারণে, এই উপাদানগুলির পাতলা এবং সূক্ষ্ম টুকরো খোদাই করতে ব্যবহৃত হয়েছিল; সাধারণত কম্পিউটারগুলির মাইক্রো কমপোম্পেন্টস উত্পাদন বা বৈদ্যুতিক বাল্বগুলির জন্য নির্ধারিত।

ইউরেনিয়াম সমৃদ্ধ

আধিভৌতিক ফ্লোরিন অধিকাংশ প্রাসঙ্গিক ব্যবহার সম্পর্কে এক সাহায্যের সমৃদ্ধ ইউরেনিয়াম যেমন হয় ²³⁵ এই ইউ, ইউরেনিয়াম খনিজ হাইড্রফ্লোরিক ক্ষার দ্রবীভূত করা হয়, UF উত্পাদক ₄ । এই অজৈব ফ্লোরাইডটি তখন F _{2 এর} সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়, এভাবে ইউএফ ₆ (²³⁵ ইউএফ ₆ এবং ²³⁸ ইউএফ ₆) এ রূপান্তরিত হয় ।

পরবর্তীকালে, এবং গ্যাস কেন্দ্রীভূতকরণের মাধ্যমে, ²³⁵ ইউএফ ₆ কে ²³⁸ ইউএফ ₆ থেকে আলাদা করে পরে জারণ এবং পারমাণবিক জ্বালানী হিসাবে সংরক্ষণ করা হয়।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. ক্রিমার ক্যাটরিনা। (2019)। হিমায়িত ফ্লুরিনের কাঠামো 50 বছর পরে পুনরায় দেখা গেছে। রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: রসায়ন ওয়ার্ল্ড.কম
3. উইকিপিডিয়া। (2019)। ফ্লোরিন। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
4. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। ফ্লোরিন। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 24524। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2019)। ফ্লুরিন এলিমেন্ট ফ্যাক্টস। Chemicool। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
6. বাতুল নাফিসা বাক্সমুসার। (ফেব্রুয়ারী 21, 2018) উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীল ফ্লুরিনের অবাক করে দেওয়ার সাধারণ ব্যবহার। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: সাইন্সস্ট্রাক.কম
7. পাওলা ওপাজো সায়েজ (ফেব্রুয়ারি 04, 2019) টুথপেস্টে ফ্লুরাইড: এটি আপনার স্বাস্থ্যের পক্ষে ভাল বা খারাপ? উদ্ধার করা হয়েছে: nacionfarma.com থেকে
8. কার্ল ক্রিস্ট এবং স্টেফান স্নাইডার। (মে 08, 2019) ফ্লুরিন: রাসায়নিক উপাদান। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
9. লেনটেক বিভি (2019)। পর্যায় সারণি: অক্সিজেন। উদ্ধার করা হয়েছে: lenntech.com থেকে
10. গাগনন স্টিভ (SF)। উপাদান ফ্লুরিন। জেফারসন ল্যাব। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: education.jlab.org
11. আমেরিকান ক্যান্সার সোসাইটির মেডিকেল এবং সম্পাদকীয় সামগ্রী সামগ্রী team (2015, জুলাই 28) পানির ফ্লোরাইডেশন এবং ক্যান্সারের ঝুঁকি। থেকে উদ্ধার: ক্যান্সার