লিথিয়াম ফ্লোরাইড: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, প্রাপ্তি, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

লিথিয়াম ফ্লোরাইড রাসায়নিক সূত্র LIF সঙ্গে একটি অজৈব কঠিন হয়। এটি লি ⁺ এবং এফ ^- আয়নগুলির সমন্বয়ে গঠিত, যা আয়নিক বন্ডের মাধ্যমে সংযুক্ত থাকে। এটি বিভিন্ন খনিজগুলিতে, বিশেষত লেপিডোলাইট জাতীয় সিলিকেট, সমুদ্রের জলে এবং অনেক খনিজ কূপগুলিতে অল্প পরিমাণে পাওয়া যায়।

এটি ইনফ্রারেড (আইআর) বর্ণালী থেকে শুরু করে অতিবেগুনী ইউভি পর্যন্ত বিস্তৃত তরঙ্গ দৈর্ঘ্যের স্বচ্ছতার কারণে অপটিক্যাল ডিভাইসগুলিতে ব্যবহৃত হয়েছে।

লেপিডোলাইট, একটি খনিজ যা স্বল্প পরিমাণে লিথিয়াম ফ্লোরাইড LiF ধারণ করে। রব ল্যাভিনস্কি, আইআরকস ডটকম - সিসি-বাই-এসএ-3.0। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

এটি এমন চাকরিতে বিপজ্জনক বিকিরণ সনাক্ত করতে ডিভাইসগুলিতে ব্যবহৃত হয়েছে যেখানে লোকেরা অল্প সময়ের জন্য তাদের কাছে প্রকাশিত হয়। তদতিরিক্ত, এটি অ্যালুমিনিয়াম গলানো বা লেন্স বা চশমা জন্য চশমা তৈরি করতে এবং সিরামিক তৈরিতে একটি উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

এটি লিথিয়াম আয়ন ব্যাটারির উপাদানগুলি আবরণে এবং এগুলির চার্জের প্রাথমিক ক্ষতি প্রতিরোধ করার জন্য একটি উপাদান হিসাবে কাজ করে।

গঠন

লিথিয়াম ফ্লোরাইড একটি আয়নিক যৌগ, যা লি ⁺ কেশন এবং এফ ^- অ্যানিয়নের ইউনিয়ন দ্বারা গঠিত । যে শক্তি তাদের একসাথে রাখে তা হ'ল বৈদ্যুতিক এবং একে আয়নিক বন্ধন বলে।

যখন লিথিয়াম একত্রিত হয়, তখন এটি ফ্লুরিনের জন্য একটি ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়, নীচে বর্ণিত হিসাবে প্রাথমিক দুটির চেয়ে স্থিতিশীল আকারে উভয় রেখে।

লিথিয়াম উপাদানটির নিম্নোক্ত বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে: ¹ এস ^{2 2} এস ¹ এবং যখন একটি ইলেক্ট্রন স্থানান্তরিত হয় তখন বৈদ্যুতিন কাঠামোটি দেখতে এরকম দেখায়: 1 এস ² যা অনেক বেশি স্থিতিশীল।

উপাদানটির ফ্লুরিন যার বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন: ¹ এস ^{2 2} এস ^{2 2} পি ⁵, ইলেক্ট্রন গ্রহণ করার সময়, এটি 1s ² 2s ² 2p ⁶ ফর্মের অবধি স্থিতিশীল থাকে।

নামাবলী

- লিথিয়াম ফ্লোরাইড

- ফ্লুরোলেথিয়াম

- লিথিয়াম মনোফ্লোরাইড

প্রোপার্টি

ভতস

হোয়াইট সলিড, যা সোডিয়াম ক্লোরাইড ন্যাকএল এর মতো ঘন কাঠামোতে স্ফটিক করে।

লিফিয়াম লিথিয়াম ফ্লোরাইড স্ফটিকগুলির কিউবিক কাঠামো। Benjah-bmm27। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

আণবিক ভর

26 গ্রাম / মোল

গলনাঙ্ক

848.2 ºC

স্ফুটনাঙ্ক

1673 ºC, যদিও এটি 1100-1200 ºC এ অস্থির হয়

ঘনত্ব

2,640 গ্রাম / সেমি ³

প্রতিসরাঙ্ক

1.3915

দ্রাব্যতা

জলে অল্প পরিমাণে দ্রবণীয়: ১৮ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 0.27 গ্রাম / 100 গ্রাম জল; 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 0.134 গ্রাম / 100 গ্রাম অ্যাসিডের মাধ্যমে দ্রবণীয়। অ্যালকোহল মধ্যে দ্রবীভূত।

অন্যান্য সম্পত্তি

এর বাষ্পে ডাইম্রিক (লিএফ) ₂ এবং ত্রিমিক (লিএফ) ₃ প্রজাতি উপস্থিত রয়েছে । হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের সাথে এইচএফ লিথিয়াম বিফ্লুরয়েড LiHF _{2 গঠন করে}; লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড সহ এটি একটি LiF.LiOH ডাবল লবণ গঠন করে।

সংগ্রহ এবং অবস্থান

লিথিয়াম ফ্লোরাইড LiF হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড এইচএফ এবং লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড লিওএইচ বা লিথিয়াম কার্বনেট লি ₂ সিও _{3 এর} মধ্যে প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে ।

তবে এটি নির্দিষ্ট খনিজ যেমন লেপিডোলাইট এবং সমুদ্রের জলে অল্প পরিমাণে উপস্থিত রয়েছে।

লিথিয়াম ফ্লোরাইড সমুদ্রের জলে স্বল্প পরিমাণে পাওয়া যায়। আদিব আতওয়ান। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

অ্যাপ্লিকেশন

অপটিকাল অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে

LiF 4000 থেকে 1600 সেমি ^{-1 এর} মধ্যে তরঙ্গদৈর্ঘ্যের পরিসীমাতে তাদের চমৎকার ছড়িয়ে দেওয়ার কারণে ইনফ্রারেড (আইআর) বর্ণালোকের আকারের কমপ্যাক্ট স্ফটিক আকারে ব্যবহৃত হয় ।

এই লবণের স্যাচুরেটেড দ্রবণ থেকে LiF এর বৃহত স্ফটিকগুলি পাওয়া যায়। এটি বিভিন্ন ধরণের অপটিক্যাল ডিভাইসে প্রাকৃতিক ফ্লুরাইট স্ফটিকগুলি প্রতিস্থাপন করতে পারে।

বড়, খাঁটি স্ফটিকগুলি অতিবেগুনী (ইউভি), দৃশ্যমান এবং আইআর লাইট এবং এক্স-রে একরঙা (0.03-0.38 এনএম) এর জন্য অপটিক্যাল সিস্টেমে ব্যবহৃত হয়।

একটি বিকারের ভিতরে লিথিয়াম ফ্লোরাইড LiF এর বৃহত স্ফটিক। V1adis1av। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

এটি অন্যান্য ধাতব ফ্লোরাইডের চেয়ে বৃহত অপটিক্যাল ব্যান্ডের কারণে ইউভি অঞ্চলের জন্য একটি অপটিক্যাল লেপ উপাদান হিসাবেও ব্যবহৃত হয় used

সুদূর ইউভিতে (90-200 এনএম) স্বচ্ছতা এটিকে অ্যালুমিনিয়াম (আল) মিররগুলির প্রতিরক্ষামূলক আবরণ হিসাবে আদর্শ করে তোলে। স্পেসে অ্যাপ্লিকেশনগুলির জন্য অপটিক্যাল টেলিস্কোপ সিস্টেমে LiF / আল মিরর ব্যবহার করা হয়।

এই আবরণগুলি পারমাণবিক স্তরে শারীরিক বাষ্পের জমা এবং স্তর জমা দ্বারা অর্জন করা হয়।

আয়নাইজিং বা বিপজ্জনক বিকিরণ সনাক্তকারীগুলিতে

লিথিয়াম ফ্লোরাইড ফোটন, নিউট্রন এবং β (বিটা) কণা বিকিরণের জন্য থার্মোলুমিনসেন্ট ডিটেক্টরগুলিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছে।

থার্মোলুমিনসেন্ট ডিটেক্টরগুলি রেডিয়েশনের শক্তি যখন এটির সংস্পর্শে আসে তখন তা সংরক্ষণ করে। পরে, যখন তারা উত্তপ্ত হয়, তারা আলোর আকারে সঞ্চিত শক্তি ছেড়ে দেয়।

এই অ্যাপ্লিকেশনটির জন্য LiF সাধারণত ম্যাগনেসিয়াম (এমজি) এবং টাইটানিয়াম (টিআই) অমেধ্য সহ ডোপড হয়। এই অমেধ্যগুলি নির্দিষ্ট শক্তি স্তর তৈরি করে যা ছিদ্র হিসাবে কাজ করে যেখানে রেডিয়েশনের দ্বারা মুক্তিপ্রাপ্ত ইলেক্ট্রনগুলি আটকা পড়ে। যখন উপাদানটি উত্তপ্ত হয়ে যায়, তখন এই ইলেক্ট্রনগুলি আলোক নির্গমন করে তাদের মূল শক্তি অবস্থায় ফিরে আসে।

নির্গত আলোকের তীব্রতা সরাসরি উপাদান দ্বারা শোষিত শক্তির উপর নির্ভর করে।

পারমাণবিক গবেষণা সংস্থা ইউরোপীয় সংস্থায় অবস্থিত লার্জ হ্যাড্রন কলাইডার বা এলএইচসি (ইংলিশ লার্জ হ্যাড্রন কোলাইডারের সংক্ষিপ্ত রূপের জন্য) এর মতো জটিল বিকিরণের ক্ষেত্রগুলি পরিমাপ করার জন্য থার্মোলুমিনসেন্ট LiF সনাক্তকারীদের সফলভাবে পরীক্ষা করা হয়েছে known সিইআরএন হিসাবে (ফরাসি কনসিল ইউরোপেন pourালা লা রিচার্চ নিউক্লিয়ায়ারের সংক্ষিপ্তসার জন্য)।

এই গবেষণা কেন্দ্রে চালিত পরীক্ষাগুলির বিকিরণগুলিতে হ্যাড্রন, নিউট্রন এবং ইলেক্ট্রন / পজিট্রন উপস্থিত রয়েছে এবং অন্যান্য ধরণের সাবোটমিক কণাগুলির মধ্যে সমস্ত কিছুই লিফের সাহায্যে সনাক্ত করা যায়।

লিথিয়াম ব্যাটারির ক্যাথোডকে প্রিলিটেট করতে একটি উপাদান হিসাবে

লিফিয়াম আয়ন ব্যাটারি ক্যাথোড উপাদানের প্রিলিথিয়েশন (প্রিলিথিয়েশন) উপকরণ হিসাবে কোবাল্ট (কো) এবং আয়রন (ফে) সহ ন্যানোকম্পোসাইটগুলির আকারে LiF সাফল্যের সাথে পরীক্ষা করা হয়েছে।

লিথিয়াম আয়ন ব্যাটারির প্রথম চার্জ চক্র বা গঠনের পর্যায়ে জৈব ইলেক্ট্রোলাইট পচিয়ে অ্যানোডের উপরিভাগে শক্ত পর্ব গঠন করে।

এই প্রক্রিয়াটি ক্যাথোড থেকে লিথিয়াম গ্রহণ করে এবং লিথিয়াম আয়ন ব্যাটারির মোট ক্ষমতার 5 থেকে 20% শক্তি হ্রাস করে।

এই কারণে, ক্যাথোডের বৈদ্যুতিন রাসায়নিক প্রিটিলেশন অনুসন্ধান করা হয়েছে, যা ন্যানোকম্পোসাইট থেকে লিথিয়ামের একটি বৈদ্যুতিক রাসায়নিক নিষ্কাশন উত্পন্ন করে, যা লিথিয়াম দাতা হিসাবে কাজ করে, এইভাবে ক্যাথোড থেকে লিথিয়াম গ্রহণ এড়ানো হয়।

লিফ / কো এবং লিএফ / ফে ন্যানো কমপোজাইটগুলির ক্যাথোডে লিথিয়াম অনুদানের উচ্চ ক্ষমতা রয়েছে, সংশ্লেষ করা সহজ, পরিবেশগত পরিস্থিতি এবং ব্যাটারি প্রক্রিয়াকরণে স্থিতিশীল।

লিথিয়াম আয়ন ব্যাটারি. লেখক: মিঃ ち ゅ ら さ ​​ん। লিথিয়াম_বাটরি * ফটোগ্রাফির দিন, আগস্ট, 2005 * ফটোগ্রাফি ব্যক্তি আনে। সূত্র: উইকিমিডিয়া কমন্স।

বিভিন্ন ব্যবহারে

লিথিয়াম ফ্লুরাইড একটি ওয়েল্ডিং ফ্লাক্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত অ্যালুমিনিয়াম এবং ওয়েল্ডিং রডগুলির জন্য আবরণে। এটি অ্যালুমিনিয়াম হ্রাস কোষেও ব্যবহৃত হয়।

এটি চশমা উত্পাদন (যেমন লেন্স হিসাবে) ব্যবহৃত হয় যেখানে প্রসারের সহগ হ্রাস হয়। এটি সিরামিক তৈরিতেও ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, এটি এনামেলস এবং ভিট্রিয়াস বার্নিশ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

LiF হ'ল রকেট জ্বালানী এবং নির্দিষ্ট ধরণের চুল্লিগুলির জ্বালানীর একটি উপাদান।

অভ্যন্তরীণ স্তরগুলিতে ইলেকট্রনের ইনজেকশনের জন্যও হালকা-নির্গমনকারী ডায়োড বা ফটোভোলটাইক উপাদানগুলিতে LiF ব্যবহার করা হয়।

তথ্যসূত্র

1. কটন, এফ। অ্যালবার্ট এবং উইলকিনসন, জেফ্রি। (1980)। উন্নত অজৈব রসায়ন। চতুর্থ সংস্করণ। জন উইলি অ্যান্ড সন্স
2. মার্কিন জাতীয় গ্রন্থাগার (2019)। লিথিয়াম ফ্লুরাইড। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov।
3. ওব্রেক, বি। ইত্যাদি। (2008)। বিভিন্ন ধরণের টিএল লিথিয়াম ফ্লোরাইড আবিষ্কারকের উচ্চ-শক্তি মিশ্র বিকিরণ ক্ষেত্রগুলির প্রতিক্রিয়া। বিকিরণ পরিমাপ 43 (2008) 1144-1148। বিজ্ঞান ডাইরেক্ট.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
4. সূর্য, ওয়াই। ইত্যাদি। (2016)। ক্যাথোডের উচ্চ ক্ষমতা প্রিলিথিয়েশনের জন্য লিথিয়াম ফ্লুরাইড / ধাতব ন্যানোকম্পোসাইটের সিটু রাসায়নিক সংশ্লেষণে। ন্যানো লেটারস 2016, 16, 2, 1497-1501। Pubs.acs.org থেকে উদ্ধার করা।
5. হেনেসি, জে এবং নিকজাদ, এস (2018)। অতিবেগুনী জন্য লিথিয়াম ফ্লোরাইড অপটিক্যাল লেপ জড়িত। অজৈব 2018, 6, 46. mdpi.com থেকে উদ্ধার।