মোলার ভগ্নাংশ: এটি কীভাবে গণনা করা হয়, উদাহরণ, অনুশীলন - রসায়ন - 2025

আঁচিল ভগ্নাংশ একটি যৌগ উপাদান বর্তমানে একাগ্রতা, বা একটি মিশ্রণ মধ্যে একটি যৌগ ঘনত্ব প্রকাশ একটি উপায়।

যৌগের উপাদানগুলির তিল ভগ্নাংশটি যৌগে উপস্থিত বিভিন্ন উপাদানের প্রত্যেকটির মলের সংখ্যা এবং সেগুলির মোলগুলির মোট সংখ্যার মধ্যে একটি ভাগফল হিসাবে সংজ্ঞায়িত হয়।

গুড় ভগ্নাংশ নির্ধারণের জন্য সমীকরণ। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

উদাহরণস্বরূপ: যদি কোনও যৌগের উপাদান A এবং একটি উপাদান B থাকে তবে A এর মোল ভগ্নাংশ A এর মলের সংখ্যা A এর মলের সংখ্যা এবং বি এর মলের সংখ্যা দ্বারা বিভক্ত একইভাবে B এর তিল ভগ্নাংশের জন্য একই অপারেশন করা হয় কিন্তু বি এর moles স্থাপন।

এই অপারেশন উপরের চিত্রে প্রতিনিধিত্ব করা হয়। মোল ভগ্নাংশের যোগফল 1 (এক) এর সমান। মোল ভগ্নাংশটি একটি মাত্রাবিহীন (মাত্রাবিহীন) সংখ্যা। ডালটনের আইন যেমন তাদের আইন হিসাবে অনেক আইন প্রকাশ করা যেতে পারে।

বৈশিষ্ট্য এবং প্রতীক

মোল ভগ্নাংশের মান তাপমাত্রার তুলনায় স্বতন্ত্র এবং আদর্শ গ্যাস মিশ্রণে এটি গ্যাস মিশ্রণে উপস্থিত প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপ গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে; যেমন ডালটনের আইন অনুসারে

তিল ভগ্নাংশটি সাধারণত ডানদিকে মূলধন এক্স বর্ণ (এক্স) দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করে বা প্রতীকীকৃত হয়, সাবস্ক্রিপ্ট হিসাবে, যৌগগুলির মিশ্রণ থাকলে উপাদান চিহ্ন বা যৌগিক সূত্র স্থাপন করা হয়।

কিভাবে এটি গণনা করা হয়

যদি প্রদত্ত যৌগ তৈরি করে এমন প্রতিটি উপাদানগুলির জন্য মোলসের সংখ্যাটি পরিচিত হয় তবে উপাদানগুলির মোলগুলি যুক্ত করে যৌগিক অঞ্চলে থাকা মোট মোলের সংখ্যা দিতে পারে।

তারপরে, প্রতিটি উপাদানের তিল ভগ্নাংশটি পেতে, তার মোলগুলির সংখ্যা যৌগিক উপস্থিত মোট মলের সংখ্যার দ্বারা ভাগ করা হয়। বিভিন্ন উপাদানগুলির তিল ভগ্নাংশের মানগুলির যোগফল unityক্যের সমান (1)।

উদাহরণ

নীচে তিল ভগ্নাংশ ব্যবহার উদাহরণ।

উদাহরণ 1

দ্রবণটির গলত্ব, প্রতি কেজি পানিতে দ্রবণের মোল হিসাবে প্রকাশিত হয়ে দ্রবণের তিল ভগ্নাংশে রূপান্তরিত হতে পারে। এটি করার জন্য, 1000 গ্রাম জলকে পানির মলে রূপান্তরিত করা হয়, কেবলমাত্র জলের আণবিক ওজনের (18 গ্রাম / মোল) দ্বারা 1000 গ্রাম পানির পরিমাণকে বিভক্ত করে।

তারপরে, দ্রবণের মলের সংখ্যার সাথে পানির মলের সংখ্যা এবং দ্রবীভূতগুলির সাথে ভাগ করে দ্রবণের তিল ভগ্নাংশ পাওয়া যাবে।

উদাহরণস্বরূপ, পদার্থ এ এর ​​0.03 মিটার একটি গলত্ব রয়েছে। এর অর্থ হ'ল আপনার কাছে এক কেজি জলে দ্রবীভূত A এর 0.3 টি মোল রয়েছে। এক কেজি জল 55.55 মলের পানির সাথে সামঞ্জস্য করে (1,000 গ্রাম ÷ 18g / মোল)। সুতরাং, এ এর ​​তিল ভগ্নাংশ হয়ে যায়:

এক্স (এ) বা এক্স _এ = 0.03 ÷ (55.55 + 0.03)

= 0.0005398 বা 5.398 10 ^-4

উদাহরণ 2

তাদের মোলার ভগ্নাংশের ক্রিয়া হিসাবে গ্যাসগুলির আংশিক চাপগুলির গণনা। আংশিক চাপের আইন ডাল্টন দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল এবং ইঙ্গিত দেয় যে গ্যাসের মিশ্রণে প্রতিটি গ্যাস তার চাপকে এমনভাবে চাপিয়ে দেয় যেন এটি গ্যাসের মিশ্রণের পুরো পরিমাণকে দখল করে থাকে।

গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ হ'ল গ্যাস মিশ্রণের অংশ হওয়া প্রতিটি গ্যাসের দ্বারা পৃথকভাবে প্রয়োগ করা চাপগুলির যোগফল।

বায়ুমণ্ডলটি মূলত চারটি গ্যাসের মিশ্রণ দ্বারা গঠিত: নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলীয় বাষ্প, প্রত্যেকে পৃথকভাবে নিম্নলিখিত আংশিক চাপগুলি চাপিয়ে তোলে:

নাইট্রোজেন: 596 মিমিএইচজি

অক্সিজেন: 158 মিমিএইচজি

কার্বন ডাই অক্সাইড: 0.3 মিমিএইচজি

জলীয় বাষ্প: 5.7 মিমিএইচজি

যা 760 মিমিএইচজি এর বায়ুমণ্ডলীয় চাপ মান উত্পাদন করে। গ্যাসগুলির এই চাপগুলি ব্যবহার করে, তাদের তিল ভগ্নাংশের নিম্নলিখিত মানগুলি গণনা করা যেতে পারে:

নাইট্রোজেন

এক্স _{এন 2} = 596 মিমিএইচজি / 760 মিমিএইচজি

= 0.7842

অক্সিজেন

এক্স _{ও 2} = 158 মিমিএইচজি / 760 মিমিএইচজি

= 0.2079

কার্বন - ডাই - অক্সাইড

এক্স _{সিও 2} = 0.3 মিমিএইচজি / 760 মিমিএইচজি

= 0.00039

জলের বাষ্প

এক্স _{এইচ 2 ও} = 5.7 মিমিএইচজি / 760 মিমিএইচজি

= 0.075

পারস্পরিকভাবে, মিশ্রণে উপস্থিত প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপ বায়বীয় মিশ্রণ দ্বারা পরিবাহিত মোট চাপ দ্বারা তার তিল ভগ্নাংশের মানকে গুণ করে গণনা করা যেতে পারে।

অনুশীলন

অনুশীলনী 1

মিথানল একটি সমাধান (সিএইচ তাদের মোল ভগ্নাংশের কি ₃ OH) ও জল (এইচ ₂ O) টি সিএইচ 145 গ্রাম ধারণকারী ₃ ওহ, এবং এইচ 120 গ্রাম ₂ হে? আণবিক ওজন: CH ₃ OH = 32 g / mol এবং জল = 18 গ্রাম / মোল।

আমরা প্রথমে মিথেনল এবং জলের মোল গণনা করি:

সিএইচ এর মাপ ₃ বাড়ি = 145 গ্রাম · 1 Mol সিএইচ ₃ বাড়ি ÷ 32 সিএইচ এর ছ ₃ বাড়ি

= 4.53 মোল সিএইচ ₃ ওএইচ

এইচ ₂ O এর মোলগুলি 220 গিগাবাইট · 1 মোল এইচ ₂ ও ÷ 18 জি এইচ ₂ ও এর g

= 6.67 মোল এইচ ₂ ও

তারপরে আমরা মোট মোল গণনা করি:

সিএইচ ₃ ওএইচ এবং এইচ ₂ ও = 4.53 + 6.67 এর মোট মোল

= ১১.২ মোল

এবং তাই আমরা মিথেনল এবং জলের তিল ভগ্নাংশ নির্ধারণ করি:

এক্স (সিএইচ ₃ ওএইচ) = 4.53 মোল / 11.2 মোল

= 0.404

এক্স (এইচ ₂ ও) = 6.67 মোল / 11.2 মোল

= 0.596

অনুশীলন 2

নাইট্রোজেনের 1.56 মোল (এন ₂) এবং অক্সিজেনের 1.2 মোল (হে ₂) এর মিশ্রণটি 0.8 বায়ুমণ্ডল (এটিএম) এর চাপ দেয়। প্রতিটি গ্যাসের দ্বারা আংশিক চাপ গণনা করুন।

সমস্যা সমাধানের প্রথম পদক্ষেপটি হ'ল গ্যাসগুলির তিল ভগ্নাংশের গণনা। দ্বিতীয় পর্যায়ে, গ্যাসগুলি দ্বারা আংশিক চাপ প্রাপ্ত হয়, গ্যাসের মিশ্রণ দ্বারা ব্যবহৃত মোট চাপ দ্বারা তাদের তিল ভগ্নাংশকে বহুগুণ করে।

নাইট্রোজেনের মোলার ভগ্নাংশ:

এক্স _{এন 2} = 1.56 মোল / (1.56 মোল + 1.2 মোল)

= 0.565

অক্সিজেনের মোলার ভগ্নাংশ:

এক্স _{ও 2} = 1.2 মোল / (1.56 মোল + 1.2 মোল)

= 0.435

এবং পরিশেষে আমরা প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপগুলি গণনা করি:

পি _{এন 2} = এক্স _{এন 2} পি _টি

= 0.565 · 0.8 এটিএম

= 0.452 এটিএম

পি _{ও 2} = এক্স _{ও 2} পি _টি

= 0.435 · 0.8 এটিএম

= 0.348 এটিএম

অনুশীলন 3

যৌগের 23 গ্রাম কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (সিসিএল ₄) এর ₄ মলে দ্রবীভূত হলে ফর্মালডিহাইড (সিএইচ ₂ ও) এর মোল ভগ্নাংশ কত ? সিএইচ ₂ হে আণবিক ওজন = 30.03 গ্রাম / মোল।

আমরা প্রথমে ফর্মালডিহাইডের মোলগুলি গণনা করি:

মোলস সিএইচ ₂ ও = 23 জি সিএইচ ₂ ও · 1 মোল সিএইচ ₂ ও ÷ 30.03 জি সিএইচ ₂ ও

= 0.766 মোল

এবং দ্বিতীয়টির জন্য আমরা তিল ভগ্নাংশ গণনা:

এক্স _CH2OH = 0,766 মাপ সিএইচ ₂ বাড়ি / (0,766 মাপ সিএইচ ₂ বাড়ি +4 মাপ CCL ₄)

= 0.161

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারী 11, 2020) মোল ভগ্নাংশ কী? পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
3. উইকিপিডিয়া। (2020)। আঁচিল ভগ্নাংশ. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
4. সিকে -12 ফাউন্ডেশন। (16 ই অক্টোবর, 2019)। আঁচিল ভগ্নাংশ. রসায়ন LibreTexts। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে
5. ক্রিস দেজিয়েল। (নভেম্বর 12, 2018) কিভাবে মোল ভগ্নাংশ গণনা করা যায়। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com