হ্যালোজেনস: বৈশিষ্ট্য, কাঠামো এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

Halogens গ্রুপের VIIA বা পর্যায় সারণি 17 একাত্মতার ধাতব উপাদান নয়। তাদের বৈদ্যুতিন সংযোগ এবং উচ্চ বৈদ্যুতিন সংযুক্তি রয়েছে, যা ধাতুগুলির সাথে তাদের বন্ধনের আয়নিক চরিত্রকে ব্যাপকভাবে প্রভাবিত করে। 'হ্যালোজেনস' শব্দটি গ্রীক ভাষার উৎপত্তি এবং এর অর্থ 'লবণের জন্য'।

কিন্তু এই হ্যালোজন কি? ফ্লুওরিন (এফ), ক্লোরিন (সিএল), ব্রোমিন (বিআর), আয়োডিন (আই) এবং তেজস্ক্রিয় এবং ইফেমেরাল উপাদান অ্যাস্টেটিন (এট)। তারা এত প্রতিক্রিয়াশীল যে তারা একে অপরের সাথে ডায়াটমিক অণু গঠনের জন্য প্রতিক্রিয়া দেখায়: এফ ₂, সিএল ₂, ব্রি ₂, আই _2, এবং এ ₂ । এই অণুগুলি একই ধরণের কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে চিহ্নিত করা হয় (লিনিয়ার অণু), যদিও বিভিন্ন শারীরিক অবস্থার সাথে থাকে।

সূত্র: ডব্লিউ। ওলেন, উইকিমিডিয়া কমন্সের মাধ্যমে

উপরের চিত্রটিতে তিনটি হ্যালোজেন দেখানো হয়েছে। বাম থেকে ডানে: ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিন। ফ্লোরিন বা অ্যাসাটাইন উভয়ই কাচের পাত্রে সংরক্ষণ করা যায় না, কারণ পরবর্তীকরা এর ক্ষয়ক্ষতি প্রতিরোধ করে না। হ্যালোজেনগুলির অর্গোল্যাপটিক বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে তাদের গ্রুপকে এলিওড আয়োডিনে স্থানান্তরিত করে তা কীভাবে পরিবর্তিত হয় তা নোট করুন।

ফ্লুরিন হলুদ বর্ণযুক্ত একটি গ্যাস; ক্লোরিন খুব, তবে সবুজ-হলুদ; ব্রোমিন একটি গা dark় লালচে তরল; আयोডিন, ভায়োলেট ওভারটোনস সহ একটি কালো শক্ত; এবং অ্যাস্টাটাইন, একটি অন্ধকার, চকচকে ধাতব শক্ত।

হ্যালোজেনগুলি পর্যায় সারণির প্রায় সমস্ত উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম, এমনকি কিছু মহৎ গ্যাস (যেমন জেনন এবং ক্রিপটন) দিয়েও। যখন তারা এটি করে, তখন তারা পরমাণুকে তাদের সবচেয়ে ইতিবাচক জারণ অবস্থাতে জারণ করে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টে পরিণত করতে পারে।

তারা যখন অণুগুলিতে কিছু পরমাণু বেঁধে রাখে বা প্রতিস্থাপন করে তখন তাদের নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যও প্রদান করে। এই ধরণের যৌগগুলিকে হ্যালাইড বলে। আসলে, হ্যালোইডগুলি হ্যালোজেনগুলির প্রধান প্রাকৃতিক উত্স, এবং তাদের অনেকগুলি সমুদ্রের মধ্যে দ্রবীভূত হয় বা একটি খনিজের অংশ; যেমন ফ্লুরাইটের ক্ষেত্রে (সিএএফ ₂)।

হ্যালোজেন এবং হ্যালোইড উভয়েরই বিস্তৃত ব্যবহার রয়েছে; শিল্প বা প্রযুক্তিগত থেকে, কেবলমাত্র রক লবণের মতো সোডিয়াম (সোডিয়াম ক্লোরাইড) এর স্বাদকে হাইলাইট করতে।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

পারমাণবিক ওজন

ফ্লুরিন (এফ) 18.99 গ্রাম / মোল; ক্লোরিন (সিএল) 35.45 গ্রাম / মোল; ব্রোমাইন (Br) 79.90 গ্রাম / মোল; আয়োডিন (I) 126.9 গ্রাম / মোল এবং অ্যাস্টেট (এট) 210 গ্রাম / মোল,

ভতস

বায়বীয় পর্যায়; সিএল গ্যাস; তরল বিআর; আমি শক্ত এবং দৃ.়।

রঙ

এফ, ফ্যাকাশে হলুদ-বাদামী; সিএল, ফ্যাকাশে সবুজ; ব্র, লালচে বাদামি; আমি, ভায়োলেট এবং এট, ধাতব কালো * * (ধরে নেওয়া)

গলনাঙ্ক

এফ -219.6 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড; সিএল -101.5 ডিগ্রি সেলসিয়াস; Br -7.3 ° C; আমি 113.7º ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং 302 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

ফুটন্ত পয়েন্ট

এফ -118.12 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড; সিএল -34.04 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড; বিআর 58.8 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড; I 184.3º C এবং? 337º C এ

25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ঘনত্ব

এফ- 0.0017 গ্রাম / সেমি ³; সিএল- 0.0032 গ্রাম / সেমি ³; Br- 3.102 গ্রাম / সেমি ³; আই- 4.93 গ্রাম / সেমি ³ এবং এ- 6.2-6.5 গ্রাম / সেমি ³

পানির দ্রব্যতা

সিএল- 0.091 মিমি / সেন্টিমিটার ³; বিআর- 0.21 মিমোল / সেমি ³ এবং আই- 0.0013 মিমি / সেমি ³ ।

আয়নায়ন শক্তি

এফ- 1,681 কেজে / মোল; সিএল - 1,251 কেজে / মোল; Br- 1,140 কেজে / মোল; আই- 1.008 কেজে / মোল এবং এট- 890 কেজে / মোল।

তড়িৎ

এফ- 4.0; সিএল- 3.0; Br- 2.8; আই- 2.5 এবং এট - 2.2।

হ্যালোজেনের ভ্যালেন্স শেলটিতে 7 টি ইলেক্ট্রন রয়েছে, তাই ইলেক্ট্রন অর্জনের জন্য তাদের দুর্দান্ত আগ্রহ ness এছাড়াও, হ্যালোজেনগুলির ক্ষুদ্র পারমাণবিক রেডিও এবং নিউক্লিয়াস ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলিতে যে দুর্দান্ত আকর্ষণ ব্যবহার করে তার কারণে উচ্চ বিদ্যুতের গতি রয়েছে tivity

রিঅ্যাকটিবিটি

হ্যালোজেনগুলি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, যা তাদের বিষাক্ততার ব্যাখ্যা দেয়। উপরন্তু, তারা জারণ এজেন্ট হয়।

ক্রিয়াকলাপের ক্রমবর্ধমান ক্রম হ'ল: এফ> সিএল> বিআরআইআই> এ।

প্রকৃতিতে রাজ্য

তাদের দুর্দান্ত প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, হ্যালোজেন পরমাণু প্রকৃতিতে মুক্ত নয়; পরিবর্তে, তারা সমষ্টি গঠন করে বা কোভ্যালেন্ট বন্ড দ্বারা যুক্ত ডায়াটমিক অণু হিসাবে দেখা যায়।

আণবিক কাঠামো

মৌলিক পরমাণু হিসাবে হ্যালোজেনের প্রকৃতিতে বিদ্যমান নেই, তবে ডায়াটমিক অণু হিসাবে। যাইহোক, তাদের সবার মিল রয়েছে যে তাদের একটি রৈখিক আণবিক কাঠামো রয়েছে এবং কেবলমাত্র পার্থক্যটি তাদের বন্ডগুলির দৈর্ঘ্য এবং তাদের আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়তার মধ্যে রয়েছে।

লিনিয়ার অণু XX (এক্স ₂) অস্থির হয়ে চিহ্নিত করে, কারণ উভয় পরমাণু দৃ strongly়ভাবে তাদের দিকে ইলেক্ট্রনের জুড়ি আকর্ষণ করে। কেন? কারণ এর বাইরের ইলেক্ট্রনগুলি খুব উচ্চ কার্যকর কার্যকর পারমাণবিক চার্জ, জেফের অভিজ্ঞতা অর্জন করে। উচ্চতর জেফ, লিঙ্কের XX এর দূরত্ব আরও কম।

গ্রুপে নামার সাথে সাথে জেফ দুর্বল হয়ে যায় এবং এই অণুগুলির স্থায়িত্ব বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, ক্রিয়াশীলতার ক্রমহ্রাসমান ক্রম হ'ল: এফ ₂ > সিএল ₂ > বিআর ₂ > আই ₂ । তবে ফ্লুরিনের সাথে অ্যাস্টাটিনের তুলনা করা অসম্পূর্ণ, কারণ পর্যাপ্ত স্থিতিশীল আইসোটোপগুলি এর তেজস্ক্রিয়তার কারণে অজানা।

আন্তঃব্লিকুলার ইন্টারঅ্যাকশন

অন্যদিকে, এর অণুগুলির দ্বিবিহীন মুহুর্তের অভাব রয়েছে, এটি প্রশংসনীয় being এই সত্যটি তাদের দুর্বল আন্তঃআলৌকিক মিথস্ক্রিয়াগুলির জন্য দায়ী, যার একমাত্র সুপ্ত শক্তি বিক্ষিপ্ত বা লন্ডন বাহিনী, যা পারমাণবিক ভর এবং আণবিক অঞ্চলের সমানুপাতিক।

এইভাবে, এফ ₂ এর ছোট অণুতে শক্ত গঠনের জন্য পর্যাপ্ত ভর বা ইলেকট্রন নেই। আমি _{2 এর} বিপরীতে, আয়োডিন অণু, যা তবুও একটি শক্ত যা বেগুনি বাষ্প দেয়।

ব্রোমাইন দুটি চরমের মধ্যে একটি মধ্যবর্তী উদাহরণ উপস্থাপন করে: ব্র ₂ মণুগুলি তরল অবস্থায় উপস্থিত হওয়ার জন্য যথেষ্ট পরিমাণে ইন্টারঅ্যাক্ট করে।

অ্যাস্ট্যাটিন সম্ভবত, তার ক্রমবর্ধমান ধাতব চরিত্রের কারণে, এট ₂ হিসাবে প্রদর্শিত হবে না তবে পরমাণু হিসাবে ধাতব বন্ধনগুলি তৈরি করে।

এর বর্ণগুলি (হলুদ-সবুজ-হলুদ-লাল-বেগুনি-কালো) সম্পর্কে, সবচেয়ে উপযুক্ত ব্যাখ্যাটি আণবিক কক্ষপথ তত্ত্ব (টিওএম) এর উপর ভিত্তি করে। শেষ পূর্ণ আণবিক কক্ষপথের মধ্যে শক্তিশালী দূরত্ব এবং পরেরটি সর্বোচ্চ শক্তি (অ্যান্টি-বন্ড) সহ, ক্রমবর্ধমান তরঙ্গদৈর্ঘ্য সহ একটি ফোটন শোষণের মাধ্যমে অতিক্রম করা যায়।

হ্যালাইডের

হ্যালোজেনগুলি অজৈব বা জৈব হয় হ্যালাইড গঠনে প্রতিক্রিয়া জানায়। হাইড্রোজেন হেলাইডগুলি হ'ল হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (এইচএফ), হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (এইচসিএল), হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (এইচবিআর) এবং হাইড্রোজেন আয়োডাইড (এইচআই) সর্বাধিক পরিচিত।

এগুলির সমস্ত জলে দ্রবীভূত হয়ে অ্যাসিড উত্পন্ন করে; এত অম্লীয় যে এইচএফ কোনও গ্লাসের ধারককে হ্রাস করতে পারে। তদতিরিক্ত, এগুলি অত্যন্ত শক্তিশালী অ্যাসিডগুলির সংশ্লেষণের জন্য সূচনা উপকরণ হিসাবে বিবেচিত হয়।

এছাড়াও তথাকথিত ধাতব হ্যালাইড রয়েছে, যার রাসায়নিক সূত্র রয়েছে যা ধাতুটির ভারসাম্যতার উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, ক্ষারীয় ধাতব হ্যালাইডগুলির এমএক্স সূত্র রয়েছে এবং তাদের মধ্যে রয়েছে: ন্যাকএল, সোডিয়াম ক্লোরাইড; কেবিআর, পটাসিয়াম ব্রোমাইড; সিএসএফ, সিজিয়াম ফ্লোরাইড; এবং লি, লিথিয়াম আয়োডাইড

পি ব্লকের ক্ষারীয় ধাতব ধাতবগুলির স্থানান্তর, ধাতব রূপান্তর ধাতু বা ধাতবগুলির এমএক্স _এন সূত্র রয়েছে যেখানে এন ধাতবটির ধনাত্মক চার্জ রয়েছে। সুতরাং, এর কয়েকটি উদাহরণ হ'ল: FeCl ₃, ফেরিক ট্রাইক্লোরাইড; এমজিবিআর ₂, ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড; আলএফ ₃, অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইফ্লোরয়েড; এবং সিউআই ₂, ক্যাল্রিক আইওডাইড।

তবে হ্যালোজেনগুলি কার্বন পরমাণুর সাথেও বন্ধন তৈরি করতে পারে; অতএব, তারা জৈব রসায়ন এবং জৈব রসায়নের জটিল বিশ্বে প্রবেশ করতে পারে। এই যৌগগুলিকে জৈব হ্যালিডস বলা হয় এবং এর সাধারণ রাসায়নিক সূত্র আরএক্স, এক্স হ্যালোজনগুলির মধ্যে অন্যতম।

অ্যাপ্লিকেশন

ক্লরিন

শিল্পে

-ব্রাউমিন এবং ক্লোরিন টেক্সটাইল শিল্পে উলের ব্লিচ এবং চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়, এভাবে ভিজে যাওয়ার সময় এর সঙ্কুচিততা এড়ানো হয়।

এটি ডাইট্রিটাসের জীবাণুনাশক হিসাবে এবং পানীয় জলের এবং সুইমিং পুলের পরিশোধন হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, ক্লোরিন থেকে প্রাপ্ত যৌগগুলি লন্ড্রি এবং কাগজ শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

এটি বিশেষ ব্যাটারি এবং ক্লোরিনযুক্ত হাইড্রোকার্বন তৈরিতে ব্যবহারের সন্ধান করে। এটি মাংস, শাকসবজি, মাছ এবং ফলের প্রসেসিংয়েও ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, ক্লোরিন ব্যাকটিরিয়াঘটিত এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

এটি চামড়া পরিষ্কার এবং বিচ্ছিন্ন করতে এবং সেলুলোজ ব্লিচ করতে ব্যবহৃত হয়। নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড আগে ময়দার ব্লিচ এবং কন্ডিশনার হিসাবে ব্যবহৃত হত।

-ফসফিন গ্যাস (সিওসিএল ₂) অসংখ্য শিল্প সংশ্লেষণ প্রক্রিয়া, পাশাপাশি সামরিক গ্যাস তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ফসফিন খুব বিষাক্ত এবং ডাব্লুডব্লিউআইয়ে যেখানে গ্যাস ব্যবহার করা হয়েছিল সেখানে অসংখ্য মৃত্যুর জন্য দায়ী।

- এই গ্যাস কীটনাশক এবং fumigants পাওয়া যায়।

-ন্যাকএল একটি প্রচুর পরিমাণে লবণ যা খাবারের মরসুমে এবং গবাদি পশু এবং হাঁস-মুরগির সংরক্ষণে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, এটি শরীরের পুনঃপ্রবাহের তরলগুলিতে, মৌখিক এবং শিরা উভয়ভাবে ব্যবহৃত হয়।

ওষুধে

- ওষুধের সাথে আবদ্ধ হ্যালোজেন পরমাণুগুলি তাদের আরও লিপোফিলিক করে তোলে। এটি ওষুধগুলি সহজেই কোষের ঝিল্লি অতিক্রম করতে সহায়তা করে, এটি তৈরি করে এমন লিপিডগুলিতে দ্রবীভূত হয়।

নিউরোট্রান্সমিটার GABA এর রিসেপ্টরগুলিতে সংযুক্ত আয়ন চ্যানেলের মাধ্যমে ক্লোরিন কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের নিউরনে বিভক্ত হয়, ফলে এটি একটি শালীন প্রভাব তৈরি করে। এটি বেশ কয়েকটি অ্যাসিওলিওলটিক্সের ক্রিয়া প্রক্রিয়া।

-এইচসিএল পেটে উপস্থিত, যেখানে এটি হ্রাসকারী পরিবেশ তৈরি করে যাতে খাদ্য প্রক্রিয়াকরণের পক্ষে হয়। তদুপরি, এইচসিএল পেপসিনকে সক্রিয় করে, একটি এনজাইম যা প্রোটিনের হাইড্রোলাইসিস প্রবর্তন করে, এটি প্রোটিন উপাদানগুলির অন্ত্রের শোষণের এক পর্যায়ে।

অন্যান্য

-হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (এইচসিএল) বাথরুমগুলি পরিষ্কার করার ক্ষেত্রে, পাঠদান ও গবেষণা পরীক্ষাগারগুলিতে এবং বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

-পিভিসি (পলিভিনাইল ক্লোরাইড) পোশাক, মেঝে টাইলস, বৈদ্যুতিক তারগুলি, নমনীয় নল, পাইপ, inflatable কাঠামো এবং ছাদ টাইলস ব্যবহৃত একটি ভিনাইল ক্লোরাইড পলিমার হয়। তদ্ব্যতীত, অন্যান্য প্লাস্টিক সামগ্রী তৈরিতে ক্লোরিন অন্তর্বর্তী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

- ক্লোরিন ব্রোমিন নিষ্কাশন ব্যবহৃত হয়।

- মিথাইল ক্লোরাইড একটি অবেদনিক ফাংশন সম্পাদন করে। এটি নির্দিষ্ট সিলিকন পলিমার তৈরিতে এবং চর্বি, তেল এবং রজন নিষ্কাশনেও ব্যবহৃত হয়।

-ক্লোরোফর্ম (সিএইচসিএল ₃) হ'ল দ্রাবক যা বহু পরীক্ষাগারে ব্যবহৃত হয়, বিশেষত জৈব রসায়ন এবং জৈব রসায়ন পরীক্ষাগারগুলিতে, পড়াশোনা থেকে শুরু করে গবেষণার দিকে।

-আর অবশেষে ক্লোরিন সম্পর্কিত, ট্রাইক্লোরিথিলিন ধাতব অংশগুলি হ্রাস করতে ব্যবহৃত হয়।

ব্রোমিন

ব্রোমাইন সোনার খনির প্রক্রিয়া এবং তেল এবং গ্যাস কূপগুলির তুরপুনে ব্যবহৃত হয়। এটি প্লাস্টিক এবং গ্যাস শিল্পে শিখা retardant হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ব্রোমিন অক্সিজেন থেকে আগুনকে আলাদা করে দেয় যার ফলে এটি বেরিয়ে যায়।

এটি হাইড্রোলিক ফ্লুইড, শীতলকরণ এবং ডিহুমিডাইফাইং এজেন্ট এবং চুলের আকার দেওয়ার প্রস্তুতির জন্য একটি মধ্যস্থতাকারী। পটাসিয়াম ব্রোমাইড ফটোগ্রাফিক প্লেট এবং কাগজপত্র উত্পাদন ব্যবহৃত হয়।

-পোটাসিয়াম ব্রোমাইডটি অ্যান্টিকনভালস্যান্ট হিসাবেও ব্যবহৃত হয়, তবে লবণ স্নায়বিক অসুস্থতার কারণ হতে পারে বলে এর ব্যবহার হ্রাস পেয়েছে। অতিরিক্তভাবে, এর আর একটি সাধারণ ব্যবহার হল ইনফ্রারেড বর্ণালী থেকে শক্ত নমুনার পরিমাপের চিপ হিসাবে।

নিউমোনিয়ার চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত ওষুধগুলিতে ব্রোমাইন যৌগগুলি উপস্থিত থাকে। এছাড়াও, ব্রোমাইন যৌগগুলি আলঝাইমার রোগের চিকিত্সার জন্য পরিচালিত পরীক্ষায় ব্যবহৃত ড্রাগগুলিতে সংহত হয়।

জ্বালানী হিসাবে কয়লা ব্যবহার করে এমন বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলিতে পারদ দূষণ কমাতে ব্রুমাইন ব্যবহার করা হয়। এটি টেক্সটাইল শিল্পে বিভিন্ন রঙিন রঙ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

-মাথিল ব্রোমিন মাটি এবং গৃহস্থালি ধোঁয়ায় কীটনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল, তবে ওজোন এর ক্ষতিকারক প্রভাবটির ব্যবহার সীমিত করেছে।

-হ্যালোজেন ল্যাম্পগুলি ভাস্বর এবং কম পরিমাণে ব্রোমিন এবং আয়োডিন সংযোজন বাল্বগুলির আকার হ্রাস করতে দেয়।

আইত্তডীন

-আয়োডিন থাইরয়েড গ্রন্থির কার্যক্রমে জড়িত, শরীরের বিপাকের নিয়ন্ত্রক হরমোন। থাইরয়েড গ্রন্থি টি 3 এবং টি 4 হরমোনগুলি গোপন করে, যা তার লক্ষ্য অঙ্গে কাজ করে act উদাহরণস্বরূপ, হৃৎপিণ্ডের পেশীর উপর হরমোনীয় ক্রিয়া রক্তচাপ এবং হার্টের হার বাড়ায়।

-তাহলে, আয়োডিন স্টার্চের উপস্থিতি সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। সিলভার আয়োডাইড ফটোগ্রাফের বিকাশে ব্যবহৃত একটি রিজেন্ট nt

ফ্লোরিন

- গহ্বর প্রতিরোধের জন্য টুথপেস্টগুলিতে কয়েকটি ফ্লুরাইড যৌগ যুক্ত করা হয়। ফ্লোরাইডের ডেরাইভেটিভস বিভিন্ন এনেস্থেটিক্সে উপস্থিত রয়েছে। ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে, ফ্লুরাইড ওষুধের সাথে সংযুক্ত করা হয় যার ফলে শরীরে এর প্রভাবগুলির সম্ভাব্য উন্নতি অধ্যয়ন করতে পারে।

-হাইড্রোফ্লিউরিক অ্যাসিড গ্লাস ইচ করতে ব্যবহৃত হয়। হ্যালন উত্পাদনে (আগুন জ্বলনকারী গ্যাস, যেমন ফ্রেওন)। অ্যালুমিনিয়ামের তড়িৎ বিশ্লেষণে এটি পরিশোধন করতে একটি ফ্লোরিন যৌগ ব্যবহার করা হয়।

-আন্টি-রিফ্লেকটিভ লেপগুলিতে একটি ফ্লোরিন যৌগ থাকে। এটি প্লাজমা স্ক্রিন, ফ্ল্যাট স্ক্রিন এবং মাইক্রো ইলেক্ট্রোমেকানিকাল সিস্টেম তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। কিছু সিরামিক ব্যবহৃত মাটির মধ্যে ফ্লুরিনও উপস্থিত রয়েছে।

Astatus

ধারণা করা হয় যে অ্যাস্টাটাইন থাইরয়েড গ্রন্থির কার্যকারিতা নিয়ন্ত্রণে আয়োডিনকে সহায়তা করতে পারে। এছাড়াও, এর তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ (²¹⁰ এট) ইঁদুরের ক্যান্সার গবেষণায় ব্যবহৃত হয়েছে।

তথ্যসূত্র

1. কর্মস্থলে স্বাস্থ্য ও সুরক্ষা এনসাইক্লোপিডিয়া। হ্যালোজেনস এবং তাদের যৌগিক। । থেকে নেওয়া:
2. employment.gob.es
3. রসায়ন LibreTexts। গ্রুপ 17: হ্যালোজেনের সাধারণ সম্পত্তি। থেকে নেওয়া: chem.libretexts.org
4. উইকিপিডিয়া। (2018)। হ্যালোজেন। নেওয়া হয়েছে: en.wikedia.org থেকে
5. জিম ক্লার্ক (মে 2015)। গ্রুপ 7 উপাদানগুলির পারমাণবিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য (হ্যালোজেনস)। থেকে নেওয়া: chemguide.co.uk
6. হুইটেন, কেডব্লিউ, ডেভিস, আরই, পেক, এমএল এবং স্ট্যানলি, জিজি কেমিস্ট্রি (2003), 8 তম সংস্করণ। কেনেজ লার্নিং।
7. উপাদান। halogens নেওয়া হয়েছে: તત્વો.আর.এস
8. ব্রাউন, লরেল (এপ্রিল 24, 2017) হ্যালোজেন বৈশিষ্ট্য। Sciencing। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com