হাইড্র্যাসিডস: বৈশিষ্ট্য, নামকরণ, ব্যবহার এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

Hydrohalic হাইড্রোজেন হ্যালাইডের: বা বাইনারি অ্যাসিড জল যৌগের যা হাইড্রোজেন এবং nonmetallic উপাদান দ্বারা গঠিত দ্রবীভূত হয়। এর সাধারণ রাসায়নিক সূত্রটি এইচএক্স হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে, যেখানে এইচ হাইড্রোজেন পরমাণু এবং এক্স হ'ল ধাতব উপাদান।

এক্স গ্রুপ 17, হ্যালোজেনগুলির সাথে বা অক্সিজেন সহ 16 টি গ্রুপের উপাদানগুলির সাথে থাকতে পারে। অক্সোয়াকিডগুলির বিপরীতে হাইড্রোকিডগুলির অক্সিজেনের অভাব রয়েছে। হাইড্র্যাসিড যেহেতু সমবায় বা আণবিক যৌগিক, তাই এইচএক্স বন্ডটি অবশ্যই বিবেচনা করা উচিত। এটি অত্যন্ত তাত্পর্যপূর্ণ এবং প্রতিটি হাইড্র্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলি সংজ্ঞায়িত করে।

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

এইচএক্স লিঙ্কটি কী? উপরের চিত্রটিতে যেমন দেখা যায়, এইচ এবং এক্স এর মধ্যে বিভিন্ন বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তসারগুলির স্থায়ী দ্বিপদী মুহুর্তের পণ্য রয়েছে X যেহেতু এক্স সাধারণত এইচ এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন হয় তাই এটি তার বৈদ্যুতিন মেঘকে আকর্ষণ করে এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জ দিয়ে শেষ হয়.-।

অন্যদিকে, এইচ, তার ইলেকট্রন ঘনত্বের এক ভাগ X কে দেয়, ইতিবাচক আংশিক চার্জ δ + দিয়ে শেষ হয়। যত বেশি নেতিবাচক is- হ'ল, ইলেক্ট্রন এক্স-এর সমৃদ্ধ হবে এবং এইচ এর ইলেক্ট্রনের ঘাটতি তত বেশি হবে। সুতরাং, কোন উপাদান এক্স এর উপর নির্ভর করে একটি হাইড্র্যাসিড কমবেশি মেরু হতে পারে।

চিত্রটি হাইড্র্যাসিডগুলির গঠনও প্রকাশ করে। এইচএক্স একটি লিনিয়ার অণু, যা এর অন্য প্রান্তে অন্যের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করতে পারে। পোলার এইচএক্স যত বেশি, এর অণুগুলির সাথে তত বেশি দৃ strongly়তা বা সান্নিধ্য কাজ করবে। ফলস্বরূপ, এর ফুটন্ত বা গলনাঙ্ক বৃদ্ধি পাবে।

তবে, এইচএক্স-এইচএক্স ইন্টারঅ্যাকশনগুলি এখনও একটি শক্ত হাইড্র্যাসিডকে জন্ম দিতে যথেষ্ট দুর্বল। এই কারণে চাপ এবং পরিবেষ্টিত তাপমাত্রার শর্তে তারা বায়বীয় পদার্থ; এইচএফ ব্যতীত, যা 20º সি এর উপরে বাষ্পীভবন হয়।

কেন? কারণ এইচএফ শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনে সক্ষম। অন্য হাইড্র্যাসিডগুলি, যার অ ধাতব উপাদানগুলি কম বৈদ্যুতিনগতির হয়, তবে তারা খুব কম 0º সি এর নীচে তরল পর্যায়ে থাকতে পারে। এইচসিএল, উদাহরণস্বরূপ, প্রায় -85 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে ফুটায়

হাইড্র্যাসিডগুলি কি আম্লিক পদার্থ? উত্তরটি হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর ধনাত্মক আংশিক চার্জের মধ্যে রয়েছে। যদি δ + খুব বড় হয় বা এইচএক্স বন্ধন খুব দুর্বল হয় তবে এইচএক্স শক্তিশালী অ্যাসিড হবে; হ্যালোজেনগুলির সমস্ত হাইড্রোসিডগুলির মতো, একবার তাদের সম্পর্কিত হাইডাইডগুলি পানিতে দ্রবীভূত হয়।

বৈশিষ্ট্য

শারীরিক

-এইচএক্স পানিতে খুব দ্রবণীয় যেহেতু সম্ভবত সমস্ত জলবাহী স্বচ্ছ সমাধান solutions দ্রবীভূত এইচএক্সের ঘনত্ব অনুসারে এগুলির মধ্যে হলুদ বর্ণ থাকতে পারে।

- তারা ধূমপায়ী, যার অর্থ তারা ঘন, ক্ষয়কারী এবং জ্বালাময় ধোঁয়া দেয় (তাদের মধ্যে কিছু এমনকি বমি বমি ভাব করছে)। এটি হ'ল কারণ এইচএক্স অণুগুলি খুব অস্থির এবং সমাধানগুলির চারপাশের মাঝখানে জলীয় বাষ্পের সাথে যোগাযোগ করে। তদুপরি, এইচএক্স এর অ্যানহাইড্রস আকারে বায়বীয় যৌগিক।

-হাইড্র্যাসিডগুলি বিদ্যুতের ভাল কন্ডাক্টর। যদিও এইচএক্স বায়ুমণ্ডলীয় পরিস্থিতিতে গ্যাসীয় প্রজাতি, তারা যখন পানিতে দ্রবীভূত হয় তখন তারা আয়নগুলি (এইচ ⁺ এক্স ^-) ছেড়ে দেয় যা বৈদ্যুতিক স্রোত প্রবাহের অনুমতি দেয়।

- এটি ফুটন্ত পয়েন্টগুলি এর অ্যানহাইড্রস ফর্মগুলির চেয়ে বেশি। অর্থাৎ, এইচএক্স (এসি), যা হাইড্র্যাসিডকে বোঝায়, এইচএক্স (জি) এর উপরে তাপমাত্রায় ফুটায়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, এইচসিএল (ছ), -৮৫ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে সেদ্ধ হয় তবে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, এর হাইড্র্যাসিড প্রায় 48 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড হয়।

কেন? কারণ বায়বীয় এইচএক্স অণুগুলি জলের দ্বারা ঘিরে রয়েছে। একই সাথে দুটি ধরণের মিথস্ক্রিয়া ঘটতে পারে: হাইড্রোজেন বন্ড, এইচএক্স - এইচ ₂ ও - এইচএক্স, বা আয়ন সলভেশন, এইচ ₃ ও ⁺ (আক) এবং এক্স ^- (একা)। এই সত্যটি হাইড্র্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের সাথে সরাসরি সম্পর্কিত।

রাসায়নিক

হাইড্রোকিডগুলি খুব অম্লীয় সমাধান, তাই তাদের অন্যান্য অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে অ্যাসিডিক প্রোটন এইচ ₃ ও ⁺ পাওয়া যায়। এইচ ₃ O ^{+ কোথা থেকে আসে} ? হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে একটি ইতিবাচক আংশিক চার্জ with +, যা পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং সমবায়ভাবে জলের অণুতে অন্তর্ভুক্ত হয়:

এইচএক্স (একা) + এইচ ₂ ও (এল) <=> এক্স ^- (একা) + এইচ ₃ ও ⁺ (একা)

নোট করুন যে সমীকরণটি একটি প্রতিক্রিয়ার সাথে মিলিত হয় যা একটি ভারসাম্য প্রতিষ্ঠা করে। যখন এক্স ^- (aq) + এইচ ₃ ও ⁺ (aq) গঠনের তাপমাত্রাগতভাবে উচ্চতর পছন্দ হয়, এইচএক্স তার অ্যাসিডিক প্রোটনকে জলে ছেড়ে দেবে; এবং তারপর, সঙ্গে এইচ ₃ হে ^{+ +} তার নতুন "ক্যারিয়ারের", আরেকটি যৌগ সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটাতে পারে এমনকি যদি পরেরটির একটি শক্তিশালী ঘাঁটি নয়।

উপরেরটি হাইড্র্যাসিডগুলির অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করে। পানিতে দ্রবীভূত সমস্ত এইচএক্সের ক্ষেত্রে এটিই; তবে কেউ কেউ অন্যের চেয়ে বেশি অম্লীয় সমাধান তৈরি করে। এটা কিসের জন্য? কারণগুলি খুব জটিল হতে পারে। সমস্ত এইচএক্স (এসি) উপরের ভারসাম্যকে ডানদিকে অর্থাৎ এক্স ^- (এসি) + এইচ ₃ ও ⁺ (এসি) এর পক্ষে নয়।

অম্লতা

এবং ব্যতিক্রমটি হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড, এইচএফ (একে) তে পরিলক্ষিত হয়। ফ্লুরিন খুব বৈদ্যুতিন হয়, অতএব, এটি এইচএক্স বন্ধনের দূরত্বকে হ্রাস করে, জলের ক্রিয়া দ্বারা এটির বিপর্যয়ের বিরুদ্ধে এটিকে শক্তিশালী করে।

তেমনি, এইচএফ বন্ডের পারমাণবিক ব্যাসার্ধের কারণে আরও ভাল ওভারল্যাপ রয়েছে। অন্যদিকে, এইচ-সিএল, এইচ-বিআর বা এইচআই বন্ধনগুলি দুর্বল এবং উপরের উত্থাপিত ভারসাম্য ভঙ্গ করার পর্যায়ে জলে পুরোপুরি বিচ্ছিন্ন হওয়ার প্রবণতা রয়েছে।

এটি অন্যান্য হ্যালোজেন বা চালকোজেনগুলির (সালফার, উদাহরণস্বরূপ), বৃহত্তর পারমাণবিক রেডিও এবং এর ফলে বৃহত্তর কক্ষপথ রয়েছে বলে এটি ঘটে। ফলস্বরূপ, এইচএক্স বন্ড এক্স বড় হওয়ায় দরিদ্র কক্ষপথের ওভারল্যাপ প্রদর্শন করে, যা জলের সংস্পর্শে আসার পরে অ্যাসিড শক্তিকে প্রভাবিত করে।

সুতরাং, হ্যালোজেনগুলির হাইড্রো অ্যাসিডগুলির জন্য অ্যাসিডিটির হ্রাস ক্রমটি নিম্নরূপ: এইচএফ <এইচসিএল

নামাবলী

অ্যানহাইড্রস ফর্ম

হাইড্র্যাসিডের নামকরণ কীভাবে হয়? তাদের অ্যানহাইড্রোজ ফর্মগুলিতে, এইচএক্স (ছ), তাদের অবশ্যই হাইড্রোজেন হ্যালিডগুলির জন্য নির্ধারিত হিসাবে উল্লেখ করা উচিত: তাদের নামের শেষে প্রত্যয়-ইউরো যুক্ত করে।

উদাহরণস্বরূপ, এইচআই (জি) হাইড্রোজেন এবং আয়োডিন দ্বারা গঠিত একটি হ্যালাইড (বা হাইড্রাইড) সমন্বিত, সুতরাং এর নাম হাইড্রোজেন আয়োডাইড । যেহেতু ননমেটালগুলি হাইড্রোজেনের তুলনায় সাধারণত বেশি তড়িৎ হয় তাই এর জারণ সংখ্যা +1 থাকে। অন্যদিকে, এনএইচ-তে, হাইড্রোজেনের একটি জারণ সংখ্যা -1 রয়েছে।

হ্যালোজেন বা অন্যান্য যৌগ থেকে হাইড্রোজেন হ্যালাইড থেকে অণু হাইড্রাইড পার্থক্য করার এটি অন্য পরোক্ষ উপায় way

একবার এইচএক্স (ছ) পানির সংস্পর্শে আসার পরে এটি এইচএক্স (এসি) হিসাবে উপস্থাপিত হয় এবং হাইড্র্যাসিড পরে প্রাপ্ত হয়।

জলীয় দ্রবণে

হাইড্র্যাসিড, এইচএক্স (এসি) নামকরণের জন্য, এর অ্যানহাইড্রস ফর্মের প্রত্যয় – ইউরো অবশ্যই প্রত্যয়-হাইড্রিক দ্বারা প্রতিস্থাপন করতে হবে। এবং এগুলিকে প্রথমে এসিড হিসাবে উল্লেখ করা উচিত। সুতরাং, উপরোক্ত উদাহরণস্বরূপ, এইচআই (আক) এর নামকরণ হয়েছে: ইয়োড অ্যাসিড জল ।

তারা কিভাবে গঠিত হয়?

হাইড্রোজেন হ্যালাইডের সরাসরি দ্রবীভূতকরণ

হাইড্রোজিডগুলি পানিতে তাদের সম্পর্কিত হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলি কেবল দ্রবীভূত করে গঠিত হতে পারে। এটি নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

এইচএক্স (ছ) => এইচএক্স (এসি)

এইচএক্স (ছ) পানিতে খুব দ্রবণীয়, তাই অ্যাসিডিক প্রোটনগুলি প্রকাশের জন্য তার আয়নিক বিচ্ছিন্নতার বিপরীতে দ্রবণীয়তার কোনও ভারসাম্য নেই।

তবে, একটি সিনথেটিক পদ্ধতি রয়েছে যা পছন্দ করা হয় কারণ এটি কাঁচামাল হিসাবে লবণের বা খনিজগুলি ব্যবহার করে, শক্ত অ্যাসিড সহ কম তাপমাত্রায় এগুলিকে দ্রবীভূত করে।

অ্যাসিড সহ অ ধাতুগুলির লবণের দ্রবণ

যদি টেবিল লবণ, ন্যাকএলকে ঘন সালফিউরিক এসিড দিয়ে দ্রবীভূত করা হয় তবে নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া দেখা দেয়:

NaCl (গুলি) + এইচ ₂ এসও ₄ (একা) => এইচসিএল (একা) + নাএইচএসও ₄ (একা)

সালফিউরিক অ্যাসিড তার এক অ্যাসিডিক প্রোটন ক্ল ^- ক্লোরাইড অ্যানিয়নে দান করে, এইভাবে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে রূপান্তর করে। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড, এইচসিএল (ছ) এই মিশ্রণ থেকে পালাতে পারে কারণ এটি খুব অস্থির, বিশেষত যদি পানিতে এর ঘনত্ব খুব বেশি থাকে। উত্পাদিত অন্যান্য লবণ হ'ল সোডিয়াম অ্যাসিড সালফেট, নাএইচএসও ₄ ।

এটি উত্পাদন করার আরেকটি উপায় হ'ল সালফিউরিক অ্যাসিডকে ঘনীভূত ফসফরিক এসিডের সাথে প্রতিস্থাপন করা:

নাসিএল (গুলি) + এইচ ₃ পিও ₄ (একা) => এইচসিএল (একা) + নাএইচ ₂ পিও ₄ (একা)

এইচ ₃ পিও ₄ এইচ ₂ এসও _{4 এর} মতোই প্রতিক্রিয়া দেখায়, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং সোডিয়াম ডায়াসিড ফসফেট তৈরি করে। এনএসিএল হ'ল সিএল ^- আয়নটির উত্স, যাতে অন্যান্য হাইড্র্যাসিড, লবণ বা খনিজগুলিতে এফ ^-, ব্রি ^-, আই ^-, এস ^2-, ইত্যাদি রয়েছে সংশ্লেষিত করার জন্য ।

তবে, এইচ ₂ এসও ₄ বা এইচ ₃ পিও _{4 এর ব্যবহার} তার জারণ শক্তির উপর নির্ভর করবে। এইচ ₂ এসও ₄ হ'ল একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, এটি এমনকি ব্রি ^- এবং আমি ^- তাদের বিআর ₂ এবং আমি ₂ আণবিক রূপগুলিকে জারণ করে; প্রথমটি একটি লালচে তরল এবং দ্বিতীয়টি বেগুনি রঙের। সুতরাং, এইচ ₃ পিও ₄ এই জাতীয় সংশ্লেষগুলিতে পছন্দসই বিকল্পকে উপস্থাপন করে।

অ্যাপ্লিকেশন

ক্লিনার এবং দ্রাবক

হাইড্র্যাসিডগুলি মূলত বিভিন্ন ধরণের পদার্থ দ্রবীভূত করতে ব্যবহৃত হয়। এটি কারণ এটি শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং সংযত যে কোনও পৃষ্ঠ পরিষ্কার করতে পারে।

এর অ্যাসিডিক প্রোটনগুলি অমেধ্য বা ময়লা সংশ্লেষগুলিতে যুক্ত করা হয়, এগুলি জলীয় মাধ্যমের মধ্যে দ্রবণীয় করে তোলে এবং তারপরে এটি জল দিয়ে নিয়ে যায়।

ভূগর্ভস্থ পৃষ্ঠের রাসায়নিক প্রকৃতির উপর নির্ভর করে একটি হাইড্র্যাসিড বা অন্য একটি ব্যবহার করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড গ্লাস পরিষ্কার করতে ব্যবহার করা যাবে না কারণ এটি এটি ঘটনাস্থলে দ্রবীভূত করবে। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সুইমিং পুল টাইলস থেকে দাগ অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

এগুলি শিলা বা শক্ত নমুনা দ্রবীভূত করতে সক্ষম এবং তারপরে ছোট বা বড় স্কেলের বিশ্লেষণাত্মক বা উত্পাদন উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়। আয়ন এক্সচেঞ্জ ক্রোমাটোগ্রাফিতে, পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বাকী আয়নগুলির কলাম পরিষ্কার করতে ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসিড অনুঘটক

কিছু প্রতিক্রিয়ারগুলিকে গতি বাড়ানোর জন্য এবং তারা সঞ্চালিত সময়টি কমাতে অত্যন্ত অম্লীয় সমাধানগুলির প্রয়োজন। হাইড্রিসিডগুলি এখানেই আসে।

গ্লিসিয়াল এসিটিক অ্যাসিড সংশ্লেষণে হাইড্রোডিক অ্যাসিডের ব্যবহার এটির একটি উদাহরণ। তেল শিল্পেরও পরিশোধন প্রক্রিয়াগুলিতে হাইড্র্যাসিডের প্রয়োজন হয়।

জৈব এবং অজৈব যৌগগুলির সংশ্লেষণের জন্য রিএজেন্টস

হাইড্রোকিডগুলি কেবল অ্যাসিডিক প্রোটনই সরবরাহ করে না, তবে তাদের নিজ নিজ anionsও সরবরাহ করে। এই আয়নগুলি কোনও নির্দিষ্ট হেলিড গঠনের জন্য জৈব বা অজৈব যৌগের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে। এইভাবে, এগুলি সংশ্লেষিত করা যায়: ফ্লোরাইড, ক্লোরাইড, আয়োডাইডস, ব্রোমাইডস, সেলেনাইডস, সালফাইডস এবং অন্যান্য যৌগিক।

এই হলিডে খুব বিচিত্র অ্যাপ্লিকেশন থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তারা পলিমার সংশ্লেষিত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যেমন টেফলন; বা মধ্যস্থতাকারী, যেখান থেকে হ্যালোজেন পরমাণুগুলি নির্দিষ্ট ওষুধের আণবিক কাঠামোর সাথে সংযুক্ত করা হবে।

ধরা যাক, সিএইচ ₃ সিএইচ ₂ ওএইচ, ইথানল অণু এইচসিএল দ্বারা ইথাইল ক্লোরাইড গঠনে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

CH ₃ CH ₂ OH + HCl => CH ₃ CH ₂ CL + H ₂ O

এই প্রতিটি প্রতিক্রিয়া একটি প্রক্রিয়া এবং জৈব সংশ্লেষ হিসাবে বিবেচিত অনেক দিক লুকায় h

উদাহরণ

হাইড্র্যাসিডগুলির জন্য অনেকগুলি উদাহরণ উপলব্ধ নেই, যেহেতু সম্ভাব্য যৌগগুলির সংখ্যা স্বাভাবিকভাবেই সীমিত। এই কারণে, স্ব স্ব নামকরণ সহ কিছু অতিরিক্ত হাইড্র্যাসিডগুলি নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে (সংক্ষেপণ (এসি) উপেক্ষা করা হবে):

এইচএফ, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড

বাইনারি হাইড্র্যাসিড যার এইচএফ অণু শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে, এমন স্থানে যে পানিতে এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড।

এইচ

ততক্ষণ পর্যন্ত বিবেচিত হাইড্র্যাসিডগুলির বিপরীতে, এটি পলিঅ্যাটমিক, অর্থাৎ এটিতে দুটিরও বেশি পরমাণু রয়েছে, তবে এটি বাইনারি হতে চলেছে কারণ এটি দুটি উপাদান: সালফার এবং হাইড্রোজেন।

এর কৌণিক এমএসএম অণুগুলি প্রশংসনীয় হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে না এবং তাদের বৈশিষ্ট্যযুক্ত পচা ডিমের গন্ধ দ্বারা সনাক্ত করা যায়।

এইচসিএল, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড

জনপ্রিয় সংস্কৃতির অন্যতম পরিচিত অ্যাসিড। এটি পাকস্থলীতে উপস্থিত গ্যাস্ট্রিক রস রচনার অংশ, এবং পাচীয় এনজাইমগুলির সাথে একত্রে তারা খাবারকে হ্রাস করে।

এইচবিআর, হাইড্রোব্রমিক অ্যাসিড

হাইড্রোডিক অ্যাসিডের মতো, গ্যাসের পর্যায়ে এটি লিনিয়ার এইচ-বিআর অণুকে নিয়ে গঠিত, যা জলে প্রবেশের সময় এইচ ⁺ (এইচ ₃ ও ⁺) এবং ব্র ^- আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয় ।

এইচ

যদিও টেলুরিয়ামের একটি নির্দিষ্ট ধাতব চরিত্র রয়েছে, তবে এর হাইড্রসিড অপ্রীতিকর এবং অত্যন্ত বিষাক্ত বাষ্পগুলি বন্ধ করে দেয় যেমন হাইড্রোজেন সেলেনাইড।

চালকোজেনাইডের অন্যান্য হাইড্র্যাসিডের মতো (পর্যায় সারণীর গ্রুপ 16 থেকে) সমাধানে এটি অ্যানিও তে ^2- উত্পাদন করে, সুতরাং এর ভারসাম্যতা -2 হয়।

তথ্যসূত্র

1. ক্লার্ক জে। (এপ্রিল 22, 2017) হাইড্রোজেন হ্যালাইডের অম্লতা। পুনরুদ্ধার: chem.libretexts.org থেকে
2. লুমেন: রসায়নের পরিচিতি। বাইনারি অ্যাসিড। থেকে নেওয়া হয়েছে: পাঠ্যক্রম
3. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জুন 22, 2018) বাইনারি অ্যাসিড সংজ্ঞা। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
4. মিঃ ডি স্কট রাসায়নিক সূত্র রচনা ও নামকরণ। । থেকে উদ্ধার করা: celinaschools.org
5. Madhusha। (ফেব্রুয়ারী 9, 2018) বাইনারি অ্যাসিড এবং অক্সিজিডগুলির মধ্যে পার্থক্য করুন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pediaa.com থেকে
6. উইকিপিডিয়া। (2018)। হাইড্র্যাসিড অ্যাসিড। উদ্ধার করা হয়েছে: es.wikedia.org থেকে ipedia
7. নাটালি অ্যান্ড্রুজ (এপ্রিল 24, 2017) হাইড্রোডিক অ্যাসিড এর ব্যবহার। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
8. StudiousGuy। (2018)। হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড: গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার ও অ্যাপ্লিকেশন। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: studiousguy.com থেকে