বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড (হতে (ওহ) 2): কাঠামো, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

Beryllium হাইড্রক্সাইড একটি রাসায়নিক হাইড্রক্সাইড দুটি অণু (OH) ও Beryllium (হতে) এক অণু দ্বারা গঠিত যৌগ। এর রাসায়নিক সূত্রটি বি (ওএইচ) ₂ এবং এটি এমফোটারিক প্রজাতি হিসাবে চিহ্নিত হয়। সাধারণভাবে, নিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়া অনুসারে বেরিলিয়াম মনোঅক্সাইড এবং জলের মধ্যে প্রতিক্রিয়া থেকে এটি পাওয়া যায়: বিওও + এইচ ₂ ও → বি (ওএইচ) ₂

অন্যদিকে, এই এমফোটারিক পদার্থটির একটি রৈখিক আণবিক কনফিগারেশন রয়েছে। তবে বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড থেকে বিভিন্ন কাঠামো পাওয়া যেতে পারে: ব্যবহৃত খনিজ হিসাবে খনিজ হিসাবে এবং বাষ্পের পর্যায়ে আলফা এবং বিটা ফর্ম।

রাসায়নিক গঠন

এই রাসায়নিক যৌগটি চারটি ভিন্ন রূপে পাওয়া যেতে পারে:

আলফা বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড

কোনও বেরিলিয়াম লবণের দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (নাওএইচ) এর মতো কোনও মৌলিক রিএজেন্ট যুক্ত করা আলিফাকে (α) বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড রূপ দেয়। নীচে একটি উদাহরণ দেখানো হয়েছে:

2 নাওএইচ (মিশ্রিত) + বিসিএল ₂ → থাকুন (ওএইচ) ₂ ↓ + ₂ এনএসিএল

2 নাওএইচ (মিশ্রিত) + বিএসও ₄ → থাকুন (ওএইচ) ₂ ↓ + না ₂ এসও ₄

বিটা বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড

এই আলফা পণ্যটির অবক্ষয় একটি মেটা-স্থিতিশীল টেট্রাগোনাল স্ফটিক কাঠামো গঠন করে, যা দীর্ঘ সময় পরে, বিটা (β) বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড নামে একটি রম্বিক কাঠামোতে রূপান্তরিত করে।

এই বিটা ফর্মটি গলনাঙ্কের নিকটস্থ অবস্থার অধীনে হাইড্রোলাইসিস দ্বারা সোডিয়াম বেরিলিয়াম দ্রবণ থেকে উত্সর্গ হিসাবে পাওয়া যায়।

অ্যান্ডিফ 1, উইকিমিডিয়া কমন্স থেকে

খনিজগুলিতে বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড

যদিও এটি স্বাভাবিক নয়, বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি স্ফটিক খনিজ হিসাবে পাওয়া যায় যা বেহোইট নামে পরিচিত (এটির রাসায়নিক সংশ্লেষের নাম অনুসারে)।

এটি আগ্নেয়গিরি ফিউমারোলে গ্যাডোলিনেট (সিলিকেটগুলির গ্রুপ থেকে খনিজ) এর পরিবর্তনের দ্বারা গঠিত গ্রানাইটিক পেগমেটায় ঘটে occurs

এই অপেক্ষাকৃত নতুন খনিজটি প্রথমবারের জন্য 1964 সালে আবিষ্কার করা হয়েছিল এবং বর্তমানে তারা কেবল মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের টেক্সাস এবং ইউটা রাজ্যে অবস্থিত গ্রানাইট পেগমেটাইটে পাওয়া গেছে।

বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড বাষ্প

1200 ° C (2190 ° C) এর উপরে তাপমাত্রায়, বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড বাষ্পের পর্যায়ে উপস্থিত থাকে। এটি জলীয় বাষ্প এবং বেরিলিয়াম অক্সাইড (বিও) এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া থেকে প্রাপ্ত হয়।

একইভাবে, ফলস বাষ্পের আংশিক চাপ Pa৩ Pa থাকে যা 1500 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় পরিমাপ করা হয়

প্রোপার্টি

Beryllium হাইড্রক্সাইড একটি আনুমানিক পেষক ভর বা 43,0268 গ্রাম / Mol আণবিক ওজন এবং 1,92 এর গ্রাম / সেমি একটি ঘনত্ব আছে ³ । এটির গলনাঙ্কটি 1000 ° C তাপমাত্রায় রয়েছে এবং এটি তার পচন শুরু করে।

খনিজ হিসাবে, বি (ওএইচ) ₂ (বেহোইট) এর 4 এর শক্ততা রয়েছে এবং এর ঘনত্বের পরিমাণ 1.91 গ্রাম / সেমি ³ এবং 1.93 গ্রাম / সেমি ^{3 এর মধ্যে রয়েছে} ।

চেহারা

বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি সাদা কঠিন, যা এর আলফা আকারে একটি জিলেটিনাস এবং নিরাকার উপস্থিতি রয়েছে। অন্যদিকে, এই যৌগের বিটা ফর্মটি একটি সু-সংজ্ঞায়িত, অর্থোড়ম্বিক এবং স্থিতিশীল স্ফটিক কাঠামো দ্বারা গঠিত।

এটি বলা যেতে পারে যে বি (ওএইচ) ₂ খনিজের রূপবিজ্ঞানটি বৈচিত্রপূর্ণ, কারণ এটি রেটিকুলার, আর্বরোসেন্ট স্ফটিক বা গোলাকার সমষ্টি হিসাবে পাওয়া যেতে পারে। একইভাবে, এটি সাদা, গোলাপী, নীল এবং এমনকি বর্ণহীন রঙে এবং একটি চর্বিযুক্ত কাঁচা দীপ্তি সহ আসে।

থার্মোকেমিক্যাল বৈশিষ্ট্য

গঠনের এনথ্যালপি: -902.5 কেজে / মোল

গীবস শক্তি: -815.0 কেজে / মোল

গঠনের এনট্রপি: 45.5 জে / মোল

তাপের ক্ষমতা: 62.1 জে / মোল

নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা: 1,443 জে / কে

গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথ্যালপি: -20.98 কেজে / জি

দ্রাব্যতা

বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড চরিত্রগতভাবে অ্যামফোটেরিক, সুতরাং এটি প্রোটন অনুদান দিতে বা গ্রহণ করতে সক্ষম এবং অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়াতে অ্যাসিড এবং বেসিক উভয় মিডিয়াতে দ্রবীভূত হয়ে লবণ এবং জল উত্পাদন করে।

এই অর্থে, পানিতে Be (OH) ₂ এর দ্রবণীয়তা দ্রবণীয়তা পণ্য Kps _(H2O) দ্বারা সীমাবদ্ধ, যা 6.92 × 10 ^{-22 এর} সমান ।

এক্সপোজার ঝুঁকি

0.002 মিলিগ্রাম / এম ³ এবং 0.005 মিলিগ্রাম / এম ^{3 এর} মধ্যে সর্বাধিক ঘনত্বের জন্য নির্ধারিত একটি বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড পদার্থের আইনগত অনুমতিযোগ্য মানব এক্সপোজার সীমা (পিইএল বা ওএসএইচএ) 8 ঘন্টা, এবং 0.0225 মিলিগ্রামের ঘনত্বের জন্য / মি ³ সর্বোচ্চ 30 মিনিটের সময়।

এই সীমাবদ্ধতাগুলি এই কারণেই রয়েছে যে বেরিলিয়ামকে টাইপ এ 1 কার্সিনোজেন (মানব কারসিনোজেন, এপিডেমিওলজিকাল স্টাডি থেকে প্রমাণের পরিমাণের ভিত্তিতে) হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়।

অ্যাপ্লিকেশন

কিছু পণ্য প্রক্রিয়াজাতকরণের জন্য কাঁচামাল হিসাবে বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইডের ব্যবহার খুব সীমাবদ্ধ (এবং অস্বাভাবিক)। যাইহোক, এটি একটি যৌগ যা অন্যান্য যৌগগুলির সংশ্লেষণ এবং ধাতব বেরিলিয়াম গ্রহণের জন্য প্রধান রিএজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

উপগমন

বেরিলিয়াম অক্সাইড (বিও) হ'ল শিল্পে সর্বাধিক ব্যবহৃত উচ্চ বিশুদ্ধতা বেরিলিয়াম রাসায়নিক যৌগ। এটি বৈদ্যুতিক অন্তরক বৈশিষ্ট্য এবং উচ্চ তাপ পরিবাহিতা সহ বর্ণহীন কঠিন হিসাবে চিহ্নিত করা হয়।

এই অর্থে, প্রাথমিক শিল্পে এর সংশ্লেষণের জন্য (প্রযুক্তিগত মানের ক্ষেত্রে) প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপে পরিচালিত হয়:

1. বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড সালফিউরিক অ্যাসিড (এইচ ₂ এসও ₄) এ দ্রবীভূত হয় ।
2. প্রতিক্রিয়া বাহিত হওয়ার পরে, সমাধানটি ফিল্টার করা হয়, যাতে এইভাবে অদ্রবণীয় অক্সাইড বা সালফেটের অমেধ্য দূর হয়।
3. ফিল্টারেটটি পণ্যটিকে ঘনীভূত করতে বাষ্পীভবনের শিকার হয়, যা বেরিলিয়াম সালফেট বিএসও _{4 এর} স্ফটিক পেতে শীতল করা হয় ।
4. বিএসও ₄ 1100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 1400 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের মধ্যে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় গণনা করা হয়

চূড়ান্ত পণ্য (বিও) শিল্প ব্যবহারের জন্য বিশেষ সিরামিক টুকরা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

ধাতব বেরিলিয়াম প্রাপ্ত

বেরিলিয়াম খনিজ নিষ্কাশন এবং প্রক্রিয়াজাতকরণের সময়, বেরিলিয়াম অক্সাইড এবং বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইডের মতো অমেধ্য তৈরি হয়। দ্বিতীয়টি ধাতব বেরিলিয়াম না পাওয়া পর্যন্ত ধারাবাহিক রূপান্তরিত হয়।

Be (OH) ₂ এ অ্যামোনিয়াম বিফ্লুরয়েডের সমাধান দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখানো হয়:

(ওএইচ) ₂ + 2 (এনএইচ ₄) এইচএফ ₂ → (এনএইচ ₄) ₂ বিএফ ₄ + 2 এইচ ₂ ও

(এনএইচ ₄) ₂ বিএফ ₄ তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়:

(এনএইচ ₄) ₂ বিএফ ₄ → ₂ এনএইচ ₃ + ₂ এইচএফ + বিএফ ₂

অবশেষে, ম্যাগনেসিয়াম (এমজি) সহ ১৩০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় বেরিলিয়াম ফ্লোরাইড হ্রাস করার ফলে ধাতব বেরিলিয়ামের ফলস্বরূপ:

BeF ₂ + Mg → Be + MgF ₂

বেরিলিয়ামটি ধাতব মিশ্রণগুলিতে, বৈদ্যুতিন উপাদানগুলির উত্পাদন, এক্স-রে মেশিনে ব্যবহৃত স্ক্রিন এবং রেডিয়েশন উইন্ডোগুলির উত্পাদনতে ব্যবহৃত হয়।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (SF)। বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
2. হোলম্যান, এএফ; ওয়াইবার্গ, ই। এবং ওয়াইবার্গ, এন। (2001)। বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত
3. প্রকাশনা, এমডি (এনডি) Behoite। হ্যান্ডবুকফিমিনারালজি.জি.
4. সমস্ত প্রতিক্রিয়া। (SF)। বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড বি (ওএইচ) ₂ । Allrecking.com থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
5. PubChem। (SF)। বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড। Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov থেকে উদ্ধার করা হয়েছে
6. ওয়ালশ, কেএ এবং ভিডাল, ইই (২০০৯)। বেরিলিয়াম রসায়ন এবং প্রক্রিয়াকরণ। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত