Anfoterismoক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি Chromium লবণ দিয়ে একটি বেস একজন অজৈব যৌগ প্রতিক্রিয়া পণ্য। এর রাসায়নিক সূত্র ক্রোমিয়ামের জারণ রাষ্ট্র (+2 বা +3, এই ধরণের যৌগের জন্য) অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়। এভাবে কোটি (OH) থাকার 2 ক্রোমিয়াম (দ্বিতীয়) হাইড্রক্সাইড জন্য, এবং কোটি (OH) 3 ক্রোমিয়াম (ঢাকা) হাইড্রক্সাইড জন্য।
বৈদ্যুতিন কারণে, Cr 2+ ক্র 3+ এর চেয়ে বেশি অস্থির, সুতরাং Cr (OH) 2 হ্রাসকারী এজেন্ট (এটি +3 এ যাওয়ার জন্য একটি ইলেকট্রন হারায়)। সুতরাং, উভয় হাইড্রোক্সাইডই পূর্বস্বল্প হিসাবে প্রাপ্ত হতে পারে, ক্রোমিক হাইড্রোক্সাইড নামে ক্রোস (ওএইচ) 3 -তাই প্রধান প্রভাবশালী যৌগ।
জলে ধাতব অক্সাইডগুলির সাধারণ দ্রবীভূতকরণ দ্বারা প্রাপ্ত হাইড্রোক্সাইডগুলির বিপরীতে ক্রোমিক অক্সাইডের দুর্বল দ্রবণীয়তার কারণে সিআর (ওএইচ) 3 এই রাস্তা দ্বারা সংশ্লেষিত হয় না (সিআর 2 ও 3, শীর্ষ চিত্র)। তবে, সিআর (ওএইচ) 3 কে পান্না সবুজ রঙ্গক (গিনেট সবুজ) হিসাবে ব্যবহার করা হয়, সিআর 2 ও 3 · এক্সএইচ 2 ও হিসাবে বিবেচনা করা হয় ।
পরীক্ষাগারে, প্রারম্ভিক বিন্দুটি ধাতব ক্রোমিয়াম যা 3+ জটিল গঠনের জন্য অ্যাসিড দ্রবণে দ্রবীভূত হয় । এই জলজ জটিলটি তখন বেস (NaOH বা KOH) এর সাথে সম্পর্কিত ক্রোমিক হাইড্রোক্সাইড গঠন করে।
যদি পূর্ববর্তী পদক্ষেপগুলি এমন অবস্থার অধীনে পরিচালিত হয় যা অক্সিজেনের অনুপস্থিতি নিশ্চিত করে, তবে প্রতিক্রিয়াটি সিআর (ওএইচ) 2 (ক্রোমাস হাইড্রোক্সাইড) উত্পন্ন করে। পরবর্তীকালে, পূর্বের শক্তের একটি পৃথকীকরণ এবং ডিহাইড্রেশন প্রয়োজন। ফলস্বরূপ, সত্যিকারের সিআর (ওএইচ) 3 "জন্মগ্রহণ", একটি অনিশ্চিত পলিমারিক কাঠামোযুক্ত একটি সবুজ পাউডার।
Original text
<sub>3</sub> tiene el aspecto de un polvo azul-verdoso, pero cuando entra en contacto con el agua forma un precipitado gelatinoso verde grisáceo.</p>
<p>Es insoluble en el agua, pero soluble en ácidos y bases fuertes. Además, cuando se calienta se descompone, produciendo vapores de óxido de cromo.</p>
<a id=)
Anfoterismo
¿Por qué el hidróxido de cromo es soluble en soluciones ácidas y básicas? El motivo se debe a su carácter anfótero, el cual le permite reaccionar tanto con ácidos como con bases. Esta propiedad es característica del Cr3+.
Al reaccionar con los ácidos, el Cr(OH2)3(OH)3 se disuelve debido a que se rompen los puentes hidróxilo, responsables del aspecto gelatinoso del precipitado.
Por otro lado, cuando se agrega más base, los OH– continúan sustituyendo a las moléculas de agua, formando el complejo negativo –. Este complejo torna la solución de un color verde claro, el cual se intensifica conforme prosiga la reacción.
Cuando todo el Cr(OH2)3(OH)3 haya reaccionado, se obtiene un último complejo tal como indica la ecuación química:
Cr(OH2)3(OH)3 + 3 OH– <=> 3– + 3 H2O
Este complejo negativo se asocia a los cationes circundantes (Na+, si la base es NaOH), y tras la evaporación del agua precipita la sal cromito de sodio (NaCrO2, color verde esmeralda). Así, tanto el medio ácido como el básico son capaces de disolver el hidróxido de cromo.
Síntesis del hidróxido de cromo en el ámbito industrial
En la industria se produce por la precipitación de sulfato de cromo con soluciones de hidróxido de sodio o de hidróxido amonio. Asimismo, se produce hidróxido de cromo mediante la reacción esquematizada:
CrO72– + 3 SO2 + 2H+ => 2 Cr3+ + 3 SO42– + H2O
Cr3+ + 3OH– => Cr(OH)3
Tal como se muestra en el procedimiento anterior, la reducción de cromo VI a cromo III tiene gran importancia ecológica.
El cromo III es relativamente inocuo para la biota, mientras que el cromo VI es tóxico y cancerígeno, además de muy soluble, por lo que es de importancia su eliminación del medio ambiente.
La tecnología de tratamiento de aguas servidas y de suelo incluye una reducción de Cr(VI) a Cr(III).
Usos
– Formulación de maquillajes.
– Agentes colorantes del cabello.
– Pinturas de uñas.
– Productos del cuidado de la piel.
– Productos de limpieza.
– En el acabado de metales, que representa el 73 % de su consumo en la industria.
– En la preservación de la madera.
Referencias
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8va ed.). CENGAGE Learning, p 873, 874.
- PubChem. (2018). Chromic Hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- N4TR!UMbr. (22 de junio de 2015). Chromium(III) hydroxide.. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: commons.wikimedia.org
- Martínez Troya, D., Martín-Pérez, J.J. Estudio para la utilización experimental de los óxidos e hidróxidos de cromo en las enseñanzas medias. BÓRAX nº 2 (1)-Revista de Química Práctica para Secundaria y Bachillerato-IES. Zaframagón-ISSN 2529-9581.
- Synthesis, characterization and stability of Cr(III) and Fe(III) hidroxides. (2014) Papassiopi,N., Vaxevanidou, K., Christou, C., Karagianni, E. y Antipas, G. J. Hazard Mater. 264: 490-497.
- PrebChem. (09 de febrero de 2016). Preparation of chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: prepchem.com
- Wikipedia. (2018). Chromium(III) hydroxide. Recuperado el 18 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org