লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড সূত্র LiOH (EMBL-Ebi, 2008) একটি রাসায়নিক যৌগ হয়। লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি অজৈবিক বেসিক যৌগিক। শক্তিশালী মৌলিকতার কারণে প্রতিক্রিয়া প্রচার করতে এটি জৈব সংশ্লেষণে বৃহতভাবে ব্যবহৃত হয়।
লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রকৃতিতে অবাধে পাওয়া যায় না। এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং প্রকৃতিতে থাকলে এটি সহজেই অন্যান্য যৌগিক গঠনে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে। তবে বিভিন্ন মিশ্রণ তৈরি করে এমন কিছু লিথিয়াম / অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড বিভিন্ন খনিজগুলিতে পাওয়া যায়।
চিত্র 1: লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের কাঠামো।
1950 সালে, লি -6 আইসোটোপ হাইড্রোজেন বোমার মতো তাপবিদ্যুৎ অস্ত্র তৈরি করতে কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল।
সেই মুহূর্ত থেকে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের পারমাণবিক শক্তি শিল্প লিথিয়াম শিল্পের বিস্ময়কর বিকাশের দিকে লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ব্যবহার করতে শুরু করে (লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড, 2016) 2016
লিথিয়াম কার্বনেট এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড ফর্মুলা, এসএফ) এর মধ্যে বিক্রিয়া থেকে বেশিরভাগ লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড উত্পাদিত হয়। এই প্রতিক্রিয়া লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং ক্যালসিয়াম কার্বনেট উত্পাদন করে:
লি 2 সিও 3 + সিএ (ওএইচ) 2 → 2 লিওএইচ + CaCO 3
এটি লিথিয়াম অক্সাইড এবং জলের প্রতিক্রিয়া থেকেও প্রস্তুত:
লি 2 ও + এইচ 2 ও → 2 লিওএইচ
লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড 1944 সালে সেনাবাহিনীর সাবমেরিন এবং inflatable বেলুন ঝর্ণায় কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল।
প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড হ'ল একটি সুনির্দিষ্ট সুগন্ধ ছাড়াই সাদা স্ফটিক (ন্যাশনাল সেন্টার ফর বায়োটেকনোলজির তথ্য।, 2017)। এর উপস্থিতি চিত্র 2 এ দেখানো হয়েছে।
চিত্র 2: লিথিয়াম হাইড্রক্সাইডের উপস্থিতি।
জলীয় দ্রবণে এটি একটি তীব্র সুবাস সহ একটি স্ফটিক তরল গঠন করে। এর আণবিক ওজন 23.91 গ্রাম / মোল। এটি দুটি রূপে বিদ্যমান: অ্যানহাইড্রস এবং মনোহাইড্রেট LiOH.H2O, যার এক আণবিক ওজন 41.96 গ্রাম / মো। যৌগটির অ্যানহাইড্রাস ফর্মের জন্য 1.46 গ্রাম / মিলি এবং মনোহাইড্রেট ফর্মের জন্য 1.51 গ্রাম / মিলি এর ঘনত্ব রয়েছে।
এর গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট যথাক্রমে 462 º সে এবং 924º সে। লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড হ'ল একমাত্র ক্ষারীয় হাইড্রক্সাইড যা পলিমারফিজম উপস্থাপন করে না এবং এর জালিতে একটি তেত্রাভৌল কাঠামো রয়েছে। যৌগটি পানিতে খুব দ্রবণীয় এবং ইথানলে কিছুটা দ্রবণীয় (রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি, 2015)।
লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং অন্যান্য ক্ষার হাইড্রোক্সাইড (NaOH, KOH, RbOH, এবং CsOH) জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহার করার জন্য খুব বহুমুখী কারণ এগুলি শক্তিশালী ঘাঁটি যা সহজেই প্রতিক্রিয়া দেখায়।
এটি ঘরের তাপমাত্রায় জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে। এটি Ag, Au, Cu, এবং Pt এর মতো অনেক ধাতুর সাথেও প্রতিক্রিয়া দেখাতে পারে, সুতরাং এটি অর্গানমেটালিক সংশ্লেষণে একটি গুরুত্বপূর্ণ সূচনা উপাদান হয়ে দাঁড়িয়েছে।
লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণগুলি বাহ্যিকভাবে অ্যাসিডগুলিকে নিরবচ্ছিন্ন করে লবণের সাথে জলে তৈরি করে। তারা ধাতবগুলির অক্সাইড বা হাইড্রোক্সাইড গঠন এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পন্ন করতে নির্দিষ্ট ধাতব (যেমন অ্যালুমিনিয়াম এবং দস্তা) এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। তারা পলিমারাইজেবল জৈব যৌগগুলিতে বিশেষত ইপোক্সাইডগুলিতে পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া শুরু করতে পারে।
এটি অ্যামোনিয়াম লবণ, নাইট্রাইড, হ্যালোজেনেটেড জৈব যৌগগুলি, বিভিন্ন ধাতু, পেরক্সাইড এবং হাইড্রোপারক্সাইড সহ জ্বলনীয় এবং / বা বিষাক্ত গ্যাস তৈরি করতে পারে। এটি অনুঘটক হিসাবে কাজ করতে পারে।
কার্বন মনোক্সাইডের বিষাক্ত মাত্রা বিকাশের (কেমেও, ২০১)) উন্নত করতে সুক্রোজ ব্যতীত অন্য শর্করা হ্রাস করার জলীয় দ্রবণগুলির সাথে প্রায় ৮৮ ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে উত্তপ্ত হলে এটি প্রতিক্রিয়া দেখায়।
প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বিপত্তি
লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি স্থিতিশীল যৌগ, যদিও এটি শক্তিশালী অ্যাসিড, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং আর্দ্রতার সাথে বেমানান। পদার্থটি হিটিং (924 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) এ পচে যায়, বিষাক্ত ধোঁয়াশা উত্পাদন করে।
জলের দ্রবণটি একটি শক্ত ভিত্তি, অ্যাসিডের সাথে সহিংসতার সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং অ্যালুমিনিয়াম এবং দস্তাতে ক্ষয়কারী। অক্সিডেন্টগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া।
যৌগটি চোখ, ত্বক, শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্ট এবং গিলে ফেললে ক্ষয়কারী। পদার্থের ইনহেলেশন ফুসফুসীয় শোথের কারণ হতে পারে।
পালমোনারি এডিমার লক্ষণগুলি কয়েক ঘন্টার জন্য প্রায়শই উপস্থিত হয় না এবং শারীরিক পরিশ্রম দ্বারা বাড়ে। এক্সপোজার মৃত্যুর কারণ হতে পারে। প্রভাবগুলি বিলম্বিত হতে পারে (ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ, 2015)।
যৌগটি যদি চোখের সংস্পর্শে আসে তবে কন্টাক্ট লেন্সগুলি পরীক্ষা করে তা সরিয়ে ফেলা উচিত। চোখগুলি শীতল জল দিয়ে কমপক্ষে 15 মিনিটের জন্য প্রচুর পরিমাণে পানি দিয়ে তাত্ক্ষণিকভাবে ফেলা উচিত।
ত্বকের সংস্পর্শের ক্ষেত্রে, দূষিত পোশাক এবং জুতা অপসারণ করার সময় আক্রান্ত স্থানটি কমপক্ষে 15 মিনিটের জন্য প্রচুর পরিমাণে জল বা দুর্বল অ্যাসিড যেমন ভিনেগার দিয়ে ধুয়ে ফেলা উচিত।
জ্বলন্ত ত্বক একটি ইমোলিয়েন্ট দিয়ে Coverেকে রাখুন। পুনরায় ব্যবহারের আগে পোশাক এবং জুতো ধুয়ে ফেলুন। যোগাযোগটি যদি গুরুতর হয় তবে জীবাণুনাশক সাবান দিয়ে ধুয়ে দূষিত ত্বককে অ্যান্টিব্যাকটেরিয়াল ক্রিম দিয়ে coverেকে রাখুন।
শ্বাসকষ্টের ক্ষেত্রে, ক্ষতিগ্রস্থ ব্যক্তিকে শীতল জায়গায় স্থানান্তরিত করা উচিত। শ্বাস না নিলে কৃত্রিম শ্বসন দেওয়া হয়। শ্বাস কঠিন হয়, তাহলে অক্সিজেন দিতে।
যৌগটি ইনজেক্ট করা থাকলে, বমি বমিভাব উত্সাহিত করা উচিত নয়। শার্টের কলার, বেল্ট বা টাইয়ের মতো শক্ত পোশাক আলগা করুন।
সমস্ত ক্ষেত্রে, তাত্ক্ষণিক চিকিত্সার যত্ন নেওয়া উচিত (উপাদানগুলির সুরক্ষা ডেটা শীট লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড, 21)।
অ্যাপ্লিকেশন
লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড স্টিয়ারিক এবং অন্যান্য ফ্যাটি অ্যাসিডের লিথিয়াম লবণ (সাবান) তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
এই সাবানগুলি উষ্ণতা প্রতিরোধের, জলের প্রতিরোধের, স্থায়িত্ব এবং যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে উন্নত করতে লুব্রিকেটিং গ্রিসগুলিতে ঘন হিসাবে ব্যবহৃত হয়। গ্রীস অ্যাডিটিভগুলি গাড়ি, বিমান এবং ক্রেন বিয়ারিং ইত্যাদি ব্যবহার করা যেতে পারে
সলিড ক্যালসিনযুক্ত লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড মহাকাশযান এবং সাবমেরিনে ক্রু সদস্যদের জন্য একটি কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণকারী হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।
নাসার বুধ, জেমিনি এবং অ্যাপোলো প্রকল্পের মহাকাশযান লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে শোষণকারী হিসাবে ব্যবহার করেছিল। এটির একটি নির্ভরযোগ্য কর্মক্ষমতা রয়েছে এবং এটি জলীয় বাষ্প থেকে সহজেই কার্বন ডাই অক্সাইডকে শোষণ করতে পারে। রাসায়নিক বিক্রিয়াটি হ'ল:
2 লিওএইচ + সিও 2 → লি 2 সিও 3 + এইচ 2 ও।
1g অ্যানহাইড্রস লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড 450 মিলিগ্রাম পরিমাণে কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করতে পারে। মাত্র 750 গ্রাম অ্যানহাইড্রস লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড প্রতিদিন একজন ব্যক্তির দ্বারা নিঃসৃত কার্বন ডাই অক্সাইড ভিজিয়ে রাখতে পারে।
লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং অন্যান্য লিথিয়াম যৌগগুলি ক্ষারীয় ব্যাটারিগুলির বিকাশ এবং অধ্যয়নের জন্য সম্প্রতি ব্যবহৃত হয়েছে (এনসিওয়াইসিএলকোপডিয়া ব্রিটেনিকা, ২০১৩)।
তথ্যসূত্র
- ক্যামিও চরিত্রে অভিনয়। (2016)। লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড, সমাধান OL ক্যামোকেমিক্যাল থেকে উদ্ধার করা।
- EMBL-Ebi। (2008, 13 জানুয়ারী)। লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড। ChEBI থেকে উদ্ধার।
- এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটেনিকা। (2013, 23 আগস্ট) লিথিয়াম (লি) ব্রিটানিকা থেকে উদ্ধার।
- লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড। (2016)। কেমিক্যালবুক.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড ফর্মুলা। (সান ফ্রান্সিসকো)। সফটস্কুলস ডট কম থেকে উদ্ধার করা।
- উপাদান সুরক্ষা ডেটা শিট লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড। (21, মে 2013) সায়েন্সল্যাব.কম থেকে উদ্ধার করা হয়েছে।
- বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2017, 30 এপ্রিল) পাবচেম যৌগিক ডেটাবেস; সিআইডি = 3939। পাবচেম থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে।
- পেশাগত সুরক্ষা এবং স্বাস্থ্য জন্য জাতীয় ইনস্টিটিউট। (2015, 22 জুলাই)। লিথিয়াম হাইড্রক্সাইড ID Cdc.gov থেকে উদ্ধার করা।
- রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (2015)। লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড। কেমস্পাইডার থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: চেমসপাইডার ডট কম।