হাইড্রোক্সাইডস: বৈশিষ্ট্য, নামকরণ এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

Hydroxides একটি ধাতু ধনাত্মক আয়ন এবং উহু কার্মিক গ্রুপ (হাইড্রক্সাইড anion তালিকা মধ্যে পারস্পরিক কথোপকথন গঠিত অজৈব এবং তিন যৌগের হয় ^-)। তাদের বেশিরভাগই স্বভাবগতভাবে আয়নিক, যদিও তাদের সমবায় বন্ধন থাকতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্সাইডকে এম ⁺ কেশন এবং ওএইচ ^- আয়নটি, বা এম-ওএইচ বন্ডের (কোয়ার ইমেজ) মাধ্যমে সমবায় বন্ধন হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে । প্রথমদিকে, আয়নিক বন্ধন ঘটে যখন দ্বিতীয়টিতে সমবয়সী হয়। এই সত্যটি মূলত ধাতব বা কেশন এম ⁺, পাশাপাশি এর চার্জ এবং আয়নিক ব্যাসার্ধের উপর নির্ভর করে ।

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

যেহেতু তাদের বেশিরভাগ ধাতু থেকে আসে তাই তাদের ধাতব হাইড্রোক্সাইড হিসাবে উল্লেখ করা সমান।

তারা কিভাবে গঠিত হয়?

দুটি প্রধান সিন্থেটিক রুট রয়েছে: জলের সাথে সংশ্লিষ্ট অক্সাইডকে প্রতিক্রিয়া করে বা এসিডের মাধ্যমে শক্ত ভিত্তি দিয়ে:

মো + এইচ ₂ ও => এম (ওএইচ) ₂

মো + এইচ ⁺ + ওএইচ ^- => এম (ওএইচ) ₂

জলে দ্রবণীয় কেবল সেই ধাতব অক্সাইডগুলি সরাসরি হাইড্রোক্সাইড (প্রথম রাসায়নিক সমীকরণ) গঠনে প্রতিক্রিয়া দেখায়। অন্যরা দ্রবণীয় এবং অ্যাসিড জাতীয় প্রজাতি এম ⁺ প্রকাশের জন্য প্রয়োজন যা পরে ওএইচের সাথে যোগাযোগ করে ^- শক্ত ঘাঁটি (দ্বিতীয় রাসায়নিক সমীকরণ) থেকে।

তবে এই শক্তিশালী ঘাঁটি হ'ল ধাতব হাইড্রক্সাইড নাওএইচ, কেওএইচ এবং ক্ষারীয় ধাতুর গ্রুপের লিও (লিওএইচ, আরবিওএইচ, সিএসওএইচ)। এগুলি আয়নিক যৌগগুলি পানিতে উচ্চ দ্রবণীয়, অতএব, তাদের ওএইচ ^- রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নিতে মুক্ত।

অন্যদিকে, ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলি অদৃশ্য এবং ফলস্বরূপ খুব দুর্বল বেস হয়। তাদের মধ্যে কিছু এমনকি এসিডযুক্ত, যেমন টেলুরিক অ্যাসিড, তে (ওএইচ) _{6 এর ক্ষেত্রে} ।

হাইড্রোক্সাইড পার্শ্ববর্তী দ্রাবক সঙ্গে একটি দ্রবণীয়তা ভারসাম্য প্রতিষ্ঠা করে। উদাহরণস্বরূপ, যদি এটি জল হয়, তবে ভারসাম্যটি নিম্নরূপভাবে প্রকাশ করা হয়েছে:

এম (ওএইচ) ₂ <=> এম ²⁺ (একা) + ওএইচ ^- (একা)

যেখানে (এসি) বোঝায় যে মাঝারিটি জলীয়। যখন কঠিন দ্রবণীয় হয়, তখন দ্রবীভূত ওএইচ ঘনত্বটি ছোট বা তুচ্ছ হয়। এই কারণে, অ দ্রবণীয় ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলি NaOH এর মতো মৌলিক হিসাবে সমাধান তৈরি করতে পারে না।

উপরের দিক থেকে এটি অনুমান করা যায় যে হাইড্রোক্সাইডগুলি খুব আলাদা বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, রাসায়নিক কাঠামো এবং ধাতু এবং ওএইচ এর মধ্যে মিথস্ক্রিয়তার সাথে যুক্ত। সুতরাং, অনেকগুলি বৈচিত্র্যময় স্ফটিক কাঠামো সহ আয়নিক হলেও অন্যদের মধ্যে জটিল এবং বিশৃঙ্খল পলিমার কাঠামো রয়েছে।

হাইড্রোক্সাইডের বৈশিষ্ট্য

ওহ anion

হাইড্রোক্সিল আয়ন হ'ল অক্সিজেনের পরমাণু সহচরভাবে হাইড্রোজেনের সাথে জড়িত। সুতরাং, এটি সহজেই ওএইচ ^- হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে । নেতিবাচক চার্জ অক্সিজেনের উপর অবস্থিত, এই আয়নটিকে বৈদ্যুতিন দাতা প্রজাতি তৈরি করে: একটি বেস।

যদি ওএইচ ^- হাইড্রোজেনে তার ইলেক্ট্রনগুলি দান করে, এইচ ₂ ও এর একটি অণু গঠিত হয়।এটি তার ইলেক্ট্রনকে ইতিবাচকভাবে চার্জ করা প্রজাতিগুলিতেও দান করতে পারে: যেমন এম ⁺ ধাতু কেন্দ্র । সুতরাং, ডাইভেটিভ এম - ওএইচ বন্ডের মাধ্যমে একটি সমন্বয় জটিলতা তৈরি হয় (অক্সিজেন ইলেক্ট্রনের জুড়ি সরবরাহ করে)।

যাইহোক, এটি হওয়ার জন্য, অক্সিজেন অবশ্যই ধাতব সাথে দক্ষতার সাথে সমন্বয় করতে সক্ষম হবে, অন্যথায়, এম এবং ওএইচের মধ্যে মিথস্ক্রিয়াগুলির একটি শক্তিশালী আয়নিক চরিত্র (এম ⁺ ওএইচ ^-) থাকবে। যেহেতু হাইড্রোক্সিল আয়ন সমস্ত হাইড্রোক্সাইডে সমান, তাই তাদের সকলের মধ্যে পার্থক্যটি তার সাথে সংযোজনকারী উক্তির মধ্যেই থাকে।

এছাড়াও, যেহেতু এই কেশনটি পর্যায় সারণীর যে কোনও ধাতু থেকে আসতে পারে (গ্রুপ 1, 2, 13, 14, 15, 16, বা রূপান্তর ধাতু), এই জাতীয় হাইড্রোক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি বিরাটভাবে পরিবর্তিত হয়, যদিও তারা সকলেই চিন্তা করে in সাধারণ কিছু দিক।

আয়নিক এবং বেসিক চরিত্র

হাইড্রোক্সাইডে যদিও তাদের সমন্বয় বন্ধন রয়েছে তবে তাদের একটি সুপ্ত আয়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। কারও কারও মধ্যে, যেমন নওএইচ, তাদের আয়নগুলি না ⁺ কেশনস এবং ওএইচ দিয়ে তৈরি একটি স্ফটিক জালের অংশ ^- 1: 1 অনুপাতে অ্যানিয়নগুলি; এটি হ'ল, প্রতিটি না ⁺ আয়নের জন্য ওপার ^- আয়ন রয়েছে ।

ধাতুটির চার্জের উপর নির্ভর করে কমবেশি ওএইচ ^{- এর} চারপাশে অ্যানিয়ান্স থাকবে। উদাহরণস্বরূপ, ধাতব কেশন এম ^{2+ এর} জন্য দুটি ওএইচ থাকবে ^- এর সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করে আয়নগুলি: এম (ওএইচ) ₂, যা এইচও ^- এম ²⁺ ওএইচ ^- হিসাবে রূপরেখাযুক্ত । এম ³⁺ ধাতব ক্ষেত্রে এবং আরও ইতিবাচক চার্জ সহ অন্যদের সাথে একই ঘটে (যদিও তারা খুব কমই 3+ এর বেশি)।

এই আয়নিক চরিত্রটি শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলির অনেকের জন্য যেমন গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলির জন্য দায়ী। এগুলি উচ্চ, স্ফটিক জালের অভ্যন্তরে কাজ করা বৈদ্যুতিন শক্তি প্রতিফলন করে forces এছাড়াও, যখন হাইড্রোক্সাইডগুলি দ্রবীভূত হয় বা গলে যায় তখন তারা তাদের আয়নগুলির গতিশীলতার কারণে বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করতে পারে।

তবে, সমস্ত হাইড্রোক্সাইডে একই স্ফটিক জাল থাকে না। যাদের সর্বাধিক স্থিতিশীল রয়েছে তাদের জলের মতো পোলার দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হওয়ার সম্ভাবনা কম। একটি সাধারণ নিয়ম হিসাবে, এম ⁺ এবং ওএইচের আয়নিক রেডিয়াকে যত বেশি পৃথক করুন ^- তত বেশি দ্রবণীয় হবে।

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা

উপরেরটি ব্যাখ্যা করে যে কেন গ্রুপের মধ্যে দিয়ে নামার সাথে সাথে ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলির দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, এইগুলির জন্য জলে দ্রাব্যতার ক্রমবর্ধমান ক্রম নিম্নরূপ: লিওএইচ

ওএইচ ^- একটি ছোট অ্যানিয়ন, এবং কেশনটি আরও বেশি পরিমাণে প্রস্ফুটিত হওয়ার সাথে সাথে স্ফটিক জালিক শক্তিশালীভাবে দুর্বল হয়ে যায়।

অন্যদিকে, ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতুগুলি উচ্চ ধনাত্মক চার্জের কারণে কম দ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইড গঠন করে। এটি কারণ এম ²⁺ ওএইচ আকর্ষণ করে ^- এম ^{+ এর} চেয়ে বেশি ^দৃ.় । তেমনি, এর কেশনগুলি ছোট, এবং ওএইচ ^-এর সাথে আকারে কম অসম ^- ।

এর ফলাফল পরীক্ষামূলক প্রমাণ যা Ca (OH) _{2 এর} চেয়ে NaOH অনেক বেশি মৌলিক । একই যুক্তি অন্যান্য হাইড্রক্সাইডগুলির ক্ষেত্রেও রূপান্তর ধাতুগুলির জন্য বা পি-ব্লক ধাতব (আল, পিবি, তে ইত্যাদি) প্রয়োগ করা যেতে পারে।

এছাড়াও, আয়নিক ব্যাসার্ধটি আরও ছোট এবং বৃহত্তর এবং এম ⁺ এর ধনাত্মক চার্জ, হাইড্রোক্সাইডের আয়নিক চরিত্রটি কম, অন্য কথায়, খুব উচ্চ চার্জের ঘনত্বযুক্ত those এর একটি উদাহরণ বেরিলিয়াম হাইড্রোক্সাইড, বি (ওএইচ) _{2 এর} সাথে ঘটে । বি ²⁺ একটি খুব ছোট কেশন এবং এর ডিভেলেন্ট চার্জ এটিকে বৈদ্যুতিকভাবে খুব ঘন করে তোলে।

Amphotericism

এম (ওএইচ) ₂ হাইড্রোক্সাইড জলীয় কমপ্লেক্স গঠনের জন্য অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়, অর্থাৎ, এম ⁺ জলের অণু দ্বারা ঘিরে থাকে। তবে, সীমিত সংখ্যক হাইড্রোক্সাইড রয়েছে যা ঘাঁটিগুলির সাথেও প্রতিক্রিয়া দেখাতে পারে। এগুলিই এমফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড হিসাবে পরিচিত।

অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডগুলি অ্যাসিড এবং ঘাঁটি উভয়ই নিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায়। দ্বিতীয় পরিস্থিতি নিম্নলিখিত রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে:

এম (ওএইচ) ₂ + ওএইচ ^- => এম (ওএইচ) ₃ ^-

তবে কীভাবে একটি হাইড্রোক্সাইড এমফোটারিক হয় তা নির্ধারণ করবেন? একটি সাধারণ পরীক্ষাগার পরীক্ষার মাধ্যমে। যেহেতু অনেক ধাতব হাইড্রোক্সাইড জলে দ্রবীভূত হয় তাই দ্রবীভূত এম ⁺ আয়নগুলির সাথে সমাধানে একটি শক্ত ভিত্তি যুক্ত করা হয়, উদাহরণস্বরূপ আল ³⁺, সংশ্লিষ্ট হাইড্রোক্সাইডকে খর্ব করবে:

আল ³⁺ (aq) + 3OH ^- (aq) => আল (ওএইচ) ₃ (গুলি)

তবে অতিরিক্ত পরিমাণে ওএইচ ^- হাইড্রোক্সাইড প্রতিক্রিয়া অব্যাহত রেখেছে:

আল (ওএইচ) ₃ (গুলি) + ওএইচ ^- => আল (ওএইচ) ₄ ^- (একা)

ফলস্বরূপ, নতুন নেতিবাচক চার্জ করা জটিলটি অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাদা কঠিন দ্রবীভূত করে আশেপাশের জলের অণু দ্বারা দ্রবীভূত হয়। অতিরিক্ত বেস সংযোজনের সাথে অপরিবর্তিত থাকা যে হাইড্রোক্সাইডগুলি অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে না, তাই, উভচর নয়।

কাঠামো

হাইড্রোক্সাইডে অনেক সল্ট বা অক্সাইডের মতো স্ফটিক কাঠামো থাকতে পারে; কিছু সাধারণ, এবং অন্যান্য খুব জটিল। তদুপরি, যেখানে আয়নিক চরিত্রের হ্রাস রয়েছে তাদের অক্সিজেন ব্রিজ দ্বারা সংযুক্ত ধাতব কেন্দ্র থাকতে পারে (এইচওএম - ও - এমওএইচ)।

সমাধানে কাঠামোগুলি আলাদা। যদিও উচ্চ দ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইডগুলির জন্য তাদের পানিতে দ্রবীভূত আয়ন হিসাবে বিবেচনা করা যথেষ্ট, অন্যদের জন্য এটি সমন্বয় রসায়ন গ্রহণ করা প্রয়োজন।

সুতরাং, প্রতিটি এম ⁺ কেশন সীমিত সংখ্যক প্রজাতির সাথে সমন্বয় করতে পারে। Bulkier তা না হয়, বৃহত্তর জল বা বাড়ি অণু সংখ্যা ^- এটা করতে বাধ্য। এটি জলের মধ্যে দ্রবীভূত অনেক ধাতুর (বা অন্য কোনও দ্রাবক) বিখ্যাত সমন্বয় অষ্টাবাহকের উত্স: এম (ওএইচ ₂) ₆ ^{+ এন}, যেখানে এন ধাতবটির ধনাত্মক চার্জের সমান।

সিআর (ওএইচ) ₃, উদাহরণস্বরূপ, প্রকৃতপক্ষে একটি অক্টাহাড্রন গঠন করে। কিভাবে? যৌগটি বিবেচনা করে, যার মধ্যে তিনটি জলের অণুকে ওএইচ ^- আয়নগুলি দ্বারা প্রতিস্থাপন করা হয়েছে । যদি সমস্ত অণুগুলি ওএইচ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয় ^- তবে নেতিবাচক চার্জ এবং অষ্টাহী কাঠামো ^{3 -} সহ জটিলটি ^{পাওয়া যাবে} । -3 চার্জ বাড়ি ছয় নেতিবাচক চার্জ ফল ^- ।

ডিহাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া

হাইড্রোক্সাইডগুলি "হাইড্রেটেড অক্সাইড" হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। তবে, তাদের মধ্যে "জল" এম ^{+ এর} সাথে সরাসরি যোগাযোগ করে; যদিও MO · nH ₂ O হাইড্রেটেড অক্সাইডগুলিতে, জলের অণুগুলি একটি বাহ্যিক সমন্বয়ের ক্ষেত্রের অংশ (এগুলি ধাতুর সাথে নয়)।

এই জলের অণুগুলি হাইড্রোক্সাইডের নমুনা গরম করে উত্তোলন করা যেতে পারে:

এম (ওএইচ) ₂ + কিউ (তাপ) => মো + এইচ ₂ হে

এমও হাইড্রোক্সাইডের ডিহাইড্রেশনের ফলে গঠিত ধাতব অক্সাইড। এই বিক্রিয়াটির উদাহরণ হ'ল যখন ক্যাল্রিক হাইড্রোক্সাইড, কিউ (ওএইচ) ₂ ডিহাইড্রেটেড হয়:

কিউ (ওএইচ) ₂ (নীল) + প্রশ্ন => কিউও (কালো) + এইচ ₂ হে

নামাবলী

হাইড্রোক্সাইডের উল্লেখ করার সঠিক উপায় কী? আইইউপিএসি এই উদ্দেশ্যে তিনটি নামকরণ প্রস্তাব করেছে: প্রচলিত, স্টক এবং পদ্ধতিগত, তিনটির যে কোনওটির ব্যবহার করা সঠিক, তবে কিছু হাইড্রোক্সাইডের জন্য এটি একরকম বা অন্য কোনওভাবে উল্লেখ করা আরও সুবিধাজনক বা ব্যবহারিক হতে পারে।

ঐতিহ্যগত

Traditionalতিহ্যবাহী নামকরণটি কেবল ধাতবটির সর্বোচ্চ ভারসাম্যের সাথে প্রত্যয় আইকো যুক্ত করা হয়; এবং প্রত্যয়টি সর্বনিম্ন পর্যন্ত। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, যদি ধাতব এম এর ভারসাম্য +3 এবং +1 থাকে, হাইড্রোক্সাইড এম (ওএইচ) _{3 কে} হাইড্রোক্সাইড (ধাতুর নাম) আইকো বলা হবে, এবং এমওএইচ হাইড্রোক্সাইড (ধাতুর নাম) বহন করবে ।

হাইড্রোক্সাইডে ধাতবটির ভারসাম্য নির্ধারণ করতে, বন্ধনীতে আবৃত OH এর পরে কেবল সংখ্যাটি দেখুন। সুতরাং, এম (ওএইচ) _{5 এর} অর্থ হল ধাতুটির চার্জ বা ভ্যালেন্স রয়েছে +5।

এই নামকরণের প্রধান অপূর্ণতা, তবে এটি দুটিরও বেশি জারণ রাষ্ট্রের (যেমন ক্রোমিয়াম এবং ম্যাঙ্গানিজ) ধাতুর ক্ষেত্রে জটিল হতে পারে। এই জাতীয় ক্ষেত্রে, হাইপার- এবং হাইপো- উপসর্গগুলি সর্বোচ্চ এবং সর্বনিম্ন ভারসাম্যগুলি বোঝাতে ব্যবহৃত হয়।

সুতরাং, যদি এম + এর পরিবর্তে কেবলমাত্র +3 এবং +1 ভ্যালেন্স থাকে তবে এটিতে আরও +4 এবং + 2 থাকে তবে উচ্চ এবং নিম্ন ভ্যালেন্স সহ এর হাইড্রোক্সাইডগুলির নামগুলি: হাইপার হাইড্রোক্সাইড (ধাতুর নাম) আইকো এবং হাইপো হাইড্রক্সাইড (ধাতু নাম) ভালুক ।

স্টক

সমস্ত নামকরণের মধ্যে এটি সবচেয়ে সহজ। এখানে হাইড্রোক্সাইডের নামটি কেবলমাত্র বন্ধনীতে আবদ্ধ এবং রোমান সংখ্যায় লিখিত ধাতবটির ভারসাম্যতার পরে অনুসরণ করা হয়। আবার এম (ওএইচ) _{5 এর} জন্য, উদাহরণস্বরূপ, আপনার স্টকের নামকরণ হবে: (ধাতব নাম) (ভি) হাইড্রোক্সাইড। (ভি) এরপরে (+5) চিহ্নিত করে।

নিয়মানুগ

শেষ অবধি, পদ্ধতিগত নামকরণটি গুণকের উপসর্গ (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, ইত্যাদি) এর অবলম্বন করে চিহ্নিত করা হয়। এই উপসর্গগুলি ধাতব পরমাণুর সংখ্যা এবং OH ^- আয়ন উভয়ই নির্দিষ্ট করতে ব্যবহৃত হয় । এইভাবে, এম (ওএইচ) ₅ এর নাম দেওয়া হয়েছে: (ধাতব নাম) পেন্টাহাইড্রক্সাইড।

উদাহরণস্বরূপ, এইচজি ₂ (ওএইচ) ₂ এর ক্ষেত্রে এটি ডাইম্রিকিউরিক ডাইহাইড্রোক্সাইড হবে; হাইড্রোক্সাইডগুলির মধ্যে একটি, যার রাসায়নিক কাঠামো প্রথম নজরে জটিল।

হাইড্রোক্সাইডের উদাহরণ

হাইড্রোক্সাইড এবং তাদের সম্পর্কিত নামকরণের কয়েকটি উদাহরণ নিম্নরূপ:

-নাওএইচ (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড)

সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড উপস্থিতি

-সিএ (ওএইচ) 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড)

শক্ত অবস্থায় ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড উপস্থিতি

-ফাই (ওএইচ) _{3. (} ফেরিক হাইড্রক্সাইড; আয়রন (তৃতীয়) হাইড্রোক্সাইড; বা আয়রন ট্রাইহাইড্রক্সাইড)

-ভি (ওএইচ) _{5 (} পারভানাডিক হাইড্রোক্সাইড; ভেনিয়াম (ভি) হাইড্রোক্সাইড; বা ভ্যানিয়ামেড পেন্টাহাইড্রক্সাইড)।

-এসএন (ওএইচ) _{4 (} স্ট্যানিক হাইড্রোক্সাইড; টিন (চতুর্থ) হাইড্রোক্সাইড; বা টিন টেট্রাহাইড্রোক্সাইড)।

-বা (ওএইচ) ₂ (বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড বা বেরিয়াম ডাইহাইড্রক্সাইড)।

-এমএন (ওএইচ) _{6 (} ম্যাঙ্গানিক হাইড্রক্সাইড, ম্যাঙ্গানিজ (ষষ্ঠ) হাইড্রোক্সাইড বা ম্যাঙ্গানিজ হেক্সাহাইড্রোক্সাইড)।

-আগোএইচ (সিলভার হাইড্রক্সাইড, সিলভার হাইড্রক্সাইড বা সিলভার হাইড্রক্সাইড) মনে রাখবেন যে এই যৌগের জন্য স্টক এবং নিয়মিত নামকরণের মধ্যে কোনও পার্থক্য নেই।

-পিবি (ওএইচ) _{4 (} লিড হাইড্রোক্সাইড, সীসা (চতুর্থ) হাইড্রোক্সাইড বা সীসা টেট্রাহাইড্রক্সাইড)।

-লিয়প (লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড)।

-সিডি (ওএইচ) 2 (ক্যাডমিয়াম হাইড্রোক্সাইড)

-বা (ওএইচ) _{2 (} বেরিয়াম হাইড্রোক্সাইড)

- ক্রোমিয়াম হাইড্রক্সাইড

তথ্যসূত্র

1. রসায়ন LibreTexts। ধাতব হাইড্রোক্সাইডগুলির দ্রবণীয়তা। থেকে নেওয়া: chem.libretexts.org
2. ক্ল্যাকামাস কমিউনিটি কলেজ। (2011)। পাঠ 6: অ্যাসিড, বেসগুলি এবং লবণের নাম। থেকে নেওয়া: dl.clackmas.edu
3. কমপ্লেক্স আয়ন এবং এমফোটারিজম। । থেকে নেওয়া: oneonta.edu
4. Fullchemistry। (জানুয়ারী 14, 2013) ধাতু হাইড্রোক্সাইড। থেকে নেওয়া: quimica2013.wordpress.com
5. উদাহরণগুলির এনসাইক্লোপিডিয়া (2017)। hydroxides থেকে উদ্ধার করা: উদাহরণ.কম
6. কাস্তেসোস ই। (আগস্ট 9, 2016) গঠন এবং নামকরণ: হাইড্রোক্সাইডস। থেকে নেওয়া: lidiaconlaquimica.wordpress.com