পটাসিয়াম hydride একটি রাসায়নিক তার আণবিক আকারে হাইড্রোজেন আয়নের সরাসরি সমাহার এবং ক্ষার ধাতু পটাসিয়াম দ্বারা গঠিত যৌগ। এই ধরণের অন্যান্য হাইড্রাইডগুলির মতো এটি একটি শক্ত যৌগ, যা সমস্ত আয়নিক অণুগুলির সাথে দেখা দেয় যেমন একটি উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে।
হাইড্রাইড হাইড্রোজেন এবং এক বা একাধিক অন্যান্য উপাদান, ধাতব বা অ ধাতব প্রকৃতির সমন্বয়ে গঠিত রাসায়নিক যৌগ ounds তাদের গঠন এবং বৈশিষ্ট্যগুলির উপর নির্ভর করে এই পদার্থগুলি তিনটি শ্রেণির হতে পারে: আয়নিক, কোভ্যালেন্ট বা আন্তঃস্থায়ী হাইড্রাইড।
আয়নিক যৌগের প্রকৃতি থাকার কারণে পটাসিয়াম হাইড্রাইড একটি অ্যানিয়ন (এই ক্ষেত্রে, হাইড্রাইড আয়ন এইচ -) এবং একটি কেশন (পটাসিয়াম আয়ন কে +) দিয়ে তৈরি হয়।
হাইড্রাইড আয়নটি দৃ strong় ব্রাউনস্টেড বেসের মতো আচরণ করে; অর্থাত্ এটি দাতব্য পদার্থ যেমন ধাতব পটাসিয়ামের কাছ থেকে সহজেই প্রোটন গ্রহণ করে যা সেগুলি গ্রহণ করে।
গঠন
ব্রিটিশ রসায়নবিদ স্যার হামফ্রি ডেভী, পাশাপাশি অন্যান্য রাসায়নিক উপাদান (ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, বোরন, স্ট্রন্টিয়াম এবং বেরিয়াম) বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ কৌশল ব্যবহার করে পটাসিয়াম প্রথম পরীক্ষামূলকভাবে সনাক্ত করেছিলেন 1807 সালে।
এই বিজ্ঞানীও ছিলেন যিনি রাসায়নিক বিক্রিয়া আবিষ্কার করেছিলেন যার ফলস্বরূপ পটাসিয়াম হাইড্রাইড তৈরি হয় যা সাদা খাঁটি হিসাবে তার খাঁটি আকারে দেখা যায়, যদিও বাণিজ্যিকভাবে উপলব্ধ রেএজেন্টস ধূসর।
এই বাইনারি হাইড্রাইডের কাঠামো স্ফটিক হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, বিশেষত কিউবিক টাইপের, অর্থাৎ এই স্ফটিকের ইউনিট সেলটি একটি মুখ-কেন্দ্রিক ঘনক্ষেত্র, পূর্ববর্তী চিত্রে দেখা যায়।
ধাতব হাইড্রাইড দ্বারা পরিচালিত প্রতিক্রিয়াগুলি স্ফটিকের তলদেশে দেখা দেয় এবং এই হাইড্রাইডটি অন্য ধাতবগুলির হাইড্রাইডের উপরে এমনকি এই জাতীয় প্রতিক্রিয়ার জন্য হাইড্রাইড ব্যাসার্ধ এবং সর্বোত্তম জালির শক্তি দেখিয়েছে।
প্রশিক্ষণ
পটাসিয়াম হাইড্রাইড, যার সূত্রটি কেএইচ হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয়, এটি একটি অজৈব পদার্থ যা ক্ষার ধাতু হাইড্রাইড হিসাবে শ্রেণিবদ্ধ করা হয় কারণ এটি নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াটির মাধ্যমে পটাসিয়ামের সাথে সরাসরি অণু হাইড্রোজেনের সংমিশ্রনের মাধ্যমে গঠিত:
এইচ 2 + 2 কে → 2KH
এই প্রতিক্রিয়াটি একই বিজ্ঞানী আবিষ্কার করেছিলেন যিনি প্রথমে পটাসিয়াম চিহ্নিত করেছিলেন। হাইড্রোজেন গ্যাসের স্রোতের সংস্পর্শে এসে যখন এই ধাতবটি বাষ্পীভূত হয়েছিল, তখন এর তাপমাত্রা তার উত্থিত বিন্দুর নীচে বৃদ্ধি পেয়েছিল সে লক্ষ করল।
উচ্চতর ক্রিয়াকলাপযুক্ত একটি পটাসিয়াম হাইড্রাইডও হাইড্রোজেন এবং অন্যান্য সুপারবাসিক যৌগের (যেমন পটাসিয়াম টের্ট-বাটক্সাইড, যাকে টি-বুক-টিএমইডিএ বলা হয়) প্রতিক্রিয়া থেকে শুরু করে একটি সহজ উপায়ে উত্পাদিত হতে পারে এবং প্রস্তুত করা হচ্ছে hexane এ।
প্রোপার্টি
পটাসিয়াম হাইড্রাইড প্রকৃতির স্বতঃস্ফূর্তভাবে পাওয়া যায় না। এটি উপরে বর্ণিত প্রতিক্রিয়া থেকে উত্পাদিত হয় এবং স্ফটিকের কঠিন হিসাবে পাওয়া যায়, যা প্রায় 400 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় গলে তার গলে যাওয়ার আগে পৌঁছায়।
এই যৌগটির দুটি উপাদানগুলির দারবস্তুর সংমিশ্রণের কারণে প্রায় 40.106 গ্রাম / মোলের গুড় ভর রয়েছে। তদ্ব্যতীত, এর ঘনত্ব 1.43 গ্রাম / সেমি 3 (স্ট্যান্ডার্ড পরিস্থিতিতে পানির রেফারেন্স পয়েন্ট হিসাবে গ্রহণ করে, যা 1.00 গ্রাম / সেমি 3)।
এই অর্থে, এটি আরও জানা যায় যে এই যৌগটির পাইরোফোরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে; এটি হ'ল বাতাসের উপস্থিতিতে অক্সাইডাইজিং এজেন্ট এবং নির্দিষ্ট কিছু গ্যাসের উপস্থিতিতে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে পারে।
এই কারণে, এটি সাবধানতার সাথে চিকিত্সা করা উচিত এবং খনিজ তেল বা এমনকি প্যারাফিন মোমকে সাসপেনশন হিসাবে অন্তর্ভুক্ত করা উচিত, এইভাবে এর পিরাফোরিসিটি হ্রাস করা এবং এটি পরিচালনা করার সুবিধার্থে।
দ্রাব্যতা
এর দ্রবণীয়তা সম্পর্কে, এই হাইড্রাইডকে গলিত হাইড্রোক্সাইড (যেমন ফিউজড সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড), পাশাপাশি লবণাক্ত মিশ্রণগুলিতে দ্রবণীয় বলে মনে করা হয়। পরিবর্তে, এটি জৈব উত্সের দ্রাবক যেমন ডাইথাইল ইথার, বেনজিন বা কার্বন ডিসলফাইডে অদ্রবণীয়।
একইভাবে, এটি একটি বেশ ক্ষয়কারী পদার্থ হিসাবে বিবেচিত হয়, যা অ্যাসিডিক যৌগগুলির সংস্পর্শে আসে এবং একটি পরিমাণগত সম্পর্কের সাথে যোগাযোগ করে, তখন এটি একটি সহিংস প্রতিক্রিয়াও প্রকাশ করে।
এই প্রজাতি সোডিয়াম হাইড্রাইড যৌগের চেয়েও শক্তিশালী হিসাবে বিবেচিত একটি "সুপারবেস" হিসাবে আচরণ করে; তদ্ব্যতীত, এটি হাইড্রাইড আয়নগুলির একটি দাতার চরিত্র রয়েছে।
অ্যাপ্লিকেশন
বাণিজ্যিকভাবে উপলব্ধ পটাসিয়াম হাইড্রাইড, প্রাথমিক পটাসিয়ামের সাথে অণু হাইড্রোজেনের প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে গঠিত, একটি প্রতিক্রিয়াশীলতা রয়েছে যা এর অমেধ্যগুলির সাথে সম্পর্কিত (প্রাথমিকভাবে পটাসিয়াম বা তার প্রতিক্রিয়াজাত পণ্য) যা বাড়ে পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া এবং ফলন বিভিন্ন হতে পারে।
এর চূড়ান্ত মৌলিকতার প্রকৃতি নির্দিষ্ট জৈব সংশ্লেষগুলি বহন করতে খুব দরকারী করে, পাশাপাশি কিছু উপাদানগুলির ডিপ্রোটোনেশন প্রক্রিয়াগুলিতে কার্বনিল গ্রুপ রয়েছে যা মিশ্রণগুলিকে নির্গমন করে।
তেমনি, পোটাসিয়াম হাইড্রাইড তাদের ডিপ্রোটোনেশনের মাধ্যমে নির্দিষ্ট অ্যামাইনসকে তাদের সংশ্লিষ্ট অ্যামাইডগুলিতে (কেএনএইচআর এবং কেএনআর 2 টাইপের অ্যালকাইল চেইনের সাথে অ্যামাইডস) রূপান্তর করতে ব্যবহৃত হয় । তেমনি, এটি তৃতীয় স্তরের অ্যালকোহলগুলিতে দ্রুত ডিপ্রোটোনেশন পরিচালনা করে।
একটি দুর্দান্ত ডিপ্রোটোনেটর হওয়ার পাশাপাশি, এই যৌগটি কিছু নির্মূলকরণ, সাইক্লাইজেশন-ঘনীভূতকরণ এবং আণবিক পুনর্বিন্যাসের প্রতিক্রিয়াগুলিতেও ব্যবহৃত হয় এবং একটি দুর্দান্ত হ্রাসকারী এজেন্ট গঠন করে।
অন্যান্য ধরণের প্রতিক্রিয়াগুলিতে, একটি মুকুট ইথার একটি পর্যায় স্থানান্তর এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে, যদিও এটি পটাসিয়াম হাইড্রাইডের পৃষ্ঠ থেকে "স্ট্রিপিং" (অমেধ্য অপসারণের প্রক্রিয়া) এর জন্য সাধারণ এজেন্ট হিসাবেও কাজ করতে পারে অজৈব লবণের দ্রবীভূত হওয়া যা গঠিত হয়।
তথ্যসূত্র
- চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন. মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল
- ব্রাউন, সিএ (1974)। পটাসিয়াম হাইড্রাইড, অত্যন্ত সক্রিয় নতুন হাইড্রাইড পুনঃসংশ্লিষ্ট। জৈব এবং অর্গনোমেটালিক প্রতিক্রিয়াগুলির কার্যকারিতা, প্রয়োগ এবং কৌশল। জার্নাল অফ জৈব রসায়ন।
- ম্যাকডিয়ারমিড, এজি (২০০৯)। অজৈব সংশ্লেষ। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত
- মাজেউভস্কি, এম।, এবং স্নিকাস, ভি। (2014)। সংশ্লেষের বিজ্ঞান: আণবিক রূপান্তরকরণের হউবেন-ওয়েল পদ্ধতি। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত