- সোডিয়াম হাইড্রাইডের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
- প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বিপত্তি
- অ্যাপ্লিকেশন
- তথ্যসূত্র
সোডিয়াম hydride সূত্র নাহ একজন অজৈব যৌগ। এটিতে সোডিয়াম এবং হাইড্রাইডের মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে। এর কাঠামোটি চিত্র 1 এ চিত্রিত করা হয়েছে এটি স্যালাইন হাইড্রাইডের প্রতিনিধিত্ব করে, যার অর্থ এটি নুনের অনুরূপ হাইড্রাইড, না + এবং এইচ-আইনের সমন্বয়ে গঠিত, আরও বেশি আণবিক হাইড্রাইড যেমন বিরস, মিথেন, অ্যামোনিয়ার বিপরীতে in এবং জল.
স্ফটিক কাঠামোর সমন্বয় সংখ্যা 6 টি, যেখানে প্রতিটি সোডিয়াম অণু 8 টি হাইড্রাইড আয়ন দ্বারা বেষ্টিত একটি অক্টহেড্রাল আকৃতি উপস্থাপন করে এবং চিত্র 2 তে চিত্রিত করা হয়েছে (মার্ক শীতকালীন [শেফিল্ড বিশ্ববিদ্যালয় এবং ওয়েবএলিমেন্টস লিমিটেড, 1993-2016)।
সোডিয়াম হাইড্রাইডের কাঠামো।
চিত্র 2. সোডিয়াম হাইড্রাইডের স্ফটিক কাঠামো।
যৌগটি সোডিয়াম এবং হাইড্রোজেন গ্যাসের মধ্যে প্রত্যক্ষ প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত হয় (সোডিয়াম হাইড্রাইড ফর্মুলা - সোডিয়াম হাইড্রাইড ব্যবহার, বৈশিষ্ট্য, কাঠামো এবং ফর্মুলা, 2005-2017):
H2 + 2Na → 2NaH
সোডিয়াম হাইড্রাইড বাণিজ্যিকভাবে 60% ডাব্লু / ডাব্লু (ওজন থেকে ওজন শতাংশ) নিরাপদ পরিচালনার জন্য খনিজ তেলে বিচ্ছুরণ ফর্ম হিসাবে বিক্রি হয় (সোডিয়াম হাইড্রাইড, এনডি)।
সোডিয়াম হাইড্রাইডের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
সোডিয়াম হাইড্রাইড একটি সাদা কঠিন যখন এটি খাঁটি হয় যদিও এটি ধূসর বা রূপালী রঙের হয়। এর উপস্থিতি চিত্র 3 এ দেখানো হয়েছে।
চিত্র 3. সোডিয়াম হাইড্রাইড উপস্থিতি।
নাএইচের একটি আণবিক ওজন 23.99771 গ্রাম / মোল, 1.96 গ্রাম / এমিলের ঘনত্ব এবং 800 ° সেঃ এর রল গলনা (রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি, 2015) রয়েছে। এটি অ্যামোনিয়া, বেনজিন, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড এবং কার্বন ডিসলফাইড (ন্যাশনাল সেন্টার ফর বায়োটেকনোলজিক ইনফরমেশন, এনডি) এর ক্ষেত্রে দ্রবণীয়।
যৌগটি অত্যন্ত অস্থির un খাঁটি নাএইচ সহজেই বাতাসে আগুন ধরতে পারে। এটি যখন বাতাসের জলের সংস্পর্শে আসে তখন এটি অত্যন্ত জ্বলনযোগ্য হাইড্রোজেন ছেড়ে দেয়।
যখন বায়ু এবং আর্দ্রতার জন্য উন্মুক্ত থাকে তখন NaH সহজেই প্রতিক্রিয়ার ভিত্তিতে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর শক্তিশালী ক্ষয়কারী বেসে হাইড্রোলাইজড হয়:
নাএইচ + এইচ 2 ও → নাওহ + এইচ 2
এই প্রতিক্রিয়াতে এটি দেখা যায় যে সোডিয়াম হাইড্রাইড একটি বেসের মতো আচরণ করে। এটি বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার কারণে is
সোডিয়াম হাইড্রোজেন (.12.1) এর তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে ইলেক্ট্রোনেগিটিভিটি (.01.0) কম রয়েছে, যার অর্থ হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে নিজের দিকে টেনে তোলে, সোডিয়াম থেকে সোডিয়াম কেশন এবং একটি অ্যানিয়ন উত্পন্ন করতে দূরে সরে যায় hydride।
যৌগকে ব্রান্সটেড অ্যাসিড হওয়ার জন্য এটির হাইড্রোজেনের ইলেক্ট্রন ঘনত্ব পৃথক করা দরকার, অর্থাৎ এটি একটি বৈদ্যুতিন সংশ্লেষ যেমন অক্সিজেন, ফ্লোরিন, নাইট্রোজেন ইত্যাদির সাথে সংযুক্ত হওয়া উচিত কেবলমাত্র তখনই, এটি আনুষ্ঠানিকভাবে এইচ + হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে এবং এরকমভাবে পৃথক করা যায়।
একটি হাইড্রাইডকে H- হিসাবে আরও ভালভাবে বর্ণনা করা হয় এবং এটিতে একটি বিনামূল্যে ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে pair যেমন, এটি একটি ব্রান্স্টেড বেস, অ্যাসিড নয়। প্রকৃতপক্ষে, আপনি যদি লুইসের মতো ব্রাউনস্টেড অ্যাসিড / বেস সংজ্ঞাটি প্রসারিত করেন তবে আপনি এই সিদ্ধান্তে পৌঁছবেন যে সোডিয়াম (না +) এখানে অ্যাসিডিক প্রজাতি।
H- বেস এবং এইচ + অ্যাসিডের ব্রুনসটেড অ্যাসিড / বেস বিক্রিয়া পণ্যটি H2 হয়ে যায়। যেহেতু অ্যাসিডিক হাইড্রোজেন সরাসরি জল থেকে উত্তোলন করা হয়, হাইড্রোজেন গ্যাস বুদবুদ করতে পারে, সাময়িকতাটি স্থানচ্যুত করে এমনকি প্রতিক্রিয়া থার্মোডাইনামিকভাবে পছন্দ না করলেও।
OH- আয়নগুলি থেকে যায় যা সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দেওয়ার জন্য Na + বাকী বাকীটি দিয়ে লেখা যেতে পারে (জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করার সময় শক্ত সোডিয়াম হাইড্রাইড কেন একটি বেস এবং কেন অ্যাসিড নয়?)।
প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বিপত্তি
যৌগটি একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট। গ্লাসে সিআইও 2 আক্রমণ করে। এটি বায়বীয় এফ 2, ক্লি 2, বিআর 2 এবং আই 2 (100 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের উপরে তাপমাত্রায় পরের) এর সংস্পর্শে প্রজ্জ্বলিত হয়, বিশেষত আর্দ্রতার উপস্থিতিতে এইচএফ, এইচসিএল, এইচবিআর এবং এইচআই গঠন করে।
Na2S এবং H2S দিতে সালফার দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়। ডাইমেথাইল সালফক্সাইড দিয়ে বিস্ফোরক প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে। এসিটিলিনের সাথে জোরেশুনে প্রতিক্রিয়া জানায়, এমনকি -60 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় এটি ফ্লোরিনে স্বতঃস্ফূর্ত জ্বলনযোগ্য।
ইথাইল-2,2,3-ট্রাইফ্লুওরোপ্রোপিয়নেটে পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া সূচনা করে, যেমনটি হিংস্রভাবে পচে যায়। ডায়েথিল সুসিনেট এবং ইথাইল ট্রাইফ্লুরোসেসেটের প্রতিক্রিয়াতে উপস্থিতি বিস্ফোরণ ঘটায় (সোডিয়াম হাইড্রাইড, ২০১))।
জলের সাথে প্রতিক্রিয়ার কস্টিক উপজাতীয় পণ্যের সম্ভাবনার কারণে সোডিয়াম হাইড্রাইড ত্বক বা চোখের জন্য ক্ষয়কারী হিসাবে বিবেচিত হয়।
চোখের সংস্পর্শের ক্ষেত্রে, এগুলি কমপক্ষে 15 মিনিটের জন্য চোখের পাতার নীচে প্রচুর পরিমাণে জল দিয়ে ধুয়ে ফেলা উচিত এবং অবিলম্বে চিকিত্সার যত্ন নেওয়া উচিত।
ত্বকের যোগাযোগের ক্ষেত্রে অবিলম্বে ব্রাশ করুন এবং আক্রান্ত স্থানটি জলে ধুয়ে ফেলুন। জ্বালা যদি অব্যাহত থাকে তবে চিকিত্সার যত্ন নিন।
পানির প্রতিক্রিয়ার কারণে গ্রাস করা ক্ষতিকারক। বমি বমি ভাব করবেন না। চিকিত্সা অবিলম্বে চিকিত্সা করা উচিত এবং শিকার একটি চিকিত্সা সুবিধা স্থানান্তরিত করা উচিত।
সোডিয়াম হাইড্রাইড তেল বিচ্ছুরণ পাউডার নয়। তবে, প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান একটি সূক্ষ্ম কাস্টিক কুয়াশা নির্গত করতে পারে। শ্বাসকষ্টের ক্ষেত্রে, জল দিয়ে মুখ ধুয়ে নিন এবং তাজা বাতাসে আক্রান্তকে সরিয়ে দিন। চিকিত্সার যত্ন নেওয়া উচিত (রোম এবং হাস ইনক। 2007)।
অ্যাপ্লিকেশন
সোডিয়াম হাইড্রাইডের প্রধান ব্যবহার হ'ল সংক্ষিপ্তকরণ এবং ক্ষারীয় বিক্রিয়াগুলি পরিচালনা করা যা কার্বনিয়ন গঠনের মাধ্যমে বিকশিত হয় (বেস দ্বারা অনুঘটক)।
তেলের মধ্যে সোডিয়াম হাইড্রাইড অ্যাসিটোসেটিক এস্টার, ক্লাইসেন, স্টোবে, ডাইকম্যান সংশ্লেষ এবং অন্যান্য সম্পর্কিত প্রতিক্রিয়াগুলিতে ডিপ্রোটোনাইটিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করার ক্ষমতায় সোডিয়াম এবং সোডিয়াম ধাতু অ্যালকোলেটগুলির সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ। এটিতে অন্যান্য ঘনীভূত এজেন্টগুলির তুলনায় এটি সুবিধাগুলি চিহ্নিত করেছে:
- এটি একটি শক্তিশালী বেস, যার ফলে আরও সরাসরি অবক্ষয় ঘটে।
- কোন অতিরিক্ত প্রয়োজন হয় না।
- উত্পাদিত এইচ 2 প্রতিক্রিয়াটির পরিমাণের একটি পরিমাপ দেয়।
- পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া যেমন হ্রাস হ্রাস করা হয়।
2-অ্যামিনোপরিডাইন এবং ফেনোথিয়াজিনের মতো সুগন্ধযুক্ত এবং হেটেরোসাইক্লিক অ্যামাইনগুলির ক্ষয়গুলি টলিউইন-মিথাইলফর্মাইড মিশ্রণগুলি ব্যবহার করে উচ্চ ফলনে সহজেই সম্পন্ন হয়। ডাইমথাইলফরমাইডের ঘনত্ব একটি পরিবর্তনশীল যা প্রতিক্রিয়া হার নিয়ন্ত্রণের জন্য ব্যবহৃত হয় (HINCKLEY, 1957)।
হাইড্রোজেন স্টোরেজের জন্য সোডিয়াম হাইড্রাইড ব্যবহারের প্রস্তাব করা হয়েছে জ্বালানী সেল যানবাহনগুলিতে ব্যবহারের জন্য, হাইড্রোজেনটি প্লাস্টিকের গ্রানুলগুলিতে আবদ্ধ থাকে যা হাইড্রোজেন নিঃসরণের জন্য পানির উপস্থিতিতে পিষ্ট হয়।
তথ্যসূত্র
- HINCKLEY, MD (1957)। সোডিয়াম হাইড্রাইড উত্পাদন, পরিচালনা এবং ব্যবহার। রসায়নের অগ্রগতি, খণ্ড 19, 106-117।
- মার্ক শীতকালীন [শেফিল্ড এবং ওয়েব উপাদান উপাদান লিমিটেড, ইউ। (1993-2016)। সোডিয়াম: সোডিয়াম হাইড্রাইড। ওয়েব উপাদানগুলি থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: webeament.com।
- বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (SF)। পাবচেম যৌগিক ডেটাবেস; সিআইডি = 24758। পাবচেম থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov।
- রোম এবং হাস ইনক। (2007, ডিসেম্বর) সোডিয়াম হাইড্রাইড 60% তেলে ছড়িয়ে পড়ে। Dow.com থেকে প্রাপ্ত।
- রয়্যাল সোসাইটি অফ কেমিস্ট্রি। (2015)। সোডিয়াম হাইড্রাইড। কেমস্পাইডার থেকে প্রাপ্ত: চেমস্পাইডার ডটকম।
- সোডিয়াম হাইড্রাইড। (2016)। ক্যামোকেমিক্যালস থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: ক্যামোকেমিক্যালস.নোএএইচওভ।
- সোডিয়াম হাইড্রাইড সূত্র - সোডিয়াম হাইড্রাইড ব্যবহার, বৈশিষ্ট্য, গঠন এবং সূত্র। (2005-2017)। সফটস্কুলস ডট কম থেকে প্রাপ্ত: সফটস্কুলস ডট কম।
- সোডিয়াম হাইড্রাইড। (SF)। কেমিক্যালল্যান্ড 21: কেমিক্যালল্যান্ড 21.com থেকে প্রাপ্ত।
- জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করার সময় কেন শক্ত সোডিয়াম হাইড্রাইড একটি বেস এবং অ্যাসিড নয়? (2016, 20 এপ্রিল)। স্ট্যাকেক্সচেঞ্জ থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিস্ট্রি.স্ট্যাকেক্সচেঞ্জ ডটকম।