হাইড্রাইড: বৈশিষ্ট্য, প্রকার, নাম এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একজন hydride তার anionic ফর্ম (এইচ হাইড্রোজেন হয় ^- বা যৌগ যা হাইড্রোজেন anion সঙ্গে একটি রাসায়নিক উপাদান (ধাতব বা অ ধাতব) সমাহার থেকে গঠিত হয়)। পরিচিত রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন হ'ল সহজ কাঠামোযুক্ত, কারণ এটি যখন পারমাণবিক অবস্থায় থাকে তখন এর নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন থাকে এবং একটি ইলেক্ট্রন থাকে।

তবুও, হাইড্রোজেন কেবলমাত্র তার পারমাণবিক আকারে বেশ উচ্চ তাপমাত্রার পরিস্থিতিতে পাওয়া যায় under হাইড্রাইডগুলি সনাক্ত করার আরেকটি উপায় হ'ল যখন কোনও অণুতে এক বা একাধিক কেন্দ্রীয় হাইড্রোজেন পরমাণু নিউক্লিওফিলিক আচরণ করতে পারে, হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে বা এমনকি বেস হিসাবেও।

অ্যালুমিনিয়াম লিথিয়ামহাইড্রাইড

সুতরাং, হাইড্রোজেন পর্যায় সারণীর বেশিরভাগ উপাদানগুলির সাথে একত্রিত করার ক্ষমতা রাখে যা বিভিন্ন পদার্থ তৈরি করে।

হাইড্রাইড কীভাবে গঠিত হয়?

হাইড্রাইডগুলি গঠিত হয় যখন তার আণবিক আকারের হাইড্রোজেন অন্য কোনও উপাদানের সাথে মিলিত হয় - ধাতব বা অ ধাতব হয় উত্পন্ন - সরাসরি নতুন যৌগ গঠনের জন্য অণুকে বিচ্ছিন্ন করে।

এইভাবে, হাইড্রোজেন কোভ্যালেন্ট বা আয়নিক ধরণের বন্ধন গঠন করে, এটি যে উপাদানের সাথে একত্রিত হয় তার ধরণের উপর নির্ভর করে। ট্রানজিশন ধাতুগুলির সাথে জড়িত হওয়ার ক্ষেত্রে, ইন্টারস্টিটিয়াল হাইড্রাইডগুলি শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে গঠিত হয় যা এক ধাতব থেকে অন্য ধাতবতে বিস্তৃত হতে পারে।

ফ্রি-ফর্ম হাইড্রাইড অ্যানিয়নের অস্তিত্ব চরম অবস্থার প্রয়োগের মধ্যে সীমাবদ্ধ যা সহজে ঘটে না, তাই কিছু অণুতে অকটেটের নিয়ম পূরণ হয় না।

এটা সম্ভব যে ইলেক্ট্রন বিতরণ সম্পর্কিত অন্যান্য বিধিগুলিও দেওয়া হয় না, এই যৌগগুলির গঠনের ব্যাখ্যা দেওয়ার জন্য একাধিক কেন্দ্রের বন্ধনের অভিব্যক্তি প্রয়োগ করতে হবে।

হাইড্রাইডগুলির শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের ক্ষেত্রে, এটি বলা যেতে পারে যে প্রতিটি হাইড্রাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি বন্ডের প্রকারের উপর নির্ভর করে।

উদাহরণস্বরূপ, যখন হাইড্রাইড অ্যানিয়ন একটি ইলেক্ট্রোফিলিক কেন্দ্রের সাথে যুক্ত হয় (সাধারণত এটি একটি অসম্পৃক্ত কার্বন পরমাণু), তখন গঠিত যৌগটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে আচরণ করে, যা রাসায়নিক সংশ্লেষণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

পরিবর্তে, ক্ষারীয় ধাতুর মতো উপাদানের সাথে মিলিত হলে, এই অণুগুলি দুর্বল অ্যাসিড (ব্রোস্টড অ্যাসিড) এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং হাইড্রোজেন গ্যাস নির্গত করে শক্ত ঘাঁটির মতো আচরণ করে। এই হাইড্রাইডগুলি জৈব সংশ্লেষণে খুব কার্যকর।

এরপরে দেখা যায় যে হাইড্রাইডগুলির প্রকৃতি খুব বৈচিত্র্যময়, পৃথক অণু, আয়নিক ধরণের সলিডস, পলিমার এবং অন্যান্য অনেকগুলি উপাদান গঠনে সক্ষম হয়ে।

এই কারণে এগুলি অনুঘটকীয় প্রতিক্রিয়াগুলিতে ডেস্কিসেন্ট, দ্রাবক, অনুঘটক বা মধ্যস্থতাকারী হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। বিভিন্ন উদ্দেশ্যে পরীক্ষাগার বা শিল্পে তাদের একাধিক ব্যবহার রয়েছে।

ধাতু হাইড্রাইড

দুটি ধরণের হাইড্রাইড রয়েছে: ধাতব এবং অ ধাতবজাতীয়।

ধাতব হাইড্রাইডগুলি হ'ল সেই বাইনারি পদার্থগুলি যা হাইড্রোজেনের সাথে ধাতব উপাদানের সংমিশ্রণে গঠিত হয়, সাধারণত একটি তড়িৎ পদার্থ যেমন ক্ষারীয় বা ক্ষারীয় পৃথিবী, যদিও আন্তঃস্থায়ী হাইড্রাইডও অন্তর্ভুক্ত থাকে।

এটি হ'ল হাইড্রোজেনের একমাত্র ধরণের প্রতিক্রিয়া (যার জারণ সংখ্যা সাধারণত +1 হয়) এর বাহ্যিক স্তরে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন থাকে; অর্থাৎ, এর ভ্যালেন্স সংখ্যা -১ এ রূপান্তরিত হয়েছে, যদিও এই হাইড্রাইডগুলির বন্ডগুলির প্রকৃতি পুরোপুরি সংজ্ঞায়িত হয়নি কারণ যারা বিষয়টি অধ্যয়ন করেন তাদের তাত্পর্যের কারণে।

ধাতব হাইড্রাইডগুলির ধাতব বৈশিষ্ট্য যেমন তাদের কঠোরতা, পরিবাহিতা এবং উজ্জ্বলতার অধিকারী; তবে ধাতুগুলির বিপরীতে, হাইড্রাইডগুলির একটি নির্দিষ্ট ভঙ্গুরতা থাকে এবং তাদের স্টোচিওমিট্রি সর্বদা রসায়নের ওজন আইন মেনে চলে না।

অ ধাতব হাইড্রাইড

এই ধরণের হাইড্রাইড একটি নন-ধাতব উপাদান এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে সমবায় সংযোগ থেকে উদ্ভূত হয়, যাতে নন-ধাতব উপাদান সর্বদা সর্বনিম্ন তার সর্বনিম্ন জারণ সংখ্যায় থাকে যার সাথে একটি করে হাইড্রাইড তৈরি হয়।

এটিও পাওয়া যায় যে এই ধরণের যৌগগুলি বেশিরভাগ স্ট্যান্ডার্ড পরিবেষ্টনের অবস্থার (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 1 এএম) বায়বীয় আকারে পাওয়া যায়। এই কারণে, অনেক নন-ধাতব হাইড্রাইডের ভোল ডার ওয়ালস বাহিনীর কারণে কম ফুটন্ত পয়েন্ট রয়েছে, যা দুর্বল হিসাবে বিবেচিত হয়।

এই শ্রেণীর কিছু হাইড্রাইড হ'ল বিচ্ছিন্ন অণু, অন্যগুলি পলিমার বা অলিগোমারের গ্রুপের অন্তর্গত, এমনকি কোনও হাইড্রোজেন যা কোনও পৃষ্ঠে একটি কেমিসিপশন প্রক্রিয়া করেছে তাদের এই তালিকায় অন্তর্ভুক্ত করা যেতে পারে।

নামকরণ, তাদের নামকরণ কীভাবে?

ধাতব হাইড্রাইডের সূত্রটি লেখার জন্য, ধাতব (ধাতু উপাদানটির প্রতীক) লিখে হাইড্রোজেন (এমএইচ, যেখানে এম ধাতব) এর দ্বারা লিখুন।

তাদের নামকরণের জন্য, এটি ধাতবটির নাম ("এম হাইড্রাইড") এর পরে হাইড্রাইড শব্দটি দিয়ে শুরু হয়, এইভাবে লিএইচ "লিথিয়াম হাইড্রাইড" পড়েন, সিএএইচ ₂ "ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড" ইত্যাদি পড়েন।

ধাতববিহীন হাইড্রাইডের ক্ষেত্রে এটি ধাতব ধাতুর চেয়ে বিপরীতভাবে লেখা হয়; এটি হাইড্রোজেন (এর প্রতীক) লিখে ননমেটাল দ্বারা সাফল্য লাভ করে (এইচএক্স, যেখানে এক্স ননমেটাল) দ্বারা শুরু হয়।

তাদের নামকরণের জন্য, আমরা অ ধাতব উপাদানগুলির নাম দিয়ে শুরু করি এবং "হাইড্রোজেন" ("এক্স-হাইড্রোজেন ইউরো") শব্দটি শেষ করে "ইউরো" প্রত্যয় যুক্ত করি, এইভাবে এইচবিআর "হাইড্রোজেন ব্রোমাইড", এইচ পড়া হয় ₂ এস "হাইড্রোজেন সালফাইড" ইত্যাদি পড়া হয়।

উদাহরণ

বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যযুক্ত ধাতব এবং নন-ধাতব হাইড্রাইডগুলির অনেকগুলি উদাহরণ রয়েছে। এখানে কয়েকটি দেওয়া হল:

ধাতু হাইড্রাইড

- LiH (লিথিয়াম হাইড্রাইড)

- নাএইচ (সোডিয়াম হাইড্রাইড)।

- কেএইচ (পটাসিয়াম হাইড্রাইড)।

- সিএসএইচ (সিজিয়াম হাইড্রাইড)।

- আরবিএইচ (রুবিডিয়াম হাইড্রাইড)।

- বিএইচ ₂ (বেরিলিয়াম হাইড্রাইড)।

- এমজিএইচ ₂ (ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রাইড)।

- সিএএইচ ₂ (ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড)।

- এসআরএইচ ₂ (স্ট্রংটিয়াম হাইড্রাইড)।

- বাএইচ ₂ (বেরিয়াম হাইড্রাইড)।

- আলএইচ 3 (অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড)।

- এসআরএইচ 2 (স্ট্রংটিয়াম হাইড্রাইড)।

- এমজিএইচ 2 (ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রাইড)।

- সিএএইচ 2 (ক্যালসিয়াম হাইড্রাইড)।

অ ধাতব হাইড্রাইড

- এইচবিআর (হাইড্রোজেন ব্রোমাইড)।

- এইচএফ (হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড)

- এইচআই (হাইড্রোজেন আয়োডাইড)

- এইচসিএল (হাইড্রোজেন ক্লোরাইড)।

- এইচ ₂ এস (হাইড্রোজেন সালফাইড)।

- এইচ ₂ তে (হাইড্রোজেন টেলুরাইড)।

- এইচ ₂ সে (হাইড্রোজেন সেলেনাইড)।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2017)। উইকিপিডিয়া। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
2. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন. (নবম সংস্করণ) ম্যাকগ্রাও হিল।
3. বাবাকিডিস, জি। (2013) ধাতু হাইড্রাইড। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. হ্যাম্পটন, এমডি, শুর, ডিভি, জাগিনিচেনকো, এসওয়াই (2002)। ধাতু হাইড্রাইডগুলির হাইড্রোজেন পদার্থ বিজ্ঞান এবং রসায়ন। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে

শর্মা, আরকে (2007)। হাইড্রাইডস এবং কার্বাইডগুলির রসায়ন। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে