অ্যাভোগাড্রোর আইন: পরিমাপ ও পরীক্ষার একক - রসায়ন - 2025

অ্যাভোগেড্রোর আইন postulated যে সব গ্যাসের সমান ভলিউম এ একই তাপমাত্রা ও চাপের, অণু একই নম্বর আছে। ইতালীয় পদার্থবিজ্ঞানী আমাদেও অ্যাভোগাড্রো 1811 সালে দুটি অনুমানের প্রস্তাব করেছিলেন: প্রথমটি বলে যে প্রাথমিক গ্যাসগুলির পরমাণু পৃথক পরমাণুর পরিবর্তে অণুগুলিতে একত্রিত হয়, যেমন জন ডাল্টন বলেছিলেন।

দ্বিতীয় হাইপোথিসিসটি বলেছে যে ধ্রুবক চাপ এবং তাপমাত্রায় গ্যাসের সমান পরিমাণে অণুগুলির সংখ্যা একই থাকে। ইতালীয় রসায়নবিদ স্ট্যানিসালাও ক্যানিজারো তার ভিত্তিতে রসায়নের একটি যৌক্তিক ব্যবস্থা তৈরি করেছিলেন, ১৮৫৮ সাল নাগাদ গ্যাসগুলিতে অণু সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত অ্যাভোগাড্রোর হাইপোথিসিস গ্রহণ করা হয়নি।

অ্যাভোগাড্রোর আইন থেকে নিম্নলিখিতগুলি অনুমান করা যেতে পারে: একটি আদর্শ গ্যাসের প্রদত্ত ভরগুলির জন্য, তাপমাত্রা এবং চাপটি স্থিতিশীল থাকলে তার পরিমাণ এবং অণুর সংখ্যা সরাসরি সমানুপাতিক। এটি এও বোঝায় যে আদর্শভাবে আচরণ করা গ্যাসগুলির গুড়ের পরিমাণটি সবার জন্য একই।

উদাহরণস্বরূপ, জেড মাধ্যমে A লেবেলযুক্ত বেশ কয়েকটি বেলুনগুলি দেওয়া, তারা 5 লিটারের পরিমাণে স্ফীত হওয়া অবধি এগুলি পূর্ণ হয় filled প্রতিটি বর্ণ একটি ভিন্ন বায়বীয় প্রজাতির সাথে মিলে যায়; অর্থাৎ এর অণুগুলির নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অ্যাভোগাড্রোর আইন অনুসারে সমস্ত বেলুনগুলিতে একই সংখ্যক অণু রয়েছে house

অ্যাভোগাড্রোর অনুমান অনুসারে যদি বেলুনগুলি এখন 10 লিটারে স্ফীত হয় তবে প্রাথমিক বায়বীয় মোলের দ্বিগুণ সংখ্যক পরিচয় ঘটানো হবে।

এটি কী এবং পরিমাপের এককগুলি নিয়ে গঠিত

অ্যাভোগাড্রোর আইন অনুসারে, তাপমাত্রা এবং চাপ ধ্রুবক হলে আদর্শ গ্যাসের পরিমাণের জন্য, গ্যাসের পরিমাণ এবং মোলের সংখ্যা সরাসরি সমানুপাতিক। গাণিতিকভাবে এটি নীচের সমীকরণের সাথে প্রকাশ করা যেতে পারে:

ভি / এন = কে

ভি = গ্যাসের পরিমাণ, সাধারণত লিটারে প্রকাশিত।

এন = মলে পদার্থের পরিমাণ পরিমাপ করা হয়।

এছাড়াও, তথাকথিত আদর্শ গ্যাস আইন থেকে আমাদের নিম্নলিখিত:

পিভি = এনআরটি

পি = গ্যাসের চাপটি সাধারণত বায়ুমণ্ডলে (এটিএম), পার্টির মিমি (মিমিএইচজি) বা পাস্কাল (পা) এ প্রকাশিত হয়।

ভি = লিটারে প্রকাশিত গ্যাসের ভলিউম (এল)।

n = মোলের সংখ্যা।

টি = ডিগ্রি সেলসিয়াস, ডিগ্রি ফারেনহাইট বা ডিগ্রি কেলভিন (0 ডিগ্রি সেন্টার 273.15 কে) এর মধ্যে প্রকাশিত গ্যাসের তাপমাত্রা।

আর = আদর্শ গ্যাসগুলির সর্বজনীন ধ্রুবক, যা বিভিন্ন ইউনিটে প্রকাশ করা যেতে পারে, যার মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি দাঁড়ায়: 0.08205 L · atm / K.mol (L · atm K ^-1.mol ^-1); 8,314 জে / কে Mol (জেকে ^-1.mol ^-1) (জে Joule হয়); এবং 1.987 ক্যাল / কেমল (ক্যাল। কে ^-1.মোল ^-1) (ক্যালোরি ক্যালোরি)।

L এ প্রকাশিত হলে আর এর মান হ্রাস

গ্যাসের একটি তিল চাপের বায়ুমণ্ডলে এবং 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডের 273 কে এর সমতুল্য পরিমাণটি 22.414 লিটার হয়।

আর = পিভি / টি

আর = 1 এটিএম x 22,414 (এল / মোল) / (273 º কে)

আর = 0.082 এল এটিএম / মোল.কে

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ (পিভি = এনআরটি) নীচে লেখা যেতে পারে:

ভি / এন = আরটি / পি

যদি তাপমাত্রা এবং চাপকে ধ্রুবক হিসাবে ধরে নেওয়া হয়, কারণ আর একটি ধ্রুবক, তবে:

আরটি / পি = কে

তারপর:

ভি / এন = কে

এটি অ্যাভোগাড্রোর আইনের একটি পরিণতি: একটি ধ্রুবক তাপমাত্রা এবং চাপের জন্য একটি আদর্শ গ্যাস যে পরিমাণ ভলিউম দখল করে এবং সেই গ্যাসের মোলগুলির সংখ্যার মধ্যে স্থির সম্পর্কের অস্তিত্ব।

অ্যাভোগাড্রোর আইনের সাধারণ রূপ

আপনার যদি দুটি গ্যাস থাকে তবে পূর্ববর্তী সমীকরণটি নিম্নলিখিত হয়ে যায়:

ভি ₁ / এন ₁ = ভি ₂ / এন ₂

এই অভিব্যক্তিটি আরও লিখেছেন:

ভি ₁ / ভি ₂ = এন ₁ / এন ₂

উপরোক্ত নির্দেশিত আনুপাতিকতা সম্পর্ক দেখায়।

তার অনুমানের মধ্যে অ্যাভোগাড্রো উল্লেখ করেছিলেন যে একই ভলিউমে এবং একই তাপমাত্রায় এবং চাপের মধ্যে দুটি আদর্শ গ্যাস একই ধরণের অণু ধারণ করে।

এক্সটেনশন দ্বারা, একই বাস্তব সত্য গ্যাসের ক্ষেত্রে; উদাহরণস্বরূপ, ও ₂ এবং এন ₂ এর সমতুল্য পরিমাণে একই সংখ্যক অণু থাকে যখন এটি একই তাপমাত্রা এবং চাপে থাকে।

বাস্তব গ্যাসগুলি আদর্শ আচরণ থেকে ছোট বিচ্যুতি দেখায়। তবে অ্যাভোগাড্রোর আইন কম চাপ এবং উচ্চ তাপমাত্রায় প্রকৃত গ্যাসগুলির জন্য প্রায় বৈধ।

ফলাফল এবং এর প্রভাব

অ্যাভোগাড্রোর আইনের সর্বাধিক উল্লেখযোগ্য পরিণতি হ'ল আদর্শ গ্যাসগুলির জন্য ধ্রুবক আর এর জন্য সমস্ত গ্যাসের সমান মূল্য থাকে।

আর = পিভি / এনটি

সুতরাং যদি দুটি গ্যাসের জন্য আর স্থির থাকে:

পি ₁ ভি ₁ / এনটি ₁ = পি ₂ ভি ₂ / এন ₂ টি ₂ = ধ্রুবক

1 এবং 2 প্রত্যয় দুটি পৃথক আদর্শ গ্যাসকে উপস্থাপন করে। উপসংহারটি হল যে কোনও গ্যাসের 1 তিলের জন্য আদর্শ গ্যাস ধ্রুবকটি গ্যাসের প্রকৃতি থেকে স্বতন্ত্র। তারপরে একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে এই পরিমাণ গ্যাসের দ্বারা দখল করা পরিমাণটি সর্বদা একই থাকবে be

অ্যাভোগাড্রোর আইনের প্রয়োগের ফলস্বরূপ এটি পাওয়া গেছে যে 1 টি তিল 1 বায়ু 1 বায়ুমণ্ডলের চাপে এবং 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড (273 কে) তাপমাত্রায় 22.414 লিটার পরিমাণে দখল করে।

আর একটি সুস্পষ্ট পরিণতি নিম্নলিখিত: চাপ এবং তাপমাত্রা স্থির থাকে, যখন একটি গ্যাসের পরিমাণ বৃদ্ধি করা হয় তখন এর পরিমাণও বৃদ্ধি পাবে।

উৎপত্তি

1811 সালে অ্যাভোগাড্রো অণু গতির ভেক্টরগুলিতে ডাল্টনের পারমাণবিক তত্ত্ব এবং গে-লুস্যাকের আইনের ভিত্তিতে তাঁর অনুমানকে সামনে রেখেছিলেন।

১৮০৯-এ সমকামী-লুশাক এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিল যে "গ্যাসগুলি, যে পরিমাণে তারা সংমিশ্রিত হতে পারে, সর্বদা যৌগগুলিকে জন্ম দেয় যার উপাদানগুলির পরিমাণগুলি পরিমাপ করা হয় সর্বদা অন্যের গুণক"।

একই লেখক আরও দেখিয়েছেন যে "গ্যাসের সংমিশ্রণগুলি সর্বদা ভলিউমের মধ্যে খুব সাধারণ সম্পর্ক অনুসারে ঘটে।"

অ্যাভোগাড্রো উল্লেখ করেছে যে গ্যাস পর্যায়ের রাসায়নিক বিক্রিয়ায় রিঅ্যাক্ট্যান্ট এবং পণ্য উভয়েরই আণবিক প্রজাতি জড়িত।

এই বিবৃতি অনুসারে, রিঅ্যাক্ট্যান্ট এবং পণ্য অণুগুলির মধ্যে সম্পর্ক অবশ্যই একটি পূর্ণসংখ্যার নম্বর হতে হবে, যেহেতু প্রতিক্রিয়াটির আগে (পৃথক পরমাণু) বন্ড ভাঙ্গার অস্তিত্ব অসম্ভব। তবে, গুড়ের পরিমাণগুলি ভগ্নাংশের মান হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে।

তার অংশ হিসাবে, সংমিশ্রণ খণ্ডের আইন ইঙ্গিত দেয় যে বায়বীয় ভলিউমের মধ্যে সংখ্যাসূচক সম্পর্কটিও সহজ এবং পূর্ণসংখ্যার। ফলস্বরূপ এবং বায়বীয় প্রজাতির অণুগুলির সংখ্যার মধ্যে সরাসরি সংঘর্ষের ফলস্বরূপ।

অ্যাভোগাড্রো অনুমান

অ্যাভোগাড্রো প্রস্তাব করেছিল যে গ্যাসের অণুগুলি ডায়োটমিক। এটি ব্যাখ্যা করল যে কীভাবে দুটি আণবিক হাইড্রোজেন এক আয়তনের আণবিক অক্সিজেনের সাথে দুটি ভলিউম জল দেয়।

অধিকন্তু, অ্যাভোগাড্রো প্রস্তাব করেছিল যে যদি গ্যাসের সমান পরিমাণে সমান সংখ্যক কণা থাকে তবে গ্যাসগুলির ঘনত্বের অনুপাত এই কণাগুলির আণবিক ভরগুলির অনুপাতের সমান হওয়া উচিত।

স্পষ্টতই, ডি 2 কে ডি 2 দিয়ে বিভাজকটি এম 1 / এম 2 ভাগ করে, কারণ বায়বীয় জনগণের আয়তনের আয়তন উভয় প্রজাতির জন্য একই এবং এটি বাতিল করে:

d1 / d2 = (এম 1 / ভি) / (এম 2 / ভি)

d1 / d2 = এম 1 / এম 2

অ্যাভোগাড্রোর নম্বর

একটি তিলতে 6.022 x 10 ²³ অণু বা পরমাণু থাকে। এই চিত্রটিকে অ্যাভোগাড্রোর নম্বর বলা হয়, যদিও তিনি এটিকে গণনা করেন নি। ১৯২26 সালের নোবেল পুরস্কার বিজয়ী জিন পিয়ের একই পরিমাপ করেছেন এবং অ্যাভোগাড্রোর সম্মানে নামটি প্রস্তাব করেছিলেন।

অ্যাভোগাড্রোর পরীক্ষা

অ্যাভোগাড্রোর আইনের একটি খুব সাধারণ বিক্ষোভের মধ্যে রয়েছে গ্লাসের বোতলে এসিটিক অ্যাসিড স্থাপন করা এবং তারপরে সোডিয়াম বাইকার্বোনেট যুক্ত করা, বোতলটির মুখটি একটি বেলুন দিয়ে বন্ধ করা যা বোতলের ভিতরে থেকে কোনও গ্যাসের প্রবেশ বা প্রস্থানকে বাধা দেয় with ।

সোডিয়াম বাই কার্বনেট দিয়ে অ্যাসিটিক অ্যাসিড ক্ষীণভাবে প্রতিক্রিয়া করে এইভাবে সিও মুক্তি ₂ । বেলুনে গ্যাস জমে তার মুদ্রাস্ফীতি সৃষ্টি করে। তাত্ত্বিকভাবে, বেলুনটি পৌঁছেছে পরিমাণটি সিও ₂ অণুর সংখ্যার সাথে সমানুপাতিক, অ্যাভোগাড্রোর আইন অনুসারে by

তবে, এই পরীক্ষার একটি সীমাবদ্ধতা রয়েছে: বেলুনটি একটি ইলাস্টিক শরীর; সুতরাং, সিও ₂ জমে যাওয়ার কারণে প্রাচীরটি প্রসারিত হওয়ার সাথে সাথে এতে একটি শক্তি তৈরি হয় যা তার প্রসারিতের বিরোধিতা করে এবং বেলুনের পরিমাণ কমিয়ে আনার চেষ্টা করে।

বাণিজ্যিক পাত্রে পরীক্ষা করুন

সোডা ক্যান এবং প্লাস্টিকের বোতল ব্যবহারের সাথে অ্যাভোগাড্রোর আইনের আরেকটি চিত্রণমূলক পরীক্ষা উপস্থাপিত হয়েছে।

সোডা ক্যানের ক্ষেত্রে, এটিতে সোডিয়াম বাইকার্বোনেট pouredালা হয় এবং তারপরে একটি সাইট্রিক অ্যাসিড দ্রবণ যুক্ত করা হয়। যৌগগুলি একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় সিও ₂ গ্যাসের মুক্তির উত্পাদন করে যা ক্যানের অভ্যন্তরে জমা হয়।

পরবর্তীকালে, একটি ঘনীভূত সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ যুক্ত করা হয়, যা সিও ₂ "সাইকাস্টারিং" এর কাজ করে । মাস্কিং টেপ ব্যবহার করে ক্যানের অভ্যন্তরের অ্যাক্সেসটি দ্রুত বন্ধ করা হয়।

একটি নির্দিষ্ট সময়ের পরে, এটি পর্যবেক্ষণ করা হয় যে কন্টগুলি চুক্তি করতে পারে, ইঙ্গিত করে যে সিও ₂ এর উপস্থিতি হ্রাস পেয়েছে । তারপরে, এটি ভাবা যেতে পারে যে অ্যাভোগাড্রোর আইন অনুসারে, ক্যানের আয়তন হ্রাস হতে পারে যা সিও ₂ অণুর সংখ্যার হ্রাসের সাথে মিলে যায় ।

বোতলটির সাথে পরীক্ষায়, সোডা ক্যানের মতো একই পদ্ধতি অনুসরণ করা হয়, এবং যখন নওএইচ যোগ করা হয় তখন বোতলটির মুখটি idাকনা দিয়ে বন্ধ হয়ে যায়; একইভাবে, বোতলটির প্রাচীরের সংকোচনের লক্ষণ রয়েছে। ফলস্বরূপ, সোডা ক্ষেত্রে একই বিশ্লেষণ সম্পাদন করা যেতে পারে।

উদাহরণ

নীচে তিনটি চিত্র অ্যাভোগাড্রোর আইনের ধারণাকে চিত্রিত করে, গ্যাসগুলি যে পরিমাণ আয়তন দখল করে এবং বিক্রিয়ন্ত্র এবং পণ্যগুলির অণুর সংখ্যা সম্পর্কিত।

অথবা

হাইড্রোজেন গ্যাসের পরিমাণ দ্বিগুণ, তবে এটি একটি ধারক বায়বীয় অক্সিজেনের সমান আকার ধারণ করে।

এন

এন

তথ্যসূত্র

1. বার্নার্ড ফার্নান্দেজ, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারী ২০০৯) অ্যাভোগাড্রোর দুটি অনুমান (1811)। । থেকে নেওয়া: bibnum.education.fr
2. নুরিয়া মার্টেনেজ মদিনা। (জুলাই 5, 2012) অ্যাভোগাড্রো, 19 শতকের মহান ইতালীয় বিজ্ঞানী। থেকে নেওয়া: rtve.es
3. মুয়াজ আর। এবং বার্তোমু সানচেজ জেআর (২০০৩) পাঠ্যপুস্তকগুলিতে বিজ্ঞানের ইতিহাস: অ্যাভোগাড্রোর হাইপোথিসিস, এন্সেঞ্জা দে লাস সিএনসিয়াস, ২১ (১), ১৪7-১61১।
4. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (ফেব্রুয়ারি 1, 2018) অ্যাভোগাড্রোর আইন কী? থেকে নেওয়া: চিন্তো ডটকম
5. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (2016, 26 অক্টোবর)। অ্যাভোগাড্রোর আইন। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। থেকে নেওয়া: ব্রিটানিকা ডট কম
6. ইয়াং, এসপি (2002) ঘরোয়া পণ্যগুলি নিকটে পাত্রে পড়ে এবং অ্যাভোগাড্রোর আইন প্রদর্শন করে। কেম। খণ্ড: 7, পৃষ্ঠা: 37-39।
7. গ্লাসস্টোন, এস। (1968)। শারীরিক রসায়ন সম্পর্কিত গ্রন্থ 2 এক্সপ ^দেয় সম্পাদকীয় আগুইলার।