হেনরির আইন: সমীকরণ, বিচ্যুতি, প্রয়োগসমূহ - রসায়ন - 2025

হেনরি এর আইন রাজ্যের ধ্রুবক তাপমাত্রা, একটি তরল দ্রবীভূত গ্যাস পরিমাণ সরাসরি তরল পৃষ্ঠের উপর তার আংশিক চাপ সমানুপাতিক হয়।

এটি 1803 সালে ইংরেজ পদার্থবিজ্ঞানী এবং রসায়নবিদ উইলিয়াম হেনরি পোস্ট করেছিলেন। তার আইনটিও এইভাবে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে: যদি তরলের উপর চাপ বাড়ানো হয় তবে তার মধ্যে গ্যাসের দ্রবণের পরিমাণ তত বেশি হবে।

এখানে গ্যাসকে দ্রবণের দ্রাবক হিসাবে বিবেচনা করা হয়। কঠিন দ্রাবক থেকে পৃথক, তাপমাত্রা এর দ্রবণীয়তার উপর নেতিবাচক প্রভাব ফেলে। সুতরাং, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে গ্যাস তরল থেকে আরও সহজেই পৃষ্ঠের দিকে পালাতে ঝোঁক।

এটি তাপমাত্রা বৃদ্ধি বায়বীয় অণুগুলিতে শক্তি অবদানের কারণে ঘটে, যা একে অপরের সাথে সংঘর্ষে বুদবুদ (উপরের চিত্র) তৈরি করে। এই বুদবুদগুলি তখন বাহ্যিক চাপকে অতিক্রম করে তরলের সাইনাস থেকে রক্ষা পায়।

যদি বাহ্যিক চাপ খুব বেশি থাকে এবং তরলটি ঠান্ডা রাখা হয় তবে বুদবুদগুলি দ্রবীভূত হবে এবং মাত্র কয়েকটি বায়বীয় অণুগুলি পৃষ্ঠের উপরে "ঘোরা" করবে।

হেনরির আইন সমীকরণ

এটি নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা যেতে পারে:

পি = কে _এইচ ∙ সি

যেখানে পি দ্রবীভূত গ্যাসের আংশিক চাপ; সি হচ্ছে গ্যাসের ঘনত্ব; এবং কে _এইচ হেনরির ধ্রুবক।

এটি বোঝার প্রয়োজন যে একটি গ্যাসের আংশিক চাপ হ'ল বাকী মোট গ্যাস মিশ্রণের একটি প্রজাতি পৃথকভাবে প্রয়োগ করে। এবং মোট চাপ সমস্ত আংশিক চাপ (ডালটনের আইন) এর যোগফল ছাড়া আর কিছুই নয়:

পি _মোট = পি ₁ + পি ₂ + পি ₃ +… + পি _এন

মিশ্রণটি তৈরি করে এমন বায়বীয় প্রজাতির সংখ্যা এন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি তরলের পৃষ্ঠে জলীয় বাষ্প এবং সিও ₂ থাকে তবে এন 2 এর সমান।

চ্যুতি

তরলগুলিতে দুর্বল দ্রবীভূত গ্যাসগুলির জন্য সমাধানটি আদর্শের নিকটে, দ্রবীভূতকরণের জন্য হেনরির আইন মেনে চলে।

যাইহোক, চাপ বেশি হলে হেনরির প্রতি শ্রদ্ধার সাথে একটি বিচ্যুতি ঘটে, কারণ সমাধানটি একটি আদর্শ পাতলা হিসাবে আচরণ বন্ধ করে দেয়।

এর মানে কী? সেই দ্রাবক-দ্রবীভূত এবং দ্রাবক-দ্রাবক ইন্টারঅ্যাকশনগুলির নিজস্ব প্রভাব হতে শুরু করে। সমাধানটি খুব পাতলা হয়ে গেলে, গ্যাসের অণুগুলি "একচেটিয়াভাবে" দ্রাবক দ্বারা পরিবেষ্টিত হয়, নিজেদের মধ্যে সম্ভাব্য সংঘর্ষগুলি অবহেলা করে।

অতএব, যখন সমাধান আর আদর্শভাবে মিশ্রিত হয়, রৈখিক আচরণ হারানোর গ্রাফ পি জানানো হয় _আমি বনাম এক্স _আমি ।

এই দিকের উপসংহারে: হেনরির আইন আদর্শ পাতলা দ্রবণে দ্রবণটির বাষ্পের চাপ নির্ধারণ করে। দ্রাবক জন্য, রাউল্ট আইন প্রয়োগ করা হয়:

পি _এ = এক্স _এ ∙ পি _এ ^*

তরলে গ্যাসের দ্রবণীয়তা

যখন কোনও গ্যাস কোনও তরলে যেমন জলে চিনির মতো দ্রবীভূত হয় তখন এটি পরিবেশ থেকে আলাদা করা যায় না, সুতরাং এটি একটি সমজাতীয় দ্রবণ গঠন করে। অন্য কথায়: তরল (বা চিনির স্ফটিকগুলিতে) কোনও বুদবুদগুলি পর্যবেক্ষণ করা হয় না।

যাইহোক, বায়বীয় অণুগুলির কার্যকর সমাধানটি কিছু পরিবর্তনশীলগুলির উপর নির্ভর করে যেমন: তরলের তাপমাত্রা, এটি প্রভাবিত করে এমন চাপ এবং তরলের তুলনায় এই অণুগুলির রাসায়নিক প্রকৃতি।

যদি বাহ্যিক চাপ খুব বেশি হয় তবে তরল পৃষ্ঠের ভিতরে গ্যাস প্রবেশের সম্ভাবনা বৃদ্ধি পায়। এবং অন্যদিকে, দ্রবীভূত বায়বীয় অণুগুলিকে বাইরের দিকে পালানোর জন্য ঘটনার চাপটি কাটিয়ে ওঠা আরও কঠিন বলে মনে হয়।

যদি তরল-গ্যাস ব্যবস্থা আন্দোলনের মধ্যে থাকে (সমুদ্রের মতো এবং মাছের ট্যাঙ্কের ভিতরে বায়ু পাম্পগুলিতে), তবে গ্যাসের শোষণকে অনুকূল করা হয়।

এবং দ্রাবকের প্রকৃতি কীভাবে গ্যাসের শোষণকে প্রভাবিত করে? এটি যদি পানির মতো পোলার হয় তবে এটি মেরু দ্রাবকগুলির জন্য, অর্থাৎ, স্থায়ী দ্বিপদী মুহুর্তের জন্য সেই গ্যাসগুলির জন্য সখ্যতা প্রদর্শন করবে। হাইড্রোকার্বন বা চর্বিগুলির মতো এটি যদি অ্যাপোলার হয় তবে এটি অ্যাপোলারীয় বায়বীয় অণুগুলিকে পছন্দ করবে

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন বন্ধন মিথস্ক্রিয়াজনিত কারণে অ্যামোনিয়া (এনএইচ ₃) পানিতে খুব দ্রবণীয় গ্যাস। যখন হাইড্রোজেন (এইচ ₂), যার ছোট অণুটি অপার, এটি জলের সাথে দুর্বলভাবে যোগাযোগ করে racts

তরলতে গ্যাস শোষণ প্রক্রিয়ার অবস্থার উপর নির্ভর করে নিম্নলিখিত রাজ্যগুলি সেগুলিতে প্রতিষ্ঠিত হতে পারে:

অপরিপৃক্ত

তরলটি বেশি পরিমাণে গ্যাস দ্রবীভূত করতে সক্ষম হলে অসম্পৃক্ত হয়। এটি কারণ বাহ্যিক চাপ তরলের অভ্যন্তরীণ চাপের চেয়ে বেশি।

সম্পৃক্ত

তরল গ্যাসের দ্রবণীয়তায় একটি ভারসাম্য স্থাপন করে যার অর্থ তরল প্রবেশের সাথে সাথে গ্যাস একই হারে পালিয়ে যায়।

এটি নিম্নরূপেও দেখা যায়: যদি তিনটি বায়বীয় অণু বাতাসে পালিয়ে যায় তবে আরও তিনটি একই সময়ে তরলে ফিরে আসবে।

Oversaturated

অভ্যন্তরীণ চাপ বাহ্যিক চাপের চেয়ে বেশি হলে তরলটি গ্যাসের সাথে সংশ্লেষিত হয়। এবং, সিস্টেমে একটি সর্বনিম্ন পরিবর্তন সহ, ভারসাম্য পুনরুদ্ধার না হওয়া পর্যন্ত এটি অতিরিক্ত দ্রবীভূত গ্যাস ছাড়বে।

অ্যাপ্লিকেশন

- হেনরির আইন মানব দেহের বিভিন্ন টিস্যুতে জড় গ্যাস (নাইট্রোজেন, হিলিয়াম, আর্গন, ইত্যাদি) শোষণের গণনা করার জন্য প্রয়োগ করা যেতে পারে এবং হালদেনের তত্ত্বের সাথে মিলিয়ে এই টেবিলগুলির ভিত্তি রয়েছে decompression।

- একটি গুরুত্বপূর্ণ অ্যাপ্লিকেশন হ'ল রক্তে গ্যাসের পরিপূর্ণতা uration যখন রক্ত ​​অসম্পৃক্ত হয় তখন গ্যাস এতে দ্রবীভূত হয়, যতক্ষণ না এটি স্যাচুরেটর হয়ে যায় এবং আরও দ্রবীভূত হওয়া বন্ধ করে দেয়। একবার এটি হয়ে গেলে রক্তে দ্রবীভূত গ্যাস বাতাসে চলে যায়।

- কোমল পানীয়ের গ্যাসিফিকেশন হেনরির প্রয়োগ প্রয়োগের একটি উদাহরণ। সফট ড্রিঙ্কস উচ্চ চাপের মধ্যে সিও ₂ দ্রবীভূত হয়, এইভাবে এটি তৈরি করা প্রতিটি সংযুক্ত উপাদান বজায় রাখে; এবং তদ্ব্যতীত, এটি দীর্ঘ সময়ের জন্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত স্বাদ ধরে রাখে।

যখন সোডা বোতলটি আনপ্যাড করা হয় তখন তরলটির উপরে চাপ কমে যায়, সঙ্গে সঙ্গে চাপ ছেড়ে দেয়।

যেহেতু তরলের উপর চাপ এখন কম, সিও ₂ এর দ্রবণীয়তা ড্রপ হয় এবং এটি পরিবেশে পালিয়ে যায় (এটি নীচে থেকে বুদবুদগুলির উত্থানে লক্ষ করা যায়)।

- ডুবুরি যখন আরও গভীরতায় নেমে যায়, শ্বাস নাইট্রোজেন পালাতে পারে না কারণ বাহ্যিক চাপ এটিকে প্রতিরোধ করে, ব্যক্তির রক্তে দ্রবীভূত করে।

ডুবুরি যখন দ্রুত পৃষ্ঠের উপরে উঠে যায়, যেখানে বাহ্যিক চাপ আবার কমে যায়, নাইট্রোজেন রক্তে বুদবুদ হতে শুরু করে।

এর ফলে ডিকম্প্রেশন সিকনেস নামে পরিচিত causes এই কারণেই ডাইভারদের ধীরে ধীরে আরোহণ করা প্রয়োজন, যাতে নাইট্রোজেন রক্ত ​​থেকে আরও ধীরে ধীরে পালিয়ে যায়।

- আণবিক অক্সিজেন কমে প্রভাবের স্টাডি (হে ₂) রক্ত ও পর্বত ক্লাইমবার্স বা কার্যক্রম উচ্চ উচ্চতায় থাকার দীর্ঘায়িত জড়িত এর অনুশীলনকারীদের টিসুর সাহায্যে, মোটামুটি উচ্চ জায়গায় বাসিন্দাদের হিসেবে দ্রবীভূত হিসাবে ভাল।

- প্রাকৃতিক বিপর্যয় এড়ানোর জন্য ব্যবহৃত পদ্ধতিগুলির গবেষণা এবং উন্নতি যা প্রচুর পরিমাণে জলের জলে দ্রবীভূত গ্যাসগুলির উপস্থিতি দ্বারা সৃষ্ট হতে পারে যা সহিংসভাবে মুক্তি পেতে পারে।

উদাহরণ

অণুগুলি ভারসাম্যহীন হলেই হেনরির আইন প্রয়োগ হয়। এখানে কিছু উদাহরন:

- রক্তের তরল পদার্থে অক্সিজেন (O ₂) দ্রবীভূত হওয়ার সময়, এই অণু পানিতে খুব কম দ্রবণীয় বলে বিবেচিত হয়, যদিও এটির হিমোগ্লোবিনের পরিমাণ বেশি থাকার কারণে এর দ্রবণীয়তা যথেষ্ট পরিমাণে বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, প্রতিটি হিমোগ্লোবিন অণু চারটি অক্সিজেন অণুকে আবদ্ধ করতে পারে যা টিস্যুগুলিতে প্রকাশিত হয় বিপাকের জন্য ব্যবহৃত হয়।

- 1986 সালে কার্বন ডাই অক্সাইডের ঘন মেঘ ছিল যা হঠাৎ নিয়োস (ক্যামেরুনে অবস্থিত) লেক থেকে বহিষ্কার করা হয়েছিল, প্রায় 1700 লোক এবং বিপুল সংখ্যক প্রাণীর দম বন্ধ হয়েছিল, যা এই আইন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছিল।

- প্রদত্ত গ্যাস তরল প্রজাতিতে যে দ্রাব্যতা প্রকাশ পায় তা হ'ল গ্যাসের চাপ বাড়ার সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়, যদিও উচ্চ চাপে কিছু ব্যতিক্রম রয়েছে যেমন নাইট্রোজেন অণু (এন ₂)।

- হোলির আইন কার্যকর হয় না যখন দ্রবণ হিসাবে কাজ করে এমন পদার্থ এবং যেটি দ্রাবক হিসাবে কাজ করে তার মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়া থাকে; যেমন হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (এইচসিএল) যেমন ইলেক্ট্রোলাইটস এর ক্ষেত্রে।

তথ্যসূত্র

1. ক্রকফোর্ড, এইচডি, নাইট স্যামুয়েল বি (1974)। পদার্থবিজ্ঞানের মৌলিক বিষয়সমূহ। (6th ষ্ঠ সংস্করণ)। সম্পাদকীয় সিইসিএসএ, মেক্সিকো। পি 111-119।
2. এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকার সম্পাদকগণ। (2018)। হেনরির আইন। 10 মে, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
3. Byju আছে। (2018)। হেনরির আইন কী? 10 ই মে, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: বাইজাস ডটকম থেকে
4. অবসরপ্রাপ্ত ও অ্যাকোয়াভিউস। (2018)। হেনরির আইন 10 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: অবসরপ্রাপ্ত ডটকম থেকে
5. আনেনবার্গ ফাউন্ডেশন (2017)। বিভাগ 7: হেনরি এর আইন। 10 মে, 2018, থেকে প্রাপ্ত: লার্নার.org
6. মনিকা গঞ্জালেজ। (25 এপ্রিল, 2011) হেনরি ল। Quimica.laguia2000.com থেকে 10 মে, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
7. আয়ান মাইলস (জুলাই 24, 2009) ডাইভার। । 10 মে, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: ফ্লিকার ডটকম থেকে