একাধিক অনুপাতের আইন: ব্যাখ্যা, প্রয়োগসমূহ - রসায়ন - 2025

একাধিক অনুপাত আইন stoichiometry নীতির অন্যতম এবং প্রথম রসায়নবিদ এবং গণিতবিদ জন ডাল্টন দ্বারা 1803 সালে প্রণয়ন করা হয়েছিল, যা রাসায়নিক মৌলের যৌগের গঠন মেশা একটি ব্যাখ্যা দিতে। ।

এই আইনে এটি প্রকাশ করা হয়েছে যে দুটি উপাদান একাধিক রাসায়নিক যৌগ উত্পাদন করতে একত্রিত হলে, উপাদান সংখ্যা দুইয়ের একটি অলঙ্ঘনীয় ভরগুলির সাথে সংহত করার সময় দুটি সংখ্যা উপাদানটির সংখ্যার অনুপাত হবে ছোট পূর্ণসংখ্যার সম্পর্কের মধ্যে।

জন ডালটন

এইভাবে, এটি বলা যেতে পারে যে প্রাউস্টের দ্বারা প্রণীত সুনির্দিষ্ট অনুপাতের আইন, লাভোসিয়ের দ্বারা প্রস্তাবিত ভর সংরক্ষণের আইন এবং সুনির্দিষ্ট অনুপাতের আইন থেকে, পারমাণবিক তত্ত্বের ধারণাটি এসেছিল (একটি মাইলফলক রসায়ন ইতিহাস) পাশাপাশি রাসায়নিক যৌগের জন্য সূত্রগুলি তৈরি করে।

ব্যাখ্যা

বিভিন্ন অনুপাতে দুটি উপাদান যুক্ত হওয়ার ফলে সর্বদা বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের সাথে অনন্য মিশ্রণের ফলাফল হয়।

এর অর্থ এই নয় যে উপাদানগুলি কোনও সম্পর্কের সাথে যুক্ত হতে পারে, যেহেতু কোন লিঙ্ক এবং কাঠামো গঠন করা যায় তা নির্ধারণের জন্য তাদের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি সর্বদা বিবেচনায় রাখা উচিত।

উদাহরণস্বরূপ, কার্বন (সি) এবং অক্সিজেন (ও) উপাদানগুলির জন্য, মাত্র দুটি সংমিশ্রণ সম্ভব:

- সিও, যেখানে অক্সিজেনের সাথে কার্বনের অনুপাত 1: 1।

- সিও ₂, যেখানে অক্সিজেনের কার্বনের অনুপাত 2: 1।

অ্যাপ্লিকেশন

একাধিক অনুপাতের আইনটি সাধারণ যৌগগুলিতে আরও সুনির্দিষ্টভাবে প্রয়োগ করতে দেখানো হয়েছে। একইভাবে, এটি অত্যন্ত কার্যকর যখন এটি দুটি যৌগ একত্রিত করতে প্রয়োজনীয় অনুপাত নির্ধারণ করতে আসে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়াটির মাধ্যমে এক বা একাধিক গঠন করে।

যাইহোক, এই আইনটি যৌগগুলিতে প্রয়োগ করা হয় যা তাদের উপাদানগুলির মধ্যে স্টোচিওমেট্রিক সম্পর্ক উপস্থাপন করে না তখন দুর্দান্ত মাত্রার ত্রুটি উপস্থাপন করে।

একইভাবে, এটি যখন কাঠামোর জটিলতার কারণে পলিমার এবং অনুরূপ পদার্থ ব্যবহার করার কথা আসে তখন এটি দুর্দান্ত ত্রুটিগুলি দেখায়।

সমাধান ব্যায়াম

প্রথম অনুশীলন

জলের অণুতে হাইড্রোজেনের ভর শতাংশ 11.1%, হাইড্রোজেন পারক্সাইডে এটি 5.9%। প্রতিটি ক্ষেত্রে হাইড্রোজেনের অনুপাত কত?

সমাধান

জলের অণুতে হাইড্রোজেন অনুপাত ও / এইচ = 8/1 এর সমান। পারক্সাইড অণুতে এটি একটি ও / এইচ = 16/1

এটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে কারণ উভয় উপাদানের মধ্যে সম্পর্ক তাদের ভরগুলির সাথে ঘনিষ্ঠভাবে জড়িত, সুতরাং জলের ক্ষেত্রে প্রতি অনুণুতে 16: 2 এর অনুপাত বা চিত্রিত হিসাবে 8: 1 এর সমান হবে। এটি হাইড্রোজেনের 2 গ্রাম (2 পরমাণু) এর জন্য 16 গ্রাম অক্সিজেন (একটি পরমাণু)।

দ্বিতীয় অনুশীলন

নাইট্রোজেন পরমাণু অক্সিজেনের সাথে পাঁচটি যৌগ গঠন করে যা স্ট্যান্ডার্ড বায়ুমণ্ডলীয় অবস্থার (25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড, 1 এএম) স্থিতিশীল। এই অক্সাইডগুলির নিম্নলিখিত সূত্র রয়েছে: এন ₂ ও, এনও, এন ₂ ও ₃, এন ₂ ও ₄ এবং এন ₂ ও ₅ । এই ঘটনাটি কীভাবে ব্যাখ্যা করা যায়?

সমাধান

একাধিক অনুপাতের আইনটির মাধ্যমে আমাদের কাছে আছে যে অক্সিজেন নাইট্রোজেনের সাথে এই (২৮ গ্রাম) এর অদৃশ্য ভর অনুপাতের সাথে আবদ্ধ থাকে:

- এন ₂ ওতে অক্সিজেনের অনুপাত (16 গ্রাম) নাইট্রোজেনের আনুমানিক 1।

- NO তে নাইট্রোজেনের সাথে অক্সিজেনের অনুপাত (32 গ্রাম) প্রায় 2।

- এন ₂ ও ₃ এ নাইট্রোজেনের অক্সিজেনের (48 গ্রাম) অনুপাত প্রায় 3।

- এন ₂ ও ₄ এ নাইট্রোজেনের অক্সিজেনের অনুপাত (64 গ্রাম) প্রায় 4 4

- এন ₂ ও ₅ এ নাইট্রোজেনের অক্সিজেনের অনুপাত (80 গ্রাম) প্রায় 5।

তৃতীয় অনুশীলন

আপনার কয়েকটি ধাতব অক্সাইড রয়েছে যার একটিতে ২ 27..6% এবং অন্যটিতে অক্সিজেনের ভর দিয়ে ৩০.০% থাকে। এক নম্বর অক্সাইডের কাঠামোগত সূত্রটি এম ₃ হে ₄ হিসাবে নির্ধারিত হয়েছিল । দুই নম্বর অক্সাইডের সূত্রটি কী হবে?

সমাধান

অক্সাইডের প্রথম একটিতে অক্সিজেনের উপস্থিতি 100 এর মধ্যে 27.6 অংশ Therefore 4%।

অন্যদিকে, দুই নম্বর অক্সাইডে অক্সিজেনের পরিমাণ 30% এর সমান; এটি, প্রতি 100 প্রতি 30 টি অংশ Thus সুতরাং, এটিতে ধাতুর পরিমাণ হবে: 100-30 = 70%।

দেখা যায় যে এক নম্বর অক্সাইডের সূত্রটি এম ₃ হে ₄; এর দ্বারা বোঝা যায় যে metal২.৪% ধাতব ধাতব তিনটি পরমাণুর সমান, অক্সিজেনের ২.6.%% অক্সিজেনের চারটি পরমাণুর সমান।

সুতরাং, এম এর এম = 2.9 পরমাণুর ধাতব (এম) = (3 / 72.4) x 70 পরমাণু একইভাবে, অক্সিজেনের 30% = (4 / 72.4) x 30 হে পরমাণু = ৪.৪ এম পরমাণু।

অবশেষে, দুটি অক্সাইডে অক্সিজেনের সাথে ধাতুর অনুপাত বা অনুপাত হ'ল এম: ও = 2.9: 4.4; অর্থাৎ এটি 1: 1.5 বা সমান, যা 2: 3 এর সমান। সুতরাং দ্বিতীয় অক্সাইডের সূত্রটি এম ₂ হে _{3 হবে} ।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (2017)। উইকিপিডিয়া। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
2. লিসেস্টার, এইচএম, ক্লিক্সটাইন, এইচএস (1952) রসায়নের একটি উত্স বুক, 1400-1900। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
3. মাসসেট্টা, জেএ (2003) সহজ উপায় রসায়ন। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. হেইন, এম।, অ্যারিনা, এস (2010)। কলেজ রসায়ন ভিত্তিক, বিকল্প। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
5. খান্না, এসকে, ভার্মা, এনকে, কপিলা, বি। (2006)। রসায়নের উদ্দেশ্যমূলক প্রশ্ন সহ এক্সেল। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে