স্টোচিওমিট্রি সম্পর্কিত আইন: বর্ণনা, উদাহরণ এবং অনুশীলন - রসায়ন - 2025

Stoichiometry আইন প্রতিক্রিয়া জড়িত প্রতিটি প্রজাতির মধ্যে বিভিন্ন পদার্থ রচনা, সম্পর্ক (ভর অনুসারে) উপর ভিত্তি করে আলোচনা করা হয়েছে।

পর্যায় সারণী তৈরি করে এমন বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদানগুলির বিভিন্ন সংমিশ্রণে সমস্ত বিদ্যমান পদার্থের সমন্বয়ে গঠিত হয়। এই ইউনিয়নগুলি স্টোচিওমিট্রি বা রসায়নের ওজন আইন হিসাবে পরিচিত সংমিশ্রণের নির্দিষ্ট কিছু আইন দ্বারা পরিচালিত হয়।

এই নীতিগুলি পরিমাণগত রসায়নের একটি মৌলিক অংশ, সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য এবং অপারেশনগুলির জন্য একটি নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া তৈরি করার জন্য কোন বিক্রিয়াদকগুলির প্রয়োজনীয়তা নির্ধারণ করা হয় বা পণ্যগুলির প্রত্যাশিত পরিমাণ প্রাপ্তির জন্য এই জাতীয় বিক্রিয়াগুলির কতগুলি প্রয়োজন তা নির্ধারণ করার জন্য গুরুত্বপূর্ণ হিসাবে গুরুত্বপূর্ণ p ।

চারটি আইন বিজ্ঞানের রাসায়নিক ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে পরিচিত: ভর সংরক্ষণের আইন, নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন, একাধিক অনুপাতের আইন এবং পারস্পরিক অনুপাতের আইন।

স্টোইচিওমিট্রি এর 4 টি আইন

যখন আপনি কোনও রাসায়নিক বিক্রিয়ার মাধ্যমে কীভাবে দুটি উপাদান একত্রিত করতে চান তা নীচে বর্ণিত চারটি আইন অবশ্যই বিবেচনায় নেওয়া উচিত।

গণ সংরক্ষণের আইন (বা "বিষয় সংরক্ষণের আইন")

এটি নীতিটির ভিত্তিতে তৈরি হয় যে পদার্থ তৈরি বা ধ্বংস করা যায় না, এটি কেবল রূপান্তরিত হতে পারে।

এর অর্থ হ'ল কোনও অ্যাডিয়াব্যাটিক সিস্টেমের জন্য (যেখানে আশেপাশে বা তার কাছ থেকে ভর বা শক্তির কোনও স্থানান্তর হয় না) উপস্থিত পদার্থের পরিমাণ অবশ্যই সময়ের সাথে স্থির থাকতে হবে।

উদাহরণস্বরূপ, বায়বীয় অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন থেকে জল গঠনে, এটি লক্ষ্য করা যায় যে প্রতিক্রিয়াটির আগে এবং পরে প্রতিটি উপাদানটির একই পরিমাণে মোল থাকে, সুতরাং পদার্থের মোট পরিমাণ সংরক্ষণ করা হয়।

₂ এইচ ₂ (ছ) + ও ₂ (ছ) → ₂ এইচ ₂ ও (এল)

ব্যায়াম:

প্র:- পূর্ববর্তী প্রতিক্রিয়া গণ সংরক্ষণের আইন মেনে চলে।

উঃ- প্রথমে, আমাদের মধ্যে বিক্রিয়াকারীদের মোলার ভর রয়েছে: এইচ ₂ = 2 গ্রাম, হে ₂ = 32 গ্রাম এবং এইচ ₂ ও = 18 গ্রাম।

তারপরে, বিক্রিয়াটির প্রতিটি পাশের প্রতিটি উপাদানের ভর যুক্ত করুন (ভারসাম্যযুক্ত): ফলস্বরূপ: 2H ₂ + O ₂ = (4 + 32) g = 36 গ্রাম বিক্রিয়াকারী এবং 2H ₂ O = 36 গ্রাম পণ্য পাশ। সুতরাং এটি দেখানো হয়েছে যে সমীকরণটি উল্লিখিত আইনের সাথে সম্মতি দেয়।

নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন (বা "ধ্রুবক অনুপাতের আইন")

এটি প্রতিটি রাসায়নিক পদার্থ সংশ্লেষিত বা স্থির গণ সম্পর্কের ক্ষেত্রে তার উপাদান উপাদানগুলির সংমিশ্রণ থেকে গঠিত যা প্রতিটি যৌগের জন্য অনন্য।

জলের উদাহরণ দেওয়া হল, যার সংশ্লেষটি তার শুদ্ধ অবস্থায় অবিচ্ছিন্নভাবে ও ₂ (32 জি) এর 1 তিল এবং এইচ ₂ (4 জি) এর 2 মোল হবে । সাধারণ গুণনীয়ক প্রয়োগ করা হয়, তাহলে এটি পাওয়া যায় যে এইচ এক আঁচিল ₂ ক্ষীণভাবে প্রতিক্রিয়া হে প্রতিটি 8 মাপ জন্য ₂ বা, যা একই হয়, তারা 1 অনুপাতে মেশা: 8।

ব্যায়াম:

প্র:- আপনার কাছে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের একটি তিল রয়েছে (এইচসিএল) এবং আপনি জানতে চান যে এর প্রতিটি উপাদানটি কত শতাংশে রয়েছে।

উঃ- জানা যায় যে এই প্রজাতির এই উপাদানগুলির ইউনিয়ন অনুপাত 1: 1। এবং যৌগের গুড় ভর প্রায় 36.45 গ্রাম। একইভাবে, ক্লোরিনের গুড় ভর 35.45 গ্রাম এবং হাইড্রোজেনের পরিমাণ 1 গ্রাম হিসাবে পরিচিত।

প্রতিটি উপাদানের শতাংশের সংমিশ্রণ গণনা করার জন্য, উপাদানটির গুড় ভর (যৌগের এক তিলতে তার মোলগুলির সংখ্যা দ্বারা গুণিত) যৌগের ভর দ্বারা বিভক্ত হয় এবং এই ফলাফলটি একশ দ্বারা গুণিত হয়।

এইভাবে:% এইচ = x 100 = 2.74%

y% সিএল = x 100 = 97.26%

এ থেকে এটি অনুসরণ করে যে, এইচসিএল যেখানেই আসুক না কেন, তার খাঁটি অবস্থায় এটি সর্বদা ২.74 hydro% হাইড্রোজেন এবং 97৯.২6% ক্লোরিন দিয়ে তৈরি হবে।

একাধিক অনুপাত আইন

এই আইন অনুসারে, যদি একের অধিক যৌগ উৎপন্ন করার জন্য দুটি উপাদানের মধ্যে সংমিশ্রণ ঘটে, তবে উপাদানগুলির মধ্যে একটির ভর অন্যের অদৃশ্য ভরগুলির সাথে মিলিত হয়, একটি সম্পর্ককে সংরক্ষণ করে যা ছোট সংখ্যার মাধ্যমে উদ্ভূত হয়।

কার্বন ডাই অক্সাইড এবং কার্বন মনোক্সাইড উদাহরণ হিসাবে দেওয়া হয়, যা একই উপাদান দ্বারা গঠিত দুটি পদার্থ, তবে ডাই অক্সাইডে সেগুলি ও / সি = 2: 1 হিসাবে সম্পর্কিত (প্রতিটি সি পরমাণুর জন্য দুটি ও এর থাকে) এবং এর মধ্যে মনোক্সাইড এর অনুপাত 1: 1।

ব্যায়াম:

প্র:- পাঁচটি পৃথক অক্সাইড রয়েছে যা অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন (এন ₂ ও, এনও, এন ₂ ও ₃, এন ₂ ও ₄ এবং এন ₂ ও ₅) একত্রিত করে স্থিতিশীল উপায়ে উত্পাদিত হতে পারে ।

উঃ- এটি লক্ষ্য করা যায় যে প্রতিটি যৌগের অক্সিজেন বৃদ্ধি পাচ্ছে, এবং নাইট্রোজেনের একটি নির্দিষ্ট অনুপাতে (২৮ গ্রাম) সেখানে অনুপাত 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 (যথাক্রমে 16 × 4) এবং 80 (16 × 5) গ্রাম অক্সিজেন; তা হল, আমাদের 1, 2, 3, 4 এবং 5 অংশের একটি সহজ অনুপাত রয়েছে।

পারস্পরিক অনুপাতের আইন (বা "সমতুল্য অনুপাতের আইন")

এটি সেই অনুপাতের মধ্যকার সম্পর্কের উপর ভিত্তি করে যেখানে কোনও উপাদানকে বিভিন্ন উপাদানগুলির সাথে বিভিন্ন যৌগগুলিতে একত্রিত করা হয়।

অন্য কথায়, যদি একটি প্রজাতি A একটি প্রজাতি বিতে যোগ দেয় তবে এও সি এর সাথে মিশে যায়; এটি অনুসরণ করে যে বি এবং সি উপাদানগুলিতে যোগদান করা গেলে, তাদের ভর অনুপাত প্রতিটি একের জনগণের সাথে মিলিত হয় যখন তারা উপাদান এ এর ​​একটি নির্দিষ্ট ভর দিয়ে বিশেষত যোগদান করে when

ব্যায়াম:

প্র:- সিএস ₂ গঠনের জন্য আপনার যদি 12 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং এস এর 64g থাকে, তবে আপনার সিও ₂ উত্পাদন করতে 12 ডিগ্রি সি এবং 32 জি হে এবং শেষ অবধি 10 জি এস এবং 10 জি হে এসও ₂ উত্পাদন করতে পারে । সমতুল্য অনুপাতের নীতি কীভাবে চিত্রিত করা যায়?

উঃ- সালফার ও অক্সিজেনের জনগণের অনুপাত কার্বনের সংজ্ঞায়িত ভরগুলির সাথে মিলিত হয়ে:3৪:৩২, অর্থাৎ, ২: ১ এর সমান। সুতরাং, সালফার এবং অক্সিজেনের অনুপাতটি সরাসরি যোগদানের সময় 10:10 হয় বা, 1: 1। সুতরাং দুটি সম্পর্ক হ'ল প্রতিটি প্রজাতির সাধারণ গুণক।

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (SF)। Stoichiometry। En.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা।
2. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ (ম্যাকগ্রা-হিল)।
3. তরুণ, এসএম, ভিনিং, ডব্লিউজে, ডে, আর, এবং বটচ, বি (2017)। (জেনারেল কেমিস্ট্রি: অ্যাটমস ফার্স্ট। book.google.co.ve থেকে উদ্ধার করা।
4. জাজাবাদুরি, এফ (২০১ 2016)। বিশ্লেষণী রসায়ন ইতিহাস: বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে মনোগ্রাফের আন্তর্জাতিক সিরিজ। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে।
5. খান্না, এসকে, ভার্মা, এনকে, এবং কপিলা, বি (2006)। রসায়নের উদ্দেশ্যমূলক প্রশ্ন সহ এক্সেল। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে।