লিথিয়াম: ইতিহাস, কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ঝুঁকি এবং ব্যবহার - রসায়ন - 2025

লিথিয়াম একটি ধাতু উপাদান যার রাসায়নিক প্রতীক লি এবং পারমাণবিক সংখ্যা 3. হয় এটা পর্যায় সারণি এবং বিশালাকার গ্রুপ 1 ক্ষার ধাতু তৃতীয় উপাদান। সমস্ত ধাতবগুলির মধ্যে, এটি হ'ল নিম্নতম ঘনত্ব এবং সর্বাধিক নির্দিষ্ট তাপ সহ। এটি এত হালকা যে এটি জলে ভাসতে পারে।

এর নাম গ্রীক শব্দ 'লিথোস' থেকে এসেছে যার অর্থ পাথর। তারা এটিকে এই নাম দিয়েছে কারণ এটি অগ্নিসংক্রান্ত শিলাগুলির কিছু খনিজগুলির অংশ হিসাবে অবিকল আবিষ্কৃত হয়েছিল। এছাড়াও, এটি উদ্ভিজ্জ ছাইতে পাওয়া যায় এমন ধাতবগুলির মতো সোডিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের মতো বৈশিষ্ট্যযুক্ত বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়।

ধাতব লিথিয়াম অংশগুলি অর্গনে সংরক্ষিত একটি নাইট্রাইড স্তর দিয়ে প্রলিপ্ত। উত্স: রাসায়নিক উপাদানগুলির হাই-রেস চিত্রসমূহ

এটির একটি একক ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন রয়েছে, এটি তার বেশিরভাগ প্রতিক্রিয়াতে লি ⁺ কেশন হয়ে ওঠে; বা এটিকে কার্বন, লি-সি-এর সাথে অর্গানোলিথিয়াম যৌগগুলিতে (যেমন অ্যালকিল লিথিয়াম) সমবায় বন্ধনে ভাগ করে।

অন্যান্য ধাতুগুলির মতো এর চেহারাও সিলভার শক্তের মতো যা আর্দ্রতার সংস্পর্শে এলে ধূসর হয়ে যেতে পারে। এটি কালো রঙের স্তরগুলি (উপরের চিত্র) প্রদর্শন করতে পারে, যখন এটি নাইট্রাইড গঠনে বাতাসে নাইট্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া করে।

রাসায়নিকভাবে এটি তার প্রতিযোগীদের (না, কে, আরবি, সিএস, ফ্রে) সমান, তবে এর একক ইলেক্ট্রনটি আরও বেশি আকর্ষণীয় হওয়ার কারণে এবং এর দু'টির দুর্বল স্ক্রিনিং এফেক্টের কারণে আকর্ষণীয় হওয়ার কারণ কম অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন পরিবর্তে, পক্ষপাতের প্রভাবের কারণে ম্যাগনেসিয়ামের মতো এটি প্রতিক্রিয়া দেখায়।

পরীক্ষাগারে, লিথিয়াম লবণগুলি একটি হালকা করে গরম করে সনাক্ত করা যায়; তীব্র ক্রিমসন শিখার উপস্থিতি তার উপস্থিতি প্রমাণ করবে। প্রকৃতপক্ষে, এটি প্রায়শই বিশ্লেষণাত্মক রানের জন্য পাঠদান ল্যাবগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

এর অ্যাপ্লিকেশনগুলি সিরামিক, চশমা, খাদ বা ফাউন্ড্রি মিশ্রণের জন্য একটি শীতল মাধ্যম এবং অত্যন্ত দক্ষ এবং ছোট ব্যাটারির নকশা হিসাবে একটি সংযোজন হিসাবে ব্যবহার করা থেকে পৃথক; বিস্ফোরক হলেও লিথিয়ামের প্রতিক্রিয়াশীল প্রকৃতি দেওয়া হয়েছে। এটি ধাতু যা অক্সিডাইজ করার সর্বাধিক প্রবণতা এবং তাই, এটি তার ইলেক্ট্রনটিকে খুব সহজেই দেয়।

ইতিহাস

আবিষ্কার

মহাবিশ্বে লিথিয়ামের প্রথম উপস্থিতি বিগ ব্যাংয়ের কয়েক মিনিটের পরে, যখন হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের নিউক্লিয়াস মিশ্রিত হয়েছিল dates তবে পার্থিবভাবে এটি মানব উপাদানটিকে রাসায়নিক উপাদান হিসাবে চিহ্নিত করতে সময় নিয়েছিল।

এটি 1800 সালে, যখন ব্রাজিলিয়ান বিজ্ঞানী জোসে বোনিফেসিও ডি আন্দ্রাডা ই সিলভা সুইডিশ দ্বীপ উটায় খনিজগুলি স্পোডুমিন এবং পেটালাইট আবিষ্কার করেছিলেন ö এটির সাহায্যে তিনি লিথিয়ামের প্রথম আনুষ্ঠানিক উত্স খুঁজে পেয়েছিলেন, তবে এখনও তাঁর সম্পর্কে কিছুই জানা যায়নি।

1817 সালে, সুইডিশ রসায়নবিদ জোহান আগস্ট আরফভেডসন এই দুটি খনিজ থেকে সালফেট লবণের আলাদা করতে সক্ষম হন যার মধ্যে ক্যালসিয়াম বা সোডিয়াম ছাড়া অন্য উপাদান রয়েছে। ততক্ষণে আগস্ট জোহান বিখ্যাত সুইডিশ রসায়নবিদ জেনস জ্যাকব বার্জিলিয়াসের গবেষণাগারে কাজ করছিলেন।

বার্জেলিয়াসই এই নতুন উপাদানটিকে বলেছিলেন, এটি তাঁর পর্যবেক্ষণ এবং পরীক্ষাগুলির একটি ফল, 'লিথোস', যার অর্থ গ্রীক ভাষায় পাথর। সুতরাং, অবশেষে লিথিয়ামটি একটি নতুন উপাদান হিসাবে স্বীকৃত হতে পারে তবে এটি আলাদা করার জন্য এটি এখনও প্রয়োজনীয় ছিল।

আলাদা করা

এর এক বছর পরে, 1821 সালে, উইলিয়াম টমাস ব্র্যান্ড এবং স্যার হামফ্রি ডেভি লিথিয়াম অক্সাইডে বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ প্রয়োগ করে লিথিয়ামকে ধাতু হিসাবে পৃথক করতে সফল হন। যদিও খুব অল্প পরিমাণে, তারা এর প্রতিক্রিয়াটি পর্যবেক্ষণ করার জন্য যথেষ্ট ছিল।

১৮৫৪ সালে, রবার্ট উইলহেলম বুনসেন এবং অগাস্টাস ম্যাথিসেন লিথিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণ থেকে বৃহত পরিমাণে লিথিয়াম ধাতু উত্পাদন করতে সক্ষম হন। এখান থেকে এর উত্পাদন ও বাণিজ্য শুরু হয়েছিল এবং এর অনন্য বৈশিষ্ট্যের ফলস্বরূপ নতুন প্রযুক্তিগত প্রয়োগগুলি পাওয়া গেলে চাহিদা বাড়বে।

কাঠামো এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

ধাতব লিথিয়ামের স্ফটিক কাঠামোটি হ'ল দেহকেন্দ্রিক ঘনক (বিসিসি)। সমস্ত কমপ্যাক্ট কিউবিক কাঠামোর মধ্যে এটি সর্বনিম্ন ঘন এবং এটি সবচেয়ে হালকা এবং সর্বনিম্ন ঘন ধাতব হিসাবে এর বৈশিষ্ট্যের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।

এটিতে লি পরমাণু চারটি প্রতিবেশী দ্বারা বেষ্টিত; অর্থাৎ লি কিউবার কেন্দ্রে রয়েছে, শীর্ষে এবং কোণে চারটি লি রয়েছে। এই সিসি পর্বকে α-Li বলা হয় (যদিও এই নামটি দৃশ্যত খুব বেশি বিস্তৃত নয়)।

দশা

প্রচুর ধাতব বা শক্ত যৌগের মতো, তারা যখন তাপমাত্রা বা চাপের পরিবর্তন অনুভব করে তখন তারা পর্যায়ক্রমে রূপান্তর করতে পারে; যতক্ষণ না এগুলি প্রতিষ্ঠিত হয় না। সুতরাং, লিথিয়াম খুব কম তাপমাত্রায় (৪.২ কে) রোমবোহেড্রাল কাঠামোর সাথে ক্রিস্টলাইজ করে। লি পরমাণু প্রায় হিমায়িত এবং তাদের অবস্থানের কম কম্পন।

চাপ বাড়ানো হলে, এটি আরও কমপ্যাক্ট ষড়ভুজ কাঠামো অর্জন করে; এবং আরও বৃদ্ধি করে, লিথিয়াম অন্যান্য রূপান্তরগুলি সহ করে যা এক্সরে বিচ্ছিন্নতার দ্বারা সম্পূর্ণরূপে চিহ্নিত হয় নি।

সুতরাং, এই "সংকীর্ণ লিথিয়াম" এর বৈশিষ্ট্যগুলি এখনও অধ্যয়নাধীন। তেমনি, এটি এখনও বোঝা যায় নি যে এর তিনটি বৈদ্যুতিন, যার মধ্যে একটি ভ্যালেন্স, এই উচ্চ চাপের পরিস্থিতিতে অর্ধপরিবাহী বা ধাতু হিসাবে তার আচরণে হস্তক্ষেপ করে।

একজনের পরিবর্তে তিনটি ইলেকট্রন

এটি কৌতূহলী বলে মনে হচ্ছে যে এই সময়ে লিথিয়াম ক্রিস্টালোগ্রাফিক বিশ্লেষণে নিযুক্তদের জন্য একটি "অস্বচ্ছ বই" হিসাবে রয়ে গেছে।

এটি কারণ, যদিও বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 2s ¹, খুব কম ইলেক্ট্রন দিয়ে এটি ধাতব স্ফটিককে আলোকপাত করতে প্রয়োগ করা রেডিয়েশনের সাথে খুব কমই ইন্টারেক্ট করতে পারে।

তদুপরি, এটি থিয়োরিজড হয় যে 1s এবং 2 এর কক্ষপথে উচ্চ চাপে ওভারল্যাপ হয়। অর্থাৎ অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন (1s ²) এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (2s ¹) উভয়ই এই সুপার কমপ্যাক্ট পর্যায়ে লিথিয়ামের বৈদ্যুতিন এবং অপটিকাল বৈশিষ্ট্য পরিচালনা করে।

জারণ সংখ্যা

লিথিয়ামের ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি 2 এস ¹ হ'ল এটি একক ইলেকট্রন হারাতে পারে; অন্য দুটি, 1s ² অভ্যন্তর কক্ষপথ থেকে, অপসারণের জন্য প্রচুর শক্তি প্রয়োজন require

অতএব, লিথিয়াম তার প্রায় সমস্ত যৌগগুলিতে (অজৈব বা জৈব) অংশে +1 এর একটি জারণ সংখ্যার সাথে অংশ নেয়। এর অর্থ হ'ল লি-ই এর বন্ডগুলিতে, যেখানে ই যে কোনও উপাদান হিসাবে আসে, সেখানে লি ⁺ কেটির অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হয় (এই বন্ধনটি আয়নিক বা সমবায়ু হোক)।

অক্সিডেশন নম্বর -1 লিথিয়ামের পক্ষে অসম্ভব, কারণ এটির তুলনায় এটি কোনও উপাদানকে খুব কম বৈদ্যুতিন থেকে বাঁধতে হবে; এই ধাতুটি খুব ইলেক্ট্রোপোসিটিভ হওয়া নিজেই কঠিন।

এই নেতিবাচক জারণ সংখ্যাটি 2s ² বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনকে (একটি বৈদ্যুতিন অর্জনের জন্য) উপস্থাপন করবে এবং এটি বেরিলিয়ামের জন্য আইসিলিলেক্ট্রনিকও হবে। এখন লি ^- অ্যানিয়নের অস্তিত্ব ধরে নেওয়া হবে এবং এর উত্পন্ন লবণের নাম হবে লিথুরাস।

অক্সিজেনের দুর্দান্ত সম্ভাবনার কারণে, এর যৌগগুলিতে বেশিরভাগ লি ⁺ ক্যাশন থাকে, যা এটি খুব ছোট, লি-ই সমবায় বন্ধন গঠনের জন্য বিশাল অ্যানিয়নে পোলারাইজিং প্রভাব প্রয়োগ করতে পারে।

প্রোপার্টি

লিথিয়াম যৌগের ক্রিমসন শিখা। সূত্র: অ্যান্টি টি। নিসিনেন (https://www.flickr.com/photos/veisto/2128261964)

শারীরিক চেহারা

একটি মসৃণ জমিন সহ রৌপ্য-সাদা ধাতু, যার পৃষ্ঠটি ধূসর হয়ে যায় যখন জারিত হয় বা গা dark় হয় যখন এটি সরাসরি বায়ুতে নাইট্রোজেনের সাথে সম্পর্কিত নাইট্রাইডের সাথে সম্পর্কিত হয় its এটি এত হালকা যে এটি জল বা তেলতে ভাসছে।

এটি এতটাই মসৃণ যে এটি একটি ছুরি ব্যবহার করে এমনকি আপনার নখগুলি দিয়ে ছাঁটাই করা যেতে পারে, যা মোটেই সুপারিশ করা হবে না।

পেষক ভর

6.941 গ্রাম / মোল।

গলনাঙ্ক

180.50 ° সে।

স্ফুটনাঙ্ক

1330 ° সে।

ঘনত্ব

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 0.534 গ্রাম / এমএল

দ্রাব্যতা

হ্যাঁ, এটি জলে ভাসে তবে তা সঙ্গে সঙ্গে এটি প্রতিক্রিয়া শুরু করে। এটি অ্যামোনিয়াতে দ্রবণীয়, যেখানে এটি দ্রবীভূত হলে এর ইলেক্ট্রনগুলি নীল রঙ উত্পাদন করতে দ্রবীভূত হয়।

বাষ্পের চাপ

727 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 0.818 মিমি এইচজি; এটি এমনকি উচ্চ তাপমাত্রায়ও নয় তবে এর পরমাণুগুলি সবেমাত্র গ্যাসের পর্যায়ে পালাতে পারে না।

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 0.98।

আয়নীকরণ শক্তি

প্রথম: 520.2 কেজে / মোল

দ্বিতীয়: 7298.1 কেজে / মোল

তৃতীয়: 11815 কেজে / মোল

এই মানগুলি যথাক্রমে বায়বীয় আয়নগুলি লি ⁺, লি ²⁺ এবং লি ^{3+ পাওয়ার} জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির সাথে সামঞ্জস্য হয়।

স্বতঃশক্তি তাপমাত্রা

179 ডিগ্রি সে।

পৃষ্ঠের টান

এর গলনাঙ্কে 398 এমএন / এম।

সান্দ্রতা

তরল অবস্থায় এটি পানির চেয়ে কম সান্দ্র হয় is

ফিউশন গরম

3.00 কেজে / মোল

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

136 কেজে / মোল।

মোলার তাপ ক্ষমতা

24,860 জে / মোল · কে। এই মান অসাধারণ উচ্চ; সমস্ত উপাদান সর্বাধিক।

মহস কঠোরতা

0.6

সমস্থানিক

প্রকৃতিতে, লিথিয়াম দুটি আইসোটোপ আকারে ঘটে: ⁶ লি এবং ⁷ লি। পারমাণবিক ভর 6..৯৪১ আপনি একাই নির্দেশ করেন যে দুটি মধ্যে কোনটি প্রচুর পরিমাণে সমৃদ্ধ: ⁷ লি। পরবর্তী সমস্ত লিথিয়াম পরমাণুর প্রায় 92.4% গঠিত; যখন ⁶ লি, তাদের প্রায় 7.6%।

জীবিত প্রাণীদের মধ্যে জীব ⁷ লি থেকে ⁶ লি পছন্দ করে; যাইহোক, খনিজ সংক্রান্ত ম্যাট্রিকগুলিতে ⁶ লি আইসোটোপ ভালভাবে গ্রহণ করা হয় এবং তাই এর প্রাচুর্যের শতাংশ 7.6% এর উপরে বৃদ্ধি পায়।

রিঅ্যাকটিবিটি

যদিও এটি অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর তুলনায় কম প্রতিক্রিয়াশীল তবে এটি এখনও যথেষ্ট সক্রিয় ধাতু, তাই এটি জারণ ছাড়াই বায়ুমণ্ডলে প্রকাশ করা যায় না। অবস্থার উপর নির্ভর করে (তাপমাত্রা এবং চাপ), এটি সমস্ত বায়বীয় উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়: হাইড্রোজেন, ক্লোরিন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন; এবং ফসফরাস এবং সালফারের মতো সলিড সহ

নামাবলী

লিথিয়াম ধাতুর জন্য অন্য কোনও নাম নেই। এর যৌগগুলি সম্পর্কে, এগুলির একটি বড় অংশের নামকরণ হয় নিয়মানুগত, traditionalতিহ্যবাহী বা স্টক নাম অনুসারে। এর +1 এর জারণ স্থিতিটি ব্যবহারিকভাবে অপরিবর্তিত, সুতরাং স্টকের নামটিতে (I) নামের শেষে লেখা হয় না।

উদাহরণ

উদাহরণস্বরূপ, লি ₂ ও ও লি ₃ এন যৌগগুলি বিবেচনা করুন

লি ₂ হে নিম্নলিখিত নামগুলি পেয়েছে:

- লিথিয়াম অক্সাইড স্টক নাম অনুসারে

- লিথিক অক্সাইড, সনাতন নাম অনুসারে

- ডিলিথিয়াম মনোক্সাইড, পদ্ধতিগত নাম অনুসারে

লি ₃ এন বলা হয়:

- লিথিয়াম নাইট্রাইড, স্টকের নামকরণ

- লিথিক নাইট্রাইড, traditionalতিহ্যবাহী নামকরণ

- ত্রিলিথিয়াম মনোনিট্রাইড, পদ্ধতিগত নামকরণ

জৈবিক ভূমিকা

জীবের জন্য কী পরিমাণে লিথিয়াম অপরিহার্য হতে পারে বা অজানা তা অজানা। তেমনি, যে পদ্ধতিগুলি দ্বারা এটি বিপাক হতে পারে তা অনিশ্চিত এবং এখনও অধ্যয়ন করা হচ্ছে।

সুতরাং, লিথিয়ামের "ধনী" একটি ডায়েটের কী ধরণের ইতিবাচক প্রভাব পড়তে পারে তা জানা যায়নি; যদিও এটি শরীরের সমস্ত টিস্যুতে পাওয়া যায়; বিশেষত কিডনিতে

সেরেটোনিন স্তরের নিয়ন্ত্রক

শরীরের নির্দিষ্ট লিথিয়াম লবণের ফার্মাকোলজিকাল প্রভাবটি বিশেষত মস্তিষ্ক বা স্নায়ুতন্ত্রের উপর পরিচিত। উদাহরণস্বরূপ, এটি সেরোটোনিনের স্তরকে নিয়ন্ত্রণ করে, সুখের রাসায়নিক দিকগুলির জন্য দায়ী একটি অণু। এটি বলেছিল, এটি যে রোগীদের গ্রাস করে তাদের মেজাজের পরিবর্তন বা পরিবর্তন করে দেয় এমন ভাবা অস্বাভাবিক নয়।

তবে তারা হতাশার বিরুদ্ধে লড়াইয়ের ওষুধের সাথে লিথিয়াম সেবন করার বিরুদ্ধে পরামর্শ দেয়, কারণ সেরোটোনিনকে বাড়িয়ে তোলার ঝুঁকি বেশি।

এটি কেবল হতাশা, তবে বাইপোলার এবং সিজোফ্রেনিক ব্যাধি, পাশাপাশি অন্যান্য সম্ভাব্য স্নায়বিক ব্যাধিগুলিতেও লড়াই করতে সহায়তা করে।

স্বল্পতা

অনুমানের মাধ্যমে, লিথিয়ামে দরিদ্র ডায়েটযুক্ত ব্যক্তিরা হতাশার বা আত্মহত্যা বা হত্যার ঝুঁকির ঝুঁকির ঝুঁকির আশঙ্কা করছেন। তবে আনুষ্ঠানিকভাবে এর ঘাটতির প্রভাব অজানা থেকে যায়।

কোথায় সন্ধান এবং উত্পাদন

পৃথিবীর ভূত্বকগুলিতে লিথিয়াম খুঁজে পাওয়া যায় না, চকচকে সাদা ধাতব হিসাবে তার খাঁটি অবস্থায় সমুদ্র বা বায়ুমণ্ডলে অনেক কম থাকে। পরিবর্তে, এটি কয়েক মিলিয়ন বছরেরও বেশি সময় ধরে রূপান্তর করেছে যা এটিকে নির্দিষ্ট খনিজ এবং শিলা গোষ্ঠীতে লি ⁺ আয়ন (মূলত) হিসাবে স্থান দিয়েছে ।

এটি অনুমান করা হয় যে পৃথিবীর ভূত্বকটির ঘনত্ব 20 থেকে 70 পিপিএম (প্রতি মিলিয়ন অংশ) এর মধ্যে রয়েছে, যা এর প্রায় 0.0004% এর সমান। সামুদ্রিক জলে থাকাকালীন, এর ঘনত্ব 0.14 এবং 0.25 পিপিএমের ক্রম হয়; অর্থাৎ, ব্রিন বা সামুদ্রিক বিছানার চেয়ে পাথর এবং খনিজ পদার্থে লিথিয়াম প্রচুর পরিমাণে রয়েছে।

খনিজ পদার্থ

স্পোডুমিন কোয়ার্টজ, লিথিয়ামের অন্যতম প্রাকৃতিক উত্স। সূত্র: রব ল্যাভিনস্কি, আইআরকস ডটকম - সিসি-বাই-এসএ-3.0

এই ধাতব যেখানে খনিজগুলি পাওয়া যায় সেগুলি নিম্নলিখিত:

- স্পোডুমিন, লিএল (সিও ₃) ₂

- পেটালাইট, লিএলসি ₄ ও ₁₀

- লেপিডোলাইট, কে (লি, আল, আরবি) ₂ (আল, সি) ₄ ও ₁₀ (এফ, ওএইচ) ₂

এই তিনটি খনিজ মিল রয়েছে যে তারা লিথিয়াম অ্যালুমিনোসিলিকেটস। অন্যান্য খনিজগুলি রয়েছে যেখানে ধাতুটিও বের করা যায় যেমন এম্ব্লিগোনিइट, এলবাাইট, ট্রিপলাইট, ইউক্য্রিপটাইট বা হেক্টোরাইট ক্লাই। তবে স্পোডুমিন হ'ল খনিজ যা থেকে সবচেয়ে বেশি পরিমাণে লিথিয়াম উত্পাদিত হয়। এই খনিজগুলি গ্রানাইট বা পেগমাইটাইটের মতো কিছু আগুনযুক্ত শিলা তৈরি করে।

সামুদ্রিক জল

সমুদ্রের সাথে সম্পর্কিত, এটি ব্রিন থেকে যথাক্রমে লিথিয়াম ক্লোরাইড, হাইড্রোক্সাইড বা কার্বনেট, লিসিএল, লিওএইচ এবং লি ₂ সিও ₃ হিসাবে নিষ্কাশিত হয়। একইভাবে এটি হ্রদ বা লেগুনগুলি থেকে বা বিভিন্ন ব্রাইন ডিপোজিটে পাওয়া যায়।

সামগ্রিকভাবে, পৃথিবীতে উপাদানগুলির প্রচুর পরিমাণে লিথিয়াম 25 তম স্থানে রয়েছে, যা জমি এবং জলের উভয় ক্ষেত্রেই এর কম ঘনত্বের সাথে ভালভাবে সংযুক্ত থাকে এবং তাই অপেক্ষাকৃত বিরল উপাদান হিসাবে বিবেচিত হয়।

তারার

বড় বড় তারার তুলনায় লিথিয়াম তরুণ তারকাদের মধ্যে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়।

খাঁটি অবস্থায় এই ধাতুটি অর্জন বা উত্পাদন করতে, দুটি বিকল্প রয়েছে (অর্থনৈতিক বা লাভজনক দিকগুলি উপেক্ষা করে): খনির কর্মের মাধ্যমে এটিকে উত্তোলন করুন বা এটি ব্রিনে সংগ্রহ করুন। দ্বিতীয়টি ধাতব লিথিয়াম উত্পাদনের প্রধান উত্স।

তড়িৎ বিশ্লেষণ দ্বারা ধাতব লিথিয়াম উত্পাদন

ব্রাইন থেকে LiCl এর একটি গলিত মিশ্রণ পাওয়া যায়, যা তারপরে লবণের প্রাথমিক উপাদানগুলিতে আলাদা করার জন্য তড়িৎ বিশ্লেষণের শিকার হতে পারে:

LiCl (l) → লি (গুলি) + ১/২ সিএল ₂ (ছ)

যদিও খনিজগুলি বিচ্ছেদ এবং পরিশোধন প্রক্রিয়াগুলির পরে তাদের লি ⁺ আয়নগুলি পেতে অম্লীয় মিডিয়ায় হজম হয় ।

চিটিকে বিশ্বের বৃহত্তম লিথিয়াম উত্পাদক হিসাবে স্থান দেওয়া হয়েছে, এটি অ্যাটাকামার নুনের ফ্ল্যাট থেকে প্রাপ্ত। একই মহাদেশে, আর্জেন্টিনা অনুসরণ করেছে, সালার দেল হম্ব্রে মুর্তো এবং অবশেষে বলিভিয়া থেকে লিসিএল উত্তোলনকারী একটি দেশ। তবে স্পোডুমিন শোষণের মাধ্যমে অস্ট্রেলিয়া লিথিয়ামের বৃহত্তম উত্পাদনকারী।

প্রতিক্রিয়া

লিথিয়ামের সর্বাধিক পরিচিত প্রতিক্রিয়া হ'ল এটি যখন পানির সংস্পর্শে আসে তখন তা ঘটে:

₂ লি (গুলি) + ₂ এইচ ₂ ও (এল) → ₂ লিওএইচ (একা) + এইচ ₂ (ছ)

লিওএইচ লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং যেমন দেখা যায় এটি হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পাদন করে produces

নিম্নলিখিত পণ্যগুলি তৈরি করতে বায়বীয় অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়:

4 লি (গুলি) + ও ₂ (ছ) → ₂ লি ₂ ও (গুলি)

2 লি (গুলি) + ও ₂ (ছ) → ₂ লি ₂ ও ₂ (গুলি)

লি ₂ ও লিথিয়াম অক্সাইড যা পেরোসাইড লি ₂ ও _{2 এর} শীর্ষে তৈরি হয় ।

6 লি ​​(গুলি) + এন ₂ (ছ) → ₂ লি ₃ এন (গুলি)

লিথিয়াম একমাত্র ক্ষারীয় ধাতু যা নাইট্রোজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখাতে এবং এই নাইট্রাইড তৈরি করতে সক্ষম। এই সমস্ত যৌগগুলিতে লি ⁺ ক্যাটির অস্তিত্ব ধরে নেওয়া যেতে পারে, একটি সমবায় চরিত্রের (বা বিপরীতে) আয়নিক বন্ধনে অংশ নেওয়া ।

এটি হ্যালোজেনগুলির সাথে প্রত্যক্ষ এবং দৃously়তার সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে:

2 লি (গুলি) + এফ ₂ (ছ) → লিফ (গুলি)

অ্যাসিড দ্বারা প্রতিক্রিয়া:

2 লি (গুলি) + ₂ এইচসিএল (সমাপ্তি) → 2 লিলিক্যাল (একা) + এইচ ₂ (ছ)

3 লি (গুলি) + ₄ জন ₃ (পাতলা) → ₃ লিনো ₃ (একা) + না (জি) + ₂ এইচ ₂ ও (এল)

LiF, LiCl এবং LiNO ₃ যৌগগুলি যথাক্রমে লিথিয়াম ফ্লোরাইড, ক্লোরাইড এবং নাইট্রেট।

এবং এর জৈব যৌগগুলি সম্পর্কে, সর্বাধিক পরিচিত লিথিয়াম বুটাইল:

2 লি + সি ₄ এইচ ₉ এক্স → সি ₄ এইচ ₉ লি + লিক্স

যেখানে এক্স হ্যালোজেন পরমাণু এবং সি ₄ এইচ ₉ এক্স একটি অ্যালকাইল হ্যালিড।

ঝুঁকি

খাঁটি ধাতু

লিথিয়াম জল নিয়ে হিংস্র প্রতিক্রিয়া দেখায় এবং ত্বকে আর্দ্রতার সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে। এ কারণেই কেউ যদি খালি হাতে এটি পরিচালনা করেন তবে তারা জ্বলতে হবে। এবং যদি এটি দানযুক্ত বা গুঁড়ো আকারে হয় তবে এটি ঘরের তাপমাত্রায় আগুন ধরিয়ে দেয়, ফলে আগুনের ঝুঁকির সৃষ্টি হয়।

গ্লোভস এবং সুরক্ষা চশমা এই ধাতুটি পরিচালনা করতে ব্যবহার করা উচিত, যেহেতু চোখের সাথে ন্যূনতম যোগাযোগের ফলে মারাত্মক জ্বালা হতে পারে।

যদি শ্বাস ফেলা হয় তবে এর প্রভাব আরও খারাপ হতে পারে, শ্বাসনালীতে জ্বলতে এবং ক্যালস্টিক পদার্থের LiOH এর অভ্যন্তরীণ গঠনের কারণে পালমোনারি শোথ সৃষ্টি করে।

এই ধাতব অবশ্যই তেল বা শুষ্ক বায়ুমণ্ডলে এবং নাইট্রোজেনের চেয়ে আরও জড় জলে সংরক্ষণ করতে হবে; উদাহরণস্বরূপ আর্গনে যেমন প্রথম চিত্রটিতে প্রদর্শিত হয়েছে।

যৌগিক

লিথিয়াম থেকে প্রাপ্ত যৌগগুলি বিশেষত এর লবণের মতো কার্বনেট বা সাইট্রেটগুলি অনেক বেশি নিরাপদ। যে যতক্ষণ না এগুলি গ্রাস করে তারা যতক্ষণ না চিকিত্সকরা তাদের চিকিত্সকদের দ্বারা নির্দেশিত ইঙ্গিতগুলিকে সম্মান করে।

এটি রোগীদের মধ্যে উত্সাহিত করতে পারে এমন অনেকগুলি অনাকাঙ্ক্ষিত প্রভাব হ'ল: ডায়রিয়া, বমি বমি ভাব, অবসাদ, মাথা ঘোরা, হালকা মাথা, কাঁপুনি, অতিরিক্ত প্রস্রাব, তৃষ্ণা এবং ওজন বৃদ্ধি।

গর্ভবতী মহিলাদের ক্ষেত্রে এর প্রভাব আরও মারাত্মক হতে পারে, ভ্রূণের স্বাস্থ্যের উপর প্রভাব ফেলতে পারে, বা জন্মগত ত্রুটি বাড়ায়। একইভাবে, নার্সিং মায়েদের মধ্যে এটি গ্রহণের পরামর্শ দেওয়া হয় না, যেহেতু লিথিয়াম দুধ থেকে শিশুর কাছে যেতে পারে, এবং সেখান থেকে সমস্ত ধরণের ব্যাহত বা নেতিবাচক প্রভাব বিকাশ করে।

অ্যাপ্লিকেশন

একটি জনপ্রিয় স্তরে এই ধাতুর সর্বাধিক পরিচিত ব্যবহার ওষুধের ক্ষেত্রে থাকে। তবে এটি অন্যান্য ক্ষেত্রে বিশেষত ব্যাটারি ব্যবহারের মাধ্যমে জ্বালানী সঞ্চয়ের ক্ষেত্রে প্রয়োগ রয়েছে application

ধাতুবিদ্যা

লিথিয়াম সল্ট, বিশেষত লি ₂ সিও ₃, বিভিন্ন উদ্দেশ্যে ফাউন্ড্রি প্রক্রিয়াগুলিতে একটি সংযোজন হিসাবে কাজ করে:

-Degass

-Desulfurizes

- অ লৌহঘটিত ধাতুর শস্য সংশোধন করে

Theালাইয়ের ছাঁচগুলির স্লাগগুলির তরলতা বৃদ্ধি করে

-উচ্চ নির্দিষ্ট তাপের জন্য অ্যালুমিনিয়াম কাস্টিংগুলিতে গলে যাওয়া তাপমাত্রাকে ধন্যবাদ।

Organometallic

অ্যালকাইল লিথিয়াম যৌগগুলি অ্যালক্লেট (আর পার্শ্ব চেইন যুক্ত করুন) বা অ্যারিলার (আর অ্যারোমেটিক গ্রুপ যুক্ত করুন) আণবিক কাঠামো ব্যবহার করতে ব্যবহৃত হয়। তারা জৈব দ্রাবকগুলিতে তাদের ভাল দ্রবণীয়তার জন্য এবং প্রতিক্রিয়া মাধ্যমটিতে তেমন প্রতিক্রিয়াশীল না হওয়ার জন্য দাঁড়ায়; অতএব, এটি একাধিক জৈব সংশ্লেষের জন্য রেএজেন্টস বা অনুঘটক হিসাবে কাজ করে।

লুব্রিক্যান্ট

লিথিয়াম স্টিয়ারেট (একটি গ্রীস এবং LiOH এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার পণ্য) একটি তৈলাক্ত মিশ্রণ তৈরি করতে তেলতে যুক্ত করা হয়।

এই লিথিয়াম লুব্রিক্যান্ট উচ্চ তাপমাত্রার বিরুদ্ধে প্রতিরোধী, ঠান্ডা হয়ে গেলে শক্ত হয় না এবং অক্সিজেন এবং জলের সাথে জড় হয়। সুতরাং, এটি সামরিক, মহাকাশ, শিল্প, স্বয়ংচালিত ইত্যাদি অ্যাপ্লিকেশনগুলিতে ব্যবহারের সন্ধান করে।

সিরামিক এবং গ্লাস সংযোজন

গ্লাস বা সিরামিকগুলি যা লি ₂ ও এর সাথে চিকিত্সা করা হয় তত গলানো এবং তাপীয় প্রসারণের বৃহত্তর প্রতিরোধের সময় কম সান্দ্রতা অর্জন করে। উদাহরণস্বরূপ, রান্নাঘরের পাত্রে এই উপকরণগুলি তৈরি করা হয় এবং পাইরেক্স গ্লাসেও এর সংমিশ্রণে এই যৌগটি রয়েছে।

করতোয়া

কারণ এটি যেমন একটি হালকা ধাতু, তেমনি এর অ্যালোও হয়; তাদের মধ্যে অ্যালুমিনিয়াম-লিথিয়াম। যখন একটি অ্যাডিটিভ হিসাবে যুক্ত করা হয়, এটি কেবল তাদের কম ওজন দেয় না, তবে উচ্চ তাপমাত্রার প্রতি বৃহত্তর প্রতিরোধেরও দেয়।

স্নিগ্ধকারী

এর উচ্চ নির্দিষ্ট তাপ এটি যে প্রক্রিয়াগুলিতে প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয় সেখানে একটি রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা আদর্শ করে তোলে; উদাহরণস্বরূপ, পারমাণবিক চুল্লিগুলিতে। এটি তার তাপমাত্রা বাড়ানোর জন্য "ব্যয় করে" কারণ এটি সহজেই বাইরের দিকে ছড়িয়ে যাওয়ার থেকে বাধা দেয়।

ব্যাটারি

এবং সর্বোপরি প্রতিশ্রুতিবদ্ধ ব্যবহার হল লিথিয়াম-আয়ন ব্যাটারি বাজারে। এগুলি নির্গত ইলেক্ট্রন ব্যবহার করতে এবং একটি বাহ্যিক সার্কিট সক্রিয় করতে লিথিয়ামটিকে লি ^{+ এর} সাথে জারিত করা স্বাচ্ছন্দ্যের সুযোগ নেয় । সুতরাং, বৈদ্যুতিনগুলি হয় ধাতব লিথিয়াম বা এর মিশ্র দ্বারা তৈরি করা হয়, যেখানে লি ⁺ ইন্ট্রোকলেট এবং বৈদ্যুতিক পদার্থের মধ্য দিয়ে ভ্রমণ করতে পারে।

চূড়ান্ত কৌতূহল হিসাবে, সঙ্গীত গোষ্ঠী ইভানসেনেস এই খনিজটির জন্য "লিথিয়াম" শিরোনামযুক্ত একটি গান উত্সর্গ করেছিল।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. লরেন্স লিভারমোর জাতীয় পরীক্ষাগার। (23 শে জুন, 2017)। লিথিয়ামের স্ফটিক কাঠামোয় পিয়ারিং। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: phys.org
3. এফ। দেগটিয়ারভা। (SF)। ঘন লিথিয়ামের জটিল কাঠামো: বৈদ্যুতিন উত্স। সলিড স্টেট ফিজিক্স ইনস্টিটিউট রাশিয়ার একাডেমি অফ সায়েন্সেস, চেরনোগলভকা, রাশিয়া।
4. অ্যাডমেগ, ইনক। (2019)। লিথিয়াম। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemistryexplained.com
5. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019)। লিথিয়াম। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 3028194। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. এরিক ইজন। (নভেম্বর 30, 2010) ওয়ার্ল্ড লিথিয়াম সরবরাহ উদ্ধার করা হয়েছে: large.stanford.edu
7. উইটেলম্যান, মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র ও ক্লেট, জে। (2018)। লিথিয়ামের 200 বছর এবং অর্গানোলিথিয়াম রসায়ন 100 বছর। জেইটস্রিফ্ট ফুর অ্যানোরগানিশে আন্ড অলেজামেইন চেমি, 644 (4), 194-2204। doi: 10.1002 / zaac.201700394