ম্যাগনেসিয়াম: ইতিহাস, কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, প্রতিক্রিয়া, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

ম্যাগনেসিয়াম ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু পর্যায় সারণি গোষ্ঠীর 2 একাত্মতার হয়। এটির পারমাণবিক সংখ্যা 12 এবং এটি রাসায়নিক প্রতীক Mg দ্বারা উপস্থাপিত হয়। এটি পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে অষ্টম সর্বাধিক প্রচুর উপাদান, এর প্রায় 2.5% 2.5

এই ধাতুটি তার কনজেনারস এবং ক্ষারীয় ধাতুর মতো প্রকৃতিতে তার আদি অবস্থায় পাওয়া যায় না, তবে অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে একত্রিত হয়ে শিলা, সমুদ্রের জলে এবং সমুদ্রের মধ্যে উপস্থিত অসংখ্য যৌগিক গঠন করে।

প্রতিদিনের জিনিসগুলি ম্যাগনেসিয়াম দিয়ে তৈরি। সূত্র: উইকিপিডিয়া থেকে অগ্নিসংযোগ

ম্যাগনেসিয়াম হ'ল খনিজগুলির অংশ যেমন ডলোমাইট (ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট), ম্যাগনেসাইট (ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট), কার্নালাইট (ম্যাগনেসিয়াম এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেট), ব্রুকাইট (ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড) এবং সিলিকেটে যেমন ট্যালক এবং অলিভিন।

এর সম্প্রসারণের ফলে এর সমৃদ্ধ প্রাকৃতিক উত্স হ'ল সমুদ্র, যার প্রচুর পরিমাণ রয়েছে 0.13%, যদিও গ্রেট সল্ট হ্রদ (১.১%) এবং মৃত সাগর (৩.৪%) ম্যাগনেসিয়ামের ঘনত্ব বেশি রয়েছে। এটির একটি উচ্চ সামগ্রী সহ ব্রিন রয়েছে, যা বাষ্পীভবন দ্বারা ঘন হয়।

ম্যাগনেসিয়াম নামটি সম্ভবত গ্রিসের প্রাচীন অঞ্চল থেসালির অঞ্চলে ম্যাগনেসিয়ায় পাওয়া ম্যাগনেসাইট থেকে পাওয়া যায়। যদিও, এটি চিহ্নিত করা হয়েছে যে চৌম্বক এবং ম্যাঙ্গানিজ একই অঞ্চলে পাওয়া গিয়েছিল।

ম্যাগনেসিয়াম 645 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে দৃ strongly় প্রতিক্রিয়া দেখায় এদিকে, ম্যাগনেসিয়াম গুঁড়া শুকনো বাতাসে জ্বলতে থাকে, একটি তীব্র সাদা আলো নির্গত করে। এই কারণে, এটি ফটোগ্রাফিতে একটি হালকা উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল। বর্তমানে, এই সম্পত্তিটি এখনও পাইরোটেকনিকগুলিতে ব্যবহৃত হয়।

এটি জীবের জন্য একটি প্রয়োজনীয় উপাদান। এটি বেশ কয়েকটি গ্লাইকোলাইসিস এনজাইম সহ 300 টিরও বেশি এনজাইমের জন্য একটি কোফ্যাক্টর হিসাবে পরিচিত। এটি মূল সেলুলার শক্তির উত্স এটিপি উৎপাদনের সাথে সম্পর্কের কারণে জীবিত প্রাণীদের জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রক্রিয়া।

তেমনি, এটি ক্লোরোফিলের উপস্থিত হিমোগ্লোবিনের হেম গ্রুপের অনুরূপ একটি জটিল অংশের একটি অংশ। এটি এমন একটি রঙ্গক যা সালোক সংশ্লেষণের উপলব্ধিতে অংশ নেয়।

ইতিহাস

স্বীকার

১ Joseph55৫ সালে স্কটিশ রসায়নবিদ জোসেফ ব্ল্যাক এটিকে উপাদান হিসাবে স্বীকৃতি দিয়েছিলেন, পরীক্ষামূলকভাবে দেখিয়েছিলেন যে এটি ক্যালসিয়াম থেকে পৃথক, একটি ধাতু যা তারা এটিকে বিভ্রান্ত করেছিল।

এই প্রসঙ্গে ব্ল্যাক লিখেছেন: "আমরা ইতিমধ্যে পরীক্ষার মাধ্যমে দেখেছি যে ম্যাগনেসিয়া আলবা (ম্যাগনেসিয়াম কার্বোনেট) একটি অদ্ভুত পৃথিবী এবং স্থির বায়ুর মিশ্রণ" "

আলাদা করা

1808 সালে, স্যার হাম্প্রে ডেভি ম্যাগনেসিয়াম এবং পারদটির মিশ্রণ উত্পাদন করতে বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ ব্যবহার করে এটিকে বিচ্ছিন্ন করতে সফল হন succeeded এটি তার ভেজা সালফেট লবণকে ক্যাথোড হিসাবে পারদ ব্যবহার করে ইলেক্ট্রোলাইজ করে এসেছিল। পরবর্তীকালে, এটি ম্যাগনেসিয়ামের অবশিষ্টাংশ রেখে গরম করে পারদটি মালগাম থেকে বাষ্পীভূত করে।

এ: ব্রিটিশ, ফরাসি বিজ্ঞানী, 1833 সালে প্রথম ধাতব ম্যাগনেসিয়াম তৈরি করতে সক্ষম হন। এটি করার জন্য, বিসি ধাতব পটাসিয়ামের সাথে গলিত ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের হ্রাস উত্পাদন করেছিলেন।

1833 সালে, ব্রিটিশ বিজ্ঞানী মাইকেল ফ্যারাডে এই ধাতবটি বিচ্ছিন্ন করার জন্য প্রথমবারের জন্য ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণ ব্যবহার করেছিলেন।

উত্পাদনের

1886 সালে, জার্মান সংস্থা অ্যালুমিনিয়াম আন্ড ম্যাগনেসিয়ামফ্যাব্রিক হেমলিংগেন ম্যাগনেসিয়াম উত্পাদন করতে গলিত কার্নালাইট (এমজিসিএল ₂ · কেসিএল · 6 এইচ ₂ ও) এর তড়িৎ বিশ্লেষণ ব্যবহার করেছিলেন ।

হেমলিনজেন, ফারবে ইন্ডাস্ট্রিয়াল কমপ্লেক্সের (আইজি ফারবেন) এর সাথে অংশীদারিত্ব করে ম্যাগনেসিয়াম এবং ক্লোরিন উত্পাদনের জন্য বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণের জন্য বৃহত পরিমাণে গলিত ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড উত্পাদন করার একটি কৌশল বিকাশে সফল হয়েছিল।

দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময় ডাউ কেমিক্যাল কোম্পানি (ইউএসএ) এবং ম্যাগনেসিয়াম ইলেকট্রন এলটিডি (যুক্তরাজ্য) সমুদ্রের জলের বৈদ্যুতিক বিদ্যুত হ্রাস শুরু করে; টেক্সাসের গ্যালভাস্টন বে এবং উত্তর সাগরে ম্যাগনেসিয়াম তৈরির জন্য ইংল্যান্ডের হার্টলপুলে পৌঁছেছেন।

একই সময়ে, অন্টারিও (কানাডা) এলএম পিজন প্রক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে এটিকে উত্পাদন করার জন্য একটি কৌশল তৈরি করে। এই কৌশলটিতে বহিরাগতভাবে চালিত রিটার্নগুলিতে সিলিকেট যুক্ত ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের তাপীয় হ্রাস রয়েছে।

ম্যাগনেসিয়ামের গঠন এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

ম্যাগনেসিয়াম একটি কমপ্যাক্ট ষড়্ভুজাকৃতির কাঠামোতে স্ফটিক করে যেখানে এর প্রতিটি পরমাণু বারোটি প্রতিবেশী দ্বারা বেষ্টিত থাকে। এটি অন্যান্য ধাতব যেমন লিথিয়াম বা সোডিয়ামের তুলনায় এটিকে ঘন করে তোলে।

এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 3s ², দুটি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন এবং দশটি অভ্যন্তরের শেলের সাথে। সোডিয়ামের তুলনায় অতিরিক্ত ইলেকট্রন থাকার ফলে এর ধাতব বন্ধন আরও শক্তিশালী হয়।

কারণ এটি পরমাণু আরও ছোট এবং এর নিউক্লিয়াসে আরও একটি প্রোটন থাকে; তাই তারা প্রতিবেশী পরমাণুগুলির ইলেকট্রনগুলিতে আরও বেশি আকর্ষণীয় প্রভাব ফেলে, যা তাদের মধ্যে দূরত্বকে সংকুচিত করে। এছাড়াও, যেহেতু দুটি ইলেক্ট্রন রয়েছে, ফলস্বরূপ 3 এস ব্যান্ডটি পূর্ণ এবং এটি নিউক্লিয়ির আরও আকর্ষণ অনুভব করতে সক্ষম।

তারপরে, এমজি পরমাণুগুলি একটি শক্ত ধাতব বন্ধন সহ একটি ঘন ষড়্ভুজাকৃতির স্ফটিক স্থাপন করে। এটি সোডিয়াম (98 º সি) এর তুলনায় এর অনেক বেশি গলনাঙ্ক (650 º সে) ব্যাখ্যা করে।

সমস্ত পরমাণুর সমস্ত 3s কক্ষপথ এবং তাদের বারো প্রতিবেশী স্ফটিকের মধ্যে সমস্ত দিক দিয়ে ওভারল্যাপ করে, এবং দুটি ইলেকট্রন অন্য দু'জন আসার সাথে সাথে চলে যায়; এমজি ²⁺ কেশন ছাড়াই উত্পন্ন হতে পারে ।

জারণ সংখ্যা

ম্যাগনেসিয়াম দুটি যৌগ তৈরি করতে পারে যখন এটি যৌগিক গঠন করে এবং এমজি ²⁺ কেশন হিসাবে থাকবে, যা মহৎ গ্যাস নিওনের আইসিলিলেক্ট্রনিক। কোনও যৌগে এর উপস্থিতি বিবেচনা করার সময়, ম্যাগনেসিয়ামের জারণ সংখ্যাটি +2 হয়।

অন্যদিকে, এবং যদিও খুব কম সাধারণ, এমজি ⁺ কেশন তৈরি হতে পারে, যা কেবলমাত্র তার দুটি ইলেক্ট্রনগুলির মধ্যে একটি হারিয়ে ফেলেছে এবং সোডিয়ামের জন্য আইসিলিলেকট্রনিক। যখন এর উপস্থিতিটি একটি যৌগিকভাবে অনুমান করা হয়, তখন ম্যাগনেসিয়ামে +1 এর একটি জারণ সংখ্যা থাকে বলে বলা হয়।

প্রোপার্টি

শারীরিক চেহারা

আর্দ্র বাতাসের সাথে জারণ বা প্রতিক্রিয়া দেওয়ার আগে তার খাঁটি অবস্থায় উজ্জ্বল সাদা শক্ত।

আণবিক ভর

24.304 গ্রাম / মোল।

গলনাঙ্ক

650 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড

স্ফুটনাঙ্ক

1,091 ° সে।

ঘনত্ব

ঘরের তাপমাত্রায় 1.738 গ্রাম / সেমি ³ । গলার তাপমাত্রায় Y 1.584 গ্রাম / সেমি ³; এর অর্থ হল, তরল ধাপটি দৃ one়ের চেয়ে কম ঘন, যেমনটি বিশাল সংখ্যক যৌগ বা পদার্থের ক্ষেত্রে হয়।

ফিউশন গরম

848 কেজে / মোল।

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

128 কেজে / মোল।

মোলার ক্যালোরির ক্ষমতা

24.869 জে / (মোল · কে)।

বাষ্পের চাপ

701 কে: 1 পা; অর্থাৎ এর বাষ্পের চাপ খুব কম।

তড়িৎ

পলিং স্কেলে 1.31।

আয়নায়ন শক্তি

আয়নীকরণের প্রথম স্তর: 1,737.2 কেজে / মল (এমজি ⁺ গ্যাস)

আয়নীকরণের দ্বিতীয় স্তর: 1,450.7 কেজে / মল (এমজি ²⁺ গ্যাস, এবং কম শক্তি প্রয়োজন)

আয়নীকরণের তৃতীয় স্তর: 7,732.7 কেজে / মল (এমজি ³⁺ গ্যাস, এবং প্রচুর শক্তি প্রয়োজন)।

পারমাণবিক রেডিও

160 pm।

কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ

141 ± 17 পিএম

পারমাণবিক আয়তন

13.97 সেমি ³ / মোল।

তাপ বিস্তার

25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 24.8 মিমি / এম · কে

তাপ পরিবাহিতা

156 ডাব্লু / এম কে।

বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা

43 Ω n° · m 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে

বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা

22.4 × 10 ⁶ এস সেমি ³ ।

কঠোরতা

মোহস স্কেলে 2.5

নামাবলী

ধাতব ম্যাগনেসিয়ামের অন্য কোনও বিশিষ্ট নাম নেই। এর যৌগগুলি, যেহেতু এটি বিবেচনা করা হয় যে তাদের সংখ্যাগরিষ্ঠে +2 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে, স্ট্রাকের নাম ব্যবহার করে প্যারেন্টেসিসে উল্লিখিত সংখ্যা প্রকাশ না করে উল্লেখ করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, এমজিও হ'ল ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড এবং ম্যাগনেসিয়াম (দ্বিতীয়) অক্সাইড নয়। নিয়মিত নামকরণ অনুসারে, পূর্বের যৌগটি হ'ল ম্যাগনেসিয়াম মনোঅক্সাইড এবং মনোম্যাগনেসিয়াম মনোঅক্সাইড নয়।

Traditionalতিহ্যবাহী নামকরণের পাশে, স্টকের নামকরণের সাথে একই জিনিস ঘটে: যৌগগুলির নামগুলি একইভাবে শেষ হয়; এটি, আইকো প্রত্যয় সহ এমজিও হ'ল ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড, এই নামকরণ অনুসারে।

অন্যথায়, অন্য যৌগগুলিতে সাধারণ বা খনিজ নাম থাকতে পারে বা নাও থাকতে পারে, বা জৈব অণু (অর্গানোমেগনেসিয়াম যৌগিক) সমন্বিত থাকতে পারে, যার নাম আণবিক কাঠামো এবং অ্যালকিল (আর) বা অ্যারিল (আর) বিকল্পগুলির উপর নির্ভর করে।

অর্গানোমেগনেসিয়াম যৌগিক সম্পর্কে, প্রায় সবগুলিই সাধারণ সূত্র আরএমজিএক্স সহ গ্রিগার্ড রিজেেন্টস। উদাহরণস্বরূপ, BrMgCH ₃ হ'ল মিথাইল ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড। দ্রষ্টব্য যে প্রথম পরিচিতিতে নামটি এত জটিল মনে হচ্ছে না।

আকার

করতোয়া

ম্যাগনেসিয়ামটি অ্যালোয়ে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি একটি হালকা ধাতু, মূলত অ্যালুমিনিয়ামযুক্ত মিশ্রণগুলিতে ব্যবহৃত হয় যা এই ধাতবটির যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে উন্নত করে। এটি আয়রনযুক্ত মিশ্রণগুলিতেও ব্যবহৃত হয়েছে।

যাইহোক, উচ্চ তাপমাত্রায় ক্ষয় করার প্রবণতার কারণে অ্যালোয়গুলিতে এর ব্যবহার হ্রাস পেয়েছে।

খনিজ ও যৌগিক

এর প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে এটি পৃথিবীর ভূত্বককে তার আদি বা মৌলিক আকারে খুঁজে পাওয়া যায় না। বরং এটি অসংখ্য রাসায়নিক যৌগের অংশ, যা প্রায় 60 টি পরিচিত খনিজগুলিতে অবস্থিত।

ম্যাগনেসিয়ামের সর্বাধিক সাধারণ খনিজগুলির মধ্যে রয়েছে:

-ডোলমাইট, ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের কার্বনেট, এমজিসিও ₃ সিসিও ₃

-ম্যাগনেসাইট, একটি ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট, সিসিও ₃

ব্রুসাইট, একটি ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড, এমজি (ওএইচ) ₂

-কার্নালাইট, একটি ম্যাগনেসিয়াম পটাসিয়াম ক্লোরাইড, এমজিসিএল ₂ · কেসিএল · এইচ ₂ ও।

এছাড়াও, এটি অন্যান্য খনিজগুলির আকারে হতে পারে:

-কিসারাইট, একটি ম্যাগনেসিয়াম সালফেট, এমজিএসও ₄ এইচ ₂ ও

-ফোরস্টেরাইট, একটি ম্যাগনেসিয়াম সিলিকেট, এমজিএসআইও ₄

-ক্রিসোটাইল বা অ্যাসবেস্টস, আরেকটি ম্যাগনেসিয়াম সিলিকেট, এমজি ₃ সি ₂ ও ₅ (ওএইচ) ₄

-টালক, এমজি ₃ সি ₁₄ ও ₁₁₀ (ওএইচ) ₂ ।

সমস্থানিক

ম্যাগনেসিয়াম তিনটি প্রাকৃতিক আইসোটোপের সংমিশ্রণ হিসাবে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়: ²⁴ মিলিগ্রাম, 79% প্রাচুর্য সহ; 11% প্রাচুর্য সহ ²⁵ মিলিগ্রাম; এবং ²⁶ মিলিগ্রাম, 10% প্রাচুর্য সহ। এছাড়াও, 19 টি কৃত্রিম তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ রয়েছে।

জৈবিক ভূমিকা

glycolysis

ম্যাগনেসিয়াম সমস্ত জীবের জন্য একটি প্রয়োজনীয় উপাদান। মানুষের দৈনিক 300 থেকে 400 মিলিগ্রাম ম্যাগনেসিয়াম গ্রহণ করা হয়। এটির দেহের সামগ্রী 22 থেকে 26 গ্রাম এর মধ্যে থাকে, একজন প্রাপ্তবয়স্ক মানুষের মধ্যে, মূলত হাড়ের কঙ্কালের (60%) ঘনত্বে থাকে।

গ্লাইকোলাইসিস বিক্রিয়াগুলির একটি ক্রম যেখানে গ্লুকোজকে পাইরুভিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত করা হয়, এটির 2 টি এটিপি অণুর নেট উত্পাদন রয়েছে। পিরাওভেতে কিনেজ, হেক্সোকিনেজ এবং ফসফরফ্ট কিনেজ হ'ল এনজাইমগুলি, অন্যদের মধ্যে, গ্লাইকোলাইসিসের যা এমজি ব্যবহার করে অ্যাক্টিভেটর হিসাবে।

ডিএনএ

ডিএনএ দুটি নিউক্লিওটাইড চেইন নিয়ে গঠিত যা তাদের গঠনে ফসফেট গ্রুপকে নেতিবাচকভাবে চার্জ করেছে; অতএব, ডিএনএ স্ট্র্যান্ডগুলি বৈদ্যুতিন স্ট্যাটিক বিকর্ষণ সহ্য করে। না ⁺, কে ⁺ এবং এমজি ²⁺ আয়নগুলি চেইনের বিভাজন রোধ করে নেতিবাচক চার্জগুলি নিরপেক্ষ করে।

এটিপি

এটিপি অণুতে নেতিবাচক চার্জ অক্সিজেন পরমাণু সহ ফসফেট গ্রুপ রয়েছে। প্রতিবেশী অক্সিজেন পরমাণুগুলির মধ্যে বৈদ্যুতিক বিকর্ষণ ঘটে যা এটিপি অণুতে বিভক্ত হতে পারে।

এটি ঘটে না কারণ ম্যাগনেসিয়াম প্রতিবেশী অক্সিজেন পরমাণুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, একটি চিলেট তৈরি করে। বলা হয় এটিপি-এমজি এটিপি-র সক্রিয় রূপ।

সালোকসংশ্লেষ

উদ্ভিদ দ্বারা শক্তি ব্যবহারের একটি কেন্দ্রীয় প্রক্রিয়া সালোকসংশ্লেষণের জন্য ম্যাগনেসিয়াম প্রয়োজনীয়। এটি ক্লোরোফিলের অংশ, যার অভ্যন্তরে হিমোগ্লোবিনের হেম গোষ্ঠীর অনুরূপ কাঠামো রয়েছে; তবে লোহার পরমাণুর পরিবর্তে কেন্দ্রে একটি ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু রয়েছে।

ক্লোরোফিল হালকা শক্তি গ্রহণ করে এবং সালোকসংশ্লেষণে এটি কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলকে গ্লুকোজ এবং অক্সিজেনে রূপান্তর করতে ব্যবহার করে। গ্লুকোজ এবং অক্সিজেন পরে শক্তি উত্পাদন ব্যবহৃত হয়।

জীব

প্লাজমা ম্যাগনেসিয়াম ঘনত্ব হ্রাস পেশী spasms সঙ্গে যুক্ত; উচ্চ রক্তচাপের মতো কার্ডিওভাসকুলার রোগ; ডায়াবেটিস, অস্টিওপোরোসিস এবং অন্যান্য রোগ।

ম্যাগনেসিয়াম আয়ন স্নায়ু কোষে ক্যালসিয়াম চ্যানেলগুলির কার্যকারিতা নিয়ন্ত্রণে জড়িত। উচ্চ ঘনত্বের এ এটি ক্যালসিয়াম চ্যানেলকে ব্লক করে। বিপরীতে, ক্যালসিয়াম হ্রাস ক্যালসিয়াম কোষে প্রবেশের মাধ্যমে স্নায়ুর একটি সক্রিয়করণ উত্পাদন করে।

এটি প্রধান রক্তনালীগুলির দেওয়ালের পেশী কোষগুলির কোষ এবং সংক্রমণ সম্পর্কে ব্যাখ্যা করবে।

কোথায় সন্ধান এবং উত্পাদন

ম্যাগনেসিয়াম একটি প্রাথমিক অবস্থায় প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না, তবে এটি প্রায় 60 খনিজ এবং সমুদ্রের মধ্যে অবস্থিত অসংখ্য যৌগের অংশ, শিলা এবং ব্রাইন is

সমুদ্রের ম্যাগনেসিয়াম ঘনত্ব 0.13% has আকারের কারণে, সমুদ্রটি বিশ্বের প্রধান ম্যাগনেসিয়াম জলাধার। অন্যান্য ম্যাগনেসিয়াম জলাধারগুলি হ'ল গ্রেট সল্ট হ্রদ (মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র), যার ম্যাগনেসিয়াম ঘনত্ব 1.1% এবং মৃত সাগর, যার ঘনত্ব 3.4% with

ম্যাগনেসিয়াম খনিজ, ডলোমাইট এবং ম্যাগনেসাইট, traditionalতিহ্যবাহী খনির পদ্ধতি ব্যবহার করে এর শিরা থেকে বের করা হয়। এদিকে, কার্নালাইট সমাধানগুলিতে ব্যবহার করা হয় যা অন্যান্য লবণের পৃষ্ঠতলে রাখে এবং অন্যান্য লবণের পৃষ্ঠতল উপরে উঠতে দেয়।

ম্যাগনেসিয়ামযুক্ত ব্রিনগুলি সৌর উত্তাপ ব্যবহার করে পুকুরে ঘন হয়।

ম্যাগনেসিয়াম দুটি পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত হয়: তড়িৎ বিশ্লেষণ এবং তাপ হ্রাস (পিজন প্রক্রিয়া)।

তড়িদ্বিশ্লেষণ

হয় অ্যানহাইড্রস ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড, আংশিক ডিহাইড্রেটেড অ্যানহাইড্রস ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড বা খনিজ অ্যানহাইড্রস কার্নালাইটযুক্ত গলিত লবণগুলি বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ প্রক্রিয়াগুলিতে ব্যবহৃত হয়। কিছু পরিস্থিতিতে, প্রাকৃতিক carnalite দূষিত এড়ানোর জন্য, কৃত্রিম ব্যবহার করা হয়।

ডাউ সংস্থার নকশাকৃত পদ্ধতি অনুসরণ করে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডও পাওয়া যায়। জলটি একটি ফ্লকুলেটে সামান্য ক্যালসিনযুক্ত খনিজ ডলোমাইটের সাথে মিশ্রিত হয়।

নীচের প্রতিক্রিয়া অনুসারে ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড যুক্ত করে মিশ্রণে উপস্থিত ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড এমজি (ওএইচ) _{2 তে} রূপান্তরিত হয়:

MgCl ₂ + Ca (OH) ₂ → Mg (OH) ₂ + CaCl ₂

পূর্বরূপিত ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইডকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাহায্যে চিকিত্সা করা হয়, ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড এবং জল উত্পাদন করে বলে উল্লেখ করা রাসায়নিক বিক্রিয়া অনুসারে:

এমজি (ওএইচ) ₂ + 2 এইচসিএল → এমজিসিএল ₂ + 2 এইচ ₂ ও

তারপরে, ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড গন্ধযুক্ত প্রক্রিয়া চলাকালীন ডিহাইড্রেশন সম্পন্ন 25% হাইড্রেশন পৌঁছানো পর্যন্ত একটি ডিহাইড্রেশন প্রক্রিয়া সাপেক্ষে বৈদ্যুতিক বিশ্লেষণ একটি তাপমাত্রায় চালিত হয় যা 680 থেকে 750 º C এর মধ্যে পরিবর্তিত হয়।

MgCl ₂ → Mg + Cl ₂

ডায়াটমিক ক্লোরিন আনোডে উত্পন্ন হয় এবং গলিত ম্যাগনেসিয়াম লবণের শীর্ষে ভেসে থাকে, যেখানে এটি সংগ্রহ করা হয়।

তাপীয় হ্রাস

ম্যাগনেসিয়াম স্ফটিকগুলি এর বাষ্প থেকে জমা হয়েছিল। উত্স: ওয়ারুত রুনুথহাই পিজন প্রক্রিয়াতে, গ্রাউন্ড এবং ক্যালসিনযুক্ত ডলোমাইটকে সূক্ষ্ম স্থল ফেরোসিলিকন মিশ্রিত করে নলাকার নিকেল-ক্রোমিয়াম-আয়রন রিটার্টে স্থাপন করা হয়। রিটার্নগুলি একটি চুলার ভিতরে স্থাপন করা হয় এবং চুলার বাইরে অবস্থিত কনডেন্সারগুলির সাথে সিরিজ হয়।

প্রতিক্রিয়াটি 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় এবং 13 ডিগ্রি নিম্নচাপে ঘটে occurs ম্যাগনেসিয়াম স্ফটিকগুলি কনডেন্সারগুলি থেকে সরানো হয়। উত্পাদিত স্ল্যাগগুলি প্রতিবেদনের নীচ থেকে সংগ্রহ করা হয়।

2 Cao + 2 MgO + Si → 2 Mg (বায়বীয়) + Ca ₂ SiO ₄ (স্ল্যাজ)

ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডগুলি ডলোমাইটে উপস্থিত ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেটগুলির গণনা দ্বারা উত্পাদিত হয়।

প্রতিক্রিয়া

ম্যাগনেসিয়াম অ্যাসিড, বিশেষত অক্সাসিডগুলির সাথে জোরালোভাবে বিক্রিয়া করে। নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে এর প্রতিক্রিয়া ম্যাগনেসিয়াম নাইট্রেট, এমজি (NO ₃) _{2 উত্পাদন করে} । একইভাবে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পাদন করতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে এটি প্রতিক্রিয়া দেখায়।

ম্যাগনেসিয়াম ক্ষার যেমন সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। ঘরের তাপমাত্রায় এটি ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের একটি স্তর দিয়ে আচ্ছাদিত থাকে, জলে দ্রবণীয়, যা এটি ক্ষয় থেকে রক্ষা করে।

এটি ক্লোরিন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং সালফার সহ অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে রাসায়নিক যৌগগুলি গঠন করে। এটি উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল।

অ্যাপ্লিকেশন

- এলিমেন্টাল ম্যাগনেসিয়াম

করতোয়া

ম্যাগনেসিয়াম অ্যালোয় বিমান এবং অটোমোবাইল ব্যবহার করা হয়েছে। পরেরটির দূষণকারী গ্যাস নির্গমন নিয়ন্ত্রণের প্রয়োজনীয়তা রয়েছে, মোটর গাড়ির ওজন হ্রাস করা উচিত।

ম্যাগনেসিয়াম অ্যাপ্লিকেশনগুলি এর কম ওজন, উচ্চ শক্তি এবং মিশ্রণ তৈরির সহজতার উপর ভিত্তি করে। অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে হ্যান্ড টুলস, ক্রীড়া সামগ্রী, ক্যামেরা, সরঞ্জাম, লাগেজ ফ্রেম, অটো পার্টস, মহাকাশ শিল্পের আইটেম অন্তর্ভুক্ত রয়েছে।

ম্যাগনেসিয়াম অ্যালো বিমান, রকেট এবং মহাকাশ উপগ্রহ তৈরির পাশাপাশি দ্রুত এবং নিয়ন্ত্রিত খোদাই করার জন্য ফটো-এচিংয়ে ব্যবহৃত হয় used

ধাতুবিদ্যা

সাদা লোহা castালতে ম্যাগনেসিয়াম একটি অল্প পরিমাণে যুক্ত করা হয়, যা এর শক্তি এবং ক্ষয়ক্ষতির উন্নতি করে। অতিরিক্তভাবে, চুনের সাথে মেশানো ম্যাগনেসিয়াম তরল বিস্ফোরণ চুল্লি লোহাতে ইনজেক্ট করা হয়, ইস্পাতের যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে উন্নত করে।

ম্যাগনেসিয়াম টাইটানিয়াম, ইউরেনিয়াম এবং হাফনিয়াম উত্পাদনের সাথে জড়িত। এটি টাইটানিয়ামকে বাড়ানোর জন্য ক্রোল প্রক্রিয়াতে টাইটানিয়াম টেট্রাক্লোরাইডে হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।

তড়িদ্রসায়ন

ম্যাগনেসিয়াম শুকনো কোষে ব্যবহৃত হয়, এনোড এবং ক্যাথোড হিসাবে সিলভার ক্লোরাইড হিসাবে অভিনয় করে। জলের উপস্থিতিতে যখন ম্যাগনেসিয়াম স্টিলের সাথে বৈদ্যুতিক সংস্পর্শে আসে, তখন এটি ত্যাগের সাথে সংক্ষিপ্ত হয়ে যায়, ইস্পাতটি অক্ষত রেখে দেয়।

এই ধরণের ইস্পাত সুরক্ষা জাহাজ, স্টোরেজ ট্যাঙ্ক, ওয়াটার হিটার, ব্রিজ স্ট্রাকচার ইত্যাদিতে উপস্থিত রয়েছে

আড়ম্বর

গুঁড়া বা ফালা ফর্ম ম্যাগনেসিয়াম খুব তীব্র সাদা আলো নির্গত হয়। এই সম্পত্তিটি আগুন লাগানোর জন্য বা আগুন জ্বলানোর মাধ্যমে আলোকিত করার জন্য সামরিক পাইরেটেকনিকগুলিতে ব্যবহৃত হয়েছে।

এর সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত কঠিনটি জ্বালানী উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছে, বিশেষত শক্ত রকেট চালকগুলিতে।

- যৌগিক

ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট

এটি বয়লার এবং পাইপগুলির জন্য তাপ নিরোধক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি হাইড্রোস্কোপিক এবং পানিতে দ্রবণীয় হওয়ায় এটি সাধারণ লবণকে লবণ ঝাঁকানোগুলিতে কম্প্যাক্ট হওয়া থেকে বিরত রাখতে এবং খাবারের মৌসুমে সঠিকভাবে প্রবাহিত না করার জন্য ব্যবহার করা হয়।

ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড

এটি একটি ফায়ার retardant হিসাবে প্রয়োগ রয়েছে। জলে দ্রবীভূত হয়ে এটি ম্যাগনেশিয়ার সুপরিচিত দুধ তৈরি করে, এটি একটি সাদা রঙের সাসপেনশন যা অ্যান্টাসিড এবং ল্যাক্সেটিভ হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছে।

ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড

এটি উচ্চ-শক্তির মেঝে সিমেন্ট তৈরির পাশাপাশি টেক্সটাইলগুলির উত্পাদনতে একটি সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, এটি তোফু উত্পাদনের জন্য সয়া দুধে ফ্লকুল্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড

এটি উচ্চ তাপমাত্রা প্রতিরোধ করতে এবং তাপ এবং বৈদ্যুতিক অন্তরক হিসাবে অবাধ্য ইট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এটি জোলাপ এবং অ্যান্টাসিড হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ম্যাগনেসিয়াম সালফেট

এটি সিমেন্ট এবং সার তৈরি, ট্যানিং এবং রঞ্জনবিদ্যা শিল্পে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি ডেস্কিসেন্টও। এমপসো ₄ · 7 এইচ ₂ হে, অ্যাপসোম লবণ একটি শুদ্ধা হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

- খনিজ

সুগন্ধিত পাউডার

এটি মোহস স্কেলে সর্বনিম্ন কঠোরতার মান (1) হিসাবে নেওয়া হয়। এটি কাগজ এবং পিচবোর্ড উত্পাদন, পাশাপাশি ত্বকের জ্বালা এবং হাইড্রেশন প্রতিরোধক হিসাবে পরিপূর্ণ হিসাবে কাজ করে। এটি তাপ-প্রতিরোধী উপকরণ তৈরিতে এবং প্রসাধনীগুলিতে ব্যবহৃত বহু পাউডারগুলির ভিত্তি হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

ক্রিসোটাইল বা অ্যাসবেস্টস

এটি একটি তাপ নিরোধক হিসাবে এবং সিলিং উত্পাদন জন্য নির্মাণ শিল্পে ব্যবহৃত হয়েছে। বর্তমানে এটি ফুসফুসের ক্যান্সারের তন্তুগুলির কারণে ব্যবহৃত হয় না।

তথ্যসূত্র

1. ম্যাথিউজ, সিকে, ভ্যান হোল্ডি, কেই এবং অহরেন, কেজি (2002)। বায়োকেমিস্ট্রি। 3 সংস্করণ ^ছিল । সম্পাদকীয় পিয়ারসন এডুকেশন, এসএ
2. উইকিপিডিয়া। (2019)। ম্যাগনেসিয়াম। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. ক্লার্ক জে। (2012)। ধাতব বন্ধন পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemguide.co.uk থেকে
4. হাল এডাব্লু (1917)। ম্যাগনেসিয়ামের স্ফটিক স্ট্রাকচার। আমেরিকা যুক্তরাষ্ট্রের জাতীয় বিজ্ঞান একাডেমির কার্যক্রম, 3 (7), 470 3473। doi: 10.1073 / pnas.3.7.470
5. তীমথিয় পি। হনুসা। (ফেব্রুয়ারী 7, 2019) ম্যাগনেসিয়াম। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
6. হ্যাংজু লুকচেম নেটওয়ার্ক প্রযুক্তি কোং (২০০৮)। ম্যাগনেসিয়াম। উদ্ধারকৃত: lookchem.com