ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু: বৈশিষ্ট্য, প্রতিক্রিয়া, অ্যাপ্লিকেশন - রসায়ন - 2025

ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু যারা পর্যায় সারণি গোষ্ঠীর 2 আপ করতে হয়, এবং নিচের ছবিটি রক্তবর্ণ কলামে নির্দেশিত হয়। উপর থেকে নীচে, এগুলি হ'ল বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম। তাদের নামগুলি মনে রাখার জন্য একটি দুর্দান্ত স্মৃতিচারণ পদ্ধতি হলেন মিঃ বেকামগবারার উচ্চারণের মাধ্যমে।

মিঃ বেকামগবারার চিঠিগুলি ভেঙে আপনি "সেনার" স্ট্রংটিয়াম। "থাকুন" বেরিলিয়ামের রাসায়নিক প্রতীক, "সিএ" ক্যালসিয়ামের প্রতীক, "এমজি" হ'ল ম্যাগনেসিয়ামের জন্য, এবং "বা" এবং "রা" ধাতব বেরিয়াম এবং রেডিয়ামের সাথে মিলে যায়, পরেরটি প্রকৃতির উপাদান being তেজস্ক্রিয়।

"ক্ষারক" শব্দটি এটিকে বোঝায় যে তারা ধাতুগুলি খুব বেসিক অক্সাইড গঠনে সক্ষম; এবং অন্যদিকে, "টেরেস্ট্রিয়াল" জমি বোঝায়, একটি নাম পানিতে দ্রবণীয়তার কারণে দেওয়া হয়। এই খাঁটি অবস্থায় এই ধাতব ধূসর বা কালো অক্সাইড স্তর দ্বারা আচ্ছাদিত অনুরূপ রৌপ্য সংগ্রহগুলি উপস্থাপন করে।

ক্ষারীয় ধাতব ধাতুর রসায়ন খুব সমৃদ্ধ: অনেক অজৈব যৌগগুলিতে তাদের কাঠামোগত অংশগ্রহণ থেকে তথাকথিত অর্গনোমেটালিক যৌগগুলিতে; এগুলি হ'ল জৈব রেণুগুলির সাথে সমবায় বা সমন্বয় বন্ডের মাধ্যমে ইন্টারঅ্যাক্ট করছে।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শারীরিকভাবে, এগুলি ক্ষারীয় ধাতুগুলির তুলনায় কঠোর, ঘন এবং তাপমাত্রার প্রতিরোধী (গ্রুপ 1 এর)। এই পার্থক্যটি তাদের পরমাণুগুলিতে বা একই কি তাদের বৈদ্যুতিন কাঠামোর মধ্যে থাকে।

পর্যায় সারণীতে তারা একই গোষ্ঠীর অন্তর্ভুক্ত হওয়ায় তাদের সমস্ত কনজেনার রাসায়নিক পদার্থ প্রদর্শন করে যা তাদের চিহ্নিত করে।

কেন? কারণ তাদের ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি এনএস ², যার অর্থ তাদের অন্যান্য রাসায়নিক প্রজাতির সাথে যোগাযোগ করার জন্য দুটি ইলেক্ট্রন রয়েছে।

আয়নিক চরিত্র

ধাতব স্বভাবের কারণে, তারা ভবিষ্যতে প্রেরণাগুলি তৈরি করতে ইলেক্ট্রন হারাতে ঝোঁক: ²⁺, এমজি ²⁺, সিএ ²⁺, এসআর ²⁺, বা ²⁺ এবং রা ^{2+ থাকুন} ।

গ্রুপটি নিচে নেওয়ার সাথে সাথে যেমন তার নিরপেক্ষ পরমাণুর আকার পরিবর্তিত হয়, তেমনি এর ক্যাটিশনগুলি আরও বড় হয়, বি ²⁺ থেকে রা ²⁺ তে নেমে যায় ।

ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়াগুলির ফলস্বরূপ, এই ধাতুগুলি সর্বাধিক বৈদ্যুতিন উপাদানগুলির সাথে লবণ তৈরি করে। কেশন গঠনের এই উচ্চ প্রবণতা ক্ষারীয় পৃথিবীর ধাতবগুলির আরও একটি রাসায়নিক গুণ: এগুলি খুব বৈদ্যুতিন সংবেদনশীল।

বড় পরমাণুগুলি ছোটগুলির চেয়ে আরও সহজে প্রতিক্রিয়া দেখায়; অন্য কথায়, রা সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু এবং সর্বনিম্ন প্রতিক্রিয়াশীল হন। এটি ক্রমবর্ধমান দূরবর্তী ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াস দ্বারা ব্যবহৃত কম আকর্ষণীয় শক্তির উত্পাদন, এখন অন্যান্য পরমাণুর কাছে "পালিয়ে যাওয়ার" সম্ভাবনা রয়েছে।

যাইহোক, সমস্ত যৌগিক প্রকৃতির আয়নিক নয়। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম খুব ছোট এবং এর উচ্চ চার্জের ঘনত্ব রয়েছে, যা প্রতিবেশী পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘকে সমবায় বন্ধন গঠনের জন্য মেরুকরণ করে।

এর ফলে কী হবে? সেই বেরিলিয়াম যৌগগুলি প্রধানত সমবায় এবং নন-আয়নিক, অন্যদের তুলনায়, যদিও এটি ² ++ বিভক্ত হয়ে থাকে ।

ধাতব লিঙ্কগুলি

দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকার ফলে তারা তাদের স্ফটিকগুলিতে আরও চার্জযুক্ত "ইলেক্ট্রন সমুদ্র" গঠন করতে পারে যা ক্ষারীয় ধাতুর বিপরীতে ধাতব পরমাণুগুলিকে আরও ঘনিষ্ঠভাবে সংহত এবং গোষ্ঠীভুক্ত করে।

যাইহোক, এই ধাতব বন্ডগুলি তাদের অসামান্য কঠোরতা বৈশিষ্ট্যগুলি দিতে যথেষ্ট শক্তিশালী নয়, তারা আসলে নরম।

এছাড়াও, এগুলি রূপান্তর ধাতুর তুলনায় দুর্বল, তাদের নিম্ন গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলিতে প্রতিফলিত হয়।

প্রতিক্রিয়া

ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতুগুলি খুব প্রতিক্রিয়াশীল, এ কারণেই এগুলি প্রকৃত অবস্থায় তাদের খাঁটি অবস্থায় নেই, তবে বিভিন্ন যৌগ বা খনিজগুলির সাথে যুক্ত রয়েছে। এই গঠনের পিছনে প্রতিক্রিয়াগুলি এই গ্রুপের সমস্ত সদস্যের জন্য উদারভাবে সংক্ষিপ্তসার করা যেতে পারে

জল নিয়ে প্রতিক্রিয়া

তারা জলের সাথে প্রতিক্রিয়া দেয় (বেরিলিয়াম ব্যতীত, এর জোড় ইলেক্ট্রনগুলির প্রস্তাব দেওয়ার ক্ষেত্রে "দৃness়তার কারণে") ক্ষয়কারী হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উত্পাদন করে।

এম (গুলি) + ₂ এইচ ₂ ও (এল) => এম (ওএইচ) ₂ (একা) + এইচ ₂ (ছ)

এর hydroxides ম্যাগনেসিয়াম -Mg (OH) ₂ - এবং এর berili -Be (OH) ₂ - জলে দুর্বল দ্রবণীয় হয়; তদ্ব্যতীত, তাদের মধ্যে দ্বিতীয়টি খুব মৌলিক নয়, কারণ মিথস্ক্রিয়াগুলি প্রকৃতির স্বাচ্ছন্দ্যময়।

অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া

তারা বাতাসে অক্সিজেনের সংস্পর্শে জ্বলতে সংশ্লিষ্ট অক্সাইড বা পেরক্সাইড তৈরি করে। দ্বিতীয় বৃহত্তম ধাতব পরমাণু বেরিয়াম পারঅক্সাইড (বাও ₂) গঠন করে যা আরও স্থিতিশীল কারণ আইওনিক রেডিয়ি বা ²⁺ এবং ও ₂ ^2- সমান, স্ফটিক কাঠামোটিকে শক্তিশালী করে।

প্রতিক্রিয়া নিম্নরূপ:

2 এম (গুলি) + ও ₂ (ছ) => ₂ এমও

অতএব, অক্সাইডগুলি হ'ল: বিও, এমজিও, সিওও, এসআরও, বাও এবং রাও।

হ্যালোজেনগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া

এটি হ্যালোজেনগুলির সাথে অজৈব হ্যালাইড তৈরি করার সাথে সাথে এসিডের মাধ্যমে প্রতিক্রিয়া জানায় This এই সাধারণ রাসায়নিক সূত্র এমএক্স হয়েছে ₂, এবং এদের মধ্যে আছেন: CAF ₂, BeCl ₂, SrCl ₂, বাই ₂ রাই ₂, CaBr ₂, ইত্যাদি

অ্যাপ্লিকেশন

beryllium

এর জড় প্রতিক্রিয়াশীলতা দেওয়া, বেরিলিয়াম হ'ল ধাতু যা ক্ষয়ের প্রতিরোধের সাথে উচ্চতর প্রতিরোধের সাথে তামা বা নিকেলের সাথে ছোট পরিমাণে যুক্ত হয়, এটি বিভিন্ন শিল্পের জন্য আকর্ষণীয় মেকানিকাল এবং তাপীয় বৈশিষ্ট্যযুক্ত মিশ্রণগুলি তৈরি করে।

এর মধ্যে এমনগুলি রয়েছে যা অস্থির দ্রাবকগুলির সাথে কাজ করে, যার মধ্যে যান্ত্রিক শকগুলির কারণে সরঞ্জামগুলি অবশ্যই স্পার্ক তৈরি করতে পারে না। তেমনি, এর মিশনগুলি বিমানের জন্য ক্ষেপণাস্ত্র এবং উপকরণ তৈরিতে ব্যবহার খুঁজে পায়।

ম্যাগ্নেজিঅ্যাম্

বেরিলিয়ামের বিপরীতে, ম্যাগনেসিয়াম পরিবেশের সাথে বন্ধুত্বপূর্ণ এবং উদ্ভিদের একটি প্রয়োজনীয় অঙ্গ। এই কারণে এটি উচ্চ জৈবিক গুরুত্ব এবং ওষুধ শিল্পে। উদাহরণস্বরূপ, দুধ ম্যাগনেসিয়া হৃদ্‌রোগের প্রতিকার এবং এটি এমজি (ওএইচ) _{2 এর} সমাধান নিয়ে গঠিত ।

এটিতে শিল্প অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে যেমন অ্যালুমিনিয়াম এবং দস্তা খাদের ldালাই বা স্টিল এবং টাইটানিয়াম উত্পাদনে।

ক্যালসিয়াম

এর প্রধান ব্যবহারগুলির একটি হ'ল CaO এর কারণে, যা নির্মাণের জন্য সিমেন্ট এবং কংক্রিটকে তাদের পছন্দসই সম্পত্তি দেওয়ার জন্য অ্যালুমিনোসিলিকেটস এবং ক্যালসিয়াম সিলিকেটগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে। তেমনি, এটি ইস্পাত, কাঁচ এবং কাগজ উত্পাদন একটি মৌলিক উপাদান।

অন্যদিকে, সিএসিও ₃ না ₂ সিও ₃ উত্পাদন করতে সলভয় প্রক্রিয়াতে অংশ নেয় । এর অংশ হিসাবে, সিএএফ ₂ স্পেকট্রফোটোমেট্রিক পরিমাপের জন্য ঘর তৈরিতে ব্যবহার খুঁজে পায়।

অন্যান্য ক্যালসিয়াম যৌগগুলি খাদ্য, ব্যক্তিগত স্বাস্থ্যকর পণ্য বা প্রসাধনী তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

স্ট্রন্শায়ুম্

জ্বলন্ত অবস্থায় স্ট্রন্টিটিয়াম একটি তীব্র লাল আলো জ্বলিয়ে তোলে যা পাইরোটেকনিকসে এবং স্পার্কলার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

মেঠোবিষ

বেরিয়াম যৌগগুলি এক্স-রে শোষণ করে, তাই বাএসও _4- যা অদৃশ্য এবং এটি বিষাক্ত বা ^{2+ কে} দেহে ফ্রি রোমিং ^থেকে বাধা দেয়- হজম প্রক্রিয়াগুলির পরিবর্তনগুলি বিশ্লেষণ এবং নির্ণয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়।

রেডিও

রেডিয়াম তার তেজস্ক্রিয়তার কারণে ক্যান্সারের চিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়েছে। এর কয়েকটি লবণের ঘড়ি রঙ করার জন্য ব্যবহার করা হয়েছিল, এবং এই অ্যাপ্লিকেশনটি পরে তাদের জন্য ঝুঁকির কারণে নিষিদ্ধ করা হয়েছিল।

তথ্যসূত্র

1. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জুন 7, 2018) ক্ষারীয় ধাতু ধাতব: উপাদান গ্রুপের বৈশিষ্ট্য। June ই জুন, ২০১ on এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: চিন্তো ডটকম থেকে
2. মেন্টজার, এপি (14 মে, 2018) ক্ষারীয় ধাতু ধাতব ব্যবহার। Sciencing। 7 জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: বিজ্ঞান ডটকম থেকে
3. ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতব ব্যবহার কি? (অক্টোবর 29, 2009) eNotes। Enoes.com থেকে 7 জুন, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
4. অ্যাডামেগ, ইনক। (2018)। ক্ষারমৃত্তিকা ধাতু. 7 ই জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: বিজ্ঞানবিরোধী ডটকম থেকে
5. উইকিপিডিয়া। (2018)। ক্ষারীয় পৃথিবী ধাতু। 7 ই জুন, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: এন.ইউইকিপিডিয়া.আর্গ থেকে
6. রসায়ন LibreTexts। (2018)। অ্যালকালাইন আর্থ ধাতু (গ্রুপ 2)। 7 ই জুন, 2018-এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chem.libretexts.org থেকে
7. রাসায়নিক উপাদানসমূহ। (২০০৯, ১১ আগস্ট) বেরিলিয়াম (হতে) । June জুন, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: commons.wikimedia.org থেকে
8. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। গ্রুপ 2 এর উপাদানগুলিতে (চতুর্থ সংস্করণ।)। ম্যাক গ্রু হিল