অ্যাপোলার অণু: বৈশিষ্ট্য, সনাক্তকরণ এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

Apolar অণু বর্তমান তাদের ইলেকট্রন একটি প্রতিসম বিতরণ ঐ তাদের গঠন হয়। এটি সম্ভব যদি তাদের পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা পার্থক্যটি ছোট হয়, বা যদি বৈদ্যুতিন পরমাণু বা গোষ্ঠীগুলি অণুতে তাদের প্রভাবগুলি ভেক্টরলি বাতিল করে দেয়।

সবসময় "অপ্রচলতা" পরম নয়। এই কারণে, স্বল্প মেরু মেরু সহ অণুগুলিকে কখনও কখনও অ-মেরু হিসাবে বিবেচনা করা হয়; এটির একটি দ্বিপদী মুহুর্ত রয়েছে 0. কাছাকাছি ০। এখানে আমরা আত্মীয়ের ক্ষেত্রে প্রবেশ করি: অণু বা যৌগিককে অ-মেরু হিসাবে বিবেচনা করার জন্য কতটা কম হতে হবে?

বিএফ 3 এর অবিবাহিত অণু। উত্স: কমন্স উইকিমিডিয়া হয়ে বেনজাহ-বিএমএম 27।

ইস্যুটির আরও ভাল সমাধানের জন্য বোরন ট্রাইফ্লোরয়েড অণু, বিএফ ₃ (শীর্ষ চিত্র) রয়েছে।

বোরন পরমাণুর চেয়ে ফ্লুরিন পরমাণু অনেক বেশি বৈদ্যুতিন, এবং তাই বিএফ বন্ডগুলি মেরু হয়। তবে, বিএফ ₃ অণুটি প্রতিসম (ট্রাইগোনাল প্লেন) এবং এটি তিনটি বিএফ মুহুর্তে ভেক্টর বাতিল করতে বাধ্য হয়।

সুতরাং, পোলার বন্ধনের অস্তিত্বের সাথেও, অ্যাপোলার অণুগুলিও উত্পন্ন হয়। উত্পাদিত মেরুটি পূর্ববর্তীটির মতো একই প্রস্থের অন্য মেরু সংযোগের অস্তিত্বের মাধ্যমে ভারসাম্যপূর্ণ হতে পারে তবে বিপরীত দিকে লক্ষ্য করে; যেমনটি বিএফ _{3 এ} ঘটে ।

একটি অ্যাপোলার অণুর বৈশিষ্ট্য

প্রতিসাম্য

একে অপরকে বাতিল করার জন্য পোলার বন্ডের প্রভাবগুলির জন্য, অণুর একটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক কাঠামো থাকতে হবে; উদাহরণস্বরূপ, রৈখিক, প্রথম নজরে বোঝা সহজ।

এটি কার্বন ডাই অক্সাইড (সিও ₂) এর ক্ষেত্রে, যার দুটি পোলার বন্ধন রয়েছে (O = C = O)। এটি কারণ কারণ যখন একপাশে একমুখী হয়, এবং দ্বিতীয়টি 180 an এর কোণে দুটি ডিপোল মুহুর্তগুলি বাতিল হয় °

অতএব, পাখির চোখের দৃষ্টিভঙ্গি থেকে রেণুটির “অস্পষ্টতা” মূল্যায়নের সময় বিবেচনার জন্য প্রথম বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি হল এটি কতটা প্রতিসাম্য তা পর্যবেক্ষণ করা।

মনে করুন যে সিও _{2 এর} পরিবর্তে আমাদের কাছে অণু সিওএস (ও = সি = এস) রয়েছে, যার নাম কার্বনিয়েল সালফাইড।

এখন এটি আর আপোলার অণু নয়, যেহেতু সালফারের বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা অক্সিজেনের চেয়ে কম; এবং তাই ডিপোলের মুহুর্ত সি = এস সি = ও এর থেকে পৃথক is ফলস্বরূপ, সিওএস হ'ল একটি পোলার অণু (কীভাবে পোলার আরেকটি বিষয়)।

নীচের চিত্রটি গ্রাফিকভাবে কেবল বর্ণিত সমস্ত কিছুর সংক্ষিপ্তসার করেছে:

সিও 2 এবং সিওএস অণুগুলির ডিপোল মুহুর্তগুলি। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

নোট করুন যে সি = এস বন্ডের দ্বিপদী মুহুর্তটি সিওএস অণুতে সি = ও বন্ডের চেয়ে কম।

তড়িৎ

পলিং স্কেলে ইলেক্ট্রোনেগিটিভিটির মান 0.65 (ফ্রেঞ্চিয়ামের জন্য), এবং 4.0 (ফ্লোরিনের জন্য) এর মধ্যে রয়েছে। সাধারণভাবে, হ্যালোজেনগুলির একটি উচ্চ বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা থাকে।

কোভ্যালেন্ট বন্ধন গঠনের উপাদানগুলির বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্য যখন 0.4 এর থেকে কম বা সমান হয়, তখন এটি ননপোলার বা ননপোলার বলে। তবে, একমাত্র অণু যা সত্যিকার অর্থেই আপোলার সেগুলি হ'ল অভিন্ন পরমাণুর (যেমন হাইড্রোজেন, এইচ এইচ) মধ্যে বন্ধন দ্বারা গঠিত।

আন্তঃআণবিক শক্তি

কোনও পদার্থ জলে দ্রবীভূত হওয়ার জন্য, এটি অবশ্যই অণুগুলির সাথে বৈদ্যুতিন সাথে যোগাযোগ করতে হবে; অ্যাপোলার অণুগুলি সম্পাদন করতে পারে না এমন মিথস্ক্রিয়া।

অ্যাপোলার অণুগুলিতে, তাদের বৈদ্যুতিক চার্জগুলি অণুর এক প্রান্তে সীমাবদ্ধ থাকে না, তবে প্রতিসামগ্রীভাবে (বা একজাতভাবে) বিতরণ করা হয়। অতএব, এটি ডিপোল-ডিপোল ফোর্সের মাধ্যমে যোগাযোগ করতে অক্ষম।

পরিবর্তে, অ্যাপোলার অণুগুলি লন্ডনের বিক্ষিপ্ত বাহিনীর মাধ্যমে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে; এগুলি হ'ল তাত্ক্ষণিক দ্বিপদী যা প্রতিবেশী অণুগুলির পরমাণুর বৈদ্যুতিন মেঘকে মেরুকরণ করে। এখানে অণু ভর এই অণুগুলির শারীরিক বৈশিষ্ট্যের একটি প্রধান কারণ।

কীভাবে তাদের চিহ্নিত করব?

-প্রশাসক অণু সনাক্তকরণের সেরা পদ্ধতির একটি হ'ল বিভিন্ন পোলার দ্রাবকগুলিতে এর দ্রবণীয়তা, সাধারণত এগুলিতে খুব দ্রবণীয় হয় না।

- সাধারণভাবে, আপোলার অণু প্রকৃতির বায়বীয় হয়। তারা জলের সাথে অনিবার্য তরল গঠন করতে পারে।

-অ্যাপোলার সলিডগুলি নরম হয়ে বৈশিষ্ট্যযুক্ত।

- বিচ্ছুরণের যে শক্তিগুলি তাদেরকে একত্রে রাখে তারা সাধারণত দুর্বল। এ কারণে তাদের গলানো বা ফুটন্ত পয়েন্টগুলি মেরু প্রকৃতির যৌগগুলির চেয়ে কম থাকে tend

-অ্যাপোলার অণুগুলি, বিশেষত তরল আকারে, বিদ্যুতের দুর্বল কন্ডাক্টর, যেহেতু তাদের নেট বৈদ্যুতিক চার্জের অভাব রয়েছে।

উদাহরণ

উন্নতচরিত্র গ্যাস

যদিও তারা অণু নয়, আভিজাতীয় গ্যাসগুলি অপোলার হিসাবে বিবেচিত হয়। যদি এটি ধরে নেওয়া হয় যে এর দুটি পরমাণু, তিনি-তিনি স্বল্প সময়ের জন্য মিথস্ক্রিয়া করেছেন বলেছিলেন যে মিথস্ক্রিয়াটিকে আণবিক হিসাবে অর্ধেক বিবেচনা করা যেতে পারে; অণু যা প্রকৃতির অনাদৃত হবে।

ডাইঅ্যাটমিক অণু

ডায়াটমিক অণু যেমন H ₂, Br ₂, I ₂, Cl ₂, O ₂, এবং F ₂ অপোলার হয়। এগুলির সাধারণ সূত্র এ ₂, এএ রয়েছে।

হাইড্রোকার্বন

যদি A একটি গ্রুপের পরমাণু হত? এটি অন্যান্য অপোলার যৌগের আগে হবে; উদাহরণস্বরূপ, ইথেন, সিএইচ ₃ -CH ₃, যার কার্বন কঙ্কাল লিনিয়ার, সিসি।

মিথেন, সিএইচ ₄ এবং ইথেন, সি ₂ এইচ ₆, অ্যাপোলার অণু are কার্বনের 2.55 এর একটি বৈদ্যুতিন গতি রয়েছে; যখন হাইড্রোজেনের বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা ২.২ হয়। অতএব, হাইড্রোজেন থেকে কার্বনের দিকে ভিত্তি করে একটি কম তীব্রতা ডিপোল ভেক্টর রয়েছে।

তবে, মিথেন এবং ইথেন অণুর জ্যামিতিক প্রতিসমতার কারণে তাদের অণুতে দ্বিপদী ভেক্টর বা দ্বিপদী মুহুর্তগুলির যোগফল শূন্য, সুতরাং অণুগুলিতে কোনও নেট চার্জ নেই is

সাধারণভাবে, সমস্ত হাইড্রোকার্বনের সাথে একই ঘটনা ঘটে এবং এমনকি যখন তাদের মধ্যে অসন্তুষ্টি থাকে (ডাবল এবং ট্রিপল বন্ড), তারা অ-পোলার বা নিম্ন মেরু যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়। এছাড়াও, সাইক্লিক হাইড্রোকার্বনগুলি অ্যাপোলার অণু যেমন সাইক্লোহেক্সেন বা সাইক্লোবুটেন ut

অন্যান্য

কার্বন ডাই অক্সাইড (সিও ₂) এবং কার্বন ডাইসালফাইড (সিএস ₂) এর অণুগুলি উভয়ই রৈখিক জ্যামিতির সমন্বিত অণু।

কার্বন ডিসলফাইডে, কার্বনের বৈদ্যুতিনগতিশীলতা 2.55 হয়, যখন সালফারের বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা 2.58 হয়; সুতরাং উভয় উপাদান ব্যবহারিকভাবে একই বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা। ডিপোল ভেক্টরের কোনও প্রজন্ম নেই এবং তাই নেট চার্জ শূন্য।

তেমনি, সিসিএল ₄ এবং আলবিআর ₃, উভয়ই অপোলার নিম্নলিখিত অণু রয়েছে:

সিসিএল 4 এবং আলবিআর 3 অণু। সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার।

অ্যালুমিনিয়াম ট্রাইব্রোমাইডে, নিবন্ধের শুরুতে আলবিআর ₃ বিএফ _{3 এর} মতো ঘটে । এদিকে, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড, সিসিএল _{4 এর} জন্য জ্যামিতিটি টিট্রাহেড্রাল এবং প্রতিসাম্য, যেহেতু সমস্ত সি-সিএল বন্ড একই রকম।

একইভাবে, সাধারণ সূত্র সিএক্স ₄ (সিএফ ₄, সিআই ₄ এবং সিবিআর ₄) সহ অণুগুলিও অবিচ্ছিন্ন ।

এবং পরিশেষে, একটি আপোলার অণুতেও অষ্টাহী জ্যামিতি থাকতে পারে, যেমন সালফার হেক্সাফ্লোরাইড, এসএফ _{6 এর ক্ষেত্রে} । প্রকৃতপক্ষে, এটি কোনও জ্যামিতি বা কাঠামো থাকতে পারে, যতক্ষণ না এটি প্রতিসম হয় এবং এর বৈদ্যুতিন বিতরণ একজাতীয় হয়।

তথ্যসূত্র

1. কেরি এফএ (২০০৮)। জৈব রসায়ন। কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড। (ষষ্ঠ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. সিডরন জে।, লন্ডা ভি।, রোবলস জে। (2011)। আণবিক মেরুতা। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: corinto.pucp.edu.pe
3. টিউটর ভিউ। (2018)। অবিবাহিত অণু। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemistry.tutorvista.com থেকে
4. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জানুয়ারী 28, 2019) পোলার এবং ননপোলার অণুর উদাহরণ। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে
5. কুর্টাস আর। (সেপ্টেম্বর 19, 2016)। মেরু এবং অ-মেরু অণু। চ্যাম্পিয়ন্স জন্য স্কুল। পুনরুদ্ধার: স্কুল-চ্যাম্পিয়নস ডটকম থেকে
6. গণং ডাব্লু। (2004)। মেডিকেল ফিজিওলজি। 19 ^তম সংখ্যা । আধুনিক ম্যানুয়াল সম্পাদকীয়।