জারণ সংখ্যা: ধারণা, এটি কীভাবে পাওয়া যায় এবং উদাহরণগুলি - রসায়ন - 2025

অক্সিডেসন সংখ্যা, এছাড়াও অক্সিডেসন রাষ্ট্র বলা হয়, এক যে লাভ বা পরমাণুর ইলেকট্রন হারানোর বর্ণনা করে, অভিমানী যৌগ যা তা একটি অংশ একটি বিশুদ্ধরূপে আয়নের চরিত্র রয়েছে। সুতরাং, জারণ সংখ্যার কথা বলার সময়, এটি ধরে নেওয়া হয় যে সমস্ত পরমাণুগুলি বৈদ্যুতিকভাবে ইন্টারঅ্যাক্ট করে আয়ন হিসাবে পাওয়া যায়।

যদিও আসল চিত্রটি সর্বত্র আয়নগুলির চেয়ে জটিল, তবুও অক্সাইড সংখ্যা অক্সাইড-হ্রাস (রেডক্স) প্রতিক্রিয়া ব্যাখ্যা করার জন্য সত্যই কার্যকর। এই সংখ্যাগুলি পরিবর্তনের মাধ্যমে জানা যায় যে কোন প্রজাতিটি অক্সিডাইজড বা হারিয়ে যাওয়া ইলেক্ট্রনগুলি হারিয়েছে, বা যদি ইলেকট্রনগুলি হ্রাস পেয়েছে বা অর্জন করেছে।

আয়রনের অলঙ্কার এবং মূর্তিগুলিকে আচ্ছাদিত অক্সাইড স্তরটি ও 2- অ্যানিয়নের অংশে গঠিত, যেখানে অক্সিজেনের একটি জারণ সংখ্যা -2 থাকে। সূত্র: ড্রাকনোইস

একাত্ত্বিক আয়নটির আয়নিক চার্জটি তার জারণ সংখ্যার সাথে মেলে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সাইড অ্যানিয়ন, ও ^2-, অগণিত খনিজগুলির মধ্যে পাওয়া যায় এমন একটি প্রচুর পরিমাণে, এর একটি জারণ সংখ্যা -2 রয়েছে। এটি নিম্নলিখিত হিসাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছে: এটি স্থলরাজ্যের O এর অক্সিজেন পরমাণুর তুলনায় দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে O

জারণ সংখ্যাগুলি সহজেই একটি আণবিক সূত্র থেকে গণনা করা হয় এবং এটি আয়ন-প্যাকড অজৈব যৌগগুলির ক্ষেত্রে প্রায়শই আরও কার্যকর এবং প্রাসঙ্গিক হয়। এদিকে জৈব রসায়নে এর সমান গুরুত্ব নেই, কারণ এর প্রায় সকল বন্ধন মূলত সমবায়িক।

কিভাবে জারণ নম্বর পেতে?

বৈদ্যুতিনালতা

একটি যৌগের আয়নিক চার্জের যোগফলটি নিরপেক্ষ হওয়ার জন্য শূন্যের সমান হতে হবে। কেবল আয়নগুলির ইতিবাচক বা নেতিবাচক চার্জ থাকতে পারে।

সুতরাং, এটি ধরে নেওয়া যায় যে জারণ সংখ্যার যোগফলটিও শূন্যের সমান হতে হবে। এটি মাথায় রেখে এবং কয়েকটি গাণিতিক গণনা সম্পাদন করে আমরা যে কোনও যৌগের একটি পরমাণুর জারণ সংখ্যাটি বের করতে বা নির্ধারণ করতে পারি।

Valencias

বেশ কয়েকটি ব্যতিক্রম থাকলেও পরমাণুর জারণ সংখ্যা নির্ধারণে ভারসাম্য নির্ভরযোগ্য নয়। উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ 1 এর সমস্ত উপাদান, ক্ষারীয় ধাতুগুলির ভ্যালেন্স 1 এবং এর ফলে একটি অলঙ্ঘনীয় জারণ সংখ্যা +1 থাকে। গ্রুপ 2-এর ক্ষারীয় ধাতব ধাতুগুলির সাথে একই ঘটে, +2 এর জারণ সংখ্যার সাথে।

নোট করুন যে ইতিবাচক জারণ সংখ্যা সর্বদা '+' চিহ্ন দ্বারা আগে থাকে: +1, +2, +3 ইত্যাদি symbol এবং একইভাবে নেতিবাচক: -1, -2, -3, ইত্যাদি।

সাধারাইওন রুল

কিছু সাধারণ নিয়ম রয়েছে যা জারণ সংখ্যা নির্ধারণের সময় অবশ্যই বিবেচনা করা উচিত:

-অক্সিজেন এবং সালফারের জারণ সংখ্যা -২: হে ^2- এবং এস ^2-

বিশুদ্ধ উপাদানগুলির 0 এর জারণ সংখ্যা রয়েছে: ফে ⁰, পি ₄ ⁰, এস ₈ ⁰

-হাইড্রোজেন পরমাণু, কার সাথে এটি বন্ধনযুক্ত তার উপর নির্ভর করে, একটি জারণ সংখ্যা +1 (এইচ ⁺) বা -1 (এইচ ^-) থাকে

-হ্যালোগেনস, যতক্ষণ না তারা অক্সিজেন বা ফ্লুরিনের সাথে আবদ্ধ না থাকে, ততক্ষণ তার জারণ সংখ্যা -1 থাকে: F ^-, Cl ^-, Br ^- এবং আমি ^-

- পলিয়েটমিক আয়ন যেমন ওএইচ ^{- এর জন্য}, জারণ সংখ্যার যোগফল শূন্যের সমান হওয়া উচিত নয় তবে আয়নটির চার্জের সাথে হওয়া উচিত, যা ওএইচের জন্য -1 হবে ^- (ও ^2- এইচ ⁺) ^-

- সাধারণ পরিস্থিতিতে ধাতবগুলিতে ইতিবাচক জারণ সংখ্যা থাকে

গাণিতিক অপারেশন

মনে করুন আমাদের কাছে PbCO ₃ যৌগ রয়েছে । যদি আমরা কার্বনেট অ্যানিয়ন, সিও ₃ ^2- সনাক্ত করি তবে সমস্ত জারণ সংখ্যার গণনা সহজ হবে। অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা -২ হয় তা জেনে আমরা একই কার্বোনেট দিয়ে শুরু করি:

(সি ^x হে ₃ ^2-) ^2-

জারণ সংখ্যার যোগফল অবশ্যই -2 এর সমান হতে হবে:

x + 3 (-2) = -2

x -6 = -2

x = +4

সুতরাং, কার্বনের জারণ সংখ্যা +4:

(সি ⁴⁺ ও ₃ ^2-) ^2-

পিবিসিও ₃ এখন দেখতে চাই:

পিবি ^জেড সি ⁴⁺ ও ₃ ^2-

আবার, আমরা জারণ সংখ্যাগুলি যুক্ত করি যাতে তারা শূন্যের সমান হয়:

z + 4 - 6 = 0

z = +2

অতএব, সীসাতে +2 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে, সুতরাং এটি ধরে নেওয়া হয় যে এটি একটি পিবি ²⁺ কেশন হিসাবে বিদ্যমান । প্রকৃতপক্ষে, এই গণনাটি করাও প্রয়োজনীয় ছিল না, কারণ জেনে যে কার্বনেটের চার্জ -2, সীসা রয়েছে, বৈদ্যুতিনুত্বের জন্য তার পাল্টাটি অবশ্যই +2 এর চার্জ থাকা উচিত।

উদাহরণ

বিভিন্ন যৌগের বিভিন্ন উপাদানগুলির জন্য জারণ সংখ্যার কয়েকটি উদাহরণ নীচে উল্লেখ করা হবে।

অক্সিজেন

সমস্ত ধাতব অক্সাইডে O ^2-: CaO, FeO, Cr ₂ O ₃, BeO, Al ₂ O ₃, PbO ₂ ইত্যাদি হিসাবে অক্সিজেন রয়েছে have তবে পেরক্সাইড অ্যানিয়নে, হে ₂ ^2-, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর একটি জারণ সংখ্যা -1 থাকে। তেমনি, সুপার অক্সাইড অ্যানিয়নে, ও ₂ ^-, প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর একটি জারণ সংখ্যা -1/2 থাকে।

অন্যদিকে, যখন অক্সিজেন ফ্লুরিনের সাথে আবদ্ধ হয় তখন এটি ইতিবাচক জারণ সংখ্যা অর্জন করে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের বিচ্ছিন্নতায়, অফ ₂, অক্সিজেনের ইতিবাচক জারণ সংখ্যা থাকে। কোনটি? ফ্লোরিন আমাদের -1 হয় তা জেনে:

ও ^এক্স এফ ₂ ^-1

x + 2 (-1) = 0

x -2 = 0

x = + 2

সুতরাং, অক্সিজেনের অফ ₂ (ও ²⁺ এফ ₂ ^-) এর একটি জারণ সংখ্যা +2 (ও ²⁺) রয়েছে ।

নাইট্রোজেন

নাইট্রোজেনের প্রধান জারণ সংখ্যা হ'ল -3 (এন ^3- এইচ ₃ ⁺¹), +3 (এন ³⁺ এফ ₃ ^-) এবং +5 (এন ₂ ⁵⁺ ও ₅ ^2-)।

ক্লরিন

ক্লোরিনের জন্য প্রধান জারণ সংখ্যাগুলির মধ্যে একটি হ'ল -1। অক্সিজেন, নাইট্রোজেন বা ফ্লুরিন, আরও বেশি বৈদ্যুতিন উপাদানগুলির সাথে একত্রিত হয়ে গেলে সমস্ত কিছু পরিবর্তিত হয়। যখন এটি ঘটে, এটা যেমন ইতিবাচক অক্সিডেসন নম্বর, acquires: +1 টি (এন ^3- যোগাযোগ Cl ₃ ^{+ +}, CL ^{+ +} এফ ^-, CL ₂ ^{+ +} হে ^2-, +2, +3 (ClO) ₂ ^-), +4, +5 (ক্লো ₂ ⁺), +6 এবং +7 (সিএল ₂ ⁷⁺ ও ₇ ^2-)।

পটাশিয়াম

এর সমস্ত যৌগের পটাসিয়ামের একটি জারণ সংখ্যা +1 (কে ⁺) রয়েছে; যদি না এটি খুব বিশেষ শর্ত না হয় যেখানে এটি -1 (কে ^-) এর একটি জারণ সংখ্যা অর্জন করতে পারে ।

সালফার

সালফারের ক্ষেত্রে ক্লোরিনের অনুরূপ: এর অক্সিডেশন সংখ্যা রয়েছে -2, যতক্ষণ না এটি অক্সিজেন, ফ্লোরিন, নাইট্রোজেন বা একই ক্লোরিনের সাথে একত্রিত না হয়। উদাহরণস্বরূপ, আপনার অন্যান্য জারণ সংখ্যাগুলি: -1, +1 (এস ₂ ⁺¹ সিএল ₂ ^-), +2 (এস ²⁺ সিএল ₂ ^-), +3 (এস ₂ ও ₄ ^2-), +4 (এস ⁴⁺ ও ₂ ^2-), +5 এবং +6 (এস ⁶⁺ ও ₃ ^2-)।

কার্বন

কার্বনের প্রধান জারণ রাষ্ট্রগুলি হ'ল -4 (সি ^4- এইচ ₄ ⁺) এবং +4 (সি ⁴⁺ ও ₂ ^2-)। এখান থেকেই আমরা এই ধারণার ব্যর্থতা দেখতে শুরু করি। মিথেন, সিএইচ ₄ বা কার্বন ডাই অক্সাইড, সিও _{2 তে নয়}, আমাদের যথাক্রমে সি ^4- বা সি ⁴⁺ আয়ন হিসাবে কার্বন নেই, বরং সমবায় বন্ধন গঠন করে।

কার্বনের অন্যান্য জারণ সংখ্যা যেমন -3, -2, -1 এবং 0 কিছু জৈব যৌগের আণবিক সূত্রে পাওয়া যায়। তবে, এবং আবারও, কার্বন পরমাণুর উপর আয়নিক চার্জ ধরে নেওয়া খুব কার্যকর নয় is

ম্যাচ

এবং পরিশেষে, ফসফরাসের প্রধান জারণ সংখ্যা হ'ল -3 (সিএ ₃ ²⁺ পি ₂ ^3-), +3 (এইচ ₃ ⁺ পি ³⁺ ও ₃ ^2-), এবং +5 (পি ₂ ⁵⁺ হে ₅₎ ^2-)।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
3. ক্লার্ক জে। (2018)। জারণ রাষ্ট্র (জারণ সংখ্যা)। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: chemguide.co.uk থেকে
4. উইকিপিডিয়া। (2020)। জারণ রাষ্ট্র পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
5. ডাঃ ক্রিস্টি এম বেইলি। (SF)। জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করা। উদ্ধারকৃত থেকে: occc.edu