পটাসিয়াম নাইট্রেট (নো 3): গঠন, ব্যবহার, বৈশিষ্ট্য - রসায়ন - 2025

পটাসিয়াম নাইট্রেট একটি ধাতু ক্ষার, এবং নাইট্রেট oxoanion পটাসিয়াম তিন যৌগ লবণ হয়। তার রাসায়নিক সূত্র kno হয় ₃, যার মানে প্রতিটি আয়ন ট জন্য যে ^{+ +}, সেখানে হয় একটি আয়ন কোন ₃ ^- এই সঙ্গে আলাপচারিতার। অতএব, এটি আয়নিক লবণ এবং ক্ষার নাইট্রেটের একটি গঠন করে (LiNO ₃, ন্যানো ₃, আরবিএনও ₃…)।

নাইট্রেট অ্যানিয়নের উপস্থিতির কারণে কেএনও ₃ একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এটি অন্যান্য উচ্চ জল দ্রবণীয় বা উচ্চ হাইড্রোস্কোপিক লবণের বিপরীতে কঠিন এবং অ্যানহাইড্রস নাইট্রেট আয়নগুলির সংরক্ষণের হিসাবে কাজ করে। এই যৌগটির বেশিরভাগ বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহারগুলি পটাসিয়াম কেটের পরিবর্তে নাইট্রেট অ্যানিয়নের কারণে হয়।

সুই আকারগুলি সহ কেএনও ₃ স্ফটিকগুলি উপরের চিত্রটিতে চিত্রিত করা হয়েছে । কেএনও ₃ এর প্রাকৃতিক উত্স হ'ল লম্পটার, যা ইংরেজীতে সল্টপেটার বা সালপেটার নামে পরিচিত। এই উপাদানটি পটাশ নাইট্রেট বা নাইট্রো খনিজ হিসাবেও পরিচিত।

এটি শুষ্ক বা মরুভূমির অঞ্চলে, পাশাপাশি গুহাময় প্রাচীরগুলি থেকে ফুল পাওয়া যায়। কেএনও ₃ এর আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ উত্স হ'ল গ্যানো, শুকনো পরিবেশে বসবাসকারী প্রাণীদের মলমূত্র।

রাসায়নিক গঠন

উপরের ছবিতে কেএনও ₃ এর স্ফটিক কাঠামো উপস্থাপন করা হয় । বেগুনি গোলকগুলি কে ⁺ আয়নগুলির সাথে মিলে যায়, যখন লাল এবং নীল হয় যথাক্রমে অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেন পরমাণু। স্ফটিকের কাঠামোটি তাপমাত্রায় ঘরের তাপমাত্রায় type

Anion কোন জ্যামিতি ₃ ^- একটি trigonal সমতল যে ত্রিভুজ ছেদচিহ্ন এ অক্সিজেন পরমাণু, এবং তার কেন্দ্রে নাইট্রোজেন পরমাণু সঙ্গে। নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর এটির ইতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণুতে (২-২ = (-১)) দু'টি নেতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে।

কোন _{3 এর} এই দুটি নেতিবাচক চার্জ ^- সর্বদা নাইট্রোজেনের উপর ধনাত্মক চার্জ বজায় রেখে তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে আলোকপাত করুন। হিসাবে একটি এর ফলে, আয়ন কে ^{+ +} কাচ এড়ানোর মধ্যে মাত্র বা নাইট্রোজেন anions অধীনে কোন স্থান ₃ ^- ।

প্রকৃতপক্ষে, চিত্রটি দেখায় যে কে ⁺ আয়নগুলি কীভাবে অক্সিজেন পরমাণুগুলি, লাল গোলক দ্বারা ঘিরে রয়েছে। উপসংহারে, এই মিথস্ক্রিয়াগুলি স্ফটিক ব্যবস্থা জন্য দায়বদ্ধ।

অন্যান্য স্ফটিক পর্যায়ক্রমে

চাপ এবং তাপমাত্রার মতো চলকগুলি এই বিন্যাসগুলিকে সংশোধন করতে পারে এবং কেএনও ₃ (I, II এবং III পর্বের) জন্য বিভিন্ন কাঠামোগত পর্যায়ের সূচনা করতে পারে । উদাহরণস্বরূপ, দ্বিতীয় ধাপটি চিত্রটির মতো, যখন স্ফটিকগুলি 129 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড পর্যন্ত উত্তপ্ত হয়ে থাকে তখন প্রথম পর্ব (ত্রিগোনিক স্ফটিক কাঠামো সহ) গঠিত হয়।

প্রথম তৃতীয় পর্যায়টি হ'ল একটি ক্রান্তিকাল শক্ত যা প্রথম কুলিং থেকে প্রাপ্ত হয় এবং কিছু গবেষণায় দেখা গেছে যে এটি কিছু গুরুত্বপূর্ণ শারীরিক বৈশিষ্ট্য যেমন ফিরোইলেকট্রিকটিটি প্রদর্শন করে। এই পর্যায়ে স্ফটিক পটাসিয়াম এবং নাইট্রেটের স্তর তৈরি করে, সম্ভবত আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বিকর্ষণগুলির জন্য সংবেদনশীল।

তৃতীয় ধাপের স্তরগুলিতে NO ₃ ^- আয়নগুলি এই বিন্যাসের অনুমতি দেওয়ার জন্য তাদের পরিকল্পনার সামান্য অংশ (ত্রিভুজ বক্ররেখা সামান্য) হারাবে, যা কোনও যান্ত্রিক ব্যাঘাত ঘটলে দ্বিতীয় ধাপের কাঠামোতে পরিণত হয়।

অ্যাপ্লিকেশন

শিল্প, কৃষি, খাদ্য ইত্যাদিতে প্রকাশিত বিভিন্ন মানবিক ক্রিয়াকলাপে লবণের ব্যবহার অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ since এই ব্যবহারগুলির মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে:

- খাদ্য, বিশেষত মাংস সংরক্ষণ এটি নাইট্রোসামাইন (কার্সিনোজেনিক এজেন্ট) গঠনের সাথে জড়িত সন্দেহ সত্ত্বেও, এটি এখনও স্বচ্ছলতাতে ব্যবহৃত হয়।

- সার, কারণ পটাসিয়াম নাইট্রেট গাছগুলিতে তিনটি ম্যাক্রোনাট্রিয়েন্টের মধ্যে দুটি সরবরাহ করে: নাইট্রোজেন এবং পটাসিয়াম। ফসফরাসের পাশাপাশি গাছের বিকাশের জন্য এই উপাদানটি প্রয়োজনীয়। অর্থাৎ, এই পুষ্টিগুলির এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ এবং পরিচালনাযোগ্য সংরক্ষণাগার।

- জ্বলনকে ত্বরান্বিত করে, দাহ্য উপাদান বিস্তৃত হলে বা এটি সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত (বৃহত্তর পৃষ্ঠ এলাকা, বৃহত্তর প্রতিক্রিয়াশীলতা) বিস্ফোরণ উত্পাদন করতে সক্ষম। এছাড়াও, এটি গানপাউডারগুলির অন্যতম প্রধান উপাদান।

- জঞ্জাল গাছ থেকে স্টাম্প অপসারণের সুবিধা দেয়। স্ট্যাম্প কাঠ ধ্বংস করতে ছত্রাকের জন্য প্রয়োজনীয় নাইট্রোজেন সরবরাহ করে নাইট্রেট।

- এটি টুথপেস্টে অন্তর্ভুক্তির মাধ্যমে দাঁতের সংবেদনশীলতা হ্রাসে হস্তক্ষেপ করে, যা ঠান্ডা, তাপ, অ্যাসিড, মিষ্টি বা যোগাযোগের দ্বারা উত্পাদিত দাঁতগুলির বেদনাদায়ক সংবেদনগুলির সুরক্ষা বাড়ায়।

- এটি মানুষের রক্তচাপ নিয়ন্ত্রণের ক্ষেত্রে হাইপোটিপোটিস হিসাবে হস্তক্ষেপ করে। এই প্রভাবটি দেওয়া হবে বা সোডিয়াম নিষ্কাশনের পরিবর্তনের সাথে সম্পর্কিত হবে। চিকিত্সার প্রস্তাবিত ডোজ পটাসিয়ামের 40-80 মেক / দিন। এই বিষয়ে, এটি উল্লেখ করা হয়েছে যে পটাসিয়াম নাইট্রেটের একটি মূত্রবর্ধক পদার্থ থাকতে পারে।

এটা কিভাবে সম্পন্ন করা হয়?

বেশিরভাগ নাইট্রেট চিলির মরুভূমির খনিতে উত্পাদিত হয়। এটি বিভিন্ন প্রতিক্রিয়া দ্বারা সংশ্লেষিত হতে পারে:

NH ₄ NO ₃ (aq) + KOH (aq) => NH ₃ (aq) + KNO ₃ (aq) + H ₂ O (l)

পটাসিয়াম নাইট্রেট অত্যন্ত এক্সোডেরমিক বিক্রিয়ায় পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডকে নিরপেক্ষ করে উত্পাদিত হয়।

কোহ (একা) + এইচএনও ₃ (কনক) => কেএনও ₃ (একা) + এইচ ₂ ও (এল)

শিল্প মাপে, পটাসিয়াম নাইট্রেট একটি ডাবল স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া দ্বারা উত্পাদিত হয়।

NaNO ₃ (aq) + KCl (aq) => NaCl (aq) + KNO ₃ (aq)

কেসিএলের মূল উত্স খনিজ সিলভিন থেকে, এবং অন্যান্য খনিজ যেমন কার্নালাইট বা ক্যানাইট থেকে নয়, যা আয়নিক ম্যাগনেসিয়াম দ্বারাও রচিত।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

শক্ত অবস্থায় পটাসিয়াম নাইট্রেট একটি সাদা পাউডার হিসাবে বা ঘরের তাপমাত্রায় অर्थোর্বোম্বিক কাঠামোযুক্ত স্ফটিকের আকারে এবং 129 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে ট্রিগনাল হিসাবে উপস্থিত হয়। এটির 101.1032 গ্রাম / মোলের আণবিক ওজন রয়েছে, এটি গন্ধহীন এবং অ্যাসিডের স্যালাইনের স্বাদ রয়েছে।

এটি আয়নিক প্রকৃতির এবং পানির অণুগুলিকে কে ⁺ আয়ন দ্রবীভূত করতে পারে এমন স্বাচ্ছন্দ্যের কারণে এটি জলে (316-320 গ্রাম / লিটার পানিতে 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) খুব দ্রবণীয় ।

এর ঘনত্ব 25 ডিগ্রি সেলসিয়াস এ 2.1 গ্রাম / সেমি ³ । এর অর্থ এটি পানির চেয়ে প্রায় দ্বিগুণ ঘন।

তাদের গলনাঙ্কগুলি (334 º সে) এবং ফুটন্ত পয়েন্টগুলি (400 º সি) কে ⁺ এবং কোনও ₃ ^{- এর} মধ্যে আয়নিক বন্ধনের সূচক । তবে, অন্যান্য লবণের তুলনায় এগুলি কম, কারণ স্ফটিকের জাল জাতীয় শক্তি মনোভেলেন্ট আয়নগুলির জন্য কম (যা চার্জের সাথে ± 1) থাকে এবং তাদের আকারও খুব একটা সমান হয় না।

পোটাসিয়াম নাইট্রাইট এবং আণবিক অক্সিজেন উত্পাদন করতে ফুটন্ত পয়েন্টের (400 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) কাছাকাছি তাপমাত্রায় এটি পচে যায়:

কেএনও ₃ (গুলি) => কেএনও ₂ (গুলি) + ও ₂ (ছ)

তথ্যসূত্র

1. পাবচেম (2018)। পটাসিয়াম নাইট্রেট. 12 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nik.gov থেকে
2. অ্যান মেরি হেলম্যানস্টাইন, পিএইচডি। (সেপ্টেম্বর 29, 2017) সল্টপেটার বা পটাসিয়াম নাইট্রেট ফ্যাক্টস। চিন্তকো ডট কম থেকে 12 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
3. কে। নিম্মো এবং বিডাব্লু লুকাস। (22 মে, 1972)। Α-পর্যায়ে পটাসিয়াম নাইট্রেটে NO3 এর রূপান্তর এবং ওরিয়েন্টেশন। প্রকৃতি দৈহিক বিজ্ঞান 237, 61–63।
4. অ্যাডাম রডজিকোভস্কি। (এপ্রিল 8, 2017) পটাসিয়াম নাইট্রেট স্ফটিক । 12 এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত: https://commons.wikimedia.org থেকে
5. অ্যাক্টা ক্রিস্ট (২০০৯) দ্বিতীয় স্তরের পটাসিয়াম নাইট্রেটের বৃদ্ধি এবং একক-স্ফটিক সংশোধন, কেএনও ₃ । বি 65, 659-663।
6. মার্নি ওল্ফ (অক্টোবর 03, 2017) পটাসিয়াম নাইট্রেট ঝুঁকি। 12 এপ্রিল, 2018 এ পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: লাইভ স্ট্রংডটকম থেকে
7. অ্যামেথিস্ট গ্যালারী, ইনক। (1995-2014)। খনিজ নাইট 12 এপ্রিল, 2018 এ প্রাপ্ত হয়েছে: গ্যালারী ডটকম থেকে