অসমোলারিটি: এটি কীভাবে গণনা করা যায় এবং অসমোলাইটির সাথে পার্থক্য - রসায়ন - 2025

Osmolarity প্যারামিটার ব্যবস্থা যে colligative বলেন সমাধানের আস্রবণসঙক্রান্ত চাপ হিসাবে পরিচিত সম্পত্তি এই অবদান প্রদান ঘনত্ব সমাধান এক লিটার একটি রাসায়নিক যৌগ হল যা।

এই অর্থে, কোনও দ্রবণের ওসোমোটিক চাপ ওসোমোসিস প্রক্রিয়াটি ধীর করার জন্য প্রয়োজনীয় পরিমাণের চাপকে বোঝায়, যা দ্রবণ থেকে অর্ধ-প্রবেশযোগ্য বা ছিদ্রযুক্ত ঝিল্লির মাধ্যমে দ্রাবক কণাগুলির নির্বাচিত উত্তরণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত হয়। একটি নিম্ন ঘনত্ব থেকে আরও ঘন ঘন এক।

তেমনি, দ্রবীভূত কণাগুলির পরিমাণ প্রকাশ করতে যে ইউনিটটি ব্যবহৃত হয় তা হ'ল ওসমোল (যার প্রতীক ওসম), যা বিশ্বের বেশিরভাগ ক্ষেত্রে ব্যবহূত আন্তর্জাতিক সিস্টেম অফ ইউনিটগুলির (এসআই) অংশ নয়। সুতরাং দ্রবণে দ্রাবকের ঘনত্ব প্রতি লিটারে ওসমোলেসের ইউনিটগুলিতে সংজ্ঞায়িত হয় (ওএসএম / এল)।

সূত্র

পূর্বে উল্লিখিত হিসাবে, অসমোলারিটি (ওসোমোটিক ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত) ওস্ম / এল হিসাবে সংজ্ঞায়িত ইউনিটে প্রকাশ করা হয় is এটি অসমোটিক চাপের সংকল্প এবং অসমোসিস দ্বারা দ্রাবক প্রসারণের পরিমাপের সাথে সম্পর্কের কারণে।

অনুশীলনে, ওসোমিটারের ব্যবহারের সাথে ওসোমোটিক ঘনত্ব একটি দৈহিক পরিমাণ হিসাবে নির্ধারণ করা যায়।

অ্যাসোমিটার হ'ল সমাধানের ওসোম্যাটিক চাপ পরিমাপের জন্য ব্যবহৃত অন্যান্য সরঞ্জাম, পাশাপাশি অন্যান্য সংঘর্ষিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণের জন্য (যেমন বাষ্পের চাপ, ফুটন্ত পয়েন্টের বৃদ্ধি বা হিমাঙ্কের হ্রাস) মূল্য অর্জনের জন্য সমাধানের দ্বিধাহীনতা।

এইভাবে, এই পরিমাপের প্যারামিটার গণনা করতে, নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করা হয়েছে, যা এই সম্পত্তিটিকে প্রভাবিত করতে পারে এমন সমস্ত কারণ বিবেচনা করে।

অসমোলারিটি = Σφ _i n _i C _i

এই সমীকরণে, অসমোলিটিটি তিনটি পৃথক পরামিতি থেকে প্রাপ্ত সমস্ত মানকে গুণিত করার সমষ্টি হিসাবে প্রতিষ্ঠিত হয়, যা নীচে সংজ্ঞায়িত হবে।

অসমোলারিটি সূত্রে ভেরিয়েবলের সংজ্ঞা

প্রথম স্থানে, গ্রীক অক্ষর represented (ফাই) দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা mসমোটিক সহগ রয়েছে, যা সমাধানটি আদর্শ আচরণ থেকে কতটা দূরে বা অন্য কথায়, দ্রবণটিতে দ্রবণটি উদ্ভাসিত করে এমন অ-আদর্শের ডিগ্রি ব্যাখ্যা করে।

সবচেয়ে সহজ উপায়ে, φ বলতে দ্রাবকের বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি বোঝায়, যার শূন্য এবং একের মধ্যে একটি মান থাকতে পারে, যেখানে সর্বাধিক মান যে ইউনিট হয় এটি 100% বিযুক্তির প্রতিনিধিত্ব করে; যে, পরম।

কিছু ক্ষেত্রে-যেমন সুক্রোজ-এই মানটি unityক্যকে অতিক্রম করে; অন্যান্য ক্ষেত্রে যেমন লবণের ক্ষেত্রে, তড়িৎ-পারস্পরিক মিথস্ক্রিয়তা বা বাহিনীর প্রভাবের ফলে unityক্যের চেয়ে কম মানের একটি অসমোটিক সহগ হয়, যদিও পরম বিচ্ছিন্নতা দেখা দেয়।

অন্যদিকে, n এর মানটি এমন একটি কণার সংখ্যা নির্দেশ করে যেখানে কোনও অণু বিচ্ছিন্ন করতে পারে। আয়নিক প্রজাতির ক্ষেত্রে, উদাহরণটি হ'ল সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), যার এন এর মান দুটি সমান; যদিও অ-আয়নযুক্ত গ্লুকোজ অণুতে n এর মান এক সমান।

পরিশেষে, গ এর মান দ্রাবকের ঘনত্বকে প্রতিনিধিত্ব করে, যা মোলার ইউনিটগুলিতে প্রকাশিত হয়; এবং সাবস্ক্রিপ্টটি নির্দিষ্ট সলিউটের পরিচয় বোঝায়, তবে উপরে বর্ণিত তিনটি গুণকে গুণিত করার সময় এবং একইভাবে অসম্পূর্ণতা অর্জনের ক্ষেত্রে এটি অবশ্যই একই হতে হবে।

কিভাবে এটি গণনা?

আয়নিক যৌগিক কেবিআর (পটাসিয়াম ব্রোমাইড হিসাবে পরিচিত) এর ক্ষেত্রে যদি আপনার পানিতে কেবিআর এর 1 মোল / লিটার সমান ঘনত্বের সাথে সমাধান থাকে তবে এটি অনুমান করা হয় যে এটি 2 অসমল / এল এর সমান একটি ঘনত্ব রয়েছে।

এটি শক্তিশালী বৈদ্যুতিন হিসাবে চিহ্নিত চরিত্রের কারণে, যা পানিতে সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্ন হওয়ার পক্ষে এবং একটি নির্দিষ্ট বৈদ্যুতিক চার্জযুক্ত দুটি স্বতন্ত্র আয়নগুলি (কে ⁺ এবং ব্রি ^-) প্রকাশের অনুমতি দেয়, যাতে কেবিআরের প্রতিটি তিল দুটি অসমোলে সমান হয়। সমাধানে.

একইভাবে পানিতে বাসিএল ₂ (বারিয়াম ক্লোরাইড হিসাবে পরিচিত) এর 1 মোল / লিটার সমান ঘনত্বের সাথে সমাধানের জন্য, 3 টি অসমল / এল এর সমপরিমাণ একটি ঘনত্ব রয়েছে ।

এটি কারণ হিসাবে তিনটি স্বতন্ত্র আয়নগুলি প্রকাশিত হয়: একটি বা ²⁺ আয়ন এবং দুটি ক্লো ^- আয়ন । সুতরাং বিসিএল ₂ এর প্রতিটি তিল সমাধানে তিনটি অসমোলে সমান।

অন্যদিকে, নিনিওনিক প্রজাতিগুলি এই জাতীয় বিভাজন ঘটায় না এবং দ্রবণের প্রতিটি তিলের জন্য একটি একক অসমল উত্পাদন করে। 1 মোল / এল এর সমান ঘনত্বের সাথে একটি গ্লুকোজ দ্রবণের ক্ষেত্রে, এটি দ্রবণের 1 ওস্মোল / এল এর সমতুল্য।

অসমোলারিটি এবং অসমোলাইটির মধ্যে পার্থক্য

একটি ওস্মোলকে এমন কণার সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যেগুলি দ্রাবকের 22.4 লিটার সমান একটি ভলিউমে দ্রবীভূত হয়, 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড তাপমাত্রার সাথে সাপেক্ষে এবং এটি 1 অ্যাটমের সমান ওসোমোটিক চাপ তৈরি করে। এটি লক্ষ করা উচিত যে এই কণাগুলি অপ্রচলিতভাবে সক্রিয় হিসাবে বিবেচিত হয়।

এই অর্থে, অসম্প্লারিটি এবং অসমোলাইটি হিসাবে পরিচিত বৈশিষ্ট্যগুলি একই পরিমাপকে বোঝায়: একটি দ্রবণে দ্রাবকের ঘনত্ব বা অন্য কথায় দ্রবণে দ্রাবকের মোট কণার সামগ্রী।

অসম্প্লারিটি এবং অসমোলাইটির মধ্যে যে মৌলিক পার্থক্য প্রতিষ্ঠিত হয় তা হ'ল ইউনিটগুলিতে যার প্রতিটি প্রতিনিধিত্ব করা হয়:

দ্রবণের পরিমাণে (অর্থাত্ ওস্মোল / এল) পদার্থের পরিমাণের ক্ষেত্রে ওস্মোলাইটিটি প্রকাশ করা হয়, তবে দ্রাবকের পরিমাণে (অর্থাত্ ওস্মোল / কেজি সলিউশন) পরিমাণে পদার্থের পরিমাণে অসমোলাইটি প্রকাশ করা হয়।

অনুশীলনে, উভয় পরামিতি উদাসীনভাবে ব্যবহৃত হয়, এমনকি বিভিন্ন ইউনিটে নিজেকে প্রকাশ করে, বিভিন্ন পরিমাপের মোট পরিধিগুলির মধ্যে একটি নগণ্য পার্থক্য থাকার কারণে due

তথ্যসূত্র

1. উইকিপিডিয়া। (SF)। অসমোটিক ঘনত্ব। Es.wikedia.org থেকে উদ্ধার করা
2. চ্যাং, আর। (2007)। রসায়ন, নবম সংস্করণ। মেক্সিকো: ম্যাকগ্রা-হিল।
3. ইভান্স, ডিএইচ (২০০৮)। অসমোটিক এবং আয়নিক নিয়ন্ত্রণ: কোষ এবং প্রাণী। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত
4. পটস, ডব্লিউটি এবং প্যারি, ডাব্লু। (2016)। প্রাণীদের মধ্যে ওস্মোটিক এবং আয়নিক নিয়ন্ত্রণ। Books.google.co.ve থেকে পুনরুদ্ধার করা হয়েছে
5. আর্মিটেজ, কে। (2012) সাধারণ জীববিজ্ঞানে তদন্ত। Books.google.co.ve থেকে প্রাপ্ত