অক্সাসিড: বৈশিষ্ট্য, সেগুলি কীভাবে গঠিত হয় এবং উদাহরণ - রসায়ন - 2025

একটি অক্সাসিড বা অক্সোঅ্যাসিড হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং একটি অ ধাতব উপাদান যা একটি তথাকথিত কেন্দ্রীয় পরমাণু গঠন করে গঠিত একটি টের্নারি অ্যাসিড। অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে এবং অতএব অ ধাতব উপাদানগুলির জারণ রাষ্ট্রগুলি বিভিন্ন অক্সিসিড তৈরি করতে পারে।

এই পদার্থগুলি খাঁটি অজৈব; যাইহোক, কার্বন সর্বাধিক পরিচিত অক্সাসিড তৈরি করতে পারে: কার্বনিক অ্যাসিড, এইচ ₂ সিও ₃ । যেমন এর রাসায়নিক সূত্রটি একা দেখায়, এটিতে তিনটি ও, একটি সি এবং দুটি এইচ পরমাণু রয়েছে।

সূত্র: Pxhere

এইচ ₂ সিও ₃ এর দুটি এইচ পরমাণু পরিবেশে H ⁺ হিসাবে প্রকাশিত হয়, যা এর অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করে। কার্বনিক অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণকে উত্তাপ দিলে একটি গ্যাস বন্ধ হয়ে যায়।

এই গ্যাসটি কার্বন ডাই অক্সাইড, সিও ₂, একটি অজৈব অণু যা হাইড্রোকার্বন এবং সেলুলার শ্বসনের জ্বলন থেকে উত্পন্ন হয়। যদি সিও ₂ পানির পাত্রে ফিরে আসে, এইচ ₂ সিও ₃ পুনরায় গঠন করবে; অতএব, অক্সো অ্যাসিড তৈরি হয় যখন একটি নির্দিষ্ট পদার্থ জলের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

এই প্রতিক্রিয়াটি কেবল সিও _{2 এর} জন্য নয়, অন্যান্য অজৈব কোভ্যালেন্ট অণুগুলির জন্যও অ্যাসিড অক্সাইড হিসাবে পরিলক্ষিত হয় ।

অক্সাসিডগুলির প্রচুর ব্যবহার রয়েছে, যা সাধারণভাবে বর্ণনা করা কঠিন। এর প্রয়োগ কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং অক্সিজেনের সংখ্যার উপর নির্ভর করবে।

এগুলি উপাদানগুলি, সার এবং বিস্ফোরকগুলির সংশ্লেষণের জন্য যৌগিক উপাদানগুলি থেকে বিশ্লেষণাত্মক উদ্দেশ্যে বা কোমল পানীয়ের উত্পাদন করতে ব্যবহার করা যেতে পারে; কার্বনিক অ্যাসিড এবং ফসফরিক এসিডের মতো এইচ ₃ পিও ₄ এই পানীয়গুলির সংমিশ্রনের অংশ তৈরি করে।

একটি অক্সিসিডের বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য

সূত্র: গ্যাব্রিয়েল বলিভার

হাইড্রোক্সিল গ্রুপগুলি

অক্সাসিডের জন্য একটি জেনেরিক এইচইও সূত্র উপরের চিত্রটিতে প্রদর্শিত হয়েছে। যেমন দেখা যায়, এর হাইড্রোজেন (এইচ), অক্সিজেন (ও) এবং একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু (ই) রয়েছে; কার্বনিক অ্যাসিডের ক্ষেত্রে এটি কার্বন, সি।

অক্সাসিডগুলিতে হাইড্রোজেন সাধারণত অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে তবে কেন্দ্রীয় অণুতে নয়। ফসফরাস অ্যাসিড, এইচ ₃ পিও ₃, একটি নির্দিষ্ট ক্ষেত্রে প্রতিনিধিত্ব করে যেখানে একটি হাইড্রোজেন ফসফরাস পরমাণুর সাথে যুক্ত; অতএব, এর কাঠামোগত সূত্রটি সর্বোত্তমভাবে (ওএইচ) ₂ ওপিএইচ হিসাবে উপস্থাপিত হয়।

নাইট্রাস অ্যাসিডের জন্য, এইচএনও ₂ এর একটি হোন = হে ব্যাকবোন রয়েছে তাই এটির একটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ (ওএইচ) রয়েছে যা হাইড্রোজেন ছাড়তে বিচ্ছিন্ন করে।

সুতরাং একটি অক্সিসিডের প্রধান বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে কেবল এটির অক্সিজেনই নয়, এটি ওএইচ গ্রুপ হিসাবে উপস্থিত রয়েছে।

অন্যদিকে, কিছু অক্সিসিডের একটি অক্সো গ্রুপ, E = O বলা হয় have ফসফরাস অ্যাসিডের ক্ষেত্রে এটির একটি অক্সো গ্রুপ, পি = ও রয়েছে তাদের এইচ পরমাণুর অভাব রয়েছে, সুতরাং তারা অম্লতার জন্য "দায়বদ্ধ নয়"।

কেন্দ্রীয় পরমাণু

কেন্দ্রীয় পরমাণু (ই) পর্যায় সারণীর পি ব্লকের অবস্থানের উপর নির্ভর করে একটি বৈদ্যুতিন উপাদান হতে পারে বা নাও হতে পারে। অন্যদিকে, অক্সিজেন, নাইট্রোজেনের চেয়ে কিছুটা বেশি বৈদ্যুতিন সংযোগকারী, ওএইচ বন্ড থেকে ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করে; এইভাবে এইচ ⁺ আয়ন প্রকাশের অনুমতি দেয় ।

E তাই ওএইচ গ্রুপগুলির সাথে যুক্ত। যখন এইচ ⁺ আয়ন নিঃসৃত হয়, অ্যাসিডের আয়নায়ন ঘটে; এটি, এটি একটি বৈদ্যুতিক চার্জ অর্জন করে, যা এটির ক্ষেত্রে নেতিবাচক। কোনও অক্সাসিড যতগুলি এইচ ⁺ আয়নগুলি তার কাঠামোর মধ্যে ওএইচ গ্রুপ রয়েছে তত ছাড়তে পারে; এবং যত বেশি সেখানে নেতিবাচক চার্জ তত বেশি।

সালফিউরিক এসিডের জন্য সালফার

সালফিউরিক অ্যাসিড, পলিপ্রোটিকের আণবিক সূত্র এইচ ₂ এসও _{4 রয়েছে} । এই সূত্রটি নীচেও লেখা যেতে পারে: (ওএইচ) ₂ এসও ₂, সালফিউরিক অ্যাসিডের দুটি কেন্দ্রীয় হাইডারক্সিল গ্রুপ রয়েছে যা এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে জড়িত।

এর আয়নীকরণের প্রতিক্রিয়াগুলি হ'ল:

এইচ ₂ তাই ₄ => এইচ ^{+ +} + + HSO ₄ ^-

তারপরে দ্বিতীয় এইচ ^{+ টি} অবশিষ্ট ওএইচ গ্রুপ থেকে প্রকাশিত হয়, যতক্ষণ না ভারসাম্য প্রতিষ্ঠিত না হওয়া পর্যন্ত আরও ধীরে ধীরে:

HSO ₄ ^- <=> এইচ ^{+ +} সুতরাং ₄ ^2-

দ্বিতীয় বিচ্ছেদ প্রথমটির চেয়ে আরও বেশি কঠিন, কারণ ইতিবাচক চার্জ (এইচ ⁺) দ্বিগুণ নেতিবাচক চার্জ (এসও ₄ ^2-) থেকে আলাদা করতে হবে ।

অ্যাসিড শক্তি

কেন্দ্রীয় উপাদানটির জারণ রাষ্ট্রের বৃদ্ধির সাথে একই জাতীয় অণু (ধাতু নয়) রয়েছে এমন প্রায় সমস্ত অক্সাসিডের শক্তি বৃদ্ধি পায়; যা পরিবর্তিতভাবে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সম্পর্কিত।

উদাহরণস্বরূপ, তিনটি সিরিজ অক্সিসিডগুলি প্রদর্শিত হয় যার অ্যাসিডিটি ফোর্সগুলি কমপক্ষে থেকে বৃহত্তর পর্যন্ত অর্ডার করা হয়:

এইচ ₂ এসও ₃ <এইচ ₂ এসও ₄

এইচএনও ₂ <এইচএনও ₃

এইচসিএলও <এইচসিএলও ₂ <এইচসিএলও ₃ <এইচসিএলও ₄

একই সাথে অক্সিজেন রাষ্ট্রের বিভিন্ন উপাদান থাকা, তবে পর্যায় সারণিতে একই গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত বেশিরভাগ অক্সিডে অ্যাসিডটির শক্তি কেন্দ্রীয় পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা দ্বারা সরাসরি বৃদ্ধি পায়:

এইচ ₂ এসইও ₃ <এইচ ₂ এসও ₃

এইচ ₃ পিও ₄ <এইচএনও ₃

এইচবিআরও ₄ <এইচসিএলও ₄

কীভাবে অক্সিসিড গঠিত হয়?

শুরুতে উল্লিখিত হিসাবে, অ্যাসিড অক্সাইড নামক নির্দিষ্ট পদার্থগুলি যখন জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে তখন অক্সিসিড তৈরি হয়। কার্বনিক অ্যাসিডের জন্য একই উদাহরণ ব্যবহার করে এটি ব্যাখ্যা করা হবে।

সিও ₂ + এইচ ₂ ও <=> এইচ ₂ সিও ₃

অ্যাসিডিক অক্সাইড + জল => অক্সাসিড

যা ঘটে তা হ'ল এইচ ₂ হে অণু সিভেলেন্টি সিও ₂ অণুর সাথে আবদ্ধ হয় । যদি উত্তাপ দিয়ে জল সরিয়ে ফেলা হয় তবে ভারসাম্যটি সিও _{2 এর} পুনর্জন্মে স্থানান্তরিত হয়; এটি হ'ল, একটি গরম সোডা শীতকালের চেয়ে শীঘ্রই তার প্রসারিত সংবেদনটি হারাবে।

অন্যদিকে, অ্যাসিডিক অক্সাইডগুলি গঠিত হয় যখন একটি অ ধাতব উপাদান জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায়; যদিও আরও স্পষ্ট করে বলা যায়, যখন প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান কোভ্যালেন্ট চরিত্রের সাথে একটি অক্সাইড গঠন করে, জলে যে দ্রবীভূত হওয়া এইচ ⁺ আয়ন তৈরি করে ।

ইতিমধ্যে বলা হয়েছে যে এইচ ⁺ আয়নগুলি ফলাফল অক্সেসিডের আয়নীকরণের পণ্য।

প্রশিক্ষণের উদাহরণ

ক্লোরিক অক্সাইড, ক্ল ₂ ও ₅, ক্লোরিক অ্যাসিড দিতে জল দিয়ে প্রতিক্রিয়া জানায়:

Cl ₂ O ₅ + H ₂ O => HClO ₃

সালফিউরিক অক্সাইড, এসও ₃, জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করে সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরি করে:

এসও ₃ + এইচ ₂ ও => এইচ ₂ এসও ₄

এবং পর্যায়ক্রমিক অক্সাইড I ₂ O ₇ পানির সাথে প্রতিক্রিয়া করে পর্যায়ক্রমিক অ্যাসিড তৈরি করে:

আমি ₂ ও ₇ + এইচ ₂ ও => এইচআইও ₄

অক্সাসিড গঠনের জন্য এই ধ্রুপদী প্রক্রিয়া ছাড়াও একই উদ্দেশ্য নিয়ে অন্যান্য প্রতিক্রিয়া রয়েছে।

উদাহরণস্বরূপ, ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড, পিসিএল ₃ জল দিয়ে ফসফরাস অ্যাসিড, একটি অক্সাসিড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, একটি হাইড্রোহলিক অ্যাসিড তৈরি করতে প্রতিক্রিয়া জানায়।

পিসিএল ₃ + 3 এইচ ₂ ও => এইচ ₃ পিও ₃ + এইচসিএল

এবং ফসফরাস পেন্টাচোরাইড, পিসিএল ₅ জল দিয়ে ফসফরিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দিতে প্রতিক্রিয়া জানায়।

পিসিএল ₅ + 4 এইচ ₂ ও => এইচ ₃ পিও ₄ + এইচসিএল

ধাতব অক্সিসিড

কিছু রূপান্তর ধাতু অ্যাসিডিক অক্সাইড গঠন করে, অর্থাত্ তারা অক্সিসিড দেওয়ার জন্য পানিতে দ্রবীভূত হয়।

ম্যাঙ্গানিজ (সপ্তম) অক্সাইড (পারমানাঙ্গিক অ্যানহাইড্রস) এমএন ₂ হে ₇ এবং ক্রোমিয়াম (ষষ্ঠ) অক্সাইড সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণ।

এমএন ₂ ও ₇ + এইচ ₂ ও => এইচএমএনও ₄ (পার্মাঙ্গানিক অ্যাসিড)

ক্রো ₃ + এইচ ₂ ও => এইচ ₂ ক্রো ₄ (ক্রোমিক অ্যাসিড)

নামাবলী

ভ্যালেন্স গণনা

একটি অক্সাসিডের সঠিক নামকরণের জন্য, কেন্দ্রীয় পারমাণবিক ই এর ভ্যালেন্স বা জারণ সংখ্যা নির্ধারণের মাধ্যমে অবশ্যই শুরু করতে হবে H জেনেরিক সূত্র এইচইও থেকে শুরু করে, নিম্নলিখিতটি বিবেচনা করা হবে:

-ও ভ্যালেন্স আছে -2

-এইচ এর ভ্যালেন্স +1 হয়

এটিকে মনে রেখে, অক্সাসিড এইচইও নিরপেক্ষ, সুতরাং ভারসাম্যগুলির চার্জের যোগফল অবশ্যই শূন্যের সমান হবে। সুতরাং, আমরা নিম্নলিখিত বীজগণিত যোগফল আছে:

-2 + 1 + ই = 0

ই = 1

সুতরাং, E এর ভ্যালেন্সটি +1 হয়।

তারপরে অবশ্যই একটি অবশ্যই E এর সম্ভাব্য ভারসাম্যগুলি অবলম্বন করবে +

এসিডের নাম দিন

এইচইওর নামকরণের জন্য, আপনি এটিকে এসিড বলা শুরু করেন, এর পরে ই নামটির সাথে আইকো প্রত্যয় যুক্ত হন, যদি আপনি সর্বাধিক ভ্যালেন্সের সাথে কাজ করেন বা sooso, আপনি যদি সর্বনিম্ন ভ্যালেন্স দিয়ে কাজ করেন। যখন তিন বা ততোধিক সংখ্যক থাকে, তখন হাইফো- এবং প্রতি- উপসর্গগুলি সবচেয়ে ছোট এবং বৃহত্তম ভারসাম্যকে বোঝাতে ব্যবহৃত হয়।

সুতরাং, এইচইও কল করা হবে:

হাইপো অ্যাসিড (ই নাম) ভালুক

যেহেতু +1 এর তিনটি ভ্যালেন্সের মধ্যে সবচেয়ে ছোট। এবং যদি এটি হাইও _{2 হয়}, তবে E এর ভ্যালেন্স +3 হত এবং কল হবে:

অ্যাসিড (ই নাম) ভালুক

এবং একইভাবে হাইও _{3 এর জন্য}, ই ভ্যালেন্স +5 এর সাথে কাজ করছে:

এসিড (ই নাম) আইকো

উদাহরণ

নীচে নীচে উল্লিখিত তাদের স্বতন্ত্র নাম সহ একটি সিরিজ অক্সাসিড।

হ্যালোজেনগুলির গ্রুপের অক্সাসিডগুলি

হ্যালোজেনস +1, +3, +5 এবং +7 ভ্যালেন্সগুলির সাথে অক্সাসিড তৈরি করে হস্তক্ষেপ করে। ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিন এই ভ্যালেন্সগুলির সাথে সামঞ্জস্য করে 4 ধরণের অক্সিসিড তৈরি করতে পারে। তবে ফ্লোরিন থেকে তৈরি হওয়া একমাত্র অক্সাসিড হিপোফ্লুওরো অ্যাসিড (এইচএফ), যা অস্থির।

গোষ্ঠীর একটি অক্সাসিড যখন ভ্যালেন্স +1 ব্যবহার করে, তখন এটি নামকরণ করা হয়: হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড (এইচসিএলও); হাইপোব্রোমাস অ্যাসিড (এইচবিআরও); হাইপায়োডাইন অ্যাসিড (এইচআইও); হাইফুফ্লুরো অ্যাসিড (এইচএফ)।

ভ্যালেন্স +3 এর সাথে কোনও উপসর্গ ব্যবহার করা হয় না এবং কেবল প্রত্যয় ভাল্ল ব্যবহার করা হয়। এসিডগুলি ক্লোরাস (এইচসিএলও ₂), ব্রোমাস (এইচবিআরও ₂) এবং আয়োডিন (এইচআইও ₂) রয়েছে।

ভ্যালেন্স +5 এর সাথে কোনও উপসর্গ ব্যবহার করা হয় না এবং কেবল প্রত্যয় আইকো ব্যবহৃত হয়। ক্লোরিক (এইচসিএলও ₃), ব্রোমিক (এইচবিআরও ₃) এবং আয়োডিক (এইচআইও ₃) এসিড রয়েছে ।

ভ্যালেন্স +7 এর সাথে কাজ করার সময়, প্রতি উপসর্গ এবং প্রত্যয় আইকো ব্যবহার করা হয়। পার্চ্লোরিক (এইচসিএলও ₄), পারব্রোমিক (এইচবিআরও ₄) এবং পর্যায়ক্রমিক (এইচআইও ₄) অ্যাসিড রয়েছে ।

ভিআইএ গ্রুপ অক্সাসিডস

এই গোষ্ঠীর ননমেটাল উপাদানগুলিতে -2, +2, +4 এবং +6 সর্বাধিক সাধারণ ভারসাম্য হিসাবে রয়েছে, যা তিনটি অক্সিডিডকে সর্বাধিক পরিচিত প্রতিক্রিয়া হিসাবে তৈরি করে।

ভ্যালেন্স +২ এর সাথে উপসর্গ হিচাপ এবং প্রত্যয় সহ্য ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিড hyposulfurous আছে (এইচ ₂ তাই ₂), hyposelenious (এইচ ₂ এসইও ₂) এবং hypotelurous (এইচ ₂ Teo ₂)।

ভ্যালেন্স +4 এর সাথে কোনও উপসর্গ ব্যবহার করা হয় না এবং প্রত্যয় সহ্য ব্যবহার করা হয়। Sulfurous অ্যাসিড আছে (এইচ ₂ তাই ₃), selenious (এইচ ₂ এসইও ₃) এবং tellurous (এইচ ₂ Teo ₃)।

এবং যখন তারা ভ্যালেন্স +6 এর সাথে কাজ করে, তখন কোনও উপসর্গ ব্যবহার করা হয় না এবং প্রত্যয় আইকো ব্যবহার করা হয়। (এইচ সালফিউরিক অ্যাসিড আছে ₂ তাই ₄), selenic (এইচ ₂ এসইও ₄) এবং পার্থিব (এইচ ₂ Teo ₄)।

বোরন অক্সিসিডস

বোরনের ভ্যালেন্স +3 রয়েছে। আছে বিপাকীয় অ্যাসিড (এইচবিও ₂), পাইরোবোরিক (এইচ ₄ বি ₂ ও ₅) এবং অর্থোবোরিক (এইচ ₃ বিও ₃)। পার্থক্যটি বোরিক অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়াশীল জলের সংখ্যার মধ্যে।

কার্বন অক্সাসিড

কার্বনে ভ্যালেন্স রয়েছে +2 এবং +4। উদাহরণস্বরূপ: ভ্যালেন্স +২, কার্বনেসিয়াস অ্যাসিড (এইচ ₂ সিও ₂) এবং ভ্যালেন্স +4 সহ কার্বনিক অ্যাসিড (এইচ ₂ সিও ₃) সহ।

ক্রোমিয়াম অক্সিসিড

ক্রোমিয়ামের ভ্যালেন্সগুলি +2, +4 এবং +6 রয়েছে। উদাহরণ: ভ্যালেন্স 2, হাইপোক্রোমিক অ্যাসিড (এইচ ₂ ক্রো ₂) সহ; ভ্যালেন্স 4, ক্রোমাস অ্যাসিড সহ (এইচ ₂ ক্রো ₃); এবং ভ্যালেন্স 6, ক্রমিক অ্যাসিড (এইচ ₂ ক্রো ₄) সহ।

সিলিকন অক্সাসিডস

সিলিকনে ভ্যালেন্স রয়েছে -4, +2 এবং +4। আপনি metasilicic অ্যাসিড (এইচ আছে ₂ Sio ₃), এবং pyrosilicic অ্যাসিড (এইচ ₄ Sio ₄)। উল্লেখ্য যে উভয়টিতে সি এর পরিমাণ +4 রয়েছে, তবে তার পার্থক্যটি তার অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়াযুক্ত জলের অণুগুলির সংখ্যার মধ্যে রয়েছে।

তথ্যসূত্র

1. হাইটেন, ডেভিস, পেক এবং স্ট্যানলি (2008)। রসায়ন. (অষ্টম সংস্করণ) সেনজেজ শেখা।
2. সম্পাদক। (মার্চ 6, 2012) অক্সিজিডগুলির গঠন এবং নামকরণ। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: si-educa.net থেকে
3. উইকিপিডিয়া। (2018)। অক্সিজিড। পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
4. স্টিভেন এস জুমদাহল। (2019) অক্সিজিড। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
5. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি, পিএইচডি। (জানুয়ারী 31, 2018) সাধারণ অক্সোয়াসিড যৌগিক। পুনরুদ্ধার করা: চিন্তো ডটকম থেকে