আণবিক অক্সিজেন: কাঠামো, বৈশিষ্ট্য, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

আণবিক অক্সিজেন বা dioxygen, এছাড়াও ডাইঅ্যাটমিক অক্সিজেন বা গ্যাস বলা হয়, সবচেয়ে সাধারণ প্রাথমিক ভাবে পৃথিবীতে এই উপাদান হয়। এর সূত্রটি ও ₂, সুতরাং ডায়াটমিক এবং হোমোনিউক্লিয়ার অণু হ'ল একেবারে উদ্বিগ্ন।

আমরা যে বায়ুটি শ্বাস করি তা O ₂ অণু হিসাবে প্রায় 21% অক্সিজেন নিয়ে গঠিত । আমরা আরোহণের সাথে সাথে অক্সিজেন গ্যাসের ঘনত্ব হ্রাস পায় এবং ওজোন, হে ₃ এর উপস্থিতি _{বৃদ্ধি পায়} । আমাদের দেহ টিস্যুগুলিকে অক্সিজেনেট করতে এবং সেলুলার শ্বসন পরিচালনা করতে ও _{2 এর} সুবিধা গ্রহণ করে ।

অক্সিজেন আমাদের বায়ুমণ্ডলকে সমৃদ্ধ না করে, জীবন একটি অবিরাম ঘটনা হতে পারে। সূত্র: পিক্সাবে।

ও ₂ আগুনের অস্তিত্বের জন্যও দায়ী: এটি ছাড়া সেখানে আগুন এবং দহন হওয়া প্রায় অসম্ভব হত। এর কারণ হল তার প্রধান সম্পত্তি, হে যে একটি শক্তিশালী জারক এজেন্ট হচ্ছে ইলেকট্রন হত্তন বা পানি অণু নিজেই কমানোর হয়, অথবা অক্সাইড anions হয় ^2- ।

ধাতববিদ্যা, medicineষধ এবং বর্জ্য জল চিকিত্সার ক্ষেত্রে অ্যাপ্লিকেশন থাকা, অগণিত বায়বীয় প্রক্রিয়াগুলির জন্য আণবিক অক্সিজেন প্রয়োজনীয় essential এই গ্যাসটি কার্যত তাপ, শ্বসন, জারণের সমার্থক এবং অন্যদিকে হিমায়িত তাপমাত্রার সাথে যখন তার তরল অবস্থায় থাকে তখন।

আণবিক অক্সিজেনের কাঠামো

বায়বীয় অক্সিজেনের আণবিক কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27 উইকিপিডিয়া মাধ্যমে।

উপরের ছবিতে আমাদের বায়বীয় অক্সিজেনের আণবিক কাঠামোটি বিভিন্ন মডেলের সাথে প্রতিনিধিত্ব করে। শেষ দুটি সমবায় বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায় যা অক্সিজেন পরমাণুগুলিকে এক সাথে রাখে: একটি ডাবল বন্ড O = O, যাতে প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু তার ভ্যালেন্স অক্টেটকে সম্পূর্ণ করে।

ও ₂ অণুটি লিনিয়ার, হোমোনিউক্লিয়ার এবং প্রতিসাম্য। এটির ডাবল বন্ডটির দৈর্ঘ্য 121 দৈর্ঘ্য। এই স্বল্প দূরত্বের অর্থ হ'ল O = O বন্ধনটি ভাঙ্গতে কিছু যথেষ্ট শক্তি (498 কেজে / মোল) প্রয়োজন এবং এটি তুলনামূলকভাবে স্থিত অণু।

যদি তা না হয় তবে সময়ের সাথে সাথে বায়ুমণ্ডলের অক্সিজেনটি পুরোপুরি হ্রাস পেয়েছে বা বাতাস কোথাও থেকে আগুন ধরে ফেলবে।

প্রোপার্টি

শারীরিক চেহারা

আণবিক অক্সিজেন একটি বর্ণহীন, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস, কিন্তু যখন এটি ঘনীভূত হয় এবং স্ফটিক হয়, তখন এটি নীল সুরগুলি অর্জন করে।

পেষক ভর

32 গ্রাম / মোল (বৃত্তাকার মান)

গলনাঙ্ক

-218.C

স্ফুটনাঙ্ক

-183

দ্রাব্যতা

আণবিক অক্সিজেন পানিতে খুব কম দ্রবণীয় তবে সামুদ্রিক প্রাণীজগতকে সমর্থন করতে যথেষ্ট। যদি আপনার দ্রবণীয়তা বেশি হয় তবে আপনার ডুবে মারা যাওয়ার সম্ভাবনা কম ছিল। অন্যদিকে, অবিচ্ছিন্ন তেল এবং তরলগুলির মধ্যে এর দ্রবণীয়তা অনেক বেশি, এগুলি ধীরে ধীরে জারণ করতে সক্ষম হয় এবং এইভাবে তাদের মূল বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে।

শক্তি রাষ্ট্রসমূহ

আণবিক অক্সিজেন এমন একটি পদার্থ যা ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব (ভিটিই) দ্বারা পুরোপুরি বর্ণনা করা যায় না।

অক্সিজেনের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন নিম্নরূপ:

2s² 2p⁴

এটিতে একজোড়া আনকৃত ইলেকট্রন রয়েছে (ও:)। যখন দুটি অক্সিজেন পরমাণু মিলিত হয়, তারা উভয় ভ্যালেন্স অক্টেট সম্পন্ন করে একটি O = O ডাবল বন্ড গঠনের সাথে জড়িত।

সুতরাং, ও ₂ অণুটির সমস্ত ইলেক্ট্রন যুক্ত করে ডায়াম্যাগনেটিক হওয়া উচিত। তবে এটি একটি প্যারাম্যাগনেটিক অণু এবং এটি এর আণবিক কক্ষপথের ডায়াগ্রাম দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে:

অক্সিজেন গ্যাসের জন্য আণবিক কক্ষপথ ডায়াগ্রাম। সূত্র: অ্যান্টনি.সবেস্টিয়ান / সিসি বাই-এসএ (https://creativecommons.org/license/by-sa/3.0)

সুতরাং, আণবিক কক্ষপথ তত্ত্ব (টিওএম) ও _{2 কে} সর্বোত্তমভাবে বর্ণনা করে । দুটি অপরিশোধিত ইলেক্ট্রন উচ্চ-শক্তি π ^* আণবিক কক্ষপথে অবস্থিত এবং অক্সিজেনকে তার প্যারাম্যাগনেটিক চরিত্র দেয়।

আসলে, এই শক্তিশালী রাষ্ট্রটি ট্রিপলেট অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়, ³ ও ₂, যা সর্বাধিক প্রভাবশালী। অক্সিজেনের অন্যান্য শক্তি অবস্থা, পৃথিবীতে কম পরিমাণে, এটি একক, ¹ ও ₂ ।

রূপান্তর

অণু অক্সিজেন ততক্ষণ স্থিতিশীল থাকে যতক্ষণ না এটি অক্সিজায়নের সংবেদনশীল কোনও পদার্থের সংস্পর্শে না থাকে, যদি স্পার্কের মতো তীব্র তাপের কাছের উত্স না থাকে তবে খুব কম। এটি কারণ হ'ল ও ₂ এর নিজেকে খুব কমিয়ে আনার, অন্যান্য পরমাণু বা অণু থেকে ইলেক্ট্রন অর্জন করার প্রবণতা বেশি।

হ্রাস করা হলে, এটি লিঙ্ক এবং আকারের বিস্তৃত বর্ণালী স্থাপন করতে সক্ষম। যদি এটি কোভ্যালেন্ট বন্ধন গঠন করে তবে এটি জলকে উত্থাপনের জন্য হাইড্রোজেন সহ নিজের চেয়ে কম বৈদ্যুতিন সংকেতগুলির সাথে এটি করবে will এটি সিও বন্ড এবং বিভিন্ন ধরণের অক্সিজেনযুক্ত জৈব অণু (ইথার, কেটোনেস, অ্যালডিহাইডস ইত্যাদি) উত্পন্ন করতেও কার্বনকে মহাবিশ্ব তৈরি করতে পারে।

ও ₂ যথাক্রমে পেরক্সাইড এবং সুপার অক্সাইড অ্যানিয়নেস, ও ₂ ^2- এবং ও ₂ ^- তে রূপান্তর করতে ইলেকট্রনও অর্জন করতে পারে । এটি যখন শরীরের মধ্যে পেরোক্সাইডে রূপান্তরিত হয়, তখন হাইড্রোজেন পারক্সাইড, এইচ ₂ ও ₂, এইচওএইচ পাওয়া যায়, একটি ক্ষতিকারক যৌগ যা নির্দিষ্ট এনজাইমগুলির (পেরোক্সিডেসেস এবং ক্যাটালেস) ক্রিয়া দ্বারা প্রক্রিয়া করা হয়।

অন্যদিকে, এবং এর চেয়ে কম গুরুত্বপূর্ণ, ও ₂ অক্সিজেন পদার্থ অক্সাইড অ্যানিয়নে পরিণত হওয়ার সাথে প্রতিক্রিয়া করে, হে ^2-, খনিজজনিত জনতার একটি অন্তহীন তালিকা তৈরি করে যা পৃথিবীর ভূত্বক এবং আচ্ছাদনকে ঘন করে তোলে।

অ্যাপ্লিকেশন

ঝালাই এবং দহন

অক্সিজেন অ্যাসিটিলিন পোড়াতে এবং ওয়েল্ডিংয়ের জন্য মূল্যবান একটি অত্যন্ত উত্তপ্ত শিখা বন্ধ করতে ব্যবহৃত হয়। সূত্র: শীলা / সিসি বিওয়াই (https://creativecommons.org/license/by/2.0)

অক্সিজেন দহন প্রতিক্রিয়া সম্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়, যার মাধ্যমে কোনও পদার্থ বহির্মুখীভাবে জারণ করা হয়, আগুন দিয়ে দেয়। এই আগুন এবং এর তাপমাত্রা জ্বলন্ত পদার্থের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়। সুতরাং, অ্যাসিটিলিন (উপরে) এর মতো খুব উত্তপ্ত শিখা পাওয়া যায় যার সাথে ধাতু এবং অ্যালোগুলি ঝালাই করা হয়।

অক্সিজেনের জন্য না হলে, জ্বালানি জ্বলতে এবং তাদের সমস্ত ক্যালোরি শক্তি সরবরাহ করতে পারে না, রকেট চালু করতে বা গাড়ি চালাতে ব্যবহৃত হয়।

সবুজ রসায়নে অক্সাইডাইজিং এজেন্ট

এই গ্যাসকে ধন্যবাদ, একটি অগণিত জৈব এবং অজৈব অক্সাইড সংশ্লেষিত বা শিল্পোন্নত উত্পাদিত হয়। এই প্রতিক্রিয়াগুলি আণবিক অক্সিজেনের অক্সিডাইজিং পাওয়ারের উপর ভিত্তি করে, ফার্মাসিউটিক্যাল পণ্যগুলি অর্জনের জন্য সবুজ রসায়নের অন্যতম কার্যকর রিএজেন্টস being

শ্বাস এবং বর্জ্য জল চিকিত্সা সাহায্য

অক্সিজেন গুরুতর স্বাস্থ্যের অবস্থার সাথে রোগীদের শ্বাস প্রশ্বাসের চাহিদা মেটাতে অত্যাবশ্যক যখন অগভীর গভীরতায় নামার সময় ডাইভারে এবং পাহাড়ের পর্বতারোহীদের মধ্যে, যার উচ্চতায় অক্সিজেনের ঘনত্ব নাটকীয়ভাবে হ্রাস পায়।

এছাড়াও, অক্সিজেন বায়বীয় ব্যাকটিরিয়া "খাওয়ায়", যা নিকাশী থেকে দূষিত দূষককে ভেঙে ফেলতে বা সুরক্ষা বা ব্যবসায়ের জন্য জলীয় সংস্কৃতিতে মাছের শ্বাস নিতে সহায়তা করে।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ) ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2020)। অক্সিজেনের বরাদ্দ es পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. হোন, সিএ, ক্যাপে, সিও (2019)। অবিচ্ছিন্ন প্রবাহে তরল পর্যায়ে বায়বীয় জারণের জন্য মলিকুলার অক্সিজেনের ব্যবহার। শীর্ষ কারার কেম (জেড) 377, 2. doi.org/10.1007/s41061-018-0226-z
4. কেভিন বেক (জানুয়ারী 28, 2020) অক্সিজেনের জন্য 10 টি ব্যবহার। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: sciencing.com
5. ক্লিফসনোটস। (2020)। বায়োকেমিস্ট্রি প্রথম: মলিকুলার অক্সিজেনের রসায়ন। উদ্ধারকৃত: ক্লিফসনোটস.কম
6. জিজেড শিল্প সরবরাহ (2020)। অক্সিজেন গ্যাসের শিল্প সুবিধা। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: gz-upplies.com থেকে