অক্সিজেন: বৈশিষ্ট্য, কাঠামো, ঝুঁকি, ব্যবহার - রসায়ন - 2025

অক্সিজেন chalcogens: একটি রাসায়নিক উপাদান এই চিহ্নের দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় মন্ত্রণালয় একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস, যা গ্রুপ বাড়ে 16 হয়। সালফার এবং অক্সিজেন প্রায় সমস্ত খনিজগুলিতে উপস্থিত থাকার কারণে এই নামটি ঘটে।

এর উচ্চ বৈদ্যুতিনগতিশীলতা ইলেক্ট্রনগুলির জন্য এর মহান লোভকে ব্যাখ্যা করে, যা এটি বিপুল সংখ্যক উপাদানগুলির সাথে একত্রিত হতে পরিচালিত করে; এভাবেই বিভিন্ন ধরণের খনিজ অক্সাইড উত্থিত হয় যা পৃথিবীর ভূত্বকে সমৃদ্ধ করে। সুতরাং, অবশিষ্ট অক্সিজেন রচনা এবং বায়ুমণ্ডলকে শ্বাস প্রশ্বাসের করে তোলে।

অক্সিজেন প্রায়শই বায়ু এবং জলের সমার্থক, তবে এটি শিলা এবং খনিজগুলিতেও পাওয়া যায়। সূত্র: Pxhere

অক্সিজেন হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের পিছনে মহাবিশ্বে তৃতীয় সর্বাধিক প্রচুর উপাদান এবং এটি পৃথিবীর ভূত্বকের ভর দ্বারাও প্রধান উপাদান। এটি পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলের 20.8% আয়তনের একটি শতাংশ, এবং জলের ভর 89% প্রতিনিধিত্ব করে।

এটিতে সাধারণত দুটি আলোট্রপিক ফর্ম থাকে: ডায়াটমিক অক্সিজেন (ও ₂), যা প্রকৃতির সর্বাধিক সাধারণ রূপ, ও স্ট্রোসোফিয়ারে পাওয়া ওজোন (ও ₃)। তবে, আরও দু'জন রয়েছে (O ₄ এবং O ₈) যা তাদের তরল বা শক্ত পর্যায়ে বিদ্যমান এবং প্রচণ্ড চাপের মধ্যে রয়েছে।

ফাইটোপ্ল্যাঙ্কটন এবং ল্যান্ড প্ল্যান্ট দ্বারা বাহিত সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়ার মাধ্যমে অক্সিজেন ক্রমাগত উত্পাদিত হয়। একবার উত্পাদিত হওয়ার পরে এটি প্রকাশিত হয় যাতে জীবিত প্রাণী এটি ব্যবহার করতে পারে, তবে এর একটি ছোট অংশ জলজ জীবন বজায় রেখে সমুদ্রের মধ্যে দ্রবীভূত হয়।

এটি জীবের জন্য অত্যাবশ্যক উপাদান; এটি কেবলমাত্র সেগুলি তৈরি করে এমন বেশিরভাগ যৌগ এবং অণুতে উপস্থিত থাকার কারণে নয়, কারণ এটি তাদের সমস্ত বিপাকীয় প্রক্রিয়াগুলিতে হস্তক্ষেপ করে।

যদিও এর বিচ্ছিন্নতাটি কার্ল শিহিল এবং জোসেফ প্রেস্টলির কাছে বিতর্কিত হিসাবে দায়ী করা হয়েছে, 1740 সালে মাইকেল সেন্ডিওভিগিয়াস দ্বারা 1608 সালে অক্সিজেন আসলেই প্রথম বিচ্ছিন্ন হয়ে যাওয়ার ইঙ্গিত পাওয়া যায়।

এই গ্যাসটি শ্বাসকষ্টজনিত অসুস্থ রোগীদের জীবনযাত্রার উন্নতির জন্য চিকিত্সা অনুশীলনে ব্যবহৃত হয়। তেমনি, অক্সিজেনটি এমন পরিবেশে যেখানে মানুষ হ্রাস পায় বা বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের অ্যাক্সেস নেই সেখানে তাদের কার্য সম্পাদন করতে দেয়।

বাণিজ্যিকভাবে উত্পাদিত অক্সিজেনটি ধাতব শিল্পে লোহাটিকে ইস্পাত রূপান্তর করার জন্য ব্যবহৃত হয়।

ইতিহাস

নাইট্রোয়ারিয়াল স্পিরিট

1500 সালে, লিওনার্দো দা ভিঞ্চি বাইজানটিয়ামের ফিলো পরীক্ষার উপর ভিত্তি করে খ্রিস্টপূর্ব দ্বিতীয় শতাব্দীতে চালিত হয়েছিল। সি।, উপসংহারে পৌঁছে যে দাহ এবং শ্বাসকালে বায়ুর একটি অংশ গ্রাস করা হয়েছিল।

1608 সালে, কর্নেলিয়াস ড্রেবলে দেখিয়েছিলেন যে গরম করার সালপেট্রে (সিলভার নাইট্রেট, কেএনও ₃) একটি গ্যাস তৈরি করে। এই গ্যাসটি পরবর্তীকালে জানা যাবে, অক্সিজেন ছিল; তবে ড্রেবল এটিকে নতুন আইটেম হিসাবে চিহ্নিত করতে পারেনি।

তারপরে, ১68 in৮ সালে জন মাজো উল্লেখ করেছিলেন যে বাতাসকে তিনি "স্পিরিটস নাইট্রোয়রাস" বলেছিলেন, তার একটি অংশ আগুনের জন্য দায়ী এবং এটি শ্বাসকষ্ট এবং পদার্থের জ্বলনের সময়ও গ্রাস করা হয়েছিল। মাজো লক্ষ করেছেন যে নাইট্রোয়ারিয়াল স্পিরিটের অভাবে পদার্থগুলি জ্বলেনি।

মাজো অ্যান্টিমনি দহন পরিচালনা করেছিলেন এবং দহনকালে অ্যান্টিমনি ওজনে বৃদ্ধি লক্ষ্য করেছিলেন। তাই মাজো সিদ্ধান্ত নিয়েছেন যে অ্যান্টিমনি নাইট্রোয়ারিয়াল স্পিরিটের সাথে মিলিত হয়েছে।

আবিষ্কার

যদিও এটি বৈজ্ঞানিক সম্প্রদায়ের স্বীকৃতি না পেয়েছিল, জীবনে বা তার মৃত্যুর পরে, সম্ভবত মাইকেল স্যান্ডিভোগিয়াস (1604) অক্সিজেনের সত্য আবিষ্কারকারী।

স্যান্ডিভোগিয়াস ছিলেন একজন সুইডিশ আলকেমিস্ট, দার্শনিক এবং চিকিত্সক যিনি পটাসিয়াম নাইট্রেটের তাপ পচনের উত্পাদন করেছিলেন। তাঁর পরীক্ষাগুলি তাকে অক্সিজেনের মুক্তির দিকে নিয়ে যায়, যাকে তিনি "সিবাস ভিটয়ে" বলেছেন: জীবনের খাদ্য।

1771 এবং 1772 এর মধ্যে, সুইডিশ রসায়নবিদ কার্ল ডাব্লু শিহিল বিভিন্ন যৌগগুলি উত্তপ্ত করেছিলেন: পটাশিয়াম নাইট্রেট, ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড এবং পারদ অক্সাইড। শিহিল পর্যবেক্ষণ করেছেন যে তাদের কাছ থেকে একটি গ্যাস বেরিয়েছিল যা জ্বলন বাড়িয়ে তোলে এবং এটিকে তিনি "অগ্নি বায়ু" বলে অভিহিত করেন।

জোসেফ প্রিস্টলির পরীক্ষা-নিরীক্ষা

1774 সালে, ইংরেজ রসায়নবিদ জোসেফ প্রিস্টলি বারো ইঞ্চি ম্যাগনিফাইং গ্লাস ব্যবহার করে সূর্যালোককে ঘনীভূত করে পারদের অক্সাইড উত্তপ্ত করেছিলেন। পারদ অক্সাইড একটি গ্যাস ছেড়ে দিয়েছে যার ফলে মোমবাতিটি স্বাভাবিকের চেয়ে অনেক দ্রুত গজিয়েছিল।

এছাড়াও, পুরোহিত গ্যাসের জৈবিক প্রভাব পরীক্ষা করে। এটি করার জন্য, তিনি একটি বদ্ধ পাত্রে একটি মাউস রেখেছিলেন যা তিনি পনের মিনিটের জন্য বেঁচে থাকার প্রত্যাশা করেছিলেন; তবে, গ্যাসের উপস্থিতিতে, এটি এক ঘন্টা বেঁচেছিল, এটি অনুমানের চেয়ে বেশি দীর্ঘ।

পুরোহিত 1774 সালে তার ফলাফল প্রকাশ; যদিও শিহিল 1775 সালে এটি করেছিলেন this এই কারণে অক্সিজেনের আবিষ্কার প্রায়শই পুরোহিতকে দায়ী করা হয়।

বাতাসে অক্সিজেন

ফ্রেঞ্চ রসায়নবিদ (এন্টোইন লাভোইজিয়ার) (১777777) আবিষ্কার করেছিলেন যে বায়ুতে ২০% অক্সিজেন থাকে এবং যখন কোনও পদার্থ জ্বলতে থাকে তখন তা আসলে অক্সিজেনের সাথে মিশে থাকে।

লাভোসইয়ার এই সিদ্ধান্তে পৌঁছে যে তাদের জ্বলনের সময় পদার্থগুলির দ্বারা প্রদর্শিত আপাত ওজন বৃদ্ধি বাতাসে ঘটে যাওয়া ওজন হ্রাসের কারণেই হয়েছিল; অক্সিজেন যেহেতু এই পদার্থগুলির সাথে মিলিত হয়েছিল এবং তাই বিক্রিয়াকারীদের জনসাধারণ সংরক্ষণ করা হয়েছিল।

এটি লাভোইসিয়রকে বিষয় সংরক্ষণের আইন প্রতিষ্ঠার অনুমতি দেয়। লাভোইজিয়ার অক্সিজেনের নামটি পরামর্শ দিয়েছিলেন যা মূল অ্যাসিড "অক্সি" এবং "জিন" গঠন থেকে আসে। সুতরাং অক্সিজেন অর্থ 'অ্যাসিড তৈরি হওয়া'।

এই নামটি ভুল, যেহেতু সমস্ত অ্যাসিডে অক্সিজেন থাকে না; উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন হ্যালাইড (এইচএফ, এইচসিএল, এইচবিআর এবং এইচআই)।

ডাল্টন (1810) পানিতে রাসায়নিক ফর্মুলা এইচওকে নির্ধারণ করেছিল এবং তাই অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন ছিল 8। ডেমি (1812) এবং বার্জেলিয়াস (1814) সহ একাধিক রসায়নবিদ ডাল্টনের দৃষ্টিভঙ্গিকে সংশোধন করেছিলেন এবং এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছিলেন যে জলের সঠিক সূত্র হ'ল H ₂ O এবং অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন 16।

প্রাকৃতিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

চেহারা

বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন গ্যাস; ওজোন একটি তীব্র গন্ধ আছে যখন। অক্সিজেন দহনকে উত্সাহ দেয়, তবে এটি নিজেই জ্বালানী নয়।

তরল অক্সিজেন। সূত্র: স্টাফ সার্জেন্ট নিকা গ্লোভার, মার্কিন বিমানবাহিনী

এর তরল আকারে (শীর্ষ চিত্র) এটি ফ্যাকাশে নীল বর্ণের এবং এর স্ফটিকগুলিও নীলচে; তবে তারা গোলাপী, কমলা এবং এমনকি লালচে টোন অর্জন করতে পারে (যেমন তাদের কাঠামোর বিভাগে ব্যাখ্যা করা হবে)।

পারমাণবিক ওজন

15,999 ইউ।

পারমাণবিক সংখ্যা (জেড)

8।

গলনাঙ্ক

-218.79 ° সে।

স্ফুটনাঙ্ক

-182.962 ° সে।

ঘনত্ব

সাধারণ পরিস্থিতিতে: 1,429 গ্রাম / এল। অক্সিজেন এমন একটি গ্যাস যা বাতাসের চেয়ে স্বল্প। উপরন্তু, এটি তাপ এবং বিদ্যুতের একটি দুর্বল কন্ডাক্টর। এবং এর (তরল) ফুটন্ত পয়েন্টে, ঘনত্ব 1.141 গ্রাম / এমএল হয়।

ট্রিপল পয়েন্ট

54.361 কে এবং 0.1463 কেপিএ (14.44 এটিএম)।

সমালোচনা পয়েন্ট

154.581 কে এবং 5.043 এমপিএ (49770.54 এটিএম)।

ফিউশন গরম

0.444 কেজে / মোল।

বাষ্পীভবনের উত্তাপ

6.82 কেজে / মোল।

মোলার ক্যালোরির ক্ষমতা

29.378 জে / (মোল · কে)।

বাষ্পের চাপ

90 কে তাপমাত্রায় এটির বাষ্পের চাপ 986.92 এটিএম হয়।

জারণ রাষ্ট্র

-2, -1, +1, +2। সর্বাধিক গুরুত্বপূর্ণ জারণ অবস্থা -২ (ও ^2-)।

তড়িৎ

৩.৪৪ পলিং স্কেলে

আয়নায়ন শক্তি

প্রথম: 1,313.9 কেজে / মোল।

দ্বিতীয়: 3,388.3 কেজে / মোল।

তৃতীয়: 5,300.5 কেজে / মোল।

চৌম্বক ক্রম

উপচুম্বকীয়।

পানির দ্রব্যতা

তাপমাত্রা বাড়ার সাথে সাথে পানিতে অক্সিজেনের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। উদাহরণস্বরূপ: অক্সিজেন / এলএল জল 14.6 মিলিটার 0 0 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 20 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেডে 7.6 মিলি অক্সিজেন / এল পানিতে দ্রবীভূত হয়। পানীয় জলে অক্সিজেনের দ্রবণীয়তা সমুদ্রের জলের চেয়ে বেশি।

তাপমাত্রা 25 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং 101.3 কেপিএর চাপে, পানীয় জলে 6.04 মিলি অক্সিজেন / এল জল থাকতে পারে; সমুদ্রের জলের জল যখন অক্সিজেন / এলএল মাত্র 4.95 মিলি।

রিঅ্যাকটিবিটি

অক্সিজেন একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস যা ঘরের তাপমাত্রা এবং উচ্চ তাপমাত্রায় প্রায় সমস্ত উপাদানগুলির সাথে সরাসরি প্রতিক্রিয়া দেখায়; তামা চেয়ে উচ্চ হ্রাস সম্ভাবনাময় ধাতু ছাড়া।

এটি যৌগগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, তাদের উপস্থিত উপাদানগুলিকে জারণ করে। এটি যখন ঘটে গ্লুকোজ দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেখায়, উদাহরণস্বরূপ, জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উত্পাদন করতে; বা কাঠ বা হাইড্রোকার্বন জ্বলে উঠলে।

অক্সিজেন সম্পূর্ণ বা আংশিক স্থানান্তর দ্বারা ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে, এজন্য এটিকে একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

অক্সিজেনের জন্য সর্বাধিক সাধারণ জারণ সংখ্যা বা রাজ্য হ'ল -2 2 এই জারণ সংখ্যার সাথে এটি পানিতে (এইচ ₂ ও), সালফার ডাই অক্সাইড (এসও ₂) এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (সিও ₂) পাওয়া যায়।

এছাড়াও, জৈব যৌগগুলিতে যেমন অ্যালডিহাইডস, অ্যালকোহলস, কার্বোক্সেলিক অ্যাসিডগুলিতে; এইচ ₂ এসও ₄, এইচ ₂ সিও ₃, এইচএনও _{3 এর} মতো সাধারণ অ্যাসিড; এবং এর উত্সযুক্ত লবণগুলি: না ₂ এসও ₄, না ₂ সিও ₃ বা কেএনও ₃ । তাদের সকলের মধ্যেই ও ^2- এর অস্তিত্ব ধরে নেওয়া যেতে পারে (যা জৈব যৌগের ক্ষেত্রে সত্য নয়)।

অক্সাইডস

ধাতু অক্সাইডগুলির স্ফটিক কাঠামোগুলিতে অক্সিজেন O ^2- হিসাবে উপস্থিত থাকে ।

অন্যদিকে, ধাতব সুপার অক্সাইডে যেমন পটাশিয়াম সুপার অক্সাইড (কেও ₂), অক্সিজেন ও ₂ ^- আয়ন হিসাবে উপস্থিত রয়েছে । ধাতব পেরক্সাইডে থাকা অবস্থায়, বেরিয়াম পেরোক্সাইড (বাও ₂) বলতে অক্সিজেন আয়ন ও ₂ ^2- (বা ²⁺ ও ₂ ^2-) হিসাবে উপস্থিত হয়।

আইসোটোপস

অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে: ¹⁶ হে, 99.76% প্রাচুর্য সহ; ¹⁷ হে, 0.04% সঙ্গে; এবং ¹⁸ ও, 0.20% সহ। মনে রাখবেন যে ¹⁶ হে এখন পর্যন্ত সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং প্রচুর পরিমাণে আইসোটোপ।

কাঠামো এবং বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

অক্সিজেন অণু এবং এর মিথস্ক্রিয়া

ডায়োটমিক অক্সিজেনের অণু। সূত্র: ক্লোদিও পিস্তিলি

এর স্থল অবস্থায় অক্সিজেন এমন একটি পরমাণু যার বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন:

² এস ^{2 2} পি ⁴

ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব (টিইভি) অনুসারে দুটি অক্সিজেন পরমাণু সমবায়ভাবে বন্ধনযুক্ত যাতে উভয় পৃথকভাবে তাদের ভ্যালেন্স অক্টেট সম্পূর্ণ করে; 2 পি অরবিটাল থেকে এর দুটি একা ইলেকট্রন যুক্ত করতে সক্ষম হওয়া ছাড়াও।

এইভাবে তারপর, ডায়োটমিক অক্সিজেন অণু, ও ₂ (উপরের চিত্র) প্রদর্শিত হবে, যার ডাবল বন্ড রয়েছে (ও = ও)। এর শক্তির স্থায়িত্ব এমন যে অক্সিজেন কখনই গ্যাস পর্যায়ে স্বতন্ত্র পরমাণু হিসাবে পাওয়া যায় না তবে অণু হিসাবে পাওয়া যায়।

যেহেতু ও ₂ হমনোক্লায়ার, লিনিয়ার এবং প্রতিসাম্য, এটি একটি স্থায়ী দ্বিপদী মুহুর্তের অভাব রয়েছে; অতএব, তাদের আন্তঃআণু সংক্রান্ত মিথস্ক্রিয়াগুলি তাদের আণবিক ভর এবং লন্ডন বিক্ষিপ্ত শক্তির উপর নির্ভর করে। এই শক্তিগুলি অক্সিজেনের জন্য তুলনামূলকভাবে দুর্বল, যা ব্যাখ্যা করে কেন এটি পৃথিবীর অবস্থার অধীনে একটি গ্যাস।

যাইহোক, যখন তাপমাত্রা হ্রাস পায় বা চাপ বৃদ্ধি পায় তখন ও ₂ অণুগুলি জড়ো হতে বাধ্য হয়; তাদের মিথস্ক্রিয়াগুলি তাত্পর্যপূর্ণ হয়ে ওঠে এবং তরল বা শক্ত অক্সিজেন গঠনের অনুমতি দেয়। তাদেরকে আণবিকভাবে বোঝার চেষ্টা করার জন্য, স্ট্রাকচারাল ইউনিট হিসাবে ও _{2 এর} দৃষ্টি হারাতে হবে না ।

ওজোন

অক্সিজেন অন্যান্য যথেষ্ট স্থিতিশীল আণবিক কাঠামো গ্রহণ করতে পারে; এটি প্রকৃতিতে (বা পরীক্ষাগারের অভ্যন্তরে) বিভিন্ন এলোট্রপিক আকারে পাওয়া যায়। ওজোন (নীচের চিত্র), ও ₃, উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের দ্বিতীয় সর্বাধিক পরিচিত এলোট্রোপ।

ওজোন অণুর জন্য গোলক এবং রড মডেল দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা অনুরণন সংকরটির কাঠামো। সূত্র: বেন মিলস উইকিপিডিয়া মাধ্যমে।

আবার, টিইভি বজায় রাখে, ব্যাখ্যা করে এবং দেখায় যে ও _3-তে অবশ্যই অনুরণন কাঠামো থাকতে হবে যা কেন্দ্রের অক্সিজেনের ইতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জকে স্থিতিশীল করে তোলে (লাল বিন্দুযুক্ত রেখা); বুমেরাংয়ের শেষ প্রান্তে থাকা অক্সিজেনগুলি ওজোনকে মোট চার্জকে নিরপেক্ষ করে তুলতে একটি নেতিবাচক চার্জ বিতরণ করে।

এইভাবে, বন্ডগুলি একক নয়, তবে দুটিও নয়। অনুরূপ সংকর উদাহরণগুলি অনেকগুলি অজৈব অণু বা আয়নগুলিতে খুব সাধারণ।

ও ₂ এবং হে ₃, কারণ তাদের আণবিক কাঠামোগুলি পৃথক, তাদের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি, তরল পদক্ষেপগুলি বা স্ফটিকগুলি (এমনকি উভয়ই অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত হলেও) একই রকম হয়। তারা তাত্ত্বিক ধারণা দেয় যে চক্রীয় ওজোনের বৃহত আকারের সংশ্লেষণ সম্ভবত, এটির কাঠামো লালচে, অক্সিজেনযুক্ত ত্রিভুজগুলির অনুরূপ।

অক্সিজেনের "স্বাভাবিক অ্যালোট্রোপস" এখানেই শেষ হয়। তবে, বিবেচনা করার জন্য আরও দু'জন রয়েছেন: যথাক্রমে তরল এবং শক্ত অক্সিজেনে পাওয়া বা প্রস্তাবিত O ₄ এবং O ₈

তরল অক্সিজেন

বায়বীয় অক্সিজেন বর্ণহীন, তবে যখন তাপমাত্রা -১৮৩ ডিগ্রি সেলসিয়াসে নেমে আসে তখন এটি ফ্যাকাশে নীল তরল (হালকা নীল রঙের সমান) তে ঘনীভূত হয়। ও ₂ অণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়া এখন এমনই হয়ে গেছে যে এমনকি তাদের বৈদ্যুতিনগুলি তাদের বৈশিষ্ট্যযুক্ত নীল বর্ণকে প্রতিবিম্বিত করতে দৃশ্যমান বর্ণালীগুলির লাল অঞ্চলে ফোটনগুলি শোষণ করতে পারে।

যাইহোক, এটি তাত্ত্বিকভাবে তৈরি করা হয়েছে যে এই তরলটিতে সাধারণ ও ₂ অণুগুলির চেয়েও বেশি রয়েছে, তবে একটি ও ₄ অণু (নিম্ন চিত্র)ও রয়েছে। দেখে মনে হয় যেন ওজোনটি অন্য অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা "আটকে" ছিল যা কেবল বর্ণিত ইতিবাচক আনুষ্ঠানিক চার্জের জন্য কোনওভাবে মধ্যস্থতা করে ced

টেট্রাক্সিজেন অণুর জন্য গোলক এবং রড সহ প্রস্তাবিত মডেল কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27

সমস্যাটি হ'ল গণনা এবং আণবিক সিমুলেশন অনুসারে, ও _{4 এর} জন্য কাঠামো ঠিক স্থিতিশীল নয়; তবে, তারা ভবিষ্যদ্বাণী করে যে তাদের (ও ₂) ₂ ইউনিট হিসাবে উপস্থিত রয়েছে, অর্থাৎ দুটি হে ₂ অণুগুলি এতটাই নিকটবর্তী যে তারা এক ধরণের অনিয়মিত কাঠামো গঠন করে (ও পরমাণুগুলি একে অপরের বিপরীতে সংযুক্ত নয়)।

সলিড অক্সিজেন

তাপমাত্রা একবার -218.79 º C এ নেমে গেলে অক্সিজেন একটি সাধারণ ঘন কাঠামোতে (γ পর্ব) স্ফটিকায়িত হয়। তাপমাত্রা আরও কমার সাথে সাথে ঘন স্ফটিকটি β (রোমবোহেড্রাল এবং -229.35 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড) এবং α (একরঙা এবং -249.35 ° সে) পর্যায়ক্রমে স্থানান্তরিত হয়।

কঠিন অক্সিজেনের এই সমস্ত স্ফটিক পর্যায়গুলি পরিবেষ্টনের চাপে (1 এটি) হয়। যখন চাপটি 9 জিপিএ (~ 9000 এটিএম) এ বৃদ্ধি পায়, তখন δ পর্বটি উপস্থিত হয়, যার স্ফটিক কমলা রঙের। যদি চাপটি 10 ​​জিপিএতে বাড়তে থাকে তবে কঠিন লাল অক্সিজেন বা ε ফেজ (আবার একরঙা) উপস্থিত হয়।

Ε পর্যায়টি বিশেষ কারণ চাপটি এতটাই বিশাল যে হে ₂ অণুগুলি কেবল ও ₄ ইউনিট হিসাবে নিজেকে সাজায় না, তবে হে ₈:

অক্টা-অক্সিজেন অণুর জন্য গোলক এবং রড সহ মডেল কাঠামো। সূত্র: বেনজাহ-বিএমএম 27

নোট করুন যে এই ও _{8 টি} দুটি ও ₄ ইউনিট নিয়ে গঠিত যেখানে ইতিমধ্যে ব্যাখ্যা করা অনিয়মিত ফ্রেমটি দেখা যায়। তেমনি, চারটি _{2 টি} ঘনিষ্ঠভাবে এবং উল্লম্ব অবস্থানে প্রান্তিক হিসাবে বিবেচনা করা বৈধ । যাইহোক, এই চাপের অধীনে তাদের স্থায়িত্ব এমন যে ও ₄ এবং হে ₈ অক্সিজেনের জন্য দুটি অতিরিক্ত বরাদ্দ।

এবং অবশেষে আমাদের কাছে ζ ফেজ, ধাতব (GP৯ জিপিএরও বেশি চাপে) রয়েছে, যাতে চাপের ফলে বৈদ্যুতিনগুলি স্ফটিকের মধ্যে ছড়িয়ে যায়; যেমনটি ধাতব ক্ষেত্রে ঘটে।

কোথায় সন্ধান এবং উত্পাদন

খনিজগুলি

অক্সিজেন মহাবিশ্বে ভর দ্বারা হাইড্রোজেন এবং হিলিয়ামের পিছনে তৃতীয় উপাদান। এটি পৃথিবীর ভূত্বকের সর্বাধিক প্রচুর পরিমাণে উপাদান যা প্রায় 50% এর প্রতিনিধিত্ব করে। এটি সিলিকন অক্সাইড (সিও ₂) আকারে মূলত সিলিকনের সাথে সংমিশ্রণে পাওয়া যায় ।

অক্সিজেন অগণিত খনিজগুলির অংশ হিসাবে পাওয়া যায়, যেমন: কোয়ার্টজ, ট্যালক, ফেল্ডস্পারস, হেমাটাইট, কাপ্রাইট, ব্রুসাইট, মালাচাইট, লিমোনাইট ইত্যাদি of তেমনি, এটি কার্বনেটস, ফসফেটস, সালফেটস, নাইট্রেটস ইত্যাদির মতো অসংখ্য যৌগের অংশ হিসাবে অবস্থিত

বায়ু

অক্সিজেন ভলিউম দ্বারা বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুর 20.8% গঠন করে। ট্রোপস্ফিয়ারে এটি মূলত ডায়াটমিক অক্সিজেন অণু হিসাবে পাওয়া যায়। স্ট্র্যাটোস্ফিয়ারে অবস্থিত, পৃথিবীর পৃষ্ঠ থেকে 15 এবং 50 কিলোমিটারের মধ্যে একটি বায়বীয় স্তর, এটি ওজোন হিসাবে পাওয়া যায়।

ওজোন O ₂ অণুতে বৈদ্যুতিক স্রাব দ্বারা উত্পাদিত হয় । অক্সিজেনের এই এলোট্রোপটি সৌর বিকিরণ থেকে অতিবেগুনী আলোককে শোষিত করে, এটি মানুষের উপর এর ক্ষতিকারক ক্রিয়াকে অবরুদ্ধ করে, যা চরম ক্ষেত্রে মেলানোমাসের উপস্থিতির সাথে সম্পর্কিত।

টাটকা এবং নুন জল

অক্সিজেন হ্রদ, নদী এবং ভূগর্ভস্থ জলের সমুদ্রের জল এবং মিঠা পানির একটি প্রধান উপাদান। অক্সিজেন পানির রাসায়নিক সূত্রের অংশ, এটি 89% ভর দিয়ে গঠিত constituting

অন্যদিকে, জলে অক্সিজেনের দ্রবণীয়তা তুলনামূলকভাবে কম হলেও জলজ জীবনের জন্য এতে অক্সিজেনের দ্রবীভূত পরিমাণ খুব বেশি প্রয়োজনীয়, যার মধ্যে অনেক প্রজাতির প্রাণী এবং শেওলা রয়েছে।

জীবিত মানুষ

মানবটি প্রায় 60% জল এবং অক্সিজেন সমৃদ্ধ একই সময়ে গঠিত। তবে এ ছাড়াও অক্সিজেন অসংখ্য যৌগের অংশ, যেমন ফসফেটস, কার্বনেটস, কার্বোঅক্সিলিক অ্যাসিড, কেটোনস ইত্যাদি যা জীবনের জন্য প্রয়োজনীয়।

পলিস্যাকারাইড, লিপিড, প্রোটিন এবং নিউক্লিক অ্যাসিডে অক্সিজেন উপস্থিত থাকে; এর অর্থ, তথাকথিত জৈবিক ম্যাক্রোমোলিকুলস।

এটি মানুষের ক্রিয়াকলাপ থেকে ক্ষতিকারক বর্জ্যেরও একটি অংশ, উদাহরণস্বরূপ: কার্বন মনোক্সাইড এবং ডাই অক্সাইড, পাশাপাশি সালফার ডাই অক্সাইড।

জৈবিক উত্পাদন

উদ্ভিদগুলি অক্সিজেনের সাথে বায়ু সমৃদ্ধ করার জন্য আমরা যে কার্বন ডাই অক্সাইডকে শ্বাস ছাড়ি তার জন্য দায়ী। সূত্র: পেক্সেলস।

অক্সিজেন সালোকসংশ্লেষণের সময় উত্পাদিত হয়, একটি প্রক্রিয়া যার দ্বারা সামুদ্রিক ফাইটোপ্ল্যাঙ্কটন এবং জমি গাছপালা হালকা শক্তি ব্যবহার করে কার্বন ডাই অক্সাইডকে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া তৈরি করে, গ্লুকোজ তৈরি করে এবং অক্সিজেন নির্গত করে।

এটি অনুমান করা হয় যে সালোকসংশ্লেষণ দ্বারা উত্পাদিত অক্সিজেনের 55% এর বেশি সামুদ্রিক ফাইটোপ্ল্যাঙ্কনের ক্রিয়নের কারণে হয়ে থাকে। সুতরাং, এটি পৃথিবীতে অক্সিজেন উত্পাদনের প্রধান উত্স গঠন করে এবং এর উপর জীবন রক্ষণাবেক্ষণের জন্য দায়ী।

শিল্প উত্পাদন

বায়ু তরলতা

শিল্প আকারে অক্সিজেন উৎপাদনের প্রধান পদ্ধতি হ'ল 1895 সালে কার্ল পল গটফ্রিড ভন লিন্ডে এবং উইলিয়াম হামসন স্বাধীনভাবে তৈরি করেছিলেন। এই পদ্ধতিটি আজ কিছু সংশোধন করে ব্যবহার করা অবিরত।

জলীয় বাষ্প ঘনীভূত করার জন্য বাতাসের সংক্ষেপণ দিয়ে প্রক্রিয়াটি শুরু হয় এবং এইভাবে এটি নির্মূল করে। তারপরে, কার্বন ডাই অক্সাইড, ভারী হাইড্রোকার্বন এবং বাকী জলের নির্মূলের জন্য, জিওলাইট এবং সিলিকা জেলের মিশ্রণ দ্বারা পরিচালিত হয়ে বায়ুটি নিচু করা হয়।

পরবর্তীকালে তরল বায়ুর উপাদানগুলি ভগ্নাংশের পাতন দ্বারা পৃথক করা হয় এবং তাদের উপস্থিত বিভিন্ন গ্যাসের পাতাগুলি দ্বারা উপস্থিত গ্যাসগুলি পৃথকীকরণ অর্জন করে। এই পদ্ধতিতে 99% বিশুদ্ধতার সাথে অক্সিজেন পাওয়া সম্ভব।

জলের বৈদ্যুতিক বিশ্লেষণ

অক্সিজেন উচ্চ পরিশোধিত জলের তড়িৎ বিশ্লেষণ দ্বারা উত্পাদিত হয়, এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা যা 1 µS / সেমি অতিক্রম করে না। জল তার উপাদানগুলিতে তড়িৎ বিশ্লেষণ দ্বারা পৃথক করা হয়। কেশন হিসাবে হাইড্রোজেন ক্যাথোডের দিকে এগিয়ে যায় (-); যখন অক্সিজেন অ্যানোডের দিকে যায় (+)।

ইলেক্ট্রোডগুলির গ্যাসগুলি সংগ্রহের জন্য একটি বিশেষ কাঠামো রয়েছে এবং পরে তাদের তরল পদার্থ উত্পাদন করে।

তাপ পচানি

পারদ অক্সাইড এবং সালপেটের (পটাসিয়াম নাইট্রেট) এর মতো যৌগগুলির তাপীয় পচনের ফলে অক্সিজেন নির্গত হয়, যা ব্যবহারের জন্য সংগ্রহ করা যেতে পারে। পেরক্সাইডগুলিও এই উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়।

জৈবিক ভূমিকা

অক্সিজেন সালোকসংশ্লেষণের মাধ্যমে ফাইটোপ্ল্যাঙ্কটন এবং স্থল গাছ দ্বারা উত্পাদিত হয়। এটি ফুসফুসের প্রাচীর অতিক্রম করে এবং রক্তে এটি হিমোগ্লোবিন দ্বারা ধারণ করা হয়, যা এটিকে বিভিন্ন অঙ্গে স্থানান্তরিত করে পরে সেলুলার বিপাকের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে।

এই প্রক্রিয়াতে, কার্বোহাইড্রেট, ফ্যাটি অ্যাসিড এবং অ্যামিনো অ্যাসিডের বিপাকের সময় অক্সিজেন ব্যবহার করা হয়, শেষ পর্যন্ত কার্বন ডাই অক্সাইড এবং শক্তি উত্পাদন করতে।

শ্বাস প্রশ্বাসটি নিম্নরূপরেখা করা যেতে পারে:

সি ₆ এইচ ₁₂ ও ₆ + ও ₂ => সিও ₂ + এইচ ₂ ও + শক্তি

গ্লাইকোলেসিস, ক্রাইবস চক্র, ইলেকট্রন পরিবহন চেইন এবং অক্সিডেটিভ ফসফোরিলেশন সহ ক্রমানুসারে রাসায়নিক প্রক্রিয়াগুলির একটি সেটে গ্লুকোজ বিপাকিত হয়। এই সিরিজের ইভেন্টগুলি এমন শক্তি তৈরি করে যা এটিপি (অ্যাডিনোসিন ট্রাইফোসফেট) হিসাবে জমা হয়।

প্লাজমা ঝিল্লি জুড়ে আয়ন এবং অন্যান্য পদার্থের পরিবহন সহ কোষে বিভিন্ন প্রক্রিয়াতে এটিপি ব্যবহার করা হয়; পদার্থের অন্ত্রের শোষণ; বিভিন্ন পেশী কোষ সংকোচনের; বিভিন্ন অণু ইত্যাদির বিপাক ইত্যাদি

পলিমর্ফোনোক্লিয়ার লিউকোসাইটস এবং ম্যাক্রোফেজগুলি ফাগোসাইটিক কোষ যা অক্সিজেন ব্যবহার করে সুপার অক্সাইড আয়ন, হাইড্রোজেন পারক্সাইড এবং সিঙ্গেল অক্সিজেন তৈরি করতে সক্ষম যা অণুজীবগুলিকে ধ্বংস করতে ব্যবহৃত হয়।

ঝুঁকি

উচ্চ চাপে অক্সিজেন শ্বাস ফেলা বমি বমি ভাব, মাথা ঘোরা, পেশী আটকানো, দৃষ্টিশক্তি হ্রাস, খিঁচুনি এবং চেতনা হ্রাস হতে পারে। এছাড়াও, দীর্ঘ সময় ধরে খাঁটি অক্সিজেন শ্বাস ফেলা ফুসফুস জ্বালা সৃষ্টি করে, কাশি এবং শ্বাসকষ্ট দ্বারা উদ্ভাসিত হয়।

এটি পালমোনারি এডিমা গঠনের কারণও হতে পারে: একটি অত্যন্ত গুরুতর অবস্থা যা শ্বাস প্রশ্বাসের ক্রিয়াকে সীমাবদ্ধ করে।

অক্সিজেনের উচ্চ ঘনত্বযুক্ত একটি পরিবেশ বিপজ্জনক হতে পারে, যেহেতু এটি আগুন এবং বিস্ফোরণগুলির বিকাশকে সহজতর করে।

অ্যাপ্লিকেশন

চিকিৎসকরা

অক্সিজেন রোগীদের শ্বাসযন্ত্রের ব্যর্থতা দ্বারা পরিচালিত হয়; নিউমোনিয়া, পালমোনারি এডিমা বা এম্ফিসেমা রোগীদের ক্ষেত্রে এ জাতীয় ঘটনা ঘটে। তারা পরিবেষ্টিত অক্সিজেন শ্বাস নিতে পারে না কারণ তারা মারাত্মকভাবে প্রভাবিত হবে।

অ্যালভিওলিতে তরল জমা হওয়ার সাথে হার্টের ব্যর্থতাযুক্ত রোগীদের অক্সিজেন সরবরাহ করাও প্রয়োজন; পাশাপাশি রোগীরা যারা গুরুতর সেরিব্রোভাসকুলার দুর্ঘটনার (সিভিএ) ভুগছেন।

পেশাগত প্রয়োজন

অপর্যাপ্ত বায়ুচলাচল সহ পরিবেশে আগুনের বিরুদ্ধে লড়াই করা দমকলকর্মীদের মুখোশ এবং অক্সিজেন সিলিন্ডার ব্যবহারের প্রয়োজন হয় যা তাদের জীবনকে আরও ঝুঁকিতে না ফেলে তাদের কাজ সম্পাদন করতে দেয়।

সাবমেরিনগুলি অক্সিজেন উত্পাদন সরঞ্জাম দিয়ে সজ্জিত যা নাবিকদের একটি বদ্ধ পরিবেশে এবং বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুতে প্রবেশ ছাড়াই থাকতে দেয় without

ডাইভারগুলি তাদের কাজগুলি পানিতে ডুবে থাকে এবং এভাবে বায়ুমণ্ডলীয় বায়ু থেকে বিচ্ছিন্ন হয়। তারা তাদের ডাইভিং স্যুটে সংযুক্ত টিউবগুলির মাধ্যমে বা ডুবুরির দেহের সাথে সংযুক্ত সিলিন্ডারের সাহায্যে অক্সিজেনের মাধ্যমে শ্বাস নেয়।

মহাকাশচারী অক্সিজেন জেনারেটর দিয়ে সজ্জিত পরিবেশে তাদের ক্রিয়াকলাপ চালায় যা মহাকাশ ভ্রমণের সময় এবং একটি মহাকাশ স্টেশনে বেঁচে থাকার অনুমতি দেয়।

শিল্প

শিল্পজাত উত্পাদিত অক্সিজেনের 50% এরও বেশি স্টিলের লোহার রূপান্তরিত হয়। গলিত লোহা অক্সিজেনের একটি জেট দিয়ে ইনজেকশনের মাধ্যমে উপস্থিত সালফার এবং কার্বনকে অপসারণ করতে হয়; তারা যথাক্রমে এসও ₂ এবং সিও ₂ গ্যাসগুলি উত্পাদন করতে প্রতিক্রিয়া জানায় ।

অ্যাসিটিলিন অক্সিজেনের সংমিশ্রণে ধাতব প্লেটগুলি কাটাতে এবং তাদের সোল্ডার উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। অক্সিজেন গ্লাস উত্পাদনেও ব্যবহৃত হয়, স্বচ্ছতার উন্নতির জন্য কাঁচের গুলি ছোঁড়াতে দহন বাড়ায়।

পারমাণবিক শোষণ বর্ণালী

অ্যাসিটিলিন এবং অক্সিজেনের সংমিশ্রণটি পারমাণবিক শোষণ বর্ণনালীতে বিভিন্ন উত্সের নমুনাগুলি পোড়াতে ব্যবহৃত হয়।

প্রক্রিয়া চলাকালীন, একটি প্রদীপ থেকে আলোর একটি মরীচি শিখায় আবদ্ধ হয়, যা উপাদানটি পরিমাণযুক্ত করার জন্য নির্দিষ্ট। শিখাটি প্রদীপ থেকে আলো শোষণ করে, উপাদানটিকে পরিমাণমুক্ত করতে দেয়।

তথ্যসূত্র

1. শিহর ও অ্যাটকিনস (2008)। অজৈব রসায়ন। (চতুর্থ সংস্করণ)। ম্যাক গ্রু হিল
2. উইকিপিডিয়া। (2019) অক্সিজেন. পুনরুদ্ধার: en.wikedia.org থেকে
3. রিচার্ড ভ্যান নুরডেন। (13 সেপ্টেম্বর, 2006) শুধু একটি সুন্দর পর্ব? সলিড লাল অক্সিজেন: অকেজো তবে আনন্দদায়ক। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: প্রকৃতি.কম
4. আজো ন্যানো (ডিসেম্বর 4, 2006) সলিড অক্সিজেন ই-ফেজ ক্রিস্টাল স্ট্রাকচার একটি রেড অক্সিজেন ও 8 ক্লাস্টারের আবিষ্কারের সাথে নির্ধারিত। উদ্ধার করা হয়েছে: আজোনানো ডট কম
5. বায়োটেকনোলজির তথ্য সম্পর্কিত জাতীয় কেন্দ্র। (2019) অক্সিজেন অণু। পাবচেম ডাটাবেস। সিআইডি = 977। থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. ডাঃ স্টুয়ার্ট ড। (2019) অক্সিজেন উপাদান উপাদান কেমিকুল। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেমিকুল.কম
7. রবার্ট সি। (জুলাই 9, 2019) অক্সিজেন: রাসায়নিক উপাদান। এনসাইক্লোপিডিয়া ব্রিটানিকা। উদ্ধার করা হয়েছে: ব্রিটানিকা ডটকম থেকে
8. উইকি বাচ্চাদের (2019) অক্সিজেন পরিবার: ভিআইএ উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য। পুনরুদ্ধার করা হয়েছে: কেবল
9. অ্যাডমেগ, ইনক। (2019)। অক্সিজেন. উদ্ধারকৃত: madehow.com
10. লেনটেক বিভি (2019)। পর্যায় সারণি: অক্সিজেন। উদ্ধার করা হয়েছে: lenntech.com থেকে
11. নিউ জার্সি স্বাস্থ্য ও সিনিয়র পরিষেবা বিভাগ। (2007)। অক্সিজেন: বিপজ্জনক পদার্থের ফ্যাক্ট শীট। । থেকে উদ্ধার করা হয়েছে: nj.gov
12. ইয়ামেল মাত্তেরোলো। (2015, 26 আগস্ট) শিল্প অক্সিজেন শিল্প অ্যাপ্লিকেশন। উদ্ধার করা হয়েছে: altecdust.com থেকে